九年級化學原子的構成

1、原子的結構原子的結構 (1) 什么是分子？什么是原子? (3) 原子在化學變化中可不可以再分? (2) 原子有哪些特征? 復習舊知識復習舊知識: ?分子：分子是保持物質化學性質的分子：分子是保持物質化學性質的最小微粒。最小微粒。 ?原子：化學變化中最小的微粒。原子：化學變化中最小的微粒。 本節(jié)課我們要知道 1、原子的內部結構、原子的內部結構 2、表示原子質量的方法相對原子質量 第一顆原子彈爆炸第一顆原子彈爆炸 第一顆氫彈爆炸第一顆氫彈爆炸 原子 原子核 電子(帶負電) (核外) 質子(帶正電) 中子(不帶電) 核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù) 原子的結構原子的結構 一、原子的構成一、原子的構成

2、 ?原子 原子核 核外電子 ?質子 中子 （每個質子帶一個單位正電荷）（不帶電） （每個電子帶一個單位的負電荷） 1個質子帶一個單位正電荷 1個電子帶一個單位負電荷 中子不帶電 若將原子比做一個龐大的體育場，而原子核只相當于一只螞蟻。 原子的質量集中在原子核上，但是原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一 .原子內部有一個很大的空間。 2 8 1 +11 2 8 6 +16 原子結構示意圖 質子數(shù)為11 電子層電子層 電子數(shù) 原子核 質子數(shù)= 電子數(shù)= 核電荷數(shù)= 能量最低的電子有 個，在第 層； 能量最高的電子有 個，在第 層 在化學反應中易 電子。（得、失） ?構成原子的粒子的電性和質量 粒

3、子種類 電性 質量 質子 1個單位正電荷 167210-27千克 中子 不帶電 1674910-27千克 電子 1個單位負電荷 質子質量的1/1836 質子 中子 電荷 +1 0 -1 質量 1.672610-27kg 1.674910-27kg (1.672610-27) kg 1836 原子 原子核 核外電子 （帶正電） （帶負電） 不顯 電性 (e) 整理歸納 說明： 跟質子、中子相比，電子質量很小， 通常忽略不計，原子的質量主要集中在 原子核上。 ? 幾種原子的構成： 原子 種類 質子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 核電 核數(shù) 相對原子質量 氫 1 0 1 1 1 碳 6 6 6 6 12 氧

4、 8 8 8 8 16 鈉 11 12 11 11 23 氯 17 18 17 17 35 核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù) 1. 核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù) （但不一定等于中子數(shù)） 2. 不同種類的原子，核內質子數(shù)不同，核外 電子數(shù)也不同，中子數(shù)可能相同。 有一種元素的核電荷數(shù)為49，中子數(shù)為66，則 這種元素的質子數(shù)和核外電子數(shù)分別為（ ） A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49 核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù) 注意注意 原子一般都是由質子、中子、核外電子構成，但有一種氫原子中只有一個質子和一個核外電子，沒有中子。 核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù) 為什么？ ? 1.構成原

5、子的三種粒子的電性如何? ? 質子帶正電，電子帶負電，中子不帶電。 ? 2.原子中有帶電粒子，那么整個原子是否帶電?為什么? ? 原子中有：質子數(shù)=電子數(shù)，故原子不顯電性。 ? 3.構成原子的三種粒子的質量如何? ? 表4-1 ? 4.整個原子的質量集中在哪里? ? 原子的質量主要集中在原子核上。 ? ? 5是否是所有原子中都含有中子? ? 不是，氫原子核內不含中子 ? 6原子中質子數(shù)、電子數(shù)；中子數(shù)有何關系? ? 原子中有：質子數(shù)=電子數(shù)，故原子不顯電性。而中子數(shù)不一定等于質子數(shù)。 ? 8不同種類的原子內部結構有何不同? ? 不同原子，核內質子數(shù)、核外電子數(shù)不同。 ? 警示 ? 1.構成原子

6、的粒子有三種：質子、中子、電子。構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的，但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的，如氫原子中只有一個質子和一個電子，沒有中子。子。2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質子所帶的電荷數(shù)，故：核電荷電荷數(shù)）就是質子所帶的電荷數(shù)，故：核電荷數(shù)數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。3.原子核中質子數(shù)不原子核中質子數(shù)不一定等于中子數(shù)。4.不同元素原子的質子數(shù)不不同元素原子的質子數(shù)不同，質子數(shù)決定原子的種類。同，質子數(shù)決定原子的種類。5.由于原子中原由于原子中原子核和核外電子所帶電量相等電性相反，故

7、整個原子不顯電性。 ? 原子的體積小，質量輕，如：原子的體積小，質量輕，如： ? 一個碳原子的質量是：000000000000000000000000001993 千克 ? 即即199310-26千克 ? 一個氧原子的質量是：000000000000000000000000002657 千克 ? 即即265710-26千克 ? 一個鐵原子的質量是：000000000000000000000000009288 千克 ? 即即928810-26千克 以一種碳原子質量1/12作為標準, 其他 原子的質量跟它的比值, 就是這種原子的相對原子質量。 根據(jù)定義能不能寫出相對原子質量的數(shù)學計算式？ 相對原子

