物化各章習(xí)題-基本概念(上冊(cè))

1、第一章 氣體的pVT性質(zhì)一、選擇題1.在溫度恒定為25，體積恒定為25dm3的容器中，含有0.65mol的理想氣體A，0.35mol的理想氣體B。若向容器中再加入0.4mol的理想氣體D，則B的分壓力pB（ ），分體積VB*（ ）。(A)變大；(B)變小；(C)不變；(D)無(wú)法確定2.由A(g)和B(g)形成的理想氣體混合系統(tǒng),總壓p=pA+pB,V=VA*+VB*，n=nA+nB，下列各式中，只有式（ ）是正確的(A) pBVB*=nBRT；(B) pVA*=nRT；(C) pBV=nBRT；(D) pAVA*=nART3.(1)在一定的T,P下(假設(shè)高于波義爾溫度TB)：Vm(真實(shí)氣體)（

2、 ）Vm (理想氣體)；(2) 在n，T，V皆為定值的條件下p（范德華氣體）（ ）p（理想氣體）；(3) 在臨界狀態(tài)下，范德華氣體的的壓縮因子ZC（）(A)；(B)；(C)；(D)不能確定.已知(g)和B(g)的臨界溫度之間的關(guān)系為:Tc(A)>Tc(B);臨界壓力之間的關(guān)系為:pc (A)<pc(B),則A,B氣體的范德華常數(shù)a和b之間的關(guān)系必然是 a(A)( )a(B) ; b(A)( )b(B)。(A)；(B)<；(C)=；(D)不能確定5.在一個(gè)密閉的容器中放有足夠多的某純液態(tài)物質(zhì),在相當(dāng)大的溫度范圍內(nèi)皆存在氣、液兩相平衡。當(dāng)溫度逐漸升高時(shí)液體的飽和蒸氣壓p*( ),

3、飽和液體的摩爾體積Vm (l)( );飽和蒸氣的摩爾體積Vm (g)( );V=Vm(g)-Vm(l)(A)變小;(B) 變大 ;(C) 不變; (D)無(wú)一定變化規(guī)律6.在t=-50,V=40dm3的鋼瓶?jī)?nèi)純氫氣的壓力p=12.16×106Pa,已知?dú)錃獾呐R界溫度為-239.9,此時(shí)鋼瓶?jī)?nèi)氫氣的相態(tài)必然是( )。(A)氣態(tài); (B)液態(tài) ; (C) 固態(tài); (D)無(wú)法確定7.在溫度恒定為373.15K，體積為2.0dm3的容器中含有0.035mol水蒸氣H2O（g）。若向上述容器中再加入0.025molH2O（l）。則容器中的H2O必然是（ ）。(A)氣態(tài); (B)液態(tài) ; (C)氣

4、-液兩相平衡; (D)無(wú)法確定其相態(tài)8.某真實(shí)氣體的壓縮因子Z<1,則表示該氣體( )。(A)易被壓縮; (B)難被壓縮; (C)易液化; (D)難液化二、填空題1.溫度為400K，體積為2m3的容器中裝有2mol的理想氣體A和8mol的理想氣體B。該混合氣體中B的分壓力為（ ）。2.在300K、100kPa下，某理想氣體密度為80.8275kg/m3。則該氣體的摩爾質(zhì)量為（ ）。3.恒溫100，在一個(gè)帶有活塞的氣缸中有3.5mol的水蒸氣H2O(g)，在平衡條件下，緩慢的壓縮到壓力p=( )kPa時(shí)，才能有水滴H2O(l)出現(xiàn)。4.理想氣體在恒溫下,摩爾體積隨壓力的變化率為( )。5.

5、一定量的范德華氣體，在恒容條件下，壓力隨溫度德變化率為（ ）。6.理想氣體在微觀(guān)上的特征為（ ）。7.在臨界狀態(tài)下，任何真實(shí)氣體在宏觀(guān)上的特征是（ ）。8.在n，T一定的條件下，任何種類(lèi)的氣體，當(dāng)壓力趨近于零時(shí)：( )。9.某真實(shí)氣體的壓縮因子Z>1,則表示該氣體( )壓縮。（填：易或難）三、判斷題1. 理想氣體分子間存在相互作用力。（ ）2. 若實(shí)際氣體的壓縮因子Z<1，則該氣體比理想氣體容易壓縮。（ ）3. 實(shí)際氣體在任何溫度下加壓都可液化。（ ）4. 在任何溫度、任何壓力下理想氣體均不能液化。（ ）5. 不同物質(zhì)在相同的溫度下的飽和蒸汽壓數(shù)值不同。（ ）6. 同一物質(zhì)在不同的

6、溫度下飽和蒸汽壓數(shù)值不同。（ ）7. 若實(shí)際氣體的壓縮因子Z>1，則該氣體比理想氣體難于壓縮。（ ）選擇題答案：1.C，B；2.C; 3. A，C；C; 4.A, A; 5 .B,B,A,A; 6.A；7.A；8.A填空題答案：1. 13.303kPa；2. 2.016 g/mol；3. p=( 101.325 )kPa；4. ；5. ；6.分子之間無(wú)相互作用力；分子本身無(wú)體積；7. 氣相和液相不分；8.nRT；9.難壓縮.判斷題答案：1.(×),2.( ),3.( ×),4.( ),5.( ), 6.( ), 7.( )第二章 熱力學(xué)第一定律一、選擇題1. 理想氣體

7、定溫自由膨脹過(guò)程為（ ） (A) Q>0 (B) DU<0 (C) W<0 (D) D H=02. 已知反應(yīng)H2 (g)+(1/2)O2 (g)= H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變?yōu)椋铝姓f(shuō)法中不正確的是（ ）。(A) 是H2O (g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓；(B) 是H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓；(C) 是負(fù)值；(D) 與反應(yīng)的在量值上不等3.對(duì)封閉系統(tǒng)來(lái)說(shuō)，當(dāng)過(guò)程的始態(tài)和終態(tài)確定后，下列各項(xiàng)中沒(méi)有確定的值是：（）(A) Q (B)Q+W (C) W(Q=0) (D) Q(W =0)4. pVg=常數(shù)（gCp,m/CV,m)的適用條件是（）(A)絕熱過(guò)程 (B)理想氣體絕熱過(guò)程 (C)

