中考化學(xué)計算題(含答案)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載中考化學(xué)計算題1. 現(xiàn)有一含雜質(zhì)的固體氯化鋇樣品 （雜質(zhì)不溶于水），取 12.5g 樣品放入燒杯中，然后加入 39.6g 水使其充分溶解，靜置后濾去雜質(zhì)，取 10g 濾液，加入足量的硝酸銀溶液，完全反應(yīng)后生成沉淀 2.87g。試求：（計算結(jié)果精確到 0.1%）（ 1） 濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（ 2） 樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2. 碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（ KIO3 的相對分子質(zhì)量為 214），食用碘鹽可以有效地預(yù)防碘鹽缺乏病， （計算結(jié)果保留一位小數(shù)）（ 1） _mg碘酸鉀中含碘 20mg（ 2）成人每天約需 0.15mg，假設(shè)這些碘鹽主要是從碘鹽中攝取的，若 10

2、00g 碘鹽中含碘 20mg，則成人每天需食用碘鹽 _.g3、某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行實驗，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下表：甲 乙 丙燒杯 +稀硫酸200g150g 150g加入的鐵樣品9g 9g14g充分反應(yīng)后，燒杯 +剩余物 208.7g 158.7g 163.7g 請你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（ 1） 哪位同學(xué)所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)；（ 2） 計算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（ 3） 計算恰恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （燒杯的質(zhì)量為25.4g；計算結(jié)果

3、精確到 1%）4、把 4g 硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒， 有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示。 請回答下列問題：第一次 第二次 第三次O2 質(zhì)量 (g) 346SO2質(zhì)量 (g) 6（ 1）第一次實驗中，參加反應(yīng)的 S 的質(zhì)量、O2 的質(zhì)量與生成的SO2的質(zhì)量比是：_.（ 2）請你通過計算求出第二次實驗生成二氧化硫多少克？（ 3）在表中填寫第三次實驗生成二氧化硫的質(zhì)量。5、將 10g 不純的氯化鎂樣品（雜質(zhì)不溶于水） ，50g 水中，充分?jǐn)嚢瑁龢悠分械穆然V全部溶解后過濾（濾液損失不計），將所得濾液與 63.3g 氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，生成5.8g 白色沉淀。求：（ 1）樣品中氧化鎂的質(zhì)量。（ 2

4、）反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6、“骨質(zhì)疏松癥 ”是由人體缺鈣引起的，可服用補鈣劑來治療。乳酸鈣（ CaC6H10O6?5H2O）是一種常見的補鈣劑，出售乳酸鈣片劑每片含乳酸鈣 200mg. 一個成年缺鈣病人每天服用 20 片乳酸鈣片劑可達到補鈣目的。 計算：（計算結(jié)果保留整數(shù)）（ 1） 乳酸鈣中各元素的質(zhì)量比。（ 2） 該成年缺鈣病人改用喝牛奶（每 100mg 牛奶中含鈣 0.104g）來補鈣，每天至少需喝多少毫升牛奶。學(xué)習(xí)必備歡迎下載7、生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在2.0%4.3%之間，鋼中碳的含量在0.03%2%之間。將一塊質(zhì)量為 10.0g 的鐵合金放入錐形瓶中， 再向錐形瓶

5、中加入100g 稀 H2SO4，恰好使鐵合金中的鐵完全反應(yīng)（碳不熔于稀硫酸；鐵合金中其他元素含量很低，可忽略不計） ，測得生成 H2 的體積為 4.00L（H2 在該條件下的密度為 0.0880g/L）。試根據(jù)計算回答：（計算結(jié)果保留三位效數(shù)字）（ 1）該鐵合金是生鐵還是鋼？（ 2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8、將 3.1 克氧化鈉加到質(zhì)量為m 的水中，完全反應(yīng)后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的溶液，在該溶液中加入 50 克稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)。 （氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Na2O+H2O=2NaOH）。求：（ 1） m 的值（ 2） 所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（ 3） 若要使反

