0102011《高考復(fù)習(xí)全套化學(xué)課件》配套訓(xùn)練 選修3

1、2011高考復(fù)習(xí)全套化學(xué)課件配套訓(xùn)練選修3標(biāo)題預(yù)覽第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第3節(jié) 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)檢測選修三 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題1下列說法正確的是()A氫光譜是元素的所有光譜中最簡單的光譜之一B“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運動均有此特點C玻爾理論不但成功地解釋了氫原子光譜，而且還能推廣到其他原子光譜D原子中的電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運轉(zhuǎn)著【解析】A項中氫光譜是元素的所有光譜中最簡單的光譜；B項正確；C項中玻爾理論成功地解釋了氫原子光譜，但對解釋多電子原子的光譜卻遇到了困難；D項中原子沒有確定的半徑，所謂原子半

2、徑是電子運動出現(xiàn)的“區(qū)域?！薄敬鸢浮緽2下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C2p軌道上有一個空軌道的X原子與3p軌道上只有一個空軌道的Y原子D最外層都只有一個電子的X、Y原子【解析】本題考查的是核外電子排布的知識。A中1s2結(jié)構(gòu)的He,1s22s2結(jié)構(gòu)為Be，兩者性質(zhì)不相似。B項X原子為Mg，Y原子N層上有2個電子的有多種元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化學(xué)性質(zhì)不一定相似。C項為同主族的元素，化學(xué)性質(zhì)一定相似。D項最外層只有1個電

3、子可能是第A族元素，過渡元素中也有很多最外層只有1個電子的，故性質(zhì)不一定相似?！敬鸢浮緾3下列對不同時期原子結(jié)構(gòu)模型的提出時間排列正確的是()電子分層排布模型“葡萄干布丁”模型量子力學(xué)模型道爾頓原子學(xué)說核式模型A BC D【解析】電子分層排布模型由玻爾1913年提出；“葡萄干布丁”模型由湯姆遜1903年提出；量子力學(xué)模型于1926年提出；道爾頓原子學(xué)說于1803年提出；核式模型由盧瑟福于1911年提出?！敬鸢浮緾4在1s、2px、2py、2pz軌道中，具有球?qū)ΨQ性的是()A1s B2pxC2py D2Pz【解析】1s軌道和2p軌道的圖象分別為：由圖象可看出，呈球?qū)ΨQ性的為1s原子軌道?！敬鸢浮?/p>

4、A5下列各原子的軌道表示式正確的是()【答案】AC6下列關(guān)于四個量子數(shù)的說法中，正確的是 ()A電子的自旋磁量子數(shù)是，表示一個原子軌道中的2個電子的運動狀態(tài)完全相反B磁量子數(shù)m0的軌道都是球形的軌道C角量子數(shù)l的可能取值是從0到n的正整數(shù)D多電子原子中，電子的能量決定于主量子數(shù)n和角量子數(shù)l【解析】自旋磁量子數(shù)為，只表示一個原子軌道中的兩個電子的自旋方向相反。既然在同一原子軌道中，它們的主量子數(shù)、角量子數(shù)和磁量子數(shù)都相同，故A錯誤。角量子數(shù)為零時，對應(yīng)的為s軌道，在空間呈球形伸展方向，故B錯誤。l最大取值為n1，故C錯誤?！敬鸢浮緿7下列說法中正確的是()A第3周期所包含的元素中鈉的第一電離能

5、最小B鋁的第一電離能比鎂的第一電離能小C在所有元素中，氟的電負(fù)性最大D鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大【解析】金屬性越強，第一電離能越小，非金屬性越大，電負(fù)性越大?！敬鸢浮緼C8下列各種原子的核外電子排布中，屬于基態(tài)的是 ()A1s22s12p1 B1s22s22p33s1C1s22s22p63s14s1 D1s22s22p63s23p64s1【解析】基態(tài)是原子能量最低的狀態(tài)，即按照電子排布規(guī)則和原子軌道排布順序進(jìn)行核外電子排布得到的結(jié)果，激發(fā)態(tài)是基態(tài)電子獲得能量發(fā)生電子躍遷得到的結(jié)果?！敬鸢浮緿9第3周期元素的基態(tài)原子中，不可能出現(xiàn)d電子，主要依據(jù)是()A能量守恒原理B泡利不相容原理C洪特規(guī)

