浙江省2021年1月普通高中學(xué)業(yè)水平考試模擬試卷C(解析版)(1)

1、浙江省2021年1月普通高中學(xué)業(yè)水平考試模擬試卷C選擇題局部一、選擇題此題共 25小題，每題2分，共50分。每題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多項(xiàng)選擇、錯(cuò)選均不得分1 以下儀器名稱(chēng)為容量瓶的是aA .<5B. YC .nOD .【答案】C【解析】A為蒸餾燒瓶，故 A不符合；B為分液漏斗，故B不符合；C為容量瓶，故C符 合；D為蒸發(fā)皿，故D不符合；答案為 C。2. 以下屬于堿的是A. CaOB. KOHC. Cu2OH2CO3D. Na2CO3【答案】B【解析】A .氧化鈣是由鈣離子和氧離子組成的化合物，屬于堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；B. KOH是水溶液中電離出的陰離子全部

2、是氫氧根離子的化合物，屬于堿，故B正確；C.CU2OH2CO3電離出Cu2+、OH-和 CO32-，陰離子不全是 OH-，屬于堿式鹽，故 C錯(cuò)誤；D.碳酸鈉是由 金屬離子鈉離子和酸根離子碳酸根組成的化合物，屬于鹽，故 D錯(cuò)誤；故答案為B。3. 以下化學(xué)式書(shū)寫(xiě)不正確.的是A .干冰CO2B.硝酸HNO3C.硫酸銀Ag2SO4D .純堿NaOH【答案】D【解析】A.碳顯+4價(jià)，氧顯-2價(jià)，干冰的成分為二氧化碳，化學(xué)式為CO2,書(shū)寫(xiě)正確，A正確；B.硝酸根顯-1價(jià),氫顯+1價(jià)，硝酸的化學(xué)式為 HNO3，書(shū)寫(xiě)正確，B正確；C.銀元素 顯+1價(jià)，硫酸根離子顯-2價(jià)，硫酸銀的化學(xué)式為 Ag2SO4，書(shū)寫(xiě)正

3、確，C正確；D.純堿為 碳酸鈉，屬于鹽類(lèi)，其化學(xué)式為Na2CO3,而燒堿屬于堿類(lèi)，其化學(xué)式為NaOH , D錯(cuò)誤；綜上所述，此題選D。4. 以下四種元素中，與其他三種不在同一周期的元素的是A . ClB. MgC. HD . Si【答案】C【解析】Mg、Si、Cl在周期表中的第三周期，H在周期表的第一周期，綜上所述，答案為C。5 進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，通常用來(lái)洗滌鉑絲的試劑是A NaOH 溶液B. H2SO4C. HNO3D .鹽酸【答案】DA錯(cuò)誤；B、硫酸是難揮發(fā)性酸,B錯(cuò)誤；C、硝酸分解產(chǎn)生有【解析】A、用來(lái)洗滌鉑絲的試劑是酸液，不能是堿液，故因?yàn)樯傻牧蛩猁}沸點(diǎn)很高，不易除去而干擾火焰的顏色，

4、故 毒氣體，故C錯(cuò)誤；D、金屬氧化物跟稀鹽酸反響生成的氯化物灼燒時(shí)易汽化而揮發(fā)不影響 火焰的顏色，故D正確；應(yīng)選D。D. CO 26.以下物質(zhì)中既有氧化性又有復(fù)原性的是A . H2SO4B. AI2O3C. Na2O2【答案】C【解析】在微粒中，如果元素處于最高價(jià)態(tài)，那么只有氧化性，如果處于中間價(jià)態(tài)，那么既有氧化性又有復(fù)原性，如果處于最低價(jià)態(tài)， 那么只有復(fù)原性，以此來(lái)解答。A. S元素的化合價(jià)為最 高價(jià)+6價(jià)，那么H2SO4只具有氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. AI元素的化合價(jià)為最高價(jià) +3價(jià)，那么AI 2。3 只具有氧化性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. O元素的化合價(jià)為-1價(jià)，介于0與-2之間，為中間價(jià)態(tài)，貝UN