6、應(yīng)后的氧化鈉溶液成為 20oC時的飽和溶液，至少要蒸發(fā)掉多少克水？（ 20oC時，氧化鈉的溶解度為 36 克）9、以下是我省生產(chǎn)的某種加鈣食鹽包裝標(biāo)簽上的部分文字。請仔細(xì)閱讀后回答以下問題：配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀凈含量： 500g成份表：氯化鈉 88%鈣（以 Ca計）（ 0.5 1.3）%碘（以 I 計）（20 50） mg/kg（ 1） 包裝標(biāo)簽上鈣含量是指 _（填單質(zhì)鈣、 碳酸鈣、鈣元素中的一種）（ 2） 為了檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質(zhì)是_.（ 3） 為了測定此鹽中的鈣元素含量，取 10g 這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成 0.132g 二氧化碳。請計算

7、此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) .10、向盛有 12.60g 碳酸氫鈉固體的燒杯中，加入 100.5g 硫酸溶液恰好反應(yīng)。反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質(zhì)量（ m）與反應(yīng)時間（ t）的關(guān)系如圖所示。燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為 200.0g。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2回答下列問題：m/g193.4193.9194.6196.7200.0012345t/s學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 1） 當(dāng)碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應(yīng)時，所需的時間約為_（ 2） 當(dāng)碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應(yīng)時，所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為_。（ 3）反應(yīng)后，所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

8、多少？11、醫(yī)療上常用的生理鹽水是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.9%（密度近似為 1g/cm3）的氯化鈉溶液。 500mL 的這種生理鹽水中含氯化鈉 _g，水_g。若以每分鐘50 滴（20 滴約為 1mL）的速率給病人靜脈輸液500mL，約需 _分鐘輸完。12、我國約在南北朝時就開始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金， 它可用來造機器，電器零件及日用品，為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g 黃銅加入到50g 稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.1g。試求：（ 1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（ 2）原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。13、一個青少年正常情況下每天約需 0.8g 鈣。若每天從食物中得到 0.6g 鈣，其

9、余，由鈣片補充，則每天需吃含葡萄糖酸鈣 （ C6H11O7）2Ca的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 85% 的鈣片 _g。（保留兩位小數(shù)）14、為了對海水中的氯化物（假設(shè)以 NaCl計算）進行成分分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行實驗數(shù)據(jù)如下，請仔細(xì)觀察分析，回答下列問題：甲 乙 丙所取海水樣品的質(zhì)量 /g 100 5050加入 AgNO3溶液的質(zhì)量 /g 505075反應(yīng)后所得的沉淀物的質(zhì)量 /g1 435 1435 1435（ 1） 兩溶液恰好完全反應(yīng)的是 _的實驗。（ 2） 請計算海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？15、把 10g 氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，質(zhì)量減少了2.4

10、g。計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)16、“煙臺蘋果 ”享譽全國。波爾多液是煙臺果農(nóng)常用的一種果樹殺菌農(nóng)藥。一果農(nóng)管理了 5 畝果園，準(zhǔn)備為果樹噴灑一次波爾多液，他現(xiàn)有 8%的硫酸銅溶液 30 、藍(lán)礬（ CuSO4?5H2O）10 ，每畝地需要用 150 1%的硫酸銅溶液來配制波爾多液。請你計算一下他現(xiàn)有的硫酸銅藥品是否能夠滿足需要？ （已知：藍(lán)礬中 CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 64%）17、二氧化硫是大氣污染物之一， 我國的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對空氣中二氧化硫的最高濃（單位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量）限值如下表所示：濃度限值（ mg/m3）一級標(biāo)準(zhǔn)二級標(biāo)準(zhǔn)三級標(biāo)準(zhǔn)0.150.500.70為測定某

