高三化學(xué)大題訓(xùn)練(含答案)

1、15高三化學(xué)大題練習(xí)1 . (11海一 25) (13分)甲是一種鹽，由 a、b、c、d、e五種元素組成，其中四種是短周期元 素。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由 a、b形成的10電子陽離子。a元素原子核 內(nèi)質(zhì)子數(shù)比e的少1, d、e處于同主族。用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量甲的晶體溶于蒸儲(chǔ)水配成溶液；取少量甲溶液于試管中滴入kscn溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；取少量甲溶液于試管中加入適量naoh溶液，加熱；取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入 bacl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。 回答下列問題：(1) c的元素符號(hào)是，d在周期表中的位置。(2)用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象的原因：

2、。(3)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的現(xiàn)象是。(4)經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為392 g/mol,其中陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3:2,則甲晶體的化學(xué)式為。2. (11西一 25) (14分) q、w、x、y、z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，q與w組成的化合物是一種溫室氣體，w與y、x與y組成的化合物是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物，y和z能形成原子個(gè)數(shù)比為 1 ： 1和1 ： 2的兩種離子化合物。(1) w在元素周期表中的位置是，z2y的電子式是。(2) 工業(yè)合成xq3是放熱反應(yīng)。下列措施中，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是。a.升高溫度b.加入催化劑c.將xq3及時(shí)分離出去d.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)(3)

3、 2.24 l (標(biāo)準(zhǔn)狀況)xq3被200 ml 1 mol/l qxy 3溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大 到小的順序是。(4) wq4y與y2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理 如右圖所示，a極的電極反應(yīng)式是。(5)已知： w(s)+ y2 (g)= wy 2(g)ah=-393.5 kj/molwy(g)+ 工丫2 (g)= wy 2(g)川= 283.0 kj/mol24 g w與一定量扃y2反應(yīng)，放出熱量362.5 kj,所得產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是。(6) x和z組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。3. ( 11海二25) (15分)x、y、z是三種

4、短周期元素，x和z的質(zhì)子數(shù)之和與 y的質(zhì)子數(shù)相等， z的電子層數(shù)是x的電子層數(shù)的2倍。a、b、c、d、e、f是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們 由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中a是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，d、e是兩種酸，f是一種單質(zhì)，反應(yīng)均在微生物作用下進(jìn)行，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1) z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2) a的電子式為，e的化學(xué)式為。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：，。(4) a和e反應(yīng)生成g, z2y是一種麻醉劑，由 g在210c分解生成，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 為。4. (11西二25) (14分)a、b、d、e、y為5種短周期元素。a、b、d位于

5、同一周期，d、y位于同一主族。a的原子的最外層電子數(shù)是 其次外層電子數(shù)的 2倍。d的氫化物是最常用的溶劑，e的單質(zhì)是一種生活中常見的金屬。請回答：(1) ad 2中具有的化學(xué)鍵的類型是。(2)高溫時(shí)，6 g a的單質(zhì)與d的氣態(tài)氫化物反應(yīng)，生成兩種還原性氣體，吸收的熱量為65.75 kj, 其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。(3) d與氫元素可組成含有 10個(gè)電子的x ,與x一組成元素相同，原子數(shù)個(gè)數(shù)比也相同的分子 的電子式是。(4)將盛有一定量紅棕色氣體 bd2的4l容器壓縮至2l ,待氣體顏色不再變化時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)(填 大于“、等于“或 小于)原來的2倍，原因是。(5) e的某種化合物可用作凈水時(shí)的

6、混凝劑，其原理是(用離子方程式表示)。(6) yd 2氣體通入足量 bacl2和b的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和 無色氣體，反應(yīng)的離子方程式是。5. (11海二27) ( 15分)煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一。(1)在25c、101kpa時(shí)，h2與o2化合生成1 mol h 2o(g)放出241.8kj的熱量，其熱化學(xué)方 程式為。又知： c(s)+ o 2 (g) = co 2 (g)ah =-393.5 kj/mol co(g) + o2 (g) = co 2 (g)ah = -283.0 kj/mol2焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法,k

