阿伏伽德羅常數(shù)試題專題匯編

1、阿伏伽德羅常數(shù)試題專題匯編1.（ 09福建）設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是A. 24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NaB. 標準狀況下,22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NaC. 1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NaD .標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為Na答案：C2 . （ 09年廣東化學6）設(shè)Na代表阿伏加德羅常數(shù)（Na）的數(shù)值，下列說法 正確的是A. 1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為 NaB. 乙烯和環(huán)丙烷（C3H6 ）組成的28g混合氣體中含有3Na個氫原子C. 標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NaD. 將O.lmol氯化鐵溶

2、于1L水中，所得溶液含有0.1Na Fe3+答案：C3. （ 09年廣東理基20）設(shè)Na代表阿伏加德羅常數(shù)（Na）的數(shù)值，下列說法 正確的是A. 22. 4 L Cl2中含有Na個C12分子B. 1 L 0 . 1 mol L-1 Na2SO4 溶液中有 0. 1 Na 個 Na +C. 1 mol H 2與1 mol C1 2反應(yīng)生成Na個HCI分子D. 1 mol Ca變成Ca2+時失去的電子數(shù)為2Na答案：D4. （ 09年海南化學8）下列敘述正確的是（用Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值）A. 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為 0.1NaB. 1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo

3、1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C. 在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10 NaD . CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N 2所含的電子數(shù)相等 答案：C5. （09年江蘇化學 4用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A. 25C時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH -數(shù)目為0.2NaB. 標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NaC. 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NaD .標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0Na6. （ 09年上海

4、化學 12Na代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是A. 標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于O.INaB. 常溫下，100mL 1mol 一NazCOs溶液中陰離子總數(shù)大于O.INaC. 分子數(shù)為Na的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD . 3.4gNH3中含N H鍵數(shù)目為0.2Na答案：B7. （ 09年浙江理綜8）用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 標準狀況下，5.6 L NO和5.6 L O 2混合后的分子總數(shù)為0.5 N aB. 1 mol乙烷分子含有8 Na個共價鍵C. 58.5 g氯化鈉固體中含有Na個氯化鈉分子D .在1 L 0.

5、1 mol/L碳酸鈉溶液中陰離總數(shù)大于 0.1 Na答案：D8. （10廣東理綜卷）8.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A. 16g CH4中含有4nA個C-H鍵B. 1mol LNaCl溶液含有門人個NaC. 1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生nA個NO分子D. 常溫常壓下，22.4L CO2中含有nA個CO2分子解析：每個CH4中含有4個C-H鍵，故16g CH4 （1mol ）中含有4nA個C-H鍵，A正確；沒有告訴溶液的體積，無法知道NaCl的物質(zhì)的量，故B錯；根據(jù)關(guān)系式，1mol Cu2mol NO ，故C錯；常溫常壓下，22.4L CO2不是1mol。答案：A9 （2

6、010福建卷）7. Na表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A. 在18g18O2中含有Na個氧原子B. 標準狀況下，22 . 4L空氣含有Na個單質(zhì)分子C. 1 molCl 2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NaD. 含Na個Na 的 Na2O溶解于1L水中，Na 的物質(zhì)的量濃度為molLL解析：本題考察阿弗加德羅常數(shù)的計算和判斷A 18 g18O2正好是0.5mol，一個氧分子正好含有兩個氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為1mol，即為 1 NaB空氣是混合物C在氯氣與水的反應(yīng)中，1molCl2就只轉(zhuǎn)移1 Na的電子D所得溶液中含Na個Na ，可得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，但這時候溶液不是1L

7、，所以 物質(zhì)的量濃度不是1mol/L.答案：A10 （2010上海卷）7. Na表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是A .等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為 NaB. 1.7g H 2O2中含有的電子數(shù)為 0.9 N aC. 1mol Na 2O2固體中含離子總數(shù)為 4 NaD .標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為 0.1 N a答案：B解析：此題考查了阿伏伽德羅常數(shù)知識。阿伏伽德羅常數(shù)是指1mol任何微 粒中含有的微粒數(shù)，等物質(zhì)的量不一定是1mol , A錯；H2O2的相對分子質(zhì)量 為：34,故其1.7g的物質(zhì)的量為0.05mol ,其每個分子中含有的電子為18個， 則其1.7g中含有

8、的電子的物質(zhì)的量為0.9mol ,數(shù)目為0.9Na, B對；Na2O2固 體中，含有的是Na+和O22-兩種離子，1mol固體中含有3mol離子，故其中的 離子總數(shù)為：4 Na, C錯；戊烷在標準狀況下為液態(tài),故其2.24L不是0.1mol , D錯。易錯警示：進行阿伏伽德羅常數(shù)的正誤判斷的主要考查點有 ：判斷一定 量的物質(zhì)所含的某種粒子數(shù)目的多少；物質(zhì)的組成：通過阿伏加德羅常數(shù) 進行一些量之間的換算等，在解題時要抓住其中的易錯點，準確解答。11 （2010江蘇卷）5.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A. 常溫下，1L0.1mol?LJ的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NaB.