6、則D近似能級圖中的順序3d軌道能量比4s軌道高【解析】電子排布時，要從能量低的軌道排起，第3周期元素出現(xiàn)了M層，當(dāng)電子排滿P層時，原子序數(shù)為18，當(dāng)再增加一個電子時，應(yīng)當(dāng)排4s軌道上，進(jìn)入第4周期所以第3周期不可能出現(xiàn)d電子。【答案】D10原子序數(shù)為33的元素，其原子在n4，l1的軌道中電子數(shù)為()A3B4C5D6【解析】33號元素的電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以4p電子個數(shù)為3?！敬鸢浮緼11已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJmol1。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270

7、011600A.元素X的常見化合價是1B元素Y是A族元素C元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XClD若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)【答案】D12如圖為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的7/8。則下列說法中正確的是()XYZWA.Y單質(zhì)可與Z的氫化物的水溶液反應(yīng)，使溶液pH升高B最高價氧化物的水化物酸性：WZC原子半徑由大到小的排列順序是ZYXDX的單質(zhì)中有一種為白色蠟狀固體【答案】AB13下列表達(dá)方式錯誤的是()【答案】BC14在d軌道中電子排布成，而不能排布成，其最直接的根據(jù)是()A能量最低原理 B泡利原理C原子軌道構(gòu)造原理

8、 D洪特規(guī)則【答案】D15下圖是第三周期1117號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是 ()Ay軸表示的可能是電離能By軸表示的可能是電負(fù)性Cy軸表示的可能是原子半徑Dy軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【答案】B16人們常將在同一原子軌道上運動的、自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對原子”的說法錯誤的是()A核電荷數(shù)為奇數(shù)的原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”B核電荷數(shù)為偶數(shù)的原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”C核電荷數(shù)為偶數(shù)的原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”D核電荷

9、數(shù)為奇數(shù)的原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”【答案】D17(2009福建福州八中高二期末)下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是 ()ANa：1s22s22p6 BF：1s22s22p5CO2：1s22s22p4 DAr：1s22s22p63s23p6【答案】C二、非選擇題18下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。請回答下列問題：(1)表中屬于d區(qū)的元素是_(填編號)。(2)寫出元素的基態(tài)原子的電子排布式_。(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn1，該元素原子的核外最外層電子的成對電子為_對。(4)元素的氫化物的分子構(gòu)型為_，中心原子的雜化形式為_。(5)第三周期8種元素按單

10、質(zhì)熔點高低的順序如下圖，其中序號“8”代表_(填元素符號)；其中電負(fù)性最大的是_(填圖中的序號)?！敬鸢浮?1)(2)1s22s22p63s23p64s2(3)1(4)三角錐形sp3(5)Si219下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：性質(zhì)元素原子半徑(1010m)最高價態(tài)最低價態(tài)1.02622.2710.7421.4330.77441.10530.99711.8610.75531.1744試回答下列問題：(1)以上10種元素中，第一電離能最小的是_(填編號)。(2)上述、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是_(寫分子式)。元素和形成的化合

11、物的化學(xué)式為_，它是一種重要的結(jié)構(gòu)材料，推測它應(yīng)是屬于_晶體；元素的原子價電子排布式是_。(3)四種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，由大到小的順序是_(填化學(xué)式)。(4)和兩元素比較，非金屬性較弱的是_(填名稱)，可以驗證你的結(jié)論的是下列中的_(填序號)。A氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B單質(zhì)分子中的鍵能C兩元素的電負(fù)性D含氧酸的酸性E氫化物中XH鍵的鍵長(X代表和兩元素)F兩單質(zhì)在自然界的存在形式【解析】由題意可知，10種元素是前20號元素，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，我們不難推出S，K，O，Al，C，P，Cl，Na，N，Si。(1)在同一周期中，從第A族到第A族，元素的第一電離能逐漸增大；同一主族中，從上向下，元

12、素的第一電離能逐漸減小，故在10種元素中，第一電離能最小的是K。(2)C、P、Cl中的某兩種元素形成的化合物中，PCl3或CCl4分子中的每一個原子都滿足8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；元素和形成的化合物Si3N4屬于原子晶體；S元素的原子價電子排布式是3s23p4。(3)元素的非金屬性越強，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性強弱為ClSPSi，故其氫化物穩(wěn)定性為HClH2SPH3SiH4。(4)氧元素和氮元素相比，非金屬性較弱的是氮元素，可通過C、E驗證?！敬鸢浮?1)(2)PCl3、CCl4Si3N4 原子3s23p4(3)HClH2SPH3SiH4(4)氮元素CE20(2009寧夏)已知X、Y和Z三種元素的原