7、j/mol。c(s) + h 20(g) = co(g) + h 2(g) ah =(2) co 可以與 h20(g)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：co(g) + h 20(g) =co2(g)+h2(g)ah=或 65.6 kjc.反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等d.容器中，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為：(h2o) mol /(l min)vt1(5)已知：2h2 (g) + o2 (g) = 2h 2o (g)ah = 484 kj/mol ,寫出 co 完全燃燒生成 co2的熱化學(xué)方程式:（6）容器中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測得混合氣體中 co2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 ml 5 mo

8、l/l的naoh溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個(gè)離子方 程式表不）。7. （12西一 25） （14分）常溫下，濃度均為 0.1 mol/l的6種溶液ph如下：溶質(zhì)na2co3nahco3na2sio3na2so3nahso3nacloph11.69.712.310.04.010.3請由上表數(shù)據(jù)回答：（1）非金屬性sic （填或“）,用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：同主族元素由上到下。（2）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填序號(hào)）a. h2sq3b. h2so3c. h2co3（3）用離子方程式說明 na2co3溶液ph7的原因。（4） 6種溶液中，水的電離程度

9、最小的是（填化學(xué)式）。（5）若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是（填化學(xué)式） 用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋其原因：。8. （12海二28） （15分）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具 有工藝流程簡單、電耗較低等優(yōu)點(diǎn)，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，總反應(yīng)為：2ch3cho + h 2o = ch 3ch20h + ch 3cooh實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛 一na2so4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如右圖所示。（1）若以甲烷燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應(yīng)通入（填化學(xué)式）氣體。（2）電解過程中，兩極除分別生成乙

10、酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體。電極反應(yīng)如下：陽極： 4oh- - 4e- = o2t+ 2ho陰極： ch3cho + 2e- + 2h2o = ch 3ch20h + 2oh -（3）電解過程中，陰極區(qū) na2so4的物質(zhì)的量（填 增大、減小”或 不變”）。（4）電解過程中，某時(shí)刻測定了陽極區(qū)溶液中各組分的物質(zhì)的量，其中na2so4與ch 3cooh的物質(zhì)的量相同。下列關(guān)于陽極區(qū)溶液中各微粒濃度關(guān)系的說法 正確的是（填字母序號(hào)）。a. c(na+)不一定是 c(so42-)的 2彳tb. c(na+) = 2c(ch 3cooh) + 2 c(ch3coo-)c. c(na+) + c(h+)

11、 =c(so42-) + c(ch3coo-) + c(oh-) d. c(na+) c(ch 3cooh) c(ch3coo-) c(oh-)(5)已知：乙醛、乙醇的沸點(diǎn)分別為 20.8c、78.4 co從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是。(6)在實(shí)際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá) 60%。若在兩極區(qū)分別注入 1 m3 乙醛的含量為3000 mg/l的廢水，可得到乙醇 kg (計(jì)算結(jié)果保留小 數(shù)點(diǎn)后1位)。9. (10北京25)由短周期元素組成的化合物.x是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究x的組成。查閱資料：由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂

12、鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。al3+在ph = 5.0時(shí)沉淀完全；mg 2+在ph = 8.8時(shí)開始沉淀，在ph = 11.4 時(shí)沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過程：i.向化合物x粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體a,得到無色溶液。n.用鉗絲蘸取少量i中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。m.向i中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié) ph至56,產(chǎn)生白色沉淀 b,過濾。w.向沉淀b中加過量naoh溶液，沉淀全部溶解。v.向山中得到的濾液中滴加 naoh溶液，調(diào)節(jié)ph至12,得到白色沉淀 c。(1) i中氣體a可使澄清石灰水變渾濁，a的化學(xué)式是 。由i、n判斷x一定不含有的元素是磷、。 (2) 出中生成b的離子方程式是 。(

