普通化學(xué)習(xí)題答案化學(xué)工業(yè)出版社

1、第二章習(xí)題1. 是非題（對的在括號內(nèi)填“”，錯(cuò)的填“×”）（1）當(dāng)主量子數(shù)n=2時(shí)，角量子數(shù)l只能取1。 （ × ）（2）p軌道的角度分布圖為“8”形，表明電子是沿“8”軌跡運(yùn)動的。 （ × ）（3）多電子原子的能級只與主量子數(shù)n有關(guān)。 （ × ）（4）主量子數(shù)n=3時(shí)，有3s、3p、3d和3f四個(gè)軌道。 （ × ）（5）原子中某電子的合理的波函數(shù)，代表了該電子可能存在的運(yùn)動狀態(tài)，該運(yùn)動狀態(tài)可視為一個(gè)原子軌道。 （ ） （6）VIB族的所有元素的價(jià)電子層排布均為3d44s2。 （ × ）（7）微觀粒子的質(zhì)量越小，運(yùn)動速度越快，波動性就

2、表現(xiàn)得越明顯。 （ ）（8）多電子原子的能級圖是一個(gè)近似能級關(guān)系。 （ ）（9）所有原子軌道都有正、負(fù)部分。 （ × ）（10）在s軌道中可以填充兩個(gè)自旋方向相反的電子。 （ ）（11）3d能級對應(yīng)的量子數(shù)為n = 3，l = 2。 （ ）（12） 某元素原子外層電子構(gòu)型是3d23s2，則它在周期系中的分區(qū)屬ds區(qū)。 （ × ）（13） 電子的波動性是大量電子運(yùn)動表現(xiàn)出的統(tǒng)計(jì)性規(guī)律的結(jié)果。 （ ）（14） 最外層電子排布為ns1的元素是堿金屬元素。 （ × ）推薦精選（15） 不存在四個(gè)量子數(shù)完全相同的兩個(gè)電子。 （ ）（16） 波函數(shù)角度分布圖中的正負(fù)號代表所帶

3、電荷的正負(fù)。 （ × ）2. 選擇題（將正確答案的標(biāo)號填入括號中）（1）某元素+2價(jià)離子的電子分布式為1s22s22p63s23p63d10，該元素在周期表中所屬的分區(qū)是（ A ）。(A) ds區(qū) (B) d區(qū) (C) p區(qū) (D) f區(qū)（2）在下列離子的基態(tài)電子構(gòu)型中，未成對電子數(shù)為5的離子是（ B ）。 (A) Cr3+ (B) Fe3+ (C) Ni2+ (D) Mn3+（3）量子力學(xué)的一個(gè)軌道（ D ）。 (A) 指n，l，m，ms四個(gè)量子數(shù)具有一定數(shù)值時(shí)的一個(gè)波函數(shù)(B) 指n具有一定數(shù)值時(shí)的一個(gè)波函數(shù)(C) 指n，l具有一定數(shù)值時(shí)的一個(gè)波函數(shù)(D) 指n，l，m三個(gè)量子數(shù)

4、具有一定數(shù)值時(shí)的一個(gè)波函數(shù)（4）下列元素原子半徑排列順序正確的是（ B ）。唉，此題錯(cuò)了！將B改為 Ar>Mg>Al>Si(A) Mg >Al>Si>Ar (B) Ar>Mg>Al>Si (C) Si>Mg>Al>Ar (D) Al>Mg>Ar>Si（5）下列原子的價(jià)電子構(gòu)型中，元素電負(fù)性最大的是 （ D ）。(A) 3s23p1 (B) 3s23p2 (C) 3s23p3 (D) 3s23p4（6）決定原子軌道的量子數(shù)是（ C ）。(A) n、l (B) n、l、ms (C) n、l、m (D) n、l

5、、m、ms（7）在某原子中，各原子軌道有下列四組量子數(shù)，其中能級最高的為（ D ）。 (A) 3,1,1 (B) 2,1,0 (C) 3,0,-1 (D) 3,2,-1（8）29號元素原子的價(jià)層電子構(gòu)型為 （ C ）。(A) 3d94s2 (B) 3d9 (C) 3d104s1 (D)4s1（9）下列各波函數(shù)合理的是（ B ）。 (A) y（3,3,1） (B) y（3,1,1） (C) y（3,2,3） (D) y（3,3,3）（10）在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)是（ A ）。 (A) 其疏密表示電子出現(xiàn)的概率密度的大小推薦精選(B) 表示電子在該處出現(xiàn)(C) 表示電子(D) 其疏密表示電子出現(xiàn)