9、 1mol羥基中電子數(shù)為10NAC. 在反應(yīng)中,每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NaD. 常溫常壓下,22.4L乙烯中C H鍵數(shù)為4 Na答案】A解析】本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查如下知識點考查22.4L/mol的正確使用：考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計算等內(nèi)容。A項，無論NH4+水解與否，根據(jù)元素守恒；B項，1mol羥基中有9Na個電子； C項，在該反應(yīng)中,每生成3mol I2轉(zhuǎn)移5 Na個電子；D項，常溫常壓下，氣體 摩爾體積Vm不為22.4L/mol。綜上分析得知,本題選A項。備考提示】結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為Na,判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒 子數(shù)目的多少，是高考

10、命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相 當強的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習時應(yīng)多加注意， 強化訓練，并在平時的復(fù)習中注意知識的積累和總結(jié)。12 （2010四川理綜卷）7.Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A. 標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為Na個B盛有SO2的密閉容器中含有Na個氧原子，則SO?的物質(zhì)的量為0.5molC. 17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4Na個D. 電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2Na個，則陽極質(zhì)量減少64g答案：B解析：本題考查微粒數(shù)與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量等的關(guān)系；二氯甲烷在標況下 為液態(tài)，22.4L不一定為1mol

11、，A項錯誤；ImolSO?中含有氧原子2mol,故含有Na個氧原子的SO?的物質(zhì)的量為0.5mol，B項正確；17.6g丙烷的物質(zhì)的量為0.4mol， 1mol丙烷中含有極性鍵 8mol，故0.4mol中含有極性鍵 3.2mol，為3.2Na個，C項錯誤；精煉銅時，陽極為粗銅，當轉(zhuǎn)移2mol電子時，陽極消耗 的質(zhì)量不一定為64g，D項錯誤。13（2010四川理綜卷）12.標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為 1g/ml ），所得溶液的密度為p g/ml,質(zhì)量分數(shù)為3，物質(zhì)濃度為c mol/L，則 下列關(guān)系中不正確的是A. p = 17V 22400 / 22.4 22.4VB. W

12、 =17c/ 1000?C. W =17V/ 17V 22400D.C=1000V P（17V+22400）答案：A解析：本題考查基本概念?？忌灰獙靖拍钍煜?，嚴格按照基本概念來 做，弄清質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度及密度等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可。、高考試題中有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)的八大陷阱陷阱之一：標準狀況與常溫、常壓及氣態(tài)和非氣態(tài)的難辨性。例1、設(shè)N a為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（D ）A. 常溫下11.2L的甲烷氣體所含分子數(shù)為0.5N a。（2007。上海。20）B. 標準狀況下，5.6L四氯化碳含有分子數(shù)為0.25N a。（2008。海南。5）C. 分子數(shù)為N a的CO、C2H4混合氣

13、體體積約為22.4L，質(zhì)量為28 g。（2009。上海。12）D . 常溫、常壓下，48gO3含有的氧原子個數(shù)為3 N人。（2003。江蘇。14）考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生 。常有以 下三種情況：一是受 兄弟關(guān)系”的影響。如S03就受SO2的影響，因SO2標況下是氣體， 于是很多同學定勢思維認為 S03 （熔點16.83 C,沸點（101.3kPa）44.8 C）也是 氣體。CH3CI就常受CH2CI2 （液態(tài)）、CHCb （液態(tài)）、CCb （液態(tài)）影響， 認為CH3CI （熔點：-97 . 7 3C,沸點：-24 . 2C）也是液體，在標況下不是 氣體。二是受

14、蒸汽關(guān)系”的影響。如常見易揮發(fā)物質(zhì)，我們習慣說水蒸汽、苯蒸 汽、溴蒸汽等，于是學生便將這些物質(zhì)認為在標況下是氣態(tài)物質(zhì) ，容易受后綴 影響。三是受溶液關(guān)系”的影響。如我們常常習慣說甲醛溶液，于是很多學生定 勢思維認為甲醛在標況是液態(tài)物質(zhì)。其實甲醛是一種無色，有強烈刺激型氣味 的氣體。只是易溶于水，溶液便于使用罷了。其沸點：-19.5 C,熔點：-118 C。另外，說明氣體摩爾體積也適用于混合氣體。因為氣體摩爾體積研究的對象 是氣體，而只有氣體才與溫度、壓強有關(guān)。而質(zhì)量、物質(zhì)的量與溫度、壓強無 關(guān)。陷阱之二：物質(zhì)組成的特殊性。例2.設(shè)N a為阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02 X 1023，下列說法

