人教版化學必修一推斷題

1、人教版必修一化學無機推斷題專題突破1某混合物A,含有Al2(SO)3、AI2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。請回答下列問題。(1) 圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是 。(2) B、C、D、E 4種物質的化學式為：B、C、D、E.(3) 沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為 。沉淀E與稀硫酸反應的離子方程式為 。溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為 2、實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應制備SO2氣體，某同學用如圖所示裝置探究SO2的性質。請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1 )將SO2氣體通入C溶液中，若C是紫色石蕊溶液，現(xiàn)象是；若C是品紅溶液，現(xiàn)象是 。(2)若C是紫紅色KMnO4

2、溶液，現(xiàn)象是 其反應的離子方程式為 。(3 )若C是足量的澄清石灰水，現(xiàn)象是若該同學制備的S02氣體中混有C02氣體，要證明氣體中既有S02又有C02 ,簡述其方法3、工業(yè)純堿中常含有少量的NaCI雜質，下圖是測定純堿樣品中Na2CQ質量分數(shù)的實驗裝置，反應的化學方程式為：Na2CC3+H2SQ=Na2SQ+H2O+CQ f (裝置氣密性良好，純堿樣品質量為11.0g，裝置D反應前的質量為172.2g)。操作步驟為： 將樣品裝入B裝置廣口瓶中t打開止水夾，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘； 連接裝置DT關閉止水夾，向盛有樣品的廣口瓶中滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡； 打開止水夾，再次緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘； 稱量反應

3、后裝置 D的質量為176.6g (假設每套裝置均反應完全)。(1) 在實驗過程中裝置 D吸收二氧化碳的質量是 (2) 開始時和結束時都要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的分別是：(3 )如果去掉C裝置，則測定結果 (填序號)偏大 偏小不變(4)計算純堿樣品中 Na2CQ的質量分數(shù)是 。4、(14分)現(xiàn)有金屬單質 A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質 D、E F、G、H、I,它們之間能發(fā)生如下反應 (圖中有些參加反應的物質和反應的條件沒有全部標出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1) 寫出下列物質的化學式：A、F。(2 )說出黃綠色氣體乙的一種用途 。(3) 實驗室檢驗 G中所含的金屬離子時，常在 G的溶液

4、中加入 溶液。(4) 反應、的離子方程式為： 。(5 )反應的化學方程式為 。5、室溫下，A是常見的金屬單質、單質B是黃綠色氣體、單質C是無色氣體。在合適反應條件下，它們可(6)寫出金屬C與高溫水蒸氣反應的化學方程式： 以按下面框圖進行反應；E溶液是無色溶液，F(xiàn)是淡綠色溶液。B和C反應發(fā)出蒼白色火焰。請回答：(1) A 是, B 是, C 是(請?zhí)顚懟瘜W式 )；(2) 反應的化學方程式；(3) 反應的離子方程式 (4) 反應的離子方程式 6、(2011上海復旦實驗中學高一期末)(8分)實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗。看圖回答(1) A、B兩儀器的名稱： A, B。CI2,則C、

5、D中應分別放入下列溶液中的(2) 洗氣裝置 C是為了除去 Cb中的HCI氣體，D是為了干燥C; D。NaOH溶液 飽和食鹽水AgNO3溶液 濃H2SQ(3) E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是 。(4) G是浸有淀粉 KI溶液的棉花球， G處現(xiàn)象是棉花球表面變成 。反應的離子方程式是, H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現(xiàn)象是棉花球表面變成 。(5) P處為尾氣吸收裝置，可選用下列裝置中的純凈、干燥氣體的裝置流程是：發(fā)生裝置7、（15分）實驗室制備氣體是中學生必做實驗，一般地，要得到凈化裝置一干燥裝置-收集裝置-尾氣處理裝置（假設需要）發(fā)生裝置A發(fā)生裝置B凈化裝置C干燥裝置D

6、收集裝置E收集裝置F （可用于收集H2等氣體）尾氣處理裝置G某研究性化學學習小組現(xiàn)需要若干瓶CQ、02和Cb，回答下列問題：（A）有關發(fā)生裝置和凈化裝置（i）一般地，依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇所需裝置，上述兩種發(fā)生裝置適用于反應物是固體+液體，生成氣體的速度可通過操作分液漏斗來控制。（ii）如果從發(fā)生裝置中出來的氣體含有雜質（除水蒸汽外），要想得到純凈氣體，則必須選擇此裝置凈化，達到除雜的目的。（1 ）、要使生成氣體的速度平緩，如何操作分液漏斗使液體順利流下？。（2）、若用大理石和稀鹽酸制備C02,因鹽酸揮發(fā)，使 CQ混有HCI雜質，必需選用上述凈化裝置 C除去,裝置C中應裝溶液。(3)

7、、若制備02,反應物是Na2O2和H20，你選擇上述發(fā)生裝置中的 ，化學方程式是(4) 、若制備C2,反應物是Mn02和濃HCI，你選擇上述發(fā)生裝置中的 ，化學方程式是，想得到純凈、干燥的 CI2是否需要凈化裝置？為什么？ 。(B)有關收集裝置(i) 不與空氣反應，且密度比空氣重的氣體可用向上排空氣法。(ii) 不與空氣反應，且密度比空氣輕的氣體可用向下排空氣法。(iii) 難溶于水的氣體可用排水法。(5) 、上述三種氣體可用收集裝置中的E裝置收集的有 (C)有關尾氣處理：對大氣產(chǎn)生污染的有毒氣體在實驗室制備時都要進行尾氣處理,(6) 、多余CI2必須處理，尾氣處理裝置中盛裝的溶液應是(選填“

