中考化學酸堿鹽總復習課件

1、總復習總復習氫氫氦氦鋰鋰鈹鈹硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖鈉鈉鎂鎂鋁鋁硅硅磷磷硫硫氯氯氬氬鉀鉀鈣鈣錳錳鐵鐵銅銅鋅鋅金金銀銀碘碘鋇鋇汞汞鉛鉛一、熟練記住下列符號一、熟練記住下列符號：（：（30個）個）銨根銨根 、 鉀離子鉀離子 、鈉離子、鈉離子 、 銀離子銀離子 、氫離子、氫離子鈣離子鈣離子 、 鎂離子鎂離子 、 鋇離子鋇離子 、鋅離子、鋅離子 、 銅離子銅離子 、 亞鐵離子亞鐵離子鋁離子鋁離子 、 鐵離子鐵離子氟離子、氟離子、 氯離子氯離子 、溴離子、溴離子 、碘離子、碘離子 、氫氧根、氫氧根 、 硝酸根、碳硝酸根、碳酸氫根酸氫根硫離子、硫酸根硫離子、硫酸根 、亞硫酸根、碳酸根、亞硫酸根、碳酸根磷酸

2、根磷酸根二、熟記下列離子符號二、熟記下列離子符號：（：（2626個）個）三、常見元素化合價順口溜：三、常見元素化合價順口溜：四、熟練寫出下列物質(zhì)化學式四、熟練寫出下列物質(zhì)化學式：（：（83個）個）硫酸、硝酸、鹽酸、磷酸、碳酸、亞硫酸、氫氧化鈉硫酸、硝酸、鹽酸、磷酸、碳酸、亞硫酸、氫氧化鈉氫氧化鉀、氫氧化銅、氫氧化鋇、氫氧化鈣、氫氧化鎂氫氧化鉀、氫氧化銅、氫氧化鋇、氫氧化鈣、氫氧化鎂氫氧化鋁、氫氧化鋅、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵、氯化鈉氫氧化鋁、氫氧化鋅、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵、氯化鈉氯化鐵、氯化銅、氯化銀、硝酸銨、硝酸鉀、硝酸鈉氯化鐵、氯化銅、氯化銀、硝酸銨、硝酸鉀、硝酸鈉氯化銨、氯化鉀、氯化鋇、氯化

3、鈣、氯化鋅、氯化亞鐵氯化銨、氯化鉀、氯化鋇、氯化鈣、氯化鋅、氯化亞鐵氧化鎂、氧化鋁、氧化鋅、氧化亞鐵、氧化鐵、氧化銅氧化鎂、氧化鋁、氧化鋅、氧化亞鐵、氧化鐵、氧化銅硝酸鋇、硝酸鈣、硝酸鎂、硝酸鋁、硝酸鋅、硝酸亞鐵硝酸鋇、硝酸鈣、硝酸鎂、硝酸鋁、硝酸鋅、硝酸亞鐵硝酸鐵、硝酸銅、硝酸銀、硫酸銨、硫酸鉀、硫酸鈉硝酸鐵、硝酸銅、硝酸銀、硫酸銨、硫酸鉀、硫酸鈉碳酸鋇、碳酸鈣、碳酸鎂、碳酸鋁、碳酸鋅、碳酸亞鐵碳酸鋇、碳酸鈣、碳酸鎂、碳酸鋁、碳酸鋅、碳酸亞鐵碳酸鐵、碳酸銅、碳酸銀、磷酸銨、磷酸鉀、磷酸鈉碳酸鐵、碳酸銅、碳酸銀、磷酸銨、磷酸鉀、磷酸鈉磷酸鐵、磷酸銅、磷酸銀、氧化鉀、氧化鋇、氧化鈣磷酸鐵、磷酸銅

4、、磷酸銀、氧化鉀、氧化鋇、氧化鈣五、物質(zhì)的分類五、物質(zhì)的分類 酸 堿 鹽 氧化物純凈物 混合物 單質(zhì) 化合物酸性氧化物堿性氧化物含氧酸無氧酸正鹽酸式鹽堿式鹽物質(zhì)物質(zhì)無機物有機物金屬非金屬 低分子化合物高分子化合物可可溶溶性性堿堿難溶性堿一、一、 一張圖一張圖 （單質(zhì) 氧化物 酸 堿 鹽關系圖）二、二、 兩張表兩張表 （金屬活動順序表 酸 堿 鹽溶解性表）三、三、 三種酸三種酸 （鹽酸 硫酸 硝酸）四、四、 四種堿四種堿 （氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鉀 氫氧化鋇）五、五、 五類復分解反應五類復分解反應 堿性氧化物+酸、 酸+堿、 酸+鹽、 堿+鹽、 鹽+鹽六、六、六種離子鑒定六種離子鑒定： H+

5、、OH-、Cl-、SO42-、NH4+、CO32- 七、七、溶液酸堿度溶液酸堿度的表示方法pH八、八、基本概念基本概念：電離、酸、堿、鹽、堿性氧化物、 酸性氧化物、中和反應、復分解反應九、九、物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類：金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、堿性氧化物、 酸性氧化物、酸、堿、正鹽、酸式鹽、堿式鹽十、十、鹽的十種制法鹽的十種制法金屬金屬堿性氧化物堿性氧化物堿堿鹽鹽非金屬非金屬酸性氧化物酸性氧化物酸酸鹽鹽鹽和水鹽和水鹽和鹽鹽和鹽堿和鹽堿和鹽酸和鹽酸和鹽金屬和鹽金屬和鹽鹽鹽鹽和氫氣鹽和氫氣單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽相互轉化關系圖單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽相互轉化關系圖金屬金屬+酸酸： 金屬金屬+鹽溶液鹽溶液：

