第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)及習(xí)題

1、第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)（第一課時(shí)）課型：新授課 編號(hào)：1【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識(shí)原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和ZAX的意義 2、知道元素、核素、同位素的含義【自主研學(xué)】1原子的構(gòu)成（1） 原子是由 、 構(gòu)成的。原子的質(zhì)量主要集中在 上。（2） 原子符號(hào)A ZX中，X為 ，Z為 ，A為 。來(lái)源:學(xué)科（3） 對(duì)于原子：核電荷數(shù)= = ， + =質(zhì)量數(shù)（A）2.核素（1） 元素：具有相同 的同一類(lèi) 的總稱(chēng)。（2） 核素：指具有 和 的一種 。（3） 同位素：指的是 相同而 不同的同一種元素的不同 。（4） 氫的核素有 、 、 三種，表示符號(hào)為 、 、 ，其中 又叫重氫（D）， 又叫超重氫（T）， 是制造氫彈的原料

2、；（5）234 92U、 235 92U、 238 92U互為 ，其中235 92U是核反應(yīng)堆的燃料；（6）作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定用的標(biāo)準(zhǔn)原子為 ；考古中常測(cè)量 的數(shù)量來(lái)推斷生物體的存在年代?！拘≡嚺５丁?、某元素原子的一價(jià)陽(yáng)離子的核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為40，該元素原子的中子數(shù)為 2、某元素原子的核電荷數(shù)為9，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 ，該元素原子的一價(jià)陰離子中，質(zhì)子數(shù) ，核外電子數(shù)為 。3、相同物質(zhì)的量的H、D、T原子的質(zhì)子數(shù)比為_(kāi)，電子數(shù)比為_(kāi)，質(zhì)量數(shù)比為_(kāi)。4、13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼?、維特里希等人為此獲得2002

3、年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列有關(guān)13C、15N的敘述正確的是( ) A15N與14N互為同位素 B13C與C60互為同素異形體 C13C、15N具有相同的中子數(shù) D15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同5、下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（ ） A、O2 O3 O4 B、H2 D2 T2 C、H2O D2O T2O D、4020Ca 4220Ca6、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A、所有的原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成 B、中性原子的電子數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)C、原子核中質(zhì)子和中子之間存在著一種特殊的力。D、原子核中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和稱(chēng)為質(zhì)量數(shù)?！咎崾疽弧筷?yáng)離子（A ZXn+）電子數(shù)= ,陰離子（A ZXn-）電子數(shù)= 例

4、如：已知，它的Z、N、A、e分別是 、 、 、 。【提示二】元素的種類(lèi)是由原子核內(nèi)的 決定的。核素的種類(lèi)是由 和 決定的。是否互為同位素是由 和 決定的?！纠?】據(jù)最新報(bào)道，某放射性元素的原子可有效治療肝癌，該核素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（ ） A.32 B.67 C.99 D.166【例2】已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R原子符號(hào)正確的是( )來(lái)源:Zxxk.ComA B C D【例3】X、Y、Z、R分別代表4種元素，如果aXm+,bYn+,cZn-,dRm-,四種離子的核外電子數(shù)相同，下列正確的是（ ） A、a - c = m n B、a - b = n m C、c

5、d = m + n D、b d = n + m【課堂達(dá)標(biāo)】1、某陽(yáng)離子Rn+的核外共有x個(gè)電子，核內(nèi)有y個(gè)中子，則R的質(zhì)量數(shù)為（ ）Ay-x+n By-x-n Cy+x+n Dy+x-n 2、具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種粒子( ) A.一定是同種元素 B.一定是一種分子和一種離子 C.一定是不同的離子 D.無(wú)法判斷 3、據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸23He,每噸23He核聚變釋放出的能量相當(dāng)于人類(lèi)目前一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。則下列說(shuō)法正確的是（ ） A.24He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子 B.24He和23He互為同位素 C.23He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子 D.2

6、4He和23He互為同素異形體4、科學(xué)家最近制造出112號(hào)新元素，其原子的質(zhì)量數(shù)277，關(guān)于該新元素的敘述正確的是（ ） A原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112 B原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112 C其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的277倍 D其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量比為277：125、某元素原子R的質(zhì)量數(shù)為A，Rm-的核外電子數(shù)為x，則Wg Rm-離子所含中子的物質(zhì)的量為( ) A. (A-x+m) mol B. (A-x-m) mol C. D.6、在離子RO3n-中共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)A，則R原子核內(nèi)的中子數(shù)是（ ） A. A-x+n+48 B. A-x-n-24 C.

