賓陽高中2015年第五次理綜測(cè)試

1、賓陽高中20152016學(xué)年度上學(xué)期高三第五次理綜試題 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Al27 Ca40 Fe56 Cu64第I卷（選擇題，本卷21題，共126分）一、單項(xiàng)選擇題：（本題共13小題，每小題6分，在每小題只有一選項(xiàng)是符合題意）1下列有關(guān)物質(zhì)跨膜運(yùn)輸?shù)臄⑹?，錯(cuò)誤的是（ ）A抑制膜上載體的活性會(huì)阻礙神經(jīng)細(xì)胞吸收K+B神經(jīng)遞質(zhì)在載體蛋白協(xié)助下釋放到突觸間隙時(shí)，需消耗能量C在靜息狀態(tài)下，神經(jīng)細(xì)胞依然進(jìn)行葡萄糖的跨膜運(yùn)輸D質(zhì)壁分離過程中，水分子外流導(dǎo)致細(xì)胞內(nèi)滲透壓升高2下列對(duì)細(xì)胞生命歷程的敘述，錯(cuò)誤的是（ ）A在細(xì)胞生長(zhǎng)過程中，核糖體的數(shù)量增加，物質(zhì)運(yùn)輸效率升高B在

2、細(xì)胞分化過程中，核遺傳物質(zhì)沒有發(fā)生改變，但mRNA有變化C細(xì)胞癌變一般是多個(gè)基因發(fā)生突變的結(jié)果，癌細(xì)胞膜上的糖蛋白減少， D在細(xì)胞凋亡過程中，相關(guān)基因活動(dòng)加強(qiáng)，有利于個(gè)體的生長(zhǎng)發(fā)育3孟德爾在探索遺傳規(guī)律時(shí)，運(yùn)用了“假說演繹法”，下列敘述不正確的是（ ）A提出問題是建立在純合親本雜交和F1自交的遺傳實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的B“遺傳因子在體細(xì)胞的染色體上成對(duì)存在”屬于假說內(nèi)容C“F1（Dd）產(chǎn)生兩種數(shù)量相等的配子（D和d）”屬于推理內(nèi)容D孟德爾提出“生物性狀是由遺傳因子決定的”是孟德爾所作假說的內(nèi)容4幾種性染色體異常果蠅的性別、育性(可育不可育)如下圖所示，控制眼色紅眼(R)和白眼（r）的基因位于X染色體上。

3、下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）A正常果蠅配子的染色體組型為3+X或3+YB如果甲、乙、丙、丁是因同一親本的異常配子造成，則最可能是雌配子異常C甲圖白眼雌果蠅(XrXrY)最多能產(chǎn)生Xr、XrXr、XrY和Y四種類型的配子D白眼雌果蠅(XrXrY)與紅眼雄果蠅(XRY)雜交，子代紅眼雌果蠅的基因型只有XRXr一種5有一種“生物活性繃帶”的原理是讓細(xì)胞在特殊膜片上增殖57天后，將膜片敷到患者傷口上，膜片會(huì)將細(xì)胞逐漸“釋放”到傷口處，并促進(jìn)新生皮膚層生長(zhǎng)，達(dá)到愈合傷口的目的。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.人的皮膚燒傷后易引起感染，主要是由于非特異性免疫機(jī)能受損所致B.種植在膜片上的細(xì)胞樣本最好選擇來自本人

4、的干細(xì)胞C.膜片“釋放”的細(xì)胞能與患者自身皮膚愈合，與兩者細(xì)胞膜上的糖蛋白有關(guān)D.若采用異體皮膚移植會(huì)導(dǎo)致排斥反應(yīng)，原因是抗體對(duì)移植皮膚細(xì)胞有殺傷作用 6某課題組以南瓜為實(shí)驗(yàn)材料，用赤霉素和生長(zhǎng)素進(jìn)行相關(guān)研究。結(jié)果如圖，據(jù)圖分析正確的是（ ）A南瓜突變體為上述激素合成缺陷型B生長(zhǎng)素和赤霉素生理作用表現(xiàn)為拮抗關(guān)系C赤霉素對(duì)南瓜突變體生理作用明顯D生長(zhǎng)素對(duì)正常南瓜的生理作用表現(xiàn)出兩重性7化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）AFe2O3常用作紅色油漆和涂料 B氟氯烴是安全、環(huán)保的制冷劑C聚丙烯酸鈉可做“尿不濕”原料 D硅膠可用作瓶裝藥品干燥劑8常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的

5、是（ ）A0.1 mol/L AgNO3溶液：H+、K+、SO42、IB加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、IC甲基橙呈紅色的溶液中：MnO4、Al3+、C2H5OH、SO42D=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32、NO39W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們形成的常見化合物WX能抑制水的電離，YZ2能促進(jìn)水的電離，則Y元素是（ ）AMg B N C Be DS10利用右圖實(shí)驗(yàn)裝置，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（ ）實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸碳酸苯酚B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性CH2O電石KMnO4乙炔具有還原性D鹽酸Na2

6、CO3Na2SiO3非金屬性：ClCSi11相對(duì)分子質(zhì)量均為88的飽和一元醇和飽和一元羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯的結(jié)構(gòu)可能有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）A8種 B12種C16種D32種12已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中Y、R原子最外層電子數(shù)相等；X元素最低負(fù)價(jià)與W元素最高正價(jià)絕對(duì)值相等；工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法冶煉W單質(zhì)；Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)均生成鹽和水。下列說法正確的是（ ）A簡(jiǎn)單離子半徑：YZWB簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：XYRCW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比Z的強(qiáng)DR的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式一定是HRO413某絕熱恒容容器

