物質(zhì)的量復(fù)習(xí)全面詳細(xì)應(yīng)用材料

1、物質(zhì)的量復(fù)習(xí)物質(zhì)的量一、 物質(zhì)的量的概念物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七種基本物理量之一?！拔镔|(zhì)的量”是一個(gè)物理量的整體名詞。這種物理量是表明物質(zhì)所含“微粒集體”的多少。摩爾是物質(zhì)的量的單位，正如米是長(zhǎng)度的單位一樣。二、 摩爾基準(zhǔn)的確定應(yīng)選用多大的“微粒集體”作為摩爾基準(zhǔn)，國(guó)際上統(tǒng)一規(guī)定以0.012kg(即12g)碳-12(指原子核內(nèi)含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的一種碳原子)所含的原子數(shù)作為摩爾基準(zhǔn)(即為1摩爾)，這個(gè)原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)(常用na或n0表示)。所以，摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。一般可將摩爾簡(jiǎn)稱摩，用符號(hào)mol表示。使用摩這個(gè)單位，應(yīng)注明微粒名稱，包括分子、

2、原子、離子、電子或某些微粒的特定組合。如：1molh2、1molnh4+如果講1mol氫，這個(gè)“氫”指什么含義，模糊不清，通常指氫元素，然而元素屬宏觀概念，只有種類之分，不講個(gè)數(shù)，所以這種說(shuō)法或?qū)懛ň清e(cuò)誤的。值得注意的是，阿伏加德羅常數(shù)(na)是一個(gè)十分龐大的數(shù)值，至今已經(jīng)由實(shí)驗(yàn)測(cè)得相當(dāng)精確的數(shù)值，使用時(shí)通常取其近似值為6.02×1023/mol。如1mol碳-12原子，含有na個(gè)碳-12原子，大約是6.02×1023個(gè)碳-12原子，其質(zhì)量為12 g。三、 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量1mol任何物質(zhì)以克為單位時(shí)的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位：g/mol數(shù)值：該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或

3、相對(duì)分子質(zhì)量如：硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol；碳-12為12g/mol；氧原子為16g/mol；oh-為17g/mol(電子質(zhì)量比原子小得多，可忽略不計(jì))。氣體摩爾體積一、 定義：1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約是22.4l，這個(gè)體積稱為氣體摩爾體積，書寫單位用22.4l/mol表示。二、 注意點(diǎn)：1. 1mol氣體，而不是液體或固體2. 指的是標(biāo)準(zhǔn)狀況，即壓強(qiáng)為1.01×105pa和溫度為0或273k時(shí)，其體積才約是22.4l3. 這個(gè)數(shù)值是近似值，所以不能少“約”字。但計(jì)算時(shí)就取22.4l/mol。三、 為什么1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積基本相同，均約是22.

4、4l呢？這是因?yàn)槲镔|(zhì)的體積決定于微粒的多少、微粒間的距離及微粒的大小。若把物質(zhì)的量都取1mol(微粒約6.02×1023個(gè))的固體、液體、氣體作比較，固體、液體的體積僅有十幾cm3左右，說(shuō)明微粒間的距離很小，這時(shí)決定體積的主要因素是微粒本身的大小，不同物質(zhì)的微粒大小不等，所占體積也不相同。而氣體體積比固體、液體約大1000多倍，氣體分子間距離比分子本身大得多，一定量的氣體的體積主要決定于分子間的平均距離，與分子本身大小關(guān)系不大。而氣體分子間平均距離與溫度、壓強(qiáng)密切有關(guān)，溫度越高，分子間平均距離越大，氣體體積越大；壓強(qiáng)越大，分子間平均距離越小，氣體體積越小。當(dāng)溫度、壓強(qiáng)處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

5、氣體分子間的平均距離幾乎是個(gè)定值，1mol任何氣體占約22.4l，考慮到分子大小對(duì)體積略有影響，故22.4l是個(gè)近似值。在研究氣體體積的時(shí)候，離開(kāi)溫度和壓強(qiáng)就沒(méi)有意義。若溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，氣體的“物質(zhì)的量”和體積成正比。應(yīng)用氣體摩爾體積，可以計(jì)算氣體的物質(zhì)的量或標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度。阿伏加德羅定律一、 阿伏加德羅定律：1. 內(nèi)容：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。此定律僅適用于氣體，因此也叫氣體定律。2. 解釋：氣體體積取決于微粒的數(shù)目、微粒的大小、微粒間的距離三個(gè)因素。由于同溫同壓使得分子間的距離相同，氣體分子本身的大小又忽略不計(jì)，所以要體積相同就必須要最后

6、一個(gè)因素即分子的個(gè)數(shù)必須相同。3. 表達(dá)方式：， ， 二、 阿伏加德羅定律的推論：1. 在同溫同壓下，不同氣體的體積比等于分子數(shù)之比，也等于物質(zhì)的之比，即：。2. 在同溫、同壓下，不同氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，也等于摩爾質(zhì)量之比，即：即Ø 由密度求式量有如下三種方法 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體密度，m=22.4(g/mol)，式量即知； 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)一定質(zhì)量氣體的體積， 已知兩種氣體的相對(duì)密度，m1=d·m2。3. 同溫、同體積的各密閉容器中氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，即：4. 有氣體參加的反應(yīng)中，氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各氣體的體積比，也等于各氣體物質(zhì)的量之比。物

