山西陽(yáng)泉十五中2015-2016學(xué)年高三第一次階段考試化學(xué)試題_第1頁(yè)
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1、山西陽(yáng)泉十五中2015-2016學(xué)年高三第一次階段考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:Na 23 H 1 Cu 64 S 32 O 16 P 31 Si 28 C 1214第卷選擇題(共50分)一、 選擇題(本題共25小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意共50分)1IT產(chǎn)業(yè)中一些車間要求必須做到無(wú)塵生產(chǎn),工人在車間工作時(shí)的服裝需經(jīng)靜電除塵處理。這種處理方法應(yīng)用的原理是( ) A膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象 B膠體的布朗運(yùn)動(dòng) C膠體的電泳 D滲析2下列有關(guān)說(shuō)法中,正確的是( )A鹽酸、漂白粉都是混合物 B127I和131I互為同素異形體 C硫酸銅、二氧化硫都是電解質(zhì) D 分餾、干餾都是物理變化 3下列實(shí)驗(yàn)操作或

2、檢驗(yàn)正確的是( )A收集氯氣 B轉(zhuǎn)移溶液 C模擬工業(yè)制備并檢驗(yàn)氨氣 D用海水制少量蒸餾水4下列有關(guān)物質(zhì)保存的說(shuō)法正確的組合是( )鈉應(yīng)該密封在煤油中保存;過(guò)氧化鈉可以露置在空氣中保存;氯水應(yīng)該密封在無(wú)色試劑瓶中保存;漂白粉不能露置在空氣中保存。AB CD5廣口瓶被稱為氣體實(shí)驗(yàn)的“萬(wàn)能瓶”,是因?yàn)樗梢耘浜喜AЧ芎推渌?jiǎn)單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作防倒吸安全瓶的是( )6下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?) 圖1 圖2 圖3 圖4A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用圖3所示裝置制取少量純凈

3、的CO2氣體D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層7碳化硅的結(jié)構(gòu)類似于金剛石的晶體,其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體金剛石晶體硅碳化硅中,它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是( )A B C D8下列混合物的分離或提純操作中不正確的是( )A除去N2中的少量O2,可通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)后,收集氣體B除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl 離子,可用滲析的方法C除去乙醇中的少量NaCl,可用蒸餾的方法D重結(jié)晶、滴定操作都可用于提純物質(zhì)9下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是 ( )濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小,二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色,二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色,氨

4、氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥,常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng),濃硫酸能在白紙上寫(xiě)字,氫氟酸能在玻璃上刻字二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部10、氫化鈣(CaH2)可作為生氫劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH22H2O=Ca(OH)22H2,下列說(shuō)法不正確的是 ( ) ACaH2既是還原劑,又是氧化劑 BH2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物CCaH2是還原劑,H2O是氧化劑 D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1111在無(wú)色溶液中,下列離子能大量共存的是:( ) ANH4+、Na+、S2、ClO BK +、SO42、OH、AlO2 CK

5、+、Fe3+ 、Cl、NO3 DBa2+ 、Na+ 、OH、CO3212、下表中,對(duì)陳述、的正確性及兩者間因果關(guān)系的判斷,完全正確的是( )選項(xiàng)陳述陳述判斷A鋁制炊具最好不要盛放酸性或堿性較強(qiáng)的液體食物因?yàn)锳l和Al2O3既可以與酸反應(yīng)、又可以與堿反應(yīng)對(duì),對(duì),有B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對(duì)熔化的鋁有較強(qiáng)的吸附作用對(duì),對(duì),有C海嘯使水源發(fā)生污染可用明礬進(jìn)行消毒和凈化因?yàn)槊鞯\水解生成Al(OH)3膠體,具有吸附性對(duì),錯(cuò),無(wú)D鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運(yùn)濃硫酸或濃硝酸因?yàn)殍F和鋁不能與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)錯(cuò),對(duì),無(wú)13下列離子方程式正確的是( )A雞蛋殼浸泡在鹽酸中產(chǎn)生氣泡:CO2H=CO