13、子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子。請回答下列問題：(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為_，該元素的符號是_；(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為_，該元素的名稱是_；(3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_；(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(5)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由_?！窘馕觥縓元素原子基態(tài)電子排布式為1s22s22

14、p63s23p63d104s24p3，是砷元素(As)，Y元素原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p4，是氧元素(O)，Z的原子序數(shù)為423381，是氫元素(H)?！敬鸢浮?1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(2)氧2s2p(3)三角錐形(4)As2O36Zn6H2SO4(稀)=2AsH36ZnSO43H2O(5)穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3，因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點：NH3AsH3PH3，NH3可以形成分子間氫鍵，沸點最高；AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3的沸點比PH3高選修三 第二節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1.(2010試題調(diào)研

15、，福建三校3月)鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道或兩個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成。則下列分子中的鍵是由兩個原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是()AH2 BHCl CCl2 DF2解析：A項中H2是由兩個1s軌道形成的鍵；B項中是由H的1s軌道與Cl的3p軌道形成的鍵；C項中是由兩個3p軌道形成的鍵；D項中是兩個2p軌道形成的鍵。答案：A 2下列敘述正確的是()ANH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心BCCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心CH2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子

16、所連成的直線的中央DCO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央解析：本題主要考查常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和空間構(gòu)型。NH3是三角錐形的立體極性分子，A錯；CCl4是以C原子為中心的正四面體形結(jié)構(gòu)，B錯；CO2是C原子在2個O原子中央的直線形分子，D錯；而水分子是O在兩個H中間的“V”形分子，即，故選C。答案：C3. 在硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是()Asp，范德華力 Bsp2，范德華力 Csp2，氫鍵 Dsp3，氫鍵解析：由石墨的晶體結(jié)構(gòu)知C原子為sp2雜化，故B原子也為s

17、p2雜化，但由于B(OH)3中B原子與3個羥基相連，羥基間能形成氫鍵，故同層分子間的主要作用力為氫鍵。答案：C4(2010試題調(diào)研，廣東東莞4月)下列說法中錯誤的是()ASO2、SO3都是極性分子B在NH和Cu(NH3)42中都存在配位鍵C元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強D原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性解析：SO3是非極性分子。答案：A5(2010試題調(diào)研，山東萊陽一中5月)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。(1)T3的核外電子排布式是_。(2)Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是_(用元素符號表示)。(3)下列有關(guān)上述元素

18、的說法中，正確的是_(填序號)。G單質(zhì)的熔點高于J單質(zhì)是因為G單質(zhì)的金屬鍵較強J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X將J2M2溶于水要破壞離子鍵和共價鍵RE3沸點高于QE4主要是因為前者相對分子質(zhì)量較大一個Q2E4分子中含有五個鍵和一個鍵(4)加拿大天文臺在太空發(fā)現(xiàn)了EQ9R，已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是直線形分子，不存在配位鍵。寫出其結(jié)構(gòu)式：_。(5)G與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物G3R。該晶體具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)。每層中G原子構(gòu)成平面六邊形，每個六邊形的中心有一個R原子，層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子。請問這些夾雜的原子應(yīng)該是_(填G或R的元素符號)。解析：(

19、1)T元素位于周期表中第四周期第8縱行，應(yīng)為Fe，因此Fe3的核外電子排布式為Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5。(2)由表可知Q、R、M分別為C、N、O三種元素，同一周期電離能從左向右，有增大的趨勢，但因N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，比O原子穩(wěn)定故第一電離能比O大，因此第一電離能大小順序為NOC。(3)同樣由表中位置可確定E、G、J、X分別為H、Li、Na、Cu。Li與Na為金屬晶體，金屬晶體的溶沸點高低取決于金屬鍵的強弱，因Li半徑小于Na，金屬鍵強，故其熔點高于Na；Na的金屬性盡管比Cu強，但Na不能從鹽溶液中置換出Cu；Na2O2溶于水發(fā)生反應(yīng)2Na2O22H2O=4N