6、置換反應類型條件置換反應類型條件K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性強弱 鹽鹽 氫氣氫氣（H前）前）（?。ㄏCl或稀或稀H2SO4）新金屬新金屬 新鹽新鹽金屬1比金屬2活潑討論討論1、下列哪些、下列哪些置換反應置換反應能夠發(fā)生能夠發(fā)生?為什么為什么？A.Hg+H2SO4 = Fe+H2SO4 = B.Fe+CuSO4 = Fe+AgCl = C. Na+CuSO4 = K+FeCl3 =FeSO4+H2FeSO4 +Cu2 Na + 2H2O = 2 NaOH +H22 NaOH+ CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2

7、Na2SO4+ Cu22、 X、Y、Z三種金屬，將三種金屬，將Y、Z浸入稀硫酸中，浸入稀硫酸中，Y溶解，溶解，Z不不 溶解，如將溶解，如將Z浸入浸入X的硝酸鹽溶液中，其表面有的硝酸鹽溶液中，其表面有X析出，則析出，則 X、Y、Z的金屬活動性順序為的金屬活動性順序為 （ ） A 、XY Z B 、 Y X Z C 、 Y Z X D 、 X Z Y3、等質(zhì)量的金屬、等質(zhì)量的金屬Mg、Al、Zn、Fe分別與足量的稀硫酸反應，分別與足量的稀硫酸反應， 畫出反應氫氣與時間關系圖畫出反應氫氣與時間關系圖tH2（g）ABCDCZnFeMgAl運用酸、堿、鹽的溶解性去判斷復分解反應能否發(fā)生運用酸、堿、鹽的溶

8、解性去判斷復分解反應能否發(fā)生 特別特別注意注意兩種反應：兩種反應：鹽鹽+堿堿、鹽鹽+鹽鹽 首先要求反應物全溶，然后再考濾生成物中是否首先要求反應物全溶，然后再考濾生成物中是否有沉淀。有沉淀。助記口訣助記口訣鉀鈉銨鹽均可溶，鉀鈉銨鹽均可溶，硝酸鹽入水形無蹤，硝酸鹽入水形無蹤，硫酸鹽不溶硫酸鋇，硫酸鹽不溶硫酸鋇，鹽酸鹽不溶銀亞汞。鹽酸鹽不溶銀亞汞。鉀鈉銨硝均可溶，鉀鈉銨硝均可溶，氯中只有銀不溶，氯中只有銀不溶，硫酸鋇外都會溶，硫酸鋇外都會溶，碳酸磷酸不溶多，碳酸磷酸不溶多，堿溶銨鈉鉀鋇鈣。堿溶銨鈉鉀鋇鈣。各種鹽的溶解性：各種鹽的溶解性：寫出下列化合物的溶解性寫出下列化合物的溶解性比較：四種基本反應

9、類型比較：四種基本反應類型反應類型反應類型反應物反應物生成物生成物化合反應化合反應分解反應分解反應復分解反應復分解反應置換反應置換反應（一）、酸堿鹽的導電性1.實驗結論：酸堿鹽的溶液都能導電。 2.導電原理：是由于其溶液中存在有能自由移動的離子。 3.電離方程式：例如 Na2CO32Na+CO32- 4.酸堿鹽溶液不顯電性的原因：因為所有陽離子帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子帶的負電荷總數(shù)相等。六、酸、堿和鹽六、酸、堿和鹽1、酸的定義：（二）、酸（共價化合物）相同點相同點都是無色液體都有腐蝕性濃鹽酸有揮發(fā)性濃硫酸有吸水性物理性質(zhì)2濃鹽酸濃硫酸干燥干燥脫水性脫水性不同點不同點鹽酸鹽酸硫酸硫酸硝酸硝酸物

10、物理理性性質(zhì)質(zhì)純凈的鹽酸是無色、純凈的鹽酸是無色、有刺激性氣味，有刺激性氣味，易易揮發(fā)揮發(fā)。無色、粘稠、無色、粘稠、油狀液體，油狀液體，不不易揮發(fā)易揮發(fā)。純凈的硝酸是無色、有純凈的硝酸是無色、有刺激性氣味，刺激性氣味，易揮發(fā)易揮發(fā)?；瘜W學性性質(zhì)質(zhì)具有酸的通性具有酸的通性濃硫酸具有濃硫酸具有三三種特性種特性稀硫酸具有酸稀硫酸具有酸的通性的通性具有具有強氧化性強氧化性，跟金屬，跟金屬反應不產(chǎn)生反應不產(chǎn)生H2生成水生成水其它性質(zhì)和鹽酸一樣其它性質(zhì)和鹽酸一樣用用途途錯誤操作：錯誤操作：由于濃硫酸密度由于濃硫酸密度比水大，浮在上面，而濃硫比水大，浮在上面，而濃硫酸溶于水時，酸溶于水時， 放出大量的熱，

11、放出大量的熱，會產(chǎn)生局部高溫，使水沸騰，會產(chǎn)生局部高溫，使水沸騰，造成液滴飛濺出來。造成液滴飛濺出來。正確操作：正確操作：把濃硫酸慢把濃硫酸慢慢地倒入水中，并用玻慢地倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。的熱量迅速擴散。濃硫酸的稀釋化學性質(zhì)H2SO41、使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色2、與Fe、Zn等金屬反應（用于制氫氣）3、與金屬氧化物反應（酸洗）4、與氫氧化銅反應5、與氯化鋇反應Fe H2SO4 FeSO4 + H2Fe2O3 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2OCu(OH)2 H2SO4 CuSO4 + 2H2OBaCl2 H2SO4