5、a2O2既有氧化性又有復(fù)原性，C項(xiàng)正確;具有氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選 Co7.以下物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是A .稀硫酸B .熔融氯化鈉【答案】B【解析】A.稀硫酸為混合物不屬于電解質(zhì)，D. C元素的的化合價(jià)為最高價(jià) +4價(jià)，貝U CO2只C. NaCl晶體D .青銅A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.熔融狀態(tài)的氯化鈉可以導(dǎo)電，也屬于電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；C.氯化鈉屬于電解質(zhì)，但晶體時(shí)不能導(dǎo)電，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.青銅屬于混合物，不是電解質(zhì)，但可以導(dǎo)電，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選 B o8以下化學(xué)用語(yǔ)正確的選項(xiàng)是A .乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6OB.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C . Cl2的電子式：Cl : ClD. NaHC03 的電離方程

6、式：NaHC03= Na + + H + + CO32-【答案】B【解析】A.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH，故A錯(cuò)誤；B.鈉元素是11號(hào)元素，結(jié)構(gòu)示意圖為： 箱卞 ，故B正確；C.氯氣的電子式為：El；Cl：，故C錯(cuò)誤；D. NaHCO 3 1 -"屬于強(qiáng)電解質(zhì)，NaHCO3 = Na+ + HCO3-鈉離子和碳酸氫根，弱酸酸式鹽氫離子不能與酸 根分開(kāi)，如NaHCO 3，故D錯(cuò)誤；正確答案是 B。9. 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A .金剛石和C60互為同素異形體，熔沸點(diǎn)都很高B . CH4與C4H10互為同系物3537C. 17 Cl與17 Cl互為同位素，其質(zhì)子數(shù)相差 2D .乙醚

7、和乙醇互為同分異構(gòu)體【答案】B【解析】A .金剛石為原子晶體，熔沸點(diǎn)高，與C60互為同素異形體，但 C60為分子晶體，熔沸點(diǎn)較低，故 A錯(cuò)誤；B . CH4和C4H10都為烷烴，結(jié)構(gòu)相似，但分子式不同，互為同系 物，故B正確；C.同位素為質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，Cl與37 Cl互為同位素，質(zhì)子數(shù)相等，故C錯(cuò)誤；D .乙醚的分子式為C4H10O ,而乙醇分子式為C2H6O , 兩者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故答案為 B。10. 以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A .為了防止食品受潮，常在食品袋中放入復(fù)原性鐵粉B. 由于NaHCO3受熱易分解，因此常用于制胃酸中和劑C. 鎂合

8、金密度小，但硬度和強(qiáng)度都大，被大量用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件D .用SiO2制造光導(dǎo)纖維是利用了 SiO2的高熔點(diǎn)【答案】C【解析】A .鐵是較活潑的金屬，能和水、氧氣反響生成鐵銹，防止食品被氧化和受潮，作用側(cè)重在除氧劑，故 A錯(cuò)誤；B . NaHCO3可用于制胃酸中和劑不是因?yàn)?NaHCO3受熱易分 解，而是因?yàn)镹aHCO3能與HCI反響，故B錯(cuò)誤；C.因鎂合金密度小，但硬度和強(qiáng)度都較 大，那么大量被用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件，故C正確；D .二氧化硅對(duì)光具有良好的全反射作用，那么用于制造光導(dǎo)纖維，與其熔點(diǎn)高無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為 Co子數(shù)與其內(nèi)層電子數(shù)之比為7 : 10,A 最高

9、價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:B Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體C.原子半徑由大到小排列順序：Z>X>YD 陰離子半徑由大到小排列順序：Z>W>X>Y【答案】A【解析】X、Y、Z、W均為短周期元素，說(shuō)明 X、Y處于第二周期,Z、W位于第三周期,X為N , Y為0,W原子最外層電子數(shù)與其內(nèi)層電子數(shù)之比為7： 10,說(shuō)明 W為Cl，那么Z為S,據(jù)此分析。A. Y是0,沒(méi)有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. Y元素的兩種同素異形體分別為 02和03,在常溫下都是氣體，B項(xiàng)正確；C. X和Y同周期，半徑逐漸減小，即X>Y , Y和Z同主族，半徑逐漸增大，即Z

