2021年高考化學專題復習：硫及其化合物

1、試卷第6頁，總7頁2021年高考化學專題復習：硫及其化合物一、單選題1. 利用如圖所示裝置進行實驗，將液體X逐滴加入到固體Y中。下列有關實驗現象或2. 下列現象與污染源對應不正確的是（A. 酸雨一硫的氧化物、氮的氧化物C.臭氧空洞一氟氯繪（如氟利昂）B. 光化學煙霧一碳氫化合物、氮的氧化物D.溫室效應一SO?選項XYZ實驗現象或結論裝置A稀硫酸亞硫酸鈉品紅溶液SO2能氧化品紅爭X aB雙氧水MnO2氫硫酸溶液產生渾濁C濃鹽酸石灰石硅酸鈉溶液非金屬性：C>SiD濃硝酸Cu水試管中液體變紅結論正確的是A. AB. BC. CD. D3通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是（）A SO?、

2、 Cb、 H2SB O2、 H2. SO2C O2、 H2. NOD HC1、 CO. NHj4. 下列對于某些離子的檢驗及結論一泄正確的是（）A. 加入稀鹽酸產生無色氣體，原物質一泄有CaCO3B加入氯化頓溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一泄有SO：C. 加入稀鹽酸后再加入硝酸銀，產生白色沉淀.則原溶液一立有ClD. 加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，不一圧有Ba2*5. 下列說法不正確的是（）A. 不可將水直接倒入濃硫酸中進行稀釋B.濃硫酸可用于干燥02、CO?C.濃硫酸與鐵反應可產生D濃硫酸對皮膚或衣服有很強的腐蝕性6. 下列關于硫酸的敘述正確的是（）A. 稀

3、硫酸具有強氧化性B.濃硫酸敞口放置在空氣中濃度會變小C.稀硫酸能使蔗糖脫水D. S02溶于水，可得到稀硫酸7. 一泄條件下，下列各組物質混合后，兩種反應物最有可能恰好反應完的是（）A. 鹽酸與MnO?共熱制CbB.銅片、濃硫酸C.大理石塊、硫酸D.鐵粉與稀鹽酸8. 如圖是硫酸試劑瓶標簽上的部分內容。據此下列說法中，正確的是（）硫酸化學純（CP）（500mL）品名：硫酸化學式：H2SO4相對原子質量：98密度：1.84g/cm3質量分數：98%A. 該硫酸可以用來干燥硫化氫氣體B. 1 mol Zn與足量的該硫酸反應能產生2 g H2C. 配制200 mL4.6 molL的稀硫酸需取該硫酸50

4、mLD. 若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應立即用NaOH溶液沖洗9. 已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑° A與X反應的轉化關系如下圖所示， 其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是（）A. X使蔗糖變黑主要體現了 X的強氧化性B. 若A為鐵，則足量A與X在常溫下即可完全反應C. 若A為碳單質，則將C通入少疑的澄淸石灰水中，一泄可觀察到有白色沉淀產生D. 工業(yè)上，B轉化為D的反應條件為加熱、常壓、使用催化劑10. 向50mL18molL的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應后,被還原的出SO4的物質的量為（）B.等于 0.45 molD等于0.90 mol

5、A. 小于 0.45 molC.在 0.45 mol 0.90 mol 之間二. 多選題11為了探It FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各組分的含量，現設計如下流程。FcSO4Cu(N&)217.08 g100 mL 1.4 mol L硫酸f NO (標準狀況下448 mL )4浹血全反應）.鐵粉an mol Cl2（恰好完 9g亠H2 （標準狀 況下U mL） 過建*固體(mg)下列敘述中錯誤的是（）A. n=O.O35B. V=2 240c.原混合物中FeSO4的質量分數約為89%D. m=3.2 12某些離子的檢驗及結論一泄正確的是（）A. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣

6、體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一立有NH；B. 加入稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄淸石灰水中，溶液變渾濁，則一立有CO；C. 加入氯化換溶液有白色沉淀產生，再加入鹽酸沉淀不消失，一左有so：D. 某溶液中加入稀硝酸酸化的AgNOs產生白色沉淀，則原溶液中一泄含有CT13. 下列有關硫及貝化合物的說法中正確的是（）A. 濃硫酸與灼熱的木炭反應，體現了濃硫酸的強氧化性和酸性B. 濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑，不能干燥NH、HS等氣體c. SQ和HC/O均可使品紅溶液褪色，但將溶有so?的品紅溶液加熱后又恢復紅色,說明so2的氧化性沒有HCIO強D.用屁S和稀硫酸反應制HS氣體為非氧化還原反應

7、14. 如圖是硫酸試劑瓶標簽上的部分內容匚據此下列說法中正確的是硫酸化學純(CP)(500 mL)品名；硫酸化學式?h2so4相對分子質斌：98密度：1.84 g/cm3質殂分數：98%A. 該硫酸可以用來干燥二氧化硫B. 1 mol Zn與足量的該硫酸反應能產生2gH2C. 配制250 mL4.6 mol L'1的稀硫酸需取該硫酸62.5 mLD. 若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應立即用NaOH溶液沖洗15. 將一定量的鋅與100mL18.5molL"濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6U標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L,測得溶液中氫離子濃度為0.1mo

8、l -17*,則下列敘述錯誤的是()A. 氣體A為SO2B.氣體A中SO?與H2的體積比為5： 1C. 反應中共消耗Zn 97.5gD.反應中共轉移電子3 mol三、填空題16. 濃硫酸具有A.強酸性，B.強氧化性，C.高沸點、難揮發(fā)性，D.脫水性，E.吸水性等性質。以下過程主要表現了濃硫酸的哪些性質？請將(答案)的字母分別填入橫線上。(1) 用NaCl固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體用磷礦物主要成分是Ca3(PO2和硫酸反應制磷酸(3) 濃硫酸干燥圧、Ch、Cb、HC1和SCh等氣體(4) 常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸(5) 膽磯放在盛濃硫酸的下燥器中變成白色粉末不能用濃硫酸干燥H

9、Br、HI和等氣體(7)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑17. 為實現燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產生的SO2轉化為穩(wěn)立的Mg化合物，寫出該反應的化學方程式：_0(2) NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護 的重要課題。 用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NO"吸收過程中存在HNO2與(NHACO生成N?和CO? 的反應。寫岀該反應的化學方程式： 在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N?。NH3與NO?生成N?的反應中，當生成1 molN?時，轉移的電子為_mol。18. 向BaCl,溶液中通入SO

10、?后，將溶液分置于兩支試管中。向一份溶液中通入NH,出現白色沉淀A：另一份通入少量Cl?,產生白色沉淀B。試回答下列問題：(1) 沉淀A的化學式為，該沉淀能否溶于稀鹽酸？ (填“能"或“不能“)。(2) 寫出通入少MC12,生成沉淀B的離子方程式：。生成233g沉淀B,理論上需要消耗標準狀況下的Cl?mL。(4)若將BaC.溶液換成Ba(OH)2溶液。 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中的藹子方程式為。 過量SO2通入Ba(OH)2溶液中的離子方程式為。 常溫下，C1?通入Ba(OH),溶液中的離子方程式為。19. 認識含硫物質的性質及轉化規(guī)律，能幫助我們更好地認識自然和保護環(huán)境。(

11、1) 酸雨的形成原因。將SCh氣體通入蒸餡水中，取出部分溶液并用pH計測定英pH, 每隔lOmin讀數一次，所得數據如下：時間(min)010203040PH4.954.944.864.854.85隨著時間的推移，pH逐漸變小的原因是(用化學方程式表示)。防治S02對環(huán)境的污染。 從物質分類角度看,SO?屬于酸性氧化物。工業(yè)上常用熟石灰將SO?轉化為亞硫酸鹽，寫出所得亞硫酸鹽的化學式：。 從元素價態(tài)看，SO?中S元素為+4價，既具有氧化性，又具有還原性。用生物質熱解氣(主要成分為CO、CH,比)可將SO2在髙溫下還原成單質硫。寫出CO還原SO?反應的化學方程式：。(3) 獲取空氣質量信息。某化