7、中充入2mol/L NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4 H=56.9kJ/mol下列分析不正確的是（ ）A5s時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為75%B03s時(shí)v（NO2）增大是由于體系溫度升高C3s時(shí)化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D9s時(shí)再充入N2O4，平衡后K較第一次平衡時(shí)大二、選擇題(本題共8小題，每小題6分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，14-17只有一項(xiàng)符合題目要求，18-21有多項(xiàng)符合題目要求全部選對(duì)的得6分，選對(duì)但不全的得3分，有選錯(cuò)的得0分)14某同學(xué)為研究物體運(yùn)動(dòng)情況，繪制了物體運(yùn)動(dòng)的x圖像，如右圖所示。圖 中 縱坐標(biāo)表示物體的位移x，橫坐標(biāo)表示時(shí)間t，由此可知該物體做A勻速直線運(yùn)動(dòng)B變速直線運(yùn)動(dòng)C勻速曲線運(yùn)

8、動(dòng)D變速曲線運(yùn)動(dòng)15.水平足夠長(zhǎng)運(yùn)動(dòng)的皮帶，取向右為速度的正方向。將一物塊P輕輕放上皮帶，之后P最初一段時(shí)間的速度時(shí)間圖像如圖乙，關(guān)于皮帶的運(yùn)動(dòng)情況描述正確的是 A可能是向右的勻加速B可能是向右的勻速C一定是向左的勻加速D可能是向左的勻速16.如圖所示，質(zhì)量為m的物體在沿斜面向上的拉力F作用下沿放在水平地面上的質(zhì)量為M的粗糙斜面勻速下滑，此過程中斜面體保持靜止，則地面對(duì)斜面A無摩擦力 B有水平向右的摩擦力 C支持力為(Mm)g D支持力小于(Mm)g17.如圖所示，有一個(gè)質(zhì)量為M，半徑為R，密度均勻的大球體。從中挖去一個(gè)半徑為的小球體，并在空腔中心放置一質(zhì)量為m的質(zhì)點(diǎn)，則大球體的剩余部分對(duì)該質(zhì)

9、點(diǎn)的萬有引力大小為（已知質(zhì)量分布均勻的球殼對(duì)殼內(nèi)物體的引力為零）A0 B C D18關(guān)于靜電場(chǎng)，下列說法正確的是A.處于靜電平衡狀態(tài)的導(dǎo)體是個(gè)等勢(shì)體 B.處于靜電平衡狀態(tài)的導(dǎo)體，內(nèi)部的電場(chǎng)不為0C.隨著電場(chǎng)強(qiáng)度的大小逐漸減小，電勢(shì)也逐漸降低 D.任一點(diǎn)的電場(chǎng)強(qiáng)度總是指向該點(diǎn)電勢(shì)降落最快的方向19.如圖,在豎直平面內(nèi)，軌道 ABC關(guān)于B點(diǎn)對(duì)稱，且A、B、C三點(diǎn)在同一水平線上。若小滑塊第一次由A滑到C，所用時(shí)間為t1，到達(dá)C點(diǎn)速度為，第二次由C滑到A，所用時(shí)間為t2，到達(dá)A點(diǎn)速度為，小滑塊兩次的初速度大小相同且運(yùn)動(dòng)過程始終沿著軌道滑行，小滑塊與軌道間的動(dòng)摩擦因素恒定，則A. B. C. D. 20

10、.如圖甲，兩水平金屬板間距為d，板間電場(chǎng)強(qiáng)度的變化規(guī)律如圖乙所示。t=0時(shí)刻，質(zhì)量為m的帶電微粒以初速度v0沿中線射入兩板間，時(shí)間內(nèi)微粒勻速運(yùn)動(dòng)，T時(shí)刻微粒恰好經(jīng)金屬邊緣飛出。微粒運(yùn)動(dòng)過程中未與金屬板接觸。重力加速度的大小為g。關(guān)于微粒在時(shí)間內(nèi)運(yùn)動(dòng)的描述，正確的是A.末速度大小為 B.末速度沿水平方向C.重力勢(shì)能減少了 D.克服電場(chǎng)力做功為21如圖，質(zhì)量相同的兩物體a、b，用不可伸長(zhǎng)的輕繩跨接在同一光滑的輕質(zhì)定滑輪兩側(cè)，a在水平桌面的上方，b在水平粗糙桌面上。初始時(shí)用力壓住b使a、b靜止，撤去此壓力后，a開始運(yùn)動(dòng)，在a下降的過程中，b始終未離開桌面。在此過程中Aa的動(dòng)能小于b的動(dòng)能B兩物體機(jī)械

11、能的變化量相等Ca的重力勢(shì)能的減小量大于兩物體總動(dòng)能的增加量D繩的拉力對(duì)比對(duì)a所做的功與對(duì)b所做的功的代數(shù)和為零第卷三、非選擇題:包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（共129分）22.(6分) 某物理小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)粗制玩具小車通過凹形橋最低點(diǎn)時(shí)的速度的實(shí)驗(yàn)。所用器材有：玩具小車、壓力式托盤秤、凹形橋模擬器（圓弧部分的半徑為R =0.20m）。完成下列填空：· 將凹形橋模擬器靜置于托盤秤上，如圖（a）所示，托盤秤的示數(shù)為1.00kg；· 將玩具小車靜置于凹形橋模擬器最低點(diǎn)時(shí)

