九年化學(xué)上冊 復(fù)習必備01 走進化學(xué)世界、我們周圍的空氣、自然界的水（精簡）教案 人教新課標版

1、緒言 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩一、化學(xué)：化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。研究內(nèi)容范疇：組成和結(jié)構(gòu)；性質(zhì)和變化；用途和制法；化學(xué)史和研究方法二、化學(xué)史1、古代：中國古代化學(xué)貢獻：商代青銅器；春秋戰(zhàn)國冶鐵煉鋼；四大發(fā)明中兩項火藥、造紙。2、近代：（1）近代化學(xué)奠基人：道爾頓（英）原子論；阿伏伽德羅（意）分子說，原子論和分子說的創(chuàng)立，奠定近代化學(xué)基礎(chǔ)。（2）觀點思想：物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的；化學(xué)變化中分子可分，而原子不可分；化學(xué)變化的本質(zhì)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)原子重新組合成新分子或新物質(zhì)的過程（3）化學(xué)用語：元素符號，化學(xué)式，化學(xué)方程式3、現(xiàn)代：（1）門捷列夫（俄）發(fā)現(xiàn)元素周期

2、律，發(fā)明元素周期表，使化學(xué)學(xué)習和研究變得有規(guī)律可循。（2）進入微觀探索：納米技術(shù)（3）合成創(chuàng)造新物質(zhì)：高分子薄膜鳥籠隔水透氣；細尼龍繩能吊汽車（4）綠色化學(xué)：環(huán)境友好方向第一單元 走進化學(xué)世界課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)一、化學(xué)變化和物理變化1、四個實驗：水的沸騰、膽礬的研碎、硫酸銅溶液滴加氫氧化鈉溶液、石灰石加稀鹽酸2、物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。例：汽油揮發(fā)、鐵水鑄鍋、蠟燭熔化、酒精揮發(fā)、木材做成桌椅、電燈發(fā)光、電腦運行工作3、化學(xué)變化：變化時生成其他物質(zhì)的變化。例：木柴燃燒、鐵生銹、酒精燃燒、食物腐爛、釀造白酒4、化學(xué)變化的基本特征：生成其他物質(zhì)（新物質(zhì)）。5、化學(xué)變化伴隨的現(xiàn)象（顏色

3、改變、放出氣體、生成沉淀等）和能量變化（吸熱、放熱、發(fā)光等），可幫我們了解變化，但不能作為判斷標準。6、判斷變化種類的標準（區(qū)別）：變化時是否生成其他物質(zhì)（新物質(zhì)）。（現(xiàn)象和條件不作為依據(jù)。）7、兩種變化的聯(lián)系：（1）化學(xué)變化時一定同時發(fā)生物理變化。（酒精燃燒時放熱，使周圍環(huán)境溫度升高）（2）物理變化時不一定引起化學(xué)變化。（電燈發(fā)光，只是物變，沒引起化變；糖塊被加熱熔化，物變，再加熱發(fā)生碳化變黑，生成其他物質(zhì)引起化變）8、爆炸：可能是化學(xué)變化（火藥爆炸等），也可能是物理變化（氣球、汽鍋、輪胎等爆炸）二、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)1、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。例：鐵能在潮濕空氣中生銹，木

4、材、煤、紙張在空氣中能燃燒；可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸性、堿性、金屬活潑性、毒性2、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。例：顏色、氣味、狀態(tài)、硬度、熔點、沸點、密度、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、揮發(fā)性、吸附性、吸水性3、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別：性質(zhì)是否需要借助化學(xué)變化表現(xiàn)出來。4、物質(zhì)變化和物質(zhì)性質(zhì)的實質(zhì)區(qū)別：（1）本質(zhì)區(qū)別：物質(zhì)變化是動態(tài)過程，物質(zhì)性質(zhì)的體現(xiàn)；物質(zhì)性質(zhì)是物質(zhì)的屬性，本身的固有的內(nèi)因。（2）表述詞語特點：性質(zhì)是、能、能夠、可以、易、容易；變化已經(jīng)、發(fā)生、正在課題2 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)一、探究活動體現(xiàn)化學(xué)學(xué)習的特點1、關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)。2、關(guān)注

5、物質(zhì)的變化。3、關(guān)注物質(zhì)的變化過程和現(xiàn)象。二、對蠟燭及其燃燒的探究實驗探究步驟觀察性質(zhì)、變化、現(xiàn)象及結(jié)論1、觀察蠟燭的制作材料蠟燭是由是拉和棉線燭芯組成的2、點燃前1）觀察蠟燭的顏色、形態(tài)、形狀圓柱形固體，乳白色，手感滑膩，有輕微氣味，質(zhì)地較柔軟2）用小刀切下一塊石蠟，投入水中浮在水面。說明石蠟密度比水小，難溶于水。3、點燃前1）用火柴點燃蠟燭，觀察蠟燭火焰火焰分為三層：外焰、內(nèi)焰、焰心。2）取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴梗的外焰處最先炭化。說明外焰與空氣充分接觸，溫度最高。3）用一干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒入少量石灰水，振蕩燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧

