侯氏聯(lián)合制堿法

1、) 2精品文檔侯氏聯(lián)合制堿法氨氣與水和二氧化碳反應(yīng)生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步。第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉淀。 根據(jù) NH4Cl 在常溫時的溶解度比 NaCl 大，而在低溫下卻比 NaCl 溶解度小的原理， 在 278K 283K(5 10 ) 時，向母液中加入食鹽細粉，而使 NH4Cl 單獨結(jié)晶析出供做氮肥?；瘜W(xué)原理總反應(yīng)方程式：NaCl + CO2 +NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl （可作氮肥）2NaHCO3=Na2 CO3+H2 O+CO2（CO2循環(huán)使用） ( 以加熱作為反應(yīng)條件 )( 在反應(yīng)中 NaHCO3沉淀，所以這里有沉淀符號，這也

2、正是這個方法的便捷之處）即：NaCl( 飽和溶液 )+NH（3先加）+H2O（溶液中）+CO（2后加）=NH4Cl+NaHCO3（ NaHCO3能溶于水，但是侯氏制堿法向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣， 由于氯化鈉溶液飽和，生成的碳酸氫鈉溶解度小于氯化鈉，所以碳酸氫鈉以沉淀析出）（先添加 NH3 而不是 CO2： CO2在 NaCl 中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水顯堿性 ( 用無色酚酞溶液檢驗 ) ，能夠吸收大量 CO2氣體，產(chǎn)生高濃度的-HCO3, 才能析出 NaHCO3晶體。）2NaHCO3（加熱） =Na2 CO3+H2O+CO2優(yōu)點保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高

3、到96 %；NH4Cl可做氮肥 ( 氮肥不可與堿性物質(zhì)混用，但可用草木灰檢驗其純度；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣 CO 轉(zhuǎn)化成 CO2 ，革除了 CaCO3 制 CO2 這一工序，減少可能造成的環(huán)境污染。兩個循環(huán)：一： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（CO2循環(huán)使用） ( 以加熱作為反應(yīng)條件 )二：向母液中加入食鹽細粉，從而使NH4Cl 單獨結(jié)晶析出供做氮肥。第二個循環(huán)的具體操作：通入氨氣 ，冷卻后，加入 NaCl，使得 NH4Cl 沉淀。過濾后，得到 較純凈的 NH4Cl 晶體（產(chǎn)物），濾液為 飽和食鹽水（含有氨氣分子）， 經(jīng)處理后 方可回到第一步循環(huán)利用；不通氨氣 ，冷

4、卻后，加入 NaCl，使得 NH4Cl 沉淀。過濾后，得到 NH4Cl 晶體（產(chǎn)物），濾液為飽和食鹽 水，可直接回到第一步循環(huán)利用。原理：低溫時，氯化銨的溶解度低于氯化鈉的溶解度， 而由于之前加入氯化鈉（氨氣）使得氯離子（銨根 離子）濃度提高，所以再根據(jù)勒夏特列原理，氯化銨將最先析出。不足之處。1歡迎下載精品文檔侯氏聯(lián)合制堿法也存在不足。 較氨堿法而言， 它的用氨量較大， 在有些情況下不適用黑火藥黑火藥著火時，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2KNO3+ S + 3C = K 2S + N 2 + 3CO2 硝酸鉀分解放出的氧氣， 使木炭和硫磺劇烈燃燒， 瞬間產(chǎn)生大量的熱和氮氣、二氧化碳等氣體。由于體積急劇

5、膨脹，壓力猛烈增大，于是發(fā)生了爆炸。據(jù)測，大約每 4 克黑火藥著火燃燒時， 可以產(chǎn)生 280 升氣體，體積可膨脹近萬倍。 在有限的空間里， 氣體受熱迅速膨脹引起爆炸。 在爆炸時，固體生成物的微粒分散在氣體里，所以產(chǎn)生大量的煙。由于爆炸時有 K2S固體產(chǎn)生，往往有很多濃煙冒出，因此得名黑火藥。黑火藥屬民用爆炸物品 , 爆燃瞬間溫度可達 1000以上 , 破壞力極強。黑火藥敏感性強 , 易燃燒 , 火星即可點燃。黑火藥的燃燒的產(chǎn)物大部分是二氧化碳和水， 還有氮氧化物，還有少量 CO、K2CO3、K2SO4 和 K2 S2 等，生成物中有許多固體物質(zhì)殘渣。2歡迎下載精品文檔影響淀粉與碘作用的幾種因素

6、1、溫度的影響：隨著溫度的升高，淀粉溶液與碘顯色的靈敏度降低，且當溫度高于 45時此顯色反應(yīng)現(xiàn)象幾乎看不到，這是因為直鏈淀粉與碘顯色的實質(zhì)是直鏈淀粉的螺旋狀圓柱剛好能容納碘分子的鉆入，并受范德華引力吸引而形成絡(luò)合物 , 加熱時絡(luò)合物離解，碘分子從絡(luò)合物中脫下，所以藍色褪去，而冷卻后，脫下來的碘分子又逐漸與淀粉結(jié)合而再顯藍色。2、酸度的影響：在不同的 pH 值溶液中顯色情況是不同的 , 淀粉與碘的藍色反應(yīng)在 pH=35的弱酸性溶液中進行最靈敏， 在 pH9的堿性溶液中不顯色。 發(fā)生上述不同顯色反應(yīng)的原因是：淀粉在強酸中會水解，產(chǎn)生糊精等，糊精和碘分子作用呈現(xiàn)紅色，因而生成物呈現(xiàn)藍紫色； 在強堿性溶液中， 堿將歧化成次碘酸鹽和碘化物，基本無單質(zhì)碘的存在，因而不顯色; 在弱酸性溶液中，碘基本不參與歧化反應(yīng)，所以單質(zhì)碘數(shù)量多，有利于與淀粉結(jié)合，故顯色反應(yīng)比較明顯。3、淀粉新鮮程度的影響：淀粉溶液越新鮮，顯色反應(yīng)越明顯。配好的淀粉。3歡迎下載精品文檔溶液放置的時間不同， 與碘分子作用時顯示的顏色也有所不同。淀粉溶液存放時間越長，呈現(xiàn)的紫色越明顯。 這是因為淀粉水溶液會緩慢地水解，其產(chǎn)物為糊精等，糊精與碘作用顯紅色