【一輪復(fù)習(xí)課件】第2課時(shí)　反應(yīng)熱的比較與計(jì)算

1、第第2 2課時(shí)反應(yīng)熱的比較與計(jì)算課時(shí)反應(yīng)熱的比較與計(jì)算 課型標(biāo)簽課型標(biāo)簽: :題型題型課課提能提能課課 考點(diǎn)一反應(yīng)熱的計(jì)算考點(diǎn)一反應(yīng)熱的計(jì)算 要點(diǎn)精講要點(diǎn)精講 1.1.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算:H=E(:H=E(生成物生成物)-E()-E(反應(yīng)物反應(yīng)物) )。 2.2.依據(jù)鍵能計(jì)算依據(jù)鍵能計(jì)算HH的方法的方法 (1)(1)計(jì)算公式計(jì)算公式:H=:H=反應(yīng)物的鍵能總和反應(yīng)物的鍵能總和- -生成物的鍵能總和。生成物的鍵能總和。 (2)(2)根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的關(guān)鍵是正確找出反應(yīng)物和生成物所含共價(jià)鍵的數(shù)目。根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的關(guān)鍵是正確找出反應(yīng)物和生成物所含共價(jià)鍵

2、的數(shù)目。 如如:1 mol NH:1 mol NH3 3中含有中含有3 mol NH3 mol NH鍵。鍵。 (3)(3)舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時(shí)進(jìn)行的舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時(shí)進(jìn)行的, ,缺少任何一個(gè)過程都缺少任何一個(gè)過程都 不是化學(xué)變化。不是化學(xué)變化。 常見物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目常見物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目 3.3.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱(H)(H)的流程的流程 典例精練典例精練 題型一利用反應(yīng)釋放熱量計(jì)算反應(yīng)熱題型一利用反應(yīng)釋放熱量計(jì)算反應(yīng)熱 A.3.8A.3.810104 4 kJ kJ mol mol-1 -1 B.-3.8B.-3.810104 4

3、 kJ kJ mol mol-1 -1 C.3.4C.3.410104 4 kJ kJ mol mol-1 -1 D.-3.4D.-3.410104 4 kJ kJ mol mol-1 -1 答案答案: :D D 解析解析: :16 g16 g液態(tài)液態(tài)N N2 2H H4 4和足量氧氣反應(yīng)生成和足量氧氣反應(yīng)生成N N2 2(g)(g)和和 H H2 2O(l),O(l),放出放出 310.6 kJ 310.6 kJ 的的 熱量熱量,N,N2 2H H4 4相對(duì)分子質(zhì)量為相對(duì)分子質(zhì)量為32,32,則則1 mol N1 mol N2 2H H4 4參加反應(yīng)放出的熱量為參加反應(yīng)放出的熱量為310.6

4、kJ310.6kJ 2=621.2 kJ,2=621.2 kJ,則則H=-621.2 kJH=-621.2 kJmolmol-1 -1。 。 答案答案: :-621.2-621.2 題型二利用鍵能計(jì)算題型二利用鍵能計(jì)算HH 回答下列問題回答下列問題: : 已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下: : 典例典例22 (2015(2015全國全國卷節(jié)選卷節(jié)選) )甲醇既是重要的化工原料甲醇既是重要的化工原料, ,又可作為燃料又可作為燃料, ,利用合利用合 成氣成氣( (主要成分為主要成分為COCO、COCO2 2和和H H2 2) )在催化劑作用下合成甲醇。發(fā)生的主要

5、反應(yīng)如下在催化劑作用下合成甲醇。發(fā)生的主要反應(yīng)如下: : 解析解析: :由反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可得由反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可得:H:H1 1=1 076 kJ=1 076 kJmolmol-1 -1+2 +2436 kJ436 kJmolmol-1 -1- - 3 3413 kJ413 kJmolmol-1 -1-343 kJ -343 kJmolmol-1 -1-465 kJ -465 kJmolmol-1 -1=-99 kJ =-99 kJmolmol-1 -1; ;依據(jù)蓋斯定律知 依據(jù)蓋斯定律知, , 反應(yīng)反應(yīng)= =- -, ,則則HH3 3=H=H2 2-H-H1 1=-58 kJ=-58

6、kJmolmol -1-1-(-99 kJ -(-99 kJmolmol -1-1)= )= +41 kJ+41 kJmolmol-1 -1。 。 由此計(jì)算由此計(jì)算HH1 1= = kJkJmolmol-1 -1; ;已知 已知HH2 2=-58 kJ=-58 kJmolmol-1 -1, ,則 則 HH3 3= = kJkJmolmol-1 -1。 。 答案答案: :-99-99+41+41 則該反應(yīng)的則該反應(yīng)的H=H=。 解析解析: :反應(yīng)的反應(yīng)的H=413 kJH=413 kJmolmol-1 -1 4+745 kJ4+745 kJmolmol-1 -1 2-1 075 kJ2-1 07