10、>Y , Z的電子層數(shù)多于 X，因此原子10電子，Z和W構(gòu)成的陰離子為18半徑Z> X>Y , C項(xiàng)正確；D. X和Y構(gòu)成的陰離子為電子，因此離子半徑 Z>W>X>Y ,D項(xiàng)正確；答案選12.以下方程式正確的選項(xiàng)是氯堿工業(yè)的離子方程式：2CI電解+2H2O20H+ H 2 +CI 2醋酸與鈉反響的化學(xué)方程式:2CH 3COOH+2Na2CH 2 NaC00H+H 2C.+2-碳酸的電離方程式：H2CO3? 2H +CO3D 明磯可用作凈水劑，對(duì)應(yīng)原理的離子方程式:AI3+H2O=AI(OH) 3(膠體)+H +2CI【答案】A【解析】A.氯堿工業(yè)是電解飽和食

11、鹽水生成氫氧化鈉、氫氣的氯氣，離子方程式為:+ 2H2O20H+出件CI2T，故A正確；B.醋酸與鈉反響生成醋酸鈉和氫氣，是乙酸羧基上的氫被復(fù)原，化學(xué)方程式：2CH3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2 ，故B 錯(cuò)誤；C.碳酸是二元弱酸，電離是分步進(jìn)行的，碳酸的電離方程式:H2CO3? H + +HCO，故C錯(cuò)誤；D.明磯可用作凈水劑，對(duì)應(yīng)原理的離子方程式:AI3+3H2OAIOH 3膠體+3H +，故 D 錯(cuò)誤；應(yīng)選 A。13用以下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿 .檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反響產(chǎn)生的二氧化碳KNnOiB.配制一定物質(zhì)的量濃度的H 2SO4溶液C.測(cè)量氨

12、氣的體積：nD 進(jìn)行二氧化碳噴泉實(shí)驗(yàn):盤(pán)【答案】A【解析】A、濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水后,C與濃硫酸反響生成二氧化碳、二氧化硫,.氧化硫具有漂白性、復(fù)原性，那么圖中品紅褪色、高錳酸鉀褪色可檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反響產(chǎn)生的二氧化硫，故 A正確；B、不能將濃硫酸直接參加容量瓶中，應(yīng)該先在燒杯中稀釋、冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故 B錯(cuò)誤；C、氨氣極易溶于水，那么不能利用排水法測(cè)定氨氣的 體積，故C錯(cuò)誤；D、二氧化碳在水中的溶解度不大，那么圖中不能形成噴泉，故D錯(cuò)誤。答案選A。14. 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A 淀粉、纖維素、甘氨酸均可以發(fā)生水解B 葡萄糖、甲酸甲酯、油脂都能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反響C.淀粉是熱

13、值最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，在人體內(nèi)直接水解生成葡萄糖D .在雞蛋白溶液中，參加硫酸銨固體，會(huì)產(chǎn)生沉淀，再加水沉淀又會(huì)溶解【答案】D【解析】A淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，甘氨酸不能發(fā)生水解反響，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.葡萄糖和甲酸甲酯結(jié)構(gòu)中均含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反響，油脂結(jié)構(gòu)中不存在醛基，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C淀粉不是熱值最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，熱值最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是油脂，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.雞蛋白溶液的主要成分是蛋白質(zhì)，參加硫酸銨固體，發(fā)生 鹽析，鹽析是可逆的，參加水后沉淀溶解；答案選D。15. 以下有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是Clci是同分異構(gòu)體haB .乙醇、乙酸、乙烷都能發(fā)生取代反響

14、C.乙烯能使溴水和酸性 KMnO 4溶液褪色，且反響類(lèi)型相同D .相同質(zhì)量的CH4、C2H4、苯完全燃燒，耗氧量最小的是CH4【答案】BClCI【解析】A.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故:'t-c' -u i n是同種物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.乙醇、乙AC1酸、乙烷都能發(fā)生取代反響，B正確；C.乙烯能使溴水和酸性 KMnO 4溶液褪色，與溴水發(fā)生加成反響，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反響，反響類(lèi)型不同，C錯(cuò)誤；D.等質(zhì)量的C和H與氧氣反響，H的耗氧量遠(yuǎn)大于 C,因此，相同質(zhì)量的 CH4、C2H4、苯完全燃燒，含 H量 越小，耗氧量越小，耗氧量最小的是苯，D錯(cuò)誤；故答案選 B。16. 某研究性學(xué)習(xí)小組