20、aOHO2，因此離子鍵和共價鍵均被破壞；NH3的沸點高于CH4，是因為NH3之間存在比范德華力更強的氫鍵的緣故；C2H4的結(jié)構(gòu)為，分子內(nèi)單鍵均為鍵，雙鍵中有一個鍵，一個鍵，因此一個分子內(nèi)含有五個鍵和一個鍵，綜上所述，正確的選項為。(4)EQ9R即HC9N，由題給信息可推出其結(jié)構(gòu)只能為。(5)由Li3N晶體結(jié)構(gòu)可看出在一個六邊形內(nèi)含有Li原子個數(shù)為：62，而N原子則為1個，因此夾雜在層與層之間的原子應(yīng)為Li。答案：(1)Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5(2)NOC(3)(4)(5)Li6(2010試題調(diào)研，廣東廣州4月)氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方

21、面有重要應(yīng)用。請回答下列問題。(1)砷原子核外電子排布式為_。(2)K3Fe(CN)6晶體中Fe3與CN之間的鍵型為_，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是_。(3)已知：CH4SiH4NH3PH3沸點(K)101.7161.2239.7185.4分解溫度(K)8737731 073713.2分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是_。CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較分解溫度高低的原因是_。結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時_先液化。解析：(1)根據(jù)構(gòu)造原理書寫核外電子排布式。(2)K3Fe(CN)6晶體中Fe3與

22、CN之間為配位鍵，根據(jù)配位鍵形成的條件、孤對電子和空軌道分析形成原因。(3)CH4和SiH4均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高；NH3和PH3均為分子晶體，但NH3分子間存在氫鍵，沸點比PH3高。HF分子間存在氫鍵，沸點高。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3(2)配位鍵CN能提供孤對電子，F(xiàn)e3能接受孤對電子(或Fe3有空軌道)(3)結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此SiH4沸點高于CH4；NH3分子間還存在氫鍵作用，因此NH3的沸點高于PH3CH鍵鍵能大于SiH鍵，因此CH4分解溫度高于SiH4NH鍵鍵能大于PH

23、鍵，因此NH3分解溫度高于PH3HF 一、選擇題1 (2010原創(chuàng))下列對HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4一組分子中，共價鍵形成方式分析正 確的是()A都是鍵，沒有鍵 B都是鍵，沒有鍵C既有鍵，又有鍵 D除CH4外，都是鍵解析：題中各分子的結(jié)構(gòu)式分別為HCl、ClCl、HOH、，分子中各原子之間均為單鍵，則都是鍵，沒有鍵。答案：A2 固體乙醇晶體中不存在的作用力是()A離子鍵 B氫鍵 C非極性鍵 D范德華力解析：本題主要考查微粒間相互作用力的類型。固體乙醇不存在離子鍵，乙醇的分子內(nèi)存在CC、CH、CO、OH等極性鍵和非極性鍵，分子間存在范德華力和氫鍵。答案：A3 關(guān)于氫鍵的下列說法中正確

24、的是()A每個水分子內(nèi)含有四個氫鍵B在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵C物質(zhì)分子間形成的氫鍵使其熔點和沸點升高DHF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵解析：每個水分子最多可形成四個氫鍵，但水分子內(nèi)不會形成氫鍵，A不正確；在水蒸氣中，水分子相距較遠(yuǎn)，水分子間不存在氫鍵，B不正確；分子間形成氫鍵，使分子間作用力增強，熔、沸點會升高，C正確；HF的穩(wěn)定性很強，是因為HF鍵的鍵能大，鍵長短，D不正確。答案：C4 下列分子中劃橫線的原子的雜化軌道類型屬于sp雜化的是()ACH4 BC2H4 CC2H2 DNH3解析：本題考查了雜化軌道理論的有關(guān)知識。CH4分子中碳原子的雜化軌道是由一個2s軌道和三個2p軌

25、道重新組合而成屬sp3雜化；C2H4分子中碳原子的雜化屬sp2雜化；C2H2分子中的碳原子的原子軌道發(fā)生的是sp雜化；NH3分子中的N原子的原子軌道發(fā)生的是sp3雜化。答案：C5. (2010模擬精選，廣東韶關(guān)4月)氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結(jié)合形成NH3H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為()A BC D解析：從氫鍵的成鍵原理上講，A、B都成立；但從空間構(gòu)型上講，由于氨分子是三角錐形，易于提供孤對電子，所以，以B方式結(jié)合空間阻礙最小，結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定；從事實上講，依據(jù)NH3H2ONHOH，可知答案是B。答案：B6下列化合物中，按沸點由高到低順序排列正確