7、質(zhì)的量濃度一、 物質(zhì)的量濃度的概念以1l溶液里含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液的濃度叫物質(zhì)的量濃度。單位是摩每升(moll)。數(shù)學(xué)表達(dá)式為：對(duì)于物質(zhì)的量濃度概念要注意：1) 物質(zhì)的量濃度不是以1l溶劑，而是以1l溶液作計(jì)量單位。2) 溶質(zhì)的量不是用質(zhì)量，而是用物質(zhì)的量來(lái)表示。3) 從一定的物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變；若體積不同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量也不同。4) 體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的溶液里所含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，但是物質(zhì)的微粒數(shù)不一定相等。這要根據(jù)溶質(zhì)能否電離，以及電離所產(chǎn)生的離子數(shù)目來(lái)確定。二、 溶液的稀釋或混合溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。溶質(zhì)的物質(zhì)的量

8、=物質(zhì)的量濃度(moll)×溶液體積數(shù)(l)通常溶液稀釋的表達(dá)式為：c1v1=c2v2(c物質(zhì)的量濃度，v溶液體積)對(duì)于兩種濃度不同的溶液相混合，體積會(huì)改變，計(jì)算體積應(yīng)先求出溶液的質(zhì)量，通過(guò)密度換算成溶液的體積。只有當(dāng)兩種溶液濃度很稀時(shí)，或濃度接近時(shí)，體積變化可忽略不計(jì)，近似用v混=v1+v2計(jì)算。三、 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算若用c表示物質(zhì)的量濃度，表示溶液密度，a表示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，m表示溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，則有下列換算式：； 四、 物質(zhì)的量濃度的配制及誤差分析原料狀態(tài)1計(jì)算23456.固體（nacl）步驟nacl質(zhì)量稱量nacl溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻儀器天平、藥匙燒杯、玻璃棒一

9、定規(guī)格的容量瓶膠頭滴管液體(濃硫酸)儀器量筒步驟濃硫酸體積量取濃硫酸稀釋轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻Ø 啟迪和思維1. 不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。這是因?yàn)樵谂渲频倪^(guò)程中是用容量瓶來(lái)定容的。而容量瓶的規(guī)格又是有限的，常用的有50ml、100ml、250ml、500ml和1000ml等，所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。如實(shí)際需要300ml溶液，則只能選擇500ml容量瓶，溶質(zhì)的用量也必須按照500ml來(lái)計(jì)算。2. 在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復(fù)到室溫時(shí)，才能將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。這

10、是因?yàn)槿萘科康娜莘e是在20時(shí)標(biāo)定的，而絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí)都會(huì)伴隨著吸熱或放熱過(guò)程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不準(zhǔn)確。3. 定容后的容量瓶在反復(fù)顛倒、振蕩后，會(huì)出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時(shí)不能再向容量瓶中加入蒸餾水。這是因?yàn)槿萘科渴菍儆凇叭菁{量”式的玻璃儀器(指注入量器的液體的體積等于容器刻度所示的體積)。用滴管定容到溶液的凹面與容量瓶的刻度線相切時(shí)，液體的體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容積。將容量瓶反復(fù)顛倒、振蕩后，出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，主要是部分溶液在潤(rùn)濕容量瓶磨口時(shí)有所損失。4. 若配制時(shí)儀器、藥品存在問(wèn)題，特別是

11、操作不當(dāng)，會(huì)使所配溶液的濃度偏高或偏低。一般講，溶質(zhì)損失會(huì)使?jié)舛绕?；溶液體積偏大，則濃度偏小，溶液體積偏小使?jié)舛绕蟆?) 使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因： 稱量固體溶質(zhì)時(shí)所用天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕；試劑、砝碼的左右位置顛倒；調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，游碼放在刻度線的右端。 容量瓶?jī)?nèi)溶液的溫度高于20，造成所配制的溶液的體積冷卻后小于容量瓶上所標(biāo)注的液體的體積，致使溶液濃度偏高。 定容時(shí)，俯視讀數(shù)使溶液的體積減小，致使溶液濃度偏高。2) 使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因： 用托盤天平稱量固體溶質(zhì)時(shí)，直接稱熱的物質(zhì)；砝碼有殘缺；在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)

12、時(shí)動(dòng)作過(guò)慢。 用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌或洗滌液未注入容量瓶，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，使溶液的濃度偏低。 轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體濺出，致使溶液濃度偏低。 定容時(shí)，仰視讀數(shù)會(huì)使溶液的體積增大，致使溶液濃度偏低。 加水定容超出刻度線，即便把多余溶液吸出，濃度還是偏??；3) 對(duì)所配制溶液的物質(zhì)的量濃度無(wú)影響的操作有： 用濕的容量瓶配溶液，不影響濃度，所以容量瓶無(wú)需干燥。一、有關(guān)溶解度的計(jì)算在一定溫度下的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液間有一定量的關(guān)系。由此可進(jìn)行以下計(jì)算：（1）根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)、溶劑的量推算溶解度；（2）根據(jù)溶解度求算飽和溶液所含的溶劑和溶質(zhì)量；（3）根據(jù)溶解度求算飽和溶液在蒸發(fā)掉一定量溶劑后析出的結(jié)晶量；（4）由于物質(zhì)在不同溫度下溶解度不同，可以根據(jù)不同溫度下的溶解度求算出一定量飽和溶液由于溫度改變（或同時(shí)有溶劑量改變），析出結(jié)晶的量。（5）飽和溶液中溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。一定溫度下，某飽和溶液溶質(zhì)的溶解度：解題時(shí)要熟練運(yùn)用下列比列關(guān)系：飽和溶液中（二）有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)