鈉、鎂及其化合物教案

1、新夢想教育個性化輔導(dǎo)授課案教師： 王佑輝 學(xué)生： 時間：_2014_年_ _月 日 段 第_ 次課內(nèi)容（課題）鈉、鎂及其化合物教學(xué)過程【考綱三維】1、了解金屬鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。2、了解鈉的重要的化合物Na2O 、Na2O2 、Na2CO3 、NaHCO3 等的性質(zhì)和用途。3、了解鎂的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。一、金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用【鈉的物理性質(zhì)】鈉是一種銀白色金屬，有金屬光澤，質(zhì)軟（可用小刀切），密度為0.97（比水小），熔點為97.8，是熱和電的良導(dǎo)體?！锯c的化學(xué)性質(zhì)】1、鈉與非金屬反應(yīng)（1）常溫下，鈉在空氣中被氧氣氧化成生成白色的固體氧化鈉，這也是剛切開的鈉表面變暗的原因。4Na

2、+ O2 = 2Na2O （白色固體）（2）在加熱條件下，鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體過氧化鈉。2Na + O2 Na2O2 （淡黃色固體）（3）鈉與氯氣反應(yīng)，鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量的白煙。2Na + Cl2 = 2NaCl 2、鈉與水反應(yīng)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2現(xiàn) 象解 釋?。航饘兮c浮在水面上鈉的密度比水小熔：熔成閃亮的小球反應(yīng)放熱、鈉的熔點低游：向各個方向游動反應(yīng)生成氣體推動小球迅速移動響：發(fā)出“咝咝”的響聲反應(yīng)劇烈，有氣體產(chǎn)生紅：滴入酚酞試液溶液變紅產(chǎn)物呈堿性推薦精選3、鈉與酸反應(yīng)2Na + 2HCl = 2NaCl + H22Na + H2SO4

3、 = Na2SO4 + H24、鈉與鹽反應(yīng)（1）與熔融的鹽反應(yīng)鈉可以從鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的熔融氯化物中置換出金屬單質(zhì)。4Na + TiCl4 700 800 4NaCl + Ti（2）與鹽溶液反應(yīng)2Na + 2H2O = 2NaOH + H22NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2【氧化鈉與過氧化鈉的比較】Na2ONa2O2色、態(tài)白色固體淡黃色固體物質(zhì)種類堿性氧化物過氧化物氧元素價態(tài)-2-1生成條件常溫加熱穩(wěn)定性2Na2O + O2 2Na2O2不穩(wěn)定穩(wěn)定與水反應(yīng)Na2O + H2O = 2NaOH Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2與酸性氧化物反應(yīng)N

4、a2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 與酸反應(yīng)Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + O2+ 2H2O 特性強氧化性、漂白性【鈉的保存】由于鈉易于水或空氣中的氧氣反應(yīng)，所以不能敞口放置在空氣中。又因為鈉不與煤油反應(yīng)，且鈉密度大于煤油的密度，所以鈉通常保存在煤油中?！锯c的用途】1、鈉可以用于制取一些鈉的化合物，如Na2O2 等。2、鈉鉀合金為液態(tài)合金，可用于快中子反應(yīng)堆做熱交換劑。3、充有鈉蒸汽的高壓鈉燈發(fā)出的黃色光射程遠，透霧能力強，常用于道路和廣場的照明。4、鈉做還原劑，還可

5、以用于冶煉鈦、鋯、鈮、鉭等金屬。推薦精選【鈉的存在和制備】1、存在：由于鈉是非?；顫姷慕饘?，故在自然界中以化合態(tài)形式存在。如NaCl 、Na2CO3 、NaNO3 等。2、制備：工業(yè)上采用電解熔融的氯化鈉制備金屬鈉。2NaCl 通電 2Na + Cl21下列有關(guān)鈉的敘述中，錯誤的是（ ）A鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等B鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界C鈉是一種灰黑色的固體 D鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割2金屬鈉才期暴露在空氣中，它最后會變成（ ）ANa2O BNa2O2 CNaOH DNa2CO33少量鈉應(yīng)保存在（ ）A密閉容器中 B水中 C煤油中 D汽油中4金