15、利用H2C2O4溶液和酸性KMnO 4溶液之間的反響來(lái)探究外界條件改變對(duì)化學(xué)反響速率的影響，實(shí)驗(yàn)如下，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度T/K參加反響的物質(zhì)溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間t/sKMnO 4溶液含硫酸H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol L-1V/mLc/mol L-1V/mLA29340.0260.106B29340.0240.1V18CT140.0260.105A 時(shí)間t的意義是，從溶液混合到 KMnO4顏色褪去的時(shí)間B.實(shí)驗(yàn) C 中 v ( KMnO 4)=1.6 10-3 mol L-1 s-1C實(shí)驗(yàn)A和B是探究H2C2O4濃度對(duì)反響速率的影響，那么Vi=0D .實(shí)驗(yàn)A

16、和C是探究溫度對(duì)反響速率的影響，那么Ti >293【答案】C【解析】A 根據(jù)實(shí)驗(yàn)，是通過(guò)測(cè)定溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間來(lái)確定反響速率的快慢的，故A正確；B 溶液混合后 c(KMnO 4)=。.。亦"兒 4 =°.008mol/L , C組實(shí)驗(yàn)的反響速率10v(KMn0 4)= 0.008mol/ L = 16 10-3 mol?L-1?si1，故 B 正確；C 從表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn) A、 5sB改變的條件是H2C2O4濃度，故通過(guò)實(shí)驗(yàn) A、B,可探究出濃度的改變對(duì)反響速率的影響， 要保證其余條件相同，那么 V1=2，故C錯(cuò)誤；D 從表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn) A和C中高錳酸鉀

17、 和草酸的濃度均相同， 是探究溫度對(duì)反響速率的影響，而且溶液顏色褪至無(wú)色需要的時(shí)間減 少，反響速率加快，那么 T1 >293，故D正確；應(yīng)選Co17. 種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。以下有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(電:一cfs;髦! ¥:;rT*I co電1 *11/1催化劑A .反響 CH4+ H2O3H2+ CO,每消耗 1 mol CH 4 轉(zhuǎn)移 12 mol 電子AB.電極A上H2參與的電極反響為 H2+ 2OH2e=2H2OC. 電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)D. 電極B上發(fā)生的電極反響為 O2+ 2CO2+ 4e=2CO32-【答案】D催牝劑【解析】A選

18、項(xiàng)，反響CH4+ H2O=3H2+ CO,甲烷由-4加變?yōu)?4價(jià)，氫由+1價(jià)變?yōu)?A價(jià)，那么每消耗1 mol CH 4轉(zhuǎn)移8 mol電子，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，電解質(zhì)中沒(méi)有 OH，因此不 可能在電極A發(fā)生 出+ 2OH 2e_ = 2H2O電極反響，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，根據(jù)原電池 同 性相吸原理，電池工作時(shí)，CO32向電極負(fù)極即A極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，電極B上 發(fā)生的電極反響為 O2+ 2CO2+ 4e = 2CO32，故D正確；綜上所述，答案為 D。18. 25C時(shí)，0.2 mol L-1的HX溶液中c(HX):c(X -)=99:1，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A .升溫至 30C時(shí)，溶液 c(

19、HX):c(X)=99:1B . 25C時(shí) K(HX)沁 2 X "foC.向溶液中參加適量 NaX溶液，酸的電離平衡向左移動(dòng)，新平衡時(shí)c(X")減小D .加水稀釋后，溶液中c(X-)、c(H+)、c(OH")均減小【答案】B【解析】A、升溫促進(jìn)電離，c(HX): c(X - )<99: 1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、平衡時(shí)溶液中+1399c(H+) c(X-)=0.2 mol/L =2 10-3mol/L, c(HX)=0.2 mol/L 0.2 mol/L，由此求99 199 1出K(HX戶(hù)2 10-5，選項(xiàng)B正確；C、參加的NaX電離出X-，使HX的電離平衡逆向