12、，托盤秤的示數(shù)如圖（b）所示，該示數(shù)為_kg；· 將小車從凹形橋模擬器某一位置釋放，小車經(jīng)過最低點(diǎn)后滑向另一側(cè)，此過程中托盤秤的最大示數(shù)為m；多次從同一位置釋放小車，記錄各次的m值如下表所示：序號(hào)12345m（kg）1.801.751.851.751.90根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可求出小車經(jīng)過凹形橋最低點(diǎn)時(shí)對(duì)橋的壓力為_N；小車通過最低點(diǎn)時(shí)的速度大小為_m/s。（重力加速度大小取9.80m/s2 ，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）23. (9分)某多用電表內(nèi)歐姆擋“×1”的內(nèi)部電路圖如圖所示，小明同學(xué)將電阻箱和電壓表V并聯(lián)后接在兩表筆a、b上，欲用圖示的電路測(cè)量多用電表內(nèi)部的電阻r（遠(yuǎn)小于

13、電壓表V的內(nèi)阻）和電池的電動(dòng)勢(shì)E。實(shí)驗(yàn)的主要步驟為：(1)表筆a為_(填“紅表筆”或“黑表筆”)。將選擇開關(guān)轉(zhuǎn)至歐姆擋“×1”，將紅黑表筆短接，調(diào)節(jié)_，使指針指在_(填“左”或“右”)側(cè)零刻度處。(2)改變電阻箱R的阻值，分別讀出6組電壓表和電阻箱的示數(shù)U、R，將、的值算出并記錄在表格中，請(qǐng)將第3、5組數(shù)據(jù)的對(duì)應(yīng)點(diǎn)在坐標(biāo)紙上補(bǔ)充標(biāo)出，并作出 圖線。組數(shù)123456R100.050.025.016.712.59.10.010.020.040.060.080.11U1.200.950.740.600.500.400.831.051.351.682.002.50(3)根據(jù)圖線得到電動(dòng)勢(shì)E

14、= _V，內(nèi)電阻r = _。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)(4)由于電壓表的分流作用，多用電表內(nèi)部電池的電動(dòng)勢(shì)的測(cè)量值比真實(shí)值_（填“大”或“小”）。24.（12分）如圖所示，質(zhì)量2.3kg的物塊靜止在水平面上，用力F與水平方向成=37 角拉動(dòng)物塊，力F作用時(shí)間內(nèi)物塊的速度圖像如圖，2s末撤去力F已知物塊與水平面間的動(dòng)摩擦因數(shù)= 0.2，sin 37 = 0.6，cos37 = 0.8g取l0 求： (1)力F的大?。?2)撤去力F后物塊運(yùn)動(dòng)的時(shí)間和位移25.（20分）如圖所示，半徑R = 0.8m的光滑絕緣導(dǎo)軌固定于豎直平面內(nèi)，加上某一水平方向的勻強(qiáng)電場(chǎng)時(shí)，帶正電的小球沿軌道內(nèi)側(cè)做圓周運(yùn)動(dòng)，它的電

15、量q1.00×107C。圓心O與A點(diǎn)的連線與豎直成一角度，在A點(diǎn)時(shí)小球?qū)壍赖膲毫 = 1.2N，此時(shí)小球的動(dòng)能最大若小球的最大動(dòng)能比最小動(dòng)能多0.32J，且小球能夠到達(dá)軌道上的任意一點(diǎn)（不計(jì)空氣阻力，g取10m/s2）則：小球的最小動(dòng)能是多少？小球受到重力和電場(chǎng)力的合力是多少？現(xiàn)小球在動(dòng)能最小的位置突然撤去軌道，并保持其他量都不變，若小球在0.4s后的動(dòng)能與它在A點(diǎn)時(shí)的動(dòng)能相等，求小球的質(zhì)量和電場(chǎng)強(qiáng)度。26（12分）正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑。實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如下：2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O 反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)

16、據(jù)如下 相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/密度/（g·cm-3）水中溶解性正丁醇74117.20.8109微溶正丁醚130142.00.7704幾乎不溶合成反應(yīng)：將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135，維持反應(yīng)一段時(shí)間。分離提純：待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振蕩后靜置，分液得粗產(chǎn)物。粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3 g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。將上述處理過的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11 g。請(qǐng)回答：（1）步驟中濃硫酸和正丁醇的

17、添加順序?yàn)?。（2）加熱A前，需先從 （填“a”或“b”）口向B中通入水。（3）步驟的目的是初步洗去 ，振蕩后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的 （填“上”或“下”）口分離出。（4）步驟中最后一次水洗的目的為 。（5）步驟中，加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集 （填選項(xiàng)字母）左右的餾分。a100 b 117 c 135d142（6）反應(yīng)過程中會(huì)觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿時(shí)，上層液體會(huì)從左側(cè)支管自動(dòng)流回A。分水器中上層液體的主要成分為 ，下層液體的主要成分為 。（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醚的產(chǎn)率為 。（保留兩位有效數(shù)字）27（16分）IX、Y是相鄰周期、相鄰主族的短

18、周期元素，且原子序數(shù)XY填寫下列空白：（1）若X為金屬元素，Y為非金屬元素，Y2H4是一種重要有機(jī)化工原料。X單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)時(shí)，每消耗13.5g X放熱213kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ；寫出實(shí)驗(yàn)室制備Y2H4的化學(xué)方程式 ；（2）若X、Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸。為防止YO2污染空氣，科學(xué)家尋求合適的化合物G和催化劑，以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：YO2+GY2+H2O+n Z（未配平，n可以為0）上述反應(yīng)式中的G不可能是 （填標(biāo)號(hào)）。ANH3 BCO CCH3CH2OH 25時(shí)，往a molL1的YH3的水溶液（甲）中滴加0.01molL1H2XO4溶液（乙），當(dāng)甲與乙等體積混合時(shí)，溶液呈