6、2H2OB四氧化三鐵固體溶解在稀硝酸中: Fe3O48H=2Fe3Fe24H2OC將氨氣通入硫酸溶液中: NH3H=NHD向碳酸氫銨溶液中加入足量的NaOH溶液: NHOH=NH3H2O14下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象A檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)試樣白色沉淀沉淀不溶B檢驗(yàn)?zāi)雏}是否為銨鹽試樣是否產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C證明酸性條件下H2O2的氧化性比I2強(qiáng)NaI溶液溶液變藍(lán)色D除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀試樣重結(jié)晶15下列說(shuō)法中正確的是( )A1 L水中溶解了58.5 g NaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LB從1 L 2 mol/L的H2SO4溶

7、液中取出0.5 L,該溶液的濃度為1 mol/LC配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液,需62.5 g膽礬D中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液,需NaOH 4 g16一定量的鎂溶于一定濃度的硝酸的反應(yīng)中,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的N2O氣體11.2L,在所得的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,完全反應(yīng)后過(guò)濾出沉淀,經(jīng)洗滌、蒸干并充分灼燒,最后得到固體的質(zhì)量為( )A20g B40g C58g D80g17.下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是( )A.在c(HCO3)0.1 molL1的溶液中:NH4、Al3、Cl、NO3B.在由水電離出的c(H)11012molL1的溶液中

8、:Fe2、ClO、Na、SO42C.在加入鎂粉產(chǎn)生氣體的溶液中:SO42、NO3、Na、Fe2D.在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中:SO32、CO32、Na、K18.在一種酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一種或幾種離子,向溶液中加入溴水,溴單質(zhì)被還原,由此可推斷溶液中( )A.一定含有I-,不能含有Cl- B.可能含有Cl-、NO3-和I- C.可能含有NO3- D.不含有Fe3+19、下列說(shuō)法正確的是( )A124 g P4含有的PP鍵的個(gè)數(shù)為6 NA B12 g石墨中含有的CC鍵的個(gè)數(shù)為2 NAC12 g金剛石中含有的CC鍵的個(gè)數(shù)為1.5 NA D60 g SiO2中含S

9、iO鍵的個(gè)數(shù)為2 NA20.下列離子方程式正確的是( )A向NaHSO4溶液中滴加過(guò)量Ba(OH)2溶液:2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OB向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉:HCO3+ OHCO2+H2O C向FeCl3溶液中加入銅片:Fe3+CuFe2+Cu2+D用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫:2CO32+SO2+H2O2HCO3+SO3221、在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后有白色沉淀生成,過(guò)濾后,向溶液中滴加KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,下列敘述不正確的是 ( )A. 白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B. 溶液的酸性增強(qiáng)C. 白色沉淀是BaSO4 D

10、. FeCl3全部被還原為FeCl222. 關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別,下列判斷正確的是( )A加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不消失,可確定有Cl存在 B通入Cl2后,溶液變?yōu)辄S色,加入淀粉溶液后溶液變藍(lán),可確定有I存在C加入Ba(NO3)2,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不消失,可確定有SO42存在D加入鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,可確定有CO32存在23.下列各項(xiàng)操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是( )向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2 向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過(guò)量H2SO4向Ba(NO3)2溶液中通入過(guò)量SO2 向石灰水中通入過(guò)量CO2向硅酸鈉溶液中逐滴加

11、入過(guò)量的鹽酸A. B. C. D. 24.用NA表示阿弗加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )A.0.2 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAB.300 mL 2 molL1的蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NAC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.8g N2和2.8g CO所含電子數(shù)均為1.4NAD.在常溫常壓下,2.24L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA25.下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí),無(wú)論哪種過(guò)量,都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是( )碳酸鈉溶液與鹽酸 偏鋁酸鈉溶液與鹽酸 苯酚鈉溶液和CO2硝酸銀溶液和氨水 氯化鋁溶液和氨水 碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水A. B. C.僅有 D. 第

12、卷非選擇題(共50分)26、(11分)為測(cè)定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量,取樣品23.2g以下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):(鐵架臺(tái)、鐵夾等儀器未在圖中畫(huà)出)(1)將儀器連接好以后,必須進(jìn)行的第一步操作是_ _。(2)此實(shí)驗(yàn)還必須用到的最重要的儀器是_;儀器F的作用是_。(3)已知儀器C中裝有品紅溶液,其作用是_ _ _。(4)實(shí)驗(yàn)室中備有以下常用試劑: a濃硫酸b酸性高錳酸鉀溶液c品紅溶液d飽和碳酸氫鈉溶液e氫氧化鈉溶液f堿石灰g無(wú)水硫酸銅 h五氧化二磷i無(wú)水氯化鈣請(qǐng)將下列容器中應(yīng)盛放的試劑序號(hào)填入相應(yīng)空格:B中_,D中_,E中_。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,當(dāng)儀器A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后,需打開(kāi)活塞K

