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文檔簡(jiǎn)介
1、高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)大全一、物理性質(zhì)1、有色氣體:F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色),其余均為無(wú)色氣體。其它物質(zhì)的顏色見(jiàn)會(huì)考手冊(cè)的顏色表。2、有刺激性氣味的氣體:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體:H2S。3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài):同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小,同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大,含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物:碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。熔沸點(diǎn)比較規(guī)律:原子晶體離子晶體分子晶
2、體,金屬晶體不一定。原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵,離子晶體熔化只破壞離子鍵,分子晶體熔化只破壞分子間作用力。常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無(wú)機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大,熔沸點(diǎn)越高,支鏈越多,熔沸點(diǎn)越低。同分異構(gòu)體之間:正異新,鄰間對(duì)。比較熔沸點(diǎn)注意常溫下?tīng)顟B(tài),固態(tài)液態(tài)氣態(tài)。如:白磷二硫化碳干冰。易升華的物質(zhì):碘的單質(zhì)、干冰,還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下),但冷卻后變成白磷,氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。易液化的氣體:NH3、Cl2,NH3可用作致冷劑。4、溶解性常見(jiàn)氣體
3、溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體,能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。溶于水的有機(jī)物:低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。硫與白磷皆易溶于二硫化碳。苯酚微溶于水(大于65易溶),易溶于酒精等有機(jī)溶劑。硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇),氯化物一種不溶(銀),碳酸鹽只溶鉀鈉銨。固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大,少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl),極少數(shù)隨
4、溫度升高而變小如Ca(OH)2。氣體溶解度隨溫度升高而變小,隨壓強(qiáng)增大而變大。5、密度同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。鈉的密度小于水,大于酒精、苯。6、一般,具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬?不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬?二、結(jié)構(gòu)1、半徑周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。離子半徑從上到下增大,同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小,但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,質(zhì)子數(shù)越大,半徑越小。2、化合價(jià)一般金屬元素
5、無(wú)負(fù)價(jià),但存在金屬形成的陰離子。非金屬元素除O、F外均有最高正價(jià)。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。變價(jià)金屬一般是鐵,變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫化學(xué)式(分子式),并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。3、分子結(jié)構(gòu)表示方法是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu):CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。4、鍵的極性與分子的極性掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、
6、氫鍵的概念。掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。常見(jiàn)的非極性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。三、基本概念1區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書(shū)寫常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào),包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、120號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。2物理變化中分子不變,化學(xué)變化中原子不變,分子要改變。常見(jiàn)的物理變化:蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布
7、朗運(yùn)動(dòng))、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。常見(jiàn)的化學(xué)變化:化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注:濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化,干燥氣體為物理變化)3理解原子量(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。4純凈物有固定熔沸點(diǎn),冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物?;旌衔餂](méi)有固定熔沸點(diǎn),如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石