15、不正確的 是（C ）A. 46g NO 2和N2O4混合氣體含有原子數(shù)為 3 N a。（ 2004.上海。19）B. 由CO2和O2組成的混合物中共有N a分子，其中氧原子數(shù)為2N a。（2008.江蘇。3）C. 9 g重水所含的電子數(shù)為5N a。（ 2004.天津理綜。7）D . 14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為 3N a0 （2007.上海。20）對于最簡式相同的物質(zhì)，質(zhì)量相同，所含原子數(shù)相同。如同素異形體雖然它 們的分子式不同，但只要總質(zhì)量一定，其中所含的原子數(shù)就一定，與兩者比例 無關(guān)，對于其它同素異形體的混合物也是一樣。最簡式相同（也包括有機化學 中的同分異構(gòu)體）的物質(zhì)，雖然它們

16、的分子式不同，但它們的最簡式相同，只 要總質(zhì)量一定，所含的原子數(shù)與兩者比例無關(guān)。同分異構(gòu)體的物質(zhì)分子式相同 所以只要總質(zhì)量一定，所含的原子數(shù)也相同。？（ C3H8O3、C7H8）陷阱之三：化學反應(yīng)的隱蔽性。例3:設(shè)N a為阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02 X 103,下列說法正確的是（D ）A. 5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去電子數(shù)為 0.3 Na0 （ 2007.上海。20）B. 常溫常壓下，4.6 g NO 2氣體含有1.81 X 10 23個NO2分子。（2007.廣 東。3）C. ImolCl 2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 Na。（ 2008廣東。10）D . 1mol Mg與足量

17、O2或N2生成MgO或同MgsN?均失去2Na個電子。（2004 o 上海。19）很多反應(yīng)與量有關(guān)，當量不確定或不準確時，所涉及的微粒數(shù)目就不確定； 二氧化氮在常溫下可以二聚為四氧化二氮，具有較高的隱蔽性。陷阱之四：電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的難判斷性。例4.設(shè)N A為阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02 X 103，下列說法正確的是（D ）A. Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12LO2 （標準狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 X 6.02 x221（2006.江蘇。6）B. 在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去電子數(shù)2N ao（ 2002.上海。8）C. 7.1 g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N a

18、. （2004.天津理 綜。7）D .在H2O2+Cl2=2HCI+O 2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，貝U轉(zhuǎn)移2 N a個電 子。（2008.山東理綜。13）考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，特別是較為特殊的氧化還原反應(yīng)如Na2O2與H2O、CI2與NaOH等歧化反應(yīng)；Cu與S、Fe與C等有變價金屬參加 的反應(yīng)；NaH與水反應(yīng)生成氫氣的特殊性。解題策略應(yīng)該是首先書寫出化學反 應(yīng)方程式，再用單線橋法進行標記，以弄清楚得失電子的本質(zhì)。陷阱之五：電化學基本知識的模糊性。例5.設(shè)N a為阿伏加德羅常數(shù),數(shù)值約為6.02 x 1C23,下列說法正確的是（C）A. 電解食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

19、目為2N a。（2005.廣 東。3）B. 銅的電解精煉時，陽極上每轉(zhuǎn)移2mol電子時就溶解銅原子數(shù)N a個。C. 用銅作陽極電解稀硫酸溶液時，每生成1 mol氫氣時，陽極上就失去 2N a個電子。D. 1mol OH -在電解過程中被氧化時，提供的電子數(shù)目為N a個。解答電化學題目時，首先應(yīng)正確書寫出電極方程式，利用電子守恒、質(zhì)量守 恒、電荷守恒進行判斷。對氯堿工業(yè)、電解精煉銅等工業(yè)題應(yīng)熟悉工業(yè)流程。陷阱之六：物質(zhì)結(jié)構(gòu)的復(fù)雜性。例6.設(shè)N a為阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02 x 1（p，下列說法不正確的 是（C）A. 32 g S8單質(zhì)中含有的S S鍵個數(shù)為6.02 X103（2006。江

20、蘇。6）B. 12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4Na （2004北京理綜）C. 常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4 Na。（ 1996全國）D . 0.1molOH -含 Na 個電子。（2003 上海）常考查稀有氣體He、Ne等單原子分子,CI2、O2、N2等雙原子分子及。3、 P4等多原子分子；氫氧根、甲基、羥基等中的電子數(shù)；在判斷中子數(shù)時，要清 楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子數(shù)及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系。陷阱之七：電離與水解概念的混淆性和數(shù)據(jù)的缺失性。例：設(shè)Na代表阿佛加德羅常數(shù)（Na= 6.02 X 21mol-1）,下列說法一定 正確的是（C ）A. 1L 1