8、理想氣體絕熱可逆過(guò)程且非體積功為零 (D) 絕熱可逆過(guò)程5. 在隔離系統(tǒng)內(nèi)（）(A)熱力學(xué)能守恒，焓守恒 (B)熱力學(xué)能不一定守恒，焓守恒 (C)熱力學(xué)能守恒，焓不一定守恒 (D)熱力學(xué)能、焓均不一定守恒6.某物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓為，則該物質(zhì)B燃燒時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓為（ ）。 (A) -200kJ/mol (B) 0 (C) 200kJ/mol (D) 50kJ/mol7.已知CH3COOH(l)、CO2(g)、H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為-484.5，-393.5，-285.8，則CH3COOH(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓為（ ）。 (A) -874.1kJ/mol (B) 0 kJ/mo

9、l (C) -194.8 kJ/mol (D) 194.8 kJ/mol8.熱力學(xué)能是系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)，若某一系統(tǒng)從一始態(tài)出發(fā)經(jīng)一循環(huán)過(guò)程又回到始態(tài)，則系統(tǒng)熱力學(xué)能的增量是（ ）。 (A) (B) (C) (D) 無(wú)法確定9.當(dāng)理想氣體反抗一定的壓力作絕熱膨脹時(shí)，則( )(A)焓總是不變(B)熱力學(xué)能總是增加 (C)焓總是增加 (D)熱力學(xué)能總是減少10. 298K下的體積為2dm3的剛性絕熱容器內(nèi)裝了1mol的O2 (g)和2mol的H2(g)，發(fā)生反應(yīng)生成液態(tài)水，該過(guò)程的U=（ ）。(A) (B) (C) (D) 無(wú)法確定11. 273.15K、標(biāo)準(zhǔn)壓力下，1mol 固體冰融化為水，其U(

10、);H（ ）。(A) , (B) , (C) , (D) 無(wú)法確定12.封閉系統(tǒng)下列不同類(lèi)型過(guò)程的H，哪一過(guò)程不為零：（ ）。(A)理想氣體的恒溫過(guò)程；(B) Q=0，dp=0，W=0的過(guò)程；(C)節(jié)流膨脹過(guò)程；(D)理想氣體絕熱可逆過(guò)程13.若已知H2O(g)及CO(g)在298.15K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為-242kJ/mol及-111kJ/mol,H2O(g) + C(石墨) H2(g) + CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓為（ ）。(A) -200kJ/mol (B) 131 kJ/mol (C) 200kJ/mol (D) 50kJ/mol14.已知反應(yīng)(1) CO(g) +H2O(g)

11、 CO2(g)+H2(g)的為-41.2kJ/mol, (2) CH4(g) + 2H2O(g) CO2(g) + 4H2(g)的165.0kJ/mol,則反應(yīng)CH4(g) + H2O(g)CO(g) 3H2(g)的為（ ）。(A) -200kJ/mol (B) 131 kJ/mol (C) 206.2kJ/mol (D) 50kJ/mol15.已知298.15K時(shí)C2H4(g)、C2H6(g)及H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓分別為-1411，-1560和-285.8，則反應(yīng)：C2H4(g) H2(g) C2H6(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓是（ ）。(A) -136.8kJ/mol (B) 131 kJ

12、/mol (C) 206.2kJ/mol (D) 50kJ/mol二、填空題1.1mol單原子理想氣體(298.15K,2),經(jīng)歷(1)等溫;(2)絕熱;(3)等壓三條可逆膨脹途徑至體積為原來(lái)的兩倍為止,所做的功W1,W2,W3,三者的順序?yàn)? )。2.某化學(xué)反應(yīng)在恒壓、絕熱和只做體積功的條件下,系統(tǒng)溫度由T1升為T(mén)2,此過(guò)程的焓變?yōu)? ).3.石墨和金剛石在298.15K和100kPa下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓分別為:-393.4kJ/mol 和-395.3kJ/mol,則金剛石的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為( )。4.一定量單理想氣體某過(guò)程的(pV)=20kJ,則此過(guò)程的U=( )kJ,H=( )kJ.5.對(duì)

13、理想氣體進(jìn)行絕熱可逆壓縮,此過(guò)程的U=( );H=( );Q=( ）;W=( )。(填>0,<0或=0)6.封閉系統(tǒng)過(guò)程的H=U的條件:(1)對(duì)于理想氣體單純PVT變化的過(guò)程( );(2)有理想氣體參加的化學(xué)反應(yīng)( )。7.對(duì)于某理想氣體,其( )8.絕熱、恒容、非體積功為零，2mol單原子理想氣體的=( )9.在一個(gè)體積恒定為20dm3，系統(tǒng)與環(huán)境無(wú)熱交換，W=0的反應(yīng)器中,發(fā)生某反應(yīng)使系統(tǒng)溫度升高1200,壓力增加300kPa此過(guò)程的U=( )。10.壓力恒定為100kPa下的單原子理想氣體的=( )。11.體積恒定為2.0×10-3m3,一定量雙原子理想氣體的=(

14、)。12.系統(tǒng)內(nèi)部及系統(tǒng)與環(huán)境之間,在( )過(guò)程,可稱(chēng)為可逆過(guò)程.13.在一定溫度的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，( )。( )。14.在25的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下C2H6(g)的( )。15.一定量理想氣體節(jié)流膨脹過(guò)程中:µJ-T=( ); H=( ); U=( );W=( )。16.在300K的常壓下,2mol的某固態(tài)物質(zhì),完全升華過(guò)程的體積功W=( )kJ17 一定量的理想氣體由同一始態(tài)壓縮至同一壓力p，定溫壓縮過(guò)程的終態(tài)體積為V，可逆絕熱壓縮過(guò)程的終態(tài)體積V，則V（ ）V。（選擇填> 、= 、< ）18.已知(CH3OH,l,298K)= -238.57 kJ/mol；(CO,g,298K)=