8、灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。5掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見(jiàn)反應(yīng):a.從物質(zhì)的組成形式:化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。b.從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移:氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒:離子反應(yīng)或分子反應(yīng)d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向:可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng):吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)6同素異形體一定是單質(zhì),同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體,H2和D2不是同素異形體,H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化,但不屬于氧化還原反應(yīng)。7同位素一
9、定是同種元素,不同種原子,同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。8同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。9強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物Al(OH)3、過(guò)氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)10酸的強(qiáng)弱關(guān)系:(強(qiáng))HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3(中強(qiáng)):H2SO3、H3PO4(弱):CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO311.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物才能定義為酸性氧化物1
10、2.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物,如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH-14.離子晶體都是離子化合物,分子晶體不一定都是共價(jià)化合物,分子晶體許多是單質(zhì)15.同溫同壓,同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比16.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí),均為10-100nm17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)18.過(guò)氧化鈉中存在Na+與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子,不存在分子。19.溶液的pH值越小,
11、則其中所含的氫離子濃度就越大,數(shù)目不一定越多。20.單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)21.氯化鈉晶體中,每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個(gè)22.失電子多的金屬元素,不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng),如Na和Al。23在室溫(20C)時(shí)溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1克的微溶;小于0.01克的難溶。24膠體的帶電:一般說(shuō)來(lái),金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。25氧化性:MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S26能形成氫鍵的物質(zhì):H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。27雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。28
12、取代反應(yīng)包括:鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等29膠體的聚沉方法:(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。30常見(jiàn)的膠體:液溶膠:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠:霧、云、煙等;固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。31氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3,濃度為18.4mol/L。32碳水化合物不一定是糖類,如甲醛。四、基本理論1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書(shū)寫。2、最簡(jiǎn)式相同的
13、有機(jī)物:CH:C2H2和C6H6CH2:烯烴和環(huán)烷烴CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,但氕原子(1H)中無(wú)中子。4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開(kāi)始,如第一周期是從氫元素開(kāi)始。5、B所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多,且A族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。6、質(zhì)量數(shù)相同的原子,不一定屬于同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca7AA族中只有A族元素沒(méi)有同
14、素異形體,且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低,易升華,為雙聚分子,所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。9、一般元素性質(zhì)越活潑,其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑,但N和P相反,因?yàn)镹2形成叁鍵。10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物,但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子,但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子,如O3是極性分子。14、一般氫化