6、屬鈉著火時，可以滅火的物質(zhì)是（ ）A水 B砂子 C煤油 D二氧化碳5鈉與水反應(yīng)時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：（ ）鈉浮在水面上；鈉沉在水底；鈉熔化成小球；小球迅速游動逐漸減小，最后消失；發(fā)出嘶嘶的聲音；滴入酚酞后溶液顯紅色。A B全部 C D6金屬鈉與下列溶液反應(yīng)時既有沉淀又有氣體生成的是（ ）AKOH BNaHCO3 CBaCl2 DCuSO47將一小塊鈉投入到NH4Cl溶液中，產(chǎn)生的氣體是（ ）AO2和H2 B只有H2 C只有NH3 DH2和NH3 8已知NaH和H2O反應(yīng)生成H2和NaOH，反應(yīng)中1molNaH（ ）A失去1mol電子 B得到1mol電子 C失去2mol電子 D沒有電子得失9將等

7、質(zhì)量的鈉分別投入質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均為100g和9.8%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金屬鈉完全參加了反應(yīng)。則生成的氫氣在標準狀況下的體積比是（ ）A123 B321 C111 D無法計算10某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)呈黃色，則該物質(zhì)一定是（ ）A含鈉元素 B鈉的化合物 C是金屬鈉 D含有鈉離子11將4.6g鈉投入95.4g水中，所得到溶液的質(zhì)量分數(shù)是（ ）A等于4.6% B等于8 C大于8 D小于812已知鋇的活動性處于鉀和鈉之間。下列反應(yīng)可以實現(xiàn)的是（ ）A鋇可以從氯化鉀溶液中置換出鉀 B鋇可以從冷水中置換出氫而得到氫氣C鋇可以從氯化鈉溶液中置換出鈉 D在溶液中鋇離子可以氧化金屬鋅13一

8、定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度。下列敘述中，合理的是（ ）ANaOH溶液濃度增大，并放出H2 B溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)不變，有H2放出C總?cè)芤旱馁|(zhì)量增大，有H2放出 D總?cè)芤旱馁|(zhì)量不變，有H2放出14鈉與水水反應(yīng)時的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（ ）A鈉的熔點低 B鈉的密度小 C有強還原性 D鈉的硬度小推薦精選二、碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用【碳酸鈉】1、物理性質(zhì)碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，白色粉末，易溶于水。2、化學(xué)性質(zhì)（1）與酸反應(yīng) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O （2）與某些鹽或堿反應(yīng) BaCl2 + Na2CO3 = BaCO

9、3+ 2NaCl Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （3）與CO2 反應(yīng) Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 3、碳酸鈉的用途碳酸鈉是重要的化工原料，在玻璃、造紙、紡織、制藥、精煉石油等方面有著重要的用途。在日常生活中，熱的純堿溶液可以除去物品表面的油污，所以碳酸鈉可以用作洗滌劑。【碳酸氫鈉】1、物理性質(zhì)碳酸氫鈉俗名小蘇打，是一種白色、能溶于水的晶體。2、化學(xué)性質(zhì)（1）與酸反應(yīng) NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O （2）與堿反應(yīng) 石灰水過量時：Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3+ NaOH + H2O

10、石灰水少量時：Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3+ Na2CO3 + 2H2O （3）受熱分解 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O （3）用途碳酸氫鈉是焙制糕點所用發(fā)酵的主要成分；在醫(yī)療中可用來治療胃酸過多。【碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化與性質(zhì)比較】推薦精選1、碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化堿（1）NaHCO3 （固體） Na2CO3 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O （2）NaHCO3 （溶液） Na2CO3 （溶液）NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O （3）Na2CO3 （飽和溶液） 通入CO2 NaHCO3 Na2CO3