11、地空氣中二氧化硫的含量， 某中學(xué)環(huán)保小組按上圖所示的實驗裝置進行如下實驗：向試管中加入一定量的含碘（ I2）1.27mg 的碘溶液，再加入 23 滴淀粉溶液（淀粉遇 I2 變藍(lán)色），通過抽氣裝置抽氣，使空氣由導(dǎo)氣管進入試管與碘溶液充分接觸， 當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色時， 恰好完全反應(yīng)， 反應(yīng)的化學(xué)方程式學(xué)習(xí)必備歡迎下載是： SO2+ I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。實驗過程中進入試管內(nèi)的空氣的總體積為1000L。請通過計算判斷此空氣中二氧化硫的濃度級別。18、常溫下，將 18.9g 含有少量氯化鉀的碳酸鉀樣品放入盛有185.5g 稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，可得到200g 不飽和

12、溶液，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。19、實驗室現(xiàn)需 1.12L 純凈的氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度是 1.429g/L）。某同學(xué)用質(zhì)量比為 3：1 的氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，并回收二氧化錳和氧化鉀。下表為該同學(xué)實驗的有關(guān)數(shù)據(jù)：實驗收集 1.12L 氧氣后試管內(nèi)固體殘余物的質(zhì)量充分加熱后試管內(nèi)固體殘余物的質(zhì)量7.98g6.92g問該同學(xué)最多能回收到多少克二氧化錳？（結(jié)果精確到0。01g）20、實驗室利用石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，若要制取 66.0g 二氧化碳，至少需要含雜質(zhì) 20%（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的石灰石多少克？21、將 18g 不純的氯化銅樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反

13、應(yīng)）跟一定量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，得到溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的溶液 58.5g。求：（ 1） 樣品中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（ 2）加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。22、1989 年世界衛(wèi)生組織把鋁列為食品污染源之一，每人每日的攝入量控制在0.004g 以下。若在 1Kg 米面食品中加入明礬 2g（明礬的化學(xué)式為 KAl（ SO4）2?12H2O，相對分子質(zhì)量為 474），請回答下列問題：(1) 人從食物中攝入的鋁指的是 _（填字母）。(2) 明礬中各元素的質(zhì)量比 K： Al：S：O：H =_；鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（計算結(jié)果精確到0.1%）_.(3) 如果某人一天吃了 100 上述米面食品，通過計算說明其攝

14、入的鋁的量是否超過安全攝入量？23、某校化學(xué)興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用 NOH 溶液吸收 SO2，反應(yīng)方程式如下： 2NaOHSO2NaSO3H2O用 NaOH溶液吸收 1000L 已除去 CO2的空氣樣品，溶液質(zhì)量增重了 0.64g。已知此時空氣的密度約為 1.3gL，求：（ 1）被吸收的 SO2的質(zhì)量。（ 2）發(fā)生反應(yīng)的 NaOH 的質(zhì)量。（ 3）空氣中 SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到 0.01）。24、將 28.40g 硫酸鈉溶液與足量的氯化鋇溶液充分反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀 11.65g。求硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。25、一定質(zhì)量 10%的 A 溶液和一定質(zhì)量10%的 Ca

15、Cl2溶液恰好完全反應(yīng)，生成白學(xué)習(xí)必備歡迎下載色沉淀 B，化學(xué)方程式為： A+CaCl2=B+2NaCl（已配平）（ 1）、A 物質(zhì)必定含有的金屬元素是_，A 和 B 的相對分子質(zhì)量之差為_。（ 2）、濾出沉淀 B，加入足量稀鹽酸， B 逐漸溶解，收集到無色無氣味的氣體 4.4g。求濾出 B 后所得溶液中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。26、配制 0.9%的醫(yī)用生理鹽水 500g，需氯化鈉 _g，蒸餾水 _g。27、煅燒含碳酸鈣 80%的石灰石 100t,生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸？28、把 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的氫氧化鈉溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量

16、分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需要水 _g，稀釋后溶液的質(zhì)量為 _g。29、取 22.2g 石灰石樣品，放入盛有 126g 稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解） ，燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?139.4g。則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為 _g，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_30、燃燒含硫的煤和鞭炮都會產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫氣體，完全燃燒 1.6g 硫，能生成多少克二氧化硫氣體？31、將 6.9gK2CO3放入 50g 水中完全溶解后，加入 80gCa（NO3） 2 溶液，恰好完全，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： K2CO3 +Ca（NO3）2=CaCO3+ 2KNO3。計算：（ 1）