19、中性（設(shè)溫度不變），甲中溶質(zhì)的電離常數(shù)Kb= （用含a的代數(shù)式表示）。離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽離子、Al2Cl7和AlCl4組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應(yīng)接電源的 極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為 。甲醇汽油是一種新能源清潔燃料，可以作為汽油的替代物工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇，化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H=b kJ/mol，為研究平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比（）及溫度的關(guān)系，研究小組在10L的密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng)，并繪出

20、如圖所示：（1）反應(yīng)熱b 0 （填“”或“”）。（2）若反應(yīng)的n（CO）起始=10mol、投料比為0.5，A點(diǎn)的平衡常數(shù)KA= ，B點(diǎn)的平衡常數(shù)KB KA（填“”或“”或“=”）。（3）為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 、 （答出兩條即可）。28（15分）氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用。（1）室溫下，濃度均為0.1mol/L的亞硝酸（HNO2）、次氯酸兩種溶液，它們的電離常數(shù)Ka分別為：7.1×104、2.98×108。將0.1mol/L的亞硝酸稀釋，c（H+）將 （填“不變”、“增大”、“減小”）；Ka值將（填“不變”、“增大”、“減小”） 。寫出涉及HNO

21、2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）羥胺（NH2OH）可看成是氨分子內(nèi)的l個(gè)氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性。已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請(qǐng)用電離方程式表示其原因 。（3）磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖1所示。步驟為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應(yīng)在1300的高溫爐中進(jìn)行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是 。不慎將白磷沾到皮膚上，可用CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟可判斷，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為 mol。（4）若處理后的廢水中c（PO43）=4&

22、#215;107 molL1，溶液中c（Ca2+）= molL1。（已知KspCa3(PO4)2=2×1029）（5）某液氨液氧燃料電池示意圖如圖2，該燃料電池的工作效率為50%，現(xiàn)用作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結(jié)束后，所得溶液中NaOH的濃度為0.3molL1，則該過程中需要氨氣的質(zhì)量為 g。（假設(shè)溶液電解前后體積不變）29（9分）寒富蘋果葉片的良好發(fā)育是果樹產(chǎn)量和品質(zhì)的基礎(chǔ)，通過對(duì)寒富蘋果葉片發(fā)育過程中光合特性的研究，探索葉片發(fā)育過程中光合生產(chǎn)能力，可為寒富蘋果的栽培管理提供科學(xué)依據(jù)以下是某研究小組的研究結(jié)果，請(qǐng)據(jù)此回答相關(guān)問題（1）為探究葉片發(fā)育過程中的光合生產(chǎn)

23、能力，最好選擇晴好天氣做凈光合速率的測(cè)定，并于9:0011:00左右測(cè)定可根據(jù)單位時(shí)間O2的 _（填“產(chǎn)生量”或“釋放量”）衡量?jī)艄夂纤俾试谌~肉細(xì)胞中消耗O2的部位是_(2)圖1顯示，萌發(fā)后，葉面積在一段時(shí)間內(nèi)不斷擴(kuò)大，這主要是細(xì)胞_的結(jié)果在葉片發(fā)育的過程中，其凈光合速率逐漸升高可能與兩個(gè)因素有關(guān)：一是光合結(jié)構(gòu)逐漸完善，_逐漸增強(qiáng);二是隨著葉片的展開和擴(kuò)展，與葉片發(fā)育密切相關(guān)的_增加較少(3)光補(bǔ)償點(diǎn)是指當(dāng)光合作用強(qiáng)度等于呼吸作用強(qiáng)度時(shí)的光照強(qiáng)度在光補(bǔ)償點(diǎn)能產(chǎn)生ATP的細(xì)胞器有_由圖2可知，寒富蘋果葉片的光補(bǔ)償點(diǎn)與_（因素）有關(guān)隨著葉片的發(fā)育，寒富蘋果果樹對(duì)弱光的利用能力_（填“增強(qiáng)”或“減弱

24、 ”）30（10分）翹首企盼中迎來了秋季運(yùn)動(dòng)會(huì)，站在略帶寒意的操場(chǎng)，耳畔響起充滿激情的運(yùn)動(dòng)員進(jìn)行曲，我?guī)еd奮、激動(dòng)心情參加3000米長(zhǎng)跑，以下為該過程中發(fā)生的生理變化。（1）這場(chǎng)速度與耐力的較量即將開始，交感神經(jīng)開始興奮，興奮以_的形式傳至神經(jīng)纖維的末端，借助_中貯存的神經(jīng)遞質(zhì)，使腎上腺素的合成與釋放增加，使我心跳加速。_中的呼吸中樞不斷興奮，使我呼吸加快。（2）隨著發(fā)令槍響，真正的較量開始了，機(jī)體大量消耗血糖用于氧化分解，產(chǎn)生_不斷直接為骨骼肌細(xì)胞供能，助我一次次的超越。血糖含量降低時(shí)，胰島A細(xì)胞變得活躍，分泌的_增加，以便快速補(bǔ)充血糖。位于_的體溫調(diào)節(jié)中樞興奮，以維持體溫的相對(duì)穩(wěn)定。（3