8、 H20” 、“NaOH”或“濃H2SQ”)。8、準確稱取22.7g某礦石樣品(含 AI2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的雜質)，放入盛有100mL某濃度的硫酸的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀的質量 m與加入NaOH溶液的體積V的關系如下圖所示。請回答:(1 )硫酸的物質的量濃度是多少？iii. eeiTi(2) 若a=10，礦石樣品中Fe2O3的質量是多少?(3) 試計算a的取值范圍。9、某興趣小組探究 SQ氣體還原Fe3+、12，他們使用的藥品和裝置如圖所示:(1)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SC2的A. Na2SC3 溶液與 HN03C

9、.固體硫在純氧中燃燒(2) 裝置C的作用是B. Na2SC3固體與濃硫酸D.碳與熱濃H2SC4A&C(3) 寫出SC2氣體通入A中的離子反應方程式 (4) 在上述裝置中通入過量的SC2,為了驗證A中SC2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，取A中的溶液，分成兩份，并設計了如下實驗：方案：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去方案：往第二份試液加入 KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅上述方案不合理的是 ，原因是 ;能表明I-的還原性弱于 SC2的現(xiàn)象是 。10、某小組同學欲研究 SC2的性質。(1) 將相關的含硫物質分為如下表所示3組，第2組中物質X的化學式是 第1

10、組第2組第3組S(單質)SQ、X Na2SQ、NaHSQSQ、H2SC4 Na2SC4、NaHSC4(2) 利用下圖所示的裝置研究 SO2的性質:（熔點：SC2 - 76.1 C, SC3 16.8 C;沸點：SC2 -10 C, SQ 45 C）裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)中SQ催化氧化的反應，其化學方程式是 甲同學按I、n、w的順序連接裝置，裝置n的作用是 ；裝置川中溶液逐漸褪色，生成 Mn2+,同時pH降低，則該反應的離子方程式是 。 乙同學按I、n、W的順序連接裝置，若裝置W中有 40 mL 2.5 mol / L NaOH溶液，反應后增重 4.8 g,則裝置W中發(fā)生反應的化學方程式是 。11、

11、某混合物A,含有Al2(SQ)3、AI2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。請回答下列問題。(1) 圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是 。(2) B、C、D、E 4種物質的化學式為：B、C、D、E.(3)沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為沉淀E與稀硫酸反應的離子方程式為溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為12、實驗室制取 SO2的反應原理為:Na2SO3+ H2SO4 (濃)=Na2SO4+ SO2T + H2O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率：VWiOHIII(1) 這些裝置的連接順序(按氣體左右的方向)是(填各接口的編號)。(2 )實驗時甲儀器的

12、作用與原理是(3) 從乙處均勻通入 。2,為使SO2有較高的轉化率，實驗時I處滴入濃硫酸與n處加熱催化劑的先后順序 是(4 )W處觀察到的現(xiàn)象是(5)在1處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會(填“增大” “不變”或“減小”A 二提出猜想猜想1 :該氣體為CC213、某化學興趣小組為了探究常溫下非金屬氧化物形成的某未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入 澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜 想品紅榕液猜想2 :該氣體為SO2猜想3: 為了驗證猜測，該小組設計實驗加以探究：實驗探究該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：(i)b中應該裝

13、下歹y 試齊廿(填編號)。反應的離子方程式為 A. NaCI溶液B.酸性KMnO4溶液C.鹽酸D.澄清石灰水(2) A中品紅溶液的作用是： 。(3) D中澄清石灰水的作用是： 。通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：A中品紅溶液褪色C中品紅溶液不褪色D中澄清石灰水變渾濁得出結論(4) 由上述現(xiàn)象該小組同學確認該氣體的成分為： 。14、根據(jù)右圖所示的組織之間的轉化關系，回答下列有關問題。(1) 寫出A、B、C、D各物質的名稱：A，B，C， D。(2) 寫出DtA的化學方程式(3 )寫出下列變化的離子方程式：Bt C ；Dt B15、為了在實驗室模擬用二氧化氮溶于水生成硝酸，現(xiàn)進行如下實驗

14、:實驗一：制備并收集一試管二氧化氮(1)實驗室常用濃硝酸與銅反應制備二氧化氮，化學方程式是(2 )可用右圖裝置制備并收集一試管二氧化氮, 在加入藥品前，必須進行的操作是該裝置的缺點是(只填一個缺點既可)實驗二：盡可能多地使試管中的二氧化氮被水吸收(3) 將裝有二氧化氮的試管 A倒插入水中(如右圖)，并輕輕晃動試管，觀察到的現(xiàn)象是：16、已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F能使紅色濕潤石蕊試紙變藍色，它們之間能發(fā)生如下反應：A+H 2O t B+C C+F t D D+NaOH宀F+E+HO(1) 寫出它們的化學式： D , F 。(2) 寫出 反應的化學方程式： ,此反應中氧化劑是 ，還原劑是 。(3) 寫