15、物中氫為+1價(jià),但在金屬氫化物中氫為-1價(jià),如NaH、CaH2等。15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電,但石墨可以導(dǎo)電,硅是半導(dǎo)體。16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而屬于不成鹽氧化物。17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng):如SiO2。18、金屬氧化物一般為堿性氧化物,但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物,2KOH+Mn2O7=2KMnO4+H2O。19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8,但氟無(wú)正價(jià),氧在OF2中為+2價(jià)。20、含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子,如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。21、離子晶體不一定
16、只含有離子鍵,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。24.陽(yáng)離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑,陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。25.一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。如Fe3+S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根離子F-。陰極:Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+67電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的:NaCl、MgCl2、Al2O3;熱還原法冶煉的金屬
17、:Zn至Cu;熱分解法冶煉金屬:Hg和Ag。68電解精煉銅時(shí),粗銅作陽(yáng)極,精銅作陰極,硫酸銅溶液作電解液。69工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣,同時(shí)得到氫氣、氫氧化鈉。電解時(shí)陽(yáng)極為石墨,陰極為鐵。70.優(yōu)先氧化原理若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性物質(zhì),則加入一種氧化劑時(shí),優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)。如還原性:S2IFe2+Br-Cl-,在同時(shí)含以上離子的溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化。71優(yōu)先還原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同時(shí)存在的溶液,加入Zn粉,按氧化性最由強(qiáng)到弱的順序依次被還原,即Fe3+、Cu2+、Fe2+順序。72優(yōu)先沉淀原理若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離
18、子,則溶解度(嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小,除Mg2+盡量用OH。73優(yōu)先中和原理若某一溶液中同時(shí)含有幾種酸性物質(zhì)(或堿性物質(zhì)),當(dāng)加入一種堿(或酸)時(shí),酸性(或堿性)強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先被中和。給NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時(shí),先發(fā)生:NaOH十HCl=NaCl十H2O,再發(fā)生:Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最后發(fā)生:NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O74優(yōu)先排布原理在多電子原子里,電子的能量不相同。離核愈近,能量愈低。電子排布時(shí),優(yōu)先排布在能量較低的軌道上,待能量低的軌道排滿之后,再依次排布到能量較高的軌道上去。7
19、5.優(yōu)先揮發(fā)原理當(dāng)蒸發(fā)沸點(diǎn)不同的物質(zhì)的混合物時(shí):低沸點(diǎn)的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)(有時(shí)亦可形成共沸物)。將100克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關(guān)于鹽酸濃度變小,因?yàn)镠Cl的沸點(diǎn)比水低,當(dāng)水被蒸發(fā)時(shí),HCl已蒸發(fā)掉了。石油的分餾,先揮發(fā)出來(lái)的是沸點(diǎn)最低的汽油,其次是煤油、柴油、潤(rùn)滑油等。76、優(yōu)先鑒別原理鑒別多種物質(zhì)時(shí):先用物理方法(看顏色,觀狀態(tài),聞氣味,觀察溶解性),再用化學(xué)方法:固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液,再鑒別;用試紙鑒別氣體要先潤(rùn)濕試紙。78、增大反應(yīng)物A的濃度,那么A的轉(zhuǎn)化率不一定降低。對(duì)于有多種反應(yīng)物參加反應(yīng)的可逆反應(yīng),增加A的量,A的轉(zhuǎn)化率一定降低;但對(duì)于反應(yīng):2NO2(氣)=N2O4(氣)
20、當(dāng)它在固定容積的密閉容器中反應(yīng)時(shí),若增大NO2的濃度時(shí),因體系內(nèi)壓強(qiáng)增大,從而時(shí)平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng),及平衡向右移動(dòng)。那么此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率不是減小,而是增大了。79、可逆反應(yīng)按反應(yīng)的系數(shù)比加入起始量,則反應(yīng)過(guò)程中每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均相等。80、同分異構(gòu)體通式符合CnH2nO2的有機(jī)物可能是羧酸、酯、羥基醛通式符合CnH2n-2的有機(jī)物可能是二烯烴、炔烴五、化學(xué)性質(zhì)1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔?,SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫€原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷?、SO2與Cl2