20、移動(dòng)， 由于參加的X-只有局部轉(zhuǎn)化為 HX，即最終溶液中c(X-)增大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、由 c(H+)c(OH- )=Kw知，稀釋過(guò)程中 c(OH-)增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選 B。19. 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A .某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，那么該物質(zhì)一定是離子化合物B. 金剛石和NH4CI雖然晶體類(lèi)型不盡相同，但他們分子中都存在共價(jià)鍵C. NaHCO 3受熱分解時(shí)，僅僅破壞了離子鍵D . CI2、BQ、I2的沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力越來(lái)越大【答案】D【解析】A .金屬在熔融態(tài)能導(dǎo)電，不含離子鍵，故A錯(cuò)誤；B . N2、金剛石和NH4CI晶體類(lèi)型分別是分子晶體、原子晶體和離子晶體，晶體結(jié)

21、構(gòu)中都存在共價(jià)鍵，但金剛石和NH4CI不存在分子微粒，故B錯(cuò)誤；C. NaHCO3受熱分解時(shí)生成NH3、H2O和CO2，破壞離子鍵和共價(jià)鍵，故 C錯(cuò)誤；D. Cl2、Br2、I2均為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，且分子間作用力依次增大，沸點(diǎn)逐漸升高，故D正確；故答案為 D。20. 在25C、1.01氷05Pa下，1molH2O分解生成 出 g和O? g的能量變化如以下圖所示，乙為氣態(tài)水，以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()p»i2H(ff)*HjO ( 9 ) 1249KJZj»0jOi (fl)丙丁A. 甲一定為固態(tài)水B. 甲、乙、丙、丁中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為丙乙 甲丁1C. 熱化

22、學(xué)方程式為：2H?(g) 02(g) 2H2O(g)H= 490kJ molD 形成1molH2O (g)中的化學(xué)鍵需吸收 930kJ的能量【答案】C【解析】A.乙到甲放熱，所以甲為液態(tài)水或固態(tài)水，故A錯(cuò)誤；B.成鍵放熱、斷鍵吸熱，乙到丙吸收930kJ的能量，丙到丁放出(436+249)=685kJ的能量，乙到丙吸收 930KJ-(436+249)kJ=245kJ的能量，乙到甲放出能量，所以甲、乙、丙、丁中物質(zhì)所具有的 總能量大小關(guān)系為丙丁 乙 甲，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖示，1mol氣態(tài)水生成氫氣和氧氣吸 收930kJ-(436+249) kJ=245kJ的能量，那么氫氣、氧氣生成2mol氣態(tài)水

23、放出 490kJ的能量，熱 化學(xué)方程式為：2H2(g) O2(g) 2H 2O(g)H= 490kJ mol 1，故 C 正確；D.成鍵放熱，形成1molH 2O (g)中的化學(xué)鍵放出 930kJ的能量，故D錯(cuò)誤；答案選 C。21用Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A .常溫常壓下，11.2 L二氧化硫氣體中含有 0.5Na個(gè)SO2分子B .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH4中含有0.4Na個(gè)氫原子C. 1mol Fe與足量的鹽酸反響制氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3Na個(gè)D. 將Na個(gè)HCI氣體分子溶于1L水中得到1mol 1的鹽酸【答案】B【解析】A.常溫常壓下，11.2 L二氧化硫

24、氣體的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH4的物質(zhì)的量為22.4L/mol=0.1mO1，中含有如。1，氫原子數(shù)為0.4Na，B項(xiàng)正確；C. Fe與足量鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣，1mol Fe參與反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2Na個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.利用c=-n計(jì)算溶液濃度時(shí)，代入計(jì)算的體積為溶液的體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。22絕熱容器中發(fā)生反響：3Z (s)垐Q X (g)+ 2Y (g) d = a kJ mo1 (a> 0)。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A .將0.3 mol Z置于容器中充分反響生成氣體的物質(zhì)的量一定小于0.3 molB 到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，氣體平

