新人教版化學(xué)選修三《原子結(jié)構(gòu)》2課時(shí)優(yōu)秀PPT教學(xué)課件

1、化學(xué)：11優(yōu)秀課件PPT修3原子結(jié)構(gòu)（人教版選0瓜子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)“趺尹一訶源自古希號希1語中ATOMS不可再分的意思.占嗣審學(xué)家認(rèn)為原子聚世何萬物最小的粒子9 |比紀(jì)初英|4人道爾檢創(chuàng)立了化學(xué)第一章也 t： (1WI xX （伙3罕3 O ；OffiOOQK)原子Z.4CM/ A.J 小CM ” 仃攻，.爼：1 冷A %夠*煉亍復(fù)型（1MWX|原子論.認(rèn)為原子晁化學(xué)元第的最小粒子忡兀索有種原子.19世紀(jì) 札門捷列犬系疣地硏充了元索的竹傾發(fā)現(xiàn)了元索周刪札.20恥紀(jì)初.人 們終T認(rèn)識到原了有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)。mr結(jié)拘的認(rèn)識是理解元素周期能和元素同期性的理論基礎(chǔ)。原子的廉 本杵咳尿了半能、鍛戸貞雖.核電荷數(shù)

2、.枚外電排布、電禹能和電負(fù)杵 竽決定了物質(zhì)的性庾?；瘜W(xué)研究的是構(gòu)成宏觀物體的物質(zhì)。一、研究物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)二、研究物質(zhì)的性質(zhì)與變化思考二者的關(guān)系如何？古希臘的“原性論” 哲學(xué)和我國古代的煉丹術(shù)士認(rèn)為“吞金可長 生”自然哲學(xué)，對這兩者的關(guān)系是如何認(rèn)定的？1、鐵易生銹，真金不怕火煉等事例說明了什么問 題？為什么？2、。2和。3是同素異形體，空氣中的。2是須臾不能 離開的，而空氣中的O3多于l2mg/L則有害；CO易燃， CO?卻能滅火。這由說明了什么問題？為什么？=13、分子式為CqHgO的物質(zhì)可能有圖示兩種結(jié)構(gòu)， 前者與水互溶而后者不能。這也說明了什么問題？乙醉和二甲醸組喩用同結(jié)枸不同（屈申療孑

3、？舉Q 白紅）4、下圖所示兩種物質(zhì)：前者是第一種用醫(yī)學(xué)思 考 與 交 流的磺胺藥，為什么服用此藥后可殺死細(xì)菌?對短基芳建屜肢對姮基芳甲選（閔申原于？旻口 白H, M, El D,黃5）5、下圖所示是鮑魚及其剖面圖，圖中標(biāo)出了 它的兩層不同結(jié)構(gòu)的殼。你能說出這兩層殼的功用壓石的晶悻給枸圖方堺石的晶體給枸圖:I結(jié)決定f構(gòu)1原子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)原子古冊牆原于 489 內(nèi)姆生原子 .? 展唄（叫年）壯仃911年）一臥尤金網(wǎng)期A U869-i電于云挾型宇宙夬爆炸宇宙丸爆炸r . 5第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)一開天辟地一原子的誕生2h后誕生大量的氫 大量的氮宇宙大爆炸合成其他元素極少量的鋰1932年勒梅特首次提出

4、了現(xiàn)代宇宙大爆炸理論思考與交流有誰知道宇宙中最豐富的元素是那一種？ 宇畝年醉有多大？地球年齡有多大？ 回 答聞礁課本后回芻：鑫元素宇畝中最豐富 的無素&88.6% （氨1/8丿,另外還有90多 種元素，宇畝年齡距近約140億年，地球年齡 已有46億年。人 類 認(rèn)原 子 的 歷古希臘哲學(xué)家（Democritus ,約公元前460年一前370年）古希臘原子論原子是最小的.不可分割的物質(zhì)粒子。 原子之間存在著虛空,無數(shù)原子從古以來就 存在于虛空之中,既不能創(chuàng)生,也不能毀滅, 它們在無限的虛空中運(yùn)動著構(gòu)成萬物。近代科學(xué)原子論(1803年)道爾頰原子模型 一切物質(zhì)都是由最小的 不能再分的粒子原 子構(gòu)成。