15、-110.525 kJ/mol，則反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)的 (298K)=（ ）， (298K)=( )。19. 25 C2H4(g)的= -1 410.97kJ/mol ；CO2(g)的= -393.51kJ/mol ，H2O(l)的= -285.85kJ/mol；則C2H4(g)的= （ ）。20.焦耳-湯姆孫系數(shù)mJ-T（ ），mJ-T>0表示節(jié)流膨脹后溫度（ ）節(jié)流膨脹前溫度。（第二空選答高于、低于或等于）21.理想氣體在絕熱條件下向真空膨脹，DU（ ）0, DH（ ）0,Q（ ）0，W（ ）0。 （選擇填>, <, =）三、判斷題1.系統(tǒng)的同

16、一狀態(tài)具有相同的體積. ( )2.系統(tǒng)的不同狀態(tài)可具有相同的體積. ( )3.狀態(tài)改變,系統(tǒng)的所有狀態(tài)函數(shù)都改變. ( )4.系統(tǒng)的某狀態(tài)函數(shù)改變了,其狀態(tài)一定改變. ( )5.在恒容下,一定量理想氣體,當(dāng)溫度升高時(shí),其焓值將增加.（ ）6.隔離系統(tǒng)中發(fā)生的實(shí)際過(guò)程,。（ ）7.一定量的理想氣體從相同的始態(tài)分別經(jīng)等溫可逆膨脹,絕熱可逆膨脹達(dá)到具有相同壓力的終態(tài),終態(tài)的體積分別為V2和V2,則V2 >V2 .（ ）8.1mol純理想氣體,當(dāng)其T和U確定之后,其它的狀態(tài)函數(shù)才有定值。（ ）9.某實(shí)際氣體經(jīng)歷一不可逆循環(huán),該過(guò)程的Q=400J,則過(guò)程的W=400J。（ ）10.在一定的溫度下,

17、 kJ/mol。 ( )11. 1mol、100、101325Pa下的水變成同溫同壓的水蒸氣，若水蒸氣視為理想氣體，因過(guò)程溫度不變，則U=0,H=0.( )12.反應(yīng) CO(g) + 0.5O2 (g) = CO2 (g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓 即是CO2的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓變。（ ）13.適用于非體積功為零的理想氣體絕熱可逆過(guò)程.（ ）14.實(shí)際氣體的節(jié)流膨脹過(guò)程是等焓過(guò)程。 （ ）15.絕熱、恒壓非體積功為零的過(guò)程是等焓過(guò)程。（ ）16. 298.15K時(shí),C(石墨)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓于CO2 (g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓值相等。（ ）17.若某一系統(tǒng)從一始態(tài)出發(fā)經(jīng)一循環(huán)過(guò)程又回到始態(tài)，則系統(tǒng)的熱力學(xué)能的增

18、量為零。（ ）選擇題答案: 1.D;2.B;3.A;4.C;5.C;6.A;7.A;8.A;9.D;10.A;11.B;12.D;13.B;14.C;15.A填空題答案:1. W3>W1>W2,；2. H=0；3. 1.9kJ/mol；4. 30 kJ, 50kJ；5. >0,>0,=0,>0；6. T=0,B(g)=0；7. R;8.2.5V; 9. 0; 10. 150kPa; 11. 7.0×10-3m3; 12. 在一系列無(wú)限接近平衡條件下進(jìn)行的過(guò)程,成為可逆過(guò)程; 13. CO2(g), H2O(l); 14. -6.197kJ/mol; 15

19、. 0; 0; 0; 0; 16. -4.989kJ; 17. > 18. -128.0Kj/mol , -120.6kJ/mol; 19. 52.25kJ/mol; 20. ,低于; 21. = = = =判斷題答案:1.；2.；3.×；4.；5.；6.；7.；8.×；9.；10.；11.×；12.×；13.；14.；15.;16.；17.第三章 熱力學(xué)第二定律一、選擇題1.由熱力學(xué)第二定律可知，在任一循環(huán)過(guò)程中（ ）。（A）功和熱可以完全互相轉(zhuǎn)換；（B）功可以完全轉(zhuǎn)換為熱，而熱卻不能完全轉(zhuǎn)換為功；（C）功和熱都不能完全互相轉(zhuǎn)換；（D）功不能完全

20、轉(zhuǎn)換為熱，而熱卻可以完全轉(zhuǎn)換為功；2.在封閉系統(tǒng)內(nèi)發(fā)生任何絕熱過(guò)程的S（ ）（A）一定大于零；（B）一定小于零；（C）等于零；（D）可能大于零也可能等于零3.在隔離系統(tǒng)內(nèi)發(fā)生任何明顯進(jìn)行的過(guò)程，則此過(guò)程的總熵變iSOS=（ ）（A）>0；（B）=0；（C）<0；（D）條件不全無(wú)法確定4.在絕熱、恒壓、W=0的封閉系統(tǒng)內(nèi)，發(fā)生下列化學(xué)過(guò)程：C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g),此過(guò)程的W( );rHm( );rUm( );rSm( ).（A）>0；（B）=0；（C）<0；（D）條件不全無(wú)法確定5.在絕熱、恒容、W=0的封閉系統(tǒng)內(nèi)，發(fā)