6、，澄清石灰水變渾濁。說明石蠟燃燒后生成物有二氧化碳和水。4、熄滅蠟燭1）將蠟燭熄滅觀察剛熄滅時，有白煙從燭芯飄出。2）用火柴點燃剛熄滅的白煙火焰會順著白煙重新點燃蠟燭。注：（1）通常外焰最熱，內(nèi)燃最亮，焰心最暗；（2）白煙是石蠟蒸氣凝結(jié)成的石蠟固體小顆粒。三、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究【提出問題】我們吸入的空氣和呼出的氣體有什么不同?！静孪肱c假設(shè)】空氣中氧氣含量比呼出氣體中的氧氣多，但二氧化碳和水蒸氣含量比呼出氣體的多?！咎峁┵Y料】（1）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。變渾濁明顯，說明二氧化碳多。（2）氧氣能使帶火星木條復(fù)燃。木條燃燒越旺，說明氧氣越多?！緦嶒炦^程】實驗?zāi)康臏y定比較吸入和呼

7、出的氣體中氧氣含量、二氧化碳含量、水蒸氣的含量。藥品儀器澄清石灰水、水；四個集氣瓶、兩個玻璃片、水槽、火柴、吸管步驟1、收集氣體：（1）用排水法收集兩瓶呼出氣體：用吸管向集滿水的集氣瓶中吹氣，至充滿呼出的氣體。蓋好毛玻璃片，翻轉(zhuǎn)過來，正放桌面上。（2）取兩瓶空集氣瓶，蓋好毛玻璃片，就是我們吸入的空氣。2、比較兩種氣體二氧化碳的含量：向盛有一瓶呼出氣體和一瓶空氣的集氣瓶中，分別滴幾滴澄清石灰水，振蕩，觀察現(xiàn)象并記錄?，F(xiàn)象盛空氣的集氣瓶內(nèi)石灰水不變渾濁，盛呼出氣體的集氣瓶內(nèi)石灰水變渾濁。結(jié)論人呼出氣體中含有較多的二氧化碳。3、比較兩種氣體的氧氣的含量：向盛有一瓶呼出氣體和易瓶空氣的集氣瓶中，分別插

8、入燃著的木條，觀察現(xiàn)象并記錄?，F(xiàn)象燃著木條在盛有空氣的集氣瓶中持續(xù)燃燒一會兒熄滅；燃燒木條在盛有呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅結(jié)論人呼出的氣體含有氧氣較少。4、比較兩種氣體的水蒸氣的含量：取兩塊干冷玻璃片，對其中一塊吹氣，另一塊靜置于空氣中，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象對著呼氣的玻璃片上有水珠（水霧），靜置于空氣的玻璃片霧變化結(jié)論人呼出氣體中含有較多的水蒸氣?！窘Y(jié)論】人體呼出的氣體為無色氣體，大部分不易溶于水，密度比空氣大。呼出氣體中氧氣含量較少，二氧化碳和水蒸氣。四、實驗探究步驟：（1）提出假設(shè)；（2）猜想與假設(shè)；（3）制定計劃；（4）進行實驗；（5）收集證據(jù)；（6）解釋與結(jié)論；（7）反思與評價；（8）表達與

9、交流。課題3 走進化學(xué)實驗室（化學(xué)實驗基本操作）一、藥品的取用（P152取用規(guī)則）（一）實驗室藥品取用規(guī)則1、三不：不能用手接觸藥品（觸覺），不要把鼻孔湊到容器口聞藥品（特別是氣體）氣味（嗅覺），不得品嘗藥品味道（味覺）。注：招氣入鼻法。2、節(jié)約原則：嚴格按規(guī)定用量取用藥品。無用量說明，要取最少量：液體12mL，固體只需蓋滿試管底部。3、處理原則：實驗剩余藥品放入指定容器內(nèi)（不能放回原瓶，不能隨意丟棄，不能拿出實驗室）4、安全原則：保護眼睛。入眼要大量水沖洗，不可手揉眼睛。帶護目鏡。（二）固體藥品的取用1、取用儀器：塊狀或較大顆粒固體用鑷子，粉末狀或小顆粒固體用鑰匙（紙槽）2、操作方法：（1）

10、粉末狀或小顆粒固體取用：橫放試管，放在口部，送到底部，緩慢豎立。（4步）；注：送到底部再豎立的目的是防止粉末狀藥品粘在試管內(nèi)壁上。（2）塊狀或較大顆粒固體取用：橫放試管，放在口部，緩慢豎立（3步）。注： 1）用鑷子夾取的原因是鑷子不易伸入試管底。2）緩慢豎立目的是使固體滑到試管底部，防止打破試管底部。（三）液體藥品的取用1、傾倒（1）操作：拿下瓶塞倒放桌面上，掌心對標簽，傾斜口接口，緩倒。（2）注：1）瓶塞倒放的目的是防止沾污瓶塞，污染試劑。2）試管傾斜口接口目的是防止液體流到容器外。3）掌心對標簽?zāi)康氖欠乐箽堃沟沽鞲g標簽。4）倒完后，瓶口蓋塞，放回原處，簽朝向人的目的是防止試劑放置在空氣中

11、受到污染或損耗（揮發(fā)、吸水或變質(zhì)等）；防止塞錯瓶塞，使瓶內(nèi)試劑受到污染；便于其他實驗者取用。2、量取（1）操作：放平，視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平，再讀數(shù)。（2）注：1）量筒和滴管配合使用，用滴管定容。2）量程應(yīng)略大于液體體積，不能過大或過小。若量程過大，每一小格代表的刻度大，讀數(shù)誤差大；量筒內(nèi)壁表面積大，沾附的液體多，誤差大，實際得到液體體積偏小。若量程過小，需要量取多次，沾附液體多，誤差大，實際得到液體體積偏小。3）誤差分析：俯視實際值比讀數(shù)偏小，仰視實際值比讀數(shù)偏大。（看題意描述，畫圖具體分析）3、吸取和滴加（1）操作方法：捏壓膠帽，插入液面下，松開吸取液體；滴管豎直懸空在容

