20142015學(xué)年吉林省白山一中高二（下）期末化學(xué)復(fù)習(xí)試卷（解析版）

1、2014-2015學(xué)年吉林省白山一中高二（下）期末化學(xué)復(fù)習(xí)試卷一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分每小題只有一個選項符合題意）1下列各項中表達(dá)不正確的是（）A F的結(jié)構(gòu)示意圖：B NaCl的電子式：C CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD 碳12原子：2下列敘述正確的是（）A 在電解池的陰極和原電池的負(fù)極上都發(fā)生氧化反應(yīng)B 鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕C 用惰性電極電解KOH溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2D 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOH3下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A 氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+Cl+

2、ClOB 在稀氨水中通入過量CO2：NH3H2O+CO2=NH4+HCO3C 用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D 少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO=CaSO3+2HClO4下列有關(guān)化學(xué)實驗的說法中正確的是（）A 燒杯、坩堝、試管、錐形瓶都可以用酒精燈直接加熱B 銀鏡反應(yīng)、乙醛與新制Cu（0H）2反應(yīng)、實驗室制取乙烯都必須用水浴加熱C 制取氨氣、氫氣時都可以用向下排空氣法收集D 石油的分餾、實驗室制取乙炔和制取蒸餾水都要用到冷凝裝置5常溫下，在pH=13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（）A Na+、B 、Na+C 、K+、D 、

3、K+、Na+、6A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2、C，B2+與C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是（）A 離子半徑A2CB2+B 它們的原子序數(shù)ABCC 它們的原子半徑CBAD 原子最外層上的電子數(shù)CAB7如圖裝置，U型管中盛有Fe（OH）3膠體，以兩個碳棒為電極進(jìn)行電解，一段時間后，下列敘述正確的是（）A x是陽極，y是陰極B x極附近顏色變深，y極近顏色變淺C x是陰極，y極附近顏色加深D y是陰極，x極附近顏色加深8下列各組溶液，不用其它試劑，無法將它們區(qū)別開的是（）A HCl、CuSO4、Mg（NO3）2、KOHB NaBr、AgNO3、

4、HCl、Na2CO3C H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO49可以將六種無色液體：C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液、C6H6區(qū)分開的試劑是（）A FeCl3溶液B 稀硫酸C 酸性高錳酸鉀溶液D NaOH溶液10有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的下列有機(jī)物命名正確的是（）A CH2=CHCH=CH2 1，3二丁烯B 3丁醇C 甲基苯酚D 1，3，5三甲基苯11用括號內(nèi)試劑及操作方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，不正確的是（）A 苯中的苯酚（Br2水、過濾）B 乙酸乙酯中的乙酸（飽和碳酸鈉溶液、分液

5、）C 溴乙烷中的乙醇（水、分液）D 溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）12北京奧運(yùn)會期間對大量盆栽鮮花施用了S誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，S誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說法正確的是（）A 含有羥基、羰基、羧基、酯基B 含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基C 含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基D 含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基13下列離子方程式正確的是（）A 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl+2H+H2+Cl2B 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OHCH3COO+NH4+3NH3+2Ag+H2OC 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O2C6H5OH

6、+2CO32D Na與乙醇反應(yīng)：Na+CH3CH2OHCH3CH2ONa+H214圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：a極：Cu2+2e=Cu b極：Fe2e=Fe2+下列說法中不正確的是（）A 該裝置可能是電解池B a極上一定發(fā)生還原反應(yīng)C a、b可能是同種電極材料D 該過程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能15能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（）用濃硫酸和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸；醋酸鈉溶液呈堿性；可以用食醋清除熱水瓶內(nèi)的水垢；pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于5A B C D 16下列說法正確的是（）A 相同溫度時，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，C（OH）之比是2：1B 1mol

7、/L NH4Cl溶液中 c（NH4+）=c（Cl）C 0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此時混合液中c（Na+）=c（CH3COO）D 硫化鈉溶液中，c（Na+）=2 c（S2）17向25mL 0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是（）A 在A、B間任一點(diǎn)（不含A、B點(diǎn)），溶液中可能有c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）B 在B點(diǎn)，a12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO）=c（OH）=C（H+）C 在C點(diǎn)，c（CH3COO）c（Na+）c