6、的概率的大小 （11）下列離子中，屬于（917）電子構(gòu)型的是 （ C ）。(A) Li+ (B) F- (C) Fe3+ (D) Pb3+3. 填空題 （1）4f原子軌道的主量子數(shù)n=_4_，角量子數(shù)l為_3_，f原子軌道在空間可有_7_個(gè)伸展方向，最多可容納_14_個(gè)電子。（2）25Mn的核外電子分布式_1s22s22p63s23p63d54s2_，30Zn2+的外層電子分布式_3s23p63d10_。（3） 描述一個(gè)原子軌道要用_3_個(gè)量子數(shù)，表征電子自旋的量子數(shù)是_ms_。（4） 某元素的最高氧化態(tài)為+7，原子的最外層電子數(shù)為2，原子半徑是同族元素中最小的，則該元素的價(jià)電子構(gòu)型為_3d5

7、4s2_，屬于_d_區(qū)元素，原子序數(shù)為_25_。該元素氧化數(shù)為+2的陽離子的電子分布式為_1s22s22p63s23p63d5_，屬于_9-17_電子構(gòu)型的離子。（5） 當(dāng)n=4時(shí)，該電子層電子的最大容量為_32_個(gè)；某元素原子在n=4的電子層上只有2個(gè)電子，在次外層l=2的軌道中有10個(gè)電子，該元素符號是_Zn_，位于周期表中第四周期，第_IIB_族，其核外電子分布式為_1s22s22p63s23p63d104s2_，外層電子構(gòu)型為_3d104s2_。（6） 在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一電離能的變化趨勢是逐漸_減小_，因而其金屬性依次_增強(qiáng)_；在同一周期中自左向右，元素第一電離

8、能的變化趨勢是逐漸_增大_，元素的金屬性逐漸_減弱_。（7） 某原子質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28，此元素的原子序數(shù)為_24_，元素符號為_Cr_，核外電子數(shù)為_24_，基態(tài)未成對的電子數(shù)為_6_。（8） 基態(tài)原子的第五電子層只有兩個(gè)電子，則該原子的第四電子層中的電子數(shù)可能為_8、9、10、13、18、_。（9） 填充下表：元素核外電子分布式外層電子構(gòu)型周期族所屬區(qū)19K1s22s22p63s23p64s14s14IAs推薦精選30Cu1s22s22p63s23p63d104s13d104s14IBds35Br1s22s22p63s23p63d104s24p54s24p54VIIAp26Fe1s2

9、2s22p63s23p63d64s23d64s24VIIIBd30Zn1s22s22p63s23p63d104s23d104s24IIBds4. 氧原子中有8個(gè)電子，試寫出各電子的四個(gè)量子數(shù)。1s22s22p41s2：n=1, l=0, m=0, ms= -1/2 n=1, l=0, m=0, ms=1/22s2：n=2, l=0, m=0, ms= 1/2 n=2, l=0, m=0, ms= -1/22p4：n=2, l=1, m=0, ms= 1/2n=2, l=1, m=1, ms= 1/2n=2, l=1, m=-1, ms= 1/2n=2, l=1, m=0（或1、-1）, ms=

10、 -1/2 5. 有無以下的電子運(yùn)動狀態(tài)？為什么？ （1） n=1, l=1, m=0； 無，l=1（2） n =2, l =0, m =±1； 無，m =±1（3） n =3, l =3, m =±3； 無，l=3（4） n =4, l =3, m =±2 有6. 試比較下列各對原子或離子半徑的大小（不查表），然后與表核對是否正確。H與He；Ba與Sr；Sc與Ca；Zr與Hf；Cu與Ni；S2-與S；Na與Al3+；Fe2+與Fe3+紅色為大，Zr與Hf；Cu與Ni；需要查表7. 寫出下列軌道的符號：（1）n =4, l =0； 4s（2）n =3,

11、l =1； 3p（3）n =2, l =1； 2p（4）n =5, l =3。 5f8. 寫出符合下列電子結(jié)構(gòu)的元素符號，并指出它們所屬的分區(qū)：（1）最外層有2個(gè)s電子和2個(gè)p電子的元素； C、Si、Ge、Sn、Pb，p區(qū)推薦精選（2）外層有6個(gè)3d電子和2個(gè)4s電子的元素； Fe、d區(qū)（3）3d軌道全充滿，4s軌道只有1個(gè)電子的元素。 Cu、ds區(qū)第三章 習(xí) 題1. 是非題（對的在括號內(nèi)填“”，錯(cuò)的填“×”）（1）極性分子間同時(shí)存在色散力、誘導(dǎo)力和取向力，且都是以取向力為主。（ × ） （2）所謂雜化軌道是指在形成分子時(shí)，同一原子的不同原子軌道重新組合形成的新的原子軌道。