13、3) iv中b溶解的離子方程式是 。(4) 沉淀c的化學(xué)式是 。(5) 若上述n (a): n (b): n (c) =1:1:3,則x的化學(xué)式是 。10 (11北京25) .(12分)在溫度t1和t2下，x2(g)和h2反應(yīng)生成hx的平衡常數(shù)如下表:化學(xué)方程式k(t1)k(t2)f2+h2l2hf1.8 10361.9 1032cl2+h2hcl9.7 10124.2 1011br2+h2hbr5.6 1079.3 106i2+h2hi4334已知t2t1, hx的生成反應(yīng)是反應(yīng)(填 吸熱”或 放熱”)。hx的電子式是。共價(jià)鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng)，hx共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的

14、順序是。x2都能與h2反應(yīng)生成hx,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:k的變化體現(xiàn)出x2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。僅依據(jù)k的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，(選填字母)。a.在相同條件下，平衡時(shí) x2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低 b. x2與h2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱c.hx的還原性逐漸減弱 d.hx的穩(wěn)定性逐漸減弱11. (12北京25) (13分)直接排放含so2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙 氣中的so2.(1)用化學(xué)方程式表示 so2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：。(2)在鈉堿循環(huán)法中，na2so3溶液作為吸收液，可由 naoh溶液吸

15、收so2制得，該反應(yīng)的離子方程 式是.2 .(3)吸收披吸收so2的過程中，ph隨n(so3)： n(hso3)變化關(guān)系如下表：n(so:)： n(hso3)91： 91: 11 : 91ph8 .27.26.2上表判斷nahso3溶液顯性，用化學(xué)平衡原理解釋：。當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)：。a.c(na ) 2c(so： ) c(hso3) b.c(na ) c(hso3)c(so2 ) c(h ) c(oh )c.c(na ) c(h ) c(so2 ) c(hso3) c(oh )(4)當(dāng)吸收液的ph降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下:hso3在

16、陽極放電的電極反應(yīng)式是。當(dāng)陰極室中溶液 ph升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:12. （12 北京 26） （12 分）用c12生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物hc1。利用反應(yīng)a,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng) a:4hcg0j2cl + 2h,o上 l jwot.*（1）已知：i反應(yīng)a中，4mol hcl被氧化，放出 115.6j的熱量。49k u/molh2o的電子式是.反應(yīng)a的熱化學(xué)方程式是。斷開1 mol h o鍵與斷開1 mol h cl鍵所需能量相差約為 kj, h2o中h-o鍵比hcl中 h-cl鍵（填強(qiáng)”或弱”）。（2）對于反應(yīng) a,下圖是4種投料比n（hcl）:n（

17、o 2）,分別為1： 1、2: 1、4: 1、6: 1下，反應(yīng)溫度 對hcl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。曲線b對應(yīng)的投料比是.當(dāng)曲線b, c, d對應(yīng)的投料比達(dá)到相同的hcl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是o投料比為2:1、溫度為400c時(shí)，平衡混合氣中cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 13. （11海一）（15分）某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有cn-離子，另一種廢水中含有c2o72-離子。該廠擬定如圖19所示的廢水處理流程。圖19回答以下問題:(1)上述處理廢水的流程中主要使用的方法是。(2)中使用的naclo溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因。(3)中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子

18、方程式為。(4)中反應(yīng)時(shí)，每0.4 mol cr2o72-轉(zhuǎn)移2.4 mole-,該反應(yīng)的離子方程式為。(5)取少量待檢水樣于試管中，先加入naoh溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入naoh溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入na2s溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少。請你使用化學(xué)用語，結(jié)合必要的文字解釋其原因。14. (11西一 26) (14分)銘鐵礦的主要成分可表示為feo cr2o3,還含有sio2、ai2o3等雜質(zhì),以銘鐵礦為原料制備重需酸鉀(k2cr2o7)的過程如下圖所示。已知：nafeo2遇水強(qiáng)裂率解。d c2o72 + h2o2cro42 + 2h +請回答:15.