11、+ CO2 + H2O = 2NaHCO32、碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的比較Na2CO3NaHCO3俗稱純堿、蘇打小蘇打色、態(tài)白色粉末細小的白色晶體溶解性易溶易溶同溫度下溶解度：Na2CO3NaHCO3熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2不穩(wěn)定溶液的酸堿性堿性堿性相同溫度、相同濃度下，Na2CO3 溶液的pH 比NaHCO3 溶液的大與酸反應(yīng)Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O與同濃度的酸溶液反應(yīng)的速率：NaHCO3Na2CO3 與堿反應(yīng)不與NaOH 反應(yīng)NaHCO3 + NaOH

12、= Na2CO3 + H2O 與BaCl2 溶液反應(yīng)Ba2+ + CO32- = BaCO3不反應(yīng)轉(zhuǎn)化加OH-或加熱 加碳酸Na2CO3 NaHCO3 3、Na2CO3 和NaHCO3 混合物的提純（1）Na2CO3 固體粉末中混有NaHCO3 ，采用加熱法。2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O（2）Na2CO3 溶液中混有NaHCO3 ，滴加適量的NaOH 溶液。NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O （3）NaHCO3 溶液中混有Na2CO3 ，通入過量的CO2 氣體。Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3【侯氏制堿法】將二氧化碳通入氨的氯

13、化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出。NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl推薦精選1、向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是（ ）A、溶液仍為紫色 B、最后溶液變藍色 C、最后溶液褪色 D、有氣泡產(chǎn)生2、下列實驗中，沒有氧氣產(chǎn)生的是（ ）A、強熱氯酸鉀 B、光照新制的氯水 C、強熱碳酸氫鈉 D、過氧化鈉中通入CO23、下列物質(zhì)中沒有漂白性的是（ ）A、活性炭 B、過氧化鈉 C、氯水 D、二氧化硫4、下列科學(xué)家中，為我國化學(xué)工業(yè)作出重大貢獻的是（ ）A、鄧稼先 B、李四光 C、華羅庚 D、侯德榜5、下列關(guān)于蘇打、小蘇打

14、性質(zhì)的敘述中正確的是（ ）A、蘇打比小蘇打易溶于水 B、與鹽酸反應(yīng)，蘇打比小蘇打劇烈C、蘇打比小蘇打的熱穩(wěn)定性差 D、都是白色晶體，單憑肉眼不易區(qū)別6、關(guān)于NaHCO3的敘述中錯誤的是（ ）A、是一種細小晶體，溶于水 B、屬于酸式鹽 C、不能與NaOH反應(yīng) D、受熱易分解7、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（ ）A、NaHCO3 B、Na2CO3 C、Na2SO4 D、Na8、除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（ ）A、加入適量鹽酸 B、加入NaOH溶液 C、加熱灼燒 D、配成溶液后通入CO29、欲除去小蘇打溶液中含有的蘇打雜質(zhì)，加入的物質(zhì)最宜選用（

15、 ）A、二氧化碳 B、鹽酸 C、碳酸氫鈣 D、氫氧化鈣10、下列物質(zhì)不能和CO2反應(yīng)的有（ ）A、過氧化鈉 B、碳酸鈉 C、氯化鈣 D、碳酸氫鈉11、有關(guān)純堿晶體(Na2CO310H2O)的敘述中，錯誤的是（ ）A、晶體放置在空氣中質(zhì)量會減輕 B、加熱晶體制NaHCO3 C、可作干燥劑 D、溶于水顯堿性12、下列實驗操作最終可得無色透明溶液的是（ ）A、過量CO2通入飽和Na2CO3溶液中 B、過量CO2通入澄清石灰水中C、將少量的鈉投入到飽和的NaHCO3溶液中 D、少量的鈉投入到飽和Na2CO3溶液中13、含1mol NaOH的溶液吸收了0.8mol的CO2，所得溶液中CO32 和HCO3

