化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)必修課件

1、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)必修新課標(biāo)人教版化學(xué)必修新課標(biāo)人教版化學(xué)必修 化學(xué)反應(yīng)速率（第化學(xué)反應(yīng)速率（第2 2課時(shí)）課時(shí)）化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)必修對(duì)于反應(yīng)：aA + Bb = cC + dD1abcdABCD、 : ： : = ： ： ：a b c dABCDC:C：C:C= ： ：nnnn abcdABCD : ： : = ： ： ：2、比較化學(xué)反應(yīng)速率的大?。?單位相同，同一物質(zhì)3kabcdABCD、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)必修 改變化學(xué)反應(yīng)速率在實(shí)踐中有改變化學(xué)反應(yīng)速率在實(shí)踐中有很重要的意義，我們可以根據(jù)生產(chǎn)很重要的意義，我們可以根據(jù)生產(chǎn)和生活的需要，采取適當(dāng)措施改變和生活的需要，采取適當(dāng)措施改變化學(xué)反應(yīng)速率

2、。那么，如何能夠改化學(xué)反應(yīng)速率。那么，如何能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率呢？變化學(xué)反應(yīng)速率呢？化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)必修實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 各取一根鎂條和一根鋁條分置于兩支加各取一根鎂條和一根鋁條分置于兩支加有有2 23mL 3mol/L 3mL 3mol/L 硫酸溶液的試管中。觀硫酸溶液的試管中。觀察產(chǎn)生氣泡的快慢；察產(chǎn)生氣泡的快慢；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：動(dòng)手時(shí)間動(dòng)手時(shí)間 鎂比鋁的反應(yīng)劇烈鎂比鋁的反應(yīng)劇烈, ,產(chǎn)生氣泡快產(chǎn)生氣泡快鎂比鋁反應(yīng)速率快鎂比鋁反應(yīng)速率快影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因內(nèi)因是是: :物質(zhì)本身性質(zhì)物質(zhì)本身性質(zhì)( (即物質(zhì)結(jié)構(gòu)即物質(zhì)結(jié)構(gòu)) )化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)必修有

3、哪些條件能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢？有哪些條件能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢？科學(xué)探究：實(shí)驗(yàn)科學(xué)探究：實(shí)驗(yàn)25化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)必修化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)必修1 1、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：規(guī)律：當(dāng)當(dāng)其它條件不變其它條件不變時(shí)，時(shí)， 升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。 降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。 實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高1010，化學(xué)反，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大原來(lái)的應(yīng)速率通常增大原來(lái)的2 24 4倍。倍。注意：注意：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響不受反應(yīng)物溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響不受反應(yīng)物 狀態(tài)的限制。狀態(tài)的限制。原因：原因：

4、升高溫度，單位體積分子總數(shù)不變，單個(gè)分子具有升高溫度，單位體積分子總數(shù)不變，單個(gè)分子具有的能量增大，分子的運(yùn)動(dòng)速度增大，分子與分子之間碰撞的能量增大，分子的運(yùn)動(dòng)速度增大，分子與分子之間碰撞的幾率增大，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)的速率加快。的幾率增大，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)的速率加快?；瘜W(xué)反應(yīng)速率化學(xué)必修5% H2O2FeCl3溶液溶液MnO2粉末粉末2、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)必修較慢產(chǎn)生少量氣泡較慢產(chǎn)生少量氣泡不加其不加其它試劑它試劑很快產(chǎn)生大量氣泡很快產(chǎn)生大量氣泡加入加入FeCl3在其它條件在其它條件相同時(shí)相同時(shí),使用使用催化劑能加催化劑能加快化學(xué)

5、反應(yīng)快化學(xué)反應(yīng)的速率的速率很快產(chǎn)生大量氣泡很快產(chǎn)生大量氣泡加入加入MnO2結(jié)論結(jié)論現(xiàn)象現(xiàn)象科學(xué)探究：實(shí)驗(yàn)科學(xué)探究：實(shí)驗(yàn)26化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)必修、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：規(guī)律：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫 正催化劑；正催化劑；有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，叫有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，叫 負(fù)催化劑。負(fù)催化劑。在實(shí)踐中，如沒(méi)有特殊說(shuō)明，凡說(shuō)催化劑在實(shí)踐中，如沒(méi)有特殊說(shuō)明，凡說(shuō)催化劑 都是指正催化劑都是指正催化劑?；瘜W(xué)反應(yīng)速率化學(xué)必修 催化劑中毒：催化劑中毒：催化劑的