12、 （ ）（3）鍵無極性則分子一定沒有極性，而鍵有極性分子不一定有極性。（ ） （4）鹵素分子F2、Cl2、Br2、I2之間只存在著色散力，色散力隨相對分子量的增大而增大，因此它們的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)也隨相對分子量的的增大而升高。 （ ）（5）四氯化碳的熔、沸點(diǎn)都很低，所以四氯化碳分子不穩(wěn)定。 （ × ）（6）色散力僅存在于非極性分子之間。 （ × ） （7）含有氫的化合物的分子之間都能形成氫鍵。 （ × ）（8）熔點(diǎn)高低順序?yàn)镹H3、PH3、AsH3依次升高。 （ × ）（9）只有含OH的分子才能與水分子形成氫鍵。 （ × ）（10）HCN是直線形分子

13、，C的雜化為sp雜化。 （ ）2. 選擇題（將正確答案的標(biāo)號填入括號中）（1）下列化合物中氫鍵表現(xiàn)最強(qiáng)的是（ D ）。 (A) NH3 (B) H2O (C) HCl (D) HF（2）下列化合物分子間有氫鍵的是（ B ）。 (A) HCl (B) HCOOH (C) HCHO (D) CH3OCH3（3）H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高得多，主要是因?yàn)榇嬖冢?D ）。 (A) 色散力 (B) 取向力 (C) 誘導(dǎo)力 (D) 氫鍵（4）下列各組分子之間僅存在著色散力的是（ C ）。(A)甲醇和水 (B) 氮?dú)夂退?(C) 苯和四氯化碳 (D) 溴化氫和氯化氫（5）下列各物質(zhì)的分子間只存在色散力的是

14、（ D ）。 (A) NH3 (B) CHCl3 (C) CH3OCH3 (D) SiF4推薦精選（6）下列分子中，屬于極性分子的是（ C ）。 (A) CO2 (B) CH4 (C) NH3 (D) O2 （7）關(guān)于離子晶體的性質(zhì)，以下說法中不正確的是（ A ）。 (A) 所有高熔點(diǎn)的物質(zhì)都是離子型的物質(zhì) (B) 離子型物質(zhì)的飽和水溶液是導(dǎo)電性好的溶液 (C) 熔融的CsCl能導(dǎo)電 (D) 堿土金屬氧化物的熔點(diǎn)比同周期的堿金屬氧化物的熔點(diǎn)高（8）預(yù)測下列物質(zhì)中哪種有最高的熔點(diǎn)（ A ）。 (A) NaCl (B) BCl3 (C) AlCl3 (D) CCl4（9）離子晶體所以有脆性是由于（

15、 C ）。 (A) 離子鍵結(jié)合力大 (B) 離子鍵有方向性 (C) 離子排列不能錯(cuò)動 (D) 三種原因都有（10）按照AgF、AgCl、AgBr、AgI的順序，下列性質(zhì)變化的敘述不正確的是（ D ）。 (A) 顏色變深 (B) 溶解度變小 (C) 離子鍵遞變到共價(jià)鍵 (D) 熔點(diǎn)依次變高（11）下列晶體熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是（ D ）。 (A) KF (B) Ag (C) SiF4 (D) SiC（12） 下列晶體熔化時(shí)只需要克服色散力的是（ AD ）。 (A) HgCl2 (B) CH3COOH (C) CHCl3 (D) CS2 (E) CH3CH2OCH2CH33. 填空題（1）常溫時(shí)

16、F2、Cl2是氣體，Br2為液體，I2為固體，這是因?yàn)?同為分子晶體，但色散力自前向后逐漸增大 。（2）C和Si是同族元素，但常溫下CO2是氣體而SiO2是固體，這是因?yàn)?晶體類型不同， CO2 是分子晶體，SiO2 是原子晶體 。（3） 乙醇和二甲醚（CH3OCH3）是同分異構(gòu)體，但前者的沸點(diǎn)為78.5，后者的沸點(diǎn)為-23，這是因?yàn)開乙醇有氫鍵_。（4）金剛石與石墨都是由碳組成的，但它們的導(dǎo)電性差別很大，這是因?yàn)開后者為sp2 雜化，外層4個(gè)電子有3個(gè)參與sp2 雜化，剩余1個(gè)自由電子_。（5）CO2、SiO2、MgO和Ca的晶體類型分別是_分子_，_原子_，_推薦精選離子_和_金屬_；其中