7、5 kJmolmol-1 -1 2-2- 436 kJ436 kJmolmol-1 -1 2=+120 kJ2=+120 kJmolmol-1 -1。 。 答案答案: :+120 kJ+120 kJmolmol-1 -1 答案答案: :(1)+53.1 (1)+53.1 題型三利用蓋斯定律計(jì)算題型三利用蓋斯定律計(jì)算HH 答案答案: :(2)+247 (2)+247 答案答案: :(3)+114(3)+114 解析解析: :(3)(3)根據(jù)蓋斯定律根據(jù)蓋斯定律, ,將反應(yīng)將反應(yīng)3+3+即得該反應(yīng)即得該反應(yīng),H=(48,H=(483-3- 30)kJ30)kJmolmol-1 -1=+114 kJ

8、 =+114 kJmolmol-1 -1。 。 答案答案: :-136.2-136.2 解析解析: :將題給三個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為、和將題給三個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為、和, ,根據(jù)蓋斯定律可根據(jù)蓋斯定律可 知知: :=(=(3+3+)/2,)/2,則則H=(-116.1 kJH=(-116.1 kJmolmol-1 -1 3+75.9 kJ3+75.9 kJmolmol-1 -1)/2= )/2= -136.2 kJ-136.2 kJmolmol-1 -1。 。 題型四利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式題型四利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式 典例典例44 (2017(2017全國全國卷節(jié)選卷節(jié)選)

9、)如圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫如圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫 化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理?；瘹浞纸庵苽錃錃獾姆磻?yīng)系統(tǒng)原理。 通過計(jì)算通過計(jì)算, ,可知系統(tǒng)可知系統(tǒng)()()和系統(tǒng)和系統(tǒng)()()制氫的熱化學(xué)方程式分別為制氫的熱化學(xué)方程式分別為 、 , , 制得等量制得等量H H2 2所需能量較少的是所需能量較少的是 。 (2)(2)(2018(2018北京卷節(jié)選北京卷節(jié)選) )近年來近年來, ,研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太 陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下: : 考點(diǎn)二反應(yīng)熱的大小比較考點(diǎn)二反應(yīng)熱的大

10、小比較 要點(diǎn)精講要點(diǎn)精講 1.1.比較原則比較原則 (1)(1)比較比較HH的大小時(shí)的大小時(shí), ,必須把反應(yīng)熱的必須把反應(yīng)熱的“+ +”“- -”與反應(yīng)熱數(shù)值看作一個(gè)整體來與反應(yīng)熱數(shù)值看作一個(gè)整體來 比較比較, ,類似數(shù)學(xué)中的正負(fù)數(shù)的大小比較。若為放熱反應(yīng)類似數(shù)學(xué)中的正負(fù)數(shù)的大小比較。若為放熱反應(yīng), ,放熱越多放熱越多,H,H越小越小, ,若若 為吸熱反應(yīng)為吸熱反應(yīng), ,吸熱越多吸熱越多,H,H越大。越大。 (2)(2)反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同, ,則則HH不同。不同。 (3)(3)同一物質(zhì)同一物質(zhì), ,其狀態(tài)不同其狀態(tài)不同, ,焓值也不同。焓值也不同。H(g)H(l)H(

11、s)H(g)H(l)H(s) 2.2.比較方法比較方法 (1)(1)直接比較法直接比較法 同一可燃物同一可燃物, ,物質(zhì)的量越大物質(zhì)的量越大, ,放出的熱量越多。放出的熱量越多。 等物質(zhì)的量的可燃物完全燃燒放出的熱量一定比不完全燃燒放出的熱量多。等物質(zhì)的量的可燃物完全燃燒放出的熱量一定比不完全燃燒放出的熱量多。 生成水的量相等時(shí)生成水的量相等時(shí), ,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)比弱酸和弱堿參加的中和反應(yīng)放強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)比弱酸和弱堿參加的中和反應(yīng)放 出的熱量多。出的熱量多。 對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng), ,參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí), ,反應(yīng)的程度越大反應(yīng)的程度

12、越大, ,熱量變化熱量變化 越大。即實(shí)際反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量要小于相應(yīng)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)越大。即實(shí)際反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量要小于相應(yīng)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng) 熱數(shù)值。熱數(shù)值。 31 1 A(g) C(g)C(1) C(1) B(g) HH H HH1 1+H+H3 3=H=H2 2,H,H1 10,H0,H2 20,H0,H3 30,0,所以所以HH2 2HH1 1。 典例精練典例精練 方法一直接比較法方法一直接比較法 典例典例1 1 (2019(2019山西太原質(zhì)檢山西太原質(zhì)檢) )氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示, ,下列說法正確的是下列說法正確的是( ( ) ) A.A.已知已知HFHF氣體溶于水放熱氣體溶于水放熱, ,則則HFHF的的HH1 10HH2 2的是的是( ( ) )A A 方法二利用蓋斯定律比較方法二利用蓋斯定律比較 A.HA.H2 2HH3 3 B.H B.H1 1HHH3 3 答案答案: :B B B B 對(duì)點(diǎn)精練對(duì)點(diǎn)精練33 (2019(2019黑龍江哈爾濱六中月考黑龍江哈爾濱六中月考) )氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑。氫氣、鋁