5、:原子模型：原子是堅(jiān)實(shí) 的、不可再分的實(shí)心球。英國化學(xué)家道爾頓(J.Dalton , 17661844)原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子（1897年）(J.J.Thomson電子是種帶負(fù)電、有一 定質(zhì)量的微粒，普遍存 在于各種原子之中。湯姆生原子模型：原子 是一個(gè)平均分布著正電 荷的粒子，其中鑲嵌著 許多電子，中和了電荷， 從而形成了中性原子。萄干鑲嵌其中。原子是一個(gè)球體，正電 荷均勻分布在整個(gè)球體 內(nèi)，電子像面包里的葡湯姆主原子模空匚果仁面包模型）英國科學(xué)家盧瑟福(E.Rutherford,1871-1937)a粒子散射實(shí)驗(yàn)（1909年）盧瑟福和他的助手做了 著名a粒子散射實(shí)驗(yàn)。

6、根 據(jù)實(shí)驗(yàn)，盧瑟福在1911 年提出原子有核模型。:盧瑟福原子模型（又稱 行星原子模型）：原子 是由居于原子中心的帶 正電的原子核和核外帶 負(fù)電的電子構(gòu)成。原子 核的質(zhì)量幾乎等于原子 的全部質(zhì)量，電子在原 子核外空間繞核做高速 運(yùn)動。a人!H( f柬a盧瑟福原子模型1911盧瑟福的原子行星結(jié)構(gòu)模型玻爾原子模型玻爾借助誕生不久的量蠶論改進(jìn)了盧瑟福的玻爾原子模型玻爾原子模型（又稱分 層模型）：當(dāng)原子只有 一個(gè)電子時(shí)，電子沿特 定球形軌道運(yùn)轉(zhuǎn)；當(dāng)原 子有多個(gè)電子時(shí)，它們 將分布在多個(gè)球殼中繞 核運(yùn)動。不同的電子運(yùn)轉(zhuǎn)軌道是 具有一定級差的穩(wěn)定軌 道。（1913 年）丹麥物理學(xué)家玻爾（NBohr，188

7、51962）玻爾原子模娶電 子 云 模薛定愕(E.Schrodinger, 1887-1961)電子云模型電子云模型（現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說）霧”現(xiàn)代科學(xué)家們在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，電子在原子核 周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn) 的次數(shù)少，就像“云霧”籠罩在原子核周圍。 因而提出了 “電子云模型”。電子云密度大的地方，表明電子在核外單位 體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會多，反之，出現(xiàn)的機(jī)會少。如：氫原子的電子云電子云現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說Today電子云模型從原子結(jié)構(gòu)模型的演變你想到了些什么?人類在認(rèn)識自然的過 程中，經(jīng)歷了無數(shù)的艱 辛，正是因?yàn)橛辛藷o數(shù) 的探索者，才使人類對 事物的認(rèn)識一步步地走 向深入，也越來越接近 事物

8、的本質(zhì)。隨著現(xiàn)代 科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，我耐 現(xiàn)在所學(xué)習(xí)的科學(xué)理論, 還會隨著人類對客觀事 物的認(rèn)識而不斷地深入 和發(fā)展。堅(jiān)實(shí)不可再 分的實(shí)心球C平均分布著 正電荷的粒 子嵌著同樣 多的電子。玻爾模型 (1 91 3)帶正電荷的 核位于中 質(zhì)雖主要集 中在核上.電子沿不同 軌道運(yùn)轉(zhuǎn)。電子在定 軌道上繞核 做高謹(jǐn)圓周 運(yùn)動。【思考與交流】:1原子的特點(diǎn)是什么？:.原子是化學(xué)變化中的最小微粒:原子的體積和質(zhì)量都十分微小:原子的大部分質(zhì)量集中在原子核上2原子的構(gòu)成、原子核的構(gòu)成電子中子 質(zhì)子小結(jié)：構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的 粒子電子I原子核質(zhì)子中子電性和電量1個(gè)電子帶 一個(gè)單位負(fù) 電荷1個(gè)質(zhì)子帶 一

9、個(gè)單位正 電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.109*10311.673*10 271.675*1027相對質(zhì)量1/18361.0071.008【課堂達(dá)標(biāo)測試1】1、現(xiàn)代大爆炸理論認(rèn)為：天然元素源于氫氨等發(fā)生的原子核的融合反應(yīng)。這于一百多年前，普魯特運(yùn)用思辨性推 測作出“氫是所有元素之母”的預(yù)言，恰好“一致”。下 列說法正確的產(chǎn)（）A科學(xué)研究中若能以思辨性推測為核心，就能加快科學(xué)的 進(jìn)程B普魯特“既然氫最輕，它就是其他一切元素之母”的推理是符合邏輯的C“一致”是巧合，普魯特的預(yù)言沒有科學(xué)事實(shí)和理論支 撐，只是一種猜測D“現(xiàn)代大爆炸理論”是解釋宇宙誕生的唯一正確的理論2.支撐“宇宙大爆炸”理論的重要事實(shí)之