17、熔點(diǎn)最高的是_SiO2_，熔點(diǎn)最低的是_CO2_。（6）第16號元素S的外層電子構(gòu)型為_1s22s22p63s23p4_，它以_sp3不等性_雜化軌道和H結(jié)合成H2S分子，H2S分子的空間構(gòu)型為_V型_，分子_有_（填“有”或“無”）極性。在H2S晶體中，晶格格點(diǎn)上的粒子是_分子_，粒子間的作用力屬于_分子間力_，晶體的類型是_分子晶體_。4. 簡答題（1）寫出NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4 及SiCl4、SiI4、SiF4、SiBr4 兩組的熔點(diǎn)變化情況，并解釋之。（2）據(jù)雜化軌道理論指出下列分子的空間構(gòu)型及雜化類型，并確定哪些是極性分子，哪些是非極性分子？ BCl3 CH3C

18、l CCl4 H2S PCl3 BeCl2三角形 sp2 非極性分子四面體 sp3 極性分子四面體 sp3 非極性分子V型 sp3 極性分子三角錐型 sp3 極性分子直線型 sp 非極性分子（3）指出下列分子中碳原子所采用的雜化軌道以及每種分子中有幾個(gè)鍵？ CH4 C2H4 C2H2 sp 2個(gè)鍵 CH3OH sp3 無鍵sp2 1個(gè)鍵sp 2個(gè)鍵（4）解釋下列問題： SiO2的熔點(diǎn)高于SO2 NaF的熔點(diǎn)高于NaCl（5）指出下列物質(zhì)中既存在離子鍵又有共價(jià)鍵的是哪些？ NaOH Na2S CaCl2 Na2SO4 MgO NH4Cl（6）比較并簡單解釋BBr3與NCl3分子的空間構(gòu)型。（7）

19、下列物質(zhì)中哪些可溶于水？哪些難溶于水？試根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)，簡單說明之。甲醇（CH3OH） 氯仿（CHCl3） 丙酮（CH3COCH3）甲醛（HCHO） 甲烷（CH4） 乙醚（CH3CH2OCH2CH3）推薦精選易溶于水，極性和氫鍵不溶于水，非極性和弱極性溶于水，中等極性（8）判斷并解釋下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)的高低順序。 NaF、MgO BaO、CaO NH3、PH3 SiC、SiCl4第四章習(xí)題選擇題1. 下列各組參數(shù)，屬于狀態(tài)函數(shù)的是：DA.  Qp，G，V     B.  Qv，V，G    

20、60; C.  V，S，W        D.  G，U，H2、在下列反應(yīng)中，Qp=Qv的反應(yīng)為（  C  ）（A）CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)      （B）N2(g)+3H2(g) =2NH3(g)（C）C(s)+O2(g) =CO2(g)           （D）2H2(

21、g)+O2(g) =2H2O（l）3某系統(tǒng)由A態(tài)沿途徑到B態(tài)放熱100J，同時(shí)得到50J的功；當(dāng)系統(tǒng)由A態(tài)沿途徑到B態(tài)做功80J時(shí)，Q為 （ B ）（A） 70J          （B） 30J        （C）-30J         （D）-70J4. 下列反應(yīng)中>

22、; 0的是（ C ） (A) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) (B) N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (C) NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g) (D) C(s) + O2(g) = CO2(g)5.下列熱力學(xué)函數(shù)的數(shù)值等于零的是（   C ）A. (O2,g,298K)                     &

23、#160;       B. (I2,g,298K)C. (白磷P4,s,298K)                      D. (金剛石,s,298K)6298K下的下列反應(yīng)的中，哪一種是表示(CO2,g,298K)（ D ）推薦精選ACO (g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) (a)BC(金剛石)

24、+ O2(g) = CO2(g) (b)C2C(石墨) + 2O2(g) = 2CO2 (g) (c) DC(石墨) + O2(g) = CO2 (g) (d)7. 已知： Mg(s) + Cl2(g) = MgCl2(s) = -642 kJ·mol-1，則（ D ） (A) 在任何溫度下，正向反應(yīng)是自發(fā)的 (B) 在任何溫度下，正向反應(yīng)是不自發(fā)的 (C) 高溫下，正向反應(yīng)是自發(fā)的；低溫下，正向反應(yīng)不自發(fā) (D) 高溫下，正向反應(yīng)是不自發(fā)的；低溫下，正向反應(yīng)自發(fā) 8. 2下列下列說法中，不正確的是(   D  )A.焓只有在某種特定

25、條件下，才與系統(tǒng)反應(yīng)熱相等；B.焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量；      C.焓是狀態(tài)函數(shù)；D.焓是系統(tǒng)能與環(huán)境進(jìn)行熱交換的能量。9. 下列關(guān)于熵的敘述中，正確的是：C(A) 298K時(shí)，純物質(zhì)的= 0         (B) 一切單質(zhì)的= 0  (C) 系統(tǒng)的混亂度越大，則其熵值越大 (D) 在一個(gè)反應(yīng)過程中，隨著生成物的增加，熵變增大。10. 如果系統(tǒng)經(jīng)過一系列變化，最后又回到起始狀態(tài)，則下列關(guān)系式均能成立的是：C &#