19、 k2cr2o7中cr元素的化合價(jià)是。(2)生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式是。濾液1的成分除na2cro4外，還含有(填化學(xué)式)。(3)利用濾渣2,可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，該電解反應(yīng) 的化學(xué)方程式是。(4)由濾液2轉(zhuǎn)化為na2cr2o7溶液應(yīng)采取的措施是。(5)向na2cr2o7溶液中加入kcl固體，獲彳導(dǎo)k2cr2o7晶體的操作依次是：加熱濃縮、過濾、洗滌、干燥。(6)煨燒銘鐵礦生成 na2cro4和nafeo2反應(yīng)的化學(xué)方程式是。15.(11西二26)(16分)某廢金屬屑中主要成分為cu、fe、al ,還含有少量的銅銹c u2(0h)2co3、cus

20、o4 5h2。)、無水a(chǎn)lcl 3和鐵紅的少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽磯( 過程如下圖所示：已知：al3+、al (oh) 3、alo 2一有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：1, ohohal3+ - + al(oh)3- aio2h+h+碳酸不能溶解 al(oh)3。請回答：(1)在廢金屬屑粉末中加入試劑a,生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是。(2)溶液2中含有的金屬陽離子是；氣體2的成分是。(3)溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是。(4)固體2制取cuso4溶液有多種方法。在固體2中加入濃h2so4,并加熱，使固體 2全部溶解得cuso4溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。在固體2中加入稀h2so4

21、后，通入o2并加熱，使固體2全部溶解得cuso4溶液，反應(yīng)的離 子方程式是。(5)溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑 c,理由是。(6)直接加熱 alcl 3 6h2o不能得到無水 alcl 3。socl2為無色液體，極易與水反應(yīng)生成hcl和一種具有漂白t的氣體。alcl 3 6h2o與socl2混合加熱制取無水 alcl 3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是。16. (12海 26) (15分)工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(fetio3),其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。鐵粉已知：tioso4遇水會(huì)水解。mno2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸

22、鎰（mnso4,易溶（1）步驟中，用鐵粉將 fe3+轉(zhuǎn)化為fe2+的反應(yīng)的離子方程式為。（2）步驟中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的（填字母序號(hào)）a.熔沸點(diǎn)差異b.溶解性差異c.氧化性、還原性差異（3）步驟、中，均需用到的操作是（填操作名稱）。（4）請結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟中將tio2+轉(zhuǎn)化為h2tio3的原理：（5）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟鎰礦（主要成分為于水），該反應(yīng)的離子方程式為。（6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融caf2-cao作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：。在制備金屬鈦前后，

23、cao的總量不變，其原因是（請結(jié)合化學(xué)用語解釋）。17. （12西一 26） （ 14分）工業(yè)上以粗食鹽（含有少量ca2+、mg2+雜質(zhì)）、氨、石灰石等為原料，可以制備na2co3。其過程如下圖所示。（1）在處理粗鹽水的過程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過量的沉淀劑外還有。(2)將cao投入含有大量的nh4ci的母液中，能生成可循環(huán)使用的nh3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)向飽和食鹽水中首先通入的氣體是，過程出中生成nahco3晶體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)碳酸鈉晶體失水的能量變化示意圖如下：(5)產(chǎn)品純堿中常含有 nacl取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干

24、、 灼燒，得b g固體。則該產(chǎn)品中 na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(6)熔融na2co3可作甲烷一一空氣燃料電池的電解質(zhì)，該電池負(fù)極的反應(yīng)式是。18. (10北京26)某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以nh4+和mh 3 h 20的形式存在，該廢水的處理流程如下:(1) 過程i:力口 naoh溶液，調(diào)節(jié)ph至9后，升溫至30 c,通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加 naoh溶液的作用：。用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：。(2) 過程h：在微生物彳用的條件下，nh4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成 no3 。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:n q (3！， t ( 3q)- i! td( h_，- -noja

25、qt+o.sojg)反處理附甯如反應(yīng)）皮樹j l w（明步麻/）第一步反應(yīng)是反應(yīng)（選題放熱”或 吸熱”），判斷依據(jù)是。1mol nh 4+（aq）全部氧化成no3 （aq）的熱化學(xué)方程式是。（3）過程出：一定條件下，向廢水中加入ch3oh,將hno3還原成n2。若該反應(yīng)消耗32gchsoh轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是。19. （11北京26） （14分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示。 溶液a的溶質(zhì)是。電解飽和食鹽水的離子方程式是。電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的ph在23。用化學(xué)平衡移原理解釋鹽酸的作用：。so42 c（so42 ）c（ca2+）o

