遼寧省鐵嶺市高三協(xié)作體第一次聯(lián)考化學(xué)試卷及答案

1、鐵嶺市20162017學(xué)年度協(xié)作體第一次聯(lián)考試題高三化學(xué)試卷命題學(xué)校：開(kāi)原高中 命題人:張麗娟 審題人：譚波試卷說(shuō)明：本試卷分為第卷和第卷兩部分，本試卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h:1 na:23 fe:56 n:14 ca:40 c:12 cu:64k:39 s:32 o:16第卷一、選擇題（每小題一個(gè)選項(xiàng)，每小題3分，共60分）1下列分離物質(zhì)的方法中,根據(jù)微粒大小進(jìn)行分離的是( )分液 過(guò)濾 分餾 重結(jié)晶 滲析a. b. c. d. 2. 生活中碰到的某些問(wèn)題，常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列分析不正確的是（ ）a. mg（oh）2和al（oh）3熱分解生成的氣態(tài)水可覆

2、蓋火焰、驅(qū)逐o2、稀釋可燃?xì)怏w，分解產(chǎn)物mgo和al2o3能較快地與塑料燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng)，所以它們可以作為未來(lái)發(fā)展方向的無(wú)機(jī)阻燃劑b. 用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物c. 某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，ph值由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的co2.d. 蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)3. na表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )a. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將m1克鋅加入到m2克20%的鹽酸中放出nlh2,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)nna/11.2b.0.1mol/l的100mlh

3、2so3溶液中,含有的離子數(shù)約為0.03nac.9gd2o中含有的電子數(shù)為5nad.120g由nahso4和khso3組成的混合物中共含有3na的陰陽(yáng)離子4.下列離子方程式中正確的是（ ）a. 向ba（oh）2溶液中滴加nahso4溶液至恰好為中性：ba2+oh-+h+so42-=baso4+h2ob. nh4hco3溶液與過(guò)量koh濃溶液共熱：nh4+oh = nh3+h2oc. 稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：3fe+8h+2no3-=3fe3+2no+4h2od. ki溶液與h2so4酸化的h2o2溶液混合：2i-+h2o2+2h+=2h2o+i25. co2和no共30ml，通過(guò)足量的na2o

4、2固體并充分反應(yīng)后氣體體積縮小到20ml。原混和氣體中no的體積是 ( )a10ml b15ml c20ml d25ml6.在一定溫度和壓強(qiáng)下，將一只容積為15ml的試管充滿(mǎn)no2后，倒置于一個(gè)盛水的水槽中，當(dāng)試管內(nèi)液面上升至一定高度不再變化時(shí)，在相同條件下通入氧氣。若要使試管內(nèi)液面仍保持在原高度，則通入氧氣的體積為（ ）a.3.75ml b.7.5ml c. 10.5ml d. 8.75ml7.將4.3gna、na2o、na2o2的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672ml混合氣體，將該混合氣體通過(guò)放電恰好反應(yīng)，則原混合物中na、na2o、na2o2的物質(zhì)的量之比為（ ）a: 1:2:1

5、 b: 1:1:1 c: 1:3:1 d: 4:3:28.下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是( )選項(xiàng)現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋a鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對(duì)熔化的鋁有較強(qiáng)的吸附作用b合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)c鍍層破損后,鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑d2co=2c+o2 在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)h0，s0a.a b.b c.c d.d9.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是( )金屬鈉在純氧中燃燒fe2（so4）3溶液中滴入naoh溶液fecl3溶液中滴入kscn溶液無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用灑精中a. b. c. d.10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和

6、結(jié)論都正確的是（ ）a.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量naoh溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚b.取少量溶液x，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴kscn溶液，溶液變紅，說(shuō)明x溶液中一定含有fe2+c.向飽和fecl3溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取fe（oh）3膠體d.已知i-3i2+i-，向盛有ki3溶液的試管中加入適量ccl4，振蕩?kù)o置后ccl4層顯紫色，說(shuō)明ki3在ccl4中的溶解度比在水中的大11.現(xiàn)有h2so4、 bacl2、k2co3、feso4和氯水五種溶液，有如圖所示關(guān)系，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列推斷不合理的是（ ）a.y一定為k2co3 b.

7、x一定為h2so4c.z可能是氯水 d.m可能為feso4 12.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等.下列反應(yīng)與br2+so2+2h2oh2so4+2hbr相比較，水的作用不相同的是（） a. 2na2o2+2h2o4naoh+o2b. 4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3c. 2f2+2h2o4hf+o2d.cl2+ h2o =hcl+ hclo13.在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是( ) 氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液 蛋白質(zhì)溶液中滴加硫酸銅溶液