8、（OH）c（H+）D 在D點(diǎn)，c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）18若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH）=11014molL1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（）A Al3+ Na+NO3 ClB K+ Na+Cl NO3C K+ Na+ ClAlO2D K+ NH4+ SO42NO319把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池A、B相連時，A為負(fù)極；C、D相連時，D上有氣泡逸出；A、C相連時，A極減輕；B、D相連時，B為正極則四種金屬的活動性順序由大到小排列為（）A ABCDB ACBDC ACDBD BDCA20原電池的電極

9、名稱不僅與電極的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是（）A 有Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al3eAl3+B Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al3eAl3+C 由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe2eFe2+D 由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2eCu2+21下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是（）A OB BC CD N22下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A 光氣（COCl2）B 六氟化硫（SF6）C 三氟化硼（BF3）D 五氯化磷（PCl5）23某元素原子的價電子

10、構(gòu)型為3d54s2，其應(yīng)在（）A 第四周期A族B 第四周期B族C 第四周期A族D 第四周期B族24A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2和C，B2+和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（）A C元素的最高正價為+7價B 原子半徑：ABCC 離子半徑：A2CB2+D 還原性：A2C25硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄如圖是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個鎂原子；6個硼原子位于棱柱的側(cè)棱上，則該化合物的化學(xué)式可表示為（）A MgBB Mg3B2C MgB2D Mg2B3二、非選擇題（共50分）26甲、乙

11、兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如圖）請回答下列問題：（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的棒；乙池中的棒在乙池中陽極的電極反應(yīng)式是（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液寫出乙池中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸該反應(yīng)的化學(xué)方程式為若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實驗，池中溶液的體積是200mL，則溶液混勻后的pH=2）在硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定實驗中，稱量操作至少要進(jìn)行次（2）中和熱測定的實驗中

12、，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、（3）圖1是中學(xué)化學(xué)中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）請回答下列問題：能用作干燥氨氣的裝置有（填字母）；既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮?dú)怏w的裝置有（填字母）；在實驗室制備氯氣的實驗中，用以除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有 （填字母）；能用于乙烯與溴水反應(yīng)制二溴乙烷的實驗裝置有（填字母）；在C裝置中，若用燒杯內(nèi)的氫氧化鈉溶液吸收尾氣二氧化硫，則廣口瓶的作用是（4）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某同學(xué)設(shè)計了圖2所示的實驗可通過觀察來定性的得出結(jié)論；有A同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是；若不

13、采用A同學(xué)的改進(jìn)方案，你認(rèn)為還可以如何改進(jìn)？28A、B、C、D是四種有機(jī)物，它們的分子中均含有2個碳原子，其中A和B是烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A對氫氣的相對密度是13，B與HCl反應(yīng)生成C，C和D混合后加入NaOH并加熱可生成B（1）判斷A、B、C、D各是哪種有機(jī)物，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式；（2）寫出題中所涉及的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式29下圖中的實驗裝置可以用于實驗室制取乙炔請?zhí)羁眨海?）圖中A管的作用是，制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)，可以觀察到現(xiàn)象，若通入溴水中，發(fā)生反應(yīng)（3）乙炔燃燒的化學(xué)方程式為，燃燒時的現(xiàn)象為，為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)該先30四種元素X、Y、Z

14、、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z原子與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1（1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是、；雜化軌道分別是、；a分子的立體結(jié)構(gòu)是；（2）Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是晶體、晶體；（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）；（4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的是；（5）W的元素符號是，其+2價離子的核外電子排布式是2014-2015學(xué)年吉林省