25、均摩爾質(zhì)量不變C.容器中放入3mol Z，到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反響吸收的總熱量為a kJD 容器溫度不變，反響已經(jīng)到達(dá)平衡【答案】C【解析】A、可逆反響的反響物不會(huì)完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，將0.3mol Z置于容器中充分反響生成氣體的物質(zhì)的量一定小于0.3mol,故A正確；B、氣體平均摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，反響氣體質(zhì)量和物質(zhì)的量都變化，到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，氣體平均摩爾質(zhì)量不變，故B正確；C、容器中放入3molZ，到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，消耗的Z的物質(zhì)的量小于 3mol,反響吸收的總熱量小于 akJ，故C錯(cuò)誤；D、反響伴隨吸熱，反響過(guò)程中會(huì)伴隨溫度的變化， 變量不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，容器溫度

26、不變，反響已經(jīng)到達(dá)平衡，故D正確；應(yīng)選C。23.錫為W A族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑(Snl4,熔點(diǎn)144.5 C,沸點(diǎn)3645C,易水解)。實(shí)驗(yàn)室以過(guò)量錫箔為原料通過(guò)反響Sn+212丄Snl4制備Sn|4。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A 參加碎瓷片的目的是防止暴沸B Snl4可溶于CCI4中C.裝置I中a為冷凝水進(jìn)水口D 裝置n的主要作用是吸收揮發(fā)的I2【答案】D【解析】四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑Snl4,熔點(diǎn)1445C，沸點(diǎn)3645C,易水解，說(shuō)明Snl4是分子晶體。A選項(xiàng)，在液體加熱時(shí)溶液暴沸，因此需要參加碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故A正確，不符合題意；B選項(xiàng)，根據(jù)相似相溶原理

27、，Snb是非極性分子溶于CCI4非極性分子中，故 B正確，不符合題意；C選項(xiàng)，冷凝水方向是 下進(jìn)上出，因此裝置I中a為冷凝水進(jìn)水口，故 C正確，不符合題意；D選項(xiàng)，Snl4易水解，裝置n的主要作 用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)去到反響裝置中，故D錯(cuò)誤，符合題意。綜上所述，答案為 D。24 將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份，分別參加到同濃度、不同體積的稀硝酸中，充分反響后，收集到 NO氣體的體積及剩余固體的質(zhì)量如表(設(shè)反響前后溶液的體積不變，氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)稀硝酸的體積/mL剩余固體的質(zhì)量/gNO的體積/L110017.22.2422008.004.4834000V以下說(shuō)

28、法正確的選項(xiàng)是()A .表中 V=7.84LB .原混合物粉末的質(zhì)量為 25.6gC.原混合物粉未中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為2: 3D .實(shí)驗(yàn)3所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.875 moI?L1【答案】A【解析】由第一組數(shù)據(jù)可知固體有剩余，硝酸與Fe、Cu反響，都有：3Fe+8HNO 3=3Fe ( NO)2+2NOf +4H2O, 3CU+8HNO 3=3Cu ( NO) 2+2NOT +4H2O，根據(jù)化學(xué)方程式得，n (HNO3)=4 n ( NO),參加 100 mL 硝酸溶液時(shí)，n ( NO) =0.1mol，貝U n ( HNO3)=0.4mol，所以 c(HNO 3) =4mol

29、/L，由1、2兩組數(shù)據(jù)分析，兩次剩余物的質(zhì)量相差 9.2g,此時(shí)生成2.24 LNO 氣體(轉(zhuǎn)移0.3 mol電子)，根據(jù)電子守恒得：假設(shè)只溶解鐵，消耗Fe的質(zhì)量為8.4 g,假設(shè)只溶解銅，消耗Cu的質(zhì)量為9.6 g，由此現(xiàn)在消耗9.2g，介于兩者之間，可知這 9.2 g中應(yīng)有Fe 和Cu兩種金屬，設(shè)Fe和Cu的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，那么+ 64# 解之I += 0.3得，所以9.2g中含鐵質(zhì)量是2.8g，含銅的質(zhì)量是6.4g，所以第一次實(shí)驗(yàn)反響消耗的是Fe，反響后剩余金屬為 Fe和Cu，而第二次實(shí)驗(yàn)后剩余金屬只有銅，所以每一份固體混合物的質(zhì)量為：8.4g+17.2g=25.6g，

