高三化學(xué)月考試題1B大綱版

1、試卷類(lèi)型：b（提高）2012屆高三月考試題一化學(xué)。適用地區(qū)：大綱地區(qū) 考查范圍：化學(xué)反應(yīng)及能量變化、堿金屬、物質(zhì)的量建議使用時(shí)間：2011年8月底注意事項(xiàng)：1. 答題前，考生在答題卡上務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，并認(rèn)真核準(zhǔn)準(zhǔn)考證號(hào)、姓名和科目。2. 本試卷中所有試題答案均需用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試題卷上作答無(wú)效。3. 本試卷共19小題。其中第i卷共12小題，每小題3分，共36分，第ii卷共7小題，共64分。4.本試卷答題時(shí)間為90分鐘。以下數(shù)據(jù)可提供解題時(shí)參考：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 c l2 n 14 o

2、 16 na 23 mg 24 s 32 c1 35.5 k 39 fe 56 cu 64 第卷 一、選擇題：本題共12小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。 3、(2011全國(guó)卷13) 某含鉻(cr2o)廢水用硫酸亞鐵銨feso4·(nh4)2so4·6h2o處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol feo·feycrxo3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是()a消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2x)molb處理廢水中cr2o的物質(zhì)的量為molc反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mo

3、ld在feo·feycrxo3中，3xy4、 亞氨基羥（li2nh）是一種儲(chǔ)氫容量大，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為li2nhh2linh2lih。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )a. li2nh中n的化合價(jià)是1b.該反應(yīng)中h2既是氧化劑又是還原劑c.li和h-的離子半徑相等d.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同5、物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為n2o，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（ ）a. 1：4 b.1：5 c. 2：3 d.2：56、（2011河北衡水中學(xué)模擬）下列離子方程式正確的是( )a硫酸與氫氧化

4、鋇溶液反應(yīng)： ba2+so42baso4b鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al + 2oh- + h2o = alo2- +2 h2c向次氯酸鈉溶液中通入足量so2氣體：d向沸水中逐滴加入fecl3飽和溶液： 7、某溶液可能含有：k+、nh4+、no3-、so42-，so32-，co32-，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取10ml溶液與足量燒堿共熱，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4ml另取10ml原溶液加入足量鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加足量bacl2溶液得0.233g白色固體，則該溶液中：（ ）a可能含有k+，co32-b一定含有k+，且c（k+）0.1mol/lc一定含有k+，且c(k+)一定為0.1mol/ld肯定只含so4

5、2-，nh4+8、（2011江蘇南京模擬）下列說(shuō)法正確的是（ ）a鈉的金屬活潑性大于銅，在溶液中鈉可以置換出銅bna2o2與水反應(yīng)，紅熱的fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成氣體c碳、鈉與o2反應(yīng)時(shí)，由于o2的量不同，可分別生成co、co2和na2o、na2o2d工業(yè)上電解熔融mgcl2制取鎂，也可電解熔融alcl3制取鋁9、若用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）a12.5gch2=chcl和12.5g 聚氯乙烯中含氯原子數(shù)均為0.2nab18g2h2o和18g3h2o中含有的質(zhì)子數(shù)均為10nac23gna與氧氣完全反應(yīng)，消耗氧氣分子數(shù)一定為0.5nad84g nahco3固體和106g n

6、a2co3固體中co2-3的數(shù)目均為na10、使用膽礬配制1 l 01 mol·l1的cuso4溶液，正確的操作是( )a將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g溶解在1 l水中b稱取膽礬25 g溶于1 l水中c將25 g膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到1 ld將16 g膽礬溶于水，然后將溶液稀釋至1 l11、（2011北京11）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定na2co3和nahco3混合物中na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()a取a克混合物充分加熱，減重b克b取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體c取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克d取a克混合物

7、與足量ba(oh)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體12、下列離子組一定能大量共存的是（ ）a使甲基橙呈黃色的溶液中：cl，i，clo，na+b使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：na+，alo2，no3，nh4+c加鎂能放出h2的溶液中：nh4+，na+，cl，so42dph=0的溶液中：a13+，k+，no3，f第卷二、非選擇題：本題共7小題，共64分。13、(10分)甲狀腺激素對(duì)于人和高等動(dòng)物具有極其重要的生理作用，下圖是關(guān)于碘及其化合物與甲狀腺素的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)圖示。(1)請(qǐng)寫(xiě)出在強(qiáng)酸性條件下，由ki和kio3反應(yīng)制得i2的離子方程式，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為。（2)上述圖示中，

