山東省臨清市人教版化學(xué)必修1課件：第4章 第1節(jié) 無機(jī)非金屬材料的主角--硅

1、1.了解了解SiO2、H2SiO3的主要性質(zhì)。的主要性質(zhì)。2.了解硅、硅酸鹽的主要性質(zhì)。了解硅、硅酸鹽的主要性質(zhì)。3.了解幾種重要無機(jī)非金屬材料的了解幾種重要無機(jī)非金屬材料的生產(chǎn)及用途。生產(chǎn)及用途。4.了解晶體硅的重要用途。了解晶體硅的重要用途。硅在地殼中的含量僅次于硅在地殼中的含量僅次于 ，硅的氧化物，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上；硅原子最以上；硅原子最外層有外層有 個(gè)電子，主要形成個(gè)電子，主要形成 價(jià)的化合物。價(jià)的化合物?；A(chǔ)知識梳理基礎(chǔ)知識梳理氧氧44一、二氧化硅一、二氧化硅1存在存在存在形態(tài)有存在形態(tài)有 形和形和 形兩大類，水晶、形兩大類，水晶、瑪瑙

2、的主要成分是結(jié)晶的二氧化硅?，旇У闹饕煞质墙Y(jié)晶的二氧化硅。2物理性質(zhì)物理性質(zhì)無定無定結(jié)晶結(jié)晶3.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)4用途用途(1)沙子是基本的建筑材料。沙子是基本的建筑材料。(2)純凈的純凈的SiO2是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，可以制作光導(dǎo)纖維。的基本原料，可以制作光導(dǎo)纖維。(3) 和瑪瑙制作飾物和工藝品。和瑪瑙制作飾物和工藝品。石英石英保存保存NaOH溶液時(shí)能使用玻璃塞嗎？為什溶液時(shí)能使用玻璃塞嗎？為什么？么？【思考【思考提示】不能。因提示】不能。因NaOH會(huì)與玻會(huì)與玻璃的主要成分璃的主要成分SiO2反應(yīng)，生成的反應(yīng)，生成的Na2SiO3溶液溶液會(huì)使瓶塞與瓶壁粘連在一

3、起。會(huì)使瓶塞與瓶壁粘連在一起。思考二、硅酸二、硅酸1硅酸的性質(zhì)硅酸的性質(zhì)(1)弱酸性弱酸性向向Na2SiO3溶液中通入溶液中通入CO2，反應(yīng)的化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為學(xué)方程式為Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3。結(jié)論：結(jié)論：H2SiO3酸性比酸性比H2CO3酸性酸性 。(2)不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性弱弱2硅酸的制備硅酸的制備可溶的硅酸鹽與較強(qiáng)的酸反應(yīng)可制得可溶的硅酸鹽與較強(qiáng)的酸反應(yīng)可制得硅酸，硅酸，Na2SiO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SiO32HCl=H2SiO32NaCl。3硅酸的存在及用途硅酸的存在及用途(1)濃度小時(shí)：形成硅酸溶膠；濃度小時(shí)：形成硅

4、酸溶膠；(2)濃度大時(shí)：形成濃度大時(shí)：形成 。(3)硅膠硅膠硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水得到的硅酸干凝硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水得到的硅酸干凝膠稱為膠稱為“ ”，具有強(qiáng)的，具有強(qiáng)的 ，常用作，常用作干燥劑或催化劑的載體。干燥劑或催化劑的載體。硅膠硅膠吸水性吸水性硅酸凝膠硅酸凝膠三、硅酸鹽三、硅酸鹽1概念：硅酸鹽是由硅、氧和金屬元概念：硅酸鹽是由硅、氧和金屬元素組成的化合物的總稱。素組成的化合物的總稱。2硅酸鹽的性質(zhì)硅酸鹽的性質(zhì)硅酸鹽是一類結(jié)構(gòu)復(fù)雜的固態(tài)物質(zhì)，硅酸鹽是一類結(jié)構(gòu)復(fù)雜的固態(tài)物質(zhì)，大多大多不溶不溶于水，化學(xué)性質(zhì)很于水，化學(xué)性質(zhì)很 。穩(wěn)定穩(wěn)定3硅酸鹽組成的表示硅酸鹽組成的表示通常用二氧化硅和金屬氧化物的組

