弱電解質(zhì)的電離平衡2

1、弱電解質(zhì)的電離平衡、外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離的影響以CH3COOH =CH3C00+ H +平衡體系為例，填寫下列表格。項(xiàng) S" ?.加水加熱加少量NaOH(s)加少量CH 3COONa(s)加少量HCl(g)加少量 冰醋酸平衡移動(dòng)電離程度n(H )+c(H )pH溶液導(dǎo)電性【典例導(dǎo)悟1(2011福州質(zhì)檢)在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。 請(qǐng)回答：(1) “O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為“ 0”的理由是(2) A、B、C三點(diǎn)pH由小到大的順序是 。(3) A、B、C三點(diǎn)電離程度最大的是 ，其理由是 。變式演練 1 在0.1 mol L一 CH3C00H溶液中存在如下電離平

2、衡：CH3C00H =CH3COO+ H J對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是()A .加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)1+C.加入少量0.1 mol L- HCl溶液，溶液中c(H )減小D.加入少量 CHsCOONa固體，平衡 向正反應(yīng)方向移動(dòng)二、強(qiáng)酸與弱酸(或強(qiáng)堿與弱堿)的比較以鹽酸和醋酸的電離為例，用“>”、“<”、“=”或相應(yīng)漢字填寫下表。_鈴pH的抽PH起輛慮的*滋|pi H ; & < b»llha,Baalb；3Lb3fac< CI -> cih uoo - > 大小C!- > C

3、I G COO" >名 g ->_CH3 COO" >零q卒視略蔽中和INnOi 1 的 Jt3lb井腳Um集醛的 訥些固體后pHa=不空 b =k.-開姐與競(jìng)口 員血的速率x>tvalih淡金斶s主M;的:a _bSSLi【典例導(dǎo)悟2下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是()A 相同濃度的兩溶液中c(H“相同一 1B. 100 mL 0.1 mol L 的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C. pH = 3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D .兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c（H +）均明顯減小變式演練2（2011吉林月考）pH = 1的兩種酸

4、溶液A、B各1 mL ,分別加水稀釋到 1 000 mL ,其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如 圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A . A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B .稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C.若a = 4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸 D .若1<a<4，則A、B都是弱酸課后韁總屢縉練艦范苔題高考集訓(xùn)題組一強(qiáng)、弱電解質(zhì)1. （2011全國(guó)理綜，6）等濃度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是（）A .B . C .D .2. （2009海南，6）已知室溫時(shí)，0.1 mol L 某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A .

5、該溶液的pH = 4B .升高溫度，溶液的 pH增大C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1 x 10 一7D. 由HA電離出的c（H ）約為水電離出的 c（H ）的10倍3. （2008北京理綜，11）下列敘述正確的是（）2 一 +A .將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液 pH = 7時(shí)，c（SO4 ） >c（NH 4 ）B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為C1和5, pH分別為a和a +1，則10c?C. pH = 11的NaOH溶液與pH = 3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D .向0.1 mol L 一1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中cOH 增大c（NH 3 H2O） 題組

6、二 弱電解質(zhì)的電離平衡4. 判斷正誤一 1 一（1）0.1 mol L CH3COOH 溶液的 pH>1 ,（原因是）CH3COOH=CH3COO + H （）（2010北京理綜10A）（2）由0.1 mol L- 一元堿BOH溶液的pH = 10,可推知BOH溶液存在 BOH=B + OH 一（）（2010福建理綜10C）（3）醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度（）（2010全國(guó)理綜II 8C）某醋酸溶液的pH = a,將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH = b,則a>b（ ）（2010全國(guó)理綜I 9A）一 15. （2011課標(biāo)全國(guó)卷，10）將濃度為0.1 mol

7、L- HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()+A. c(H )6. (2011福建理綜,+ 1)的措施是()B. Ka(HF)10)常溫下0.1mol1醋酸溶液的D.pH = a，下列能使溶液pH = (aA 將溶液稀釋到原體積的10倍C.加入等體積0.2 mol L -鹽酸B 加入適量的醋酸鈉固體D .提高溶液的溫度7. (2011山東理綜，14)室溫下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正 確的是()A 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B 溶液中,緩警0不變CCH 3COOH)c(OH )C. 醋酸的電離程度增大，c(hJ亦增大D. 再加入10 mL pH = 1