12、 BaSO4 + 2HCl化學性質(zhì)HCl1、使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色2、與Fe、Zn等金屬反應3、與金屬氧化物反應（酸洗）4、與氫氧化鐵反應5、與硝酸銀反應Zn 2HCl ZnCl2 + H2CuO HCl CuCl2 + H2OFe(OH)3 3HCl FeCl3+ 3H2OAgNO3 HCl AgCl + HNO3紫色石蕊試液（變紅）無色酚酞試液 金屬金屬 鹽鹽 氫氣氫氣堿性氧化物堿性氧化物 鹽鹽 水水堿堿 鹽鹽 水水鹽鹽 新鹽新鹽 新酸新酸通性原因（H+）通性通性（不變色）（不變色）酸的酸的通性通性1. 鋅和稀硫酸反應：鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 = ZnSO4

13、 + H22. 鐵和稀硫酸反應：鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H23. 鎂和稀硫酸反應：鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H24. 鋁和稀硫酸反應：鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H25. 鋅和稀鹽酸反應：鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H26. 鐵和稀鹽酸反應：鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl = FeCl2 + H27. 鎂和稀鹽酸反應：鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H28. 鋁和稀鹽酸反應：鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl = 2AlCl3 +

14、 3H2規(guī) 律反應速度：鎂、鋁、鋅、鐵反應速度：鎂、鋁、鋅、鐵同質(zhì)量生成氫氣有多到少：鋁、鎂、鐵、鋅同質(zhì)量生成氫氣有多到少：鋁、鎂、鐵、鋅1氧化鐵和稀鹽酸反應：氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O2氧化鐵和稀硫酸反應：氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O3氧化銅和稀鹽酸反應：氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O4氧化銅和稀硫酸反應：氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O5氧化鎂和稀硫酸反應：氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 = Mg

15、SO4 + H2O6氧化鈣和稀鹽酸反應：氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O規(guī)規(guī) 律律反應后溶液的質(zhì)量增加反應后溶液的質(zhì)量增加1鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O2. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH = KCl +H2O3鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 4. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O5. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O6.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 =

16、AlCl3 + 3H2O7.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O8.硫酸和氫氧化鋇反應：H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ 2H2O9.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O10. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3 + 6H2O1、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO22碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO23碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl = Mg

17、Cl2 + H2O + CO24鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 5.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO26.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl7、硫酸和硝酸鋇溶液反應：H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 +2 HNO3 雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，將一新鮮雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，將一新鮮的雞蛋小心放入盛有足量稀鹽酸的燒杯的雞蛋小心放入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，會產(chǎn)生什么現(xiàn)象，為什么中，會產(chǎn)生什么現(xiàn)象，為什么 ？寫出？寫出有關反應的化學方程式有關反

18、應的化學方程式。答案：答案：雞蛋在作上下雞蛋在作上下“潛水運動潛水運動”。原因是碳。原因是碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳氣泡附在雞蛋殼表面，使雞蛋受到的碳氣泡附在雞蛋殼表面，使雞蛋受到的浮力大于重力，雞蛋上??；浮出液面后，浮力大于重力，雞蛋上?。桓〕鲆好婧?，二氧化碳逸出，雞蛋受到的浮力減小，二氧化碳逸出，雞蛋受到的浮力減小，使浮力小于重力，雞蛋下沉，如此重復。使浮力小于重力，雞蛋下沉，如此重復。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2復分解反應發(fā)生的條件：復分解反應發(fā)生的條件： 生成沉淀生成沉淀 生成氣體生成氣體或生成水或生成水復分解反應是酸、

19、堿、鹽、氧化物之間互相復分解反應是酸、堿、鹽、氧化物之間互相交換成分的反應。它們的化合價均不改變。交換成分的反應。它們的化合價均不改變。其中堿與鹽的反應必須都要是其中堿與鹽的反應必須都要是可溶的可溶的。下列哪幾組物質(zhì)在水溶液里下列哪幾組物質(zhì)在水溶液里能發(fā)生復分解反應：能發(fā)生復分解反應： KNO3NaCl Na2CO3KNO3 BaCl2Na2SO4 FeCl3NaOH ZnH2SO4(稀稀) (1)CaCO3HCl 判斷下列反應能否發(fā)生判斷下列反應能否發(fā)生?為為什么？什么？A.NaOH+H2SO4= CaCO3+HCl = = B. FeCl3+NaOH= Cu(OH)2+FeCl3=C. A

20、gNO3+NaCl= AgCl+Na2CO3= D.H2SO4+BaCl2= H2SO4+NaCl CO2+Ca(OH)2 SO3+ NaOH A.2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2B. 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 + 3CaCl 2 Cu(OH)2+FeCl3 C. AgNO3+ NaCl = AgCl+ NaNO3 AgCl+ Na2CO3 D.H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 + 2HCl H2SO4+ NaClE. CO2+ Ca(OH)2 = Ca CO3 + H2O

21、SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O 例例：Cu+AgNO3 Fe+CuCO3 ZnSO4+NaCl BaSO4+KOH BaSO4+CaCO3 Cu(OH)2 +Fe二、物理性質(zhì)堿二、物理性質(zhì)堿NaOH（俗稱俗稱“燒堿、苛性鈉燒堿、苛性鈉”）Ca(OH)2（俗稱俗稱“熟石灰、消石灰、石灰漿熟石灰、消石灰、石灰漿”）1、白色固體、白色固體2、易溶于水，溶解時放出大量的熱、易溶于水，溶解時放出大量的熱3、易潮解、易潮解4、水溶液有滑膩感，有腐蝕性、水溶液有滑膩感，有腐蝕性白色粉末、微溶于水白色粉末、微溶于水一、堿的定義：一、堿的定義：化學性質(zhì)NaOH1、使紫色石蕊試液變藍色，無色酚

