肥城一中高三化學(xué)期中考試試題目

1、絕密啟用前 試卷類(lèi)型：a2010-2011學(xué)年度第一學(xué)期肥城一中期中考試 高三年級(jí)化學(xué)試題注意事項(xiàng)：本試卷分第i卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿(mǎn)分100分，考試用時(shí)90分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷、答題卡和答題紙一并交回。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目填涂在答題卡和答題紙規(guī)定的地方?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 f 19 na 23 mg 24 al 27 k 39 si 28 s 32 cl 355 mg 24 al 27 k 39 cu 64 fe 56 ag 108 ba 137 pt 195第i卷 選擇題(共48分)1、 選擇題(

2、本題包括12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列關(guān)于化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的說(shuō)法錯(cuò)誤的是a化學(xué)模型有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象 b質(zhì)量守恒定律是大量試驗(yàn)事實(shí)的總結(jié) c化學(xué)家提出的假設(shè)都能被試驗(yàn)證明 d化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的2物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級(jí)時(shí)，具有特殊的性質(zhì)。如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí)，“納米銅”具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列敘述中正確的是a常溫下，“納米銅”比銅片的金屬性強(qiáng) b常溫下，“納米銅”比銅片更易失電子c常溫下，“納米銅”與銅片的還原性相同 d常溫下，“納米銅”比銅片的氧化性強(qiáng)3下列化合物中，只能在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是anaclbh2so4

3、cnh3dcao4溶液和膠體具備的共同性質(zhì)是a分散質(zhì)粒子都能透過(guò)半透膜b用石墨電極做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，分散質(zhì)微粒都定向且朝一個(gè)方向移動(dòng)c都有丁達(dá)爾現(xiàn)象d都比較穩(wěn)定5na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是a同壓強(qiáng)、同體積的n2o和co2所含原子數(shù)可能相等b在h2o2cl22hcl+o2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2na個(gè)電子c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為na的co、c2h4混合氣體體積約為22.4l，質(zhì)量為28gd10ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的h2so4，用水稀釋至100ml，h2so4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%6配制250ml0.10mol/l的鹽酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是a容量瓶洗滌后

4、內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理b在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度c用量筒量取所用鹽酸溶液時(shí)俯視刻度d量取鹽酸后倒入燒杯，再用水洗滌量筒次，并把洗滌液倒入燒杯中7下列物質(zhì)與其用途相符合的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m n2保護(hù)氣 sio2光導(dǎo)纖維 agi人工降雨 碘預(yù)防甲狀腺腫大 al2o3耐火材料 naclo消毒劑a b c d全部8將so2氣體與足量fe2(so4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入k2cr2o7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：so2+2fe3+2h2oso42-+2fe2+4h+,cr2o72-+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h2o,有關(guān)說(shuō)法正確的是a還原性cr3+ fe2+

5、so2 b氧化性cr2o72-so2fe3+c兩個(gè)反應(yīng)中fe2(so4)3均作還原劑 dcr2o72-能將na2so3氧化成na2so49下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是 a向ba（oh）2溶液中加入過(guò)量nahso4溶液：ba2+oh-+h+so42-baso4+h2ob含0.1molfei2的溶液中滴加含0.05molcl2的氯水：2fe2+4i-+3cl22fe3+6cl-+2i2c氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水：al3+3nh3h2oal(oh)33nh4d小蘇打與少量ca(oh)2溶液混合：ca2+oh-+hco3-caco3+h2o10據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：o2+ptf6=o2

6、(ptf6)，已知o2(ptf6)為離子化合物，其中pt為+5價(jià)，對(duì)于此反應(yīng)，下列敘述正確的是a在此反應(yīng)中，每生成1molo2(ptf6)則轉(zhuǎn)移1mol電子b在此反應(yīng)中，o2是氧化劑，ptf6是還原劑co2(ptf6)中氧元素的化合價(jià)是+1價(jià)do2(ptf6)中僅存在離子鍵不存在共價(jià)鍵11 x、y、z為短周期元素，x的最外層電子數(shù)是y原子最外層電子數(shù)的2倍，y的原子序數(shù)比x的原子序數(shù)多5，z原子的最外層電子數(shù)比y多3。下列敘述正確的是a原子半徑的大小順序：x yz bz單質(zhì)與x單質(zhì)直接反應(yīng)可生成兩種化合物c工業(yè)上，電解x和y形成的化合物制取y單質(zhì)dy、z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能互相反