10、一是 A ）A宇宙原子總數(shù)的88.6%是氫B.地球上的元素絕大多數(shù)是金屬C.普魯特“氫是元素之母”的預(yù)言D.宇宙中存在少量稀有氣體分子3道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大的作用。他的學(xué)說中主要有下列三個(gè)論點(diǎn)：原子是不能再分的微粒；同種 元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；原子是微小的實(shí) 心球體。從現(xiàn)代原子一分子學(xué)說的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為不正 確的是（D ）A 只有 B只有 C只有 DHLUJ4.在1911年前后，新西蘭出生的物理學(xué)家盧瑟福把一束 變速運(yùn)動的a粒子（質(zhì)量數(shù)為4的帶2個(gè)正電荷的質(zhì)子粒）射 向一片極薄的金箔，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，過去一直認(rèn)為原子是 “實(shí)心球”，而這種“實(shí)心球”緊密排列而成的金箔，竟 為大

11、多數(shù)a粒子暢通無阻的通過，就像金箔不在那兒似的, 但也有極少數(shù)的。粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直地彈回。根據(jù) 以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能得出關(guān)于金箔中Au原子結(jié)構(gòu)的一些結(jié)論, 試寫出其中的三點(diǎn)： 原子中存在原子核，它占原子中極小的體積 原子核帶正電，且電荷數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于a粒子 金的原子核質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于a粒子【思考與交流】觀察1J8號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖f討 論為什么原子核外的電子分層運(yùn)動?核外電子分層排布.遠(yuǎn).高依據(jù)核外電子的能量不同: 離核遠(yuǎn)近：近能量高低：低n n m Ki q is qN處層原子孩二能層與能級1 能層(1)定義：在多電子的原子核外電子的能量是不同的, 按電子的能量差異,可以將核外電子分成不同的能層

12、。(2)表示方法及各能層所容納的最多電子數(shù):四五六七M(jìn)N0PQ183250 + + L能層 -符號 K最務(wù)電子數(shù) 2 B學(xué)與問1,原子核外電子的每一個(gè)能層最多可容納的 電子數(shù)與能層的序數(shù)(n )間存在什么關(guān)系？每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為2n 2個(gè)。2 能級(1)定義：在多電子原子中,同一能層的電子,能量 可以不同,還可以把它們分成能級。(2)表示方法及各能級所容納的最多電子數(shù):能 層 K LMN0 廠h.嚴(yán)h、能 級 Is 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p *最多電子數(shù) 226261026101426【學(xué)與問】2不同的能層分別有多少個(gè)能級，與能層的序 數(shù)(n

13、)間存在什么關(guān)系？任一能層的能級數(shù)等于該能層的序數(shù)o能 級 Is 2s 3s 3p 3d 4s 4p 4d 41 5s 5p *+*最務(wù)電子數(shù) 226261026101426【學(xué)與問】3不同能層中，符號相同的能級中所容納的排序的各能級最多電子數(shù)是否相同？以s、p、d、f 可容納的最多電子數(shù)是多少？不同能層中，符號相同的能級中所容納的最多電子數(shù) 相同。以s、p、d、f排序的各能級可容納的最多電 子數(shù)依次為1、3、5、7的二倍，即2、6、10、14o【課后探究】疑問？【課堂達(dá)標(biāo)測試2】1、以下能級符號正確的是AD）A 6sB 2dC 3fD 7p2、下列各能層中不包含p能級的是（D ）ANBMCL

14、DK3、原子核外P能層和p能級可容納的最多電子數(shù)分別為（C ）A 32和2 B 50和6C 72和6 D 86和 104下列有關(guān)認(rèn)識正確的是（A ）A.各能級上最多的電子按s、p、d、啲順序分 別為2、6、10 14各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束 各能層含有的能級數(shù)為/B.C.D.5、下列各組微粒中,各能層電子數(shù)均達(dá)到2i2個(gè)各能層含有的電子數(shù)為2川的是A.Ne 和 ArC.Ne 和 Cl-B.H 和 Na+DF和S2【課堂小結(jié)】一.開天辟地一原子的誕生 二能層與能級作業(yè)：1、完成本節(jié)作業(yè)紙2、教材P5“構(gòu)造原理”第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)（第二課時(shí)）【復(fù)習(xí)】電子能量高在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動，電子

