物理化學習題及答案

1、物理化學期末復習一、單項選擇題1. 涉及焓的下列說法中正確的是() (A) 單質的焓值均等于零 (B) 在等溫過程中焓變?yōu)榱?(C) 在絕熱可逆過程中焓變?yōu)榱?(D) 化學反應中系統(tǒng)的焓變不一定大于內能變化2. 下列三種膠體分散系統(tǒng)中，熱力不穩(wěn)定的系統(tǒng)是：() A.大分子溶膠 B.膠體電解質 C.溶膠3. 熱力學第一定律U=Q+W 只適用于() (A) 單純狀態(tài)變化 (B) 相變化 (C) 化學變化 (D) 封閉物系的任何變化4. 第一類永動機不能制造成功的原因是() (A) 能量不能創(chuàng)造也不能消滅 (B) 實際過程中功的損失無法避免 (C) 能量傳遞的形式只有熱和功 (D) 熱不能全部轉換成

2、功5. 如圖，在絕熱盛水容器中，浸入電阻絲，通電一段時間，通電后水及電阻絲的溫度均略有升高，今以電阻絲為體系有（） (A) W =0， Q <0， DU <0 (B). W0， Q <0， DU >0(C) W <0， Q <0， DU >0 (D). W <0， Q =0， DU >06. 對于化學平衡, 以下說法中不正確的是（） (A) 化學平衡態(tài)就是化學反應的限度 (B) 化學平衡時系統(tǒng)的熱力學性質不隨時間變化 (C) 化學平衡時各物質的化學勢相等 (D) 任何化學反應都有化學平衡態(tài)7. 封閉系統(tǒng)內的狀態(tài)變化：（）A 如果系統(tǒng)的DSs

3、ys>0，則該變化過程自發(fā)B 變化過程只要對環(huán)境放熱，則該變化過程自發(fā)C 僅從系統(tǒng)的DSsys，變化過程是否自發(fā)無法判斷8. 固態(tài)的NH4HS放入一抽空的容器中，并達到化學平衡，其組分數(shù)、獨立組分數(shù)、相數(shù)及自由度分別是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定壓下，NaCl晶體，蔗糖晶體，與它們的飽和混合水溶液平衡共存時，獨立組分數(shù)C和條件自由度：（） A C=3，=1 B C=3，=2 C C=4，=2 D C=4，=310. 正常沸點時，液體蒸發(fā)為氣體的過程中（）(A) S=0 (B) G=0 (C) H=0 (D) U=

4、011. 如圖，將CuSO4水溶液置于絕熱箱中，插入兩個銅電極，以蓄電池為電源進行電解，可以看作封閉體系的是（）。A. 絕熱箱中所有物質 B. 兩個銅電極 C. 蓄電池和銅電極D. CuSO4水溶液12. 下面的說法符合熱力學第一定律的是（）(A) 在一完全絕熱且邊界為剛性的密閉容器中發(fā)生化學反應時,其內能一定變化(B) 在無功過程中, 內能變化等于過程熱, 這表明內能增量不一定與熱力學過程無關(C) 封閉系統(tǒng)在指定的兩個平衡態(tài)之間經歷絕熱變化時, 系統(tǒng)所做的功與途徑無關(D) 氣體在絕熱膨脹或絕熱壓縮過程中, 其內能的變化值與過程完成的方式無關13. 對于理想的水平液面，其值為零的表面物理量

5、是（） (A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函數(shù) (C) 表面張力 (D) 附加壓力14. 實驗測得濃度為0.200mol·dm-3的HAc溶液的電導率為0.07138S·m-1，該溶液的摩爾電導率m(HAc)為（） A. 0.3569S·m2·mol-1 B. 0.0003569S·m2·mol-1 C. 356.9S·m2·mol-1 D. 0.01428S·m2·mol-115. 某化學反應其反應物消耗7/8所需的時間是它消耗掉3/4所需的時間的1.5倍，則反應的級數(shù)為（） A. 零級反應