6、催化性能往往因催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。 催化劑催化劑只有在只有在一定的溫度下一定的溫度下才能最大限才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對(duì)度的顯示其催化作用，不同的催化劑對(duì)溫度的要求不一樣。溫度的要求不一樣?；瘜W(xué)反應(yīng)速率化學(xué)必修自學(xué)自學(xué)P P4949 神奇的催化劑神奇的催化劑 催化劑能極大地改變反應(yīng)速率，而自身的催化劑能極大地改變反應(yīng)速率，而自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕┳兓?，具有高度的選擇性（或

7、專一性）化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)必修固體表面積固體表面積化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)必修形成原電池形成原電池化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)必修化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)必修使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快催化劑催化劑升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之減慢反之減慢溫度溫度 外外 因因反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反之則越慢反應(yīng)速率越快；反之則越慢性質(zhì)性質(zhì) 內(nèi)內(nèi) 因因規(guī)律規(guī)律(在其它條件相同時(shí)在其它條件相同時(shí))影響化學(xué)反應(yīng)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素速率的因素化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)必修化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)必修A動(dòng)動(dòng) 動(dòng)動(dòng) 腦腦 ：NO和和CO都是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)，

8、它們都是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成能緩慢地起反應(yīng)，生成N2和和CO2。對(duì)此反應(yīng)對(duì)此反應(yīng)下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是A.使用催化劑能加快反應(yīng)的速率使用催化劑能加快反應(yīng)的速率B.使一種反應(yīng)物過(guò)量能提高反應(yīng)的速率使一種反應(yīng)物過(guò)量能提高反應(yīng)的速率C.改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響D.降低溫度能加快反應(yīng)速率降低溫度能加快反應(yīng)速率解析：解析：2CO+2NO=N2+2CO2化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)必修例1：20時(shí)，將10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的硫酸混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10，該化學(xué)

9、反應(yīng)速率就增大到原來(lái)的2倍。那么在50時(shí)，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時(shí)間是 （ ） A、40 s B、15 s C、48 s D、20 sB化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)必修一一. .化學(xué)反應(yīng)的速率：化學(xué)反應(yīng)的速率：定性表示：定性表示：定量表示定量表示：快或慢快或慢V=V=cctt=c c2 2c c1 1t t2 2t t1 11. 1.表示表示二二. .影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：1. 1.決定因素：決定因素： 參與反應(yīng)的物質(zhì)的自身性質(zhì)（內(nèi)因）參與反應(yīng)的物質(zhì)的自身性質(zhì)（內(nèi)因）2. 2.影響因素：影響因素：（1 1）溫度）溫度：升溫反應(yīng)速率加快，降溫反應(yīng)速率減慢升溫反應(yīng)速率加快，

10、降溫反應(yīng)速率減慢； （2 2）濃度）濃度：增大濃度反應(yīng)速率加快，反之，減慢；：增大濃度反應(yīng)速率加快，反之，減慢；（3 3）催化劑）催化劑：一般是加快化學(xué)反應(yīng)速率。一般是加快化學(xué)反應(yīng)速率?！菊n堂小結(jié)課堂小結(jié)】（4 4）其他）其他：壓強(qiáng)、固體表面積、光、射線和原電池等：壓強(qiáng)、固體表面積、光、射線和原電池等化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)必修 每個(gè)人的心里，總有一盞心每個(gè)人的心里，總有一盞心燈，一盞亮著的心燈。燈，一盞亮著的心燈。 心燈是希望，是黑暗中的心燈是希望，是黑暗中的啟明星，是夜路回家的拐角的啟明星，是夜路回家的拐角的路燈。路燈。 點(diǎn)亮自己生命的心燈，你點(diǎn)亮自己生命的心燈，你就會(huì)昂首闊步的前行，達(dá)到你就會(huì)昂

11、首闊步的前行，達(dá)到你理想的彼岸！理想的彼岸！化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)必修1. 1.在下列金屬分別投入在下列金屬分別投入0.1mol/L0.1mol/L鹽酸中，能鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是（發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是（ ）A.Fe B.Al C.Mg D.CuA.Fe B.Al C.Mg D.CuC C 2. 2.木炭在空氣中燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，為什么木木炭在空氣中燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，為什么木炭燃燒時(shí)必須先引火點(diǎn)燃？點(diǎn)燃后停止加熱，木炭燃燒時(shí)必須先引火點(diǎn)燃？點(diǎn)燃后停止加熱，木炭能夠繼續(xù)燃燒嗎？為什么？炭能夠繼續(xù)燃燒嗎？為什么？答：可燃物燃燒必須達(dá)到它的燃點(diǎn)才能發(fā)生，點(diǎn)火答：可燃物燃燒必須達(dá)到它的燃