13、,向A中通入大量的空氣。這樣做的目的是_。所通空氣應(yīng)先經(jīng)過(guò)_試劑(填上述所供試劑的序號(hào))處理,否則可能引起Na2SO3含量的測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值_(填“偏高”、“偏低”或“沒(méi)影響”)。(5)若儀器E在試驗(yàn)完成時(shí)增重4.4g,則Na2CO3與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。27(11分)在Na+濃度為0.9mol/L的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子:陽(yáng)離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定):序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12L氣體將的反應(yīng)混合液

14、過(guò)濾,對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為3.6g在的濾液中滴加BaC12溶液無(wú)明顯現(xiàn)象試回答下列問(wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的離子是 。(2)實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為 。(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)I、和必要計(jì)算,填寫(xiě)下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的,填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”)陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1(4)判斷K+是否存在,若存在求其最小濃度,若不存在說(shuō)明理由 28(13分)鐵的發(fā)現(xiàn)和大規(guī)模使用,是人類發(fā)展史上的一個(gè)光輝里程碑,它把人類從石器時(shí)代、青銅器時(shí)代帶到了鐵器時(shí)代,推動(dòng)了人類文明的發(fā)展。(1

15、)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中的一種新型凈水劑,它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng),本身在反應(yīng)中被還原成三價(jià)鐵離子達(dá)到凈水的目的。按要求回答下列問(wèn)題:高鐵酸鈉主要通過(guò)如下反應(yīng)制?。?Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH = 2Na2FeO4 + 3X + 5H2O, 則X的化學(xué)式 ,反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是 (寫(xiě)化學(xué)式)。(2)鐵紅顏料跟某些油料混合,可以制成防銹油漆。以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過(guò)程如下:酸溶酸溶過(guò)程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ;“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為 。還原過(guò)

16、程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+,而本身被氧化為H2SO4,請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式: FeS2 + Fe3 + + H2O = Fe2 + + SO42- + _ 。氧化過(guò)程中,O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為 _ 。為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度,氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.23.8,沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2開(kāi)始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4如果pH過(guò)大,可能引起的后果是 _ (幾種離子沉淀的pH見(jiàn)上表);濾液B可以回收的物質(zhì)有(寫(xiě)化學(xué)式) _ 。29(15分)已知A、B、C

17、、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍,B的電負(fù)性大于C,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色,F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子,G的+1價(jià)陽(yáng)離子正好充滿K,L,M三個(gè)電子層。回答下列問(wèn)題:(1)A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是_ (填元素符號(hào)),D元素的原子核外有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;有 種不同能級(jí)的電子?;鶓B(tài)的F3+核外電子排布式是 。(2)B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物,原因是 。(3)化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體,該陰

18、離子的電子式是 。 F2 F3 AB(4)FD3與ECAB溶液混合,得到含多種配合物的血紅色溶液,其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是 。(5)化合物EFF(AB)6是一種藍(lán)色晶體,右圖表示其晶胞的(E未畫(huà)出)。該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E的個(gè)數(shù)為 。(6)G的二價(jià)陽(yáng)離子能與乙二胺(H2NCH2一CH2一NH2)形成配離子:該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有 。(填字母)a配位鍵 b極性鍵 c離子鍵 d非極性鍵陰離子CAB中的A原子與乙二胺(H2NCH2一CH2一NH2)中C原子的雜化方式為 。高三化學(xué)第一次月考答案一、 選擇題(本題共25小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,共50分)題號(hào)12345678910答案CADBBDADBA題號(hào)11121314151617181920答案BACDCDDDAD題號(hào)2122232425答案A BDCA26(11分)(1)檢查裝置的氣密性(1分)(2)托盤天平(1分);防止空氣中的水蒸氣及二氧化碳等進(jìn)入E中(1分)(3)檢驗(yàn)SO2是否除盡(1分);(4)b;a;f; (各1分)使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、CO2分別全部被B 、E充分吸收;(1分)e或f;(1分)偏低(

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