15、白山一中高二（下）期末化學(xué)復(fù)習(xí)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分每小題只有一個選項符合題意）1下列各項中表達(dá)不正確的是（）A F的結(jié)構(gòu)示意圖：B NaCl的電子式：C CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD 碳12原子：考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合專題：化學(xué)用語專題分析：AF的質(zhì)子數(shù)為9，離子核外有10個電子；BNaCl為離子化合物；CC、O之間形成C=O；DC的質(zhì)子數(shù)為6，碳12的質(zhì)量數(shù)為12解答：解：AF的質(zhì)子數(shù)為9，離子核外有10個電子，則F的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；BNaCl為離子化合物，其電子式為，故B錯誤；CC、O之間形成C=O，則CO

16、2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故C正確；DC的質(zhì)子數(shù)為6，碳12的質(zhì)量數(shù)為12，則碳12原子為，故D正確；故選B點(diǎn)評：本題考查化學(xué)用語，涉及結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式、原子的表示方法等，注重基礎(chǔ)知識的考查，把握化學(xué)用語的規(guī)范應(yīng)用及區(qū)別為解答的關(guān)鍵，題目難度不大2下列敘述正確的是（）A 在電解池的陰極和原電池的負(fù)極上都發(fā)生氧化反應(yīng)B 鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕C 用惰性電極電解KOH溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2D 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOH考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：A電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)；B鍍

17、錫鐵板更易腐蝕；C用惰性電極電解KOH溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物分別為氫氣和氧氣；D用惰性電極電解飽和NaCl溶液，發(fā)生：2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH解答：解：A電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B鐵比錫活潑，鍍錫鐵板更易腐蝕，鋅比鐵活潑，鍍鋅鐵板更耐腐蝕，故B錯誤；C用惰性電極電解KOH溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物分別為氫氣和氧氣，物質(zhì)的量之比為2：1，故C錯誤；D用惰性電極電解飽和NaCl溶液，發(fā)生：2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOH，故D正確故選：D點(diǎn)評：本題綜合考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能

18、力的考查，注意把握原電池和電解池的反應(yīng)原理和兩極變化，難度不大3下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A 氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB 在稀氨水中通入過量CO2：NH3H2O+CO2=NH4+HCO3C 用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D 少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO=CaSO3+2HClO考點(diǎn)：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：A、次氯酸是弱酸；B、過量二氧化碳通入稀氨水反應(yīng)生成碳酸氫銨；C、選項中離子方程式電荷不守恒；D、次氯酸具有強(qiáng)氧化性能氧化二氧化硫解答：解：A、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離

19、子方程式為：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故A錯誤；B、在稀氨水中通入過量CO2：NH3H2O+CO2=NH4+HCO3，故B正確；C、用氯化鐵溶液腐蝕電路板是鐵離子氧化金屬銅，反應(yīng)的離子方程式：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故C錯誤；D、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程為SO2+H2O+Ca2+ClO=CaSO4+2H+Cl，故D錯誤；故選B點(diǎn)評：本題考查了離子方程式書寫方法和正誤判斷，電荷守恒，弱電解質(zhì)分析，注意次氯酸的氧化性，題目難度中等4下列有關(guān)化學(xué)實驗的說法中正確的是（）A 燒杯、坩堝、試管、錐形瓶都可以用酒精燈直接加熱B 銀鏡反應(yīng)、乙

20、醛與新制Cu（0H）2反應(yīng)、實驗室制取乙烯都必須用水浴加熱C 制取氨氣、氫氣時都可以用向下排空氣法收集D 石油的分餾、實驗室制取乙炔和制取蒸餾水都要用到冷凝裝置考點(diǎn)：直接加熱的儀器及使用方法；蒸餾與分餾；氣體的收集專題：化學(xué)實驗常用儀器；化學(xué)實驗基本操作分析：A錐形瓶不能直接加熱；B水浴加熱的溫度1100度；C氨氣、氫氣密度都小于空氣密度；D實驗室制取乙炔不需要冷凝裝置解答：解：A錐形瓶不能直接加熱，應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱，故A錯誤；B實驗室制取乙烯溫度為170度，故B錯誤；C氨氣、氫氣密度都小于空氣密度，都可以用向下排空氣法收集，故C正確；D實驗室制取乙炔不需要冷凝裝置，故D錯誤；故選：C點(diǎn)評：本題