5、合通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示其組成。形式表示其組成。例如：例如：Na2SiO3： ；長石長石KAlSi3O8： ；4最常見的硅酸鹽最常見的硅酸鹽Na2SiO3Na2SiO3的水溶液俗稱的水溶液俗稱 ，能制備，能制備硅膠和木材防火劑。硅膠和木材防火劑。水玻璃水玻璃Na2OSiO2K2OAl2O36SiO25三種常見的硅酸鹽產(chǎn)品三種常見的硅酸鹽產(chǎn)品6.其他含硅的物質(zhì)其他含硅的物質(zhì)金剛石金剛石低溫低溫高溫高溫四、硅單質(zhì)四、硅單質(zhì)1種類：單質(zhì)硅有種類：單質(zhì)硅有 和和 兩類。兩類。2結(jié)構(gòu)：晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似。結(jié)構(gòu)：晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似。3性質(zhì)性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：晶體晶體

6、無定形無定形(2)化學(xué)性質(zhì)：在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活化學(xué)性質(zhì)：在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，但能與潑，但能與 、 發(fā)生反應(yīng)。發(fā)生反應(yīng)。4用途用途(1)半導(dǎo)體材料，如硅芯片等。半導(dǎo)體材料，如硅芯片等。(2)新型能源，如光電池等。新型能源，如光電池等。氫氟酸氫氟酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練CO2和和SiO2的比較的比較雖然雖然SiO2既能與既能與NaOH溶液反應(yīng)，也能溶液反應(yīng)，也能與氫氟酸反應(yīng)，但與氫氟酸反應(yīng)，但SiO2卻不屬于兩性氧化物而卻不屬于兩性氧化物而屬于酸性氧化物。屬于酸性氧化物。特別提醒特別提醒下列關(guān)于下列關(guān)于SiO2和和CO2的說法中正確的是的說法中正確的是()ACO2、SiO2分別是碳

7、酸和硅酸的酸酐分別是碳酸和硅酸的酸酐BCO2和和SiO2與水反應(yīng)分別生成相應(yīng)的與水反應(yīng)分別生成相應(yīng)的酸酸CCO2是酸性氧化物，是酸性氧化物，SiO2是兩性氧化是兩性氧化物物DCO2和和SiO2都是由相應(yīng)的分子組成的都是由相應(yīng)的分子組成的【解析】【解析】雖然雖然SiO2是是H2SiO3的酸酐，的酸酐，但但CO2可溶于水生成可溶于水生成H2CO3，SiO2卻不能溶卻不能溶于水生成于水生成H2SiO3，B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；SiO2與與CO2都是都是酸酐，都是酸性氧化物，酸酐，都是酸性氧化物，A正確，正確，C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；CO2是由是由CO2分子構(gòu)成的，而分子構(gòu)成的，而SiO2則是由硅則是由硅原子和氧原子構(gòu)成

8、的，原子和氧原子構(gòu)成的，SiO2中不存在分子，中不存在分子，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。【答案】【答案】A1下列關(guān)于二氧化硅的說法中正確的是下列關(guān)于二氧化硅的說法中正確的是()A二氧化硅分子由一個(gè)硅原子和兩個(gè)二氧化硅分子由一個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成氧原子構(gòu)成B在二氧化硅晶體中，每個(gè)硅原子周在二氧化硅晶體中，每個(gè)硅原子周圍結(jié)合圍結(jié)合4個(gè)氧原子個(gè)氧原子C二氧化硅可用來制作干燥劑二氧化硅可用來制作干燥劑D二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸任何酸解析解析：選選B。SiO2晶體中不存在單個(gè)分晶體中不存在單個(gè)分子，其結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅原子周圍結(jié)合子，其結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅原子周圍結(jié)合4個(gè)氧原個(gè)氧原子，