17、生成沉淀的質(zhì)量。（ 2） 過濾后，所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （計算結(jié)果精確到 0.1）32、在防治非典型肺炎的工作中， 過氧乙酸是一種常用消毒劑， 具有強氧化能力，可將各種病原微生物殺滅。工業(yè)品過氧乙酸原液通常是15過氧乙酸溶液（密度 1.15g/cm3）。使用時，通常取 20mL 原液，加自來水稀釋至 1000mL，攪拌均勻，即配制成 1000mL(密度約為 1g/cm3)用于空氣噴霧消毒、環(huán)境地面消毒的過氧乙酸溶液。（ 1） 20mL15%過氧乙酸原液的質(zhì)量是多少克？其中含過氧乙酸多少克？（ 2） 配制成的 1000mL 過氧乙酸溶液中，過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？33、今年春天，非典型肺炎

18、在我國部分地區(qū)造成的疫情形勢非常嚴(yán)重， 為了預(yù)防非典型肺炎，很多部門用過氧乙酸對環(huán)境進行消毒，已知過氧乙酸的化學(xué)式為C2H4O3（ 1）過氧乙酸的相對分子質(zhì)量為_，碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為_。（ 2） 用含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的過氧乙酸溶液（密度為 1.1g/cm3）配溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.4%的消毒液（密度為 1.0g/cm3）15L，需要 20%的過氧乙酸溶液體積是多少毫升（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）？34、把 15g 不純硫酸鈉（所含雜質(zhì)不溶于水） ，放入 85.8g 水中配成溶液。過濾后，取 10g 溶液加入適量的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，生成 2.33g 白色沉淀。試計算：（最后

19、結(jié)果保留二位小數(shù)）（ 1） 10g 溶液中硫酸鈉的質(zhì)量。（2） 原不純硫酸鈉中含硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。35、過氧乙酸是一種殺菌能力較強的消毒劑，過氧乙酸容易揮發(fā)、分解，有腐蝕性，自從防 “非典 ”工作開展以來，這種消毒劑被廣泛使用。用市售的一種 20%的過氧乙酸溶液，配制用于室內(nèi)預(yù)防性消毒的 0.2%的過氧乙酸溶液 1000g 時，需 20%的過氧乙酸溶液和水各多少克？根據(jù)上述對過氧乙酸的有關(guān)介紹，說說在使用它的過程中應(yīng)注意什么 ?學(xué)習(xí)必備歡迎下載中考化學(xué)計算題答案1、（4 分） 33.77.52、（6 分）解：（ 1）設(shè) 10 濾液中含氯化鋇的質(zhì)量為 x BaCl2 + 2AgNO3=2AgCl

20、 +Ba(NO3)2208287x2.87g208： 287=x：2.87gx=2.08g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2.08g/10g ×100%=20.8% （ 2）設(shè) 12.5g 樣品中含氯化鋇的質(zhì)量為 y 2.08g： (10g2.08g)=y： 39.6gy=10.4g樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(10.4g/12.5g)× 100%=83. 2%3、（8 分）解：（ 1）乙（ 2）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為 x，生成的質(zhì)量 FeSO4質(zhì)量為 y 生成氫氣的質(zhì)量 150g + 9g158.7g=0.3g用甲、丙組數(shù)據(jù)計算氫氣質(zhì)量也給分Fe+H2SO4=FeSO4 + H25615

21、22xy0.3gx=8.4g樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(8.4g/9g)×100%=93%y=22.8g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：22.8g/158.725.4g (9g 8.4g)× 100%=17%答：（ 1）乙同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)。（ 2）樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 93%（ 3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是17%4、（共 6 分）（1）1： 1： 2（或 32：32： 64：或 3：3：6）（2）8g(3)8g5、（共 7 分）設(shè)樣品中 MgCl2 的質(zhì)量為 x，生成 NaCl 的質(zhì)量為 y MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaCl955