12、學小組為了測左空氣中SO?的體積分數，做了如下實驗：取 標準狀況下的空氣20.00U含N2、Ch、CO?、SO2),緩慢通過足量澳水，反應的化學方 程式為：SO, + Br, + 2H2O = 2HBr + H2SO4。在所得溶液中加入稍過量的BaCH溶液, 產生白色沉淀，過濾后將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為4.66go 檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是° 空氣樣品中SO2的體積分數為°20. 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱海波、大蘇打，為無色透明晶體，易溶于水，遇強酸反應 產生硫單質和二氧化硫氣體；具有強還原性，與強氧化劑反應轉化為SO/。(l) Na2S2O3中S元素的化

13、合價為o向溶液中滴加稀硫酸，其反應的離子方程式為。(3) Na2S2O3溶液與C12反應，可作為棉織物漂白后的脫氧劑。該反應的離子方程式為，要脫去22.4 LCl，(標準狀況下)，需要的NaS2O3的物質的量為mol。(4) 工業(yè)上常用硫化堿法制備海波。其原理是向碳酸鈉和硫化鈉物質的量之比為1： 2的混合液中通入過量的二氧化硫，得硫代硫酸鈉。其反應的化學方程式為，該反應中氧化劑為(填化學式)。21. 濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應：C+2H2SO4 (濃*CO? T +2SO2 T +2H2O .興趣小組同學為測得反應生成的CO?和SO?的質量，并計算二者物質的量之比，設計 下列實驗：將生成的

14、氣體依次通過X溶液-濃硫酸-堿石灰1-堿石灰2,并設法讓氣 體完全被吸收。(1) 下列試劑中適合充當X溶液的是(填字母)。A. BaCl?溶液B. Ba(OH)2 溶液C. 滴加比的BaCl2溶液 D.滴加比。2的Ba(OH),溶液(2) 實驗結朿后，在X溶液中得到的沉淀通過過濾、洗滌、烘干、稱重，稱得質量為4.66g。稱得堿石灰1(足量)在實驗后增重l32g。則CO?和SO?物質的量之比為.四、實驗題22. 已知Na?S03固體與硫酸可發(fā)生反應：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H20+SO2T,圖是實驗室制取SO?并驗證SO?的某些性質的裝置圖*試回答：(1) 中的實驗現象為石蕊試液

15、，證明S02是氣體。(2) 中的實驗現彖為品紅溶液,證明SO2有性。(3) 中的實驗現彖是，證明SO2有性。中的實驗現象是，證明SO2有性。試卷第7頁總7頁參考答案1. B【詳解】A. SO?能使品紅溶液褪色不是SO?的還原性而是SO的漂白性，A錯誤；B. 雙氧水能在MnO?的催化作用下生成氧氣，氧氣能與氫硫酸溶液反應生成淡黃色硫 單質，產生渾濁，B正確；C. 濃鹽酸具有揮發(fā)性，無法確左是碳酸生成硅酸還是揮發(fā)出的氯化氫生成了硅酸，C 錯誤；D. 濃硝酸與銅生成N02氣體，NO?與水反應生成無色的硝酸和NO, D錯誤；故選B。2. D【詳解】A. 酸雨與人們排放的SO?、NO”等有關，A正確：B

16、. 光化學煙霧與碳氫化合物和氮的氧化物有關，B正確；C. 臭氧空洞與氟氯炷（如氟利昂）有關，C正確；D. 溫室效應與大氣中C02濃度不斷上升有關，D不正確：故選63. B【詳解】A. H?S 與 SO?、Cl?會發(fā)生氧化還原反應：2H2S+SO2=3S+2H2O, H2S+C12=S+2HC1,不 能大疑共存，而且H?S不能用濃硫酸干燥：B. Ch、H2、SO?在通常情況下反應，可以大量共存，而且都不與濃硫酸發(fā)生反應，可 以用濃硫酸干燥；C. NO和02能發(fā)生反應生成N02,不能大量共存；D. HC1、NH3會發(fā)生反應產生NH4C1,不能大量共存，而且NH）與濃硫酸會發(fā)生反應， 因此不能使用濃