7、A-x+n+24 D. A+x-n-247、等溫、等壓、等質(zhì)量的氣體：H2、D2、T2，下列敘述中正確的是 ( ) 密度之比l23 質(zhì)子數(shù)之比632 中子數(shù)之比034 體積之比632 A B C D第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)（第二課時(shí)）課型：新授課 編號(hào)：2【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解原子核外電子的排布規(guī)律，能畫(huà)出118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 2、了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價(jià)的關(guān)系【自主研學(xué)】+11128 1、原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分含義：2、核外電子排布的規(guī)律(1)電子是在原子核外距核由 ，能量由 的不同電子層上 排布，(2)每層最多容納的電子數(shù)為(n代表 )，最外層的電子數(shù)不超過(guò)個(gè)

8、（第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)不超過(guò)個(gè)）；3、寫(xiě)出118號(hào)元素的元素符號(hào)、名稱(chēng)及原子的結(jié)構(gòu)示意圖（按照原子序數(shù)從小到大）：比如：Cl（氯）4、最外層電子與元素性質(zhì)的關(guān)系 最外層電子數(shù) 得失電子 化合價(jià)稀有氣體元素的原子   穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，既不容易 ，也不容易   化合價(jià)通常為 金屬元素原子  易 形成陽(yáng)離子  通常顯 非金屬元素原子  有較強(qiáng)的 傾向，易形成陰離子  通常顯 【課堂學(xué)習(xí)】【提示一】第一到第七電子層的字母代號(hào)依次為：_。電子一般總是盡先排在離核 能量 的電子層里，即先排第一層，第一層排滿后

9、，再排第二層。次外層電子數(shù)不能超過(guò) ?！咎崾径吭氐幕瘜W(xué)性質(zhì)決定于原子的 ?！咎崾救繉?duì)118號(hào)元素而言，元素的最高化合價(jià) = 最外層電子數(shù)；（O、F元素除外） 最低負(fù)價(jià)=最外層電子數(shù) - 8【提示四】10電子的分子和原子、陽(yáng)離子、陰離子18電子的分子和原子、陽(yáng)離子、陰離子【試一試】嘗試畫(huà)出鉀原子和鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示：Li+ S2- Al3+【例1】下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A. 在含有多個(gè)電子的原子里，電子是分層排布的。B. 在原子核外的各電子層中，能量高的離核近，能量低的離核遠(yuǎn)C. 在原子核外的各電子層中，層數(shù)大的能量高，層數(shù)小的能量低D.在原子核外的各電子層中，層數(shù)

10、大的離核遠(yuǎn)，層數(shù)小的離核近【例題2】下列關(guān)于核外電子排布的說(shuō)法中不正確的是( ) A.第n層電子層最多可容納的電子數(shù)為2n B.第二電子層中最多可容納的電子數(shù)為8 C.最多可容納8個(gè)電子的電子層一定是第二電子層 D.最多可容納2個(gè)電子的電子層一定是第一電子層 【例3】下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是:（ ）A.B.C.D.【例題4】原子核外M層有3個(gè)電子的原子與L層有6個(gè)電子的原子所構(gòu)成的化合物,其相對(duì)分子質(zhì)量為( ) A.150 B.102 C.43 D.21 【例題5】已知X元素的原子核外電子數(shù)為n，X2-離子和Y3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y原子的質(zhì)子數(shù)為（  

11、0; ）。 An+1 B。n+2 C。n+4 D。n+5【例題6】核電荷數(shù)為1 18的元素中,下列敘述正確的是 ( ) A.最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素 B.最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素 C.結(jié)構(gòu)穩(wěn)定的離子,最外層一定為8個(gè)電子 D.核電荷數(shù)為17的元素的原子容易獲得1個(gè)電子 【例題7】觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問(wèn)題。(1)與離子相對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)是_，與原子相對(duì)應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的是_(填寫(xiě)代號(hào)，下同)，性質(zhì)最穩(wěn)定的是_，最容易失去電子的是_，最容易得到電子的是_。(3)可直接相互結(jié)合形成的化合

12、物的化學(xué)式是_?？山?jīng)過(guò)得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是_。(4)在核電荷數(shù)110的元素內(nèi)，列舉兩個(gè)與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫(xiě)出離子的符號(hào)_【例題8】根據(jù)下列條件寫(xiě)出元素名稱(chēng)和元素符號(hào)，并畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖，把結(jié)果填在表中。（1）、A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2（2）、B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍。（3）、C元素原子的L層電子數(shù)與K層電子數(shù)之差是電子層數(shù)的2.5倍。（4）、D元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4。編號(hào)ABCD元素符號(hào)元素名稱(chēng)原子結(jié)構(gòu)示意圖【例題9】有A、B、C、D四種元素（稀有氣體除外），A、C、D原子具有相同的電子層，A的M