12、點(diǎn)才能發(fā)生，點(diǎn)火就是要使溫度達(dá)到木炭的著火點(diǎn)；又因燃燒放熱，就是要使溫度達(dá)到木炭的著火點(diǎn)；又因燃燒放熱，所以木炭燃燒會(huì)越來(lái)越劇烈。（即火越燒越旺）所以木炭燃燒會(huì)越來(lái)越劇烈。（即火越燒越旺）化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)必修3、下列反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響的是（ ）A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l)C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l) D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)BD化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)必修3、下列反應(yīng)，

13、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響的是（ ）A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l)C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l) D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)BD化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)必修3、下列反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響的是（ ）A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l)C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) =

14、 CaCO3(s) + H2O(l) D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)BD化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)必修應(yīng)用應(yīng)用2 2：為了研究碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)速率某同：為了研究碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)速率某同學(xué)根據(jù)反應(yīng)中生成學(xué)根據(jù)反應(yīng)中生成COCO2 2 的體積隨時(shí)間的變化情況，的體積隨時(shí)間的變化情況，繪制出了右圖所示的曲線。請(qǐng)分析討論：繪制出了右圖所示的曲線。請(qǐng)分析討論：在在0 0 t t1 1 、t t1 1 t t2 2 、t t2 2t t3 3 、t t3 3 t t4 4 各相各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的是速率最大的是 時(shí)間段，收集氣體

15、最時(shí)間段，收集氣體最多的是多的是 時(shí)間時(shí)間段。段。 t1 t2t1 t2化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)必修化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)必修化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)必修現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論熱水中熱水中 有大量氣泡冒出有大量氣泡冒出化學(xué)反應(yīng)速化學(xué)反應(yīng)速率快率快常溫常溫有適量的氣泡冒有適量的氣泡冒出出化學(xué)反應(yīng)速化學(xué)反應(yīng)速率較快率較快冷水中冷水中 有少量的氣泡冒有少量的氣泡冒出出化學(xué)反應(yīng)速化學(xué)反應(yīng)速率較慢率較慢化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)必修 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)26現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論加入加入MnO2有大量氣泡冒出有大量氣泡冒出化學(xué)反應(yīng)速化學(xué)反應(yīng)速率快率快加入加入FeCl3有適量的氣泡冒有適量的氣泡冒出出化學(xué)反應(yīng)速化學(xué)反應(yīng)速率較快率較快不加其不加其他試劑他試劑有少

16、量的氣泡冒有少量的氣泡冒出出化學(xué)反應(yīng)速化學(xué)反應(yīng)速率較慢率較慢化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)必修化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)必修內(nèi)因：內(nèi)因：化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要決定于反應(yīng)物的性質(zhì)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的大小主要決定于反應(yīng)物的性質(zhì)。外因：外因：（1 1）溫度）溫度溫度越高反應(yīng)速率越快；溫度越高反應(yīng)速率越快；（2 2）催化劑）催化劑催化劑能大大改變化學(xué)反應(yīng)速催化劑能大大改變化學(xué)反應(yīng)速率；率；（3 3）反應(yīng)物的濃度）反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的濃度越大反應(yīng)反應(yīng)物的濃度越大反應(yīng)速率越快；速率越快；（4 4）固體反應(yīng)物的表面積；）固體反應(yīng)物的表面積；歸納小結(jié)：歸納小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)必修1、帶火星的

17、木條在純氧中可、帶火星的木條在純氧中可以復(fù)燃以復(fù)燃.2、木條在純氧中可燃得更明、木條在純氧中可燃得更明亮、更旺、更快。亮、更旺、更快。3、S（蠟燭、磷、鐵等）在（蠟燭、磷、鐵等）在空氣中與在純氧中燃燒的對(duì)比空氣中與在純氧中燃燒的對(duì)比化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)必修5、MnO2與鹽酸反應(yīng)的情況與鹽酸反應(yīng)的情況6、Mg（Na）分別與）分別與H2O和和HCl反應(yīng)的情況對(duì)比反應(yīng)的情況對(duì)比4、銅分別與濃、銅分別與濃HNO3和稀和稀HNO3反應(yīng)的對(duì)比反應(yīng)的對(duì)比化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)必修 小結(jié)注意點(diǎn)小結(jié)注意點(diǎn)11： 改變固體、純液體（或稀改變固體、純液體（或稀溶液中的水）的量，不會(huì)引溶液中的水）的量，不會(huì)引起其本身濃度的變化