26、精制流程如下（淡鹽水和溶液a來自電解池）電解所用的鹽水需精制， 去除有影響的cal mg2+nh4+鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是。過程i中將nh4+轉(zhuǎn)化為n2的離子方程式是。baso4的溶解度比baco3的小。過程ii中除去的離子有。經(jīng)過程iii處理，要求鹽水 c中剩余na2so3的含量小于5mg/l。若鹽水b中naclo的含量是 7.45mg/l,則處理10m3鹽水b,至多添加10% na2so3溶液kg （溶液體積變化忽略不計(jì)）。20. （11海一）（14分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖20所示。圖20實(shí)驗(yàn)步驟：先連接

27、好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；加熱a試管直到b中品紅褪色，熄滅酒精燈；將cu絲上提離開液面。(1)裝置a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)熄滅酒精燈后，因?yàn)橛袑?dǎo)管d的存在，b中的液體不會(huì)倒吸，其原因是。(3)拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是?！緦?shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能 含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。查閱資料：氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煨燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煨燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)

28、化為 氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖21的實(shí)驗(yàn)：(4)中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是。(5)中在煨燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是(填字母選項(xiàng))。a.固體甲中，cus和cu2s不能同日存在 b.固體甲中，cuo和cu2o至少有一種c.固體甲中若沒有 cu2o,則一定有 cu2sd.固體甲中若存在 cu2o,也可能有cu2s21. （11西一 27） （14分）氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小 組用粗銅（含雜質(zhì) fe）按下述流程制備氯化銅晶體（cuc12 2h2

29、。）。粗銅加稀鹽酸c2至固體完全溶解-固體1加試劑x調(diào)節(jié)ph至45 l溶液2溶液1一固體2cuc2 - 2h2o（1）實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與 已略去）。cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體 1 （部分儀器和夾持裝置a濃硫酸裝輯舒維粗銅粉末儀器a的名稱是。裝置b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收hc1的裝置，你認(rèn)為是否必要（填是”或否”）。（2）試劑x用于調(diào)節(jié)ph以除去雜質(zhì)，x可選用下列試劑中的（填序號(hào)）。a. naoh b. nh3 h2o c. cuo d. cu2（oh） 2co3e. cuso4（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為cuc12 2h 2o的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏

30、色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。小組同學(xué)欲 探究其原因。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：cu（h2o）42+（aq） +4cl （aq） - cucl 42 （aq） +4h 2o（l）藍(lán)色黃色上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是k=o若增大氯離子濃度，k值（填 蹭大”、減小或不變”）。取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液y,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能夠證明cucl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填序號(hào)）。a.將y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色b.在y中加入cucl2晶體，溶液變?yōu)榫G色c.在y中加入nacl固體，溶液變?yōu)榫G色d.取y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失22. （11海二26） （14分）某實(shí)驗(yàn)小組分別用圖1、2裝置測定某種鈣片中碳

31、酸鈣的含量，夾持裝置已略去。提供的試劑：研細(xì)的鈣片粉末（鈣片中的其他成分不與鹽酸反應(yīng)）、2mol/l鹽酸、5%naoh溶液、飽和na2co3溶液、飽和nahco3溶液和蒸儲(chǔ)水。實(shí)驗(yàn)過程:i .檢查兩套裝置的氣密性。ii .在a、c的右邊加入0.25 g鈣片粉末，左邊加入 3 ml 2mol/l鹽酸，塞緊塞子。在 b、e 中均加入飽和nahco3溶液，如圖所示，記下量氣管讀數(shù)。出.將a、c傾斜，使液體與固體混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)束并冷卻后讀出量氣管讀數(shù)，測得 b中收集 到的氣體為41.90 ml , e中收集到的氣體體積為 39.20 ml （以上氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀 況下的體積）?；卮鹣铝袉栴}：（1