21、考查了實驗的基本知識，題目難度不大，明確儀器的使用方法和實驗的原理是解題關(guān)鍵，注意水浴加熱的特點(diǎn)5常溫下，在pH=13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（）A Na+、B 、Na+C 、K+、D 、K+、Na+、考點(diǎn)：離子共存問題專題：離子反應(yīng)專題分析：pH=13，溶液呈堿性，與OH反應(yīng)的離子不能大量共存，溶液無色，則有顏色的離子不能大量共存，以此解答該題解答：解：A溶液無色，在堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B堿性條件下，HCO3不能大量共存，故B錯誤；C堿性條件下，NH4+不能大量共存，故C錯誤；DMnO4有顏色，不能大量共存，故D錯誤故選：A點(diǎn)評：本題考查離

22、子共存問題，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和綜合應(yīng)用化學(xué)知識的能力的考查，注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，注意把握溶液堿性和無色的要求，難度不大6A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2、C，B2+與C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是（）A 離子半徑A2CB2+B 它們的原子序數(shù)ABCC 它們的原子半徑CBAD 原子最外層上的電子數(shù)CAB考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系專題：元素周期律與元素周期表專題分析：由A、C的最低價離子分別為A2和C，則A為A族元素，C為A族元素，B2+和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，B處于第三周期第A

23、族，故B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，A、具有相同核外電子結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越?。籆為F元素，無正價；B、同周期原子半徑從左到右逐漸減小，電子層數(shù)越多，半徑越大；C、D、元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱解答：解：由A、C的最低價離子分別為A2和C，則A為A族元素，C為A族元素，B2+和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，B處于第三周期第A族，故B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，A、離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同核外電子結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以A2CB2+，故A正確；B、A為S元素，B為Mg元素，C為

24、F元素，原子序數(shù)ABC，故B正確；C、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，電子層數(shù)越多，半徑越大，則有BAC，故C錯誤；D、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，最外層電子數(shù)分別為6、2、7，故原子最外層上的電子數(shù)CAB，故D正確故選：C點(diǎn)評：考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，難度不大，關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)正確推斷元素的種類7如圖裝置，U型管中盛有Fe（OH）3膠體，以兩個碳棒為電極進(jìn)行電解，一段時間后，下列敘述正確的是（）A x是陽極，y是陰極B x極附近顏色變深，y極近顏色變淺C x是陰極，y極附近顏色加深D y是陰極，x極附近顏色加深考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)

25、分析：x與外加電源負(fù)極相連為陰極，y為陽極；Fe（OH）3膠粒帶正電，通電后向陰極移動解答：解：A、X電極與電源帶負(fù)極相連，做陰極，Y電極和電源的正極相連，做陽極，故A錯誤；B、氫氧化鐵膠粒帶正電荷，向陰極移動，則x極附近顏色變深，y極近顏色變淺，故B正確；C、氫氧化鐵膠粒帶正電荷，向陰極移動，則x極附近顏色變深，y極近顏色變淺，故C錯誤；D、Y電極和電源的正極相連，做陽極，故D錯誤；故選B點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生對氫氧化鐵膠體性質(zhì)陽極電解池中電極名稱確定的熟悉了解程度，旨在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的應(yīng)試能力8下列各組溶液，不用其它試劑，無法將它們區(qū)別開的是（）A HCl、CuSO4、Mg（NO

26、3）2、KOHB NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3C H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用專題：物質(zhì)檢驗鑒別題分析：ACuSO4溶液呈藍(lán)色，可用CuSO4鑒別其它物質(zhì)；B根據(jù)AgBr、AgCl固體顏色不同，以及HCl、Na2CO3反應(yīng)生成氣體判斷；C不能鑒別NaCl、Na2SO4；DNa2CO3、KHSO4相互滴加現(xiàn)象不同，可鑒別解答：解：ACuSO4溶液呈藍(lán)色，可用CuSO4鑒別KOH，進(jìn)而用KOH鑒別Mg（NO3）2，可鑒別，故A不選；BAgBr、AgCl固體顏色不同，可鑒別，