12、器口上方，捏壓膠帽，滴入液體。（2）注：1）不要平放或倒置，防止試液倒流，腐蝕膠帽。2）不要放在實驗臺等地方，防止沾污滴管。3）滴瓶上用過的滴管不要立即沖洗，防止稀釋滴瓶內(nèi)試劑。4）嚴禁用未經(jīng)清洗的滴管再吸取別的試劑，防止沾污滴管，污染試劑。5）滴管豎直懸空在容器口上方，防止沾污滴管，污染試劑，也防止試劑沾在容器內(nèi)壁上，阻礙反應(yīng)。二、物質(zhì)的加熱1、酒精燈使用方法（1）燈焰結(jié)構(gòu)：外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度最高，原因是外焰處酒精與氧氣接觸最充分，反應(yīng)放熱最多。（2）注：1）禁止向燃著酒精燈里添加酒精，以免失火。2）禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，以免失火。3）禁止吹滅酒精燈，只能燈帽蓋滅，防止火星引

13、燃酒精燈內(nèi)的酒精，引起燃燒爆炸。4）酒精灑出著火，應(yīng)用濕抹布蓋滅，原理是濕抹布可使酒精與外界氧氣隔絕，并吸收熱量，降溫到著火點以下。5）酒精體積不超過容積的2/3，酒精過滿易因酒精蒸發(fā)而在燈頸處起火。6）酒精體積不少于1/4，酒精過少易燒焦燈芯，易引起爆炸。7）燈帽應(yīng)正放在桌面上，防止燈帽滾落。8）燈帽若為塑料，只需蓋一次。若為玻璃的燈帽，需要蓋兩次，防止炸裂。9）不用時必須蓋上燈帽，防止因酒精揮發(fā)使酒精含量變少而無法點燃。2、給物質(zhì)加熱（1）加熱液體試管口朝向無人方向，原因是液體沸騰，噴出傷人。（2）加熱時外壁擦干不能有水，防止試管受熱不均而炸裂。（3）加熱后試管不能用冷水沖洗，防止試管驟冷

14、而炸裂。（4）給試管中液體加熱的方法：方法一：手持試管夾，在燈焰上方來回移動試管。方法二：試管固定，來回移動酒精燈。（5）歸納給物質(zhì)加熱的方法：1）加熱固體的方法：保持試管干燥，試管口略向上傾斜，外焰加熱，先預(yù)熱在均勻加熱藥品部位。2）加熱液體的方法：保持試管干燥，試管口向上與桌面成約45角，用外焰加熱，先預(yù)熱，再均勻加熱，試管口對無人方向。（6）歸納能使試管炸裂的原因：1）試管外壁有水；2）試管加熱后放在冷水中冷卻或沖洗；3）試管底接觸燈芯；4）加熱固體時試管口向上傾斜，生成水（或冷凝水）倒流；5）試管加熱后立即放在冷的實驗臺上；6）不預(yù)熱，直接加熱；7）加熱制氧氣后先熄燈后撤管，水槽中冷水

15、倒吸，炸裂試管。（7）能被直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；需墊石棉網(wǎng)間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶；不能被加熱的儀器：廣口瓶、細口瓶、集氣瓶、量筒、水槽、漏斗等。三、托盤天平的使用1、構(gòu)造：托盤（2只）、標尺、游碼、分度盤、平衡螺母、指針等。2、精度：托盤天平精度為0.1g3、使用方法：（一調(diào)、二放、三零）（1）調(diào)平衡：1）檢查是否平衡（游碼歸零，靜止時指針指向分度盤中央，擺動時左右兩邊格數(shù)相等）。2）未平衡調(diào)平衡（調(diào)節(jié)左右平衡螺母，使天平平衡）。（2）稱量：1）左物右碼（鑷子夾取砝碼移游碼，砝碼先大后小，再移游碼。2）記錄：左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量。放反也符合公式，只是質(zhì)

16、量的實際質(zhì)量偏小。（3）后處理：砝碼回盒，游碼歸零。4、注：（1）稱一般干燥固體藥品，兩邊各墊一張等質(zhì)量的紙。（2）易潮解有腐蝕性藥品必須放在玻璃器皿中，如小燒杯、表面皿。5、誤差分析：（1）左碼右物放反時真實質(zhì)量比讀數(shù)偏小（讀數(shù)大于實際，因為左=右+游，藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量）（2）未調(diào)平衡就稱量：1）指針偏左，讀數(shù)大于實際質(zhì)量（左邊所放稱量物減少，或右邊砝碼游碼增多，讀數(shù)偏大）；2）指針偏右，讀數(shù)小于實際質(zhì)量（左邊需要放更多的稱量物，或右邊砝碼游碼減少，讀數(shù)偏小）（3）指針未指向中央就讀數(shù)：1）指針偏左：讀數(shù)小于實際質(zhì)量（砝碼游碼不足）；2）指針偏右：讀數(shù)大于實際質(zhì)量（砝碼游碼過多）