21、生下列化學(xué)過(guò)程：CH3OH(g) + 1.5O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g),此過(guò)程的W( );rHm( );rUm( );rSm( ).（A）>0；（B）=0；（C）<0；（D）無(wú)法確定6.物質(zhì)的量一定的雙原子理想氣體,經(jīng)節(jié)流膨脹后,系統(tǒng)的壓力明顯下降,體積變大,此過(guò)程的W( );Q( );U( );H( );S( );G( );A( )。（A）>0；（B）=0；（C）<0；（D）無(wú)法確定7.物質(zhì)的量一定的某實(shí)際氣體，向真空中絕熱膨脹之后,系統(tǒng)的p和V之積變小,此過(guò)程W( );Q( );U( );H( );S( ); （A）>0；（B）=0；（C

22、）<0；（D）無(wú)法確定8.非理想氣體絕熱可逆壓縮過(guò)程的S（ ）。 （A）>0；（B）=0；（C）<0；（D）無(wú)法確定9.碘I2(s)在指定溫度的飽和蒸氣壓下升華為碘蒸氣I2(g),此過(guò)程的W( );Q( );U( );H( );S( );G( );A( )。（A）>0；（B）=0；（C）<0；（D）無(wú)法確定10.在0、101.325kPa的外壓下,H2O(s)=H2O(l),此過(guò)程的W( );Q( );U( );H( );S( );G( );A( )。（A）>0；（B）=0；（C）<0；（D）無(wú)法確定11.同一溫度、壓力下，一定量某純物質(zhì)的熵值（ ）。

23、 (A) S(g)>S(l)>S(s) (B) S(g)<S(l)<S(s) (C) S(g)=S(l)=S(s) (D)無(wú)法確定12.在環(huán)境壓力恒定為101.325kPa溫度為-10下的過(guò)冷水凝固成冰,已知lsCp,m(H2O)<0。H2O(l)H2O(s)，此過(guò)程的H( );S( );Samb( );Siso( );G( );W( )（A）>0；（B）=0；（C）<0；（D）無(wú)法確定13.一定條件下，一定量的純鐵與碳鋼相比，其熵值是（ ）。(A) S(純鐵)>S(碳鋼) (B) S(純鐵)<S(碳鋼) (C) S(純鐵)=S(碳鋼) (

24、D)無(wú)法確定14.對(duì)封閉的單組分均相系統(tǒng)且W=0時(shí)，的值應(yīng)為（ ）。（A）>0；（B）=0；（C）<0；（D）無(wú)法確定15.下列哪一個(gè)關(guān)系式是不正確的？（ ） (A) (B) (C) (D) 16.物質(zhì)的量為n的理想氣體恒溫壓縮，當(dāng)壓力由p1變到p2時(shí)，其G是( )。 (A) (B) (C) (D) 17.某系統(tǒng)如圖所示，抽去隔板，則系統(tǒng)的熵（ ）。1molO220,V1molN220,V（A） 增加；（B）減小；（C）不變；（D）無(wú)法確定18. 某系統(tǒng)如圖所示，抽去隔板，則系統(tǒng)的熵（ ）。1molN220,V1molN220,V(A) 增加；（B）減??；（C）不變；（D）無(wú)法確定

25、19.從熱力學(xué)四個(gè)基本方程可導(dǎo)出(A) ；（B）；（C）；（D）20.1mol理想氣體(1)經(jīng)恒溫自由膨脹使體積增加一倍；(2)經(jīng)恒溫可逆膨脹使體積增加一倍；(3)經(jīng)絕熱自由膨脹使體積增加一倍；(4)經(jīng)絕熱可逆膨脹使體積增大一倍。在下列結(jié)論中何者正確?( )(A) （B）（C）； （D）二、填空題1. 1mol理想氣體從p1=5MPa節(jié)流膨脹到p2=1MPa時(shí)的熵變?yōu)椋篈( )G. (填<，>，=號(hào)）2.隔離系統(tǒng)中發(fā)生的實(shí)際過(guò)程 ,其S、U、W和Q哪些不為零.( )3.在383K、標(biāo)準(zhǔn)壓力情況下，1mol過(guò)冷水蒸氣凝結(jié)成水，則體系的熵變（ ）0；環(huán)境的熵變（ ）0。體系加上環(huán)境的總

26、熵變 (填<，>，=號(hào)）4.在263K、標(biāo)準(zhǔn)壓力情況下，1mol過(guò)冷水凝結(jié)成冰，則系統(tǒng)的熵變（ ）0；環(huán)境的熵變（ ）0。系統(tǒng)加上環(huán)境的總熵變 (填<，>，=號(hào)）5.理想氣體在等溫條件下向真空膨脹，H( )0；U( )0；S( )0；G( )0;A( )0. (填<，>，=號(hào))6.熱力學(xué)第二定律的克勞修斯表述法為（ ）。7.熱力學(xué)第二定律的開(kāi)爾文表述法為（ ）。8.273 K,標(biāo)準(zhǔn)壓力下，1mol固體冰融化為水，其Q( )0;W( )0;U( )0;H( );S( ); G( )0(填<，>，=號(hào))9.使一過(guò)程的S=0，應(yīng)滿(mǎn)足的條件是（ ）。10

27、.熱力學(xué)第三定律的表述為（ ），數(shù)學(xué)表達(dá)式為（ ）。11.由克拉佩龍方程導(dǎo)出克-克方程的積分式時(shí)所做的三個(gè)近似處理分別是（ ）；（ ）；（ ）。12.熵增原理表述為（ ）。13.在隔離系統(tǒng)進(jìn)行的可逆過(guò)程S( )0，進(jìn)行的不可逆過(guò)程S( )014.公式dU=TdS-pdV的適用條件（ ）。15.理想氣體在等溫條件下向真空膨脹，S( )0(填<，>，=號(hào))16.1mol理想氣體由同一始態(tài)開(kāi)始分別經(jīng)可逆絕熱膨脹()與不可逆絕熱膨脹()至相同終態(tài)溫度，則(填<，>，=號(hào))17.在隔離系統(tǒng)中發(fā)生某劇烈化學(xué)反應(yīng)，使系統(tǒng)的溫度及壓力皆明顯升高，則該系統(tǒng)的(填<，>，=號(hào))