22、酞試液變紅色、使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色2、與非金屬氧化物反應、與非金屬氧化物反應3、與酸反應、與酸反應4、與硫酸銅、氯化鐵反應、與硫酸銅、氯化鐵反應CO2 2NaOH Na2CO3 + H2O（易變質(zhì)）（易變質(zhì)）NaOH HCl NaCl+ H2O2NaOH CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4SO2 2NaOH Na2SO3 + H2O （治理大氣污染（治理大氣污染）SiO2 2NaOH Na2SiO3 + H2O （不能用玻璃瓶塞）（不能用玻璃瓶塞）3NaOH FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl化學性質(zhì)Ca(OH)21、使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅

23、色、使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色2、與非金屬氧化物反應、與非金屬氧化物反應3、與酸反應、與酸反應4、與碳酸鈉反應、與碳酸鈉反應CO2 Ca(OH)2 CaCO3 + H2O（檢驗（檢驗CO2）Ca(OH)2 H2SO4 CaSO4+ 2H2OCa(OH)2 Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH （用于區(qū)別氫氧化鈉與氫氧化鈣用于區(qū)別氫氧化鈉與氫氧化鈣）SO2 Ca（OH）2 CaSO3 + H2O （治理大氣污染（治理大氣污染）紫色石蕊試液紫色石蕊試液（變藍）（變藍）無色酚酞試液酸性氧化物酸性氧化物 鹽鹽 水水酸酸 鹽鹽 水水鹽鹽 新鹽新鹽 新酸新酸通性原因（OH-）（變紅）（變

24、紅）堿的堿的通性通性（可溶性堿）（可溶性堿）反應條件：堿必須可溶。反應條件：有沉淀、氣體或水生成； 反應物至少一種可溶。反應條件：有沉淀、氣體或水生成； 反應物都必須可溶。Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOHBa(OH)2+K2CO3=BaCO3+2KOH堿的堿的通性通性（不溶性堿）（不溶性堿）不能使指示劑發(fā)生變色反應不能使指示劑發(fā)生變色反應不能和酸性氧化物及鹽反應不能和酸性氧化物及鹽反應能和酸反應生成鹽能和酸反應生成鹽+ +水水( (中和反應中和反應) )不穩(wěn)定，加熱易分解為堿性氧化物不穩(wěn)定，加熱易分解為堿性氧化物+ +水水例如：氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化銅例如：氫

25、氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化銅等等一、鹽的定義一、鹽的定義二、物理性質(zhì)鹽二、物理性質(zhì)鹽NaCl（俗稱（俗稱“食鹽食鹽”）1、無色透明的晶體、無色透明的晶體2、粗鹽因含、粗鹽因含MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，易潮解等雜質(zhì)，易潮解1、白色粉末、白色粉末2、易溶于水、易溶于水Na2CO3（俗稱（俗稱“純堿、蘇打純堿、蘇打”）NaHCO3(俗稱俗稱“小蘇打小蘇打”)基本反應類型（復分解反應）1、鹽、鹽+金屬金屬新鹽新鹽+新金屬新金屬2、鹽、鹽+酸酸新鹽新鹽+新酸新酸基本反應類型（置換反應）反應條件：鹽必須可溶。反應條件：鹽必須可溶。反應條件：有沉淀、氣體或水生成；酸必須可溶。反應條件：有沉淀、氣

26、體或水生成；酸必須可溶。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO24、鹽、鹽1+鹽鹽2鹽鹽3+鹽鹽4基本反應類型（復分解反應）基本反應類型（復分解反應）3、鹽、鹽+堿堿新鹽新鹽+新堿新堿基本反應類型（復分解反應）基本反應類型（復分解反應）反應條件：有沉淀、氣體或水生成；反應物都必須可溶。反應條件：有沉淀、氣體或水生成；反應物都必須可溶。反應條件：有沉淀、氣體或水生成；反應物都必須可溶。反應條件：有沉淀、氣體或水生成；反應物都必須可溶。CuSO4+2NaOH=

27、Na2SO4+Cu(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHK2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2KNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3紫色石蕊試液紫色石蕊試液（不變色）（不變色）無色酚酞試液金屬金屬 新鹽新鹽 新金屬新金屬酸酸 新鹽新鹽 新酸新酸鹽鹽2 鹽鹽3 鹽鹽4（不變色）（不變色）鹽的鹽的通性通性反應條件：鹽必須可溶。反應條件：有沉淀、氣體或水生成； 酸必可溶反應條件：有沉淀、氣體或水生成； 反應物都必須可溶。+堿堿=新鹽新鹽+新堿新堿反應條件：鹽和堿都必可溶復分解復分解反應反應(五類五類)1、酸、酸+堿性氧化物堿性氧化物鹽鹽+水水 2、酸、酸+堿

28、堿鹽鹽+水水(中和反應中和反應)3、酸、酸+鹽鹽新酸新酸+新鹽新鹽 4、堿、堿+鹽鹽新堿新堿+新鹽新鹽 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaH5、鹽、鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl用途硫酸鹽酸氫氧化鈉氫氧化鈣氯化鈉碳酸鈉酸洗酸洗干燥劑干燥劑制氫氣制氫氣其他其他酸洗酸洗制氫氣制氫氣造