32、） i中檢查圖1裝置氣密性的方法是。（2） a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；d中加入的試劑為。（3） 實(shí)驗(yàn)前左右兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)右管的液面高于左管的液面， 應(yīng)進(jìn)行的操作是。（4） 圖2實(shí)驗(yàn)所得鈣片中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；圖 1實(shí)驗(yàn)比圖2實(shí)驗(yàn)所得 鈣片中的碳酸鈣含量偏高，用離子方程式表示偏高的原因：。23. （11西二27） （12分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。請回答:（1）用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以生成9.0 ml氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果為 tit2。序號(hào)v(h2so4)/mlc(

33、h2so4)/mol l- 1t/si401t1n404t2比較實(shí)驗(yàn)i和n可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。實(shí)驗(yàn)過程中，對量氣管的操作是。若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實(shí)驗(yàn)完全一致，所測得的反應(yīng)速率均大于上述實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是（填序號(hào)）。a.石墨 b.銀c.銅 d.沙粒（二氧化硅）（2）用上述裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕。圓底燒瓶中的試劑可選用（填序號(hào)）。a. naoh 溶液 b. c2h50hc. nacl 溶液 d.稀硫酸能證明生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是。24. （12海一 27） （15分）某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過實(shí)驗(yàn)研究n02的性質(zhì)。已

34、知：2no2 + 2naoh= nano 3 + nan0 2 + h2o任務(wù)1:利用下圖所示裝置探究 n02能否被nh3還原（ki、k2為止水夾，夾持固定裝 置略去）。（1） e裝置中制取n02反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）若n02能夠被nh3還原，預(yù)期觀察到 c裝置中的現(xiàn)象是。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，未能觀察到 c裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分 析了原因，認(rèn)為可能是：nh 3還原性較弱，不能將 no2還原；在此條件下，no2的轉(zhuǎn)化率極低; 。(4)此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是。任務(wù)2:探究no2能否與na2o2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(5)實(shí)驗(yàn)前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。假設(shè)1:二者不反

35、應(yīng)；假設(shè)2: no2能被na2o2氧化；假設(shè)3:。(6)為了驗(yàn)證假設(shè) 2,該小組同學(xué)選用任務(wù) 1中的b、d、e裝置, 將b中的藥品更換為 na2o2,另選f裝置(如右圖所示)，重 新組裝，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復(fù)使用)。naoh溶液 f實(shí)驗(yàn)過程中，b裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色物質(zhì)為純凈物,且無其他物質(zhì)生成。推測 b裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。尾氣處理裝置濃磷酸na3so,冏體 lo mol/l 孤和 bacb海合液25. (12西一 27) (14分)某研究小組探究 so2和fe(no3)3溶液的反應(yīng)。已知:1.0 mol/l 的 fe(no3)3溶液的

36、 ph=1請回答：(1)裝置a中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)為排除空氣對實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是。(3)裝置b中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是，說明so2具有性。(4)分析b中產(chǎn)生白色沉淀的原因：觀點(diǎn)1:;觀點(diǎn)2: so2與fe3+反應(yīng)；觀點(diǎn)3:在酸性條件下 so2與no3反應(yīng)；按觀點(diǎn)2,裝置b中反應(yīng)的離子方程式是，證明該觀點(diǎn)應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì)，其實(shí)驗(yàn) 操作及現(xiàn)象是。按觀點(diǎn)3,只需將裝置b中的fe(no3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是(填序號(hào))。a. 0.1 mol/l 稀硝酸b. 1.5 mol/l fe(no3)2 溶液c. 6.0 mo

37、l/l nano 3和0.2 mol/l鹽酸等體積混合的溶液26. (10北京27)為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。試驗(yàn)過程:交 fk1 ziftk yn”.科修解妁嚏掛j ml 2 mul l ki第修 -u10 ml t mh 京 4i .打開彈簧夾，打開活塞 a,滴加濃鹽酸。n .當(dāng)b和c中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。出.當(dāng)b中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a。w(1) a中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是。(2) 驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3) b中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(4)為驗(yàn)證澳的氧化性強(qiáng)于碘，過程iv