17、硫酸干燥；故選B。4. D【詳解】答案第1頁，總10貞A. 能與鹽酸反應產生氣體的有很多物質，如NazCOj、Na2SO3. KHCO3等，錯誤；B. 加入氯化領溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液也可能含Ag', 錯誤；C. 加入鹽酸就引入了 C1-,錯誤：D. 加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，不一泄有Ba2+,也可能含Ca2',正確：故選D.5. C【詳解】A. 濃硫酸溶于水放熱，且濃硫酸的密度大于水，所以不可將水宜接倒入濃硫酸中稀釋，應該將濃硫酸沿著器壁慢幔注入水中，同時用玻璃棒攪拌，正確：B. 濃硫酸具有吸水性，可用于干燥02、C02,正

18、確；C. 濃硫酸是強氧化性酸，與鐵反應得不到H2,錯誤：D. 濃硫酸有脫水性，對皮膚或衣服有很強的腐蝕性，正確；故選C。6. B【詳解】A. 稀硫酸中的H為+1價，有氧化性，但不具有強氧化性，濃硫酸具有強氧化性，錯 誤：B. 濃硫酸可吸收空氣中的水蒸氣而使?jié)舛茸冃?，正確：C. 稀硫酸沒有脫水性，不能使蔗糖脫水，濃硫酸能使蔗糖脫水，錯誤；D. SO2溶于水，得到亞硫酸，SCh溶于水才能得到硫酸，錯誤：故選B。7. D【詳解】A. MnO?只能和濃鹽酸反應，A項不選：B. 銅片與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，隨著反應濃硫酸變稀，銅片與稀硫 酸不反應，B項不選；C. 大理石與硫酸反應生成的Ca

19、SO4是微溶的，它覆蓋在大理石塊上會將兩種反應物隔 離開，反應終I上，C項不選：D. 鐵粉與稀鹽酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，有可能恰好反應完，D項選；答案選D。8. C【詳解】A. 該試劑瓶中所盛放試劑為濃硫酸，濃硫酸有強氧化性，不能干燥硫化氫氣體，A項 錯誤；B. 濃硫酸與金屬反應時還原產物為二氧化硫，不生成氫氣，B項錯誤；C. 溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，設配制200mL4.6mol L *的稀硫酸需取該硫酸r, r，.-(xx 1000)mLx 1.84g/cm5 x98%的體積為xL,則有：0.2Lx4.6mol/L= ,解得98g/molx=0.05I50mL, C 項正確：D.

20、濃硫酸和氫氧化鈉都具有強烈的腐蝕性，D項錯誤；答案選C。9. D【分析】X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑，所以X為濃硫酸?！驹斀狻緼. X為濃硫酸，使蔗糖變黑體現了濃硫酸的脫水性，A項錯誤；B. 常溫下，鐵遇濃硫酸會發(fā)生鈍化，B項錯誤；C. 若A為碳單質，則C為CO2,過量的CO?通入澄晴石灰水中沒有沉淀產生，C項錯 誤：D. 工業(yè)上，SCh轉化成SO3是4005009、常壓、在催化劑作用下進行的，D項正確： 答案選D。10. A【詳解】18 molL1的H2SO4是濃H2SO4,在50 mL溶液中H2SO4的物質的量是0.90 mola銅與 濃H2SO4反應的化學方程式為Cu+2H2SO

21、4(濃CuSOa+SOqT+ZHQ。在“充 分反應”的限泄下，似乎被還原的H2SO4的物質的星是0.45 molo但是，事實上隨著反 應的進行，H2SO4逐漸被消耗，而且水的生成逐漸增多，使得硫酸濃度逐漸降低，到一 答案第3頁，總10貞定程度濃H2SO4就變成稀H2SO4,不再與銅發(fā)生反應，可見被還原的H2SO4的物質的量 小于0.45 mol,答案選A。11. AD【分析】根據題中流程可知，步驟中加入鐵粉產生了氫氣，說明前面的酸過量，FcSCM和 CU(NO3)2的混合物與硫酸混合，硝酸根全部被還原為NO,而后氯氣與二價鐵離子反應， 生成的三價鐵離子與鐵粉反應，過量鐵粉與酸反應生成氫氣，而后