9、每個(gè)氧原子周圍結(jié)合子，每個(gè)氧原子周圍結(jié)合2個(gè)硅原子，所以個(gè)硅原子，所以硅原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為硅原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為1 2，化學(xué)式寫，化學(xué)式寫作作SiO2，故，故A錯(cuò)誤，錯(cuò)誤，B正確；硅酸在一定條正確；硅酸在一定條件下制得硅膠，硅膠可用作干燥劑，件下制得硅膠，硅膠可用作干燥劑，C錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。SiO2是酸性氧化物，但常溫下可與氫氟酸反是酸性氧化物，但常溫下可與氫氟酸反應(yīng)，應(yīng)，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。1硅酸硅酸二氧化硅對應(yīng)的水化物是硅酸。二氧化硅對應(yīng)的水化物是硅酸。(1)性質(zhì)性質(zhì)硅酸為白色固體，難溶于水。硅酸為白色固體，難溶于水。酸性極弱，比碳酸還弱，不能使指示劑酸性極弱，比碳酸還弱，不能使指示劑發(fā)生變色

10、，只能與強(qiáng)堿反應(yīng)，例如：發(fā)生變色，只能與強(qiáng)堿反應(yīng)，例如：H2SiO32NaOH=Na2SiO32H2O硅酸不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)硅酸不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：方程式為：硅酸與碳酸的對比硅酸與碳酸的對比(2)制備制備由于二氧化硅不能與水化合，所以制由于二氧化硅不能與水化合，所以制備硅酸時(shí)只能使用間接的方法，如向備硅酸時(shí)只能使用間接的方法，如向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸或通入溶液中滴加鹽酸或通入CO2氣體等，氣體等，利用的原理都是：強(qiáng)酸弱酸鹽利用的原理都是：強(qiáng)酸弱酸鹽弱酸弱酸強(qiáng)酸鹽。如：強(qiáng)酸鹽。如：CO2Na2SiO3H2O=H2SiO3Na2CO32碳酸碳酸二氧化碳對應(yīng)的

11、水化物是碳酸二氧化碳對應(yīng)的水化物是碳酸(H2CO3)，碳酸的，碳酸的酸性很弱酸性很弱(但比但比H2SiO3強(qiáng)強(qiáng))，且很不穩(wěn)定。，且很不穩(wěn)定。H2CO3=H2OCO2因此，有關(guān)碳酸的化學(xué)反應(yīng)通常用二氧化碳和因此，有關(guān)碳酸的化學(xué)反應(yīng)通常用二氧化碳和水來代替。水來代替。為確認(rèn)為確認(rèn)HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，的酸性強(qiáng)弱，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的達(dá)到目的(不必選其他酸性物質(zhì)不必選其他酸性物質(zhì))。請據(jù)此回答：。請據(jù)此回答：(1)錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應(yīng)為斗所盛試劑應(yīng)為_

12、。(2)裝置裝置B所盛的試劑是所盛的試劑是_ _，其作用是其作用是_ _。(3)裝置裝置C所盛試劑是所盛試劑是_ _，C中反應(yīng)的離子方程式是中反應(yīng)的離子方程式是_ _。(4)由此得到的結(jié)論是：酸性：由此得到的結(jié)論是：酸性：_。【思路點(diǎn)撥】【思路點(diǎn)撥】解答本題要注意以下解答本題要注意以下兩點(diǎn)：兩點(diǎn)：(1)酸性強(qiáng)弱關(guān)系比較可利用酸性強(qiáng)弱關(guān)系比較可利用“強(qiáng)酸弱強(qiáng)酸弱酸鹽酸鹽弱酸強(qiáng)酸鹽弱酸強(qiáng)酸鹽”。(2)可先制備可先制備CO2，再制備，再制備H2SiO3，由，由此選擇合適的藥品。此選擇合適的藥品?！窘馕觥俊窘馕觥扛鶕?jù)強(qiáng)酸弱酸鹽根據(jù)強(qiáng)酸弱酸鹽弱酸弱酸強(qiáng)酸鹽分析可知，分液漏斗中盛裝鹽酸，強(qiáng)酸鹽分析可知，分

