山東省德州市高三上學(xué)期2月期末統(tǒng)考化學(xué)試題及答案

1、化學(xué)試題本試卷分第i卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。注意事項： 1每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號，不能將答案直接答在試卷上。 2考試結(jié)束后，請將答題卡一并交回。 可能用到的相對原子質(zhì)量：c:12 n:14 o:16 s:32 cu:64第i卷（選擇題 共45分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項最符合題目要求）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是 a. 順丁橡膠、腈綸、滌綸和“人造棉花”都屬于合成纖維 b天官一號使用的碳纖維是一種新型

2、有機高分子材料 c綠色熒光蛋白質(zhì)(gfp)是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁達爾效應(yīng) d“玉兔”月球車太陽能電池帆板的材料是晶體硅2下列說法正確的是 a. 石油干餾可得到汽油、煤油等 b硫酸銨和醋酸鉛溶液均可使雞蛋清溶液中的蛋白質(zhì)變性 c乙醇、乙酸能用碳酸鈉溶液、紫色石蕊溶液等多種方法鑒別 d糖類、蛋白質(zhì)、脂肪都是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，它們都屬于高分子化合物3下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法中，正確的是 a. 氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑 b用二氧化硫加工銀耳，使之更白 c二氧化錳具有強氧化性，故能將雙氧水氧化為氧氣 dnh3極易溶于水，可用作制冷劑4僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器和藥品任選

3、），不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，下列說法正確的是 a.一定溫度下，壓縮容器體積，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢 b若甲醇的生成速率等于一氧化碳的消耗速率，則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài) c升高溫度，重新達到平衡時，增大d使用催化劑，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大6下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是 a. 強酸性溶液中： b加入al能放出的h2溶液中： c在由水電離出的的溶液中： dph=11的溶液中：7下列說法正確的是 a放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 b熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵 c增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此可用濃硫酸與鐵反應(yīng)增大生成氫氣的速率 d在海

4、輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陰極的陽極保護法8設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 a.在常溫常壓下，2.8 gn2和co的混合氣體所含電子數(shù)為1.4 b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 lccl4含有的分子數(shù)目為 c1 l o1 molnahco3溶液中含有0.1 個hco3 d在電解精煉粗銅的過程中，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 時，陽極溶解32 g9a、b、c、d、e五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，a原子為半徑最小的原子，c原子最外層電子數(shù)與a、b原子最外層電子數(shù)之和相等，d原子和b原子最外層電子數(shù)的和為c原子最外層電子數(shù)的2倍，d原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，a、e同一主族。下 列說

5、法正確的 a. 原子半徑大小順序為：edcba ba、b、c、d四種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價化合物 cb、d兩種元素與a元素形成的最簡單化合物的沸點依次升高 dd與a、e均可形成具有強氧化性的化合物，可用于城市自來水的殺菌消毒10.某離子反應(yīng)中涉及h2o、clo、nh4、h、n2、cl六種微粒。其 中n2、clo的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列判 斷不正確的是 a. 該反應(yīng)的氧化劑是clo b消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移3 mol電子 c氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3 d反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強11下列敘述正確的是a. 工業(yè)上電解熔融的al2o3冶煉鋁用鐵做陽極

6、b用惰性電極電解na2so4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2c用惰性電極電解飽和nacl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成2 molnaohd用惰性電極電解cuso4溶液一段時間后，加入cuo固體可以使cuso4溶液恢復(fù)原 來濃度12.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化的是 a b c d13下列說法不正確的是 a用濕潤的ph試紙測定飽和na2co3溶液的ph b通過觀察圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的主要原因是吸氧腐蝕 c向mg(oh)2懸濁液中滴加fecl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：fe(oh)3mg(oh)2 d向同ph、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加

7、入足量鎂粉，通過完全反應(yīng) 后收集到的h2體積，比較兩種酸的電離程度：醋酸鹽酸14.第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。其電路工作原 理如圖所示。下列說法中正確的是 a電池充電時，oh由甲側(cè)向乙側(cè)移動 b甲放電時為正極，充電時為陽極 c放電時正極的電極反應(yīng)式為 d汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程15.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是a.圖l表示同溫度下，ph=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時ph的變化曲線，其中 曲線為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強b圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點