29、紙造紙輕工輕工紡織紡織石化石化中和土中和土壤酸性壤酸性建筑建筑漂白粉漂白粉農(nóng)藥農(nóng)藥食用食用防腐防腐化工原化工原料料玻璃玻璃肥皂肥皂紙張紙張四、金屬的化性：四、金屬的化性：金屬金屬+氧氣氧氣堿性氧化物堿性氧化物金屬金屬+酸酸鹽鹽+氫氣氫氣金屬金屬+鹽鹽新金屬新金屬+新鹽新鹽BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2NaOH濃H2SO4、CaO等CuSO4FeCl3Cu(OH)2Fe(OH)3濃鹽酸CuO、MnO2、CFe2O3Cu五、物質(zhì)的顏色五、物質(zhì)的顏色藍藍 色色 溶溶 液液 黃黃 色色 溶溶 液液 藍色不溶物藍色不溶物紅褐色不溶物紅褐色不溶物 白色不溶物白色不溶物 打開盛

30、液體的瓶蓋出現(xiàn)白霧的是打開盛液體的瓶蓋出現(xiàn)白霧的是 片狀白色固體露置在空氣中潮解的是片狀白色固體露置在空氣中潮解的是黑色粉末黑色粉末 紅色粉末紅色粉末紅色光亮的金屬紅色光亮的金屬 溶于水產(chǎn)生大量熱溶于水產(chǎn)生大量熱十、干燥劑的選擇：十、干燥劑的選擇：1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥堿性氣體（如：NH3）2、氫氧化鈉固體、生石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并

31、吸收水蒸氣。.下列各組物質(zhì)的稀溶液，不能發(fā)生復分解下列各組物質(zhì)的稀溶液，不能發(fā)生復分解反應的是（）反應的是（）A.HCl和和Ca(OH)2 B.Na2CO3和和H2SO4C.AgNO3和和BaCl2 D.KCl和和CuSO4.下列物質(zhì)的轉變，不能通過一步反應實現(xiàn)的是下列物質(zhì)的轉變，不能通過一步反應實現(xiàn)的是A.K2SO4KOH B.CO2CaCO3C.Cu(NO3)2 CuCl2 D.FeCl3Fe(OH)3.下列物質(zhì)可用作復合肥料的是（）下列物質(zhì)可用作復合肥料的是（）A.NH4Cl B.NH4NO3 C.NaH2PO4 D.KNO3DCD.不能與氯化鋇反應的鹽是（）不能與氯化鋇反應的鹽是（）A

32、.硫酸鈉硫酸鈉 B.硝酸鎂硝酸鎂 C.碳酸鈉碳酸鈉 D.硝酸銀硝酸銀.有一次性區(qū)別氯化鈉、氯化鋇、碳酸鉀三種有一次性區(qū)別氯化鈉、氯化鋇、碳酸鉀三種物質(zhì)的溶液，應選用（）物質(zhì)的溶液，應選用（）A.硝酸銀溶液硝酸銀溶液 B.稀硫酸稀硫酸C.稀鹽酸稀鹽酸 D.石灰水石灰水.下列物質(zhì)通常不能與其他物質(zhì)發(fā)生復分解反下列物質(zhì)通常不能與其他物質(zhì)發(fā)生復分解反應的是（）應的是（）A.Na2CO3 B.KNO3 C.NaCl D.Cu(OH)2BBB.下列各組物質(zhì)能同時存在于同一下列各組物質(zhì)能同時存在于同一溶液中的是（）溶液中的是（）A.AgNO3、NaCl、KNO3B.CuSO4、KNO3、Na2CO3C.Na

33、OH、KCl、Fe(NO3)3D.KCl、NaOH、Na2CO3.在氯化鈉、碳酸鈉、硫酸銅三種固體中，通在氯化鈉、碳酸鈉、硫酸銅三種固體中，通常用來調(diào)味的是常用來調(diào)味的是_，通常用作家，通常用作家用洗滌劑的是用洗滌劑的是_，農(nóng)業(yè)上用來配，農(nóng)業(yè)上用來配制波爾多液的是制波爾多液的是_，溶液呈藍色，溶液呈藍色的是的是_，溶液呈現(xiàn)堿性的是，溶液呈現(xiàn)堿性的是_。DNaClNa2CO3CuSO4CuSO4Na2CO3按下列要求，從燒堿鹽酸熟石灰固體按下列要求，從燒堿鹽酸熟石灰固體二氧化碳硫酸中選出選出適當?shù)奈镔|(zhì)，填在相二氧化碳硫酸中選出選出適當?shù)奈镔|(zhì)，填在相應的橫線上（填標號）：應的橫線上（填標號）：（1

34、）少量存在于人體的胃液中，能幫助消化的物質(zhì)）少量存在于人體的胃液中，能幫助消化的物質(zhì)是；是；（2）能降低土壤酸性和用于配制農(nóng)藥波爾多液的是）能降低土壤酸性和用于配制農(nóng)藥波爾多液的是；（3）既有強烈的腐蝕性和極易溶于水的性質(zhì)，又可）既有強烈的腐蝕性和極易溶于水的性質(zhì)，又可作某些氣體干燥劑的固體物質(zhì)是；作某些氣體干燥劑的固體物質(zhì)是；（4）可用作致冷劑的是。）可用作致冷劑的是。.氫氧化鉀是我國古代紡織業(yè)常用作漂氫氧化鉀是我國古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑，古人將貝殼（主要成分是碳洗的洗滌劑，古人將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼燒后的固體與草木灰（主要成分酸鈣）灼燒后的固體與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中