21、通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性,3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸,出現(xiàn)渾濁的物質(zhì):第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括:AgNO3第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括:可溶性硅酸鹽(SiO32-),離子方程式為:SiO32-2H+H2SiO3苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。S2O32-離子方程式:S2O32-2H+SSO2H2O一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚,當(dāng)然,若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量,該沉淀則會(huì)溶解。)若加HI溶液,最終會(huì)氧化得到I2。AlO2-離子方程式:AlO2-H+H2O=Al(
22、OH)3當(dāng)然,若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量,該沉淀則會(huì)溶解。4、濃硫酸的作用:濃硫酸與Cu反應(yīng)強(qiáng)氧化性、酸性實(shí)驗(yàn)室制取乙烯催化性、脫水性實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯催化劑、吸水劑酯化反應(yīng)催化劑、吸水劑蔗糖中倒入濃硫酸脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸吸水性5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是:醛;甲酸;甲酸鹽;甲酸酯;葡萄糖;麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)顯兩性的物質(zhì):Al、Al2O3、Al(OH)3弱酸的銨鹽:(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。弱酸的酸式鹽:NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。氨基酸。若題目不指定強(qiáng)堿是NaOH,則用Ba(OH)
23、2,Na2CO3、Na2SO3也可以。7、有毒的氣體:F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。8、常溫下不能共存的氣體:H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。9、其水溶液呈酸性的氣體:HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。10、可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體:NH3。有漂白作用的氣體:Cl2(有水時(shí))和SO2,但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢驗(yàn)Cl2常用淀粉碘化鉀試紙,Cl2能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體:CO2和SO2,但通入過(guò)量氣
24、體時(shí)沉淀又消失,鑒別用品紅。12、具有強(qiáng)氧化性的氣體:F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有強(qiáng)或較強(qiáng)還原性的氣體:H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO,但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有還原性,。13、與水可反應(yīng)的氣體:Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)(而且都是歧化反應(yīng)),只有F2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O2。14、能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體:Cl2、NO2、Br2(g)、O3。15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體:H2S
25、、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機(jī)氣體。16、可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w:SO2;NO2。導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w:NO2等氮氧化物和烴類;導(dǎo)致臭氧空洞的主要?dú)怏w:氟氯烴(俗稱氟利昂)和NO等氮氧化物;導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w:CO2和CH4等烴;能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是:CO和NO。17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體:CO2、NH3、N2。18、用作大棚植物氣肥的氣體:CO2。19、被稱做地球保護(hù)傘的氣體:O3。20、用做自來(lái)水消毒的氣體:Cl221、不能用CaCO3與稀硫酸反應(yīng)制取CO2,應(yīng)用稀鹽酸。22、實(shí)驗(yàn)室制氯氣用濃鹽酸,稀鹽酸不反應(yīng);Cu與濃硫酸反應(yīng),與稀硫酸不反應(yīng);苯
26、酚與濃溴水反應(yīng),稀溴水不反應(yīng)。23、有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)變。24、能與酸反應(yīng)的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2。25、單質(zhì)的還原性越弱,則其陽(yáng)離子的氧化性不一定越強(qiáng),如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+。26、中學(xué)常見(jiàn)的鹵族元素與水反應(yīng)不一定符合:X2+H2OHX+HXO類型?F2與水反應(yīng)方程式應(yīng)是:2F2+2H2O4HF+O227、AgF,AgCl,AgBr,AgI見(jiàn)光一定分解,有感光性?不一定:AgF穩(wěn)定,見(jiàn)光不分解?28、鹵族元素在化合物中一定既能是負(fù)價(jià)也能顯正價(jià)?不一定,F在化合物中只能顯負(fù)價(jià),不