7、應(yīng)12被譽(yù)為“太空金屬”的鈦，在室溫下，不與水、稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸作用，但易溶于氫氟酸，其原因可能是a氫氟酸的酸性比其它酸強(qiáng) b氫氟酸氧化性比其它酸強(qiáng)c氫氟酸的還原性比其它酸強(qiáng) d鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質(zhì)二、選擇題(本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)13能在溶液中大量共存，加入(nh4)2fe(so4)26h2o晶體后仍能大量存在的離子組是ana+、h+、cl、no3 bk+、ba2+、oh、icna+、mg2+、cl、so42- dcu2+、s2、br、clo14如右圖所示，在注射器中加入少量na2so3晶體，并吸入少量的硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)

8、）。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 a藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色b沾有kmno4溶液的濾紙褪色，證明了so2的漂白性c品紅試紙褪色，證明了so2的漂白性d沾有酚酞和naoh溶液的濾紙褪色，證明了so2的漂白性15下列說(shuō)法可以實(shí)現(xiàn)的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng) 弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成兩種酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性 有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng) 兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成a b只有 c只有 d只有16以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化,存在不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是 aso2so3h2so

9、4mgso4 bfefecl2fe(oh)2fe(oh)3calal2o3al(oh)3naalo2 dn2nono2hno317將足量co2通入koh和ca（oh）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入co2體積（v）的關(guān)系正確的是 a b c d18固體單質(zhì)a和氣體單質(zhì)b在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體c，同溫下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，且反應(yīng)后氣體c的密度是原氣體密度的4倍。則下列判斷正確的是a兩種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量比為14 b生成物c中a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75c生成物c中a、b的原子個(gè)數(shù)比為31 d反應(yīng)前后氣體分子數(shù)比為1419某無(wú)色溶液中只可能含有na+ 、ba2 +、 cl一、 b

10、r一、so32一、so42一 離子中的若干種(忽略水電離出的h+、oh-)，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下。步驟操作現(xiàn)象（1）用ph試紙檢驗(yàn)溶液的ph大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振蕩，靜置ccl4層呈橙色（3）向所得水溶液中加入ba(no3)2溶液和稀hno3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過(guò)濾，向?yàn)V液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是 a肯定含有的離子是b肯定沒(méi)有的離子是c可能含有的離子是d不能確定的離子是20已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化ki，自身發(fā)生如下變化：h2o2 h2o； io3 i2； mno4 mn2+ ； o3

11、 o2 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的ki，得到i2最多的是 a h2o2 b io3 cmno4 do3 絕密啟用前 試卷類(lèi)型：a2010-2011學(xué)年度第一學(xué)期肥城一中期中考試 高三年級(jí)化學(xué)試題 第卷 非選擇題(共52分)三、（本題共2小題，共12分）21.（6分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有k+、na+、mg+、al3+、cl-、al(oh)4-、i-、oh中的幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)； 用ph試紙檢測(cè)，溶液星強(qiáng)堿性，焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰。取部分溶液，加入少量ccl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩、靜置后，ccl4層呈紫紅色。另取部分溶液，逐滴加人稀hcl溶液，使溶

12、液從堿性逐漸變?yōu)樗嵝?，在漓加過(guò)程中溶液出現(xiàn)沉淀；滴加完畢后，溶液中沉淀消失。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)入完成下列問(wèn)題： (1)該溶液中肯定存在的離子有_ _ 。(2)該溶液中肯定不存在的離子有_ _ 。(3)該溶液中還不能確定是否存在的離子有_ _。22.(6分)化學(xué)中用類(lèi)比的方法可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù)h2 + cl2=2hcl推測(cè)：h2+ br2=2hbr 但類(lèi)同是相對(duì)的，根據(jù) 2na2o2+2co2=2na2co3 +o2 類(lèi)推：2na2o2 +2so2=2na2so3 +o2是錯(cuò)誤的，應(yīng)該為na2o2 +so2=na2so4 。（1）下列四種推測(cè)中有一種推測(cè)正確，正確的是 。a.由nh4cl

13、=nh3+hcl 推測(cè)：nh4i=nh3+hib.由co2+ca(clo)2+h2o=caco3+2hclo 推測(cè)：so2+ca(clo)2+h2o=caso3+2hcloc.由2co2(過(guò)量) +ca(clo)2+2h2o=ca（hco3）2+2hclo推測(cè)：co2(過(guò)量) +naclo+h2o=nahco3+hclod.由na2so3+2hcl=2nacl+h2o+so2推測(cè)：na2so3+2hno3=2nano3+h2o+so2(2)由氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，應(yīng)用有關(guān)化學(xué)知識(shí)，推測(cè)并寫(xiě)出氫氧化鐵與氫碘酸（hi）反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）從2f2+2h2o=4hf+o2反應(yīng)預(yù)測(cè)：2