16、物質(zhì)的量之比是（ ）A、13 B、21 C、23 D、3214、在甲，乙兩坩堝中分別盛有等質(zhì)量的NaHCO3固體，將甲坩堝充分加熱后冷卻，再加入足量鹽酸，乙不經(jīng)加熱也加入足量鹽酸，反應(yīng)完全后，甲，乙兩坩堝中實際參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量比為（ ）A、11.5 B、11 C、12 D、21推薦精選三、離子反應(yīng)【強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)】1、在水溶液或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì)。如：強酸、強堿、大多數(shù)鹽。2、在水溶液或熔融狀態(tài)下不能完全電離（難電離）的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。如：弱酸、弱堿、水?！倦x子反應(yīng)】1、定義：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)成為離子反應(yīng)。2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成難溶物質(zhì)金屬單質(zhì)：

17、Cu、 Al 、Fe 等非金屬單質(zhì)：S、 Si 、C 等氧化物：Al2O3 、SiO2 等酸：H2SiO3 堿：Cu(OH)2 、Mg(OH)2 、Al(OH)3 、Fe(OH)3 等鹽：AgCl 、BaSO4 、CuS 、CaCO3 等常見的微溶物：Ca(OH)2 、Ag2SO4 、CaSO4 、MgCO3 等（2）生成難電離的物質(zhì)弱酸：H2CO3 、HClO 、HF 、CH3COOH 等弱堿： NH3H2O （3）生成揮發(fā)性的物質(zhì)氣體：CO2 、H2S 、SO2 等（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)具有氧化性的離子（如：Fe3+ 、NO3(H+) 、ClO- 、MnO4- 等）與具有還原性的離子（如：

18、S2- 、I- 、Fe2+ 、SO32- 等）【離子方程式】1、定義：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子稱為離子方程式。2、書寫步驟：第一步：“寫”寫出化學(xué)方程式。第二步：“拆”把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用其化學(xué)式表示。第三步：“刪”刪去方程式兩邊形式相同的離子。第四步：“查”整理方程式并檢查兩邊各元素的原子數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。3、意義：一是表示電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)本質(zhì)；二是表示同一類型的離子反應(yīng)。推薦精選4、書寫時應(yīng)注意的問題（1）下列物質(zhì)要用分子式表示：氣體、難溶物、單質(zhì)、氧化物、水、弱酸、弱堿。（2）對于微溶物的處理A、在生成物中有

19、微溶物，微溶物用化學(xué)式表示，并標“”。B、在反應(yīng)物中有微溶物，若溶液是澄清的則要寫成離子形式，若溶液是渾濁的則要成分子式。（3）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。（4）固體與固體間的反應(yīng)不寫離子方程式，濃H2SO4 與固體（Cu等 ）的反應(yīng)不寫離子方程式。（5）注意反應(yīng)是否符合客觀事實。【離子在溶液中能否大量共存】離子在溶液中能否大量共存的關(guān)鍵就是看離子間是否符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，若反應(yīng)，則不能大量共存。1、看離子間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。HCO3- 不能與H+ 和OH- 共存。2、看離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。3、注意隱含條件：（1）在“無色溶液”中不能存在有色離子：如Fe3

20、+ （棕黃色）、Fe2+ （淺綠色）、MnO4- （紫紅色）、Cu2+ （濃溶液：綠色，稀溶液：藍色）等。（2）強酸性溶液中要考慮H+ 的大量存在（NO3- 在酸性條件下具有強氧化性），強堿性溶液中要考慮 OH- 的大量存在。1、下列物質(zhì)在水中部分電離且屬于電解質(zhì)的是（ ）A、NaOH B、CH3COOH C、H2SO4 D、CO2 2、下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（ ）A、H2和O2反應(yīng)生成水 B、鋅片投入稀硫酸中C、KClO3和MnO2混合共熱制O2 D、CuSO4溶液中加入NaOH溶液3、能用離子方程式HOHH2O表示的反應(yīng)是（ ）A、稀醋酸和稀氨水反應(yīng) B、稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)C、稀鹽酸和

21、氫氧化銅反應(yīng) D、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)4、某溶液加酚酞呈粉紅色，下列離子不能大量存在在此溶液中的是（ ）A、K B、Na C、Ba2 D、Al35、下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是（ ）AH+、Ca2+、NO3、CO32 BK+、Na+、Br、NO3 CAg+、Na+、Cl、K+ DNH4+、K+、NO3、SO42 6、在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（ ）A、H、K、Fe2、NO3 B、OH、Cl、Na、NH4C、Cu2、NO3、OH、Cl D、Mg2、K、Cl、NO37、在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是（ ）A、K+、Na+、SO42、SO32 B、NH4+、