35、相互反應，就生成了氫是碳酸鉀）在水中相互反應，就生成了氫氧化鉀。請按要求寫出上述制備過程的有氧化鉀。請按要求寫出上述制備過程的有關反應方程式：關反應方程式：（1）分解反應）分解反應_（2）化合反應）化合反應_（3）復分解反應）復分解反應_CaCO3=CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3高溫高溫 “雪碧雪碧”是一種無色的碳酸飲料，是一種無色的碳酸飲料，將少量將少量“雪碧雪碧”滴入紫色石蕊試滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（）變化是（）.先變藍后變紫先變藍后變紫.變紅后顏色不再改變變紅后顏色不再改變

36、.先變無色后變紅先變無色后變紅.先變紅后變紫先變紅后變紫魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶解于魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶解于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這 種 苦 味 ， 用 來 洗 滌 的 最 佳 物 質(zhì) 是這 種 苦 味 ， 用 來 洗 滌 的 最 佳 物 質(zhì) 是( )( )。A A、水、水 B B、食鹽、食鹽C C、純堿、純堿 D D、食醋、食醋C C食用松花皮蛋時常感到有澀味，是食用松花皮蛋時常感到有澀味，是因為制作過程中用到了熟石灰和純堿等因為制作過程中用到了熟石灰和純堿等原料。為了減輕澀味，可在食用時添加原料。為了減輕澀味，可在食用時添加調(diào)味品，這種

37、調(diào)味品最好調(diào)味品，這種調(diào)味品最好( )( )。A A、食鹽、食鹽 B B、醬油、醬油C C、香油、香油 D D、食醋、食醋D D某溶液的某溶液的pHpH是是5 5，若將溶液的，若將溶液的pHpH上升到上升到8 8，應采用的措施是加入適量（應采用的措施是加入適量（ ）。）。A A、紫色石蕊試液、紫色石蕊試液 B B、酸溶液、酸溶液C C、堿溶液、堿溶液 D D、蒸餾水、蒸餾水C C一定條件下，同一化學反應進行的一定條件下，同一化學反應進行的快慢與反應物的質(zhì)量分數(shù)成正比?，F(xiàn)用快慢與反應物的質(zhì)量分數(shù)成正比?，F(xiàn)用100100克溶液質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為克溶液質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%30%的鹽酸溶液的鹽酸溶液與過量的鋅

38、粉反應，為了使反應慢點進行與過量的鋅粉反應，為了使反應慢點進行而又不生成氫氣的總量，可向所用的鹽酸而又不生成氫氣的總量，可向所用的鹽酸中加入適量的中加入適量的( )( )。A A、氫氧化鈉、氫氧化鈉 B B、水、水C C、氧化鎂、氧化鎂 D D、碳酸鈣、碳酸鈣B B在盛有下列固體的試管內(nèi)，加在盛有下列固體的試管內(nèi)，加入足量的稀硫酸，只能得到無色溶入足量的稀硫酸，只能得到無色溶液的是液的是( )( )。A A、ZnO BZnO B、FeFeC C、Cu(OH)Cu(OH)2 2 D D、FeFe2 2O O3 3A A苯甲酸（苯甲酸（C C6 6H H5 5COOHCOOH）可用作食品防腐）可用

39、作食品防腐劑，其酸性比醋酸強，下列對苯甲酸性劑，其酸性比醋酸強，下列對苯甲酸性質(zhì)的推測，不合理的是（質(zhì)的推測，不合理的是（ ）A A、苯甲酸能使石蕊試液變紅色、苯甲酸能使石蕊試液變紅色B B、苯甲酸不能使酚酞變色、苯甲酸不能使酚酞變色C C、苯甲酸溶液的、苯甲酸溶液的pH7pH7D D、苯甲酸溶液的、苯甲酸溶液的pH7pH7C C下列物質(zhì)放置在空氣中，質(zhì)量不會發(fā)生變化的是下列物質(zhì)放置在空氣中，質(zhì)量不會發(fā)生變化的是（）（）A、純凈的食鹽和生石灰、純凈的食鹽和生石灰B、純凈的食鹽和石灰石、純凈的食鹽和石灰石C、碳酸鈉晶體和膽礬、碳酸鈉晶體和膽礬D、碳酸鈉晶體和生石灰、碳酸鈉晶體和生石灰日常生活中的

40、下列物質(zhì)，不屬于鹽的是（）日常生活中的下列物質(zhì)，不屬于鹽的是（）A、調(diào)味用的食鹽、調(diào)味用的食鹽B、消毒用的高錳酸鉀、消毒用的高錳酸鉀C、洗滌用的純堿、洗滌用的純堿D、食用的蔗糖、食用的蔗糖BD化學與生活化學與生活 胃酸（含鹽酸）過多的病人服用一種藥物叫胃胃酸（含鹽酸）過多的病人服用一種藥物叫胃舒平舒平主要成分是主要成分是Al(OH)3。它起什么作用？寫出有關。它起什么作用？寫出有關反應的化學方程式。反應的化學方程式。 做饅頭時，面團經(jīng)過發(fā)酵后生成一些酸，此時做饅頭時，面團經(jīng)過發(fā)酵后生成一些酸，此時可加一些純堿溶液，用力揉和，然后做成饅頭，加熱可加一些純堿溶液，用力揉和，然后做成饅頭，加熱蒸熟，

41、蒸熟的饅頭能變得疏松多孔，為什么？蒸熟，蒸熟的饅頭能變得疏松多孔，為什么？這種藥物能中和過多的胃酸。這種藥物能中和過多的胃酸。Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O 發(fā)酵產(chǎn)生的酸和加入的純堿（發(fā)酵產(chǎn)生的酸和加入的純堿（Na2CO3)反反應，生成應，生成CO2氣體，是饅頭內(nèi)生成許多小洞，氣體，是饅頭內(nèi)生成許多小洞，因此饅頭疏松多孔。因此饅頭疏松多孔。 現(xiàn)有白紙和幾種溶液，有人用這些材現(xiàn)有白紙和幾種溶液，有人用這些材料設計了一個名為料設計了一個名為“雨落葉出紅花開雨落葉出紅花開”的的趣味實驗。實驗的過程如下：先用潔凈的趣味實驗。實驗的過程如下：先用潔凈的毛筆蘸毛筆蘸 （填序號，下同）在

