中考化學計算題及答案(精選)(共16頁)

1、中考化學計算題及答案（精選）1用氯酸鉀和二氧化錳的混合物16g，加熱制取氧氣，待完全反應，冷卻后稱量，得到112g固體物質，計算原混合物中二氧化錳的質量（計算結果保留二位小數(shù)）。2劉彬同學的姑父從三峽搬遷到我們家鄉(xiāng)后，準備興建一 座碳酸鈣精粉廠。為檢測當?shù)厥沂刑妓徕}的純度，他在實驗室用6g石灰石樣品（雜質不參加反應）與19g稀鹽酸恰好完全反應，測得殘留物為22.8g。 求：（1）依椐質量守恒定律，生成二氧化碳 g；（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)；（3）所用稀鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)。3（5分）由硫元素和銅元素組成的一種化合物（硫化物）4.0g，高溫條件下在空氣中充分煅燒，只得到氣體SO2和4

2、.0g固體CuO 。（1）要使煅燒后的固體CuO完全溶解，可加入適量稀硫酸。計算至少需要溶質質量分數(shù)為10%的稀硫酸多少克？（要求寫出計算所需的化學方程式） （2）運用所學知識和上述數(shù)據(jù)進行分析，這種硫化物的化學式為 。4(1)曲酸(C6H6O4)是一種新型添加劑，它具有廣泛的抗菌作用，作為防腐劑添加于食品中，具有非常好的效果曲酸的相對分子質量是 ，曲酸中碳、氫、氧三種元素的質量比是 (2)某工廠的廢料中含鐵和銅，需回收此廢料中的銅現(xiàn)取鐵和銅的混合物樣品l0g，向其中加入廢棄的稀硫酸50g恰好完全反應，產(chǎn)生01gH2。求：廢料中銅的質量分數(shù)。 廢棄稀硫酸中硫酸的質量分數(shù)。5侯德榜是我國著名的化

3、學家。由他發(fā)明的侯氏制堿法制得的純堿中可能含有少量氯化鈉?，F(xiàn)取僅含氯化鈉雜質的純堿樣品332g，加入130g稀鹽酸中，恰好完全反應，得氯化鈉溶液150g。 求：(1)該純堿樣品中Na2CO3的質量； (2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。6(10分)某礦井采出的食鹽(俗稱井鹽)中含有CaCl2，為設計除雜方案需測定CaCl2的含量；取上述井鹽228g，向其中加入100g質量分數(shù)為1069%的Na2CO3溶液恰好完全反應。若樣品檢測過程在露的恒溫下進行，此時NaCl的溶解度為36g。(1)取樣檢測后的溶液中，Na與Cl的數(shù)量比為 。(2)求檢測后的溶液中NaCl的質量及井鹽中CaCl2的質量分數(shù)

4、(結果保留一位小數(shù))。(3)請通過相關計算判斷，取樣檢測后的溶液是否為t時的NaCl飽和溶液?7取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13，6g，與質量為73g的稀鹽酸恰好完全反應?產(chǎn)生二氧化碳氣體的質量為44g，計算： (1)固體混合物中碳酸鈉的質量 (2)該稀鹽酸中溶質的質量分數(shù) (3)反應所得的溶液中溶質的質量分數(shù)(最后結果保留一位小數(shù))8(4分) 啤酒、紅酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），飲酒后乙醇可進入人體血液中，科學實驗表明，當乙醇在人體血液中的含量超過80mg /100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）時，便會影響人的駕車或操作機器的能力；已知飲用某啤酒1大杯（0.56L），會

5、使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血?；卮鹣铝袉栴}：（1）乙醇中含有_種元素。（2）乙醇分子中碳、氫、氧原子的個數(shù)比是_。（3）李明飲用了3大杯上述啤酒后，其體內每100mL血液中乙醇的含量（理論上）升高_mg，_（填影響或不影響）其駕車或操作機器的能力。9(6分) 小華想測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器。 （1）你認為能測出其銅的質量分數(shù)的是_合金；（2）小華取該合金的粉末32.5g，與足量該鹽酸充分反應，經(jīng)測定，產(chǎn)生了0.4g氣體請求出該合金中銅的質量分數(shù)。（3）若想測出該鹽酸的質量分數(shù)，你認為實驗時必須提供和測出的

6、數(shù)據(jù)是_（選填序號）。A參加反應的合金質量 B參加反應的稀鹽酸的質量C參加反應的稀鹽酸的體積和密度 D產(chǎn)生氣體的質量10(6分)欲使6.5g鋅跟20的稀硫酸完全反應，需要這種稀硫酸多少克?11(5分)游泳池常用硫酸銅溶液進行殺菌消毒。某游泳池現(xiàn)需含銅4的硫酸銅溶液消毒，試求這種溶液中溶質的質量分數(shù)?12(6分)把125g含雜質20的大理石放人盛有344g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，反應后燒杯中物質的總質量比反應前減少了44g。求反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。(大理石中的雜質不與酸反應，也不溶于水)13(2分)用KCl和KH2PO4固體配制鉀元素、磷元素、水的質量比為78：3l：10000的