8、碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程有(填序號(hào))。 (3)制備kio3的方法較多：利用的原理是i2在一定條件下還原kclo3(生成cl2)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (4)利用的原理是以石墨為陽(yáng)極，不銹鋼為陰極，ki溶液為電解質(zhì)溶液(混有k2cr2o7)電解，總反應(yīng)方程式為 ki+3h2okio3+3h2。試寫(xiě)出陰極反應(yīng)方程式。14、(7分) (2011·浙江寧波一中模擬)水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，沒(méi)有水就沒(méi)有生命。2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴(yán)重旱情牽動(dòng)了全國(guó)人民的心，再一次警示人們關(guān)注水資源。閱讀下列有關(guān)水的問(wèn)題并正確作答。(1).水分子自身作用生成含有相同電子數(shù)的陰、陽(yáng)

9、兩種離子，寫(xiě)出此過(guò)程的方程式 。（2）25時(shí)，在由水電離產(chǎn)生的c（h+）1×10-14 mol·l-1的溶液中，nh4+、al3+、br-、so42- na+、mg2+、cl-、no3-k+、ba2+、cl-、no3- k+、na+、hco3-、so42-四組離子中，一定可以大量共存的是 (填序號(hào)，下同)，可能大量共存的是 ，一定不能大量共存的是 。（3）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是 (填字母，下同)，水既不做氧化劑又不做還原劑的是 。acl2h2ohclhclob2na2o22h2o4naoho2ccah22h2oca(oh)22h2 d3fe4h2o（g）fe3o44

10、h2（4）“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來(lái)自于太陽(yáng)能和燃料電池，h2、o2和koh的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為 15、(2011年四川26) 甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見(jiàn)氣體x能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與x反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物y和z,0.1 mol/l的y溶液ph1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽l，也能與z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物m。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)戊離子

11、的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(2)寫(xiě)出乙的單質(zhì)的電子式：_。(3)戊的單質(zhì)與x反應(yīng)生成的y和z的物質(zhì)的量之比為24，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(4)寫(xiě)出少量z的稀溶液滴入過(guò)量l的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(5)按圖電解m的飽和溶液，寫(xiě)出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：_。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是_。16、(10分)（2011年模擬）a、b、c、d、e、f是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中c、f是同一主族元素，a、f兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比c、d兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，f元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.

12、75倍。又知b元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，e元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請(qǐng)回答：（1）1 mol由e、f二種元素組成的化合物跟由a、c、d三種元素組成的化合物反應(yīng)生成兩種鹽和水，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為 。（2）a、c、f間可以形成甲、乙兩種負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為 ；（3）科學(xué)研究證明：化學(xué)反應(yīng)熱只與始終態(tài)有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)。單質(zhì)b的燃燒熱為a kj/mol。由b、c二種元素組成的化合物bc 14g完全燃燒放出熱量b kj，寫(xiě)出單質(zhì)b和單質(zhì)c反應(yīng)生成bc的熱化學(xué)方程式： ；（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用a2c與bc

13、反應(yīng)制取單質(zhì)a2。在等體積的i、兩個(gè)密閉容器中分別充入1 mola2c和1mol bc、2 mol a2c和2 mol bc。一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相等）。下列說(shuō)法正確的是（ ）。a達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：i> b達(dá)到平衡后a2c的轉(zhuǎn)化率：i=c達(dá)到平衡后bc的物質(zhì)的量：i> d達(dá)到平衡后a2的體積分?jǐn)?shù)：i<（5）用b元素的單質(zhì)與e元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由a、c、d三種元素組成化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極反應(yīng)式為 。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的ph與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1

14、）m為電源的 極（填寫(xiě)“正”或“負(fù)”），電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。（2）計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積： 。（3）寫(xiě)出乙燒杯的電解池反應(yīng) 。（4）如果電解過(guò)程中b溶液中的金屬離子全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？ 。（5）若經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g，要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，操作是 。18、(8分)實(shí)驗(yàn)室用98%的濃h2so4(密度1.84 g·cm3)配制1.5 mol·l1稀h2so4溶液200 ml(1)計(jì)算所需濃h2so4體積為_(kāi)(2)精確量取所需h2so4：選用量具的名稱是_，量取液體之前應(yīng)：_(3)稀釋濃h2so4的方法(簡(jiǎn)

15、要操作)：_(4)容量瓶使用前，檢驗(yàn)其是否漏水的方法是：_(5)稀釋后的濃h2so4應(yīng)_轉(zhuǎn)移至容量瓶中(6)向容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度1 cm2 cm處，改用膠頭滴管逐滴加水，使溶液的凹面與刻度線恰好相切在這一步操作前尚缺少的一步操作是_，如果缺少這一步操作，將導(dǎo)致結(jié)果_19、（2011北京卷27）（11分）甲、乙兩同學(xué)為探究so2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色baso3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和a中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱a中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡b中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀c中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方