28、18.一定量純物質(zhì)的。19.根據(jù)熵的物理意義判斷苯乙烯聚合成聚苯乙烯的過(guò)程S( )0；氣體在催化劑上吸附S( )0；液態(tài)苯汽化為氣態(tài)苯S( )0(填<，>，=號(hào))20.由熱力學(xué)基本方程或麥克斯韋關(guān)系式可知：三、判斷題1. 隔離系統(tǒng)中發(fā)生的任何實(shí)際過(guò)程, 其熵變S=0 ( ).2. 系統(tǒng)經(jīng)歷一個(gè)不可逆循環(huán)過(guò)程，其熵變S >0.( ) 3.從熱力學(xué)基本方程中可導(dǎo)出。 ( )4. 從熱力學(xué)基本方程中可導(dǎo)出.( ) 5. 由熱力學(xué)第二定律可知,在任一循環(huán)過(guò)程中,功可以完全轉(zhuǎn)化為熱,而熱卻不能完全轉(zhuǎn)化為功。( )6.經(jīng)過(guò)任一不可逆循環(huán)過(guò)程,系統(tǒng)的熵變等于零,環(huán)境的熵變大于零。（ ）7.

29、恒溫恒壓且不涉及非體積功的條件下，一切放熱且熵增大的反應(yīng)均可自動(dòng)發(fā)生。（ ）8.苯與氧在一剛性絕熱容器中燃燒: C6H6(l) + 7.5O2(g) + 3H2O(g),此過(guò)程的熵變小于零。( )9.由同一始態(tài)出發(fā)，系統(tǒng)經(jīng)歷一個(gè)絕熱不可逆過(guò)程所能達(dá)到的終態(tài)與經(jīng)歷一個(gè)絕熱可逆過(guò)程所能達(dá)到的終態(tài)是不相同的（ ）。10.恒溫、恒容、非體積功為零的可逆過(guò)程,A=0( ) 。11.隔離系統(tǒng)的熵是守恒的（ ）。12.熱力學(xué)基本方程：dG=-SdT+ Vdp可適用于任意組成不變的封閉系統(tǒng)（ ）。13.克-克方程要比克拉佩龍方程的精度高 。( )14.從熵的物理意義來(lái)看，氣體在催化劑上的吸附過(guò)程S<0（

30、 ）。15.熱力學(xué)第二定律的克勞休斯說(shuō)法是：熱從低溫物體傳給高溫物體是不可能的。( )16.一定量的理想氣體的節(jié)流膨脹過(guò)程, A=G。（ ）17.298.15K時(shí)穩(wěn)定態(tài)的單質(zhì)，其標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵(B,穩(wěn)定相態(tài)，298.15K)=0。( )18.在環(huán)境壓力恒定為101.325kPa,溫度為-10下的過(guò)冷水凝固成冰,此過(guò)程G<0.( )選擇題答案：1.B; 2.D;3.A;4. C,B,C,A;5. B,A,B,A;6.B,B,B,B,A,C,C;7. B,B,B,C,A;8.B;9. C,A,A,A,A,B,C;10. A,A,A,A,A;B,A;11.A;12.C,C,A,A,C,C; 13.

31、B; 14.A; 15.D; 16.D; 17.A;18.C;19.B;20D填空題答案：1. =；2. S；3. <； >；<；4. <； >；>；5. =; =; > ;<； <；6.不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不產(chǎn)生其它影響；7.不可能從單一熱源吸取熱量使之完全轉(zhuǎn)化為功而不產(chǎn)生其它影響；8. >>>> =；9. 絕熱可逆過(guò)程或循環(huán)過(guò)程；10. 純物質(zhì)完美晶體的熵值，0K時(shí)為零，Sm*(0K,完美晶體)=0；11. 凝聚相摩爾體積忽略不記；氣體視為理想氣體；Hm*視為常數(shù)；12. 系統(tǒng)經(jīng)絕熱過(guò)程由一狀態(tài)到另

32、一狀態(tài)熵值不減少；13. S=0;S>0；14. 可逆，非體積功為零；15. >；16. =，<；17. >，=，>，<；18. ;19. <,<,>20. 判斷題答案：1.×；2.×；3. ；4.；5. ；6.；7.；8. ×；9.；10.；11. ×；12.×；13.×；14.；15.×；16. ；17.×18. 第四章 多組分熱力學(xué)一、選擇題1. 在一定的溫度T下,由純液態(tài)A和B形成理想液態(tài)混合物,已知,當(dāng)氣-液兩相達(dá)到平衡時(shí),氣相組成yB總是( )液相組

33、成xB。(A) > (B) < (C) = (D)無(wú)法確定2.在a、b兩相中都含有A和B兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)到相平衡時(shí)，下列三種情況正確的是： （ ） (D) 無(wú)法確定3.在恒溫、恒壓下,由A和B形成理想液態(tài)化合物的過(guò)程的DmixU和DmixA（ ）(A)DmixU=0，DmixA<0 (B)DmixU<0，DmixA=0(C) DmixU>0， DmixA>0 (D) DmixU=0，DmixA>04.150，101 325Pa的液態(tài)H2O(l)的化學(xué)勢(shì)ml， 150，101325Pa的氣態(tài)H2O(g)的化學(xué)勢(shì)mg ，二者的關(guān)系為（ ）(A) ml >