17、四、連接儀器裝置：（原則是一端用水潤濕，另一端旋轉(zhuǎn)插入）1、玻璃管插入帶孔橡皮塞；2、連接玻璃管和膠皮管；3、容器口塞橡皮塞五、檢查裝置氣密性1、查單孔裝置的氣密性：連接好儀器，導(dǎo)管末端浸入水中，雙手緊握容器外壁，若導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，則氣密性良好；若此時松開手，導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱穩(wěn)定不下降，也說明氣密性良好。2、查雙孔裝置的氣密性：1）連接好儀器，保證長頸漏斗下端管口液封，用止水夾夾緊右側(cè)導(dǎo)管，從長頸漏斗上端管口注水，若長頸漏斗內(nèi)形成一段穩(wěn)定水柱不下降，說明氣密性良好。2）連接好儀器，右側(cè)導(dǎo)管連接好注射器，向外拉注射器活塞，長頸漏斗下端管口若出現(xiàn)氣泡，說明氣密性良好；若向前推活塞，則長頸漏斗下端管

18、口出現(xiàn)氣泡，也說明氣密性良好。六、洗滌儀器1、操作方法：先倒掉廢液，再注入半試管水，振蕩或刷洗后倒掉，反復(fù)操作。洗凈后儀器應(yīng)倒放在試管架上或指定地方。2、洗滌干凈的標準：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下，表明儀器已洗干凈七、典型題：1、數(shù)字規(guī)律：“1/3”：加熱時液體體積不超過溶積1/3；試管夾鐵夾應(yīng)夾持距試管口德1/3處?！?/4”：酒精燈內(nèi)酒精體積不少于容積1/4，不超過容積2/3。“45o”：加熱液體時試管口與水平面成45o角?！?/2”洗滌儀器時先加半試管水?！?2mL”取液體藥品無用量說明，取12mL。2、先后順序：加熱時先預(yù)熱后集中火焰加熱藥品部位；制氧氣后先撤管后熄燈3、誤

19、操作后果：見基本操作注意4、指錯、改錯、解釋：錯誤的制氧氣裝置圖第二單元 我們周圍的空氣課題1 空氣一、空氣是由什么組成的（一）法國化學(xué)家拉瓦錫的定量研究空氣成份的實驗。（二）再現(xiàn)測定空氣里氧氣含量的實驗1、原理：紅磷燃燒消耗廣口瓶中空氣里的氧氣，使瓶中的氣體減少；等裝置冷卻到室溫氣壓明顯降低；打開彈簧夾，外界大氣壓將水壓入瓶中。進入水的體積恰好約等于原空氣中的氧氣體積。2、選擇藥品的標準：（1）反應(yīng)物只與氧氣反應(yīng)。（只消耗氧氣。如鎂帶不適合，鎂消耗氧氣和氮氣等，水面上升遠大于1/5。）（2）生成物為固體。（若生成物為氣體，則瓶內(nèi)氣體不會明顯減少，氣壓也不會明顯下降。如木炭、硫等產(chǎn)物有氣體都不

20、適合。）3、現(xiàn)象：（1）紅磷燃燒，生成大量白煙，放熱；（2）等燃燒停止，白煙消失，裝置冷卻到室溫，打開彈簧夾，水沿導(dǎo)管進入集氣瓶，瓶內(nèi)水面上升至約1/5處。4、分析：紅磷燃燒時只消耗氧氣，而不與空氣其它成分反應(yīng)；燃燒產(chǎn)物為五氧化二磷白煙固體，導(dǎo)致氣壓明顯下降。5、反應(yīng)文字表達式：6、結(jié)論：（1）空氣不是單一成分物質(zhì)，是混合物；（2）空氣中氧氣體積約占1/5。7、推論：余下氣體主要為氮氣，具有的性質(zhì)是（1）無色氣體，（2）難溶于水，（3）不燃燒也不支持燃燒8、注意事項：（1）紅磷必須足量或過量；（2）裝置氣密性要好，不漏氣；（3）瓶中要預(yù)先加少量水；（4）點燃后要立即將燃燒匙插入瓶中，塞緊橡皮塞

21、；（5）等裝置冷卻到室溫后再打開彈簧夾。9、誤差分析：（1）偏小，即上升體積小于1/5的原因：1）紅磷量不足（不能完全徹底消耗氧氣）；2）裝置氣密性不好，漏氣（外界空氣進入，氣壓不會明顯降低）；3）未等裝置冷卻到室溫就打開彈簧夾（裝置內(nèi)氣體處于熱膨脹狀態(tài)，很難吸收水）；4）燃燒匙沒有伸到瓶底（底部氧氣沒有完全反應(yīng)）（2）偏大，即上升體積大于1/5的原因：1）點燃紅磷后燃燒匙伸入瓶內(nèi)的動作過于緩慢（導(dǎo)致瓶內(nèi)中上部空氣受熱膨脹排出，氣體明顯減少，氣壓降低過低，進入水偏多）；2）開彈簧夾過早、沒有夾彈簧夾或沒有夾緊彈簧夾（紅磷燃燒是放熱過多，導(dǎo)致部分空氣受熱排出，導(dǎo)管末端明顯有氣泡冒出）（三）空氣成

22、分（按體積分數(shù)計算）氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質(zhì)0.03%。（四）物質(zhì)分類物質(zhì)按物質(zhì)組成成分種類分類分成混合物和純凈物。純凈物是由一種物質(zhì)組成的，有固定的組成，用專門的化學(xué)符號表示。如氮氣N2、氧氣O2、水H2O等混合物是由多種物質(zhì)組成的，各物質(zhì)間沒有發(fā)生反應(yīng)，各自保持各自的性質(zhì)，沒有固定的組成性質(zhì)，不能用化學(xué)符號表示。如空氣、河水、泥土等。二、空氣是一種寶貴的資源1、氧氣的用途：（1）供給呼吸：動植物和人類呼吸、潛水、醫(yī)療急救、宇航；（2）支持燃燒：燃料燃燒、煉鋼、氣焊、宇航等。氧氣的化學(xué)性質(zhì)決定了氧氣的用途。用途主要利用了氧氣易于跟其他物質(zhì)