25、）終于在吶喊聲中征服了終點(diǎn)。第二天，因肌肉細(xì)胞中_積累過多造成肌肉酸痛。又不小心感冒，讓我開始了身體的第二次較量，受到抗原刺激的B細(xì)胞在T細(xì)胞產(chǎn)生的_作用下，增殖分化為漿細(xì)胞，漿細(xì)胞產(chǎn)生_阻止著病毒通過血液循環(huán)而播散。在_調(diào)節(jié)網(wǎng)絡(luò)的調(diào)節(jié)作用下，身體逐漸趨于野“平靜”，又投入到“痛”并快樂的高三學(xué)習(xí)生活，開始了第三次較量31（10分）某種鳥類（2N=76）為ZW型性別決定，其羽毛中的黑色素由等位基因A/a中的A基因控制合成，且A基因越多，色素越多?；卮鹣铝袉栴}：（1）若等位基因A、a位于Z染色體上。雌鳥羽毛的顏色有 種，其產(chǎn)生卵細(xì)胞的過程中可以形成_ 個(gè)四分體。用兩只羽毛顏色相同的個(gè)體雜交，子代

26、出現(xiàn)了性狀分離現(xiàn)象，則親代基因型為 ，子代中黑色羽毛：灰色羽毛：白色羽毛 。（2）若等位基因A/a位于常染色體土，另有一對(duì)也在常染色體上的控制色素分布的等位基因Bb。研究者進(jìn)行了右圖所示的雜交實(shí)驗(yàn)：根據(jù)雜交實(shí)驗(yàn)可以判斷，A/a和B/b_ （在不在）同一對(duì)同源染色體上，能夠使色素分散形成斑點(diǎn)的基因型是 。斑點(diǎn)羽毛的鳥在自然環(huán)境中比純色羽毛的鳥更容易被天敵發(fā)現(xiàn)，將F2全部個(gè)體放歸自然界多年后，種群中A基因的頻率將 （“變大”或“不變”或“變小”）。32（10分）某生態(tài)系統(tǒng)僅有甲、乙、丙、丁、戊 5 個(gè)種群形成一定的營養(yǎng)結(jié)構(gòu)，下表列出了各種群同化的能量。圖 1 表示有關(guān)種群乙的能量變化，其中表示能量

27、值的多少。圖2 是種群乙 10 年內(nèi)種群數(shù)量變化的情況，圖中 表示該種群數(shù)量是上一年種群數(shù)量的倍數(shù)。 （1 ）寫出該生態(tài)系統(tǒng)中的食物網(wǎng) 。（2 ）種群乙是該生態(tài)系統(tǒng)營養(yǎng)結(jié)構(gòu)中的 ，若甲的數(shù)量減少，戊的數(shù)量_（會(huì)或不會(huì)）發(fā)生明顯變化。（3 ）圖1 中 （數(shù)字）=2×107，C 表示_。（4 ）圖2 中_點(diǎn)的種群年齡組成是衰退型。 （5 ）乙種群中雌雄個(gè)體通過氣味相互識(shí)別，這屬于 信息，說明_離不開信息傳遞。 （二）選考題:共45分。請(qǐng)考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)方框圖黑。注意所做題目都題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一

28、致，在答題卡選大區(qū)域指定位置答題。如果不涂、多涂均按所答第一題評(píng)分；多答則每學(xué)科按所答的第一題評(píng)分。33.【物理選修3-3】（15分）略34【物理-物理3-4】（15分）（5分）一振動(dòng)周期為T，振幅為A，位于x=0點(diǎn)的波源從平衡位置沿y軸正向開始做簡(jiǎn)諧振動(dòng)，該波源產(chǎn)生的一維簡(jiǎn)諧橫波沿x軸正向傳播，波速為v，傳播過程中無能量損失，一段時(shí)間后，該振動(dòng)傳播至某質(zhì)點(diǎn)P，關(guān)于質(zhì)點(diǎn)P振動(dòng)的說法正確的是_。（填正確答案標(biāo)號(hào)，選對(duì)1個(gè)得2分，選對(duì)2個(gè)得4分，選對(duì)3個(gè)得5分。每選錯(cuò)1個(gè)扣3分，最低得分為0分）A振幅一定為AB周期一定為TC速度的最大值一定為vD開始振動(dòng)的方向沿y軸向上E開始振動(dòng)的方向沿y軸向上或

29、向下取決于它離波源的距離（2）（10分）半徑為R、介質(zhì)折射率為n的透明圓柱體，過其軸線OO的截面如圖所示。位于截面所在平面內(nèi)的一細(xì)束光線，以角i0由O點(diǎn)入射，折射光線由上邊界的A點(diǎn)射出。當(dāng)光線在O點(diǎn)的入射角減小至某一值時(shí)，折射光線在上邊界的B點(diǎn)恰好發(fā)生全反射。求A、B兩點(diǎn)間的距離。35物理選修3-5（15分）略36【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）略37【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）有關(guān)元素的部分信息如下表所示：元素ABRD相應(yīng)信息短周期元素、最高正價(jià)為+7基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L(zhǎng)，最高能級(jí)上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子R核外電子共有15種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D與A能形成兩種常見的

30、化合物DA2，DA3回答下列問題： （1）D的基態(tài)原子電子排布式為 ，A、B、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?（用具體的元素符號(hào)填寫）。（2）化合物BA4、RA3、RA5中，中心原子的軌道類型不是sp3雜化的是 ，分子構(gòu)型是正四面體的是 ，屬于極性分子的是 （用化學(xué)式填寫）。（3）已知DA3的沸點(diǎn)：319，熔點(diǎn)：306，則DA3的晶體類型為 ，B與氫元素能形成BnH2n+2（n為正整數(shù)）的一系列物質(zhì)，這一系列物質(zhì)沸點(diǎn)的變化規(guī)律是 。（4）R可形成H3RO4、HRO3、H3RO3等多種酸，則這三種酸酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?（用化學(xué)式填寫）。（5）已知D的單質(zhì)有如圖所示的兩種常見堆積方式：其中屬于