7、植物生長營養(yǎng)液，所耗用的KCl和KH2PO4的質量比為 。14(4分)(1)尿素是一種常用氮肥，其化學式為CO(NH2)2。尿素由 種元素組成，其相對分子質量為-。小林家中有一塊稻田，需施15 kg尿素，他到農(nóng)資公司去購買，由于尿素售完，他需購硝酸銨(化學式NH4NO3)代替尿素他應購的硝酸銨的質量為 kg。 (2)用2的NaOH溶液給禽舍消毒能有效殺滅”禽流感”病毒。要配制2L2%R NaOH溶液(密度1kg/L)需NaOH的質量為-g。15(5分)制取22噸二氧化碳，需煅燒含碳酸鈣80%的石灰石多少噸?16、據(jù)Science, Vol 303, Issue 5660, 993-997 ,

8、13 February 2004報道：以銠的化合物為催化劑，乙醇與水的混合物部分氧化可有效地生產(chǎn)出氫氣，同時得到另一副產(chǎn)物X，反應的化學方程式是2C2H5OH + 4H2O + O2 = 4X + 10H2 則X的化學式是 。乙醇的相對分子質量是 ；乙醇分子中氫原子的質量分數(shù)是 。17、(本題要求寫出計算過程)將1.80g不純的氯化銅樣品(雜質不溶于水,也不參加反應)跟一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應,過濾后得到溶質質量分數(shù)為20.0%的溶液5.85g。求：（1）樣品中氯化銅的質量分數(shù)（2）加入氫氧化鈉溶液的質量。18實驗室配制300g質量分數(shù)為10的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉 g，水 g。19

9、將一定量的石灰石放人燒杯中，加入100g稀酸恰好完全反應(雜質不溶解，也不參加反應)，此時，燒杯中物質的總質量比反應前減少了88g，則石灰石中碳酸鈣的質量為 g，所用鹽酸的溶質質量分數(shù)為 。20(1)(2分)計算碳酸氫銨(NH4HCO。)中氮元素的質量分數(shù)。(計算結果精確到O1)(2)(2分)請根據(jù)下圖要求，自編一道有關溶液的計算題，并進行解答。21(4分)鹽酸和氯化壩的混合溶液40g，其中鹽酸的溶質質量分數(shù)為10向混合溶液中加入9的硫酸溶液20g恰好完全反應。 計算：(1)生成沉淀的質量是多少克? (2)反應后所得溶液中鹽酸的質量分數(shù)。(計算結果精確到O1)22(4分)油炸食品，燒烤食品等被

10、營養(yǎng)專家稱作“垃圾食品”，這是因為在制作過程中不僅產(chǎn)生大量有害氣體污染環(huán)境，而且食物中還會產(chǎn)生一些強致癌物質,故此類食品不易多吃、常吃。如在食物的煎炸過程中會產(chǎn)生一種有害物質一丙烯醛?；瘜W式為C2H3CH0。試回答： (1)丙烯醛的相對分子質量是 。 (2)丙烯醛中氧元素的質量分數(shù)為 (結果保留一位小數(shù))。 (3)112g丙烯醛中碳元素的質量為 。23(8分)我省盛產(chǎn)石灰石，其中含有的雜質為二氧化硅(不溶于水、高溫下難以分解的酸性氧化物)。S中學初三化學研究性學習小組的同學為了測定某礦山石灰石的純度，取2Og該礦山石灰石樣品，將20.Og鹽酸平均分成4份，分4次加入到樣品中，充分反應后測定剩余

11、固體的質量，數(shù)據(jù)見下表。試求。 (1)2.Og石灰石樣品中雜質的質量。 (2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。 (3)加入的鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少?次數(shù)1234加入鹽酸質量g5.O5.O5.O5.O剩余固體質量g1.3O.6O.20.224（2分）近幾年腦黃金（DHA）成為人們研究的熱點之一。腦黃金在醫(yī)藥、食品等行業(yè)中應用前景非常廣闊，腦黃金的化學式為C25H51COOH，試計算：（1）腦黃金中碳、氫、氧元素的最簡質量比等到于 。（2）腦黃金中氧元素的質量分數(shù)為 （精確到0.1%）25、（5分）純銅呈紫紅色，故又稱紫銅。而銅的合金有黃銅、青銅和白銅等。其中Cu與Zn的合金稱黃銅。黃銅有優(yōu)良的