16、略顯淺棕色并逐漸消失打開(kāi)彈簧夾，通入n2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉從b、c中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解(1)a中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)c中白色沉淀是_，該沉淀的生成表明so2具有_性。(3)c中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_。(4)分析b中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_；乙在a、b間增加洗氣瓶d，d中盛放的試劑是_。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，b中現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：_。(5

17、)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。b中無(wú)沉淀生成，而c中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_。答案與解析1、【答案】c【解析】根據(jù)中和熱定義，在稀溶液中，強(qiáng)酸強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molh2o所放出的熱量。醋酸是弱酸，電離會(huì)吸熱，濃硫酸溶解會(huì)放出大量熱，所以醋酸溶液、濃硫酸、稀硝酸分別與1.0l 0.1mol·l-1的naoh溶液恰好完全反應(yīng)實(shí)際放出的熱量順序?yàn)椋簼饬蛩幔╝）稀硝酸（b）醋酸溶液（c），b點(diǎn)生成0.1molh2o，所以b點(diǎn)的值為5.73。2、【答案】c【解析】此題考查了元素化合物、圖像數(shù)據(jù)的處理知識(shí)。向naoh和na2co3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和naoh反應(yīng)生成水

18、和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1l時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和na2co3開(kāi)始反應(yīng)，首先發(fā)生：hcl+ na2co3= nahco3+nacl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1l時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：nahco3+hcl =nacl+h2o+co2；此時(shí)開(kāi)始放出氣體，分析圖像，可知選c。3、【答案】a【解析】cr2o中cr的化合價(jià)為6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，被2價(jià)鐵還原為3價(jià)，根據(jù)生成物的化學(xué)式可判斷部分鐵被氧化，被氧化的鐵的化合價(jià)升高為3價(jià)，因此根據(jù)得失電子守恒d項(xiàng)正確。鉻元素的化合價(jià)由6價(jià)降低為3價(jià)，即1 mol cr得到3 mol電子，因此c項(xiàng)正確。由質(zhì)量守恒判斷b項(xiàng)也正確。

19、4、【答案】b【解析】a選項(xiàng)中l(wèi)i2nh中氮的化合價(jià)為-3;c選項(xiàng)中l(wèi)i+半徑小于h；d選項(xiàng)鋼瓶?jī)?chǔ)氫是物理過(guò)程，而該方法為化學(xué)方法。5、【答案】a【解析】設(shè)2molzn參與反應(yīng)，因zn無(wú)剩余，最終生成了2molzn(no3)2，顯然含有4molno3 ，這部分是沒(méi)有參與氧化還原反應(yīng)的hno3，根據(jù)得失電子守恒有：2×n(zn)=n(hno3)×4，則n(hno3)=1mol，即有1molhno3被還原。6、【答案】d【解析】a項(xiàng)漏寫(xiě)了oh與h的反應(yīng)。b項(xiàng)al與h2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為23。c項(xiàng)hso3能被hclo氧化成so42。7、【答案】b【解析】實(shí)驗(yàn)說(shuō)明存在nh4+，且

20、n(nh4+)=0.001mol；實(shí)驗(yàn)說(shuō)明存在so42，且n（so42）=0.001mol，同時(shí)也說(shuō)明一定無(wú)碳酸根離子、亞硫酸根離子，但可能有硝酸根離子，若無(wú)硝酸根離子時(shí)，根據(jù)電荷守恒c（k+）=0.1mol/l，若有硝酸根離子時(shí)c（k+）>0.1mol/l，故c（k+）0.1mol/l是正確的。8、【答案】b 【解析】鈉在溶液中先和水反應(yīng)，無(wú)法置換出銅，a錯(cuò)；na2o2與水反應(yīng)產(chǎn)生o2，fe與水蒸氣產(chǎn)生h2，b對(duì)，鈉和o2反應(yīng)由于條件不同生成na2o和na2o2，并不是由于o2的量不同，c錯(cuò)；alcl3是共價(jià)化合物，熔融不導(dǎo)電，無(wú)法進(jìn)行電解，d錯(cuò)。9、【答案】a【解析】 b選項(xiàng)中18g