6、 B. 一級反應 C. 二級反應 D. 三級反應16. 關于三相點, 下面的說法中正確的是（） (A) 純物質和多組分系統(tǒng)均有三相點 (B) 三相點就是三條兩相平衡線的交點 (C) 三相點的溫度可隨壓力改變 (D) 三相點是純物質的三個相平衡共存時的溫度和壓力所決定的相點17. 在一個絕熱剛瓶中，發(fā)生一個放熱的分子數(shù)增加的化學反應，那么（）A Q > 0，W > 0，U > 0 B Q = 0，W = 0，U < 0 C Q = 0，W = 0，U = 0 D Q < 0，W > 0，U < 018. 關于連串反應的各種說法中正確的是（） (A) 連串

7、反應進行時, 中間產物的濃度定會出現(xiàn)極大值 (B) 連串反應的中間產物的凈生成速率等于零 (C) 所有連串反應都可用穩(wěn)態(tài)近似法處理 (D) 在不考慮可逆反應時, 達穩(wěn)定態(tài)的連串反應受最慢的基元步驟控制19. G=0 的過程應滿足的條件是（） (A) 等溫等壓且非體積功為零的可逆過程 (B) 等溫等壓且非體積功為零的過程 (C) 等溫等容且非體積功為零的過程 (D) 可逆絕熱過程20. 一定溫度下，一定量的 PCl5(g)在某種條件下的解離度為a，改變下列條件，何者可使a增大？（） (A) 增加壓力使體積縮小一倍 (B) 體積不變，通入 N2氣使壓力增大一倍 (C) 壓力不變，通入 N2氣使體積

8、增大一倍 (D) 體積不變，通入 Cl2氣使壓力增大一倍21. 對于NaSO，其離子平均活度與平均活度因子，質量摩爾濃度間的關系為：（）A B C D 以上A，B，C 給出的關系都不對22.氮氣進行絕熱可逆膨脹（） (A) (B) (C) (D) 23. 若天空云層中小水滴的大小發(fā)生變化時，一定是（） (A) 大水滴變大，小水滴變小 (B) 大水滴變小，小水滴變大 (C) 大小水滴都變大 (D) 大小水滴都變小24. 杠桿規(guī)則適用于（）A. 多組分兩相系統(tǒng) B.單組分兩相系統(tǒng) C. 單組分單相系統(tǒng) D.只能是雙組分兩相系統(tǒng)25. 定義偏摩爾量時規(guī)定的條件是（） (A) 等溫等壓 (B) 等熵等

9、壓 (C) 等溫, 溶液濃度不變 (D) 等溫等壓, 溶液濃度不變26. 質量作用定律適用于（）(A) 對峙反應 (B) 平行反應 (C) 連串反應 (D) 基元反應27. 在 100 和 25 之間工作的熱機，其最大效率為（）。A. 100 % B. 75 % C. 25 % D. 20 %28. 溫度升高溶膠的穩(wěn)定性（） A. 增加 B. 下降 C. 不變 D. 先增加后下降29. 真實液態(tài)混合物：（）A 活度因子f的取值在01之間B 活度因子f的取值有時大于1C 活度因子f的大小符合： bB趨近于0時，fB的取值趨近于130. 關于熱力學基本方程dU=TdS-pdV, 下面的說法中準確的

10、是（） (A) TdS是過程熱 (B)pdV是體積功 (C) TdS是可逆熱 (D)在可逆過程中, pdV等于體積功, TdS即為過程熱31. 離子獨立運動定律適用于（）(A) 強電解質溶液 (B) 弱電解質溶液(C) 無限稀電解質溶液 (D) 理想稀溶液32. 關于熱力學可逆過程,下面的說法中不正確的是（） (A) 可逆過程不一定是循環(huán)過程 (B) 在等溫可逆過程中,系統(tǒng)做功時,系統(tǒng)損失的能量最小 (C) 在等溫可逆過程中,環(huán)境做功時,系統(tǒng)得到的功最小 (D) 可逆過程中的任何一個中間態(tài)都可從正逆兩個方向到達33. 已知下列反應的平衡常數(shù)： H2(g) + S(s) = H2S(g) K1