34、; mg (B) ml < mg (C) ml = mg (D) 無(wú)法確定5.某物質(zhì)溶于互不相溶的兩液相a和b中，該物質(zhì)在a相以A2的形式存在，在b相以A形式存在，則定溫定壓下，兩相平衡時(shí)（ ） (D) 無(wú)法確定6.稀溶液的凝固點(diǎn)Tf與純?nèi)軇㏕f*的凝固點(diǎn)比較，Tf <Tf*的條件是（ ）(A)溶質(zhì)必須是揮發(fā)性的 (B)析出的固相一定是固溶體(C)析出的固相是純?nèi)軇?(D)析出的固相是純?nèi)苜|(zhì)7. 25時(shí)A和B兩種氣體在某一溶劑中溶解的亨利系數(shù)分別為kx,A和kx,B,且知kx,A>kx,B,則當(dāng)A和B壓力相同時(shí)在溶劑中所溶解的量是( )。(A)A的量大于B的量 (B) A的量

35、小于B的量 (C) A的量等于B的量 (D) 無(wú)法確定8.在一定壓力下，純物質(zhì)A的沸點(diǎn)、蒸氣壓和化學(xué)勢(shì)分別為T(mén)b*、pA*和mA*，加入少量不揮發(fā)性的溶質(zhì)形成溶液之后分別變成Tb、 pA和mA ，因此有（ ）(A) Tb*< Tb，pA*< pA，, mA* <mA (B) Tb*> Tb，pA*> pA，, mA* >mA(C) Tb*> Tb，pA*< pA， , mA* >mA (D) Tb*< Tb，pA*> pA， , mA* >mA9.已知環(huán)己烷、醋酸、萘、樟腦的凝固點(diǎn)降低系數(shù)kf分別是20.2、9.3、6.9

36、及39.7K·kg·mol-1。今有一未知物能在上述四種溶劑著溶解，欲測(cè)定該未知物的相對(duì)分子質(zhì)量，最適宜的溶劑是（ ）(A)萘 (B)樟腦 (C) 環(huán)己烷 (D)醋酸10.已知35時(shí)純丙酮的飽和蒸氣壓為43kPa,當(dāng)氯仿的摩爾分?jǐn)?shù)為0.30時(shí),測(cè)得丙酮-氯仿溶液氣液平衡時(shí)丙酮的蒸氣壓為26.8kPa,則此溶液為（ ）(A)理想液態(tài)混合物 (B)對(duì)丙酮為負(fù)偏差 (C)對(duì)丙酮為正偏差 (D)無(wú)法判斷11.二組分理想液態(tài)混合物的蒸氣總壓（ ）(A)與溶液的組成無(wú)關(guān) (B)介于兩純組分的蒸氣壓之間(C) 大于任一純組分的蒸氣壓 (D)小于任一純組分的蒸氣壓 12.A和B兩組分在定溫

37、定壓下混和形成理想液態(tài)混合物時(shí)，則有：（ ）。(A) DmixH=0 (B) DmixS=0 (C) DmixA=0 (D) DmixG=0 13.指出關(guān)于亨利定律的下列幾點(diǎn)說(shuō)明中，錯(cuò)誤的是（）(A)溶質(zhì)在氣相和在溶劑中的分子狀態(tài)必須相同(B)溶質(zhì)必須是非揮發(fā)性的(C)溫度愈高或壓力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈準(zhǔn)確(D)對(duì)于混合氣體，在總壓力不太大時(shí)，亨利定律能分別適用于每一種氣體，與其他氣體的分壓無(wú)關(guān)14.40時(shí)，純液體A的飽和蒸氣壓是純液體B的兩倍，組分A和B能構(gòu)成理想液態(tài)混合物。若平衡氣相中組分A和B的摩爾分?jǐn)?shù)相等，則平衡液相中組分A和B的摩爾分?jǐn)?shù)之比xA:xB=( )(A)1:2 (B)

38、 2:1 (C)3:2 (D)4:315.組分A和B形成理想液態(tài)混合物。 已知在100時(shí)純組分A的蒸氣壓為133.32kPa，純組分B的蒸氣壓為66.66kPa，當(dāng)A和B的兩組分液態(tài)混合物中組分A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5時(shí)，與液態(tài)混合物成平衡的蒸氣中，組分A的摩爾分?jǐn)?shù)是（ ）(A) 1 (B) ¾ (C)2/3 (D) 1/216.在25時(shí)，0.01mol·dm-3糖水的滲透壓力為1,0.01mol·dm-3食鹽水的滲透壓為2,則 ( )。(A)12 (B) 12 (C) 12 (D) 無(wú)法比較17.氯仿（1）和丙酮（2）形成非理想液態(tài)混合物，在T時(shí)，測(cè)得總蒸氣壓為29

39、 398Pa，蒸氣中丙酮的摩爾分?jǐn)?shù)y2=0.818，而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為29 571Pa，則在液相中氯仿的活度a1為 （ ）(A) 0.500 (B) 0.823 (C)0.181 (D) 0.81318 在一定溫度、壓力下，A和B形成理想液態(tài)混合物，平衡時(shí)液相中的摩爾分?jǐn)?shù)xA/ xB=5，與溶液成平衡的氣相中A的摩爾分?jǐn)?shù)yA=0.5，則A、B的飽和蒸氣壓之比為（ ）(A) 5 (B) 1 (C)0.2 (D) 0.519.下列各式中,哪一個(gè)不是化學(xué)勢(shì)? (A) (B) (C) (D) 20. 下列各式中,哪一個(gè)不是偏摩爾量?(A) (B) (C) (D) 二、填空1.沸點(diǎn)升高公式T

40、b=KbbB適用于（ ）的溶質(zhì)的（ ）溶液。2. 25時(shí)，CH4 (g)在H2O(l)和C6H6 (l)中的亨利系數(shù)分別為4.18´109Pa和57´106Pa ，則在相同的平衡氣相分壓p(CH4)下，CH4在水中平衡組成（ ）在苯中的平衡組成。(填>,<或=)3.稀溶液的依數(shù)性分別是:（ ）,( ),( ),( )。4.在溫度T時(shí)某純液體A的蒸氣壓為11.73kPa，當(dāng)非揮發(fā)性組分B溶于A中，形成xA=0.800的液態(tài)混合物時(shí)，液態(tài)混合物中A的蒸氣壓為5.33kPa，以純液體A為 標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，則組分A的活度為( )，活度因子為( )。5.理想氣體混合物中任一組分B