23、起反應(yīng)并放熱的特性。2、氮氣的用途：1）制硝酸和化肥的原料；2）焊接金屬作保護氣；3）燈泡充氮氣作保護氣延長壽命；4）食品袋內(nèi)充氮氣作保護氣防腐；5）醫(yī)療用液氮冷凍麻醉做手術(shù)；6）液氮形成低溫環(huán)境使超導(dǎo)材料具有超導(dǎo)性能。3、稀有氣體（也叫惰性氣體）：（1）分類：包括氦氣（He）、氖氣（Ne）、氬氣（Ar）等，化學(xué)性質(zhì)不活潑，通常不與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（2）用途：1）作保護氣（化學(xué)性質(zhì)不活潑，惰性）；2）作航標燈、強照明燈、閃光燈、霓虹燈（稀有氣體在通電時發(fā)不同顏色光）；3）用于激光技術(shù)；4）氦氣制造低溫環(huán)境；5）氦氣可代替氫氣填充氣球，安全；6）氙氣用于麻醉。三、保護空氣1、空氣污染物：（

24、1）有害氣體：一氧化碳（CO）、二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）；（2）粉塵或煙塵。2、來源：化石燃料的燃燒、工廠排放廢氣。3、危害：（1）損害健康；（2）影響作物生長；（3）破壞生態(tài)平衡；（4）全球氣候變暖；（5）臭氧層破壞；（6）酸雨。4、保護空氣的措施：（1）加強大氣質(zhì)量監(jiān)測；（2）改善環(huán)境狀況；（3）使用清潔能源：（4）植樹造林種草；（5）改善燃料結(jié)構(gòu)；（6）化石燃料經(jīng)過脫硫脫氮處理，廢氣處理后在排放；（7）改進生產(chǎn)工藝，提高燃料利用率。四、空氣質(zhì)量日報、預(yù)報1、空氣質(zhì)量日報內(nèi)容包括“空氣污染指數(shù)”、“首要污染物”、“空氣質(zhì)量級別”、“空氣質(zhì)量狀況”等。2、空氣污染指數(shù)的項目暫定

25、為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。3、污染指數(shù)越大，污染越重。五、綠色化學(xué)綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，它的特點：1、充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料。2、在無毒無害條件下進行反應(yīng)，減少向環(huán)境排放廢物。3、提高原子的利用率，力圖使所有原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)“零排放”。4、生產(chǎn)出有利于環(huán)保、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好產(chǎn)品。課題2 氧氣一、物理性質(zhì)：1、通常氧氣是無色無味氣體；2、標況下氧氣的密度比空氣的密度略大（1.429g/L1.293g/L）； 3、氧氣不易溶于水（1L水最多能溶解30mL氧氣）；4、能發(fā)生三態(tài)變化，氧氣加壓降溫可變成淡藍色液氧，再降溫變成

26、淡藍色雪花狀固氧。注：（1）“藍”不是“蘭”；（2）液氧貯存在藍色鋼瓶中。二、化學(xué)性質(zhì)氧氣是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，許多可燃物能在氧氣中能燃燒，體現(xiàn)可燃物的“可燃性”和氧氣的“助燃性”。1、氧氣的檢驗（驗證）：將帶火星木條插入盛有氣體的集氣瓶中，若帶火星木條復(fù)燃，則瓶中氣體是氧氣。若檢驗兩瓶氣體（氧氣和空氣、氧氣和不助燃氣體）應(yīng)插帶火星木條，看是否復(fù)燃；若檢驗三瓶氣體（氧氣、空氣、不助燃氣體）應(yīng)插燃著木條，產(chǎn)生三種不同現(xiàn)象。2、硫與氧氣反應(yīng)現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體。硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的淡藍色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體。文字表達式：注：（

27、1）硫先固體熔化成液態(tài)，再燃燒。（2）在集氣瓶底事先放少量水不能放細沙，目的是水可以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。（3）在燃燒匙里鋪少量石棉絨，目的是防止燃燒放熱，燒損燃燒匙。（4）燃燒匙要緩慢插入，防止硫燃燒生成的氣體和放出的熱，使瓶中上部氧氣膨脹排出，造成氧氣不足，燃燒不旺。4、木炭與氧氣反應(yīng)現(xiàn)象：木炭在空氣中燃燒，只能保持紅熱狀態(tài)，在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光，放熱，生成無色氣體能使澄清石灰水變渾濁。文字表達式：注：（1）涉及俗名用“炭”，學(xué)名用“碳”。（2）木炭在空氣中紅熱現(xiàn)象是燃燒，屬化學(xué)變化。（3）燃燒匙要緩慢插入，防止木炭燃燒生成的氣體和放出的熱，使瓶中上部氧氣膨脹排出，造成氧

28、氣不足，燃燒不旺。5、鐵與氧氣反應(yīng)現(xiàn)象：在空氣中鐵絲只能保持紅熱，在氧氣中可以劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。文字表達式：注：（1）集氣瓶底要事先放少量水或鋪少量細沙，目的是防止生成的高溫熔渣濺落下來，炸裂瓶底。（2）鐵絲要用砂紙打磨，目的是除去表面的雜質(zhì)，防止雜質(zhì)阻礙鐵與氧氣接觸，造成不易燃燒。（3）鐵絲要纏在火柴上，目的是引燃鐵絲。（4）鐵絲要繞螺旋狀，目的是提高鐵絲的局部溫度，增大受熱面積。（5）在火柴快要燃盡時再插入瓶中，目的是防止火柴燃燒過多消耗氧氣。（6）鐵絲要緩慢插入，防止鐵絲燃燒放出大量熱，使瓶中上部氧氣膨脹排出，造成氧氣不足，燃燒不旺。6、石蠟與氧氣反應(yīng)現(xiàn)象：石