31、面心立方最密堆積的是 （填a或b）；若單質(zhì)D按b方式緊密堆積，原子半徑為r cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則單質(zhì)D的密度 g/cm3（列出算式即可）。38【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜E的一種合成路線如下：已知：2RCH2CHO請(qǐng)回答下列問題：（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則A的分子式為 。結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，則A的名稱為 。（2）B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）C中含有官能團(tuán)的名稱為 ；若一次取樣，檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭?。（4）第步的反應(yīng)類型為 ；D的一種同分

32、異構(gòu)體M的核磁共振氫譜顯示只有一種峰，寫出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（5）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。39【生物選修3】（15分）略40生物選修3：現(xiàn)代生物科技專題（15分）下圖為經(jīng)過體外受精和胚胎分割移植培育優(yōu)質(zhì)奶牛的過程，請(qǐng)回答下列問題(1)A細(xì)胞是_，在進(jìn)行體外受精前要對(duì)精子進(jìn)行_處理(2)進(jìn)行胚胎分割時(shí)，應(yīng)選擇發(fā)育到_時(shí)期的胚胎進(jìn)行操作(3)指的是_(4)通過胚胎分割產(chǎn)生的兩個(gè)或多個(gè)個(gè)體具有相同遺傳性狀的根本原因是_ (5)在對(duì)囊胚階段的胚胎進(jìn)行分割時(shí)，應(yīng)注意_(6)受體母牛必須和供體牛屬于_移植后的胚胎能在受體子宮中存活的生理基礎(chǔ)是_第五次理綜能力測(cè)試答案生物答案1-6 BABDDD29（9分）(1）

33、釋放量線粒體內(nèi)膜（2）增殖與分化光合作用 細(xì)胞呼吸（有氧呼吸）（3）線粒體和葉綠體葉片萌芽后時(shí)間（葉齡）（2分）增強(qiáng)30（10分）（1）電信號(hào)（神經(jīng)沖動(dòng)） 突觸小泡 腦干（2） ATP 胰高血糖素 下丘腦（3） 乳酸 淋巴因子 抗體 神經(jīng)體液免疫31（10分）（1） 2 38 ZAZa ZAW （2分） 1：2：1（2分）(2) 不在 BB 和 Bb（2分） 變小32（10分）（2分）（2）第三營養(yǎng)級(jí) 不會(huì)（3） 用于生長(zhǎng)發(fā)育繁殖的能量 （4）c 、d （2分）（5）化學(xué) 種群繁衍（生物活動(dòng)、生物繁殖等）40（15分）（1）（次級(jí)）卵母細(xì)胞 獲能（1分） （2）桑椹胚或囊胚 （3）囊胚腔 （4

34、）具有相同的遺傳物質(zhì)（5）胚胎分割要將內(nèi)細(xì)胞團(tuán)均等分割，以免影響胚胎的恢復(fù)和進(jìn)一步發(fā)育（6）同一物種 受體子宮對(duì)外來胚胎不發(fā)生排斥反應(yīng)物理答案14.B 15.D 16.D 17.C 18.AD 19.AC 20.BC 21.ACD 22 .1.40 7.9 1.4 23.(1)a；調(diào)零旋鈕(或調(diào)R0)；右 (2)如圖所示(3)1.43(1.451.41)；23.4(22.923.9) (4)小【提示】(1)表筆a接內(nèi)部電池的負(fù)極，應(yīng)為紅表筆。紅黑表筆短接，調(diào)節(jié)調(diào)零旋鈕，使指針指到右側(cè)零偏刻度處。(2) 圖線如圖所示。(3)由E = U + ·r得·，結(jié)合圖線得0.70，解得

35、E1.43V，r內(nèi)23.4 。(4)當(dāng)R為無窮大即為不接電阻箱時(shí)電壓表的示數(shù)為多用電表內(nèi)部電池的電動(dòng)勢(shì)的測(cè)量值，而電壓表兩端的電壓等于電動(dòng)勢(shì)的真實(shí)值減去多用電表的內(nèi)電壓，所以多用電表內(nèi)部電池的電動(dòng)勢(shì)的測(cè)量值比真實(shí)值小。24. （1）力F拉動(dòng)木塊的過程中，木塊的受力情況如圖1所示。根據(jù)牛頓運(yùn)動(dòng)定律有 (2分) (1分)又因?yàn)?(1分)聯(lián)立解得：F=20N (1分)（2）撤去F后，設(shè)運(yùn)動(dòng)時(shí)間為t, 運(yùn)動(dòng)位移s,木塊的受圖情況如圖2所示。根據(jù)牛頓運(yùn)動(dòng)定律有 (1分) (2分)而 由勻變速直線運(yùn)動(dòng) (1分) (1分)聯(lián)立解得：運(yùn)動(dòng)時(shí)間t=6s (1分)運(yùn)動(dòng)位移s=36m (1分) 25. 解：、小球在

36、電場(chǎng)和重力場(chǎng)的復(fù)合場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)，因?yàn)樾∏蛟贏點(diǎn)具有最大動(dòng)能，所以復(fù)合場(chǎng)的方向由O指向A，在AO延長(zhǎng)線與圓的交點(diǎn)B處小球具有最小動(dòng)能EkB設(shè)小球在復(fù)合場(chǎng)中所受的合力為F，則有；（2分）即： （2分）帶電小球由A運(yùn)動(dòng)到B的過程中，重力和電場(chǎng)力的合力做功，根據(jù)動(dòng)能定理有：-F2R = EKB-EKA = -0.32 （2分）由此可得：F = 0.2N，（2分） EKB=0.8J （2分）即小球的最小動(dòng)能為0.08J，重力和電場(chǎng)力的合力為0.2N 帶電小球在B處時(shí)撤去軌道后，小球做類平拋運(yùn)動(dòng)，即在BA方向上做初速度為零的勻加速運(yùn)動(dòng)，在垂直于BA方向上做勻速運(yùn)動(dòng)設(shè)小球的質(zhì)量為m，則：2R = t2 （2分）

