沉淀平衡的應(yīng)用復(fù)習(xí)

1、二、生成沉淀的離子反應(yīng)的本質(zhì)二、生成沉淀的離子反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)生成沉淀使溶液中某些反應(yīng)生成沉淀使溶液中某些離子濃度變得更小。離子濃度變得更小。侯氏制堿法原理：侯氏制堿法原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4Cl2、沉淀的溶解、沉淀的溶解原理原理 設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)分析：難溶于水的鹽能溶于酸中分析：難溶于水的鹽能溶于酸中如：如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶溶 于鹽酸。于鹽酸。思考思考：寫出寫出氫氧化鎂氫氧化鎂沉淀溶解平衡的表達(dá)式沉淀溶解平衡的

2、表達(dá)式. 沉淀的溶解沉淀的溶解1、若使氫氧化鎂沉淀溶解，可以采取什么方、若使氫氧化鎂沉淀溶解，可以采取什么方法？所依據(jù)的原理是什么？法？所依據(jù)的原理是什么？2、現(xiàn)提供以下試劑，請(qǐng)你設(shè)計(jì)可行的實(shí)驗(yàn)方、現(xiàn)提供以下試劑，請(qǐng)你設(shè)計(jì)可行的實(shí)驗(yàn)方案。蒸餾水、鹽酸、飽和案。蒸餾水、鹽酸、飽和NH4Cl溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、NaCl溶液、溶液、Na2CO3溶液、溶液、 FeCl3溶液溶液Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)溶解溶解沉淀沉淀1、原理：根據(jù)、原理：根據(jù)勒夏特列原理勒夏特列原理，使沉，使沉淀溶解平衡向淀溶解平衡向溶解溶解方向移動(dòng)方向移動(dòng)沉淀的溶解沉淀的溶解2、方法：、方法：

3、設(shè)法不斷設(shè)法不斷移去移去溶解平衡體系溶解平衡體系中的相應(yīng)中的相應(yīng)離子離子，使平衡向沉淀，使平衡向沉淀溶解溶解的方的方向移動(dòng)向移動(dòng)試管試管編號(hào)編號(hào)對(duì)應(yīng)對(duì)應(yīng)試劑試劑少許少許Mg(OH)2少許少許Mg(OH)2少許少許Mg(OH)2少許少許Mg(OH)2滴加滴加試劑試劑2ml蒸餾水，蒸餾水，滴加酚酞溶液滴加酚酞溶液2ml鹽酸鹽酸3ml飽和飽和NH4Cl溶液溶液 2mlFeCl3溶液溶液現(xiàn)象現(xiàn)象固體無(wú)明顯固體無(wú)明顯溶解現(xiàn)象，溶解現(xiàn)象，溶液變淺紅溶液變淺紅迅速溶解迅速溶解逐漸溶解逐漸溶解Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2OMg(OH)2 + 2NH4Cl MgCl2 + 2NH3H2O

4、完成實(shí)驗(yàn)完成實(shí)驗(yàn), ,記錄現(xiàn)象記錄現(xiàn)象, ,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。有紅褐有紅褐色沉淀色沉淀生成生成說(shuō)明說(shuō)明溶解溶解實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)方案：分別向氫氧化鎂沉淀中加入蒸餾水、酸、分別向氫氧化鎂沉淀中加入蒸餾水、酸、 鹽，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論。鹽，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論。三、沉淀的轉(zhuǎn)化三、沉淀的轉(zhuǎn)化思考思考：白色的白色的氫氧化鎂沉淀加入氯化鐵溶液后，氫氧化鎂沉淀加入氯化鐵溶液后，為什么會(huì)為什么會(huì)有紅褐色沉淀生成？有紅褐色沉淀生成？試用平衡移動(dòng)原理解釋之。試用平衡移動(dòng)原理解釋之。Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)，F(xiàn)eCl3靜置靜置Mg(OH)2Fe(OH)3【實(shí)

5、驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)3-4】步驟步驟1mLNaCl和和10滴滴AgNO3溶液溶液混合混合向所得固液混合物向所得固液混合物中滴加中滴加10滴滴KI溶液溶液向新得固液混合物向新得固液混合物中滴加中滴加10滴滴Na2S溶溶液液現(xiàn)象現(xiàn)象有白色沉淀析出有白色沉淀析出 白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化AgClAgIAg2SKINa2S沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化思考與交流思考與交流:從實(shí)驗(yàn)中可以得到什么結(jié)論？從實(shí)驗(yàn)中可以得到什么結(jié)論？實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。方向轉(zhuǎn)化，