21、3h2o中含有的質(zhì)子數(shù)小于10na；c選項(xiàng)可能生成過(guò)氧化鈉也可能生成氧化鈉；d選項(xiàng)nahco3固體無(wú)co32-。10、【答案】c【解析】若用膽礬(cuso4·5h2o)配制cuso4溶液，并不需要先加熱除去結(jié)晶水，說(shuō)明a錯(cuò)誤；b雖稱量正確，但溶于1 l水后，溶液的體積一定不是1 l，b也錯(cuò)誤，故c正確；d中膽礬不夠，d錯(cuò)誤11、【答案】c【解析】nahco3受熱分解而na2co3受熱不分解，因而根據(jù)加熱后固體質(zhì)量減少可求出nahco3的質(zhì)量，進(jìn)而求得na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，a項(xiàng)正確；方案b最后所得b g固體為氯化鈉，含有 mol na原子，根據(jù)na原子守恒，可得n(nahco3)2n

22、(na2co3) mol，根據(jù)混合物質(zhì)量可得84 g·mol1×n(nahco3)106 g·mol1×n(na2co3)a g，聯(lián)立可得二者的質(zhì)量，從而求得質(zhì)量分?jǐn)?shù)，b項(xiàng)正確；堿石灰的成分為naoh、cao，會(huì)吸收二氧化碳和水蒸氣，b g為co2和h2o的總質(zhì)量，無(wú)法計(jì)算混合物的總物質(zhì)的量，應(yīng)將所得氣體先通過(guò)濃硫酸再用堿石灰吸收方可，c項(xiàng)錯(cuò)誤；方案d最后所得b g固體為baco3，為 mol，根據(jù)碳元素守恒可知na2co3與nahco3的物質(zhì)的量之和為 mol，又知兩物質(zhì)的質(zhì)量之和為a g，故可求得碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，d項(xiàng)正確。12、【答案】c【解析】a項(xiàng)

23、甲基橙呈黃色的溶液是ph>4.4的溶液，其中i、no3在酸性時(shí)因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；b項(xiàng)中使石蕊呈藍(lán)色的溶液中含大量oh，與nh4+不能大量共存；d項(xiàng)中h+與f不能大量共存。第卷13、【答案】(1)5i+io3+6h=3i2+3h2o51(2)(3)i2+2kclo32kio3+c12(4) 2h+ + 2e-h2【解析】(1) io3在酸性條件可以氧化i為i2，故反應(yīng)方程式為：5i+io3+6h=3i2+3h2o。(2)碘元素化合價(jià)升高的都為碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)，有。(3)i2還原kclo3，i2被氧化為kio3，而kclo3被還原為c12。故有i2+2kclo32 kio3+c

24、12。(4)陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，元素的化合價(jià)降低，h放電，故為2h+ + 2e-h2。14、【答案】（1）2h2oh3 o+oh- （2）(3)cd ab (4)h2-2e-+2oh-=2h2o【解析】(1)水分子在自身作用下電離產(chǎn)生電子數(shù)相同的氫氧根離子和水合氫離子 （2）25時(shí)，在由水電離產(chǎn)生的c（h+）=1×10-14mol·l-1的溶液為酸溶液或堿溶液。 中離子不和氫離子反應(yīng)，在酸溶液中能大量共存；nh+4、al3+和氫氧根離子反應(yīng)，在堿溶液中不能共存。中離子和氫離子不反應(yīng)，在酸溶液中能大量共存；mg2+和氫氧根離子反應(yīng)，在堿溶液中不能共存。中離子和氫離子和氫氧

25、根離子都不反應(yīng)，一定能大量共存。中hco3-與氫離子和氫氧根離子都反應(yīng)，一定不能大量共存。（3）a和b中水中元素化合價(jià)沒(méi)變化，既不是氧化劑，也不是還原劑；c中水中氫元素化合價(jià)降低，作氧化劑；d中水中氫元素化合價(jià)降低，作氧化劑。（4）氫氧燃料堿式電池負(fù)極為氫氣失去電子結(jié)合氫氧根生成水。15【答案】 (1) (2)nn(3)23(4)haloh2o=al(oh)3(5)naclh2o=nacloh2先變紅后褪色【解析】 由x能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)可知其為nh3，所以甲為氫、乙為氮，由“甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和”可知戊為氯。

26、由“0.1 mol/l的y溶液ph1”可知y為弱酸或強(qiáng)酸弱堿鹽，結(jié)合題中其他信息可知，y為nh4cl，則z為hcl。所以(3)中反應(yīng)方程式為4nh33cl2=2nh4cl4hcln2，則被氧化的nh3與被還原的cl2的物質(zhì)的量之比為23。丙、丁處于同一周期且丙的原子序數(shù)小于丁，所以丙的金屬性強(qiáng)于丁，由“丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽l，也能與z的水溶液反應(yīng)生成鹽”可知丙為na、丁為al。所以l為naalo2，m為nacl。(4)中少量鹽酸與過(guò)量偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁。(5)中電解飽和食鹽水，陽(yáng)極上生成的cl2充分和陰極上生成的naoh接觸，所以電解的總方程式為n