14、f2+4naoh=4naf+2h2o+o2，然而經(jīng)實(shí)驗(yàn)，物質(zhì)的量相等的氟氣和氫氧化鈉恰好反應(yīng)，生成氟化鈉、水和另一種氣體，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式 。四、（本題共2小題，共22分）23.(8分) 實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖a、b、c所示：d （1）實(shí)驗(yàn)室可以用b或c裝置制取氨氣，如果用b裝置，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式 。檢查c裝置氣密性是否良好的操作是 。（2）氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無(wú)關(guān)的是 （填序號(hào)，下同。） 密度 顏色 溶解性 熱穩(wěn)定性 與氧氣反應(yīng)下圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)收集氣體的幾種裝置，其中不可行的是 （3）若用a裝置與d裝置相連制取收集x氣體，則

15、x可能是下列氣體中的_co2 no cl2 h2其中在d裝置中連接小燒杯的目的是_。24. （12分） w、x、y、z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，w、x是金屬元素，y、z是非金屬元素。（1）w、x各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為 。（2）w與y可形成化合物w2y，該化合物的電子式為 。（3）x的硝酸鹽水溶液顯 性，用離子方程式解釋原因： 。（4）y的低價(jià)氧化物通入z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）比較y、z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： （用分子式表示）。（6）w、x、y、z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是 。（7）z的最高價(jià)氧化物

16、為無(wú)色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出qkj的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。五、（本題共2小題，共18分）25. (10分) a、b均為無(wú)色鹽溶液，b的焰色反應(yīng)呈黃色，一定條件下a、b可以發(fā)生圖所示的物質(zhì)之間的一系列變化：若e和f均為有刺激性氣味的氣體，h不溶于酸，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。 (1)氣體e的化學(xué)式為 ，氣體f的化學(xué)式為 ，c中溶質(zhì)的化學(xué)式為 。 (2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式： ce ； d+gh ；(3)在混合溶液g中若滴人幾滴石蕊溶液，可見(jiàn)現(xiàn)象為 ，原因是_（用化學(xué)方程式表示） 26.(8分) 某工業(yè)純堿中含有少量nacl和naoh。為測(cè)定其中n

17、a2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲、乙、丙、丁四位同學(xué)選擇上述裝置分成（1）、（2）兩組，對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行設(shè)計(jì)、討論： (1) 甲將a、e連接，使na2co3與稀硫酸反應(yīng)生成的co2被e中的堿石灰吸收，測(cè)定反應(yīng)前和反應(yīng)后e的總質(zhì)量差，求出na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 乙認(rèn)為甲應(yīng)在a、e之間再連接裝置d，目的是 。（2）丙將b、d、e連接，na2co3與稀硫酸完全反應(yīng)后，從b的導(dǎo)管口緩緩鼓入空氣，目的是 。丁認(rèn)為空氣中含有co2，丙直接向b中鼓入空氣會(huì)使測(cè)定結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）。因此，應(yīng)將鼓入的空氣先通過(guò)裝置 ，并且在e后還應(yīng)連接裝置f，防止空氣中的水和co2進(jìn)入e裝置。四位同學(xué)通過(guò)討論最終認(rèn)

18、為第（2）小組測(cè)定的數(shù)據(jù)更為準(zhǔn)確，數(shù)據(jù)如下：工業(yè)純堿樣品質(zhì)量反應(yīng)前e的總質(zhì)量反應(yīng)后e的總質(zhì)量5.5g43.9g46.1g通過(guò)計(jì)算，該工業(yè)純堿中na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留兩位小數(shù)）。參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1-5ccbdd 6-10cddca 11-15cdcca 16-20 cdbdb21（1）k+、i-、al (oh)4-、oh- (2) mg2+ al3+ (3)na+、cl-20.（1）c（2）2fe(oh)3+6hi=2fei2+i2+6h2o（3）2f2+2naoh=2naf+of2+h2o 23.（1）2nh4cl + ca(oh)2 =cacl2 + 2nh3+2h2o關(guān)閉分液漏斗旋塞，將導(dǎo)氣管末端浸入水槽中，用手捂或熱毛巾捂圓底燒瓶，看到導(dǎo)氣管處有氣泡產(chǎn)生，松開(kāi)手或熱毛巾后，導(dǎo)氣管處形成一段穩(wěn)