29、蠟在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更旺，發(fā)白光，放熱，產(chǎn)生白霧，燃燒后向瓶中倒入澄清石灰水變渾濁。文字表達式：（三）實驗總結(jié)：1、可燃物燃燒在氧氣中比在空氣中劇烈。反應(yīng)物的濃度影響反應(yīng)的劇烈程度，反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)越劇烈。2、某些物質(zhì)在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻能燃燒。反應(yīng)物的濃度決定反應(yīng)是否能發(fā)生，反應(yīng)物濃度越大越易發(fā)生反應(yīng)。3、物質(zhì)在空氣中燃燒，通常是與其中的氧氣發(fā)生反應(yīng)。4、以上反應(yīng)的共同點：（1）都是兩種物質(zhì)反應(yīng)；（2）都是物質(zhì)與氧氣反應(yīng)（氧化反應(yīng)）；（3）都需要點燃條件；（4）都放熱；（5）產(chǎn)物都為氧化物。5、以上反應(yīng)的不同點：硫、碳、鐵等燃燒是化合反應(yīng)，石蠟燃燒不是化合反應(yīng)。三、化合反應(yīng)

30、1、定義：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫做化合反應(yīng)。2、通式：A+B=AB3、注：（1）特點是“多變一”；（2）反應(yīng)物可以是單質(zhì)或化合物，生成物必定為化合物。四、氧化反應(yīng)1、定義：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)，叫做氧化反應(yīng)。2、注：（1）“氧”指氧化劑，包括氧氣，氧氣只是氧化劑中的一種。（2）氧化劑具有氧化性，使另一反應(yīng)物被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。3、化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的關(guān)系：（1）化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。（2）氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)。（3）有氧化劑參加反應(yīng)的化合反應(yīng)，一定既是氧化反應(yīng)也是化合反應(yīng)。4、緩慢氧化：（1）定義：有些氧化反應(yīng)進行得很慢，不易被察覺，沒有明顯的放熱發(fā)光現(xiàn)象，這樣的

31、氧化反應(yīng)叫緩慢氧化。（2）舉例：動植物呼吸、食物腐爛、釀造酒和醋、農(nóng)家肥腐熟、金屬銹蝕等。（3）注：1）氧化反應(yīng)包括劇烈的氧化（如燃燒）和緩慢氧化。2）緩慢氧化不加以控制，積累熱量過多，達到著火點，可能引發(fā)自燃。課題3 制取氧氣一、過氧化氫分解制氧氣（一）催化劑1、定義：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）。2、特點：“一變二不變”。一變指改變（加快或減慢）其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。二不變指催化劑本身的質(zhì)量不變和化學(xué)性質(zhì)不變，加催化劑不會影響產(chǎn)物種類、質(zhì)量、產(chǎn)量。（二）實驗過程1、藥品：（1）反應(yīng)物：過氧化氫溶液（雙

32、氧水）；（2）催化劑：二氧化錳（可用硫酸銅溶液、氧化鐵、紅磚粉等代替）2、反應(yīng)條件：常溫，不加熱3、反應(yīng)特點：固體和液體常溫不加熱制氣體。4、原理：5、裝置：容器口豎直向上，不用酒精燈。 6、步驟：連、查、固、定、液、集7、收集方法：排水法（氧氣不易溶于水）；向上排空氣法（相同條件下氧氣密度大于空氣）8、放置方法：蓋好毛玻璃片正放桌面上9、驗證方法：將帶火星木條放在集氣瓶的瓶中或瓶底，若復(fù)燃則為氧氣。10、驗滿方法：將帶火星木條放在集氣瓶的瓶口，若復(fù)燃則氧氣已收集滿。11、注意問題：（1）長頸漏斗下端管口須伸入到液面以下（即液封），防止氣體從長頸漏斗的下端管口逸出。若用分液漏斗則不用液封。（2

33、）對于雙孔塞檢查氣密性，方法不同于單孔塞。方法1：先液封，關(guān)閉彈簧夾，從長頸漏斗上端管口注水，若長頸漏斗長管內(nèi)形成一段穩(wěn)定水柱不下降，則裝置不漏氣。方法2：導(dǎo)管末端連接注射器，向外拉活塞，若長頸漏斗下端管口出現(xiàn)氣泡，則氣密性良好。方法3：導(dǎo)管末端連接注射器，向里推活塞，若長頸漏斗下端長管內(nèi)上升水柱，則氣密性良好。二、加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣1、藥品：（1）反應(yīng)物：氯酸鉀；（2）催化劑：二氧化錳（可用氧化鐵、紅磚粉等代替）2、反應(yīng)條件：加熱3、反應(yīng)特點：固體加熱制氣體4、原理：5、裝置：試管口略向下傾斜，加熱。 6、步驟：查、裝、定、點、收、離、熄（諧音：茶莊定點收利息）7、注意問題：（1）藥