8、1的NaOH溶液，混合液 pH = 7& (2010重慶理綜，13)pH = 2的兩種一元8100 250 400 550700R501 000 V/ml.酸x和y，體積均為100 mL,稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示。分別滴加NaOH溶液(c= 0.1 mol L _1)至pH = 7,消耗NaOH溶液的體積為 Vx、Vy,則()A . X為弱酸，Vx<VyB . X為強(qiáng)酸，Vx>VyC. y為弱酸，Vx<VyD. y為強(qiáng)酸，Vx>Vy9.2010浙江理綜一26(1)(2)25 C時(shí)，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)=5_101.8X

9、10 ，Ka(HSCN) = 0.13，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(CaF2)= 1.5X 10。25 C時(shí)，2.0 X 10_3mol L 1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、 c(F_)與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)25 C時(shí)，將 20 mL 0.10 mol L _1 CH3COOH 溶液和 20 mL 0.10 mol L _1 HSCN 溶液分 別與20 mL 0.10 mol L_1 NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積 (V)隨時(shí)間變化的示 意圖如圖所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明

10、顯差異的原因是反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3COO_)c(SCN_)(填“”、“ <”或“=”)。(2)25 C時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka，列式并說(shuō)明得出該平衡常數(shù)的理由港點(diǎn)集訓(xùn)題組一強(qiáng)弱電解質(zhì)1 .下列說(shuō)法正確的是（）A .強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B .強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子C.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物D .不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量的濃度相同，電離程度也相同2. （2011臨沂模擬）有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說(shuō)法正確的是 （）-11 1A .兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1X 10 mol LB .分別加水稀釋

11、100倍后，兩種溶液的pH仍相同 2 C.醋酸中的c（CH 3COO ）和硫酸中的c（S04 ）相等D .分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同3. 已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2X 10 mol L 、4.6X 10 mol L 、4.9X 10 mol L 分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN + HNO2=HCN +NaN02 NaCN + HF=HCN + NaF 由此可判斷下列敘述不正確的是 41A . K(HF) = 7.2 X 10 mol LNaNO2+ HF=HNO 2+ NaF。( )101B . K(HNO2)= 4.9X 10 mol LC

12、.根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得出一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)镠F>HNO 2>HCND. K（HCN）< K（HNO2）<K（HF）4. 常溫下，有甲、乙兩份體積為 1 L ,濃度均為0.1 mol L -1的醋酸溶液，其 pH為3, 甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH變?yōu)閤;乙與等體積、濃度為0.2 mol L 1的NaOH 混合，在混合液中：n（CH3COO）+ n（OH ） n（H +） = y mol, x、y的正確答案組合為（ ）A. 3; 0.1B. 5; 0.2 C. 3<x<5; 0.1D. 3<x<5; 0.25. 下列關(guān)于電離常數(shù)（K）的說(shuō)法

13、中正確的是（）A .電離常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱 B .電離常數(shù)（K）與溫度無(wú)關(guān) C .不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)（K）不同D .多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為：K1<K2<K3題組二 弱電解質(zhì)的電離平衡6. （2011西安模擬）在醋酸溶液中，CH3COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A .溶液顯電中性 B.溶液中檢測(cè)不出 CH3COOH分子存在C.氫離子濃度恒定不變D. c（H ） = c（CH3COO ）7. H +濃度相同的等體積的鹽酸 A和醋酸B ,分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一種溶液中存 在鋅，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是（） 反應(yīng)所需要的時(shí)間

14、 B>A 開始反應(yīng)時(shí)的速率 A>B 參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量 A=B反應(yīng)過(guò)程的平均速率 B>A 鹽酸里有鋅剩余醋酸里有鋅剩余A .B .C .D .題組三實(shí)驗(yàn)探究&用實(shí)驗(yàn)確定某酸 HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案如下：甲：稱取一定質(zhì)量的 HA配制0.1 mol L 1的溶液100 mL ; 用pH試紙測(cè)出該溶液的 pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH = 1的兩種酸溶液各 100 mL; 分別取這兩種溶液各 10 mL ,加水稀釋為100 mL ; 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度和質(zhì)量相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個(gè)方案的第步中，都要用到的定量?jī)x器是 。甲方案中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH1（選填“ >”、“ <”或“=”）。乙方案中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是。裝HCI溶液的試管中放出 H2的速率快；裝 HA溶液的試管中放出 H2的速率快； 兩個(gè)試管中產(chǎn)生