22、鐵粉有剩余，據此分 析回答問題?！驹斀狻緼. 根據方程式，3Fe2+4H*+ NC>3(稀)=3Fe3+ + NO T + 2比0lmol3422.4n(Fe2+)n(H+) n(Fe2+)=0.06mol, n(H+)=0.08 mol,則a溶液中亞鐵離子的物質的量為0.1 mol-0.06mol=0.04mol,根據方程式2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cr,可得氧化亞鐵離子需要氮氣 的物質的量為0.02 mol , A錯誤:B. 根據鐵元素守恒，a溶液中鐵離子的物質的量為0.1 mol,根據反應2Fe3+Fe=3Fe2+, 可得消耗鐵的物質的量為0.05 mol即質量為2.8 g,

23、a溶液中n(H+)=0.14 molx2-0.08 mol=0.2 mol,結合反應2H+Fe=H2+Fe2+,可得消耗鐵的物質的量為0mol即質量為 5.6 g,生成的氫氣為0.1 mol,英體積為2.24 L , B正確；C. 步驟中加入鐵粉產生了氫氣，說明前而的酸過量，步驟中有氯氣與亞鐵離子反應，說明溶液a中有亞鐵離子,17.08 g的FeSOq和Cu(NO3)2的混合物與0.14 mol硫酸0 448混合，硝酸根全部被還原為NO, NO的物質的量為mol=0.02 mol,根據氮元素22.4守恒，樣品中Cu(NO3)2的質雖:為188g/molx0.01 mol=1.88g,所以FcS

24、CM的質量為17.0815 2。g-1.88 g=15.2g,其物質的量為0.1 mol,原混合物中FcSCh的質量分數為行；子17.0ogxl00%=89%, C 正確：D. 根據鐵元素守恒，a溶液中鐵離子的物質的量為0.1 mol,根據反應2Fe3+Fe=3Fe2+,可得消耗鐵的物質的量為0.05 mol即質量為2.8 g, a溶液中n(H+)=0.14 molx2-0.08答案第4頁總10貞mol=0.2 mol,結合反應2H+F*電+FA,可得消耗鐵的物質的量為0.1 mol即質量為5.6 g,則剩余鐵的質量為9 g-5.6 g-2.8 g=O.6g, D錯誤；故選ADo12. AD【

25、詳解】A. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則說明該氣 體為氨氣，推出原溶液中一定有NH；, A正確：B. 原溶液中若含HCO；,加入稀鹽酸后也會產生無色無味能使澄淸右灰水變渾濁的氣 體，故原溶液中不一泄有coj, B錯誤：C. 不溶于鹽酸的白色沉淀也可能是AgCl,則原溶液中不一沱有SO/, C錯誤：D. 加入稀硝酸酸化的AgNOj溶液時產生白色沉淀，則原溶液中含有CT, D正確；故答案選AD。13. BD【詳解】A. 濃硫酸與灼熱的木炭反應，木炭被氧化成CO濃硫酸被還原成SO?,體現了濃硫酸 的強氧化性，但是產物中沒有硫酸鹽，因此無法體現濃硫酸的酸性，A項錯誤

26、；B. 由于濃硫酸具有酸性和強氧化性，濃硫酸不能干燥堿性氣體（如NHJ和還原性氣體（如H2S、M等），B項正確：C. 二氧化硫的漂白原理與HC1O的漂白原理不一樣，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫 與有色物質化合成不穩(wěn)左的無色物質，因此不能根據二氧化硫的漂白是可逆的來判斷二 者的氧化性強弱，C項錯誤：D. FwS中硫元素的化合價為-2價，H?s中硫元素的化合價也是_2價，則FwS與稀硫酸反應制備H2,不是氧化還原反應，D項正確：故選BD.14. AC【詳解】A. 濃硫酸具有吸水性，二氧化硫和濃硫酸不反應，該硫酸可以用來干燥二氧化硫，故A正確：B. 鋅與濃硫酸反應不能生成氫氣，故B錯誤：C該硫酸的物