42、白紙上（填序號，下同）在白紙上畫上花，再用畫上花，再用 畫上葉，將白紙掛畫上葉，將白紙掛上墻壁，晾干后用上墻壁，晾干后用 向紙上噴即成。向紙上噴即成。A A、酚酞試液、酚酞試液 B B、石蕊試液、石蕊試液C C、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈉溶液 D D、稀鹽酸、稀鹽酸D DC C B BA AB B C C 食品公司通常在食品公司通常在“* * *雪餅雪餅”的包裝袋內(nèi)放入一小包干的包裝袋內(nèi)放入一小包干燥劑，上面的部分文字如下：燥劑，上面的部分文字如下： 干燥劑干燥劑 DESICCANTDESICCANT 請勿食用請勿食用 DO NOT EATDO NOT EAT 請注意：請注意：（1 1）本干燥劑主

43、要成分為生石灰）本干燥劑主要成分為生石灰（2 2）請勿食用）請勿食用（3 3）萬一誤入眼睛，請先用水清洗后，）萬一誤入眼睛，請先用水清洗后， 求診于醫(yī)師、求診于醫(yī)師、（4 4）請慎防取玩）請慎防取玩請仔細閱讀，回答下列問題：請仔細閱讀，回答下列問題：（1）這包干燥劑吸收水分的反應方程式是）這包干燥劑吸收水分的反應方程式是 。（2）“請勿食用請勿食用”是因為干燥劑吸水后具是因為干燥劑吸水后具 。（3）如果誤食入口應該）如果誤食入口應該CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2腐蝕性腐蝕性服用食醋并大量飲水服用食醋并大量飲水六種常見離子的鑒別方法六種常見離子的鑒別方法1、學會

44、六種離子的鑒別方法，知道選用什么樣的試劑及反、學會六種離子的鑒別方法，知道選用什么樣的試劑及反應過程中的現(xiàn)象特征。應過程中的現(xiàn)象特征。2、綜合運用這些基本方法去解決一組物質(zhì)的鑒別，培養(yǎng)綜綜合運用這些基本方法去解決一組物質(zhì)的鑒別，培養(yǎng)綜合分析能力。合分析能力。3、學會運用化學方法分離酸、堿、鹽等物質(zhì)中混有雜質(zhì)與、學會運用化學方法分離酸、堿、鹽等物質(zhì)中混有雜質(zhì)與除雜問題。除雜問題。離子所需試劑現(xiàn) 象結論H+OH-Cl-SO42-CO32-NH4+硝酸銀、稀硝酸硝酸銀、稀硝酸氯化鋇、稀硝酸氯化鋇、稀硝酸指示劑、指示劑、Zn或或Fe指示劑、硫酸銅指示劑、硫酸銅稀鹽酸、石灰水稀鹽酸、石灰水NaOH、石蕊

45、試紙、石蕊試紙 練習一：練習一： 1、下列各組物質(zhì)能夠、下列各組物質(zhì)能夠共存共存的是的是: （ ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3 C練習化學性質(zhì)下列物質(zhì)可共存于水溶液中的是（）下列物質(zhì)可共存于水溶液中的是（）A、硝酸銀和氯化鈉、硝酸銀和氯化鈉B、氯化銅和氫氧化、氯化銅和氫氧化鈉鈉C、氯化鈣和硝酸銅、氯化鈣和硝酸銅D、碳酸鈉和鹽酸、碳酸鈉和鹽酸下列方法：金屬溶于酸碳酸鹽溶于酸下列方法：金屬溶于酸碳酸鹽溶于酸氧化物溶于堿氫氧化物溶于水氧氧化物溶于堿氫氧化物溶于水氧化物溶于水，肯定得不到鹽的是（）化

46、物溶于水，肯定得不到鹽的是（）A、B、C、D、CB1、 向某無色溶液中加入稀HCl，產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，證明原溶液中可能有_離子。2、向某無色溶液中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加幾滴稀硝酸，沉淀不消失，證明原溶液中有_離子。 CO32- Cl- 3、無色溶液中加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴稀硝酸，沉淀不消失，證明原溶液中含有 離子；沉淀消失，則原溶液中可能含有 離子。SO42- CO32- 1、只用一種試劑就能將、只用一種試劑就能將NH4Cl、NaCl、（、（NH4)2SO4、Na2SO4、CuSO4、FeCl3六種物質(zhì)的溶液鑒別開來，這種六種物質(zhì)

47、的溶液鑒別開來，這種試劑是試劑是_。 2、只用酚酞就能鑒別出的一組溶液是（可以用先鑒別、只用酚酞就能鑒別出的一組溶液是（可以用先鑒別出的物質(zhì)）出的物質(zhì)） A、NaOH、HCl、NaCl B、NaOH、BaCl2、NaNO3 C、NaOH、NaCl、MgCl2 D、NaOH、KOH、HCl Ba(OH)2溶液酸堿度的表示方法溶液酸堿度的表示方法pH0 7 14酸性增強酸性增強堿性增強堿性增強7 A B C D思考：什么情況下才會出現(xiàn)A、B、C、D各圖中PH 變化？基本概念基本概念: :1、電離電離：物質(zhì)溶解于水離解成自由移動的離子：物質(zhì)溶解于水離解成自由移動的離子的過程稱為電離。的過程稱為電離。