21、mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2Na （2004上海）B. 0.1 mol t稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為0.1Na（ 2004北京理 綜）C. 一定溫度下，1L0.50moI/L NH4CI 溶液與 2L0.25moI/L NH4CI 溶液 含NH4+物質(zhì)的量不同。D . 1L濃度為ImoI匚L勺Na2CO3溶液中含Na個CO32。（ 2008。江蘇。3）對于弱酸根或弱堿陽離子存在的晶體中，固態(tài)時是不電離和水解的，只有 在水溶液中，才電離或水解，所以要注意溶液體系中成分的復(fù)雜性。但對于離 子化合物無論是在溶液中還是晶體，都有離子，其區(qū)別只不過在于能否自由移 動而已。因為電離的動力來自于

22、兩個方面，一是在溶液中受水分子的作用；二 是熔融時受熱能的作用，所以要注意有些物質(zhì)在水溶液中、熔融狀態(tài)下的電離 是有區(qū)別的，如NaHSO4。陷阱之八：化學鍵數(shù)目的難計算性。例1 :設(shè)Na代表阿佛加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02 X 1C23，下列說法正確的 是（A、B ）A. 1moIC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31Nao（ 2004。天津理綜。7）B. 4. 5 g SiO 2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為為 0.3 X 6.02X23 10（2007 o 江蘇。8）C. 室溫下，8 g甲烷含有共價鍵數(shù)為2Nao（ 2008 0上海。9）D . 1mol乙烷分子中含有8 Na個共價鍵。（2009。浙

23、江。8）無機物中常涉及SiO2、Si、P4、CO2等較為復(fù)雜的物質(zhì)。有機物常涉及烷 烴、烯烴、炔烴等。如烷烴（CnH2n+2）中：CH鍵為：2n+2 （與H原子數(shù)相 同），CC為：n 1（比C原子數(shù)少1）,總鍵數(shù)為：3n+1 ；烯烴或環(huán)烷烴（CnH2n）中：CH鍵為：2n，C C視雙鍵為兩條單鍵）為：n,總鍵數(shù) 為：3n；炔烴（CnH2n-2）總鍵數(shù)為：3n 1。阿伏加德羅常數(shù)練習1、 下列敘述中指定粒子的數(shù)目等于阿伏加德羅常數(shù)的是（）A. KMnO4分解生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)B. 0.1molF 中含有質(zhì)子數(shù)C. 46gNO 2中的氧原子數(shù)（相對原子質(zhì)量：N 14 O 16 ）D. 1

24、 L 0.5mol - 1Na2SO4溶液中的 Na+離子數(shù)2、設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù),已知某Ba（NO3）2溶液中含有Ba （NO3）20.20mo1,溶液體積為 1.0 L,則下列說法正確的是 （ ）A. 該溶液中所含陽離子總數(shù)是 0. 20NaB. 該溶液中所含陰離子總數(shù)為0.20 N aC該溶液中所含陰、陽離子總數(shù)為0.40 NaD. 該溶液中離子和分子總數(shù)為 0.30 N a3、用 Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）A、 含有Na個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB、25 C, 1.01 X105Pa, 64gSO2 中含有的原子數(shù)為 3NaC、在常溫常

25、壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NaD、標準狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5Na4、以Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 （ ）A. 106g碳酸鈉中所含COf離子的個數(shù)為2 Na個B. 0.1molNH 4+ 含 Na 個電子C. 1.8g水中含Na個中子D .標準狀況下11.2LSO3中含1.5Na個氧原子5、下列說法中正確的是（Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A. 53g碳酸鈉中含Na個CO32-B. 0.1molOH 含Na個電子C. 1.8g重水（D2O）中含Na個中子D.標準狀況下11.2L臭氧中含Na個氧原子6下列敘述中，正確的是（）A. 二氧化硫

26、的摩爾質(zhì)量是64 gB.鎂的原子質(zhì)量就是鎂的相對原子質(zhì)量C.水的相對分子質(zhì)量等于18 g D . 一個氧原子的實際質(zhì)量約等于16/6.02 X1023 g7、 設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A. 常溫常壓下,0.1Na個H2S分子的質(zhì)量為3.4gB. 標況下,22.4L氖氣含有2Na個原子C. 7.1g CI2變?yōu)槁入x子時,得到的電子數(shù)為0.1 NaD. 1L 0.2mol/L 硫酸鐵溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為0.2 Na8、對于下列指定的微粒，數(shù)目從大到小順序排列正確的一組是（ ） l mol甲烷分子中所含原子數(shù) 6.02 X 1023個 出0所含電子數(shù) 標準狀況下，2.24 L氧氣中所含氧分子數(shù) 12g12C里所含中子數(shù)A. B. C. D . 9、 用Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A. 18g水中含有的電子數(shù)為NaaNB. a L HCl氣體