13、液漏斗中盛裝鹽酸，A中中盛放盛放Na2CO3，根據(jù)，根據(jù)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2可以知道酸性可以知道酸性HCl強(qiáng)于強(qiáng)于H2CO3，然，然后將生成的后將生成的CO2通入通入Na2SiO3溶液中，反應(yīng)為溶液中，反應(yīng)為Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3，由此判斷酸性由此判斷酸性H2CO3H2SiO3，但需注意的是，但需注意的是A中反應(yīng)會(huì)有中反應(yīng)會(huì)有HCl氣體逸出，故通入氣體逸出，故通入Na2SiO3溶溶液前需將液前需將HCl吸收，但不能吸收吸收，但不能吸收CO2，故可選用，故可選用飽和飽和NaHCO3溶液。溶液。【答案】【答案】(1)鹽酸鹽酸(2)飽和飽和NaH

14、CO3溶液溶液吸收吸收HCl氣體氣體(3)Na2SiO3溶液溶液SiO32CO2H2O=H2SiO3CO32(4)HClH2CO3H2SiO32下列離子方程式書寫不正確的是下列離子方程式書寫不正確的是()A往往NaOH溶液中通入少量溶液中通入少量CO2：CO2OH=HCO3BH2SiO3與與NaOH溶液混合：溶液混合：2OHH2SiO3=2H2OSiO32C石英砂與燒堿反應(yīng)制水玻璃：石英砂與燒堿反應(yīng)制水玻璃：SiO22OH=SiO32H2OD往水玻璃中通入二氧化碳：往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3H2OCO2=H2SiO32NaCO32解析解析：選選AD。A項(xiàng)中通入少量項(xiàng)中通入少量CO2

15、，應(yīng)生，應(yīng)生成成Na2CO3，而不是，而不是NaHCO3，故錯(cuò)誤。，故錯(cuò)誤。B項(xiàng)中項(xiàng)中H2SiO3是難溶性酸，在離子方程式中應(yīng)寫化學(xué)是難溶性酸，在離子方程式中應(yīng)寫化學(xué)式，正確。式，正確。C、D中中Na2SiO3為鈉鹽，溶于水，為鈉鹽，溶于水，寫離子形式，所以寫離子形式，所以C項(xiàng)正確，項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。1硅的化學(xué)性質(zhì)硅的化學(xué)性質(zhì)常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑。加熱時(shí)可常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑。加熱時(shí)可與一些非金屬及其他物質(zhì)反應(yīng)。與一些非金屬及其他物質(zhì)反應(yīng)。(1)常溫下，除能與氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿反常溫下，除能與氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿反應(yīng)外，硅不與氧氣、氯氣、硫酸、硝酸、鹽酸應(yīng)外，硅不與氧氣、氯氣

16、、硫酸、硝酸、鹽酸等其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。等其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。與氟氣反應(yīng)：與氟氣反應(yīng)：Si2F2=SiF4；與氫氟酸反應(yīng)：與氫氟酸反應(yīng)：Si4HF=SiF42H2；與與NaOH溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。單質(zhì)硅的化學(xué)性質(zhì)及制備單質(zhì)硅的化學(xué)性質(zhì)及制備(2)加熱時(shí)，硅能與氧氣、氯氣等反應(yīng)，也加熱時(shí)，硅能與氧氣、氯氣等反應(yīng)，也能與碳反應(yīng)。能與碳反應(yīng)。2硅的制備硅的制備硅單質(zhì)是由其氧化物制得的，主要分為兩硅單質(zhì)是由其氧化物制得的，主要分為兩個(gè)階段：個(gè)階段：1Si是能與是能與NaOH溶液反應(yīng)放出溶液反應(yīng)放出H2的非的非金屬單質(zhì)，金屬單質(zhì)，Al是能與是能與NaOH溶液反應(yīng)放

17、出溶液反應(yīng)放出H2的的金屬單質(zhì)，推斷題中常以此點(diǎn)作為突破口。金屬單質(zhì)，推斷題中常以此點(diǎn)作為突破口。特別提醒特別提醒(2008年高考廣東卷改編題年高考廣東卷改編題)硅單質(zhì)及其化硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請回答下列問題：合物應(yīng)用范圍很廣。請回答下列問題：(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅，制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅，三氯甲硅烷三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：寫出由純寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式方程式_ _。整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。整個(gè)制

