江西省南昌市新建縣第一中學(xué)2021-2021學(xué)年高一上學(xué)期末考試試卷(1)

1、江西省南昌市新建縣第一中學(xué)2021-2021學(xué)年高一上學(xué)期末考試試卷總分值：150分時(shí)間：100分鐘溫馨提示：此次考試卷面分為5分說明：1.書寫整齊無大面積涂改且主觀題根本完成的得5分2. 書寫有涂改或主觀題未完成的，根據(jù)情況扣1 5分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N-14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56Cu 64一、選擇題共16小題；每題5分，共80分1. 化學(xué)在生活中應(yīng)用廣泛，以下物質(zhì)性質(zhì)與對(duì)應(yīng)用途錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 明磯易水解生成膠體，可用作凈水劑B. 晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用作芯片C. NaCIO具有強(qiáng)氧化性，可作織物漂白劑D. 硅膠具有優(yōu)良的吸附性，且無毒，可

2、作袋裝食品和瓶裝藥品的枯燥劑2. 以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于別離物質(zhì)的是3. 能在水溶液中大量共存的一組離子是A. H+、N03、CO32B. Ag+、Fe3+、Cl 、SO*C. K +、SO/、Cu2+、NO3D. Fe2+、OH 、Cl 、HCO34. 以下離子方程式中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 氫氧化鋇溶液和稀硫酸反響：Ba2+OH + H+SO42- = BaSO" +HOB. 純堿溶液和過量硝酸反響：CO32- +2H+ =出0 + CO2 fC. 硝酸銀溶液與食鹽水反響：Ag+CI-=AgCI JD. 醋酸溶液與氨水反響：CH3COOH + NH 3 H2O = NH 4+ + C

3、H 3COO + H2O5. Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是A. 在常溫常壓下，28g N2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NaB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17g氨氣所含原子數(shù)目為 NaC. 在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NaD. 10 mL2mol/LH 2SO4溶液中取出的 5mL溶液，其濃度為 1 mol/L6. 以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A. 氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了改變B. 物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反響是氧化反響C. 有單質(zhì)參加的化合反響一定是氧化復(fù)原反響D. 復(fù)原劑在同一反響中既可以是反響物，也可以是生成物7. 5KCI + KCIO 3 +3

4、H2SO4=3Cl2+ 3K2SO4 + 3H2O，以下說法不正確的選項(xiàng)是A. H 2SO4既不是氧化劑又不是復(fù)原劑B. 1mol KClO 3參加反響時(shí)有 5mol電子轉(zhuǎn)移C. KClO 3是氧化劑D. 被氧化與被復(fù)原的氯元素的質(zhì)量比為1:58. 以下關(guān)于鈉及其化合物的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 取用金屬鈉時(shí)，所需用品一般有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片B. 金屬鈉與CaHCO32溶液反響時(shí)，既有白色沉淀又有氣體逸出C. 鈉投入水中熔化成小球，說明鈉的熔點(diǎn)低，且反響放熱D. Na2O2與酸反響生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物9. 有關(guān)鋁及其化合物的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 用于熔化燒堿的坩堝，可用AI

5、2O3這種材料制成B. 鋁與鹽酸或強(qiáng)堿溶液反響都能放出氫氣C. 氧化鋁是一種難熔物質(zhì)，是一種較好的耐火材料D. 氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥10. FeCb、CuCl2的混合溶液中參加一定量的鐵粉，充分反響后固體完全溶解，那么對(duì)所得溶液判斷正確的選項(xiàng)是A. 溶液中一定含Cu2+和Fe2+B.溶液中一定含Cu2+和Fe3+C.溶液中一定含 Fe3+和Fe2+D.溶液中一定含F(xiàn)e3+、Cu2+和F011. 以下說法不正確的選項(xiàng)是A. 太陽能電池可用二氧化硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保節(jié)能B. SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維C. Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑及黏膠劑D. 建設(shè)三峽大

6、壩使用了大量水泥，水泥是無機(jī)材料12. 以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的選項(xiàng)是A. 常溫下枯燥氯氣與鐵不反響，可以用鋼瓶?jī)?chǔ)存氯水B. 次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于配制消毒液C“84消毒液與 潔廁靈混合使用，去污效果更好D.液氯有酸性，氯水有漂白性13. 將足量新制氯水分別滴加到以下溶液或?yàn)V紙上，對(duì)所觀察到的現(xiàn)象描述合理的一組是選項(xiàng)AgNO3溶液藍(lán)色石蕊試紙Na2CO3溶液A產(chǎn)生沉淀變紅有氣泡B無明顯現(xiàn)象變紅產(chǎn)生沉淀C產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色有氣泡D產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色產(chǎn)生沉淀14.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步反響完成的是A.Si tSiQB.C02TCC.SiO2tH 2SQ3D.SiO2 Na2SiO3

7、15. CI2通入足量的氫氧化鈉溶液，溫度不同時(shí)充分反響后產(chǎn)物溶液中除大量0H夕卜，還有C、CIO、CIO3： ：Cb+OH-tC+CIO-+H2O 冷堿CI2+0H-tC+CIO3-+H2O 熱堿，并知CIO、CIO3離子的物質(zhì)的量比為2: 1，試問原混合氣體中CI2與反響后溶液中的C物質(zhì)的量之比為A. 2 : 5B. 3 : 1C. 1: 1D. 5 : 716. 某溶液中可能含有 H+、Mg2+、NHf、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、CI-中的幾種。假設(shè)參加鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體；假設(shè)參加NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與參加NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖。