27、質的量濃度是“鳴鑑嚴十畑1/L,配制25。譏4.6molL-1的稀硫酸需取該硫酸的體積是250ml x 4.6mol/L18.4mol/L= 625mL,故C正確:答案第6頁，總10貞D若不小心把少量的濃硫酸濺到皮膚上，應用大量的水沖洗，再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液，不能涂上氫氧化鈉溶液（具有腐蝕性），故D錯誤;選AC。15. AB【詳解】根據題中信息可知，硫酸過量。A.反應消耗的比SO418.5x0.1-xl ；mol = 1.8mol,若生成的氣體A僅為SO- SO.的體積應為x22.4L = 20.16L33.6L,故不可能全是SO.氣體，隨著H2SO4濃度變小，鋅與稀硫酸反應會生成H?

28、,選項A錯誤：B. 設氣體中二氧化硫、氫氣物質的量依次為xmol、ymol,生成x mol SO?所消耗的H2SO4 為 2x mol,生成 y mol H,所消耗的 H2SO4 為 y mol,故 2x+ y = 1.8,x + y = 33.6 + 22.4,解得x = 0.3, y = 1.2,所以SO2與H?的體積比為1： 4,選項 B錯誤：C. 設參加反應的Zn為“mol,結合B項解析，根據得失電子守恒有2x + 2y = 2a,解得4 = 1.5,故消耗Zn的質量為1.5molx65gmo=97.5g,選項C正確;D. 反應中轉移電子為2d mol = 3 mol,選項D正確：答案

29、選AB.16. C A E B E B AD【詳解】(1) 濃硫酸具有高沸點、難揮發(fā)性，氯化氫氣體易揮發(fā)：(2) 磷酸是髙沸點的中強酸，利用強酸與弱酸鹽反應制弱酸的原理制磷酸：(3) 濃硫酸吸收混在上述氣體中的雜質水蒸氣：(4) 常溫下，濃硫酸和鋁、鐵反應，在金屬表而生成一層薄而致密的氧化物薄膜，阻止內 部的金屬和濃硫酸繼續(xù)反應：(5) 濃硫酸吸收膽磯晶體中的結晶水，使之變成無水硫酸銅白色粉末：(6) 濃硫酸具有強氧化性，而HBi HI、H?S具有強還原性：(7) 濃硫酸既具有酸的通性，可使酸堿指示劑變色，又具有脫水性，可使有機物炭化。17. 2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2

30、H2O2HNO2+(NH2)2CO=2N2T+CO2T+3H2O24T【詳解】(1) 煤燃燒產生的S0與Mg(OH)2反應可生成MgSO3, MgSO,具有還原性，易被空 氣中的氧氣氧化為MgSO4,反應的化學方程式為2Mg(OH)2 + 2SO, +O2=2MgSO4+2H2O,故答案為：2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O：(2) 根據題給反應物HNC>2、(NH2)2CO,生成物N?、C02,結合原子守恒和化合 價升降總數相等配平化學方程式得2HNO2 + (nh2 )2 CO=2N2 T +CO2 T +3H2O, 故答案為：2HNO2+(NH2)2CO=2N

31、2T+CO2f+3H2O：反應時NH3中N由-3價升髙到0價，NO?中N由+4價降低到0價，反應方程式為 .24?46NO2 +8NH3=7N2 +12H2O ,則生成lmolN.轉移電子mol,故答案為丁。18. BaSO3Ba2*+SO2 +C12+2H2O=BaSO4 >L+2CP+4H+224Ba2+ +2OH- +SO2=BaSOA >L+H2O SO2 +OH'=HSO；Cl2 + 2OH-=Cr +C1CT + H2O【詳解】(1) 二氧化硫與氯化領溶液不反應，通入氨氣后，二氧化硫、氨氣和氯化領溶液反應生成 亞硫酸頓沉淀和氯化鞍亞硫酸鎖與稀鹽酸反應生成氯化&#