48、2、酸酸：電離時生成的陽離子：電離時生成的陽離子全部全部是是氫離子氫離子的化的化合物叫做酸。合物叫做酸。3、堿堿：電離時生成的陰離子電離時生成的陰離子全部全部是是氫氧根離子氫氧根離子的化合物叫做堿。的化合物叫做堿。4、鹽鹽：電離時生成：電離時生成金屬離子金屬離子和和酸根離子酸根離子的化合的化合物叫做鹽。物叫做鹽。5、酸性氧化物酸性氧化物：凡能跟堿反應生成鹽和水的氧：凡能跟堿反應生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物?；?，叫做酸性氧化物。6、堿性氧化物堿性氧化物：凡能跟酸反應生成鹽和水的氧：凡能跟酸反應生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。化物，叫做酸性氧化物。7、中和反應中和反應：酸跟堿作用而生成

49、鹽和水的反：酸跟堿作用而生成鹽和水的反應，叫做中和反應。應，叫做中和反應。8、復分解反應復分解反應：兩種化合物在溶液中相互交：兩種化合物在溶液中相互交換離子，生成另外兩種化合物的反應，叫做換離子，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。復分解反應。制取鹽的可能方法制取鹽的可能方法1、金屬、金屬+非金屬非金屬鹽鹽2、金屬、金屬+酸酸鹽鹽+氫氣氫氣3、金屬、金屬+鹽鹽鹽鹽+金屬金屬4、堿性氧化物、堿性氧化物+酸性氧化物酸性氧化物鹽鹽5、堿性氧化物、堿性氧化物+酸酸鹽鹽+水水6、酸性氧化物、酸性氧化物+堿堿鹽鹽+水水7、酸、酸+堿堿鹽鹽+水水8、酸、酸+鹽鹽新酸新酸+新鹽新鹽9、堿、堿+鹽鹽新堿新

50、堿+新鹽新鹽10、鹽、鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽1、廢液中含有、廢液中含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2。要全部回收金屬銅，某同學先向其中要全部回收金屬銅，某同學先向其中加入稍過量的鐵粉，充分反應后過濾，加入稍過量的鐵粉，充分反應后過濾，濾液中含有的陽離子是濾液中含有的陽離子是_，濾，濾渣中含有渣中含有_，要得到純凈的金，要得到純凈的金屬銅，這位同學需要繼續(xù)完成的實驗屬銅，這位同學需要繼續(xù)完成的實驗是是_ 。備戰(zhàn)中備戰(zhàn)中考考（2002金華市中考）金華市中考）ZnZn2+ 2+ FeFe2+2+ Fe Cu在在濾渣中加入適量的稀鹽酸，再過濾、濾渣中加入適量的稀鹽酸，再過濾、洗滌、干燥（其他正

51、確答案也可）洗滌、干燥（其他正確答案也可）2.為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液 已經(jīng)部分已經(jīng)部分變質(zhì)變質(zhì),實驗前請選用三種實驗前請選用三種不同物質(zhì)不同物質(zhì) 類別類別的試劑的試劑.實驗方案實驗方案方案一方案一方案二方案二方案三方案三步驟一步驟一取樣取樣2ml于于試管中試管中取樣取樣2ml于于試管中試管中取樣取樣2ml于于試管中試管中 步驟二步驟二(選用試劑并寫出相關化學方程式選用試劑并寫出相關化學方程式)稀硫酸或稀鹽酸稀硫酸或稀鹽酸氫氧化鈣或氫氧氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液化鋇溶液氯化鋇或硝酸鋇溶液氯化鋇或硝酸鋇溶液備戰(zhàn)中備戰(zhàn)中考考 、 在一條魚蝦絕跡的小河

52、邊，有四座工廠：甲、在一條魚蝦絕跡的小河邊，有四座工廠：甲、乙、丙、丁。他們排放的廢液里，每廠只有碳酸鈉、氯乙、丙、丁。他們排放的廢液里，每廠只有碳酸鈉、氯化鐵、氫氧化鈣、鹽酸的一種。某中學環(huán)保小組對實現(xiàn)化鐵、氫氧化鈣、鹽酸的一種。某中學環(huán)保小組對實現(xiàn)調(diào)查的情況如圖。甲處的河水是乳白色的，乙處的河水調(diào)查的情況如圖。甲處的河水是乳白色的，乙處的河水是紅褐色的，丙處的河水變清了，丁處的河水是清的，是紅褐色的，丙處的河水變清了，丁處的河水是清的，但有氣泡產(chǎn)生。但有氣泡產(chǎn)生。請推測這四座工廠廢液里的污染物Ca(OH)2是微溶的，所以是甲廠排放的是微溶的，所以是甲廠排放的Ca(OH)2乙處的河水呈紅褐色，說明生成了氫氧乙處的河水呈紅褐色，說明生成了氫氧化鐵沉淀。乙工廠排放的廢液含有化鐵沉淀。乙工廠排放的廢液含有FeCl 3FeCl3從上流下的不溶物是從上流下的不溶物是Ca(OH)2和和Fe(OH)3,丙處變清了，說明發(fā)生反應，能與之反應丙處變清了，說明發(fā)生反應，能與之反應的是的是HClHCl丁處產(chǎn)生氣泡，說明碳酸鈉與鹽酸反應丁處產(chǎn)生氣泡，說明碳酸鈉與鹽酸反應Na2CO3用鋅粒和鹽酸反應制取的氫氣中，常用鋅粒和鹽酸反應制取的氫氣中，?；煊兴魵夂吐然瘹錃?/p>