27、aclh2o=nacloh2，所以充分電解后的溶液為次氯酸鈉的溶液，顯堿性并具有強(qiáng)氧化性，所以遇酚酞先變紅后褪色。16、【答案】（1）8 mol (2) hs-+oh-=s2-+h2o (3) c(s)+ o2(g)=co(g)；h= -(a-2b) kj/mol (4)a、b （5）2al+8oh- -6e-=2alo2-+4h2o【解析】依題意，f元素的原子最外層電子數(shù)為8×0.75=6，f位于第via族，c與f同主族，c為氧，f為硫；b的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，b為碳；短周期中，原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有氫、鈹、鋁，由原子序數(shù)大小知，e的質(zhì)子數(shù)大于8，所以，e

28、為鋁。又因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)：z(a)+z(f)+2=z(c)+z(d)，有z(d)-z(a)=16-8+2=10，8<z(d)<13，z(d)=10+z(a)，若a為氫，則d為鈉；若a為氦，則d為鎂（a為主族元素，不符合要求，舍去），故a為氫，d為鈉。綜上所述，a為氫，b為碳，c為氧，d為鈉，e為鋁，f為硫。（1）al2s3+8naoh=2naalo2+3na2s+4h2o (2)甲為hs-，乙為oh-：hs-+oh-=s2-+h2o （3）c(s)+o2(g)=co2(g)；h=-a kj/mol··· co(g)+o2(g)=co2(g)；h= -2b k

29、j/mol···-得：c(s)+ o2(g)=co(g)；h= -(a-2b) kj/mol (4)h2o(g)+co(g)co2(g)+h2(g) 容器條件h2ococo2h2i恒溫恒容1 mol1 mol00恒溫恒容2 mol2 mol00可以將容器看成是容器i體積壓縮一半，該可逆反應(yīng)是等氣體分子數(shù)反應(yīng)。a項(xiàng)，壓縮i容器，濃度增大，反應(yīng)加快，ii的反應(yīng)速率大于i的反應(yīng)速率，a項(xiàng)正確；b項(xiàng)，由于等氣體分子數(shù)反應(yīng)，所以，加壓，平衡不移動(dòng)，i和容器中水蒸汽的轉(zhuǎn)化率相等，b項(xiàng)正確；c項(xiàng)，容器中起始反應(yīng)物的量是i容器的2倍，平衡時(shí)，容器中co的物質(zhì)的量是i容器中co的物

30、質(zhì)的量2倍（平衡不移動(dòng)），c項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng)，i和平衡是等效平衡，h2體積分?jǐn)?shù)相等，d項(xiàng)錯(cuò)誤；（5）以石墨、鋁為電極，用氫氧化鈉溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鋁為負(fù)極，石墨為正極：負(fù)極反應(yīng)式：發(fā)生反應(yīng)過(guò)程有2al-6e-=2al3+,2al3+8oh-=2alo2-+4h2o，負(fù)電極反應(yīng)式為：2al+8oh- -6e-=2alo2-+4h2o。17、【答案】（1） 負(fù) 4oh4e=2h2o + o2（2）5.6 l （3）2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4（4）能，因?yàn)閏uso4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)閔2so4溶液，反應(yīng)本質(zhì)為電解水的反應(yīng)（5）向丙燒杯中加4.5g水【解析】（1）乙中c電極質(zhì)量增

31、加，則c處發(fā)生的反應(yīng)為:cu2+2e-=cu，即c處為陰極，由此可推出b為陽(yáng)極，a為陰極,m為負(fù)極，n為正極。測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g有金屬析出的是cu2+，其他的都不可能，而cu2+只有和so42-結(jié)合，可以確定為b為硫酸銅 ；由常溫下各燒杯中溶液的ph與電解時(shí)間t的關(guān)系圖，可以確定a為koh或naoh，c為k2so4或na2so4。甲中為koh或naoh，相當(dāng)于電解h2o，陽(yáng)極b處為陰離子oh-放電，即4oh4e-=2h2o+o2。（2）當(dāng)乙中有16 gcu析出時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為0.5 mol，2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4。而整個(gè)電路是串聯(lián)的，故每個(gè)燒杯中的電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的。丙中為k2so4或na2so4,相當(dāng)于電解水，由方程式2h2o=2h2+o2可知，生成2 mo