22、8117x5.8gy95/58=x/5.8g58/117=5.8g/yx=9.5gy=11.7gNaCl溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7g(9.5g+50g+63.5g5.8g)=10%答：（ 1）原樣品中氯化鎂質(zhì)量為9.5g（ 2）反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%6、（5 分）（1）解： m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40× 12×6：1× 20：1611=10：18：5：44學(xué)習(xí)必備歡迎下載（2）解：設(shè)該缺鈣病人每天至少需喝牛奶的體積為 x 鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： (40/308) ×100%=13%(x × 0.104g)/1

23、00mL=0.2g× 20× 13%x=500nL7、（6 分）（1）解：設(shè)該鐵合金中鐵的質(zhì)量為x(H2)=4.00L × 0.0880g/L=0.352gFe+H2SO4=FeSO4+H2562x0.352gx=(56 × 0.352g)/2=9.856g該鐵合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (10.0g 9.856g)/10.0g ×100%=1.44% 介于 0.03%2.0%之間，該鐵合金是鋼（ 2）解：設(shè)反應(yīng)后所得溶液中的質(zhì)量為 y Fe+H2SO4 =FeSO4+H2152 2 y 0.352gy=(152 × 0.352g)/2=2

24、6.75gFeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：26.75g/(100g 9.856g0.352g) × 100%=24.4%8、（6 分）解：（ 1）根據(jù)題意，設(shè)生成NaOH的質(zhì)量為 xNa2O+H2O=2NaOH62803.1gx62：80=3.1g：xx=4g4g/(3.1g+m)=16%m=21.9g（ 2）設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 y，生成 NaCl的質(zhì)量為 a HCl + NaOH =NaCl36.54058.550g?y4.0ga36.5：40=50g?y：4.0gy=7.3%（ 3） 40：58.5=4.0g： aa=5.85g設(shè)蒸發(fā)質(zhì)量為 b 的水后可得到 20?C時 NaCl

25、的飽和溶5.85g/(50g+25g5.85gb)=36/100b=52.9g答：（ 1） m 為 21.9g。（2）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%（ 3）需蒸發(fā) 52.9g 水9、（5 分）（1）鈣元素；（2）醋（或水）；（ 3）解：設(shè)產(chǎn)生 0.132g 二氧化碳所需 CaCO3的質(zhì)量為 x CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 10044gx0.132g100/x=44/0.132gx=0.3gCa元素質(zhì)量： 0.3g × (40/100)=0.12g學(xué)習(xí)必備歡迎下載Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)： (0.12g/10g)× 100%=1.2%答：此加鈣食鹽中鈣

26、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.2%10（ 8 分）（1）4s（2） 6.6g（ 3）設(shè)完全反應(yīng)時，生成硫酸鈉的質(zhì)量為 x 2NaHCO3 + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O+ 2CO214288x6.6g142/88=x/6.6gx=10.65gm（ Na2SO4溶液） =12.60g+100.5g6.6g=106.5gw(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)× 100%=10%答：所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%11（ 3分） 4.5;495.5; 20012（ 6分）解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x；稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為 yZn+H2SO4=ZnSO4 + H265982x

27、y0.1g(1) 65/2=x/0.1gx=3.25g銅的質(zhì)量為10g 3.25g=6.75樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(6.75g/10g)× 100%=67.5%（ 2） 98/2=y/0.1gy=4.9g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (4.9g/50g) ×100%=9.8% 答：（ 1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 67.5% （ 2）原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9.8%13（ 3 分） 2.5314（ 4 分）（1）乙（ 2）解：設(shè) 50g 海水中含氯化鈉的質(zhì)量為 x NaCl + AgNO3=AgCl NaNO3+58.5143.5x1.435gx=(58.5 ×

28、1.435g)/143.5=0.585g則海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： (0.585g/50g) ×100%=1.17% 答：海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 1.17% 15（ 4 分）解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為 X2KClO3=2KCl + 3O2 245 96x2.4g245： 96=x：2.4gx=6.125g(6.125g/10g)× 100%=61.25%答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是61。25%16（ 6 分）解：現(xiàn)有的藥品中含硫酸銅的質(zhì)量為：30 × 8%+10× 64%=8.85 畝果園需硫酸銅的質(zhì)量為：150 ×