30、其中含鐵為 8.4g+2.8g=11.2g，含銅的質(zhì)量為：6.4g+8g=14.4g,所以鐵和銅的物質(zhì)的量之比為11.2g 56 g mol-1： 14.4g -64 g mol-1=8 ： 9; 400ml硝酸的物質(zhì)的量是：n ( HNO 3) =0.4L >4 mol L-1=1.6mol,n(Fe)=0.2mol,n(Cu)=0.225mol,根據(jù) 得失電子守恒和 N元素守恒得：銅完全反響消耗硝酸的物質(zhì)的量為：n (HNO3) = n (NO)+2nCu (NO3)2=n(Cu) 2X3+ 2n(Cu) 2=0.6mol,鐵完全反響消耗硝酸的最多的(生成Fe3+)物質(zhì)的量為：n (

31、 HNO3) =n (NO) +3nFe ( NO3) 3=n(Fe)+3n(Fe)=0.8mol，共消耗硝酸 0.8mol+0.6mol=1.4mol ,小于1.6mol,所以硝酸過(guò)量，根據(jù)得失電子守恒，V (NO) =2n (Cu)+3n ( Fe) 3- X2.4L ,mol-1=7.84L , A正確；根據(jù)前面的推算，每一份混合物的質(zhì)量是 25.6g , 原混合物粉末的質(zhì)量為25.6 g >=76.8g, B選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)前面的推算，鐵和銅的物質(zhì)的量之比為8: 9, C選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)前面的推算，實(shí)驗(yàn)3消耗的硝酸是1.4mol，剩余0.2mol,所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.2

32、mol -).4L=0.5mol/L , D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確答案 A。25.某固體混合物可能由NaCl、NaI、NH4CI、W2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一種或幾種組成，準(zhǔn)確稱(chēng)取4.7g該固體混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) (所加試劑均足量，氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，以下有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是(A 原固體混合物中是否含有NaCl無(wú)法確定B假設(shè)溶液1中只加BaCl2,那么生成白色沉淀的質(zhì)量必小于6.63 gC.原固體混合物中必含有 NH4CI、Na2CO3、Na2SO3D 測(cè)定出 白色沉淀3的質(zhì)量可以確定原固體混合物的組成【答案】D【解析】固體中參加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體，氣體是氨

33、氣，物質(zhì)的量是0.02mol，因此一定存在氯化銨且物質(zhì)的量是 0.02mol ；溶液1中參加氯化鋇和雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀 1,參加 鹽酸沉淀局部溶解， 說(shuō)明白色沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇的混合物， 因此一定存在碳酸鈉， 亞硫 酸鈉和硫酸鈉中至少有一種。碳酸鋇的質(zhì)量是6.63g 4.66g= 1.97g,物質(zhì)的量是O.OImol,即碳酸鈉是O.OImol ；硫酸鋇是4.66g，物質(zhì)的量是0.02mol ；溶液2中參加硝酸酸化的硝酸 銀溶液產(chǎn)生白色沉淀是氯化銀，因此一定不存在碘化鈉。氯化銨和碳酸鈉的質(zhì)量之和是0.02mol 33.5g/mol+0.01mol 106g/mol = 2.13g,剩余固體的

34、質(zhì)量是 4.7g 2.13g= 2.57g,根據(jù) 硫酸根守恒可知如果全部是亞硫酸鈉應(yīng)該是0.02mol X126g/mol = 2.52g ,如果全部是硫酸鈉質(zhì)量是0.02mol X142g/mol = 2.84g，所以一定存在亞硫酸鈉。A.由于不能確定是否存在硫酸鈉，所以原固體混合物中是否含有NaCI無(wú)法確定，A正確；B.假設(shè)溶液I中只加BaCS，由于原固體混合物中含有Na2SO3,那么生成白色沉淀的質(zhì)量一定小于6.63g, B正確；C.根據(jù)以上分析可知原固體混合物中一定含有NH4CI、Na2CO3、Na2SO3, C正確；D.白色沉淀3含有試劑BaCl2轉(zhuǎn)化成的AgCl,所以白色沉淀3的質(zhì)