11、S(s) + O2(g) = SO2(g) K2 則反應H2S(g) + O2(g)= H2(g) + SO2(g) 的平衡常數(shù)為（） A. K2/K1 B. K1K2 C. K1×K2 D. K1/K2 34. 關于熵的性質, 下面的說法中不正確的是（） (A) 環(huán)境的熵變與過程有關 (B) 某些自發(fā)過程中可以為系統(tǒng)創(chuàng)造出熵 (C) 熵變等于過程的熱溫商 (D) 系統(tǒng)的熵等于系統(tǒng)內各部分熵之和35. 已知反應CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的H，下列說法中何者不正確（） A. H是CO2(g)的生成熱 B. H是CO(g)的燃燒熱 C. H是負值 D. H與反應U的數(shù)值不

12、等 36. 采用對消法(或稱補償法)測定電池電動勢時, 需要選用一個標準電池。這種標準電池所具備的最基本條件是（） (A) 電極反應的交換電流密度很大, 可逆性大 (B) 高度可逆, 電動勢溫度系數(shù)小, 穩(wěn)定 (C) 電池可逆, 電勢具有熱力學意義 (D) 電動勢精確已知, 與測量溫度無關37. 溶液表面的吸附現(xiàn)象和固體表面的吸附現(xiàn)象的明顯區(qū)別是（）(A) 固體表面的吸附量大，溶液表面的吸附量小(B) 溶液表面的吸附量大，固體表面的吸附量小(C) 溶液表面可以產生負吸附，固體表面不產生負吸附(D) 固體表面的吸附與壓力有關，溶液表面的吸附與壓力無關38. 杠桿規(guī)則適用于（）A. 多組分兩相系統(tǒng)

13、 B.單組分兩相系統(tǒng) C. 單組分單相系統(tǒng) D.只能是雙組分兩相系統(tǒng)39. 在一絕熱恒容的容器中,10 mol H2 O(l)變?yōu)?0 mol H2 O(s)時,如果不做非體積功,熱力學函數(shù)的變化為零的是（） (A) S (B) G (C) H (D) U40. 對于一個由N2 (g)、O2 (g)、CO2 (g)、組成的混合系統(tǒng)，若已知它們的物質的量之比為(N2 ):n(O2 ):n(CO2 )=7:2:1, 則描述該系統(tǒng)的狀態(tài)所需要的獨立變量數(shù)為（） (A) 2個 (B) 3個 (C) 4個 (D) 5個二、判斷題。判斷下列說法的正誤，在正確的說法后面打“”，錯誤的說法后面打“×

14、”。1.吉布斯判據(jù)適用于理想氣體的任意過程。 （）2.A和B 形成的固熔體由A（s）和B（s）兩相構成。 （）3.水在玻璃毛細管中時正常沸點高于100。 （）4.溫度一定的時候，氣體的體積與壓力的乘積等于常數(shù)。（）5.熱力學過程中W的值應由具體過程決定。（）6.在純溶劑中加入少量不揮發(fā)的溶質后形成的稀溶液沸點將升高。（）7.對于封閉體系，在定壓下沒有非體積功時，系統(tǒng)從環(huán)境吸收的熱量全部用來增加熱力學能。 （）8.四個熱力學基本方程適用于所有封閉體系的可逆過程。 （）9.只受溫度影響的平衡系統(tǒng)自由度F=C-P+1。（）10.熱不可能從低溫物體傳向高溫物體。（）11.根據(jù)定義，所有體系的廣度性質都

15、有加和性質。（）12.可逆的化學反應就是可逆過程。 （）13.任何物質的熵值是不可能為負值和零的。 （）14.拉烏爾定律和亨利定律既適用于理想溶液，也適用于稀溶液。 （）15.定溫定壓下，純物質A的化學勢就是該條件下的摩爾吉布斯函數(shù)Gm,A 。（）16.物質B有從化學勢大的一相轉移到化學勢小的一相的趨勢。（）17.如某溶質的稀溶液隨溶質濃度的加大其表面張力變小，則在平衡態(tài)下該溶質在界面層中的濃度一定大于在溶液本體中的濃度。 （）18.系統(tǒng)的混亂度增加，則其熵值減小。（）19.處于標準狀態(tài)的CO (g)，其標準燃燒熱為零。（）20.1mol理想氣體從同一始態(tài)經過不同的循環(huán)途徑后回到初始狀態(tài)，其熱