37、得：m = = 0.01kg （2分） =600 （2分）Eq=Fsin （2分）E= （1分） 方向水平向左 （1分）34. (A) ACD 化學(xué)答案7【選B】AFe2O3為紅色物質(zhì)，常用作紅色油漆和涂料，故A正確；B氟氯烴制冷劑會(huì)導(dǎo)致臭氧層被破壞，減少紫外線的吸收，增大紫外線對(duì)人類健康的影響，會(huì)造成環(huán)境污染，故B錯(cuò)誤；C聚丙烯酸鈉具有超強(qiáng)吸水性，可用于生產(chǎn)尿不濕，故C正確；D硅膠具有微觀多孔的結(jié)構(gòu)，吸水性強(qiáng)，可作干燥劑，故D正確。8【選D】AAg+、I結(jié)合生成沉淀，不能大量共存；B加入苯酚顯紫色的溶液，含F(xiàn)e3+ ，與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；C甲基橙呈紅色的溶液，顯酸性，MnO4

38、、C2H5OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；D=0.1mol/L的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；9【選A】化合物WX能抑制水的電離說明是酸，則W為H，X為F或Cl元素，由于W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，說明X為F，化合物YZ2能促進(jìn)水的電離說明是含弱離子的鹽，水解促進(jìn)水的電離，由化學(xué)式可知Y為金屬陽離子，且+2價(jià)離子，原子序數(shù)大于氟，則Y是Mg，Z是Cl元素，故選A。10【選B】A項(xiàng)醋酸易揮發(fā)，中變渾濁可能為醋酸與苯酚鈉的反應(yīng)，則圖中裝置不能確定碳酸與苯酚的酸性強(qiáng)弱；B項(xiàng)濃硫酸具有脫水性，使蔗糖變?yōu)镃，且濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與C發(fā)生氧化還原反應(yīng)生

39、成的二氧化硫能使溴水褪色，根據(jù)圖中裝置發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能說明濃硫酸的性質(zhì)；C項(xiàng)電石與水反應(yīng)生成乙炔，乙炔與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但電石中混有含硫物質(zhì)，會(huì)生成硫化氫等，硫化氫也能使高錳酸鉀溶液褪色，則不能說明乙炔的還原性；D項(xiàng)比較非金屬性可利用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，而鹽酸為無氧酸，圖中裝置只能說明酸性的強(qiáng)弱，不能得出非金屬性的強(qiáng)弱。11【選C】相對(duì)分子質(zhì)量為88的飽和一元醇為戊醇（C5H12O），戊基C5H11可能的結(jié)構(gòu)有：CH2CH2CH2CH2CH3、CH（CH3）CH2CH2CH3、CH（CH2CH3）2、CHCH（CH3）CH2CH3、C（CH3）2CH2CH3、C（C

40、H3）CH（CH3）2、CH2CH2CH（CH3）2、CH2C（CH3）3，所以該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)有8種；C5H12O的分子量為88，和它相對(duì)分子質(zhì)量相同的一元羧酸為丁酸，丙基有2種結(jié)構(gòu)，故生成的酯為16種，故選C。12【選A】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)均生成鹽和水，應(yīng)氫氧化鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，可推知Z為Na、W為Al，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al單質(zhì)；X元素最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值與W元素最高正價(jià)相等，X處于VA族，原子序數(shù)小于Al，故X為N元素；Y、R原子最外層電子數(shù)相等，若Y為O，則R為S，若Y為F，則R為ClAY

41、離子為O2或F，Z、W的離子分別為Na+、Al3+，三者離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2（或F）Na+Al3+，故A正確；BY的非金屬性強(qiáng)于X，故氫化物穩(wěn)定性YX，故B錯(cuò)誤；C金屬性AlNa，故堿性：氫氧化鋁氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；DR為S時(shí)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4，故D錯(cuò)誤。13【選C】A、分析圖象5s二氧化氮變化濃度=2mol/L0.5mol/L=1.5mol/L，結(jié)合轉(zhuǎn)化率概念計(jì)算=×100%=×100%=75%，故A正確；B、依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在絕熱恒容容器中，反應(yīng)進(jìn)行熱量升高，反應(yīng)速率增大，隨反應(yīng)進(jìn)行二氧化氮濃度減小，反應(yīng)為

42、達(dá)到平衡，03s時(shí)v（NO2）增大是由于體系溫度升高，B正確；C、3s時(shí)二氧化氮反應(yīng)速率最大，但隨時(shí)間變化，速率減小，在7s后二氧化氮濃度不變是平衡狀態(tài)，3s此時(shí)不是平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、9s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，加入N2O4，平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)熱量降低，平衡向放熱分析進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，9s時(shí)再充入N2O4，平衡后K較第一次平衡時(shí)大，故D正確。26【解析】（1）為防止酸液飛濺，應(yīng)先加入正丁醇，然后再加入濃硫酸。（2）冷卻水的流向：下口進(jìn)，上口出。（3）用水初步洗去硫酸，據(jù)正丁醚不溶于水且比水輕，應(yīng)從分液漏斗上口分離。（4）再用水洗去有機(jī)層中殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽。（5）控制溫度在1

