山東省濱州市年高三第一次復(fù)習質(zhì)量檢測化學試題

1、 2008年高三第一次復(fù)習質(zhì)量檢測山東省濱州市 題 學 試化 考生注意： 分鐘。100分?？荚嚂r間100 1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共 2答卷前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。 分） 共42第卷（選擇題 注意事項：涂寫在答題卡上。）A或B考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考試科目、試卷類型（ 1答第卷前， 考試結(jié)束，將試題和答題卡一并交回。用橡皮擦干凈后，如需改動，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑， 2每小題選出答案后， 再選涂其他答案，不能答在試題卷上。Ca:40 Cl:35.5 N:14 O:16 Na:23 可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 分。每小題只

2、有一個選項符合題意）分，共12一、選擇題（本題包括6小題，每小題2，下列舉措月溫家寶總理在十屆全國人大五次會議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗、保護環(huán)境”年312007 ） （ 與這一主題不吻合的是 用“綠色化學”工藝，使原料完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物 A 污染推廣燃煤脫硫技術(shù)，防治SO B2 推廣垃圾的分類存放、回放、處理 C 大量使用農(nóng)藥化肥，提高糧食產(chǎn)量 D，(OH)化學式KFe(SO)化學式FeO（OH）和黃鉀鐵礬2火星探測器發(fā)回的信息表明，火星上存在針鐵礦n432世界大十新聞之首。已知兩種從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水。這一發(fā)現(xiàn)被人民日報評為2006 ）（ 礦物中鐵的價態(tài)想同，則黃鉀鐵礬中n值為 7 D

3、C6 A4 B5 ） 3下列各組微粒，按半徑由大到小順序排列的是 （+ +2NaKS、Cl、A Mg、Ca、K、Na B3+ FCl、Al、Br、Br、ClS DNaC ） （ pH4用惰性電極電解下列物質(zhì)的稀溶液，經(jīng)過一段時間后，溶液的減小的是 AgNOCNaCl D ANaSOBNaOH 342 cC，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是5已知可逆反應(yīng)aA+bB （ ） A該反應(yīng)在T、T溫度時達到化學平衡 31 B該反應(yīng)在T溫度時達到化學平衡 2 C升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動 D該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 6從海水中提鎂，最基本的方法是往海水里加堿，得到Mg(O

4、H)沉淀，將沉淀分離出來，加入鹽酸使其2轉(zhuǎn)化成MgCl溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、干燥、電解，得到金屬鎂。下列關(guān)于從海水中提鎂的說法2正確的是 （ ） A整個過程中沒有涉及轉(zhuǎn)換反應(yīng) B往海水里加堿是指加入NaOH C電解MgCl溶液即可得到金屬鎂 2 D電解時得到的鎂蒸氣應(yīng)在CO氛圍中冷卻 2二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意） ） （ 分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是7 根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) 根據(jù)分散系是否具有丁達

5、爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液 根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) A B C D 8N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 （ ） A A含0.4mol硝酸與0.3mol硫酸的混合稀溶液與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N A?1 個NHSOL溶液中含有N的(NH) B1 L 0.5molA2444 C在鎂與二氧化碳的反應(yīng)中，1mol鎂失去的電子數(shù)為2N A D1mol氫氧根離子中含有8N個電子 A9下列離子方程式書寫正確的是 （ ） 2+ O+2Cl+2H+Cl Mn A二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO+4HCl(液) 222 2+2=CuS+S B硫酸銅溶液吸收硫

6、化氫氣體：Cu3+ +3H+3HO=Fe(OH) C氯化鐵水解：Fe32+2OH+HO=2Na D鈉投入水中：2Na+2H2210在含有Cu(NO)、Zn(NO)Fe(NO)、AgNO各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分攪拌后32332233+，同時析出0.1molAg。則下列結(jié)論中不正確的是 鐵完全反應(yīng)，溶液中不存在Fe （ ） 2+2+的物質(zhì)的量之比為1:2 與A反應(yīng)后溶液中CuFe +2+3+2+ AgFeCuZn B氧化性：3的溶液可腐蝕銅板Fe 含 C3+ 要還原2molFe D1molFe 11下列各組離子可能大量共存的是 （ ） ?3+2+ 、MnO、ApH=1的