26、160;     (A) Q = 0；W = 0;DU = 0；DDH = 0           (B) Q = 0；W=0；DDU = 0；DDH = Q       (C) DDU = 0；DDH = 0；DDG = 0；DDS = 0       (D) Q =W；DDU =W；DDH = 0一.判斷題1.單質(zhì)的生成焓等于零，所以它的標(biāo)準(zhǔn)熵

27、也等于零。    （×   ）錯(cuò)誤。標(biāo)準(zhǔn)熵是1mol物質(zhì)處于標(biāo)態(tài)時(shí)所具有的熵值，熱力學(xué)第三定律指出，只有在溫度T=0K時(shí)，物質(zhì)的熵值才等于零，所以，標(biāo)準(zhǔn)熵一定是正值。推薦精選2.某一可逆反應(yīng)，當(dāng)Q時(shí)，反應(yīng)自發(fā)地向逆方向進(jìn)行。                    （   ） 3. 在非體積功為零時(shí)，經(jīng)恒容過程

28、的封閉系統(tǒng)所吸收的熱全部用于增加系統(tǒng)的內(nèi)能。                   （   ）4. 273K，101.325kPa凝結(jié)為冰，其過程的DS<0。  （   ）5. 化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行時(shí)，其焓變是正的，熵變是負(fù)的; （   ）6. 蓋斯定律反應(yīng)了體系狀態(tài)變化時(shí)其焓變只與體系的始態(tài).終態(tài)有關(guān)，而與所經(jīng)歷的步驟

29、和途徑無關(guān); （   ）7. 若體系吸收150 kJ的熱量，并對環(huán)境作功310 kJ,則內(nèi)能變化為U = Q + W = +160 kJ。（×   ） 8. 碳酸鈣分解是吸熱的，故它的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為負(fù)值。 （×   ） 9. 功和熱都是途徑函數(shù)，無確定的變化途徑就無確定的數(shù)值。（   ） (10) H = U + pV是在恒壓條件下推導(dǎo)出來的，因此只有恒壓過程才有焓變。 （×   ） 3. 填空題1、25下在恒容量熱計(jì)中測得：1mol液態(tài)C6H6完全燃燒生成液態(tài)H

30、2O和氣態(tài)CO2時(shí)，放熱3263.9kJ，則U為 -3263.9、，若在恒壓條件下，1mol液態(tài)C6H6完全燃燒時(shí)的熱效應(yīng)為    -3267.6       。2. 用吉布斯自由能的變量rG來判斷反應(yīng)的方向，必須在（定壓定溫、不做非體積功；           ）條件下；當(dāng)rG0時(shí)，反應(yīng)將（   正向自發(fā)。    &

31、#160;            ）進(jìn)行。3. 已知反應(yīng)H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的rHm (298K)=571.6(kJ·mol-1)，則 (H2O，l，298K) 為    -285.8          (kJ·mol-1)4. 當(dāng)體系的狀態(tài)被改變時(shí)，狀態(tài)函數(shù)的變化只決定于體系的始

32、態(tài)和終態(tài) _，而與_變化途徑_無關(guān).5.298K時(shí)，水的蒸發(fā)熱為43.93kJ·mol-1，則Q為_43.93kJ·mol _DU為_41.45kJ·mol _.推薦精選四計(jì)算題4. 25，1.47MPa下把氨氣通入容積為1.00L剛性密閉容器中，在350下用催化劑使部分氨分解為氮?dú)夂蜌錃?，測得總壓為5MPa，求氨的解離度和各組分的摩爾分?jǐn)?shù)和分壓。2NH3 = N2 + 3H2n平 0.593-2x x 3x0.593 -2x +x +4x = 0.965 x = 0.186mol5. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在恒容量熱器內(nèi)進(jìn)行，生成2mol

33、NH3時(shí)放熱82.7kJ，求反應(yīng)的。（無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題，徐家寧編）37頁解：反應(yīng)進(jìn)度：6. 2.00mol理想氣體在350K和152kPa條件下，經(jīng)恒壓冷卻至體積為35.0L，此過程放出了1260J熱量。試計(jì)算（1）起始體積；（2）終態(tài)溫度；（3）體系所作的功；（4）體系的DU；（5）體系的DH。（無機(jī)化學(xué)習(xí)題解析，楊宏孝，9頁10推薦精選解：7.請查閱附錄3有關(guān)物質(zhì)的，（1）計(jì)算下列反應(yīng)的：N2H4(l)+O2(g)= N2(g) +2H2OH2O2(g)= H2O2(l) （2）根據(jù)上述三個(gè)反應(yīng)的，計(jì)算反應(yīng)N2H4(l)+2 H2O2(l)= N2(g) +4 H2O的。（無機(jī)化學(xué)解題指