26、的是()A B C D解析：鄰羥基苯甲酸分子內(nèi)可以形成氫鍵，使分子間形成氫鍵減少，熔、沸點降低；對羥基苯甲酸分子內(nèi)不能形成氫鍵，主要是在分子間形成氫鍵，熔、沸點最高。答案：C7 (2010試題調(diào)研，海南三亞調(diào)研)1919年，Langmuir提出等電子體的概念，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相似。根據(jù)上述原理，下列各對粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是()ASO2與O3 BCO2與NO2 CCS2與NO2 DPCl3與BF3解析：由題中信息可知，只要算出分子中各原子最外層電子數(shù)之和即可判斷。B的最外層電子數(shù)為3；C的最

27、外層電子數(shù)為4；N、P的最外層電子數(shù)為5；O、S的最外層電子數(shù)為6。答案：A8下列說法不正確的是()A雙鍵、三鍵都有鍵B成鍵原子間原子軌道重疊愈多，共價鍵愈牢固C因每個原子未成對電子數(shù)是一定的，故配對原子個數(shù)也一定D所有原子軌道在空間都具有自己的方向性解析：對D選項可舉反例。如：s軌道的形狀是球形對稱。答案：D9(2010試題調(diào)研，河南鄭州質(zhì)檢)三氟化硼是平面正三角形因此是非極性分子，推斷三氯甲烷(碳原子位于分子結(jié)構(gòu)中心)的結(jié)構(gòu)和分子的極性情況是()A正四面體，非極性分子 B平面三角形，非極性分子C四面體，極性分子 D平面三角形，極性分子解析：甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)是由于四個碳?xì)滏I完全相同且互相排

28、斥；而三氯甲烷(CHCl3)中由于氯原子有較強的吸引電子能力，故CCl鍵中的共用電子對偏向于Cl，使整個分子結(jié)構(gòu)成為變形的四面體結(jié)構(gòu)，因而正負(fù)電荷中心不能重合，是極性分子。答案：C10下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是()表述1表述2A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中Cl與Na間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12

29、O6均屬于共價化合物解析：A項I2是非極性分子，在水中的溶解度??；C項氧族元素中的氧元素，鹵素中的氟元素與同族的其他元素的化合價不完全相同；D項，P4O10溶于水后和水反應(yīng)生成H3PO4，其溶液導(dǎo)電。答案：B二、非選擇題11(2010試題調(diào)研，湖南長沙質(zhì)檢)氮是地球上極為豐富的元素。(1)Li3N晶體中氮以N3存在，基態(tài)N3的電子排布式為_。(2)NN的鍵能為942 kJmol1，NN單鍵的鍵能為247 kJmol1，計算說明N2中的_鍵比_鍵穩(wěn)定(填“”或“”)。(3)(CH3)3NH和AlCl可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100，其揮發(fā)性一般比有機溶劑_(填“大”或“小

30、”)，可用作_(填代號)。a助燃劑 b“綠色”溶劑c復(fù)合材料 d絕熱材料(4)X中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。X的元素符號是_，與同一個N3相連的X有_個。解析：(1)基態(tài)N3有10個電子，根據(jù)核外電子排布的規(guī)律得1s22s22p6。(2)3 mol NN單鍵的鍵能之和為3 mol247 kJmol1741 kJ，小于1 mol NN的鍵能942 kJ。(3)離子液體由陰、陽離子組成，揮發(fā)性小且能溶解許多極性物質(zhì)。(4)X電子充滿K、L、M三個電子層，由此得出核外有281828個電子，則X有29個電子是Cu元素。由圖可以看出，從每個N3出來，可以延伸

31、出6條棱，每條棱上都有一個Cu。答案：(1)1s22s22p6(2)(3)小b(4)Cu612(2010試題調(diào)研，江西九江3月)四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加 ，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p 軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為41，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為51。(1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是_、_；雜化軌道分別是_、_；a分子的立體結(jié)構(gòu)是_；(2)Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是_晶體、_晶體；(3)X的氧化物與