27、顯正價(jià)?29、鹵素的無(wú)氧酸一定都是強(qiáng)酸?不一定,氫氟酸卻為弱酸?30、鹵素單質(zhì)和鐵反應(yīng)的生成物一定都是FeX3?不一定:I2與鐵反應(yīng)只生成FeI2?31、酸式鹽的水溶液一定顯酸性?不一定:NaHS、NaHCO3是酸式鹽,但它的水溶液顯堿性,NaH2PO4、NaHSO4溶液顯酸性?32、一般地說(shuō),排在金屬活動(dòng)性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫?不一定:這是指稀酸和非氧化性的酸,否則不能置換出氫,如Mg與HNO3或濃H2SO4反應(yīng)都不放出氫氣,因?yàn)闅浜芸毂谎趸伤?另外,冷的濃硫酸或濃HNO3能使鐵?鋁鈍化?33、酸與酸一定不發(fā)生反應(yīng)?不一定:強(qiáng)氧化性的酸(如濃H2SO4)與強(qiáng)還原性的酸(如
28、氫硫酸)可以發(fā)生氧化還原反應(yīng):H2S+H2SO4(濃)SO2+S+2H2O34、堿與堿一定不發(fā)生反應(yīng)?不一定:具有兩性的Al(OH)3與NaOH溶液可以發(fā)生反應(yīng)?35、H+OH-H2O能表示強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)的離子方程式:。不一定:氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為:Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O,酸式鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式也可以寫成以上離子反應(yīng)方程式,例NaHSO4+NaOHNa2SO4+H2O的反應(yīng)。36、按金屬活動(dòng)性順序,排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)?不一定:如鈉與硫酸銅溶液反應(yīng),是鈉先跟溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉,然后氫氧化鈉再和
29、硫酸銅反應(yīng)。37、陰離子一定只具有還原性?不一定:Na2O2中的過(guò)氧根離子、ClO-既有氧化性又有還原性:NO3-,MnO4-,ClO4-等陰離子在酸性條件下都具有氧化性?38、陽(yáng)離子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有還原性。含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性,如較稀的H2SO4。39、鹽與堿一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),一定生成新鹽和新堿?不一定:酸式鹽與堿反應(yīng)一般生成正鹽和水?如:NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O40、質(zhì)子總數(shù)相同,核外電子總數(shù)也相同的分子不一定是同一種分子?Ne與HF符合上述要求,但它們并不是同一種分子?41、金屬與鹽溶液的反應(yīng)一定發(fā)生的是置換反應(yīng)?不一定:鐵跟三氯
30、化鐵溶液,銅跟三氯化鐵溶液的反應(yīng)為:2FeCl3+Fe3FeCl2Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl242、強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中都一定要寫成離子的形式?不一定:CaCO3,BaSO3為難溶強(qiáng)電解質(zhì),但在離子方程式中仍寫成分子的形式43、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)?不一定:要看離子濃度大小?44、N2(氣)+3H2(氣)2NH3(氣)為可逆反應(yīng),達(dá)到平衡后向密閉容器中充入稀有氣體(此氣體不參加反應(yīng)),密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)必然增大,平衡一定向正反應(yīng)方向進(jìn)行?不一定:體積不變時(shí),平衡不移動(dòng),體積可變時(shí),平衡向氣體系數(shù)和大的方向(逆)移動(dòng)?45、單質(zhì)氣體一定都是由雙原子組成的
31、分子?不一定:稀有氣體為單原子分子,臭氧(O3)為三原子分子?46、醇類經(jīng)緩慢氧化一定生成醛?不一定:醛還可以繼續(xù)被氧化成酸?47、醇一定能氧化成醛?不一定:羥基不在碳鏈端點(diǎn)的醇,則不能氧化成醛,更不能氧化成酸?48、化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)不一定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色,但不是同系物?49、凡是叫“酸”的都一定是酸類物質(zhì)?不一定:石炭酸叫“酸”,但它不屬于有機(jī)酸類,而屬于酚類?50、一般弱酸鹽,除它們的鉀?鈉?銨鹽外都一定不溶于水?不一定:有機(jī)物醋酸鹽一般都溶于水?51、如果烴中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,則一定是同一種烴?不一定:乙炔和苯不是同一種烴?52、凡是具有固定組成的有
32、機(jī)物都一定是分子晶體?非電解質(zhì)?不一定:比如乙酸鈉是離子晶體?53、電離時(shí)只能電離出唯一的陽(yáng)離子H+的化合物一定能使指示劑變色?不一定:水?苯酚都符合上述要求,但它們都不能使指示劑變色?54、離子的核外都一定有電子?不一定:H+的核外沒(méi)有電子?55、在電化腐蝕時(shí),活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一定先遭受到腐蝕?不一定:也有例外,如鋁鐵合金,往往是鐵先遭受腐蝕,這是因?yàn)殇X表面有Al2O3簿膜起了保護(hù)作用的結(jié)果。56、二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于水與一般酸溶液(SiO2能溶于氫氟酸),但能與堿反應(yīng)。57、用1molAl與足量NaOH溶液或足量鹽酸反應(yīng),均有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。58、與氫氣加成的:苯環(huán)結(jié)構(gòu)(1
33、:3)、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。59、能與NaOH反應(yīng)的:COOH、-X。60、能與NaHCO3反應(yīng)的:COOH61、能與Na反應(yīng)的:COOH、OH62、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì):烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。63、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì):凡是分子中有醛基(CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(1)所有的醛(RCHO);(2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;注:能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的除以上物質(zhì)外,還有酸性較強(qiáng)的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等),發(fā)生中和反應(yīng)。64、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)(一)有機(jī)不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、