29、; 1%× 5=7.5學(xué)習(xí)必備歡迎下載因為 8.8 >7.5 所以這一果農(nóng)現(xiàn)有的硫酸銅藥品能夠滿足需要17（ 5 分）解：設(shè)參加反應(yīng)的二氧化硫的質(zhì)量為xSO2+ I2 +2H2O=H2SO4 + 2HI64254x1.27mm64：254=x：1.27mgx=0.32mg空氣中二氧化硫的濃度為 0.32mg/1000L=0.32mg/m3 由于 0.15mg/m3<0.32mg/m3<0.5mg/m3所以空氣中二氧化硫的濃度級別是二級18（ 5 分）解：設(shè)混合物中 K2CO3的質(zhì)量為 x，反應(yīng)后生成 KCl的質(zhì)量為 y 根據(jù)題意，反應(yīng)后生成 CO2的質(zhì)量為 18.9

30、g + 185.5g200 g=4.4gK2CO3 +2HCl=2KClH2OCO213814944xy4.4g138： x=44：4.4gx=13.8g149： y=44：4.4gy=14.9g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：14.9g(18.9g13.8g)/200g=10%答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1019。（ 4 分）在實際操作中，會損失少量氧氣。解：設(shè)原混合物中MnO2 質(zhì)量為 x，則 KClO3質(zhì)量為 3x2KClO3=3KCl+3O2245 1493x6.92x245/3x=149/(6.92gx)x=2.45g答：最多可回收2.45g 的二氧化錳。20、（ 4 分）

31、解：設(shè)至少需要含雜質(zhì)20的石灰石的質(zhì)量為，則：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O100 44(120%)m66.0g100g：(1 20%)m=44g：66.0gm=187.5g答：要制取 66.0g 二氧化碳，至少需要含雜質(zhì)20%的石灰石 187.5g21、（ 6 分）解：設(shè)樣品中CuCl2的質(zhì)量為 x，NaOH 溶液中含 NaOH 質(zhì)量為 y58.5g × 20%=11.7gCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2 +2NaCl13580117xy1.17(1)135：x=117： 11.7gx=13.5g樣品中 CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： (13.5g/18g)&#

32、215;100%=75%(2)80：y=117：11.7gy=80gNaOH溶液中的水的質(zhì)量為58.5g11.7g=46.8g所以 NaOH 溶液的質(zhì)量為： 8g+46.8g=54.8g（或其他正確答案也可以）學(xué)習(xí)必備歡迎下載22、（ 5 分）（1）A（或鋁元素）(2)39：27：64： 320：24;5.7%(3)(2g/1000g) ×× 5.7%=0.0114g>0.004g 超過了安全攝入量。23、（ 7 分）（1）0.64g（ 2）設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為 x 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O80 64x0.64g80：64=x： 0.64gx=

33、0.8g（ 3） SO2質(zhì)量分?jǐn)?shù) =0.64g/(1000L ×1.3g/L) ×100%=0.05%（其他合理答案也給分）24、（ 3 分）解：設(shè)硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 X Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl142 233x11.65g142/233=x/11.65g x=7.1g Na2SO4%=(7.1g/28.40g) × 100%=25%25、（ 8 分）（1）鈉（或 Na）6（ 2）解：由題意判斷： B 是 CaCO3， A 是 Na2CO3設(shè)生成 CaCO3的質(zhì)量為 w，Na2CO3溶液的質(zhì)量為 x，CaCl2溶液的質(zhì)量為 y，生成 NaCl 的質(zhì)量為 zCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +CO2+H2O100 44w4.4g100/44=w/4.4gw=10gNa2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl10611110011710%x10%y10gz106/100=10%x/10gx=106g111/100=10%y/10gy=111g117/100=z/10gz=11.7gNaCl溶液中