第三節(jié)原子的構(gòu)成

1、第三節(jié)：原子的構(gòu)成（第2課時(shí)）民政初中民政初中 黎偉黎偉 原子結(jié)構(gòu)動(dòng)畫(huà)模擬原子結(jié)構(gòu)動(dòng)畫(huà)模擬復(fù)習(xí)：1 1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷；單位正電荷；1 1個(gè)電子帶一個(gè)個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷。單位負(fù)電荷。中子不帶電；中子不帶電；原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子（每個(gè)質(zhì)子帶（每個(gè)質(zhì)子帶1 個(gè)單位個(gè)單位正正電荷電荷）（不不帶電）帶電）（每個(gè)電子帶（每個(gè)電子帶1 個(gè)單位個(gè)單位負(fù)負(fù)電荷）電荷）核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)原子種類原子種類原子核原子核核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)氫氫101碳碳666氧氧888鈉鈉111211磷磷15161

2、5硫硫161616氯氯171817觀察下表，你能從中獲得哪些信息？觀察下表，你能從中獲得哪些信息？1 1、質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2 2、不是所有的原子都含有中子不是所有的原子都含有中子3 3、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，則原子種類、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，則原子種類不同不同4 4、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)從表中可以得出：從表中可以得出：核外電子分層排布核外電子分層排布 電子按能量高低在核外分層排布電子按能量高低在核外分層排布1234567klmnopq由內(nèi)到外，能量逐漸升高電子層符號(hào)：電子層符號(hào)：k l m n o p q電子層序數(shù)電子層序數(shù)(n)： 1 2 3 4 5 6 7電子

3、離核的距離：電子離核的距離：近近遠(yuǎn)遠(yuǎn)電子具有的能量：電子具有的能量：低低高高核外電子的分層排布（又叫分層運(yùn)動(dòng)）核外電子的分層排布（又叫分層運(yùn)動(dòng)）原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖如：如： 鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖電子層電子層每個(gè)電子層上的電子數(shù)每個(gè)電子層上的電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核原子核核外電子的排布規(guī)律核外電子的排布規(guī)律 3、電子總是最先排布在能量低的電子層，、電子總是最先排布在能量低的電子層，然后才是能量高的電子層。然后才是能量高的電子層。1、每一電子層上最多排、每一電子層上最多排2n2個(gè)電子個(gè)電子 (n為電子層數(shù)）。為電子層數(shù)）。2、最外層上的電子數(shù)不能超過(guò)、最外層上的電子

4、數(shù)不能超過(guò)8個(gè)個(gè)（只有一個(gè)電子層時(shí)不能超過(guò)（只有一個(gè)電子層時(shí)不能超過(guò)2個(gè)）。個(gè)）。 cl: 17mg: 12o: 8h: 1畫(huà)出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖畫(huà)出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖2 8 6 硼硼be +53 2+11 5 6硅硅si+14 2 9 3 +18硫硫 s鈉鈉na部分金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖部分金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖鈉：鈉：鎂：鎂：鋁：鋁：鋰：鋰：部分非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖部分非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖碳：碳：磷：磷：硫：硫：氯：氯：部分稀有氣體元素的原子結(jié)部分稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖構(gòu)示意圖三類元素原子最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)三類元素原子最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)原子種類原子種類金屬原子

5、金屬原子非金屬原子非金屬原子 稀有氣體原子稀有氣體原子原子的最外層原子的最外層電子數(shù)特征電子數(shù)特征電子得失情況電子得失情況4個(gè)個(gè)在化學(xué)反應(yīng)中在化學(xué)反應(yīng)中易易失去失去電子電子4個(gè)個(gè)在化學(xué)反應(yīng)中在化學(xué)反應(yīng)中易易得到得到電子電子不易得失電子不易得失電子8個(gè)個(gè)(he為為2個(gè)個(gè)) 總結(jié)總結(jié)：元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，跟它的原元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，跟它的原子的子的 關(guān)系密切。在化關(guān)系密切。在化學(xué)反應(yīng)中，學(xué)反應(yīng)中， 是不變的，發(fā)生改變的只是是不變的，發(fā)生改變的只是 。 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 原子核原子核核外電子核外電子歸納歸納 ：各元素原子最外電子數(shù)目的特點(diǎn)：各元素原子最外電子數(shù)目的特點(diǎn) 最外層