18、備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式_ _；H2還原還原SiHCl3過程中過程中若混入若混入O2，可能引起的后果是，可能引起的后果是_ _。(2)下列有關(guān)硅材料的說法正確的是下列有關(guān)硅材料的說法正確的是_(填字母填字母)。A碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)砂碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)砂紙、砂輪等紙、砂輪等B氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承高溫陶瓷和軸承C高純度的二氧化硅可用于制造高性能高純度的二氧化硅可用于制造高性能

19、通訊材料通訊材料光導(dǎo)纖維光導(dǎo)纖維D普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高制成的，其熔點(diǎn)很高E鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅光液拋光單晶硅【思路點(diǎn)撥】【思路點(diǎn)撥】解答本題要注意以下三點(diǎn)：解答本題要注意以下三點(diǎn)：(1)注意化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件。注意化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件。(2)分析題目所給信息：無水無氧。分析題目所給信息：無水無氧。(3)根據(jù)性質(zhì)分析用途。根據(jù)性質(zhì)分析用途。SiHCl3與與H2O反應(yīng)生成反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和和H2；用；用H2還原還原SiHCl3過程中若混入過程中若混入O2，則高溫，則高溫

20、下下H2與與O2反應(yīng)發(fā)生爆炸。反應(yīng)發(fā)生爆炸。(2)A項(xiàng)，碳化硅硬度很大，可用于生產(chǎn)砂項(xiàng)，碳化硅硬度很大，可用于生產(chǎn)砂紙、砂輪等，紙、砂輪等，B項(xiàng)，氮化硅熔點(diǎn)高，硬度大，項(xiàng)，氮化硅熔點(diǎn)高，硬度大，可用于制作高溫陶瓷或軸承。可用于制作高溫陶瓷或軸承。SiHCl33H2O=H2SiO33HClH2高溫下高溫下H2與與O2混合發(fā)生爆炸混合發(fā)生爆炸(2)ABC3下列關(guān)于硅的說法不正確的是下列關(guān)于硅的說法不正確的是()A硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體黑色有金屬光澤的固體B硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料間，

21、是良好的半導(dǎo)體材料C硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)起反應(yīng)任何物質(zhì)起反應(yīng)D當(dāng)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氧氣、當(dāng)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氧氣、氫氣等非金屬反應(yīng)氫氣等非金屬反應(yīng)解析解析：選選C。常溫下，硅可與氟氣、氫氟常溫下，硅可與氟氣、氫氟酸、強(qiáng)堿溶液等反應(yīng)；加熱和高溫條件下，硅酸、強(qiáng)堿溶液等反應(yīng)；加熱和高溫條件下，硅能與氧氣、氫氣起反應(yīng)。能與氧氣、氫氣起反應(yīng)。硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜，通常用二氧化硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜，通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示其組成，改寫時(shí)的硅和金屬氧化物的形式表示其組成，改寫時(shí)的規(guī)律為：規(guī)律為：1氧化物的排列順序：活潑金屬氧化物氧

22、化物的排列順序：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅二氧化硅水。水。2氧化物之間以氧化物之間以“”隔開。隔開。3氧化物前的化學(xué)計(jì)量數(shù)配置原則：各元氧化物前的化學(xué)計(jì)量數(shù)配置原則：各元素原子總個(gè)數(shù)比符合原來的組成。素原子總個(gè)數(shù)比符合原來的組成。硅酸鹽的氧化物形式的改寫硅酸鹽的氧化物形式的改寫4化學(xué)計(jì)量數(shù)配置出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時(shí)應(yīng)化為整數(shù)?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)配置出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時(shí)應(yīng)化為整數(shù)。由于硅酸鹽的組成與結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，為了簡由于硅酸鹽的組成與結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，為了簡化對硅酸鹽組成的表示方法，采用了氧化物法，化對硅酸鹽組成的表示方法，采用了氧化物法，實(shí)際上硅酸鹽不是以簡單氧化物形式存在的，實(shí)際上硅酸鹽不是以簡單氧化物形式存在的，而是以種種結(jié)構(gòu)復(fù)雜的鹽的形式存在的。而是以種種結(jié)構(gòu)復(fù)雜的鹽的形式存在的。特別提醒特別提醒用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，其中用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，其中正確的是正確的是()A鈣沸石鈣沸石Ca(Al2Si3O10)3H2O，表示為，表示為A