41、的表達(dá)式為：mB =( )。6.50時(shí)，液體A的飽和蒸氣壓是液體B的飽和蒸氣壓的3倍，A和B構(gòu)成理想液態(tài)混合物。氣液平衡時(shí)，液相中A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5，則在氣相中B的摩爾分?jǐn)?shù)為( )。7 寫(xiě)出理想稀溶液中溶劑A的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式：mA =( )。8. 0，101.325kPa壓力下，O2 (g)在水中的溶解度為4.49×10-2dm3·kg-1，則0時(shí)O2 (g)在水中的亨利系數(shù)為kx (O2)=( )Pa。9.在一定的溫度和壓力下某物質(zhì)液氣兩相達(dá)到平衡，則兩相的化學(xué)勢(shì)mB（l）與mB（g）( )；若維持壓力一定，升高溫度，則mB(l)與mB(g)都隨之( )；但mB(l)比m

42、B(g)( )。10. 某均相系統(tǒng)由組分A和B組成，則其偏摩爾體積的吉布斯-杜亥姆方程是( ).10.在恒溫、恒壓下，理想氣體混合物混合過(guò)程的Q=( ), 11. 偏摩爾熵的定義式為( )。12 正己烷-正辛烷、丙酮-氯仿,乙醇-水、水-鹽酸四組混合物或溶液中，可看成理想液態(tài)混合物的是( )。13 對(duì)于理想稀溶液，在一定溫度下溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度為bB，則B的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式為 ( )。14.在300K和平衡狀態(tài)下，某組成為xB=0.72 混合物上方B的蒸氣壓是純B的飽和蒸氣壓的60%，那么：(i)B的活度是; (ii)B的活度因子是 。15 一般而言，溶劑的凝固點(diǎn)降低系數(shù)kf與 和 成正比，與

43、成反比，而溶液的凝固點(diǎn)降低值DTf只與 成正比。16. 某非揮發(fā)性溶質(zhì)的溶液通過(guò)半透膜與純?nèi)軇┻_(dá)滲透平衡，則此時(shí)溶液的蒸氣壓一定 純?nèi)軇┑恼魵鈮骸?7 均相多組分系統(tǒng)中，組分B的偏摩爾體積定 義VB為 。18 人的血漿可視為稀溶液,其凝固點(diǎn)為-0.56,已知水的凝固點(diǎn)降低常數(shù)kf=1.86 Kmol-1kg,則37時(shí)血漿的滲透壓 。19.在101.325kPa的大氣壓下，將蔗糖在水中的稀溶液緩慢的降溫，首先析出的為純冰，相對(duì)于純水而言，加入蔗糖將會(huì)出現(xiàn)：蒸氣壓（ ）；沸點(diǎn)（ ）；凝固點(diǎn)（ ）。三、判斷題1.在過(guò)飽和溶液中,溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)比同溫同壓下純?nèi)苜|(zhì)的化學(xué)勢(shì)高.( )2.在273.15K,2

44、00kPa下,水的化學(xué)勢(shì)比冰的化學(xué)勢(shì)高。（ ）3. 在373.15K,200kPa下,水的化學(xué)勢(shì)比水蒸氣的化學(xué)勢(shì)高。（ ）4.低壓下,亨利系數(shù)k的大小與溶劑、溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān),與溫度有關(guān)，與溶液的濃度單位有關(guān)。( )5.在相同的溫度和壓力下，稀溶液的滲透壓僅與溶液中溶質(zhì)的濃度有關(guān)而于溶質(zhì)的性質(zhì)無(wú)關(guān)，因此，同為0.01mol/Kg的葡萄糖水溶液與食鹽水溶液的滲透壓相同。（ ）6.在一定溫度下,某理想稀溶液中溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)可用下列方程表示：。以上各,和的大小和物理意義相同。（ ）7.理想液體混合物與其蒸氣達(dá)成氣-液兩相平衡時(shí),氣相總壓力p與氣組成yB呈線(xiàn)性關(guān)系。( )8.理想氣體混合物中任一組分B的逸

45、度就等于氣分壓力pB.( )9.因?yàn)槿苋肓巳苜|(zhì)，故溶液的凝固點(diǎn)一定低于純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)。（ ）10.溶劑中溶入揮發(fā)性的溶質(zhì)，肯定會(huì)引起溶液的蒸氣壓升高。（ ）。11.如同理想氣體一樣，理想液態(tài)混合物中分子間沒(méi)有相互作用力。（ ）。12.一定溫度下，微溶氣體在水中的溶解度與其平衡氣相分壓成正比。（ ）13.是偏摩爾焓,不是化學(xué)勢(shì).( )14.稀溶液的沸點(diǎn)總是高于純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn).( )15.任何一個(gè)偏摩爾量均是溫度、壓力和組成的函數(shù)。（ ）16.含不揮發(fā)性溶質(zhì)的理想稀溶液的沸點(diǎn)總是高于純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)。（ ）17.在一定穩(wěn)定下,純A(l)和B(l)的飽和蒸氣壓分別為和,若<。,則由A(l)和B(l)

46、形成理想液態(tài)混合物的氣相組成yB大于液相組成xB.（ ）。選擇題答案:1.A;2.B;3.A;4.A;5.B;6.C;7.B;8.D;9.B,10.A;11.C;12.A;13.B;14.A;15.C;16.C;17.C;18.C;19.D,20.B填空題答案:1.不揮發(fā),稀;2.<3.蒸氣壓下降,凝固點(diǎn)降低,沸點(diǎn)升高,滲透壓4. 0.454, 0.568;4. ;5.0.25;6.;7.5.90×108;8.相等,減小,減小的慢;9.nAdVA+ nBdVB =0或xAdVA+ xAdVB=0;10.0;11.;12.正己烷-正辛烷;13. ;14. 0.6, 0.83;15