43、42蒸餾得純凈正丁醚（6）A中迅速升溫至135，維持反應(yīng)一段時(shí)間后，分水器中收集到沸點(diǎn)低于135的正丁醇和水，正丁醇密度比水小微溶，浮于上層。（7）37 g正丁醇（0.5mol）完全反應(yīng)可生成0.25mol正丁醚，即理論產(chǎn)量為32.5g，則正丁醚的產(chǎn)率為×100%=34%27【解析】X、Y是相鄰周期、相鄰主族的短周期元素，且原子序數(shù)XY，X處于第三周期、Y處于第二周期若X為金屬元素，Y為非金屬元素，則X為Al、Y為C元素，Y2H4為乙烯；（1）發(fā)生反應(yīng)：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，每消耗13.5g Al放熱213kJ，則2molAl參加反應(yīng)放出熱量為213kJ×=

44、852kJ熱量，熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2Al（s）+Fe2O3（s）2Fe（s）+Al2O3（s）H=852kJmol1；實(shí)驗(yàn)室利用乙醇在濃硫酸、170條件下發(fā)生消去反應(yīng)制備乙烯；（2）若X、Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸，第二周期中只有N元素最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸，故Y為N元素，則X為S元素；反應(yīng)中N元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故G具有還原性，再結(jié)合元素守恒可知，G應(yīng)含有H元素，所以G不可能是CO，故選：B；25時(shí)，往a molL1的NH3的水溶液（甲）中滴加0.01molL1H2SO4溶液（乙），根據(jù)電荷守恒：2c(SO42)+c(OH)=c(NH4+)+c(H+)，溶液顯中性時(shí)c(H+)

45、=c(OH)，則c(NH4)）=2c(SO42)，c(OH)=107mol/L，等體積混合硫酸根離子的濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，則c(NH4+)=2c(SO42)=2×0.005molL1=0.01molL1，故混合后溶液中c（NH3H2O）=molL10.01molL1=（0.01）mol/L，又電離平衡常數(shù)Kb=，依據(jù)電鍍?cè)矸治?，鋼鐵上鍍鋁是利用鋁做陽極與電源正極相連，鋼鐵做陰極與電源負(fù)極相連，由有機(jī)陽離子、Al2Cl7和AlCl4組成的離子液體做電解液來實(shí)現(xiàn)，離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，則陰極反應(yīng)生成鋁是發(fā)生的還原反應(yīng)，

46、鋁元素化合價(jià)降低，分析離子液體成分，結(jié)合電荷守恒分析可知是Al2Cl7得到電子生成，電極反應(yīng)為：4Al2Cl7+3e=Al+7AlCl4；改用AlCl3水溶液作電解液是溶液中氫離子在陰極放電生成氫氣，2H+2e=H2；（1）圖象可知，一氧化碳轉(zhuǎn)化率隨溫度升高減小，平衡逆向，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，a0，（2）若反應(yīng)的n（CO）起始=10mol、投料比為0.5，n（H2）=20mol， CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始量（mol/L） 1 2 0變化量（mol/L） 0.5 1 0.5平衡量（mol/L） 0.5 1 0.5A點(diǎn)的平衡常數(shù)KA =1AB是相同溫度下的平衡，平衡常數(shù)只隨溫度變

47、化，所以AB平衡常數(shù)相同；（3）為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施，可以增加氫氣量，提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向進(jìn)行，依據(jù)反應(yīng)特征和平衡移動(dòng)原理分析提高一氧化碳轉(zhuǎn)化率的條件是平衡正向進(jìn)行，即減小投料比、較低溫度、增大壓強(qiáng)、分離出CH3OH。28【解析】（1）亞硝酸為弱電解質(zhì)，亞硝酸稀釋，電離程度雖然增大，但溶液中氫離子濃度降低；其電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，Ki值不發(fā)生變化，由相同濃度亞硝酸、次氯酸電離常數(shù)可知，亞硫酸酸性比次氯酸強(qiáng)，可能相互之間發(fā)生的離子互換反應(yīng)的離子方程式為：HNO2+ClO=NO2+HClO；（2）羥胺和水反應(yīng)生成NH3OH+和OH，導(dǎo)致溶液中氫

48、氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性；（3）紅棕色刺激性氣味氣體為NO2，無色刺激性氣味氣體為NO，離子反應(yīng)方程式為：2NO2+2CH3COOHNO2+NO+2CH3COO+H2O；（4）步驟為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，發(fā)生反應(yīng)2Ca3(PO4)2+6SiO2+10CP4+6CaSiO3+10CO，反應(yīng)中C中的碳化合價(jià)升高，做還原劑；Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到+1價(jià)，CuSO4是氧化劑，P4部分磷元素由0價(jià)降低到3價(jià)，部分磷元素由0價(jià)升高到+5價(jià)，磷元素的化合價(jià)既升高又降低，所以P4既是氧化劑又是還原劑，若有11molP4參加反應(yīng)，其中5mol的P4做氧化劑，60mol硫酸銅做氧化劑，只

49、有6mol的P4做還原劑，則由電子守恒可知，有1 mol的CuSO4參加反應(yīng)，則被硫酸銅氧化的白磷分子的物質(zhì)的量為n則：n×4（50）=1mol×（21），解得n=mol=0.05mol；（5）若處理后的廢水中c(PO43)=4×107 molL1，KspCa3(PO4)2=c(Ca2+)3×c(PO43)=2×1029，c(Ca2+)=5×106molL1；（6）電解中生成n（NaOH）=0.3mol/L×0.5L=0.15mol，設(shè)生成0.15molNaOH轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2 轉(zhuǎn)移電子2mol 2mol0