18、，所以起其本身濃度的變化，所以，它們?cè)诓挥绊懫渌磻?yīng)物，它們?cè)诓挥绊懫渌磻?yīng)物的濃度的情況下，一般不會(huì)的濃度的情況下，一般不會(huì)影響反應(yīng)的速率。影響反應(yīng)的速率?；瘜W(xué)反應(yīng)速率化學(xué)必修 練習(xí)練習(xí)1 1 在氯水中存在如下反應(yīng)：在氯水中存在如下反應(yīng)： ClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO 如果加水稀釋氯水，如果加水稀釋氯水， 則該反應(yīng)的速率會(huì)如何變化？則該反應(yīng)的速率會(huì)如何變化？化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)必修 練習(xí)練習(xí)22 在正進(jìn)行如下反應(yīng)：在正進(jìn)行如下反應(yīng)：NaCl+AgNONaCl+AgNO3 3=AgCl+NaNOAgCl+NaNO3 3的溶的溶液中，在如下幾種情況下，該反液中

19、，在如下幾種情況下，該反應(yīng)的速率會(huì)怎么變化？應(yīng)的速率會(huì)怎么變化？、加入一定量的氯化鎂晶體、加入一定量的氯化鎂晶體、加入較多的氯化鎂的稀溶液、加入較多的氯化鎂的稀溶液化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)必修 小結(jié)注意點(diǎn)小結(jié)注意點(diǎn)2 2 反應(yīng)物的濃度應(yīng)指反應(yīng)物的濃度應(yīng)指實(shí)際參加反應(yīng)的反應(yīng)物實(shí)際參加反應(yīng)的反應(yīng)物( (包括離子包括離子) )的濃度。的濃度。 補(bǔ)問(wèn)補(bǔ)問(wèn) ：上題中，如增大整個(gè)溶液上題中，如增大整個(gè)溶液體系的壓強(qiáng)呢？體系的壓強(qiáng)呢？化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)必修 結(jié)論結(jié)論 從上題的分析可知，因?yàn)楦淖儔簭?qiáng)對(duì)固體或液體的體積幾乎沒(méi)影響，所以改變壓強(qiáng)對(duì)沒(méi)有氣體參加的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，對(duì)其速率是沒(méi)有影響的。 過(guò)渡過(guò)渡 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)

20、來(lái)說(shuō)，改變壓強(qiáng)對(duì)其反應(yīng)速率又會(huì)有什么影響呢？為此，我們先來(lái)討論一下這樣一個(gè)問(wèn)題：化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)必修 改變氣體物質(zhì)的壓強(qiáng)的方式有哪些？ 討論討論 結(jié)論結(jié)論 單獨(dú)改變單獨(dú)改變V V、n n、T T；或者同時(shí)改變或者同時(shí)改變V V、n n和和T T中的兩個(gè)或三個(gè)。中的兩個(gè)或三個(gè)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率化學(xué)必修過(guò)渡 對(duì)密閉體系中的某一化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，通常，我們都是在一定n和T的情況下，通過(guò)改變V來(lái)改變壓強(qiáng)P。那么，請(qǐng)你分析一下，這種方式對(duì)反應(yīng)的速率會(huì)有什么影響？化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)必修 結(jié)論 （2 2）、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響）、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 一定溫度下,對(duì)有氣體參加的反應(yīng)來(lái)說(shuō)， 如P， V，則因C（反應(yīng)物） ，所以速率 相反， 如P， V，則因C（反應(yīng)物） ，所以速率 過(guò)渡過(guò)渡 如果是通過(guò)改變反應(yīng)體系中氣體物如果是通過(guò)改變反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的質(zhì)的n n，來(lái)改變壓強(qiáng)的話，情況可能就要復(fù)，來(lái)改變壓強(qiáng)的話，情況可能就要復(fù)雜一些。為此，我們先來(lái)看下面的練習(xí)。雜一些。為此，我們先來(lái)看下面的