27、故B不選；CNaCl、Na2SO4與H2SO4、Na2CO3都不反應(yīng)，不能鑒別NaCl、Na2SO4，故C選；DNa2CO3、KHSO4相互滴加現(xiàn)象不同，可鑒別，然后Na2CO3用鑒別MgSO4，故D不選故選C點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同以及反應(yīng)的現(xiàn)象的判斷，難度不大9可以將六種無色液體：C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液、C6H6區(qū)分開的試劑是（）A FeCl3溶液B 稀硫酸C 酸性高錳酸鉀溶液D NaOH溶液考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用專題：化學(xué)實驗基本操作分析：

28、C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液、C6H6分別FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象分別為：不反應(yīng)不分層、白色沉淀、不反應(yīng)分層后油狀液體在下層、溶液為淺綠色、溶液為紫色、不反應(yīng)分層后油狀液體在上層，現(xiàn)象不同，以此解答解答：解：AC2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液、C6H6分別FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象分別為：不反應(yīng)不分層、白色沉淀、不反應(yīng)分層后油狀液體在下層、溶液為淺綠色、溶液為紫色、不反應(yīng)分層后油狀液體在上層，現(xiàn)象不同，能區(qū)分開，故A正確；BC2H5OH、KI溶液與稀硫酸均不反應(yīng)不分層，現(xiàn)象相同，不能區(qū)分，故B錯誤；CC2H5OH、A

29、gNO3溶液與酸性高錳酸鉀溶液均不反應(yīng)不分層，現(xiàn)象相同，不能區(qū)分，故C錯誤；DC2H5OH、KI溶液與NaOH溶液均不反應(yīng)不分層，現(xiàn)象相同，不能區(qū)分，故D錯誤；故選A點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的區(qū)分，注意利用反應(yīng)的不同現(xiàn)象來區(qū)分是解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，明確常見有機(jī)物、無機(jī)物之間的反應(yīng)即可解答，題目難度中等10有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的下列有機(jī)物命名正確的是（）A CH2=CHCH=CH2 1，3二丁烯B 3丁醇C 甲基苯酚D 1，3，5三甲基苯考點(diǎn)：有機(jī)化合物命名專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律分析：A、該有機(jī)物是二烯烴的命名，應(yīng)該是丁二烯，不是二丁烯；B、醇的命名，編號是羥基應(yīng)

30、該序數(shù)最小，應(yīng)該是2丁醇；C、沒有指出甲基的位置，應(yīng)該是鄰甲基苯酚；D、該有機(jī)物是命名是 1，3，5三甲基苯解答：解：A、應(yīng)該是丁二烯，正確命名為：1，3丁二烯，故A錯誤；B、給醇命名時，必須保證羥基的編號最小，正確命名是2丁醇，故B錯誤；C、應(yīng)該指出取代基的位置，正確命名為：鄰甲基苯酚，故C錯誤；D、苯同系物命名，該有機(jī)物名稱為：1，3，5三甲基苯，故D正確；故選D點(diǎn)評：本題考查了有機(jī)物的命名，側(cè)重基礎(chǔ)知識考查，命名是保證取代基編號之和最小，主鏈碳原子最多，本題難度中等11用括號內(nèi)試劑及操作方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，不正確的是（）A 苯中的苯酚（Br2水、過濾）B 乙酸乙酯中的乙酸（飽

31、和碳酸鈉溶液、分液）C 溴乙烷中的乙醇（水、分液）D 溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜專題：化學(xué)實驗基本操作分析：A三溴苯酚和苯混溶；B乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解；C根據(jù)二者的水溶性進(jìn)行判斷；D單質(zhì)溴能與NaOH溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水解答：解：A加入溴水，生成三溴苯酚，三溴苯酚和苯混溶，不能將 雜質(zhì)除去，應(yīng)用NaOH溶液分離，故A錯誤； B乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，從而影響被提純的物質(zhì)，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液分離，故B正確；C溴乙烷和水互不相溶，乙醇和水混溶，可用水多次萃取分離，故C正確；D單質(zhì)溴能與NaOH溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，溴化鈉、次溴