6、電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。元素元素 分類分類最外層最外層電子數(shù)電子數(shù) 原子原子 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 變化變化 趨勢(shì)趨勢(shì) 化學(xué)化學(xué) 性質(zhì)性質(zhì) 稀有稀有 氣體氣體 金屬金屬 元素元素 非金屬非金屬 元素元素 8（氦為（氦為 2）個(gè)）個(gè)穩(wěn)定穩(wěn)定 穩(wěn)定結(jié)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)構(gòu) 穩(wěn)定穩(wěn)定 活潑活潑一般小一般小于于4不穩(wěn)定不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 易失電易失電子子 一般大于一般大于或等于或等于4不穩(wěn)定不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 易得電易得電子子 活潑活潑離子離子(定義定義)：帶電的原子或帶電的原子或原子團(tuán)原子團(tuán)鈉原子鈉原子失去失去一個(gè)電子后一個(gè)電子后, ,帶上一個(gè)單位的帶上一個(gè)單位的正電正電核核, ,變成了鈉離子

7、變成了鈉離子( (陽(yáng)離子陽(yáng)離子)na na)na na+ +氯原子氯原子得到得到一個(gè)電子后一個(gè)電子后, ,帶上一個(gè)單位的帶上一個(gè)單位的負(fù)電負(fù)電核核, ,變成了氯離子變成了氯離子( (陰離子陰離子)cl cl)cl cl_ _帶電的原子或原子團(tuán)帶電的原子或原子團(tuán)帶正電荷的離子叫帶正電荷的離子叫陽(yáng)離子陽(yáng)離子帶負(fù)電荷的離子叫帶負(fù)電荷的離子叫陰離子陰離子離子：離子：用元素符號(hào)及其右上角的數(shù)字和用元素符號(hào)及其右上角的數(shù)字和“+”+”或或“-”-”表示表示數(shù)字表示離子帶的電荷數(shù)，若數(shù)字表示離子帶的電荷數(shù)，若“1”則省略則省略“+”“+”或或“-”-”表示離子帶的電性表示離子帶的電性如；如；na+ mg 2

8、+ al 3+ cl- s2-氯化鈉的形成 動(dòng)畫(huà)食鹽晶體食鹽晶體分子、原子、離子的比較分子、原子、離子的比較原子原子分子分子離子離子共性共性區(qū)別區(qū)別聯(lián)系聯(lián)系都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子,都很小、不停運(yùn)動(dòng)、微粒間有間隔都很小、不停運(yùn)動(dòng)、微粒間有間隔在化學(xué)變化中不在化學(xué)變化中不能再分，且種類能再分，且種類不變。不變。在化學(xué)變化中在化學(xué)變化中可以再分且種可以再分且種類改變。類改變。帶電的微粒帶電的微粒分子是由原子構(gòu)成，分子又可以再分為分子是由原子構(gòu)成，分子又可以再分為原子，原子得失電子后變?yōu)殡x子。原子，原子得失電子后變?yōu)殡x子。 1、下列微粒是陽(yáng)離子的有（）；、下列微粒是陽(yáng)離子的有（）；是陰離

9、子的有是陰離子的有 （ ）是原子的有是原子的有 （）；（）；為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有 （ ）bcdabcdbcd練一練練一練2 2、下列原子的、下列原子的電子層排布相同電子層排布相同的是的是 ( )( )2.3.63、下列具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素組別、下列具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素組別是：是： 。abcdbd挑戰(zhàn)自我挑戰(zhàn)自我1、將、將分子分子原子原子質(zhì)子質(zhì)子中子中子電子電子離子等粒子用序號(hào)離子等粒子用序號(hào)分別填分別填 入下列適當(dāng)空格中：入下列適當(dāng)空格中： （1 1）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是_（2 2）構(gòu)成原子的基本粒子是）構(gòu)成原子的基本粒子是_（3 3）顯示電中性的粒子是）顯示電中性的粒子是_（4 4）帶正電的粒子是）帶正電的粒子是_（5 5）參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是）參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是_（6 6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_ 原子種原子種類類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子核外電子數(shù)數(shù)相對(duì)原子質(zhì)相對(duì)原子質(zhì)量量氫氫1011碳碳66612氧氧88816鈉鈉11121123磷磷151615312、觀察下表，你能夠從中獲得哪些信息？、觀察下表，你能夠從中獲得哪些信息？1 1、質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2 2、不是所有的原子都含有中子不是所