34、苯乙烯等);不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等)石油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等);苯酚及其同系物(因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀)含醛基的化合物(二)無(wú)機(jī)2價(jià)硫(H2S及硫化物);4價(jià)硫(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);2價(jià)鐵:6FeSO43Br22Fe2(SO4)32FeBr36FeCl23Br24FeCl32FeBr3變色2FeI23Br22FeBr32I2Zn、Mg等單質(zhì)如MgBr2H2O=MgBr2(此外,其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng))1價(jià)的碘(氫碘酸及碘化物)變色NaOH等強(qiáng)堿:Br22OH?=Br?BrO?H2OAgNO365、能使酸性
35、高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)(一)有機(jī)不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);苯的同系物;不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等);含醛基的有機(jī)物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等);石油產(chǎn)品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等);煤產(chǎn)品(煤焦油);天然橡膠(聚異戊二烯)。(二)無(wú)機(jī)2價(jià)硫的化合物(H2S、氫硫酸、硫化物);4價(jià)硫的化合物(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);雙氧水(H2O2,其中氧為1價(jià))66、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物CH:C2H2和C6H6CH2:烯烴和環(huán)烷烴CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯
36、;舉一例:乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。67、n+1個(gè)碳原子的一元醇與n個(gè)碳原子的一元酸相對(duì)分子量相同。68、有機(jī)推斷題中常用的反應(yīng)條件:光照,烷烴鹵代,產(chǎn)物可能有多種;濃硝酸濃硫酸加熱,芳烴硝化;NaOH水溶液加熱,鹵代烴或酯水解;NaOH醇溶液,鹵代烴消去成烯;NaHCO3有氣體,一定含羧基;新制Cu(OH)2或銀氨溶液,醛氧化成酸;銅或銀/O2加熱,一定是醇氧化;濃硫酸加熱,可能是醇消去成烯或酸醇酯化反應(yīng)
37、;稀硫酸,可能是強(qiáng)酸制弱酸或酯水解反應(yīng);濃溴水,可能含有酚羥基。69、羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型:取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)70、分子式為C5H12O2的二元醇,主鏈碳原子有3個(gè)的結(jié)構(gòu)有2種71、常溫下,pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的10-4倍72、甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有5種73、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素74、酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚75、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色76、有機(jī)物不一定易燃燒。如四氯化碳不易燃燒,而且是高效滅火劑。77、誤認(rèn)為二氯甲
38、烷有兩種結(jié)構(gòu)。因?yàn)榧淄椴皇瞧矫娼Y(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)構(gòu),故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。78、誤認(rèn)為碳原子數(shù)超過(guò)4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外,沸點(diǎn)9.5,氣體。79、誤認(rèn)為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物,因?yàn)樗鼈兊南鄬?duì)分子質(zhì)量不定。80、誤認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng),故兩者混合后無(wú)明顯現(xiàn)象。雖然二者不反應(yīng),但苯能萃取水中的溴,故看到水層顏色變淺或褪去,而苯層變?yōu)槌燃t色。81、誤認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸,而苯甲酸易溶于苯,仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉,然后分液。82、誤認(rèn)為鹵代烴一定能發(fā)生消去反應(yīng)。誤認(rèn)為醇一定能發(fā)生消去反應(yīng)。甲醇
39、和鄰碳無(wú)氫的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)。83、誤認(rèn)為烴基和羥基相連的有機(jī)物一定是醇類。苯酚是酚類。84、誤認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水,再把生成的沉淀過(guò)濾除去。苯酚與溴水反應(yīng)后,多余的溴易被萃取到苯中,而且生成的三溴苯酚雖不溶于水,卻易溶于苯,所以不能達(dá)到目的。85、誤認(rèn)為只有醇能形成酯,而酚不能形成酯。酚類也能形成對(duì)應(yīng)的酯,如阿司匹林就是酚酯。但相對(duì)于醇而言,酚成酯較困難,通常是與羧酸酐或酰氯反應(yīng)生成酯。86、誤認(rèn)為飽和一元醇被氧化一定生成醛。當(dāng)羥基與叔碳連接時(shí)被氧化成酮,如2丙醇。87、誤認(rèn)為相對(duì)分子質(zhì)量相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體。乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對(duì)分子質(zhì)量相