38、的操作和現(xiàn)象是。(5)過程出實(shí)驗(yàn)的目的是。(6)氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下， 得電子能力逐漸減弱。27. (12海二27) (12分)某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中對 fe3+與的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)現(xiàn) fe2+與fe3+的相 互轉(zhuǎn)化。(1)該同學(xué)最初的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下:編r操作現(xiàn)象i先向2 ml 0.1 mol/l fecl 2溶液中滴加 kscn 溶液，再滴加新制氯水ii先向2 ml 0.1 mol/l fecl 3溶液中滴加 kscn 溶液，再滴加0.1 mol/l ki溶液滴加kscn溶液后，溶液變成 紅色；滴加ki溶液后，紅色無明顯變化實(shí)驗(yàn)i的現(xiàn)象為。fecl 2溶液

39、與新制氯水反應(yīng)的離子方程式為。(2)該同學(xué)分析了導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)ii現(xiàn)象的可能原因，并對實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)。改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下：編p操作現(xiàn)象iii向2 ml 0.1 mol/l ki溶液中滴加1 ml0.1 mol/l fecl 3溶液，再滴加 kscn溶液滴加fecl3溶液后，溶液變成黃色； 滴加kscn溶液后，溶液變成紅色根據(jù)實(shí)驗(yàn)iii,甲同學(xué)認(rèn)為fe3+有可能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用簡 明的文字說明他得出上述結(jié)論的理由。(3)該同學(xué)認(rèn)為需要進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明根據(jù)實(shí)驗(yàn)iii中現(xiàn)象得出的結(jié)論。請補(bǔ)全下表中的實(shí)驗(yàn)方案。編p操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論iv向2 ml 0.1 mol/l ki溶

40、液中滴加1 ml0.1 mol/l fecl 3 溶液,(4)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，fe3+有可能與i-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。進(jìn)一步查閱資料知，參加反應(yīng)的fe3+與的物質(zhì)的量相同。該同學(xué)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，分析了實(shí)驗(yàn)iii中加入kscn后溶液變紅的原因，認(rèn)為 fe3+與反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為22a0 25皿山i hal1溶液0.25 ttim l j 靜液28. （11北京27） （15分）甲、乙兩同學(xué)為探究 so2與可溶性鋼的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色baso3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)彳t實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和a中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：操作關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸, 加熱進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，b中

41、現(xiàn)象:大量白色沉淀少量白色沉淀a中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡b中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀c中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入 n2,停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉從b、c中分別取少量白色沉淀，均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解加稀鹽酸a中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。c中白色沉淀是，該沉淀的生成表明so2具有性。c中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是。分析b中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是；乙在a、b間增加洗氣瓶 d, d中盛放的試劑是。檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合

42、離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：。合并中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。b中無沉淀生成，而c中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是。29. （12 北京 27） （15 分）有文獻(xiàn)記載：在強(qiáng)堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學(xué)進(jìn)行如下驗(yàn)證和對比實(shí)驗(yàn)。試管中的藥品1寸、ii nc(h+)c(nh4+) c(o4)(4) (2 分)ch3oh -6e + 8oh =co32 + 6h2o (5) (2 分)n(co2) ： n(co) = 1 ： 3(6) (2 分)na3n + 4h 2o=3naoh + nh 3 h2o3. (15 分)(3) 4nh3+ 5024n0 + 6h20微生物 2nh3

43、+ 3c2= 2hno2+ 2h20(4) nh4no3 =1=cn20t + 2h2o4. (14 分)(1) (2 分)極性共價(jià)鍵(2) (2 分)c(s) + h 20(g) = c0(g) + h 2(g) 41 = +131.5 kj/mol(3) (2 分)h；律(4) (2分)小于(2分)2n02 n204為可逆反應(yīng)，當(dāng)將其體積壓縮為原來的一半時(shí)，平衡向右移動(dòng)，容器內(nèi)氣體分子總數(shù)減少，容器內(nèi)壓強(qiáng)小于原來的2倍。(5) (2 分)ai3+3h20兩0h)3+3h+(6) ( 2 分)3ba2+3sq +2n03 +2也0 = 3bas0 j +2n0t +4ht，扣1分）(1)h2