32、酸鈉溶于水，溴苯不能NaOH溶液反應(yīng)也不溶于NaOH溶液，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，可用分液的方法分離，既除去了雜質(zhì)，又沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故D正確故選A點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離、提純問題，題目難度不大，本題注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇分離方法，注意不能引入新的雜質(zhì)12北京奧運(yùn)會期間對大量盆栽鮮花施用了S誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，S誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說法正確的是（）A 含有羥基、羰基、羧基、酯基B 含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基C 含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基D 含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基考點(diǎn)：烴的衍生物官能團(tuán)專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)分析：根據(jù)S誘抗素的分子結(jié)構(gòu)圖來分析官能團(tuán)，并利用

33、官能團(tuán)的概念來分析判斷解答：解：根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)簡式可以看出，該分子中含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基故選C點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、羧酸性質(zhì)及官能團(tuán)判斷的考查，題目難度不大13下列離子方程式正確的是（）A 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl+2H+H2+Cl2B 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OHCH3COO+NH4+3NH3+2Ag+H2OC 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O2C6H5OH+2CO32D Na與乙醇反應(yīng)：Na+CH3CH2OHCH3CH2ONa+H2考點(diǎn)

34、：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：A水中的氫離子放電；B反應(yīng)生成醋酸銨、氨氣、水、銀；C反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；D方程式?jīng)]有配平解答：解：A用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的離子反應(yīng)為2Cl+2H2O H2+Cl2+2OH，故A錯誤；B用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基的離子反應(yīng)為CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OHCH3COO+NH4+3NH3+2Ag+H2O，故B正確；C苯酚鈉溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)為CO2+H2O+C6H5OC6H5OH+HCO3，故C錯誤；DNa與乙醇反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2，故D錯誤；故選B點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程

35、式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重有機(jī)物的性質(zhì)及反應(yīng)的考查，選項C為易錯點(diǎn)，題目難度中等14圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：a極：Cu2+2e=Cu b極：Fe2e=Fe2+下列說法中不正確的是（）A 該裝置可能是電解池B a極上一定發(fā)生還原反應(yīng)C a、b可能是同種電極材料D 該過程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：由電極方程式可知，Cu2+被還原，可為原電池正極反應(yīng)或電解池陰極反應(yīng)，F(xiàn)e被氧化，可為原電池負(fù)極反應(yīng)或電解池陽極反應(yīng)，以此解答該題解答：解：A可能為電解池，a極發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，b極發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，電解質(zhì)

36、可為硫酸銅溶液，故A正確；BCu2+得電子被還原，故B正確；C如a、b都為鐵片，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，電解可發(fā)生題中反應(yīng)，故C正確；D可為電解池，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D錯誤故選D點(diǎn)評：本題考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意根據(jù)電極方程式判斷，難度不大15能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（）用濃硫酸和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸；醋酸鈉溶液呈堿性；可以用食醋清除熱水瓶內(nèi)的水垢；pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于5A B C D 考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：根據(jù)酸為弱酸時存

37、在電離平衡或利用鹽的水解中的水解平衡來說明，并注意弱電解質(zhì)pH和濃度的關(guān)系來分析解答解答：解：濃硫酸和醋酸鈉固體共熱制得醋酸，利用不揮發(fā)性的酸制取揮發(fā)性的酸，所以不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故錯誤醋酸鈉溶液呈堿性，有弱才水解，水解顯堿性，則醋酸為弱酸，故正確可以用食醋清除熱水瓶內(nèi)的水垢，利用強(qiáng)酸制取弱酸的性質(zhì)，醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，說明醋酸比碳酸的酸性強(qiáng)，故錯誤；pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于5，說明醋酸電離不完全，存在電離平衡，則說明醋酸為弱酸，故正確故選C點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)的判斷，注意弱電解質(zhì)是不能完全電離的，一般利用電離平衡和鹽的水解平衡來判斷弱電解質(zhì)，難度不大16