6、兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。沉淀一般從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。沉淀一般從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。物質(zhì)物質(zhì)溶解度溶解度/gAgCl1.510-4AgI 9.610-9Ag2S1.310-16沉淀的轉(zhuǎn)化示意圖沉淀的轉(zhuǎn)化示意圖KI = I- + K+AgCl(s) Ag+ + Cl-+AgI(s)s(AgCl)=1.510-4gs(AgI)=3.710-7gs(Ag2S)=1.310-16g沉淀從溶解度小的向溶沉淀從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。解度更小的方向轉(zhuǎn)化。AgCl(s)+I- AgI(s) + Cl-沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì) 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶

7、解平衡移動(dòng)沉淀溶解平衡移動(dòng)。一般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度一般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更更小小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化(2)(2)特征：特征：一般說(shuō)來(lái)，溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)一般說(shuō)來(lái)，溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì)。易轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì)。沉淀的溶解能力差別越大，越容易轉(zhuǎn)沉淀的溶解能力差別越大，越容易轉(zhuǎn)化?；?。沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)和科研中具有極其重要的應(yīng)用 在分析化學(xué)中常常先將難溶強(qiáng)酸鹽轉(zhuǎn)化為難溶弱酸鹽，然后用酸溶解，使陽(yáng)離子進(jìn)入溶液。例如，重晶石（BaSO4)是制備鋇化合物的重要原料，但是BaSO4不溶于酸，若用飽和Na2CO3溶液處理即

8、可轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3 書寫方程式 雖然BaSO4比BaCO3更難溶于水，但在CO3濃度較大的溶液中，QcKsp時(shí)， BaSO4溶解在水中的Ba2+能與CO32-結(jié)合形成BaCO3沉淀。處理一段時(shí)間后，移走上層溶液，再加入飽和Na2CO3溶液，重復(fù)處理多次，使絕大部分BaSO4轉(zhuǎn)化為 BaCO3，最后加入鹽酸， Ba2+即轉(zhuǎn)入到溶液中。1.1.某溫度時(shí)，某溫度時(shí)，BaSOBaSO4 4在水中的沉淀溶解平衡曲在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A.A.加入加入NaNa2 2SOSO4 4可以可以 使溶液由使溶液由a a點(diǎn)變到點(diǎn)變到b b點(diǎn)

9、點(diǎn)B.B.通過(guò)蒸發(fā)可以通過(guò)蒸發(fā)可以 使溶液由使溶液由d d點(diǎn)變到點(diǎn)變到c c點(diǎn)點(diǎn)C.dC.d點(diǎn)無(wú)點(diǎn)無(wú)BaSOBaSO4 4沉淀生成沉淀生成D.aD.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspKsp大于大于 c c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspKspC 經(jīng)典回顧08年山東卷2 (20102 (2010海南）已知海南）已知K Kspsp(AgCl)(AgCl)1.81.810101010，K Kspsp(AgI)(AgI)1.51.510101616，K Kspsp(Ag(Ag2 2CrOCrO4 4) )2.02.010101212，則下列難溶鹽的飽和，則下列難溶鹽的飽和溶液中，溶液中，AgAg濃度大小順序正確的是濃度大

10、小順序正確的是( () )A AAgClAgClAgIAgIAgAg2 2CrOCrO4 4 B BAgClAgClAgAg2 2CrOCrO4 4AgIAgIC CAgAg2 2CrOCrO4 4AgClAgClAgI DAgI DAgAg2 2CrOCrO4 4AgIAgIAgClAgClC 經(jīng)典回顧2010年海南卷3(2010年高考北京理綜年高考北京理綜)自然界地表層原生銅自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或或PbS，慢慢，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分

11、析正確的是。下列分析正確的是()ACuS的溶解度大于的溶解度大于PbS的溶解度的溶解度B原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性原性CCuSO4與與ZnS反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式Cu2S2=CuSD整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)答案答案：D4.(4.(0909浙江浙江) )已知已知:25:25時(shí)時(shí),K,KspspMg(OH)Mg(OH)2 2 =5.61=5.611010-12-12,K,KspspMgFMgF2 2=7.42=7.421010-11-11。下列。下列說(shuō)法正確的是說(shuō)法正確的是 ( )( ) A.25 A.25時(shí)時(shí), ,飽和飽和Mg(OH)Mg(OH)2 2溶液與飽和溶液與飽和MgFMgF2 2溶溶液相比液相比, , 前者的前者的c(Mgc(Mg2+2+) )大大 B.25B.25時(shí)時(shí), ,在在Mg(OH)Mg(OH)2 2的懸濁液中加入少量的懸濁液中加入少量的的 NHNH4 4ClCl固體固體,c(Mg,c(Mg2+2+) )增大增大 C.25C.25時(shí)時(shí),Mg(OH),Mg(OH)2 2固體在固體在20 mL 0.01 20 mL 0.01 mol/L