12、導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數(shù)，取20克該黃銅樣品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生氣體0.2克。反應的化學方程式為：Zn + H2S04 = ZnS04 + H2。試求： （1）該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)。（2）原稀硫酸溶液中溶質質量分數(shù)。參考答案1解：設原混合物中KClO3質量為x，依題意可知完全反應后生成氧氣的質量為： 16g-112g=48g（1分） MnO2由 2KClO3=2KCl+3O2 （1分）2.44 3（5分）（1）解：設質量為x的這種稀硫酸可與4.0gCuO恰好完全反應 CuO H2SO4 CuSO4 H2O （2分） 80 9

13、8 4.0g 10% x （1分）x 49g （1分） 答：完全溶解這些固體產(chǎn)物至少需要溶質質量分數(shù)為10%的稀硫酸49g 。 （2）Cu2S （1分）4(1)142；36：3：32(或72：6：64) (2)解：設廢料中鐵的質量為x，稀硫酸中H2SO4的質量為y FeH2SO4FeSO4H2 56 98 2 x y 01g x=28g y=49g 銅的質量分數(shù)為： =72 稀硫酸的質量分數(shù)為： 98% 答；略5解；設樣品中含Na2CO3的質量為x，生成NaCl的質量為y，依題意知產(chǎn)生CO2的質量為332g+130g150g=132g。則： Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O 106

14、 117 44 x y 132g x=318g y=35.1g原樣品中含NaCl 332g318g=14g答：該純堿樣品中Na2CO3為318g，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為243。6(1)1：1 (2)所設取樣品中CaCl2的質量為x，反應生成NaCl的質量為y CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl 1l1 106 117 x 100g106 y 111g 117g 則m(NaCl)(228111g)117g234g (CaCl2)487% (3)溶液中水的質量：100g(100%106)894g 設t時894g水中NaCl的最大溶解量為m 則100g：36g=894g：m m=322g

15、234g 故樣品檢測后的溶液不是t時的NaCl飽和溶液7設碳酸鈉的質量為，參加反應的氯化氫的質量為，反應生成的氯化鈉質量為 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 73 117 44 x y z 44g =l06g =73g =11.7g 鹽酸中溶質質量分數(shù)：73gl0010 最后得到的溶液中溶質質量為：(136g106g)117g=147g最后得到的溶液的質量為： 136g73g44g=82.2g最后得到的溶液中溶質質量分數(shù)為： 答：固體混合物中碳酸鈉的質量為1068，該鹽酸中溶質的質量分數(shù)為10，所得到的氯化鈉溶液的質量分數(shù)為179%。8（4分，每空1分）（1） 3 （2

16、）2 ：6 ：1 （3）90；影響9（6分）（1）（1分）Cu-Zn （2）（4分）解：設32.5g合金中含Cu的質量為X，依題意有 Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 （1分） 65 2 （32.5-X） 0.4g 65 ：2 = （32.5-X） ：0.4g （1分）解得：X = 19.5 g （1分）銅的質量分數(shù)=100% = 60% （1分） 答：CuZn合金中銅的質量分數(shù)是60%。（其它合理解法，參照給分）（3）（1分） B D（或C D）（只要求答一組，漏答或組合錯誤不給分）10(6分)解。設需要稀硫酸的質量為。 (1分)答：需要20的稀硫酸49g。11(5分)解：設C

17、uSO4溶液中溶質的質量分數(shù)為x。(1分) CuCuSO4 (1分) 64 160 4 x (1分) 64 ： 4=160 ：x (1分) x=10 (1分) 答：硫酸銅溶液溶質的質量分數(shù)為10。14(1)四 60 20 (2)40(每空1分，共4分)15解：設需石灰石的質量為X則含有的碳酸鈣的質量為X80%CaCO3CaO+CO2100 44X80% 22 tX=62.5t16、CO2；46；13%或13.0%(每空1分,共3分)17、解：設樣品中CuCl2的質量為x；NaOH溶液中含NaOH質量為yNaCl的質量為5.8520.0% = 1.17gCuCl2 + 2NaOH = Cu(OH

18、)2 + 2NaCl135 80 117x y 1.17g(1) 135x = 1171.17x=1.35g(算到此給1分)樣品中CuCl2的質量分數(shù)為: (算到此給1分)(2)解法（一） 80y = 1171.17gy = 0.80g(算到此給1分)NaOH溶液中水的質量為: 5.85g - 1.17g = 4.68g(算到此給0.5分)所以NaOH溶液的質量為: 0.80g + 4.68g = 5.48g(算到此給0.5分)解法（二）先算出氫氧化銅的質量0.98gNaOH溶液的質量為:5.85g + 0.98g - 1.35g = 5.48g本題其它合理解法參照第(1)小題2分,第(2)小題2分原則給分。本題在計算過程中未考慮有效數(shù)字應扣0.