40、同且結(jié)構(gòu)不同,卻不是同分異構(gòu)體。88、誤認(rèn)為相對(duì)分子質(zhì)量相同,組成元素也相同,分子結(jié)構(gòu)不同,這樣的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體。乙醇和甲酸。89、誤認(rèn)為分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)一定是同系物。乙烯與環(huán)丙烷。六、化學(xué)實(shí)驗(yàn)1.中學(xué)階段使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn):溶解度的測(cè)定;實(shí)驗(yàn)室制乙烯;石油分餾。前二者要浸入溶液內(nèi)。2.中學(xué)階段使用水浴加熱的實(shí)驗(yàn):溶解度的測(cè)定(要用溫度計(jì));銀鏡反應(yīng).酯的水解。3.玻璃棒的用途:攪拌;引流;引發(fā)反應(yīng):Fe浴S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應(yīng);轉(zhuǎn)移固體;醼取溶液;粘取試紙。4.由于空氣中CO2的作用而變質(zhì)的物質(zhì):生石灰、NaOH、Ca
41、(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2;5.由于空氣中H2O的作用而變質(zhì)的物質(zhì):濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無(wú)水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰;6.由于空氣中O2的氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì):鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、2價(jià)硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、4價(jià)硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。7.由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的:AgNO3、濃HNO3、H2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。8.加熱試管時(shí),應(yīng)先均勻加熱后局部加熱
42、。9.用排水法收集氣體時(shí),先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。10.制取氣體時(shí),先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。11.收集氣體時(shí),先排凈裝置中的空氣后再收集。12.稀釋濃硫酸時(shí),燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。13.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí),先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。14.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí),在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。15.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。16.配制FeCl3,SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí),先溶于少量濃鹽酸中,再稀釋。17.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),每做一次,鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色
43、時(shí),再做下一次實(shí)驗(yàn)。18.用H2還原CuO時(shí),先通H2流,后加熱CuO,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈,冷卻后再停止通H2。19.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm2cm后,再改用膠頭滴管加水至刻度線。20.安裝發(fā)生裝置時(shí),遵循的原則是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。21.濃H2SO4不慎灑到皮膚上,先用水沖洗,最后再涂上3一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí),先水洗,后涂NaHCO3溶液。22.堿液沾到皮膚上,先水洗后涂硼酸溶液。23.酸(或堿)流到桌子上,先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦。24.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí),先在水解后的
44、溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液,加熱。25.用pH試紙時(shí),先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上,再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比,定出pH。26.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí);先把蒸餾水煮沸(趕走O2,再溶解,并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。27.稱量藥品時(shí),先在盤上各放二張大??;質(zhì)量相等的紙(腐蝕藥品NaOH放在燒杯等玻璃器皿),再放藥品。加熱后的藥品,先冷卻,后稱量。28.不能用手接觸藥品、不能直接聞氣體、不能嘗藥品的味道。29.塊狀藥品應(yīng)沿玻璃儀器的內(nèi)壁緩緩滑到儀器底部。30.取用濃酸、濃堿等有腐蝕性的藥品時(shí)應(yīng)注意防