8、c圖2中在b點對應(yīng)溫度下，將ph=2的h2so4與ph=10的naoh溶液等體積混合 后，溶液顯中性d用0. 0100 mol/l硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000 molcl 、br及i的 混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是cl 第卷（非選擇題 共55分）注意事項： 1第卷共有4個大題，共55分。請用黑色中性筆將答案直接答在答題卡上。 2答題前，考生務(wù)必仔細閱讀試卷上面的有關(guān)要求。 【必做部分】二、非選擇題（共55分）16.（13分）鐵、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，回答下列問題。 (1)工業(yè)上可用。反應(yīng)制取粗銅，當(dāng)消耗32 g cu2s時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。 (

9、2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50-60，加入h2o2，反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_.cuso4溶液中加入一定量的na2so3溶液和naci溶液加熱，生成cucl沉淀，寫出生成cucl的離子方程式_。 (3)電子工業(yè)常用30%的fecl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板，取其腐蝕后的廢液，加入一定量的鐵粉后，若無固體剩余，則反應(yīng)后的溶液中肯定有的離子是_；若有紅色固體，則反應(yīng)后的溶液中肯定沒有的離子是_，檢驗該離子的試劑為_。 (4)鐵氰化鉀 k3fe(cn)5和亞鐵氰化鉀 的混合溶液可用于太陽能電池的電解 液，該太陽能電池的工作原理示意圖如圖所

10、示，其中 催化劑a為_極，電極反應(yīng)式為_；17（15分）運用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題(1)250時，以鎳合金為催化劑，向4l容器中通人6 mol co2、6 molch4 ，發(fā)生如下反應(yīng)：。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=_.若再向容器中同時充入20molco2、60 molch4 、40 molco和8o molh2 ，則上述平衡向_（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。(2)硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng) 寫出no和o2反應(yīng)生成no2的熱化學(xué)方程式_。 一定溫度下，向2l恒容密閉容器中充人no2和so2各1 mol，

11、5min達到平衡，此時 容器中no和no2的濃度之比為3：1，則no2的平衡轉(zhuǎn)化率是_。 (3)常溫下有濃度均為0.1 mol的四種溶液：、na2co3nahco3、hcl、 nh3.h2o。 有人稱溶液是油污的“清道夫”，原因是_（用離子方程式解釋） 上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順 序為_。 向中加入少量氯化銨固體，此時的值_（填“增大”“減小”或“不變”）。 若將和的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積_的體積（填“大于”小于”或“等于”） 將10 ml溶液加水稀釋至100 ml，則此時溶液中由水電離出的c( h)=_。18(15分)氧化鎂在

12、醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦（主要成分為mgco3，含少量feco3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：(1)試劑x為_（填化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_。(2)濾渣2的成分是_（填化學(xué)式）。(3)操作3包括_、冷卻結(jié)晶、_、洗滌、干燥等一系列操作，在此過程中玻璃棒的作用是_（填代號）引流 攪拌加速溶解 攪拌使溶液受熱均勻，防止暴沸(4)煅燒過程存在以下反應(yīng)： 利用右圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。 d中收集的氣體是_（填化學(xué)式）。 b中盛放的溶液可以是_（填字母）。 anaoh溶液 bna2co3溶液 ckmno4溶液 d

13、稀硝酸 a中得到的淡黃色固體與熱的naoh溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。【選做部分】 說明：本部分包括兩道選做題，題號均為19，考生只能在其中任選一題做答9（12分）【有機化學(xué)基礎(chǔ)】 用甲苯生產(chǎn)一種常用的化妝品防霉劑，其生產(chǎn)過程如圖（反應(yīng)條件沒有全部注明）根據(jù)轉(zhuǎn)化圖填空(1)有機物a的結(jié)構(gòu)簡式_(2)在合成路線中，設(shè)計第步反應(yīng)的目的是：_.(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_.(4)請寫出由生成c7h5o3na的化學(xué)反應(yīng)方程式_.(5)下列有關(guān)說法正確的是_。 a莽草酸、對羥基苯甲酸都屬于芳香族化合物 b1 mol莽草酸與naoh溶液反應(yīng)，最多消耗4 molnaoh c二者均可以發(fā)生酯化、氧化、加成等反應(yīng) d利用fecl3溶液可區(qū)別莽草酸和對羥基苯甲酸 (6)寫出同時符合下列要求的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_. a含苯環(huán)b可與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c一氯代物有兩種d能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)。19(12分)【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 i.用cr3摻雜的氮化鋁是理想的led用熒光粉基質(zhì)材料，氮化鋁（其晶胞如圖1所 示）可由氯化鋁與氨經(jīng)氣相反應(yīng)制得。(1)基態(tài)cr的價電子排布式可表示為_。(2)氮化鋁的化學(xué)式為_，距離鋁原子最近且距離相等的氮原子