34、導(dǎo)，大連理工，10頁）解：N2H4(l)+O2(g)= N2(g) +2H2OH2O2(g)= H2O2(l) 反應(yīng)方程式-2´式-2´式得反應(yīng)方程式，8. 已知在298K時(shí) Fe3O(s) + 4H2(g) = 3Fe(s) + 4H2O(g) (kJ·mol-1) -1118 0 0 -242推薦精選 (J·K-1·mol-1) 146 130 27 189則反應(yīng)在298K時(shí)的是多少？解: Fe3O (s)+4H2(g)=3Fe(s)+4H2O(l) =4×(-242)-(-1118)=150kJ·mol-1 =4

35、15;189+3×27-130×4-146=171J·mol-1·K-1 （T） (298K)-T (298K) =150-298×171×10-3kJ·mol-1=99kJ·mol-1 9.已知298.15K時(shí)下列數(shù)據(jù)物質(zhì)SbCl5(g)SbCl3(g)-394.3-313.8-334.3-301.2求反應(yīng)：SbCl5(g) =SbCl3(g)+ Cl2(g)（1）在298.15K時(shí)能否自發(fā)進(jìn)行？（2）在500時(shí)能否自發(fā)進(jìn)行？（無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題，徐家寧編）46頁46解：（1）在298.15K由于，常溫

36、下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，SbCl5可以穩(wěn)定存在。（2）10. 已知298.15K時(shí)，= -46.11 kJ×mol1，=191.50J·K1·mol1，=130.57J·K1·mol1, =192.34J·K1·mol1。試判斷反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在298.15K、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下正向能否自發(fā)？并估算最高反應(yīng)溫度。                 

37、;            推薦精選1、解：因?yàn)椋═）=B (B,T)  即（298K）=2(NH3)=2×(-46.11 KJmol1)-0-3×0=-92.22 kJ·mol-1又因?yàn)?T) =B (B,T)           -即(298K) =2-3=2×192.34J·K-1·m

38、ol-1-191.50J·K-1·mol-1-3×130.57J·K-1·mol-1=-198.53 J·K-1·mol-1                                  

39、;           根據(jù)吉布斯等溫方程 （T）= (T)-T (T) （298K）= (298K)-T (298K)                = （-92.22 kJ·mol-1）- 298.15K×（-198.53×10-3kJ·mol-1 K-1

40、）                = 33.03 kJ·mol-1 0  正向反應(yīng)不自發(fā)。           若使 （T）= (T)-T (T)0 ，則正向自發(fā)。又因?yàn)椤㈦S溫度變化不大，即（T） (298K)-T (298K) 0即    

41、0;         -198.53×10-3kJ·mol-1 K-1 T -92.22 kJ·mol-1而按不等式運(yùn)算規(guī)則，有  T<（-92.22 kJ·mol-1）/（-198.53×10-3kJ·mol-1 K-1）= 464.51K故最高反應(yīng)溫度為464.51K。           

42、0;                  或 要使反應(yīng)自發(fā)，需DrGmq < 0，即 DrHmq TDrSmq < 011已知反應(yīng):2SO2(g)十O2(g)=2SO3(g)，在298.15K時(shí)的數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)SO2(g)O2(g) SO3(g)-296.90-395.2248.5205.0256.2 求(1)在101.325kPa，500時(shí)、該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向及平衡常數(shù)；(2)500時(shí)，當(dāng)p(SO2)1

43、0.133kPa，p(O2)10.133kPa，p(SO3)202.66kPa時(shí)，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向。推薦精選解所以500時(shí)，反應(yīng)正向自發(fā)。（2）故反應(yīng)逆向自發(fā)進(jìn)行。第五章習(xí)題習(xí)題一判斷題1、一個(gè)反應(yīng)如果是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，表示補(bǔ)充了能量，因而有助于提高該反應(yīng)進(jìn)行的程度。（  ×）2. 在某溫度下，密閉容器中反應(yīng)2NO (g) + O2 (g) = 2NO2 (g) 達(dá)到平衡，當(dāng)保持溫度和體積不變充入惰性氣體時(shí)，總壓將增加，平衡向氣體分子數(shù)減少即生成NO2 的方向移動。       &#