47、. MA, (T*f)2 , DfusHm,A, bB;16.小于;17.;18.775kPa;19.下降,升高,降低判斷題答案:1.;2.; 3.; 4.; 5. ;6.×7. ×8.;9.;10.;11.;12.;13.;14.; 15.;16.; 17.第五章 化學(xué)平衡一、選擇題1. PCl5的分解反應(yīng)PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) 在473 K達(dá)到平衡時(shí)PCl5(g) 有48.5%分解，在573 K 達(dá)到平衡時(shí)，有97 %分解，則此反應(yīng)是（ ）（A）吸熱反應(yīng)；(B）放熱反應(yīng)；（C）反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變?yōu)榱愕姆磻?yīng)；（D）在這兩個(gè)溫度下標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)相

48、等的反應(yīng)。2.設(shè)有理想氣體反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)，在溫度T，體積V的容器中，三個(gè)組分的分壓分別為pA、pB、pC時(shí)達(dá)到平衡，如果在T、V恒定時(shí)，注入物質(zhì)的量為nD的惰性組分，則平衡將（）。(A)向右移動(dòng)(B)向左移動(dòng) ( C )不移動(dòng) (D)不能確定3. 設(shè)反應(yīng) aA(g ) = yY(g) + zZ(g),在101.325 kPa、300 K下，A的轉(zhuǎn)化率是600 K的2倍，而且在300 K下系統(tǒng)壓力為101 325 Pa的轉(zhuǎn)化率是2×101 325 Pa的2 倍，故可推斷該反應(yīng) ( ) （A）標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度，壓力成反比； （B）是一個(gè)體積增加的吸熱反應(yīng) （C）是一個(gè)

49、體積增加的放熱反應(yīng)； (D)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度成正比，與壓力成反比。 4.將20克CaCO3（s）和60克的CaCO3（s）分別放入抽真空、同容積的A容器和B容器中，且與同一定溫?zé)嵩聪嘟佑|，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)CaCO3（s）部分分解為CaO(s)和CO2 (g),若忽略固體體積,則兩容器中CaCO3（s）的分解量為( ) （A）A容器中的多 （B）B容器中的多 （C）一樣多 （D）不確定 5.理想氣體反應(yīng)N2O5（g）= N2O4（g）+1/2O2（g）的為41.84kJ×mol-1。要增加N2O4（g）的產(chǎn)率可以（ ） （A）降低溫度 （B）提高溫度 （C）提高壓力 （D）定溫定容加入

50、惰性氣體6.影響任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)值的因素為：（ ）(A) 催化劑 (B) 溫度 (C) 壓力 (D) 惰性組分7.有二個(gè)反應(yīng)： SO2(g)+(1/2)O2(g)=SO3(g) , 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) , ,則與的關(guān)系是：（）(A) (B) (C) (D) 8.已知反應(yīng)2NH3=N2+3H2的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為0.25。同一條件下反應(yīng)(1/2)N2+(3/2)H2 =NH3的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為（）。(A) 4 (B)0.5 ( C)2 (D) 19.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)與T的關(guān)系中，正確的是（)(A) 若>0，T增加， 增加; (B) 若<0，T增加， 增加(

51、C) <0或>0 ，T變而不變 ; (D) 以上答案均不正確10.溫度升高時(shí)，固體氧化物的分解壓力（分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）：（ ）（A）降低；（B）增大；（C）恒定；（D）無(wú)法確定。11.反應(yīng) 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 是放熱的, 當(dāng)反應(yīng)在某溫度、壓力下達(dá)平衡時(shí)，若使平衡向右移動(dòng)。則應(yīng)采取的措施是：（ ）（A）降低溫度和減小壓力；（B）降低溫度和增大壓力；（C）升高溫度和減小壓力；（D）升高溫度和增大壓力。12.已知純理想氣體反應(yīng)： aA + bB = yY + zZ已知,，則對(duì)于該反應(yīng)，等溫等壓下添加惰性組分，平衡將：（ ）。 （A）向左移動(dòng)；（B）不移動(dòng)；

52、（C）向右移動(dòng); (D) 以上答案均不正確13.下列措施中肯定使理想氣體反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)改變的是（）(A)增加某種產(chǎn)物的濃度(B)加入惰性氣體 (C)改變反應(yīng)溫度(D)增加系統(tǒng)的壓力14.在剛性密閉容器中，理想氣體反應(yīng)A(g)+B(g)=Y(g)達(dá)平衡，若在定溫下加入一定量的惰性氣體，平衡（）(A)向右移動(dòng) (B)向左移動(dòng) ( C)不移動(dòng) (D)不能確定15.在T=600K的溫度下，理想氣體反應(yīng)：(1) A(g) + B(g) = D(g), ;(2) D(g) = A(g) + B(g), ( )(A)0.25 (B)0.0625 ( C)4.0 (D)0.5016. 在T=380K,總壓

53、p=2.00kPa下，反應(yīng) C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g) 的平衡系統(tǒng)中，加入一定量的惰性組分H2O(g)，則反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)（ ），C6H5C2H5(g)的平衡轉(zhuǎn)化率（ ）。(A)變大 (B)變小 ( C)不變 (D)條件不全無(wú)法確定17.在T=300K,反應(yīng)：A(g) + 2B(g) = D(g)的。在一抽成真空的容器中，通入A,B及D三種理想氣體，在300K時(shí),在此條件下，反應(yīng)（ ）。(A)向左移動(dòng) (B)向右移動(dòng) ( C)反應(yīng)處于平衡狀態(tài) (D)無(wú)法確定18.已知反應(yīng) 2A(g) + D(g) = C(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為: ,此反應(yīng)在T=400K, 下的(A)-12.45, -95.20 (B)1.50, -11.45 (