32、Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)_；(4)Y與Z比較，電負(fù)性較大的是(填元素符號)_；(5)W的元素符號是_，其2價離子的核外電子排布式是_。解析：由Y原子的L層p軌道中有2個電子，可推出Y為C；由Z與Y原子的價層電子數(shù)相同，可知Z為14Si或32Ge；再由W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為41，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)比為51，且只能位于第4周期等條件能得出W的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，故為30Zn。而X、Y、Z、W的核電荷數(shù)之和為51，所以Z只能是14Si、X只能是1H。最后根據(jù)價層電子對互斥模型得出它們的構(gòu)型及對應(yīng)的雜化類型。答案：(

33、1)CH4SiH4sp3sp3正四面體(2)分子原子(3)CO2(4)C(5)Zn1s22s22p63s23p63d1013已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比21，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)(1)A、

34、B、C的第一電離能由小到大的順序為_。(2)B的氫化物分子的空間構(gòu)型是_，其中心原子采取_雜化。(3)寫出化合物AC2的電子式_；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_。(4)E的核外電子排布式是_，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為_。(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是_。解析：本題是一道考查元素推斷和物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的綜合題。根據(jù)D、C形成DC離子晶體，且D、C都為二價離子，A、B、C為同周期的非金屬，所以D可能為Mg或Ca，C可能為O或S；又因為B、C的氫化物比同族相鄰周期元素氫化物沸點高，即B、C的氫化物

35、一定能形成氫鍵，且核電荷數(shù)ABCDE，所以B為N，C為O，D為Mg；E原子序數(shù)為24，所以E為Cr；AC2為非極性分子，所以A為C。(1)非金屬性越強，越難失去電子，第一電離能越大，但N是P軌道半充滿，所以I1：CON；(2)B的氫化物為NH3，空間構(gòu)型為三角錐形，中心原子是sp3雜化；(3)AC2為CO2，其電子式為C，N與O形成和CO2的等電子體物質(zhì)應(yīng)為N2O；(4)Cr的電子排布為Ar3d54s1，根據(jù)信息，ECl3形成配位化合物的化學(xué)式為Cr(NH3)4(H2O)2Cl3；(5)反應(yīng)式為：4Mg10HNO3=4Mg(NO3)2NH4NO33H2O。答案：(1)COSiH4GeH4SnH

36、4BKClNaClMgCl2MgOCRbKNaLiD石墨金剛石SiO2鈉【答案】D6NaF、NaI、MgO均為離子晶體，現(xiàn)有下表所示數(shù)據(jù)，試判斷這三種化合物熔點由高到低的正確順序為()物質(zhì)NaFNaIMgO離子電荷數(shù)112鍵長/(1030m)2.313.182.10A.BC D【答案】B7氮化硅(Si3N4)是一種新型的耐高溫耐磨損材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于()A原子晶體 B分子晶體C金屬晶體 D離子晶體【解析】耐高溫耐磨損說明熔點高，硬度大，因此是原子晶體?！敬鸢浮緼8下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是()ASiO2和SO2 BCO2和H2OCNaCl和HCl D

37、CCl4和KCl【解析】SiO2是共價鍵形成的原子晶體，SO2是共價鍵形成的分子晶體，A錯；CO2和H2O均為共價鍵，而且是分子晶體，B對；NaCl是離子鍵形成的離子晶體，HCl是共價鍵形成的分子晶體，C錯；CCl4是共價鍵形成的分子晶體，KCl是離子鍵形成的離子晶體，D錯?！敬鸢浮緽9共價鍵、離子鍵和范德華力都是粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)同時含有上述兩種作用力的組合是()Na2O2SiO2石墨金剛石NaCl白磷A BC D【解析】Na2O2中Na與O之間以離子鍵結(jié)合，O中OO以共價鍵結(jié)合，符合條件；石墨中每一層內(nèi)以碳碳鍵結(jié)合，層與層之間以分子間作用力結(jié)合，符合條件；白磷(P4)分子內(nèi)PP

38、以共價鍵結(jié)合，而P4分子之間以分子間力結(jié)合，也符合題意；SiO2、金剛石只有共價鍵，為原子晶體，NaCl中只有離子鍵。【答案】B10下列說法正確的是()A二氧化碳分子中存在共價鍵和分子間作用力B甲烷、氨和水都是由極性鍵結(jié)合而成的極性分子C同主族不同元素的最高價氧化物，一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)D氟化氫的沸點高于氯化氫的沸點，正丁烷的沸點高于異丁烷的沸點【解析】分子間作用力存在于分子間，CH4屬非極性分子，CO2、SiO2的晶體類型不同。【答案】D11石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，K原子填充在石墨各層碳原子中。比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫成CxK，其平面圖形見

