回歸課本實驗( 選修4教師版)

1、回歸課本實驗（人教版選修4）P4實踐活動1、 中和熱是酸堿在濃溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成 lmol水時所放出的熱量。（）解釋：因為如果在濃溶液中，即使是強酸或強堿，由于得不到足夠的水分子，因此也不能完全電離為自由移動的離子。在中和反應(yīng)過程中會伴隨著酸或堿的電離及離子的水化，電離要吸收熱量，離子的水化要放出熱量，不同濃度時這個熱量就不同，所以中和熱的值就不同，這樣就沒有一個統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)了。2、 強酸強堿的中和熱是相同的。（）解釋：在稀溶液中，強酸和強堿完全電離，所以它們的反應(yīng)就是H+與OH-結(jié)合成H2O的反應(yīng)，每生成lmol水放出的熱量（中和熱）是相同的，均為 573 kJmol。3、 弱酸、弱堿參加的

2、中和反應(yīng)的中和熱也是 573 kJmol。（）解釋：弱酸、弱堿在水溶液中不能完全電離，存在著電離平衡。弱酸或弱堿參與中和反應(yīng)的同時，伴隨著電離，電離過程要吸收熱量，此熱量就要由H+與OH-結(jié)合成水分子放出的熱量來抵償，所以總的來說中和熱小于 573 kJ/mol。4、 離子方程式H+OH-=H2O代表了酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)，能用此代表所有中和反應(yīng)的離子方程式。（）解釋：離子方程式書寫要求“將難電離或難溶的物質(zhì)以及氣體等用化學(xué)式表示”，所以弱酸、弱堿參與中和反應(yīng)時應(yīng)以分子的形式保留。例如，醋酸和氫氧化鈉的離子方程式就應(yīng)當(dāng)寫為：HAC+OH-=Ac-+H2O5、 中和熱測定中要用稍過量的堿，不宜用過

3、量的酸。（）解釋：這是為了保證堿（或酸）能夠完全被中和。H+與OH-相互接觸碰撞才能發(fā)生反應(yīng)，如果用等量的酸、堿，隨著反應(yīng)的進行， H+與OH-相互碰撞接觸的機會越來越少，越來越困難，可能有一部分 H+與OH-就不能反應(yīng)，而在一種微粒過量的情況下，則大大增加了另一種微粒完全反應(yīng)的機會。不能用過量的酸，因為堿中含有雜質(zhì)碳酸鈉，酸過量就會有酸與碳酸鹽反應(yīng)導(dǎo)致中和熱測定不準(zhǔn)6、 可用鐵絲取代環(huán)形玻璃棒。（）解釋：若用鐵絲取代環(huán)行玻璃棒會使鐵與酸反應(yīng)放出熱量而且鐵絲傳熱快，使測量值偏低7、 在中和熱的計算公式中，T應(yīng)為攝氏溫度（）解釋：T應(yīng)為開氏溫度。P18實驗2-11、 比較濃度對2g鋅粒與1mol

4、/L和4mol/L硫酸反應(yīng)快慢的影響時，硫酸的體積可不相等。（）解釋：此為控制變量法，變量為濃度，體積應(yīng)相等。2、2g鋅粒與1mol/L和4mol/L硫酸均可完全反應(yīng)。（）3、比較2g鋅粒與1mol/L和4mol/L硫酸反應(yīng)快慢時，可測定單位時間內(nèi)溶液中H+的濃度變化或測鋅粒的質(zhì)量的變化。（）P20實驗2-21、 高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。說明生成的Mn2+具有催化作用。（）解釋：可能該反應(yīng)是放熱的。2、 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)

5、移了10mol電子。（）P21實驗2-31、 把5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液與5mL0.1mol/LH2SO4混合可產(chǎn)生刺激性氣味和乳白色渾濁。（）2、 把兩支5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液與兩支5mL0.1mol/LH2SO4分兩組（各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并攪拌。可通過記錄出現(xiàn)渾濁的時間來比較溫度對反應(yīng)速率的影響。（）P22實驗2-41、 在錐形瓶中加入10mL左右10%的H2O2，插入帶火星的木條，木條沒明顯變化，但向瓶內(nèi)加入少量MnO2后，試管迅速大量氣泡，且木條復(fù)燃，說明反應(yīng)產(chǎn)生了