16、力學能不變。（）21.對于由A和B兩組分組成的均相系統(tǒng)，定溫定壓下再向該系統(tǒng)加入少量A或B時，A的偏摩爾體積VA增加時，B的偏摩爾體積VB就減少。 （）22.在標準壓力下加熱某物質，溫度由T1上升到T2，則該物質吸收的熱量為，在此條件下應存在H=Q的關系。 （）23.公式只適用于可逆過程。 （）24.在其他條件相同時，電解質對溶膠的聚沉值與反離子的化合價數(shù)成反比，即反離子的化合價數(shù)越高，其聚沉值越小。（）25.二組分真實液態(tài)混合物的總蒸氣壓與組分B的摩爾分數(shù)xB成直線關系。（）26.惰性組分的加入將使反應的平衡轉化率降低。（）27.體系經過一不可逆循環(huán)過程，其>0。（）28.在孤立體系中

17、，一自發(fā)過程由A B,但體系永遠回不到原來狀態(tài)。（）29.熱力學過程中W的值應由具體過程決定。（）30.一定溫度下，化學反應的一定大于該反應的。（）三簡答題1理想氣體向真空膨脹是恒溫過程，它的S可通過設計一個在相同的始態(tài)和終態(tài)下的恒溫可逆過程來計算。理想氣體向真空膨脹又是絕熱過程，那么它的S是否也可通過設計一個在相同的始態(tài)和終態(tài)下的絕熱可逆過程來計算呢？2是否任何溶質的加入都能使溶液的沸點升高？ 3.若在溫度為T的容器內達到平衡后，通入不參與反應的惰性氣體，會不影響平衡常數(shù)的值和平衡產量？設氣體都是理想氣體。4如何用相律來說明恒沸混合物不是化合物。525101.325Kpa下Cu-Zn電池放電

18、做功時放熱4561J。問些反應的H是否就是4561J?6.在裝有部分液體的毛細管中，當在一端加熱時，問潤濕性和不潤濕性液體分別向毛細管哪一端移動？7電解濃度為0.5mol的硫酸水溶液和電解濃度為1mol的氫氧化鈉水溶液，都使用鉑作電極，在相同溫度下的理論分解電壓是否總是相同？為什么？ 8若天空中的小水滴要起變化，一定是其中大水滴進行蒸發(fā)，水蒸氣凝結在小水滴,使大小不等的水滴趨于相等。對嗎？為什么？ 答案一、1-5 DCDAB 6-10 CCCAB 11-15 ACDBB 16-20 DCDAC21-25 BBAAD 26-30 DDBBD 31-35 CBACA 36-40 BCADA二、1-

19、5 ×××6-10 ××11-15 ××××16-20 ××21-25 ××26-30 ×××三、1. 不可以。因為理想氣體向真空膨脹是絕熱不可逆過程，它與絕熱可逆膨脹不可能達到同一終態(tài)。這是因為理想氣體向真空膨脹時溫度不變，而絕熱可逆膨脹時對外做功消耗內能從而溫度下降。2. 加入的溶質必須是非揮發(fā)性的溶質才使溶液的沸點升高。假如別入的溶質使溶液的蒸氣壓高于溶劑，就會使溶液的蒸氣壓在較低的溫度達到大氣的壓力，即101325Pa而使沸點下降。3. 加入惰性氣體且均為理想氣體雖能改變系統(tǒng)壓力，但并不能改變平衡常數(shù) ，因其不是壓力的函數(shù)。但卻可以影響平衡產量。4. 恒沸混合物的特點是其氣相和其平衡的液相組成相同，故R=1。對這種兩相平衡系統(tǒng)來說F=(N-R-R)-P+2F=(2-0-1)-2+2=1壓力一經指定，其平衡系統(tǒng)中的溫度、氣相及液相的組成亦恒定，但若壓力改變，平衡系統(tǒng)的溫度及各相組成亦改變，可見恒沸混合物的組成隨壓力而變，它不是化合物。5. 否。QpH的條件是恒壓、只做體積功。此電池放電時做出電功，不符合上述條件，故HQp。6. 當在圖中右端加熱時，潤濕性液體（左圖）將向左移動；而不潤濕性液體（右圖）將向右移動。