35、量與混合物的組成沒(méi)有直接關(guān)系，即使測(cè)定出 白色沉淀3的質(zhì)量，也不能確定原固體混合物的組成，D錯(cuò)誤；答案選D。非選擇題局部二、非選擇題本大題共 5小題，共20分26 4分1寫(xiě)出CaCIO2的名稱(chēng)： :寫(xiě)出丙酸的分子式： 。2寫(xiě)出二氧化氮與水反響的化學(xué)方程式： ?！敬鸢浮?次氯酸鈣1分C3H6O2 1分2 3NO2+H2O=2HNO 3+NO 2 分【解析】1CaClO2為漂白粉的有效成分，名稱(chēng)為次氯酸鈣；丙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOH，分子式為 C3H6O2。2二氧化氮與水反響生成硝酸和一氧化氮。27. 4分：烴的衍生物 A的摩爾質(zhì)量為32 g mbl且能與金屬鈉反響。E的分子式 為C3H

36、6O2。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：CO+H'* aJ酒化醯卸回請(qǐng)答復(fù)：(1) D中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是 。(2) 寫(xiě)出有機(jī)物 E與NaOH溶液反響的化學(xué)方程式 (3) 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 。A有機(jī)物C的水溶液常用于標(biāo)本的防腐B .有機(jī)物B、D都能與金屬鈉發(fā)生反響C.有機(jī)物E中混有D,可用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行別離D .有機(jī)物M為高分子化合物【答案】(1)羧基(1分)(2) CH3COOCH 3+ NaOH CH 3COONa+CH 3OH (2 分)(3) BC (1 分)【解析】烴的衍生物 A的摩爾質(zhì)量為32g mol1；且能與金屬鈉反響說(shuō)明含有醇羥基，可知A為CH3OH, E的分子式為

37、C3H6O2,應(yīng)為CH3COOCH 3,那么可知D為CH3COOH，貝U C為CH3CHO , B為CH3CH2OH , M為葡萄糖，以此解答該題。28. (4分)某無(wú)機(jī)鹽X是一種易溶于水的白色晶體粉末，可用于印刷電路板的蝕刻劑。為探究無(wú)機(jī)鹽X的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn):I 言的池g-： 無(wú)機(jī)鹽X僅含三種元素，摩爾質(zhì)量為238g/mol，原子個(gè)數(shù)比為1: 1: 4; 溶液B只含兩種鹽。 無(wú)水晶體D是一種元素組成與 X相同的純潔物。試答復(fù)：(1)無(wú)機(jī)鹽X的化學(xué)式為 。(2 )黑色固體F在高溫下煅燒得到一種磚紅色固體和一種氣體單質(zhì)，該反響的化學(xué)方程式為：。(3)在堿性條件下溶液 A能|將氧

38、化成10且反響后的溶液滴入氯化鋇溶液生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，該反響的離子方程式為 ?！敬鸢浮?1) Na2S2O8 (1 分)(2) 4CuO2CU2O+O2 f (1 分)(3) 3S2O82-+I-+6OH-=6SO42-+IO3-+3H2O (2 分)【解析】無(wú)機(jī)鹽X可用于印刷電路板的蝕刻劑，摩爾質(zhì)量為238g/mol，原子個(gè)數(shù)比為1: 1:4,該無(wú)機(jī)鹽X為Na2S2O8，溶于水后再與銅反響生成生成硫酸鈉和硫酸銅，硫酸銅再與氫 氧化鈉反響生成氫氧化銅，灼燒得氧化銅，溶液C是硫酸鈉溶液，最后得硫酸鈉固體。(1) 無(wú)機(jī)鹽X可用于印刷電路板的蝕刻劑，摩爾質(zhì)量為238g/mol，原子個(gè)數(shù)比為1: 1： 4,該無(wú)機(jī)鹽 X為Na2S2O8 ；故答案為：Na2S2O8；(2) 氧化銅高溫下煅燒得到磚紅色氧化亞銅和氧氣，化學(xué)方程式為：4CuO 審1 2Cu2O+O2f 故答案為：4CuO 侖塔 2Cu2O+O2f；(3) 在堿性條件下溶液 N