44、(g) + 02(g) = h2o(g) zh = -241.8 kj/mol+131.3 (不寫+2(2) kc(co2)c(h2)50% =降低(各 2 分)c(co) c(h2o)6. (14 分)(1)小于(答“ ”不扣分)(2) 80 (3) 1 (3 分)(4) a(5) 2co(g) + q(g) = 2co2(g)ah = -566 kj/mol(3 分)(未標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)扣 1 分， h錯(cuò)扣2分；其他合理答案均可得分)(6) 3co2 + 5oh-= 2c。2-+ hco-+ 2h2o7. (14 分)(1)原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱(2) bca(3) co32

45、+h2ohco3 +oh (4) nahsq(5) nahco3(或 naclo)因?yàn)閏l2 +h2o -h+cl +hclo,nahco3(或 naclo)消耗h+,平衡正向移動(dòng)，使溶液中次氯酸濃度增大8. (15 分)(1) ch4(2) ch3cho -2e- + h2o = chcooh + 2h+4h+ 4e- = 2hh 或 4h2o + 4e- = 2h2t + 40h(寫成“2h+ 2e-= h2 r 不扣分)(3)不變(3) abd (3分，對1個(gè)得1分，錯(cuò)寫1個(gè)扣1分，多寫1個(gè)扣1分，扣完為止)(5)蒸儲(chǔ)(6) 1.99. (14 分)(1) co 2(2)鈉硅(3)al3

46、+3nh3 h2o=al(oh)3 j+nh4+(4) al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o(5)mg (oh)2(6)mg3al (oh) 7co330?10.放熱h:x:hf、hcl、hbr、hi鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7 同一主族元素從?上到下原子核外電子層數(shù)依次增多ad11分)(2) 2oh-+s4j;= h；0+ 2廣hs0；壽缶hs。： - 1r和hso；+hq= h=2+0h的電禺程 ，度強(qiáng)戶求解粹度12（分）h：o：hjfptl 4hc1 館）*0式&=2cmg）*2hq（g）a/ -166 kj mol 32弼4:1投料比越總對應(yīng)的反應(yīng)適度將低 30.8%13. （

47、15分）（1）氧化還原法（2） clo-+ h2ohclo+oh （3） cn- + clo = cnc-+ c（4） 3s2o32- + 4ci2c72-+26h+ = 6sc42- + 8cr3+ + 13h2c（5）待檢水樣中還有 cu2+ （1 分）cu2+2oh-= cu（ohj （1 分）cu（0h）2（s）+令（aq）=cus（s）+2oh（aq）（1 分，未標(biāo)狀態(tài)給分，或 cu（ohkcu2+2oh-； cu2+s2-=cusj 給分）cust：匕cu（oh更難溶（1分，或溶解度更?。?4. （14 分）（1） （1 分）+6（2） （2 分）nafeo2 + 2h2o = n

48、aoh + fe（oh） 3 j （各 1 分）naalo 2、na2sio3和naoh電解（3） （2分）2al2o3（熔融）4al + 30 2 t （4） （ 2分）加硫酸酸化（5） （2分）冷卻結(jié)晶（6） （2 分）4feo cr2o3+ 7o2 + 20naoh sl 8na2cro4 + 4nafeo2+ 10h2o15. （16 分）（1） （2 分）2ai+2oh +2h2o=2 alo 2 +3h2t （2） （2 分）fe2+ （2 分）co2 和 h2(3) (2 分)4fe2+8oh +o2+2h2o = 4fe(ohj(4) (2 分) cu+2h2so4(濃)cmso+ so2t +2ho (2 分) 2cu+4h+o22cu2+2h2o(5) (2分)若在溶液1中直接加入鹽酸，會(huì)使溶液4中混有試劑a中的陽離子(如 na+等)，而不是純凈的a1c13溶液(6) (2 分)alcl 3 - 6h 2o+6soci2迪 3+12hc1 t +6sot16. (12 海淀一摸 26) (15 分)(1) 2fe3+ fe = 3f(2+(2) b(3)過濾(4)溶液中存在平衡：tio2+ + 2h2o i h2tio3 + 2h+,當(dāng)加入熱水稀釋、升溫后， 平衡正向移動(dòng)，生成 h2tq3。(3分)(說明：寫出離子方程式或化學(xué)方程式得1分，從稀釋和升溫角度正