22、Mg2+、SO42-、ClC、Na+、K+、HCO3、Cl D、K+、Na+、OH、NO3推薦精選8、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）A、H、Fe2+、NO3、Na B、Ag、NO3、Cl、KC、K、Ba2、OH、SO42 D、Cu2、NH4、Br、OH9、在溶液中能大量共存，若加入OH就有沉淀析出，若加入H+就能放出氣體的是（ ） A、Mg2+、Na+、Cl、CO32 B、Ba2+、K+、OH、NO3C、H+、Al3+、NH4+、SO42 D、Na+、Ca2+、Cl、HCO310、在無色透明呈強堿性的溶液中能大量共存的離子組是（ ）A、Na、AlO2、NO3、I B

23、、K、CO32 、SO42 、MnO4 C、Na、Cl、CO32、SO42 D、K、HCO3、CO32 、NO311、在酸性溶液中，若含有大量的Mg2、Fe2，則溶液中可以大量存在的陰離子是（ ）A、Cl B、NO3 C、SO42 D、OH12、下列離子方程式正確的是（ ）A、氯氣溶于水：Cl2H2O2HClClO B、氫氧化銅加入鹽酸：OHHH2OC、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 +2H+2Na+ +H2O + CO2D、二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO24H+2Cl Mn2Cl22H2O13、下列離子方程式正確的是（ ）A、氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)：OHHH2O B、氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：

24、O2+ 2HH2OC、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu +AgCu2 + AgD、碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO32H+Ca2+H2OCO214、下列各組中兩溶液間的反應(yīng)均可用同一離子方程式表示的是（ ）A、KOH與CH3COONH4，Ba(OH)2與NH4Cl B、HCl與Na2CO3，H2SO4與Na2CO3C、BaCl2與Na2SO4與Ba(OH)2與H2SO4 D、Cu(OH)2和鹽酸，Cu(OH)2和醋酸15、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A、實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳：2H CO32CO2 H2OB、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2HH2 Fe2C、向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液

25、：Al33OHAl(OH)3D、鈉投入水中：NaH2ONaOHH2 16、離子方程式BaCO3+2H= CO2+H2O+ Ba2中的H不能代表的物質(zhì)是（ ）HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOHA、 B、 C、 D、四、鎂的提取及應(yīng)用【從海水中提取鎂的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理】推薦精選（1）石灰乳的制備CaCO3 高溫 CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2 （石灰乳）（2）沉淀Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg(OH)2+ CaCl2 （3）酸化Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O （4）蒸發(fā)、結(jié)晶、脫水MgCl26H2O MgCl

26、2 + 6H2O （5）電解熔融的氯化鎂MgCl2 通電 Mg + Cl2【鎂的性質(zhì)】1、物理性質(zhì)鎂是銀白色固態(tài)金屬，密度、硬度較小，熔沸點較低，導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性都較好。2、化學(xué)性質(zhì)（1）與活潑的非金屬反應(yīng) Mg + Cl2 點燃 MgCl2 2Mg + O2 點燃 2MgO 3Mg + N2 點燃 Mg3N2 （2）與酸反應(yīng) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2鎂條與稀硫酸迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，且放出熱量，試管溫度升高。（3）與水反應(yīng)Mg + 2H2O（沸水） Mg(OH)2 + H2鎂在常溫下與水只能緩慢反應(yīng)，跟熱水反應(yīng)較快。（4）與CO2 反應(yīng)2Mg + CO2 點燃 2MgO + C 將燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中（集氣瓶中先加入少量的沙子或水），燃著的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒，放出大量的熱并發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，集氣瓶內(nèi)壁附有黑色物質(zhì)?！炬V的用途】金屬鎂可以用來制各種合金、信號彈、焰火，氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料。推薦精選1、鎂著火時，可用