15、能量低在離核近的區(qū)域內(nèi) 運(yùn)動，在多電子的原子核外電子的能量是不同的,按電子 的能量差異,可以將核外電子分成不同的能層。同一能層 的電子，能量也可不同，可以把它們分成能級。能層二三五七符號KLMN隨數(shù)核布的這被理構(gòu)造原理中排布順序的實(shí)質(zhì)各能級的能量高低順序1 ）相同能層的不同能級的能量高低順序I-nsnpndnf2）英文字母相同的不同能級的能量高低順序:1s2s3s4s； 2p3p4p;3d4d3）不同層不同能級可由下面的公式得出：ns （n-2）f （n-1）d np （n為能層序數(shù)）2、構(gòu)造原理的應(yīng)用(1) 根據(jù)構(gòu)造原理，電子所排的能級順序?yàn)?Is 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p

16、5s 4d 5p 6s 4f .(2) 原子的電子制乍布式：用數(shù)字在能級符號 右上角表明該能級上的排布的電子數(shù)。Is1lssps11 s22s22p63s23p64s1【練習(xí)】氫H 鈉Na 鉀K(3) 原子的簡化電子排布:鈉Na的簡化電子排布：Ne3s】 上式方括號里的符號的意義是:該元素前一個(gè)周期的惰性氣體電子排布結(jié)構(gòu)【曇丄活劭】你能仿照鈉的簡化電子排布式寫出第8號元素氧、第14 號元素硅和第26號元素鐵的簡化電子排布式嗎？0 : He2s22p4Si : Ne3s23p2Fe : Ar3d64s2【対論I下直是部分元素的基態(tài)原予的電壬排布一藝轟:I原子 序數(shù)元盍 名稀元盍KL電子排布MN0

17、18ArId3d羽19KUE2餐才3se 3p4a J2D鈣C32/2pL3 s 3 計(jì)aJ21ScId2死丁3d3pU25鐵Fe1J2死扌3J3pU 屮dsE3D鋅Zn22#2|?3sE：3p63d1031WGa1/2/2pL3死p迂屮dsp36氮Kr22s6 2 p63扌3卩憐屮d sE X7,%r7 rXw w、q 、W、 v、“#p s、“7 y、 nL rZ 亀 7【知識拓展】疑問?從元素周期表中查出銅.銀、金的外圍電子層 排布。它們是否符合構(gòu)造原理？、元素電扁舸CuAgAu元素周期表3d104s14d105s15d106s1構(gòu)造原理3d94s24d95s25d96s2結(jié)論有少數(shù)元素

18、的基態(tài)原子的電子排布對于構(gòu)造原理有一個(gè)電子的偏差,如Cu.【課堂達(dá)標(biāo)測試】1. 一個(gè)電子排布為W2s22p63s23pi的元素最可 能的價(jià)態(tài)是(C )A +1 B +2 C +3 D -1 2.造原理揭示的電子排布能級順序，實(shí)質(zhì)是各能級能 量高低，若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序 中正確的是AA. E(3s)E(2s)E(ls) B E(3s)E(3p)E(3d)C. E(4f)E(4s)E(3d) D. E(5s)E(4s)E(4f)3.下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（D ）A Al ls22s22p63s23p1B 02-ls22s22p6C Na+ ls22s22p6D S

19、i ls22s22p24.下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（D ）A甲烷的電子式B氟化鈉的電子式Nf :F：-硫離子的核外電子排布式ls22s22p63s23p4D碳一12原子126C驚黑鑿愆的核外電荷數(shù)其中最外層 電子數(shù)目最多的是（oA、8 B、14 C、18 D、20黑就饗鑿髻幄蚪排布，能確定形 成該微粒的兀素在周期表中的伍亶的廷直）A- Is2B. 3s23pxC 2s22p6D. ns2np3小結(jié):掃乍步規(guī)律(一低四不超)(1)能量最低原理(2) 各層最多容納2n2個(gè)電子(3) 最外層不超過8個(gè)(K層2個(gè))(4) 次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。上述規(guī)律相互制約，相互聯(lián)系!1!基態(tài)與激發(fā)態(tài).光譜1 基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子(1)基態(tài)原子:處于最低能量的原子叫基態(tài)原子。(2 )激發(fā)態(tài)原子:當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后 電子 會躍遷到較高的能級”變成激發(fā)態(tài)原子。(3)基態(tài)與激發(fā)態(tài)的關(guān)系吸收能量基態(tài)原子V激發(fā)態(tài)原子釋放能量2 原子光譜:不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