34、品要平鋪或斜鋪在試管底部，目的是增大藥品的受熱面積，有利于均勻受熱。（2）鐵夾應(yīng)夾在距試管口前1/3處（中上部），目的是防止燒損鐵夾。（3）試管口略向下傾斜，目的是防止冷凝水倒流，炸裂試管。（4）試管內(nèi)導(dǎo)管要短，剛露橡皮塞，目的是有利于排出氣體。（5）加熱要用外焰，原因是外焰溫度高，加熱快。（6）加熱要先預(yù)熱再集中火焰加熱藥品部位，原因是有利于均勻受熱。（7）排水法集氣時，等到氣泡連續(xù)均勻冒出時開始收集，原因是開始冒出的氣體為受熱排出的空氣，此時收集氧氣不純。（8）排水集氣時，等到集氣瓶口出現(xiàn)大氣泡時說明氧氣收集滿。（9）向上排空氣法驗滿是在集氣瓶口放一根帶火星木條，若復(fù)燃則氧氣收集滿。（10

35、）向上排空氣法，導(dǎo)管要伸入到集氣瓶底，有利于排凈空氣。（11）實驗完畢后先撤管后熄燈，防止水槽中的冷水倒流，炸裂試管。三、加熱高錳酸鉀制氧氣1、藥品：高錳酸鉀2、反應(yīng)條件：加熱3、反應(yīng)特點：固體加熱制氣體4、原理：5、裝置：同氯酸鉀，在試管口放一團棉花6、步驟：同氯酸鉀7、注意問題：（1）加熱高錳酸鉀制試管口要放一團棉花，目的是防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管，或使水槽中水變紅，有利于氣體排出。（2）二氧化錳在高錳酸鉀分解過程中，不是催化劑，而是生成物。（3）在氯酸鉀中加入高錳酸鉀一起加熱反應(yīng)變快，其實高錳酸鉀不是催化劑，只是高錳酸鉀先分解出部分氧氣，同時生成少量二氧化錳做了氯酸鉀分解的催化劑，使氯酸

36、鉀加快分解出氧氣。并且收集氧氣比單獨分解氯酸鉀生成氧氣要多。四、分解反應(yīng)1、定義：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)。2、通式：AB=A+B3、注：（1）特點是“一對多”；（2）通常反應(yīng)物為化合物，生成物可以是單質(zhì)或化合物。五、工業(yè)制氧氣1、原料：空氣。2、原理：利用空氣中各成分沸點不同，分離液態(tài)空氣，屬于物理變化。3、過程：先加壓降溫使空氣液化，再升溫蒸發(fā)，先揮發(fā)出沸點低的氮氣，余下主要為沸點較高的液氧（含稀有氣體、干冰、冰等雜質(zhì)為混合物）4、貯存：天藍色鋼瓶。六、拓展1、制氧氣的反應(yīng)歸納：（1）過氧化氫分解制氧氣；（2）加熱氯酸鉀；（3）加熱高錳酸鉀；（4）加熱氧化汞；

37、（5）通電分解水。2、實驗方案的選擇標準：原料是否易得、成本是否低廉（價格是否便宜）、反應(yīng)條件是否容易達到、反應(yīng)是否容易控制、操作是否簡便、產(chǎn)物是否有污染等。3、三種制氧氣方案哪個最好：過氧化氫制氧氣好，優(yōu)點：1）不需要加熱，操作簡便，節(jié)約能源；2）可以控制反應(yīng)速率，方便加液體藥品（使用分液漏斗更好）；3）生成物為水，對環(huán)境無污染。4、工業(yè)生產(chǎn)需考慮因素有：原料是否易得、價格是否便宜、成本是否低廉、能否大量生產(chǎn)、對環(huán)境的影響等。第三單元 自然界的水課題1 水的組成一、水的組成（一）物理性質(zhì)1、純水是無色無味的液體；2、標準大氣壓下，水的凝固點是0，沸點是100。3、4時水的密度最大為1g/mL

38、。4、不導(dǎo)電。（常見水導(dǎo)電的原因是水中溶解一些易導(dǎo)電的物質(zhì)）5、能發(fā)生三態(tài)變化（二）電解水實驗1、現(xiàn)象：正極和負極的氣體體積比大約為1:2。2、檢驗：負極插入燃著木條，氣體能被點燃，燃燒時產(chǎn)生淡藍色火焰（氫氣）；正極插入帶火星木條，帶火星木條復(fù)燃（氧氣）。3、巧記：負氫體大能燃燒，正氧體小能助燃。4、文字表達式：5、結(jié)論：（1）水是由氫元素和氧元素組成的化合物。（2）化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分。（3）水在通電的條件下分解生成氫氣和氧氣。（4）化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，原子種類不變，原子數(shù)目不變。6、誤差分析：（1）正極和負極氣體體積比小于1/2的原因（氫氣多）：1）氧氣比氫氣更易溶于水；2

39、）氧氣氧化性強，正極電極被氧氣氧化，消耗部分氧氣；3）正極漏氣；4）電解前負極沒有充滿水，留有空氣。（2）正極和負極氣體體積比大于1/2的原因（氧氣多）：1）負極漏氣；2）電解前正極沒有充滿水，留有空氣。7、解釋為什么兩管內(nèi)上部氣體下部水：氫氣難溶于水，氧氣不易溶于水，兩者密度都遠小于水的密度。二、物質(zhì)分類1、化合物：由不同種元素組成的純凈物叫做化合物。2、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。3、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫做氧化物。4、物質(zhì)分類關(guān)系：5、注：（1）含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。如臭氧和氧氣組成的混合氣只含氧元素，不是單質(zhì)而是混合物。（2）含有