8、氯化鋁溶液中滴加氨水硝酸銀溶液中滴加氨水氫氧化鐵膠體中滴加硫酸 a. b c d. 14. 相對(duì)分子質(zhì)量為m的氣態(tài)化合物vl（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于mg水中，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，物質(zhì)的量濃度為cmol/l，密度為gcm-3，則下列說(shuō)法正確的是（）a.相對(duì)分子質(zhì)量m可表示為b.物質(zhì)的量濃度c可表示為：c.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：d.溶液密度p可表示為：15.將磁性氧化鐵放入稀hno3中發(fā)生如下反應(yīng)：3fe3o4+28hno3=9fe（no3）x+no+14h2o，下列判斷合理的是（ ）a. fe（no3）x中的x為2b. 反應(yīng)中每生成0.2mol還原產(chǎn)物，就有0.6mol電子轉(zhuǎn)移c. 稀

9、hno3在反應(yīng)中只作氧化劑d. 磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化16.在含有cu（no3）2、zn（no3）2、fe（no3）3和agno3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，且溶液中不存在fe3+，同時(shí)又析出0.1molag.則下列結(jié)論中不正確的是（ ）a. 反應(yīng)后溶液中cu2+與fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2b. 氧化性：ag+cu2+fe3+zn2+c. 含fe3+的溶液可腐蝕銅板d. 1molfe可還原2molfe3+17.下列各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能一一區(qū)別的一組是（ ）a. na2o2 al2（so4）3 mgcl2 k2co3b. b

10、acl2 na2so4 （nh4）so4 kohc. agno3 nacl kcl cucl2d. fe2（so4）3 k2co3 khso4 nh4cl18. 除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是（ ）a.鹽酸 b.硝酸 c.氨水 d.氫氧化鈉溶液19.某溫度下,將cl2通入naoh溶液中,反應(yīng)得到nacl、naclo、naclo3的混合液,經(jīng)測(cè)定clo-與clo3-的濃度之比為1:3,則cl2與naoh溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為( ) a.21:5 b.11: 3 c.3:1 d.4:120.將一定體積的稀硝酸溶液平均分成兩份，一份與足量的銅粉反應(yīng)收集到氣

11、體的體積v1，另一份先加入與其等體積的稀硫酸，再投入足量的銅粉收集到的氣體的體積為v2（v1與v2都是在同一條件測(cè)定）。已知2v1=v2，則稀硝酸與稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）a.1：1 b.2：1 c.3：1 d.任意比第卷二、非選擇題（共40分）21.（共12分）醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含量?；卮鹣铝袉?wèn)題：h+mno4-+h2c2o4co2+mn2+(1)配平以上離子方程式，并在中填上所需的微粒。(2)該反應(yīng)中的還原劑是(填化學(xué)式)。(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗kmno4的物質(zhì)的量為mol。(4)測(cè)定血鈣含量的方法是:取2ml血液用蒸餾水稀釋

12、后，向其中加入足量(nh4)2c2o4溶液，反應(yīng)生成cac2o4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到h2c2o4后，再用kmno4溶液滴定。稀硫酸溶解cac2o4沉淀的化學(xué)方程式是 。溶解沉淀時(shí)（能或不能）用稀鹽酸，原因是 。若消耗了1.010-4mol/l的kmno4溶液20.00ml，則100ml該血液中含鈣 g。22.（共10分）下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：a、b、i都是xy2型化合物，且陽(yáng)離子相同，a、b晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是11，但i晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是21，i常用作干燥劑。請(qǐng)按要求填空：(1)i的電子式是_ _；(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ ，反應(yīng)在工業(yè)上的一個(gè)重要用途是_

13、_；(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _；(4)根據(jù)上圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及題中所給信息判斷，b的化學(xué)式是 。23（共9分）一無(wú)色透明溶液，欲確定其中是否含有下列離子：na+、mg2+、al3+、fe2+、ba2+、no3-、so42-、cl-、i-、hco3-,取該溶液實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量該溶液，加入幾滴甲基橙溶液變紅色取少量該溶液，濃縮，加cu片和濃h2so4加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色取少量該溶液，加bacl2溶液有白色沉淀生成取中上層清液，加agno3溶液有白色沉淀生成，且不溶于hno3取少量該溶液，加naoh溶液有白色沉淀生成，當(dāng)naoh過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解（1）

14、溶液中肯定存在的離子是 （2）溶液中肯定不存在的離子是 （3）為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 24. （共9分）將鐵和銅混合均勻并平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成no的體積與剩余金屬的質(zhì)量見(jiàn)下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有no)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)稀硝酸體積/ml100200300400剩余金屬質(zhì)量/g9.04.800no體積/1.122.243.36v計(jì)算：（1）硝酸的濃度為多少？（2）中溶解的cu的質(zhì)量為多少？（3）中的v為多少？鐵嶺市20162017學(xué)年度協(xié)作體第一次聯(lián)考試題高三化學(xué)參考答案一、選擇題12345678910acadcdddba11121314151617181920bcadbbcddb二、非選擇題21（共12分）（1）6；2；5；10；2；8；（2分）h2o；（1分）（2）h2c2o4；（1分）（3）0.08；（2分）（4） cac2o4+h2so4=caso4+h2c2o4；（2分）不能（1分）；高錳酸鉀會(huì)氧化氯離子（1分）；0.01（2分）22（共10分）（1） （2分）（2）ca（clo）2+co2+h2o=caco3+2hclo（2分）；制漂白粉或漂白精（2分）；（3