32、163;爪二氧化硫和水，故答案為：BaSO3 :能；(2) 氮氣具有強氧化性，在氯化領溶液中與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成生成硫酸換 和鹽酸，反應的離子方程式為2H2O + SO2 + Cl2 + Ba2+BaSO4 >L +2CP + 4H* ,故答案 為：2H2O + SO2 +C12 + Ba2+BaSO4 4. +2CP +4H* :(3) 2.33g硫酸領的物質的量為“(BaSOjhl&hO.Olmol ,由反應的化學方程式可知，反應消耗標準狀況下氯氣的體積V(Cl2)=0.01niol x 22.4L / mol = O.224L = 224mL , 故答案為：224

33、；(4) 少量二氧化硫與氫氧化領溶液反應生成亞硫酸領沉淀和水，反應的離子方程式為SO: + Ba" + 2OH-=BaSO31 +比0 ,故答案為：SO, + Ba" + 2OH-BaSO, I +H,O : 過量二氧化硫與氫氧化換溶液反應生成亞硫酸氫領，反應的離子方程式為SO2+OH-HSOf,故答案為：SO2+OH-HSO/； 常溫下，氯氣與氫氧化頓溶液反應生成氯化頓、次氯酸領和水，反應的離子方程式為Cl2 + 2OH_=Cr + CIO- + H,O ,故答案為：Cl2 +2OH-Cl- +C1O- + H;O a高溫19. 2H2SO3 +O2= 2H2SO4 Ca

34、SO3 2CO+SO： = S+2CO： 取最后一次 洗滌液少許于試管中，滴加幾滴硝酸銀溶液(稀硫酸)，若無渾濁(或沉淀生成)，則洗滌 干凈(英他合理答案均給分)2.24%【詳解】(1) 隨著時間的推移，pH逐漸變小的原因亞硫酸換氧氣氧化為硫酸，氫離子濃度增大， pH值減小，反應方程式為2H2SO3+O2=2H2SO4；故答案為： 2H2SO3+O2=2H2SO4.(2) 從物質分類角度看，SO?屬于酸性氧化物。工業(yè)上常用熟右灰將SO?轉化為亞硫酸鹽，即氫氧化鈣和二氧化硫反應生成亞硫酸鈣；故答案為：CaSOso根據題意CO在髙溫下還原SO2反應生成S和CO“其反應的化學方程式:咼溫2CO+SO

35、. = S+2C0r: 故答案為:咼溫2CO+SO. S+2C0,。答案第11頁總10貞(3) 獲取空氣質量信息。某化學小組為了測左空氣中SO?的體積分數，做了如下實驗：取標準狀況下的空氣20.00L（含N2、02、CO?、SO2）,緩慢通過足量渙水，反應的化學方 程式為：SO2 + Br, + 2H2O = 2HBr + H2SO4。在所得溶液中加入稍過量的BaCh溶液, 產生白色沉淀，過濾后將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為4.66go 檢驗沉淀是否洗滌干凈，苴實質是檢驗最后一次洗液中是否還有氯離子或鎖離子，其 方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加幾滴硝酸銀溶液（稀硫酸），若無澤濁（或沉

36、淀生成），則洗滌干凈：故答案為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加幾滴硝酸銀 溶液（稀硫酸），若無渾濁（或沉淀生成），則洗滌下凈（其他合理答案均給分）。 根據題意得到硫酸領次沉淀質量為4.66g即物質的量為0.02mol,根據硫守恒得到SO2 物質的量為0.02mol,因此空氣樣品中SO2的體積分數為x 100% = 2.24%：故答案為:2.24% 00.02mol x 22.4L mol-120.00L20. +22H+S2O =SO2T+SH2O S20j" +4C12+5H2O=2 SO +8C1+10H*0.25 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 SO2【詳解】（1）設NazSO3中S元素的化合價為x,化合價代數和為0,則2+2x+（-2）x3=0,解得x=+2, 故S