8、質量 = 某種原子的質量 一種碳原子質量112 相對原子質量的概念：相對原子質量的概念： 表達式 rA112?某種原子的質量一種碳原子質量符號 Ar ? 該原子的實際質量（Kg） 相對原子質量= 標準碳原子的質量（Kg）1/12 注意注意 相對原子質量只是一個比值，不是原子的實際質量。 “一種碳原子”：含6個質子和6個中子的碳原子，其質量的1/12約等于1.6610-27kg。 原子的質量主要集中在原子核上。 相對原子質量質子數(shù)+中子數(shù) 鐵 磷 硫 鈉 氧 碳 氫 ? 原子種類 相對原子質量 1 12 16 23 31 32 56 中子數(shù) 0 6 8 12 16 16 30 質子數(shù) 1 6 8

9、 11 15 16 26 說明：相對原子質量 質子數(shù) 中子數(shù) 1 1、相對原子質量可以從書中的附錄查到： 下面我們舉行比賽，看看哪位同學查的既快又準。請查閱如下幾種元素的相對原子質量： 磷、鋁、氮、碳、鈉、硫、鎂、鈣 一般的化學計算多采用它的近似值 (整數(shù)或1位小數(shù))。 2、幾種原子的構成：、幾種原子的構成： 原子種類 質子數(shù) 中子 數(shù) 核外核外 電子數(shù) 核電核電荷數(shù) 相對原子質量 氫 1 0 碳碳 6 6 氧氧 8 8 鈉 12 11 氯氯 18 17 1 1 1 6 6 12 8 8 16 11 11 23 17 17 35 核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內質子數(shù)核內質子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù) 相

10、對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù) 例如：1個碳12原子的質量為1.99310-26， 1個氧原子的質量為2.65710-27，求氧原子的相對原子質量。相對原子質量標準： 1.99310-261/12=1.6610-27， 所以氧原子的相對原子質量= 2.65710-27 1.6610-27 16 例如：碳12原子的質量為1.99310-26，某原子的相對原子質量是 80，則該原子的質量是多少。 解答本題的關鍵是要搞清楚原子的質量和相對原子質量之間的換算關系。 由原子的質量=原子的相對原子質量標準碳原子的質量1/12可知， 該原子的質量=801.99310-26 1/12=1.32910-25 ? 例

11、如：已知1個碳12原子的質量為，的原子質量為，則原子的相對原子質量可以表示為？ ? 相對原子質量是以一種碳原子的/為標準，其他原子的質量與它相比較所得到的比.這里“一種碳原子”即是標準原子含個質子和個中子的碳原子碳原子。在此題中相對原子質量標準確定為/，所以的相對原子質量應為 ? ? / ? 小結 ? 1質子帶正電，電子帶負電，中子不帶電。 ? 2質子和中子質量近似相等，電子質量較質子和中子小得多。 ? 3原子的質量主要集中在原子核上。 ? 4原子中有：質子數(shù)=電子數(shù)，故原子不顯電性。而中子數(shù)不一定等于質子數(shù)。 ? 5不同原子，核內質子數(shù)、核外電子數(shù)不同。 ? 6氫原子核內不含中子。 7.原子

12、中質子數(shù)=電子數(shù) 8.核內質子數(shù)就是核電荷數(shù)。 9.質子數(shù)和中子數(shù)不一定相等但很接近。 10.質子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質量 11.構成原子的必要粒子是質子和電子，決定原子種類的是核內質子數(shù)，它必不可少。既由核內的質子數(shù)決定，也由核內的中子數(shù)決定。 12.電子質量忽略不計、但最外層電子數(shù)量卻決定元素的化學性質。原子核極小，但卻是原子質量的集中之處 我的收獲我的收獲 ?1. 原子 原子核 核外電子 ?質子 中子 （每個質子帶一個單位正電荷） （不帶電） （每個電子帶一個單位的負電荷） 一、原子的構成一、原子的構成 2核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù) 3不同種類的原子，其核內的質子數(shù)不同，核外的電子

13、數(shù)也不同 二、相對原子質量二、相對原子質量 1概念： 以一種碳原子質量的112為標準，其他原子的質量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質量。 相對原子質量 = 某種原子的質量 一種碳原子質量112 2. 相對原子質量 質子數(shù) 中子數(shù) ? 國際上以一種碳原子質量的國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。原子的相對原子質量。 ? 注意：注意：1相對原子質量只是一個比，不是相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量原子的實際質量 ? 2在相對原子質量計算中，所選用的在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳一種碳原子是碳12，是含，是含6個質子和個質子和6個中個中子的碳原子，它的質量的子的碳原子，它的質量的1/12約等于約等于1.