38、下列說法正確的是（）A 相同溫度時，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，C（OH）之比是2：1B 1mol/L NH4Cl溶液中 c（NH4+）=c（Cl）C 0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此時混合液中c（Na+）=c（CH3COO）D 硫化鈉溶液中，c（Na+）=2 c（S2）考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題分析：A相同溫度下，不同濃度的同一電解質(zhì)溶液中，濃度越小其電離程度越大；B氯化銨溶液中，銨根離子易水解，氯離子不水解；C從溶液電中性

39、的角度分析；D硫化鈉溶液中，硫離子易水解，鈉離子不水解解答：解：A相同溫度下，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，一水合氨是弱電解質(zhì)，氨水濃度越小其電離程度越大，所以C（OH）之比小于2：1，故A錯誤；B氯化銨溶液中，銨根離子易水解，氯離子不水解，所以c （NH4+）c （Cl），故B錯誤；C溶液呈電中性，則溶液中c （H+）=c （HO），c （Na+）+c （H+）=c （CH3COO）+c （HO），所以c （Na+）=c （CH3COO），故C正確；D硫化鈉溶液中，硫離子易水解，鈉離子不水解，所以c （Na+）2 c （S2），故D錯誤；故選C點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)的電離及鹽類水

40、解，根據(jù)物料守恒和電荷守恒來分析解答即可，難度不大17向25mL 0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是（）A 在A、B間任一點(diǎn)（不含A、B點(diǎn)），溶液中可能有c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）B 在B點(diǎn)，a12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO）=c（OH）=C（H+）C 在C點(diǎn)，c（CH3COO）c（Na+）c（OH）c（H+）D 在D點(diǎn)，c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：A在A、B

41、間任一點(diǎn)（不含A、B點(diǎn)），溶液呈堿性，根據(jù)溶液的酸堿性及電荷守恒分析；BB點(diǎn)時溶液pH=7，結(jié)合醋酸為弱電解質(zhì)進(jìn)行判斷；CC點(diǎn)溶液呈酸性，根據(jù)溶液的酸堿性及電荷守恒判斷；DD點(diǎn)溶液呈酸性，且醋酸的物質(zhì)的量是氫氧化鈉的2倍，根據(jù)物料守恒分析解答：解：A在A、B間任一點(diǎn)（不含A、B點(diǎn)），溶液呈堿性，c（OH）c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+（OH），所以c（Na+）c（CH3COO），該反應(yīng)過程中鈉離子不參加反應(yīng)，氫氧根離子反應(yīng)生成水，濃度逐漸減小，所以c（Na+）c（OH），故A正確；BB點(diǎn)時溶液pH=7，則c（OH）=c（H+），因醋酸為弱酸，則a12.

42、5，根據(jù)溶液的電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+（OH），則c（Na+）=c（CH3COO）c（OH）=c（H+），故B錯誤；CC點(diǎn)溶液呈酸性，c（H+）c（OH），故C錯誤；Dc（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故D錯誤故選A點(diǎn)評：本題綜合考查離子濃度大小比較，題目難度不大，注意結(jié)合物料守恒以及電荷守恒解答該題，易錯點(diǎn)為B，難度中等18若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH）=11014molL1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（）A Al3+ Na+NO3 ClB K+ Na+Cl NO3C K+ Na+ ClAlO2D K+ NH4+

43、SO42NO3考點(diǎn)：離子共存問題專題：離子反應(yīng)專題分析：由水電離產(chǎn)生的c（OH）=11014molL1，該溶液 為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，A堿性溶液中，鋁離子與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；BK+、Na+、Cl、NO3離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)；C酸性溶液中，偏鋁酸根與氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；D銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成弱堿一水合氨解答：解：若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH）=11014molL1，該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，A堿性溶液中，Al3+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；BK+、Na+、Cl、NO3離子