7、溶液中：FeHCO、 Al43?+ Cl、能與金屬鋁反應(yīng)反應(yīng)放出氫氣的溶液中：KNH、 NO、B432?+2+ 、 、CuSiO、Al(OH)C含有大量OH的無色溶液中：Na43+20+2 、常溫下水電離出的離子濃度符合c(HCl) c(OH)=10、S的溶液中：NaD2?SO 31225時，體積為V、pH=a的某一元強酸溶液與體積為V、pH=b的某一元強堿溶液均勻混合后，溶ba液的pH=7，已知b=6a，Vd 元素最高價氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉反應(yīng)，可能生成三種鹽eD 。Al結(jié)構(gòu)Al和1月美國科學家在Science上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”152005年1413 。下列說

8、法中正確的是已知這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài) ） （ AlAl、互為同位素 A1413 超原子中Al原子間通過離子鍵結(jié)合 BAl13 ，與第IIA族元素原子的性質(zhì)相似 CAl最外層電子數(shù)之和為4214 和Al都具有較強的還原性，容易失去電子生成陽離子 DAl141314=1.46 （CaFL），溶度積常數(shù)16已知25時，電離常數(shù)Ka(HF)=3.610Kmol2SP131310溶液，則下列說法中正確CaClHF溶液中加入1L 0.2molmolL?，F(xiàn)向1L 0.2molLL102 ） （ 的是 1pH=1 HF溶液中時，0.1molL A25 CaF）隨溫度和濃度

9、的變化而變化BK（ 2SP CaF沉淀產(chǎn)生 C該體系中有2 D以上說法均不正確 分）卷（非選擇題 共58第II 分）（本題包括2小題，共16三、 。 17（4分）下列說法正確的是 用托盤天平稱量時，所稱藥品均放在紙上，并置于托盤天平的左盤A 燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用濕布蓋滅B 分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出C試紙上，再與標pH測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒醮取溶液，滴在用蒸餾水潤濕過的D 準比色卡比較 濃硝酸與濃鹽酸均易揮發(fā)，故應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處E 用堿式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液F G不慎將少量濃堿沾在皮膚上，要立即用大量

10、水沖洗，多后涂上硼酸溶液 給試管里的液體加熱時，試管外壁應(yīng)干燥，試管口應(yīng)略向上傾斜（約45角）H分）某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，（1218 IV所示。如圖I ； （1）只根據(jù)圖、所示實驗，能夠達到實驗?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號） ；與實驗相比，實 （2）圖、所示實驗均能鑒別這兩物質(zhì)，其反應(yīng)的化學方程式為 ； 驗的優(yōu)點是（填選項序號） 比復(fù)雜 AIV IV比安全B CIV比操作簡便 做到一套裝置同時進行兩個對比實驗，而不能DIV可以 ； 中裝入的固體最好是驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B ）若用實驗裝置 （3IV （4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水

11、混合并充分反應(yīng)： ； 當石灰水過量時，其離子方程式是 ，請 時，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為 12當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為： 設(shè)計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子 。 2小題，共22分）四、（本題包括元五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最??；B、B、C、D、E19（12分）A元素原子的最EE同周期；與素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；DA同主族，且與元素都能形成元素的原CE這四種元素，每一種與3/4，A、B、D、外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：，可以驗證該結(jié)論的是 （1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填

12、元素名稱） ； （填寫編號） 比較這兩種元素的常見單質(zhì)是沸點A 比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易B C比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式E可形成兩種酸式鹽（均有四種元素組成）A、B、C、 （2 。 為 1018個電子，乙有A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有 （3） ； 個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為 反應(yīng)，生C0.4mol液態(tài)BA和足量液態(tài)A （4）在火箭推進器中裝有液態(tài)BA和液態(tài)AC，已知24422222 。 AC，放出256.6kJ的熱量。試寫出該反應(yīng)的熱化學方程式： 和氣態(tài)成氣態(tài)B22 又稱為肼，是一種可燃性液體，

13、肼空氣BA42 20% 燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是 30%溶液，該電池放電時的正極反應(yīng)式為：的KOH 。 右圖是一個電解裝置示意圖，假設(shè)使用肼空 氣燃料電池作為本裝置中的電源，銅片是質(zhì)量128g， 則肼空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣 L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）。 20（10分）為測定碳酸鈣樣品（含雜質(zhì)二氧化硅）的純度，某興趣小組的同學設(shè)計了如下幾個實驗方案： 1鹽酸VmLmolL（過量）溶解樣品取溶解后的溶液體積用方案：稱取碳酸鈣樣品mgc111NaOH溶液滴定，恰好用去VmolLmL 的十分之一，用c22方案：稱取碳酸鈣樣品mg 高溫煅燒直至質(zhì)量不再改變，冷卻