6、大量O2。（）P23科學(xué)探究2、 在兩支試管中分別加入2mL5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入0.1mol/L FeCl3和CuSO4溶液各1mL，搖勻，可比較出不同催化劑對反應(yīng)的影響。（）3、 在兩支試管中各加入4mL0.01mol/L高錳酸鉀酸性溶液和2mL0.1mol/L草酸溶液反應(yīng)時，向其中一支試管中加入一粒黃豆大的加入MnSO4固體，搖勻，可得出Mn2+對該反應(yīng)有催化作用，換為MnCl2也可以得出同樣結(jié)論。（）解釋：酸性高錳酸鉀溶液中含H2SO4，SO42-無催化作用，如果換成MnCl2 , 有可能Cl-也有催化作用。4、 在試管中加入淀粉溶液和2滴碘水，可發(fā)現(xiàn)藍色逐漸褪去

7、。（）解釋：淀粉須在酸性條件下才水解消耗，藍色褪去，所以需加硫酸。P26實驗2-5：1、K2CrO4溶液是橙色的（）解釋：K2CrO4溶液是黃色的，K2CrO7溶液才是橙色的2、Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+是氧化還原反應(yīng)（）解釋：這不是一個氧化還原反應(yīng)，因為Cr的化合價均為+6價，化合價沒有升降，所以不是氧化還原反應(yīng)P27實驗2-6：1、FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，加少量FeCl3，紅色加深（）解釋：加入少量FeCl3，增加了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，F(xiàn)e(SCN)3的濃度增大，所以紅色加深2、FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl

8、，加少量KCl固體，紅色變淺（）解釋：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl反應(yīng)的實質(zhì)是Fe3+3SCN- Fe(SCN)3，與KCl無關(guān)，所以加少量KCl固體，顏色不變P28實驗2-7：將NO2氣體充入一個燒瓶中，所得的氣體是純凈物（）解釋：NO2自身存在化學(xué)平衡，所以NO2不可能是純凈物P40實驗3-1：1、同濃度的鹽酸、醋酸溶液的pH相等（）解釋：鹽酸是強電解質(zhì)，能完全電離，而醋酸是弱電解質(zhì)，只能部分電離，所以鹽酸中氫離子的濃度大于醋酸中氫離子的濃度，因此同濃度的鹽酸和醋酸，醋酸的pH更大2、將等體積、等濃度的鹽酸、醋酸溶液與等量的鎂條反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的氫氣多（）解釋：等體積、

9、等濃度的鹽酸和醋酸的氫離子總量是相等的，所以產(chǎn)生的氫氣一樣多P42實驗3-2：將少量醋酸逐滴滴加入Na2CO3溶液中，沒有氣泡產(chǎn)生，說明醋酸的酸性弱于碳酸（）解釋：碳酸鈉的量多，醋酸量少其反應(yīng)為Na2CO3+CH3COOH=NaHCO3+CH3COONa,所以不能觀察到有氣泡產(chǎn)生P50實驗測定酸堿滴定曲線1、酸堿中和滴定實驗中，使用三種指示劑都是可以的。（）解釋：石蕊指示劑由于變色不明顯，比較難觀察，所以不使用。另外兩種的使用，一般要看生成鹽的酸堿性。如生成的鹽是酸性的，例如HCl滴定氨水，生成的NH4Cl是酸性的，就使用甲基橙；如生成的鹽是堿性的，例如NaOH滴定醋酸，生成的CH3COONa

10、是堿性的，就使用酚酞；如生成的鹽是中性的，則兩種都可以。P54 科學(xué)探究1、某溶液顯酸性，說明此溶液的溶質(zhì)一定是酸。（）解釋：酸性溶液的可以是酸、強酸弱堿鹽（NH4Cl）、強酸酸式鹽（NaHSO4）、弱酸酸式鹽（NaHSO3）、弱酸弱堿鹽（(NH4)2SO3）。2、某溶液顯堿性，說明此溶液的溶質(zhì)一定是堿。（）解釋：堿性溶液的可以是堿、強堿弱酸鹽（Na2CO3）、弱酸酸式鹽（NaHCO3）、弱酸弱堿鹽（(NH4)2CO3）。3、某溶液顯中性，說明此溶液的溶質(zhì)一定是強酸強堿鹽。（）解釋：中性溶液的可以是強酸強堿鹽、弱酸弱堿鹽（CH3COONH4）。P57科學(xué)探究1、FeCl3溶液由于水解，會產(chǎn)生紅