40、氧元素的物質(zhì)不一定是氧化物?？赡苁呛趸衔?、單質(zhì)或混合物等。（3）同種物質(zhì)不同狀態(tài)混合在一起，是純凈物。如冰水混合物實際只含水，是純凈物。課題2 分子和原子一、分子性質(zhì)1、分子存在：由物質(zhì)變化現(xiàn)象或借助科學(xué)儀器觀察能認識到分子原子存在。2、分子的質(zhì)量?。?、分子的體積小：4、分子不斷運動：（1）氨氣揮發(fā)和品紅擴散都是源自分子運動。（2）溫度升高，分子運動加快。【活動與探究】探究分子運動對比實驗。燒杯A燒杯B現(xiàn)象A中溶液逐漸變紅B中溶液不能變紅，無明顯變化解釋氨氣分子運動到A中使酚酞變紅。氨氣分子不能運動到B中，不能使B中酚酞變紅。濃氨水具有的性質(zhì)（1）揮發(fā)性；（2）顯堿性，使酚酞變紅。氨氣的

41、性質(zhì)：易溶于水。5、分子間有間隔：（1）等質(zhì)量同種物質(zhì)，分子間隔由大到小順序是氣液固。（2）物體有熱脹冷縮現(xiàn)象，受熱會增大分子間隔。6、分子由原子構(gòu)成的：一個水分子由1個氧原子和2個氫原子構(gòu)成的。7、同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同。不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。水電解成氫氣和氧氣時，氫氣氧氣分子與水分子不同。水分子改變時水分子的性質(zhì)不再保持。二、分子定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。三、原子定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。四、化學(xué)變化的本質(zhì)：反應(yīng)物的分子分裂成原子，原子重新組合成新分子或新物質(zhì)。電解水的微觀本質(zhì)：電解水時，每個水分子分解一個氧原子和兩個氫原子。每兩個氧原子結(jié)合成一個氧分子。每兩個氫

42、原子結(jié)合成一個氫分子。許多氧分子在正極聚集成氧氣，氫分子在負極聚集成氫氣。氧化汞分解的微觀本質(zhì)：加熱氧化汞時，每個氧化汞分子分解成一個汞原子和一個氧原子。每兩個氧原子結(jié)合成一個氧分子，許多氧分子聚集成氧氣。汞原子直接聚集成金屬汞。五、分子和原子的區(qū)別：化學(xué)變化中，分子可分成原子，而原子不可分。注：單個分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物理性質(zhì)。物質(zhì)的物理性質(zhì)是由許多分子聚集在一起保持的。六、物質(zhì)構(gòu)成的方式：原子在構(gòu)成物質(zhì)時有兩種方式，一種是直接構(gòu)成物質(zhì)，另一種是先構(gòu)成分子，再由分子構(gòu)成物質(zhì)。由分子構(gòu)成的物質(zhì)有水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氧氣（O2）、氮氣（N2）等。由原子構(gòu)成的物質(zhì)有金

43、屬鎂（Mg）、鐵（Fe）、稀有氣體氦氣（He）、碳（C）等。課題3 水的凈化一、自來水凈化過程主要步驟：取水、沉淀、過濾、吸附、消毒、配水。注：1）消毒是化學(xué)變化；2）明礬溶于水形成膠體可吸附雜質(zhì)，加速沉降；3）凈化后所得水仍含有少量可溶性雜質(zhì)，仍是混合物。二、過濾1、適用范圍：（1）液體與不溶于液體的固體分離；（2）兩種固體中一種可溶于水，另一種不溶于水的固體混合物的分離。2、所用儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒、帶鐵夾的鐵架臺 3、操作要領(lǐng)：“一貼二低三靠”（1）一貼：濾紙潤濕后要緊貼漏斗內(nèi)壁，目的是防止留有氣泡，降低過濾速度；（2）二低：濾紙邊緣低于漏斗口；濾液液面要低于濾紙邊緣，目的是防止懸濁

44、液從濾紙和漏斗的間隙進入，使得到的濾液渾濁；（3）三靠：玻璃棒要緊靠燒杯口；玻璃棒要靠在三層濾紙?zhí)帲康氖欠乐共ＡО舸疗茷V紙；漏斗的下端管口要緊靠燒杯內(nèi)壁，目的是防止液滴飛濺，造成藥品流失降低產(chǎn)率。4、玻璃棒的作用：（1）溶解時，攪拌促進溶解；（2）過濾時，引流。5、過濾多次仍不干凈的原因：（1）液面高于濾紙邊緣；（2）濾紙破損；（3）儀器不干凈。三、吸附（吸附劑：活性炭）作用：濾去不溶性雜質(zhì)，還可吸附某些溶解的雜質(zhì)（色素、臭味）四、硬水軟化1、硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。2、軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。3、檢驗方法：取樣于試管中，滴加肥皂水，若浮渣多，泡沫少的是硬水；泡沫多，浮渣少的是軟水。4、硬水危害：（1）用硬水洗滌衣服，浪費肥皂洗不干凈。（2）鍋爐用硬水，易生水垢，浪費燃料，局部過熱，管道變形損壞爆炸。（3）人長期飲用硬水，危害健康。5、硬水軟化（降低硬度）方法：煮沸、蒸餾。五、蒸餾 提示：（1）燒瓶內(nèi)液體不超過燒瓶體積的三分之一；（2）燒瓶內(nèi)加入幾粒沸石，以免加熱時出現(xiàn)暴沸；（3）加熱燒瓶時，不能使液體沸騰太劇烈，以防止液體通過導(dǎo)管直接流進冷凝管中；（4）溫度計水銀球?qū)χЧ芸冢瑸榱藴y量蒸氣的溫度。（5）冷凝管的水流方向是由