44、160;   （ ×  ）3. 對于反應(yīng)C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 來說，由于反應(yīng)式兩邊物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)之和相等，所以增加體系總壓對平衡無影響。 （  ×）4. 對于可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率越快。（  ×）5. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物濃度增大，則反應(yīng)速率加快，所以反應(yīng)速率常數(shù)增大。6. 由兩個(gè)或兩個(gè)以上基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)稱為復(fù)雜反應(yīng)。（   ）7. 催化劑通過改變反應(yīng)歷程來加快反應(yīng)速度，這是由于降低了反應(yīng)的活化能。（ 

45、;  ）8. 由反應(yīng)速度常數(shù)的單位，可推知反應(yīng)級數(shù)。（   ）9. 速度常數(shù)值隨反應(yīng)物濃度增大而增大。（  ×）推薦精選10. 1.化學(xué)反應(yīng)的DrG越小，反應(yīng)進(jìn)行的趨勢就越大，反應(yīng)速率就越快。          （  ×）二、選擇題1. 一個(gè)氣相反應(yīng)mA(g) + nB(g)qC(g)，達(dá)到平衡時(shí)（ C ）A (A) = 0 (B) Qp = 1 (C) Qp = (D) 反應(yīng)物分壓和等于產(chǎn)物分壓和2、反應(yīng)

46、N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的DG = a，則NH3(g) = 1/2N2(g) + 3/2H2(g)的DG為：（  D ）A.  a2            B.  1/a            C.  1/ a2        

47、;  D.  a/23. 如果某反應(yīng)的K1，則它的                                  （  B ）A. 0 ，B . 0 ，     C.r

48、0;G m0 ，        D.r G m04若可逆反應(yīng)，當(dāng)溫度由T1升高至T2時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，此反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)rHm的數(shù)值將（  A ）A.大于零          B.小于零           C.等于零       

49、;     D.無法判斷5.若850時(shí)，反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) 的 = 0.498，則平衡時(shí)CO2分壓為 （ A ）(A) 50.5 kPa (B) 0.498 kPa (C) 71.5 kPa (D) 取決于CaCO3的量6增大反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)速率加快的原因是-（ C ） A分子數(shù)目增加 B反應(yīng)系統(tǒng)混亂度增加 C單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增加 D活化分子百分?jǐn)?shù)增加 7升高同樣溫度，一般化學(xué)反應(yīng)速率增大倍數(shù)較多的是-（ A ）A吸熱反應(yīng) BEa 較大的反應(yīng) C放熱反應(yīng) DEa較小的反應(yīng)8質(zhì)量作用定律適用于-（ B ） A反

50、應(yīng)物、生成物系數(shù)都是1的反應(yīng) B那些一步能完成的簡單反應(yīng) C任何能進(jìn)行的反應(yīng)推薦精選D多步完成的復(fù)雜反應(yīng)9某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)的單位是(時(shí)間)-1，則反應(yīng)是 （ D ） (A) 零級反應(yīng) (B) 三級反應(yīng) (C) 二級反應(yīng) (D) 一級反應(yīng)10. 5. (3879)對于一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)來說，下列說法中正確的是（ D ） (A) 越負(fù)，反應(yīng)速率越快 (B) 越負(fù)，反應(yīng)速率越快 (C) 活化能越大，反應(yīng)速率越快 (D) 活化能越小，反應(yīng)速率越快三填空題1、rHm0的可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g)  在一定條件下達(dá)到平衡后：（1）加入H2O(g)，則H2(g)的

51、物質(zhì)的量將（增加）；（）；（；（）      ）；（2）升高溫度， H2(g)的物質(zhì)的量將（   增加   ）；增大總壓，H2(g)的物質(zhì)的量將（ 減少）     ）；加入催化劑H2(g)的物質(zhì)的量將（    不變  ）2. 由N2和H2化合生成NH3的反應(yīng)中，< 0，當(dāng)達(dá)到平衡后，再適當(dāng)降低溫度則正反應(yīng)速率將_減小 _，逆反應(yīng)速率將_減小_，平衡將向_向右(NH3合成) _方向移動；平衡常

52、數(shù)將_增大_。3 已知反應(yīng): A(g)+B(g)C(g)+D(g)在450K時(shí)Kp=4，當(dāng)平衡壓力為100kPa時(shí)，且反應(yīng)開始時(shí)，A與B的物質(zhì)的量相等，則A的轉(zhuǎn)化率為_67% _，C物質(zhì)的分壓(kPa)為_33.3_ 4. 基元反應(yīng) 2NO + Cl22NOCl是_3，)_分子反應(yīng)，是_3_級反應(yīng)，其速率方程為_ v = k (NO)2 (Cl2_。5. 已知A+B=2C為簡單反應(yīng)，則k的單位是_，該反應(yīng)為_級反應(yīng)。6. 已知某元反應(yīng)為：aA + bB dD，根據(jù)質(zhì)量作用定律，其反應(yīng)速率方程式為 。7. 知下列反應(yīng)為一個(gè)基元反應(yīng)2A(g)十B(g)®2C(g)則va:vb:vc 1:

53、1:1 。分析 對于一個(gè)確定的反應(yīng)v在一定的溫度下，可用反應(yīng)物或產(chǎn)物濃度的變化表示推薦精選反應(yīng)速率v=-1/2dca/dt=- dcb/dt=1/2dcc/dt四計(jì)算題4、已知反應(yīng)：在298.15K時(shí)的，,求在500K時(shí)的值（近似計(jì)算，不查和的數(shù)據(jù)）。（無機(jī)化學(xué)習(xí)題解析，楊宏孝，36頁17解：5、375 K時(shí)，反應(yīng)：SO2Cl2(g) SO2(g) + Cl2(g) 的 。 6.7 g SO2Cl2裝入1.00 dm3封閉燒瓶，升溫至357 K，如SO2Cl2沒有解離，其壓力是多少? 平衡時(shí)SO2、Cl2和SO2Cl2 分壓又各是多少? (相對原子質(zhì)量：S 32 ，Cl 35.5)解：未解離前

54、： = 0.050 (mol) =´ 8.31 ´ 357 = 148 (kPa)所以SO2Cl2未解離時(shí)的壓力為148 kPa 。推薦精選 平衡時(shí)： 以pA'表示SO2Cl2的分壓。 SO2Cl2SO2 + Cl2初始分壓力/kPa pA' 0 0平衡分壓力/kPa pA' (1-a ) pA'a pA'a = 2.4 = 2.4a = 0.70= 148(1 - a ) = 148(1 - 0.70) = 44 (kPa)= 148a = 104 (kPa)6. 已知五氧化磷蒸氣按下式進(jìn)行分解： PCl5(g) PCl3(g) +

55、 Cl2(g)當(dāng)溫度為523 K和平衡總壓力為202.65 kPa時(shí)，有69%的PCl5發(fā)生了分解，求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)和。解： PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)平衡時(shí)的摩爾分?jǐn)?shù)=0.183 =0.408 =0.408平衡分壓/kPa 0.183 ´ 202.65 0.408 ´ 202.65 0.408 ´ 202.65 =37.1 =82.7 =82.7=1.83 = -RT ln= -8.314 ´ 523 ´ ln1.8 = -2.63 (kJ·mol-1) 7.  已知反應(yīng) C2H

56、6（g）=C2H4（g）+H2（g），及298.15K時(shí)C2H6（g）的，C2H4(g)的,H2(g)的 。試計(jì)算反應(yīng)在298.15K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；當(dāng)p( C2H6)=80kPa，p( C2H4)=30kPa，p( H2)=3kPa，溫度為298.15K時(shí)，通過計(jì)算說明上述反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向？解:              C2H6（g）  =    C2H4（g）  +&

57、#160;   H2（g）推薦精選  -23.47            -68.11             0 =-68.11- (-23.47) =-44.64 (kJ·mol-1)則 = 當(dāng)p( C2H6)=80kPa，p( C2H4)=30kPa，p( H2)=3kPa

58、，溫度為298.15K時(shí)，通過計(jì)算說明上述反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向？依據(jù)=-55.76kJ/mol反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行8、已知?dú)庀喾磻?yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，在45°C時(shí)向1.00 L真空容器中引入6.00´10-3mol N2O4，當(dāng)達(dá)平衡后，壓力為25.9 kPa。(1) 計(jì)算45°C時(shí)N2O4的解離度a 和平衡常數(shù)；(2) 已知該反應(yīng)= 72.8 kJ·mol-1，求該反應(yīng)的；(3) 計(jì)算100°C時(shí)的和。解：(1) 設(shè)N2O4在45°C時(shí)的解離度為a，則反應(yīng)初始壓力PaN2O4(g) 2NO2(g)p0 0p0(1-a) 2 p0a a=63.2%=0.689(2) =985.3 J·mol-1 =225.6 J·mol-1推薦精選(3) =39.09、已知反應(yīng)H2(g) = 2H(g) = 412.5kJ.mol-1，在3000K及P q時(shí)，H2有9%離解，問在3600K時(shí)，H2的離解率為多少？解： H2(g) 2H(g) n平 1 0.09 2×0.09 n總 = 1+0.09 H2(g) 2H(g)n平 1 x 2x n總 = 1+x10、在693K和723K下氧化汞分解為汞蒸氣和氧的平衡總壓分別為