45、止皮膚、眼睛、衣服、桌面等被腐蝕。31.混和液體物時(shí),一般先加密度小的液體后加密度大的液體,以防止液體飛濺(如濃硫酸稀釋、配制濃硫酸和濃硝酸的混和酸等)。32.取用液體藥品時(shí),注意不要使試劑瓶的標(biāo)簽被腐蝕。應(yīng)將試劑瓶塞倒置于桌面上。33.酒精等液體有機(jī)物著火時(shí)應(yīng)該用濕抹布蓋滅;活潑金屬(如Na等)、白磷等失火宜用沙土蓋滅。34.液溴滴在皮膚上,應(yīng)立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮膚上,應(yīng)用酒精沖洗。35.汞撒落在地面上,應(yīng)立即撒上硫粉,并打開(kāi)室內(nèi)墻下的排氣扇。36.誤食重金屬鹽中毒,應(yīng)立即服食大量的鮮牛奶、豆?jié){或蛋清。37.實(shí)驗(yàn)中受傷時(shí),應(yīng)用雙氧水清洗傷口,然后敷藥包扎。38.盛石灰水的試
46、劑瓶稀鹽酸;盛苯酚的試管酒精或NaOH溶液;盛過(guò)FeCl3、FeCl2等的試管用稀鹽酸;做過(guò)KMnO4分解實(shí)驗(yàn)的試管濃鹽酸;做過(guò)碘升華實(shí)驗(yàn)的試管有機(jī)溶劑;做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管稀硝酸;熔化過(guò)硫的試管CS2或熱的NaOH溶液;有油污的試管用熱堿液洗滌。洗滌原則是將污染物反應(yīng)掉或溶解掉。39.試劑瓶中藥品取出后,一定不允許放回原試劑瓶?不一定:用剩余的鉀?鈉等應(yīng)立即放回原瓶?40.Na、K:隔絕空氣;防氧化,保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中),(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取,玻片上切,濾紙吸煤油,剩余部分隨即放人煤油中。41.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗處。鑷子取,立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取,濾紙
47、吸干水分。42.液Br2:有毒易揮發(fā),盛于磨口的細(xì)口瓶中,并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。43.I2:易升華,且具有強(qiáng)烈刺激性氣味,應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中,放置低溫處。44.濃HNO3,AgNO3:見(jiàn)光易分解,應(yīng)保存在棕色瓶中,放在低溫避光處。45.固體燒堿:易潮解,應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。46.NH3?H2O:易揮發(fā),應(yīng)密封放低溫處,不能用金屬器皿盛放氨水。47.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易揮發(fā)、易燃,應(yīng)密封存放低溫處,并遠(yuǎn)離火源及強(qiáng)氧化劑。48.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等,都要隨配隨用,不能長(zhǎng)時(shí)間放
48、置。49.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位50.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位51.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位52.托盤天平的標(biāo)尺左端數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位53.NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。54.CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液可做噴泉實(shí)驗(yàn);55.鎂條在空氣中燃燒,發(fā)出耀眼強(qiáng)光,放出大量的熱,生成白煙的同時(shí)生成黑色物質(zhì)56.木炭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,放出熱量57.硫在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體58.鐵絲在氧氣中燃燒,劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質(zhì)59.加熱試管中的碳酸氫氨,有刺激性
49、氣味氣體生成,試管上有液滴生成60.在試管中用氫氣還原氧化銅,黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),試管口有液滴生成61.鈉在氯氣中燃燒,劇烈燃燒,生成白色固體62.用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,石灰水變渾濁63.一氧化碳在空氣中燃燒,發(fā)出藍(lán)色的火焰,放出熱量64.加熱試管中的硫酸銅晶體,藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?,且試管口有液滴生?6.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,有藍(lán)色絮狀沉淀生成67.點(diǎn)燃純凈的氫氣,用干冷燒杯罩在火焰上,發(fā)出淡藍(lán)色火焰68.盛有生石灰的試管里加少量水,反應(yīng)劇烈,放出大量熱69.將一潔凈鐵釘侵入硫酸銅溶液中,鐵釘邊面有紅色物質(zhì)附著,
50、溶液顏色逐漸變淺70.向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液,有白色沉淀生成71.向含有Cl離子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成72.氫氣在氯氣中燃燒,發(fā)出蒼白色火眼,產(chǎn)生大量的熱73.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水,有棕色的煙生成,加水后生成綠色的溶液74.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成75.將氯氣通入無(wú)色KI溶液中,溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生76.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液,有紅褐色沉淀產(chǎn)生77.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體,迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸78.紅磷在氯氣中燃燒,有白色煙霧生成79.氯氣遇到濕的有色布條,有色布條的顏色褪去80.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物,有黃綠色的刺激氣體生成82.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀容易后再加稀硝酸,有淺黃色沉淀生成83.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸,有黃色沉淀生成84.I2遇淀粉生成藍(lán)色溶液
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