14、后稱量，剩余固體質(zhì)量為mg. 11鹽酸VmLL（過量）溶解樣品過濾并取出濾液方案：稱取碳酸鈣樣品mg加入cmol111NaCO溶液VmL將步驟中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為mg。c在濾液中加入過量molL 22333根據(jù)以上實驗方案，回答下列問題： （1）方案I中碳酸鈣純度計算公式為 。 （2）方案中高溫鍛燒樣品應(yīng)在 （填寫儀器名稱）中進行；為保證實驗的準確性，整個 實驗過程中至少要稱量 次。 （3）方案中不需要的數(shù)據(jù)是 （填選填編號）。 Ac、V Bc、V Cm Dm 2311 3 （4）方案中為減少實驗誤差，必要的操作是 （填選項編號）。 A精確測定NaCO溶液中體積為VmL 3231

15、LmolNaCO溶液濃度為cB精確配制323C將步驟所得沉淀洗滌，洗液并入中 （5）方案IV：稱取碳酸鈣樣品mg，按下圖裝置進行實驗，根據(jù)實驗原理，在圖中方框內(nèi)補充必要的儀器，并注明所用試劑名稱。 分）小題，共20五、（本題包括2為GB、A到L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，21（10分）下圖中，為無色、有FJ的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，中學化學中常見金屬單質(zhì)，I的焰色反應(yīng)為黃色，組成 刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色。 回答下列問題： 。 ，所含的化學鍵有 （1）K的電子式為 。 ）若D的水溶液呈棕黃色，則D的水溶液與G反應(yīng)的總離子方程式為 （2 D的水溶液呈藍色

16、，B與C反應(yīng)的化學方程式為 若 。 式系足的關(guān)濃溶液中各離子度一定滿K （3）若將F通入一定量的水溶液中，則所得 。 為 1溶液中。寫出所得溶液中各粒子濃度關(guān)系K的2.24LF若將標準狀況下通入150mL 1molL 。 （與中原理不同的一個等式） 已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對氣體充入2L10分）在80時，0.40mol的NO（222 該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：ns）時間（ ）（mol0 20 40 60 80 100 （NO）n420.40 a 0.20 c d e n（NO）20.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 。 O1 （）計算20s40s內(nèi)

17、用N表示的平均反應(yīng)速率為42 。 （2）計算在80時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K （3）反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色 （填“變淺” 、 “變深”或“不變”）。 （4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號） ，若要重新達到平衡時，使 NO/NO值變小，可采取的措施有（填序號） 。 422 A增大NO的起始濃度 42B 向混合氣體中通入NO2 C 使用高效催化劑 D升高溫度 （5）如圖是80時容器中NO物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60時NO物質(zhì)4242的量的變化曲線。 參考答案 一、選擇題（每小題2分，共12分） 1D 2C 3B 4D 5B 6A 二、選

18、擇題（每小題3分，共30分） 7D 8C 9D 10B 11D 12C 13B 14D 15C 16C 三、（共16分） 17BCGH（共4分，每項1分，漏選一項扣1分，錯選一項扣1分） 18（12分）（1）II（1分） （2分）D（1分） +CO+HNa CO （2）2NaHCO 22233 （3）NaHCO（2分）； 3?2+H 2分）分）NaCO CaCO（O（ （4）Ca2+OH+HCO 3232 32?取少量上層清液于試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有CO 3（2分）（四個要點“操作、試劑、現(xiàn)象、結(jié)論”缺一即不得分） 四、（共22分） （1）氧（1分）BC（1分） ?+HO；（2分） SO （2）HSO+H22 32 （2 S分）+HO （3）HS+OH 2 1 2H=641.5kJmol分）（O（l） N(g)+4HO(g) （4）NH（l）+2H224222 分） 分） 112（2O+2HO+4e 4OH（2 22 cv?10cV2112100%（29（分）1）分，其它合理答案同樣給分） 20（10 20m （2）坩堝 四（各1分） （3）AB（2分）（4）C（2分） （5）（共2分，儀器1