【精品】弱電解質(zhì)的電離平衡習(xí)題含答案,推薦文檔

1、弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)1以下各組物質(zhì)中都屬于弱電解質(zhì)的一組物質(zhì)是A . NH3、SO2、H2O、HIB. HF、H2O、NH3?H2O、H2SO3C. BaSO4、CI2、HClO、H2SD. NaHSO3、H2O、CO2、H2CO32以下物質(zhì)的分類組合全部正確的選項(xiàng)是。編組強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ANaClHFCl2BH2SO4BaCO3CO2CAgClHClOCuDBa(OH) 2H2S蔗糖3用食用白醋醋酸濃度約1 mol/L 進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是A 白醋中滴入石蕊試液呈紅色B 白醋參加豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C .蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D . pH試紙顯示白醋的pH為234

2、. 以下關(guān)于電解質(zhì)電離的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是A 電解質(zhì)的電離過(guò)程就是產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程B 碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)C 氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D 水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)5. 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A 強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B 強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子C 強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物D 不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量的濃度相同，電離程度也相同6. 以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A 物質(zhì)的溶解過(guò)程，實(shí)質(zhì)上就是其電離過(guò)程B 二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)C

3、. 1 L 0.1 mol的 H2SO4溶液中含有 0.2 mol 的 H +D . 1 L 0.2 mol的 H2SO3溶液中含有 0.2 mol 的 H+7. 在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離度增大，H+濃度減小，可采用的方法是A .加熱B .參加0.1mol/L的醋酸溶液100mLC .參加少量的 0.5mol/L的硫酸D .參加少量的1mol/L的NaOH溶液& 20C時(shí) H2S 飽溶液 1L,其濃度為 0.1mol L-1,其電離方程式為 H2S=H+HS-, HS-=H+S2-, 假設(shè)要使該溶液H+及S2-都減小，可采取的措施是A .參加適量的水B .參加適

4、量的 NaOH固體C .通入適量的SO2D .參加適量的 CuSO4固體9. 向氨水中參加 NH4CI晶體，溶液的堿性A .增強(qiáng)B .減弱C.不變D .為零10. 對(duì)某弱酸稀溶液加熱時(shí)，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A . pH降低 B .弱酸分子濃度減少 C.溶液cOH增大D .溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)11. 化合物Hln在水溶液中因存在以下電離平衡：Hln 紅色 H+ 溶液+1 n黃色，故可用 作酸堿指示劑。濃度為 0.02 mol/L的以下各溶液：鹽酸，石灰水，NaCI溶液，NaHSO4溶液，NaHCO3溶液，氨水，其中能使指示劑顯紅色的是A .B .C.D .12. 在CH3COOH 1 H + + CH

5、3COO的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大,應(yīng)采取的措施是13.14.15.16.A .參加NaOH在硫化氫飽和溶液中,A .亞硫酸B .參加鹽酸C.加水D 升高溫度參加適量以下試劑后，不能使溶液的酸性增強(qiáng)的是B .膽磯C.氯水以下各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是A .、AlO 2-、C、S2C. H+、S2、C、CO32-1 mol以下物質(zhì)，在水中能電離出A . H2SB. Fe2(SO4)3相同體積0.3 mol L71的H2SO4、A .硫酸中放出氫氣量最多D .鹽酸+ +B. Na 、 K 、D. SO32-、NO3-、)NH4+、Ba2+SO42-、HCO3-3

6、mol離子的是C. Ba(OH) 2D. NaCIHCI、HNO3、CH3COOH溶液中，參加足量的 Zn ,正確的B .醋酸中放出氫氣量最多17.D .鹽酸和硝酸中放出的氫氣相等F列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 C .鹽酸中放出的氫氣量最多同體積、同氫離子濃度的強(qiáng)酸和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反響，A .弱酸溶液產(chǎn)生較多氫氣B .強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C .兩者產(chǎn)生的等量的氫氣D .無(wú)法比擬兩者產(chǎn)生氫氣的量18. 以下物質(zhì)中 Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。是電解質(zhì)的,是非電解質(zhì)的:電力八1導(dǎo)電能力變化曲線說(shuō)明H2A是一種O酸。2a、b、c三點(diǎn)

7、的pH由小到大的順序是o19. 一定溫度下，純 H2A加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如以下圖所示，請(qǐng)答復(fù)：3H +的物質(zhì)的量最大的是 填“ a、“ b或“ c假設(shè)使c點(diǎn)溶液中的cCH3COO增大，可以采取以下措施中的 填序號(hào)。A .加熱B .加很稀的NaOH溶液C .加NaOH固體D .加水E.加固體 CH 3COONaF.參加鋅粒20. 25 C時(shí)，50 mL 0.10 mol L甲酸中存在下述平衡：HCOOHHCOO+ H + o下填“增大、“減小或“不變+1參加少量純甲酸，平衡將 ，溶液中cH +將2參加一定量蒸餾水，平衡將 ，溶液中cH將參加少量0.10 mol L：1鹽酸，平衡將 ，溶液中cH、將參加20 mL 0.10 mol LNaCl溶液，平衡將 ，溶液中cH +將21. 寫出以下物質(zhì)的電離方程式：H2SO4 ； H2CO3； H2S; NH3H2O; NaOH ; Al(OH)