44、之間不反應(yīng)，且都不與氫離子或氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C酸性溶液中，AlO2與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D堿性溶液中，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B點(diǎn)評：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH；是“可能”共存，還是“一定”共存等19把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池A、B相連時，A為負(fù)極；C

45、、D相連時，D上有氣泡逸出；A、C相連時，A極減輕；B、D相連時，B為正極則四種金屬的活動性順序由大到小排列為（）A ABCDB ACBDC ACDBD BDCA考點(diǎn)：常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用分析：一般來說，在原電池中，作負(fù)極的金屬其金屬活動性大于作正極的金屬，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負(fù)極、得電子發(fā)生還原反應(yīng)的金屬作正極，據(jù)此判斷金屬性強(qiáng)弱順序解答：解：一般來說，在原電池中，作負(fù)極的金屬其金屬活動性大于作正極的金屬，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負(fù)極、得電子發(fā)生還原反應(yīng)的金屬作正極，A、B相連時，A為負(fù)極，則金屬活動性順序AB；C、D相連時，D上有氣泡逸出，說明D上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則金屬

46、活動性CD；A、C相連時，A極減輕，說明A失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則金屬活動性AC；B、D相連時，B為正極，則金屬活動性DB，所以這幾種金屬活動性順序是ACDB，故選C點(diǎn)評：本題以原電池原理為載體考查金屬活動性強(qiáng)弱判斷，正確判斷原電池正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，可以根據(jù)反應(yīng)類型、電子流向、電流流向、電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向、金屬電極材料質(zhì)量變化、得失電子等方面判斷，題目難度不大20原電池的電極名稱不僅與電極的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是（）A 有Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al3eAl3+B Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al3eAl

47、3+C 由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe2eFe2+D 由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2eCu2+考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：原電池中，得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是正極，根據(jù)得失電子判斷電極名稱解答：解：A由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，鋁和稀硫酸反應(yīng)而失電子，銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以鋁作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al3e=Al3+，故A正確；BMg、Al、NaOH溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以鋁是負(fù)極，鎂是正極，其負(fù)極反應(yīng)

48、式為：Al3e+4OH=AlO2+2H2O，故B錯誤；C由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，鐵和銅都與氯化鐵反應(yīng)，但鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe2e=Fe2+，故C正確；DAl、Cu、濃硝酸組成原電池，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅和濃硝酸能自發(fā)的進(jìn)行反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，鋁作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2+，故D正確；故選B點(diǎn)評：本題考查原電池的正負(fù)極的判斷及電極反應(yīng)式，注意不能根據(jù)金屬的活潑性判斷原電池的正負(fù)極，要根據(jù)得失電子判斷正負(fù)極，為易錯點(diǎn)，題目難度不大21下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是（）A OB BC CD N考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)

49、性的含義及應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但同一周期中第A族元素比第A族元素的第一電離能大，第A族比第A族第一電離能大，據(jù)此分析解答解答：解：同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但同一周期中第A族元素比第A族元素的第一電離能大，第A族比第A族第一電離能大，B、C、N、O屬于同一周期且其原子序數(shù)依次增大，但N屬于第VA元素，O屬于第A族，所以B、C、N、O幾種元素的第一電離能的大小順序是N、O、C、B，故選D點(diǎn)評：本題考查了同一周期元素第一電離能大小的判斷，注意同一周期中第A族元素比第A族元素的第一電離能大，第

50、A族比第A族第一電離能大22下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A 光氣（COCl2）B 六氟化硫（SF6）C 三氟化硼（BF3）D 五氯化磷（PCl5）考點(diǎn)：原子核外電子排布分析：對于共價化合物元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷解答：解：A、光氣（COCl2）中C元素化合價為+4，C原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，C原子，滿足8電子結(jié)構(gòu)；O元素化合價為2價，O原子最外層電子數(shù)為6，所以2+6=8，O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價為1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；B、六氟化硫中S元素化合價為+6，S原子最外層電子數(shù)為6，所以6+6=12，S原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價為1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C、BF3中B元素化合價為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價為1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D、PCl5中P元素化合價為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價為1，Cl原子