11、褐色沉淀。（）解釋：由于水解是微弱的，不會出現(xiàn)沉淀或氣體。只有當(dāng)水解被促進的比較完全的時候，才可以看到沉淀或氣體的生成，例如Fe3與CO32徹底的雙水解。2、向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，會出現(xiàn)紅褐色的膠體；若長時間煮沸，會出現(xiàn)紅褐色沉淀。（）解釋：溫度對Fe3水解的影響：升溫，促進水解，出現(xiàn)膠體；長時間煮沸，水解產(chǎn)物HCl揮發(fā)，F(xiàn)e3完全徹底水解，生成沉淀。P63 實驗3-31、向有少量Mg(OH)2沉淀的試管中加入適量的蒸餾水，沉淀會溶解，因為增大了Mg(OH)2的溶解度。（）解釋：溶解度只與溫度有關(guān)，溫度不變，溶解度不變。加入水，沉淀溶解，只是由于水的量的增加，相應(yīng)溶解Mg(OH)2的

12、能力增加而已。2、向有少量Mg(OH)2沉淀的試管中分別加入HCl或NH4Cl溶液，都會看到沉淀的溶解，原理是相同的。（）解釋：Mg(OH)2溶解是由于加入了H，中和了OH，從而促進了Mg(OH)2溶解平衡向正方向移動，從而使沉淀溶解。但HCl是自身電離產(chǎn)生H，而NH4Cl是NH4水解產(chǎn)生H。P64實驗3-4、 P64實驗3-51、溶解度大的沉淀可以轉(zhuǎn)成溶解度小的沉淀，溶解度小的沉淀不可以轉(zhuǎn)成溶解度大的沉淀。（）解釋：沉淀之間的相互轉(zhuǎn)化都是可以實現(xiàn)的，只是從溶解度大的轉(zhuǎn)成溶解度小的很容易實現(xiàn)，但從溶解度小的轉(zhuǎn)成溶解度大的需要條件比較嚴格(如溶液中離子濃度大使QcKsp)。P71實驗4-1 1、

13、裝置如圖所示，鹽橋中裝有含瓊膠的氯化鉀飽和溶液，取出鹽橋，電流表指針歸零，有鹽橋存在時，電流表指針偏轉(zhuǎn)，表示電流從負極經(jīng)過外電路流向正極。（）解釋：銅鋅原電池，負極鋅片放出電子經(jīng)過外電路流向正極，則電流從正極經(jīng)過外電路流向負極。2、裝置如圖所示，原電池工作時，鹽橋中的K+離子移向ZnSO4溶液，Cl-離子移向CuSO4溶液。（）解釋：原電池工作時，負極Zn失電子成為Zn2+, 正極Cu2+得到電子成為Cu。為了使ZnSO4溶液、CuSO4溶液都保持電中性，鹽橋中的Cl-離子移向ZnSO4溶液，K+離子移向CuSO4溶液。 P79實驗4-2 3、電解氯化銅溶液裝置如圖，通電后可以看到陽極發(fā)生還原反應(yīng)，石墨棒上覆蓋了一層紅色的固體，陰極發(fā)生氧化反應(yīng)，在陰極有氣泡產(chǎn)生，該氣體使帶火星的木條劇烈燃燒。（）解釋：電解氯化銅溶液，還原性Cl-OH- , 陽極發(fā)生氧化反應(yīng)2Cl-+2e-=Cl2,該氣體在水溶液中發(fā)生Cl2+2I-=2Cl-+I2反應(yīng)，使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{色。陰極發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+2e- = Cu,，陰極石墨棒上覆蓋了一層紅色的固體。P85實驗4-3 4、將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘，浸泡在飽和食鹽水中，鐵釘中的碳是原電池的負極，一段時間后，水柱b比a高，發(fā)生析氫腐蝕。（）解釋：飽和食鹽水是中性電解質(zhì)溶液，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，鐵塊是負極，發(fā)生Fe-2e-