39、下圖，則x值為()A8B12C24D60【解析】以三個鉀原子形成的小三角形為計算單位；其完全占有的碳原子數(shù)為4；占有的鉀原子為3，故原子與鉀原子個數(shù)比為81。【答案】A12二氧化硅晶體是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如圖所示。關(guān)于二氧化硅晶體的下列說法中，不正確的是()A1 mol SiO2晶體中SiO鍵為2 molB晶體中Si、O原子個數(shù)比為12C晶體中Si、O原子最外電子層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為8【答案】AD13(2009吉林七校聯(lián)考)元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(ab)，L層電子數(shù)為(ab)，則A、B兩元

40、素所形成的化合物的晶體類型為()A原子晶體 B分子晶體C離子晶體 D金屬晶體【答案】A14據(jù)權(quán)威刊物報道，科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對此報道的認(rèn)識正確的是()A甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因為H3分子違背了共價鍵理論B乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體C丙認(rèn)為H3分子實質(zhì)上是H2分子與H以特殊共價鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成HD丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價鍵理論有一定的局限性，有待繼續(xù)發(fā)展【答案】D15媒體曾報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)的最高紀(jì)錄。如圖示意的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上

41、下底面還各有一個鎂原子；6個硼原子位于棱柱側(cè)面上。則該化合物的化學(xué)式為()硼鎂化合物結(jié)構(gòu)AMgB2 BMg3B2CMg2B DMg2B3【答案】A二、非選擇題16元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。請根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì)，回答下列問題：(1)短周期元素中，原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素有_種。(2)第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點如下表所示，其中C的化學(xué)式為_；第三周期元素單質(zhì)的熔點()變化如下圖I所示，其中h的元素符號為_。氫化物沸點/A1317B100C19.5D33E162(3)原子半徑最小的元素與第二周期的兩種元素可

42、分別形成分子甲和離子乙。分子甲和離子乙含有相等的電子數(shù)，且乙的立體結(jié)構(gòu)如圖所示。請寫出甲、乙反應(yīng)的離子方程式_。(4)第二、第三周期的某些元素中能形成具有圖所示的結(jié)構(gòu)單元的單質(zhì)丙和化合物丁，丙和丁的晶體類型相同，且丙和丁在高溫時能發(fā)生置換反應(yīng)。若該反應(yīng)中丙被破壞了1 mol共價鍵，則參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量為_g?！窘馕觥?1)短周期元素中，原子最外層電子和電子層數(shù)相等的元素有H、Be、Al三種元素。(2)根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)及其余元素形成氫化物的性質(zhì)特點可知，A為LiH，B為H2O，C為HF，D為NH3，E為CH4。圖所給的數(shù)據(jù)為第三周期元素單質(zhì)的熔點，在第三周期中，晶體硅是原子晶體，其熔點最高，故h

43、為Si。(3)H元素與第二周期元素形成的氫化物有CH4、NH3、HF、H2O，圖為正四面體結(jié)構(gòu)，可見乙為NH，能與NH反應(yīng)的只有H2O：NHH2ONH3H2OH。(4)根據(jù)題意可推出丙為金剛石，丁為二氧化硅，二者在高溫下發(fā)生如下置換反應(yīng)：2CSiO2Si2CO，根據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)，可知每1個C原子以4個共價鍵與其他4個C原子相連，根據(jù)均攤法可知每1個C原子分得的共價鍵數(shù)目為2。在反應(yīng)中金剛石被破壞了1 mol共價鍵，則參與反應(yīng)的C為0.5 mol，SiO2為0.25 mol，即SiO2的質(zhì)量為15 g?！敬鸢浮?1)3(2)HFSi(3)NHH2ONH3H2OH(4)1517(2009山東)C和

44、Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。(1)寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式_。從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強到弱的順序為_。(2)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為_，微粒間存在的作用力是_。(3)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為_(填元素符號)。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是_。(4)C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成鍵和鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成、而Si、O原子間不能形成上述鍵?！窘馕觥?1)Si原子核外有14個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p2，電負(fù)性：OCSi，則非金屬性O(shè)CSi。(2)晶體硅中鍵角為10928，sp3雜化，SiC屬原子晶體，原子間以共價鍵結(jié)合。(3)SiC的電子總數(shù)為20，則M