13、層比C的M層多4個(gè)電子，比D的M層少2個(gè)電子；B原子的L層比A原子的L層少3個(gè)電子，則A是 B是 C是 D是 。（均用元素符號(hào)填寫(xiě)）【例題10】A元素的原子核外K層和L層電子總數(shù)等于M層和L層的電子總數(shù)，B元素和A元素可形成AB2型化合物，且B離子比A離子多1個(gè)電子層。則：（1）A元素的符號(hào)是 ，A離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；B元素名稱(chēng)是 ，原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。（2）A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式是 。 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 習(xí)題 編號(hào)：31、最早提出核式原子模型的科學(xué)家是 （ ）A、玻爾 B、盧斯福 C、道爾頓 D、阿伏加德羅2、下列說(shuō)法正確的是（ ） A、同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同 B、不同元素原子的

14、質(zhì)量數(shù)必定不同 C、原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 D、核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素3、任何原子都含有的微粒是（ ） A、質(zhì)子、中子和電子 B、質(zhì)子、中子 C、質(zhì)子和電子 D、中子和電子4、兩種微粒的核外電子數(shù)相同,核電荷數(shù)不同,則它們可能是( )A.兩種元素的不同原子 B.兩種不同的離子C.同種元素的原子和離子 D.兩種不同元素的原子和離子5、設(shè)NA為阿附加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A、1mol任何氫原子的質(zhì)量都為1g。B、4g D2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L 。C、1mol13C的質(zhì)量為13g/mol 。D、18g 2H2O的分子數(shù)為NA 6、對(duì)相同狀況下的和兩種氣體,下列

15、說(shuō)法正確的是( ) A.若質(zhì)量相等,則質(zhì)子數(shù)相等 B.若原子數(shù)相等,則中子數(shù)相等 C.若分子數(shù)相等,則體積相等 D.若體積相等,則密度相等 7、已知R2核內(nèi)共有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，確定m g R2中含有電子的物質(zhì)的量為（ ）A. mol B. molC. mol D. mol8、醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性14C標(biāo)記的C60，發(fā)現(xiàn)C60的羧酸衍生物在特定條件下可斷裂DNA殺死細(xì)胞，抑制艾滋病。關(guān)于14C的下列說(shuō)法中正確的是 () A14C原子與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 B14C原子與14N原子所含中子數(shù)相同 C是C60的同素異形體 D與12C、13C是碳元素的三種同位素9、設(shè)某元素原子核內(nèi)

16、的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是 ()A不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量B這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為mnC若12C原子的質(zhì)量為W g，該元素原子的質(zhì)量為(mn)W gD該元素核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量10、有aXn和bYm兩種元素的簡(jiǎn)單離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是 Abanm Babnm C核電荷數(shù)YX D質(zhì)子數(shù)YX11、（選做）某元素X形成的共有三種,其相對(duì)分子質(zhì)量分別為158、160、162,自然界中三種分子的物質(zhì)的量的比是7107,則下列結(jié)論正確的是( ) A.X有三種核素 B.其中一種核素的質(zhì)量數(shù)為80 C.質(zhì)量數(shù)為79的核素在自然界中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

17、是50% D.的平均相對(duì)分子質(zhì)量為159 12、某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，若該粒子為離子，則它所帶的電荷數(shù)可能為()8nn810nn10A B C D13、B、C三種元素原子的核電荷數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An、Bn、Cm具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n>m，則下列關(guān)系正確的是()Aa>b>c Ba>c>b Cabmn Dacnm14、某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的m倍(m為大于1的整數(shù))，則該原子的核外電子總數(shù)為 ()A2m B2m10 C2m2 Dm215、推斷元素（以下各題所涉及的元素均在前20號(hào)）A. 最外層有一個(gè)電子的元素是 。來(lái)源:Zxxk.ComB.

18、最外層有兩個(gè)電子的元素是 。C. 最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素是 。D. 最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)兩倍的元素是 。E. 最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)三倍的元素是 。F. 最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)四倍的元素是 。G. 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素是 。H. 電子層數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素是 。I.次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素是 。16、3416S2- 微粒中的質(zhì)子數(shù)是 ，中子數(shù)是 ，核外電子數(shù)是 。17、某金屬若干克，其原子核外共有2mol電子，核內(nèi)共有1.204×1024個(gè)中子；同質(zhì)量的該金屬跟足量稀鹽酸反應(yīng)，有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成6.02×1022個(gè)陽(yáng)離子，試回答：（1）該金屬元素的原子符號(hào)為 ，摩爾質(zhì)量為 。（2）原子核的組成中，中子有 個(gè)，質(zhì)子有 個(gè)。18、2 g 中電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.個(gè),則A的相對(duì)原子質(zhì)量為 。 19、有A、B、C、D、E五種單核微粒: A微粒內(nèi)有14個(gè)中子,核外M電子層上有2個(gè)電子; B微粒