8、那么以下說法不正確的選項(xiàng)是A. 溶液中的陽離子有 H +、Mg2+、NHf、Al3+B. 溶液中 nAl 3+=0.1 molC. nH+ : nAl3+ : nMg2+=1 : 1 : 1D. 溶液中一定不含 CO32-,可能含有SO42-和CI-二、填空題共5小題，共65分17. 16分實(shí)驗(yàn)室迅速制備少量氯氣可利用如下反響：KMnO4 + HCI t KCI + Mn Cl 2 +CI2 f +HO 未配平，此反響常溫下就可以迅速進(jìn)行。結(jié)合信息，答復(fù)以下問題：1上述反響中被氧化的元素為 ，復(fù)原產(chǎn)物是 。(2) 當(dāng)生成3.36L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CI2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。(3) Fe2

9、+也能與MnO4反響生成 Mn2+,反響后Fe2+轉(zhuǎn)化為。反響中Fe2+表現(xiàn) (填氧化或復(fù)原下同)性，發(fā)生 反響。(4) 如果上述化學(xué)方程式中KMnO4和MnCl 2的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是 2，那么HCI的化學(xué)計(jì)量數(shù)是。(5) 實(shí)驗(yàn)室通常利用 MnO 2與濃鹽酸共熱反響制得氯氣，據(jù)此可知KMn0 4、CI2、MnO2三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。18. ( 10分)氮化硅高溫陶瓷材料是現(xiàn)代重要的結(jié)構(gòu)陶瓷，因其有硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性 質(zhì)穩(wěn)定等特點(diǎn)而受到廣泛關(guān)注。工業(yè)上普遍用以下流程進(jìn)行生產(chǎn)：(1) SiO2和C反響除了得到粗硅外，還有可能得到一種硬度也很大的物質(zhì)SiC，是生成粗硅還是生成該物質(zhì)

10、主要是由 決定的。(2) 反響的條件是隔絕空氣和 。(3) 寫出制粗硅的反響的化學(xué)方程式 (4) 寫出硅與氫氧化鈉溶液的離子方程式 。(5) 現(xiàn)在是用四氯化硅、氮?dú)?、氫氣在稀有氣體保護(hù)下加強(qiáng)熱，得到純度較高的氮化硅，其反響方程式為。19. ( 15分)以下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反響中的局部物質(zhì)和 條件被略去。A、X、Y是常見金屬單質(zhì)，其中Y既能與強(qiáng)酸反響， 又能與強(qiáng)堿反響；B、C、E是常見氣體，G的焰色反響呈黃色；I的溶液呈黃色。E 4 H h氣 1 1 X,_n丫 潔請(qǐng)答復(fù)以下問題:1 寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式 A、F、X;2 說出黃綠色氣體 C 的一種用途 ;3實(shí)驗(yàn)室

11、檢驗(yàn)H中所含的金屬陽離子的方法是： 4 寫出Y和D溶液反響的離子方程式 ；5 寫出I與X溶液反響的化學(xué)方程式 20. 10分如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，B裝置中裝有飽和食 鹽水，D中裝鐵絲網(wǎng)；反響后E的底部有棕色固體聚集；F是堿液用于吸收多余氣體的裝置。AB Ct F1 上述裝置中有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出是 處用字母表示。2 B裝置的作用是 ,C裝置中需要參加 。3 寫出 A 中發(fā)生反響的化學(xué)方程式 ,。4 如果A中產(chǎn)生氯氣2.24 L標(biāo)準(zhǔn)狀況，那么被氧化的HCI的物質(zhì)的量為 。21. 14分按要求填空：一某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。答復(fù)以下問題：1 甲組

12、同學(xué)取2mLFeCL溶液，參加幾滴氯水，再參加 1滴KSCN溶液，溶液變紅，說 明 CI2可將 Fe2+氧化。FeCS溶液與氯水反響的離子方程式 為。2 乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCI 2溶液中先參加0.5mL煤油，再于液面下依次參加幾滴氯水和 1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是 。二工業(yè)上用某礦渣洽有CU20、Al 2O3、Fe2O3、SQ2提取銅的操作流程如下金屬單質(zhì)E 可由濾液C制取：CU20 + 2H +=Cu + Cu2+ + H 20。(3) 固體混合物B的成分是 。(4) 濾液A中鐵元素的存在形式為 (填離子符號(hào)),生成該離子與Fe元素有關(guān)的離子反

13、應(yīng)方程式為，。(5) 在濾液C中通入過量C0 2氣體，除了 C02+0H =HC0 3主要離子方程式有：。【參考答案】選擇題每題5分，共80 分題號(hào)12345678910111213141516答案BDCAACDDAAABCCDC填空題除標(biāo)注外，每空2分，共65分17、16 分1CI MnCl220.3mol3Fe3+ 復(fù)原 氧化(4)16KMnO 4>Mn0 2> CI218、 10分1C的用量2高溫(3)SiO2+2CSi+CO(4)Si + 2OH - + H 20 =SiO 32- + 2H2 f(5)3SiCl 4+ 2N2+ 6H2Si3N4+ 12HCl19、(15 分)1Na AlCl 3 Fe2殺菌、消毒、農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成等其它合理答案均給分3先加KSCN溶液或硫氰化鉀溶液無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變?yōu)檠t色3分42Al + 2OH + 2H2O一2AIO2+ 3H2T52FeCl3+ Fe=3FeCl220、(10