遼寧省朝陽(yáng)育英高考補(bǔ)習(xí)學(xué)校2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

1、遼寧省朝陽(yáng)育英高考補(bǔ)習(xí)學(xué)校2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題遼寧省朝陽(yáng)育英高考補(bǔ)習(xí)學(xué)校2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題年級(jí)：姓名：4 d催化劑不影響反應(yīng)的活化能，但能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率6.一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)k=c(co).c(h2o)/c(co2).c(h2)。保持容器容積不變，升高遼寧省朝陽(yáng)育英高考補(bǔ)習(xí)學(xué)校2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題溫度，h2濃度減小，則下列說(shuō)法不正確的是(a該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?試題總分：100分考試時(shí)間：75分鐘命題人：周暢試題范圍：選擇性必修一b恒溫恒容下，再充入co2氣體，h2濃度一定

2、減小c升高溫度，會(huì)使正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正移第卷（40分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：li7 ag108一選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）d該反應(yīng)化學(xué)方程式為co2+h2co+h2o7如下圖所示原電池的總反應(yīng)為：cu2ag cu22ag，下列敘述正確的是()1.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法中不正確的是(a鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕b在鍍件上鍍銅時(shí)，銅作陽(yáng)極)a電子從銀電極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極c當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用d電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法b工作一段時(shí)間后，右燒杯中

3、電極重量減輕c電池工作時(shí)，cu向銅電極移動(dòng)22.下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()d反應(yīng)過(guò)程中銀電極上有氣泡a硫酸鋇b食鹽水c鹽酸d醋酸3化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)熱的必要源泉，可以提供人類(lèi)生活和生產(chǎn)活動(dòng)的必要能量。反應(yīng)a+b ch0分兩步進(jìn)行，a+bxh0，x ch0，下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是()8.己知：hcn(aq)與 naoh(aq)反應(yīng)的vh=-12.1kjmol；hcl(aq)與 naoh(aq)反應(yīng)的-1vh=-55.6kjmol。則hcn在水溶液中電離的vh等于(-1)aba-67.7kjmol9n2o和co是環(huán)境污染性氣體，可在pt2o（g）+n2（g）h，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物

4、質(zhì)變化過(guò)程如圖1所示，能量變化過(guò)程如圖2所示，下列說(shuō)法-1b+43.5kjmol-1c-43.5kjmol-1d+67.7kjmol-1+表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)為：n2o（g）+co（g）=co2正確的是（）cdpt2o（s）+pt2o2（s）+4.在25條件下，將ph12的氨水加水稀釋過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是(a能使溶液中的c( nh4+)c(oh-)增大)b溶液中c(h)c(oh)不變+ -a由圖1、2可知h=h1+h2=e2e1b加入pt2oc物質(zhì)的量相等的n2o、co的鍵能總和大于co2、n2的鍵能總和d由圖2可知正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能+作為反應(yīng)物，可使反應(yīng)的焓變減小c(

5、nh4+)c能使溶液中比值增大c(nh3gh2o)gc(h+)d此過(guò)程中，溶液中所有離子濃度均減小10已知反應(yīng)式：mx(g)+ny(?)pq(s)+2mz(g)，已知反應(yīng)已達(dá)平衡，此時(shí)c(x)=0.3mol/l，其他條5.下列說(shuō)法正確的是（ ）ah0、s0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行1件不變，若容器縮小到原來(lái)的，c(x)=0.5mol/l，下列說(shuō)法正確的是（2）bnh4hco3(s)=nh3(g)+h2o(g)+co2(g)h185.57kj/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向a反應(yīng)向逆方向移動(dòng)c系數(shù)nmby可能是固體或液體dz的體積分?jǐn)?shù)減小c恒容密閉容器中發(fā)生反

6、應(yīng)4nh35o24no6h2o，充入少量n2可加快反應(yīng)速率第1頁(yè)共3頁(yè) 二選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全得1分，有錯(cuò)選的得0分。）第卷（共60分）三、填空題（本題共4小題，共60分）16（16分）11有一化學(xué)平衡：ma(g)+nb(g)圖像可以得出的正確結(jié)論是（a正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+np+qb正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+np+qd正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+np+qpc(g)+qd(g)，如圖表示a的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析）i.下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：化學(xué)式hcoohhcnh2co3h2s電離平衡常數(shù)k1.7

7、710-44.910-10k1=4.310-7k2=9.110-11k1=5.610-8k2=1.110。-12(1)hcooh、hcn、h2co3、h2s的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?2)請(qǐng)寫(xiě)出h2s的電離方式：。12.已知常溫下0.1moll-1 nahso3溶液ph c(so32-) c(h2so3)(3)鋇(ba)和鍶(sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用,它們?cè)诘貧ぶ谐Ｒ粤蛩猁}的形式存在,baso4和srso4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將baso4和srso4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。已知:srso4(s)srco3(s)向srso4中加na2co3溶液，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程為sr2

8、+(aq)+so42-(aq)ksp=2.5102- -713.圖甲和圖乙均是雙液原電池裝置。下列說(shuō)法不正確的是（）sr2+(aq)+co3(aq)ksp=2.510-9,a反應(yīng)2ag(s)+cd(aq)=cd(s)+2ag(aq)能夠發(fā)生2+ +該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。b甲中電池總反應(yīng)的離子方程式為cd(s)+co(aq)=co(s)+cd(aq)2+ 2+（4）常溫下，有兩種溶液：0.1moll下列有關(guān)和兩種溶液的說(shuō)法正確的是1ch3 cooh溶液0.1mollch3 coona溶液1(填字母)。c鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子d乙中有1mol電子通過(guò)外電路時(shí)，正極有108g

9、ag析出a兩種溶液中c(ch3coob兩種溶液中c(ch3coo)都等于0.1moll)都小于0.1moll11cch3cooh溶液中c(ch3coo)小于ch3coona溶液中c(ch3 coo) 17(10分)某學(xué)生用0.2000moll的標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：114.鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)其他材料電池，其成本低，便于大量推廣，且對(duì)環(huán)境無(wú)污染。用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入naoh溶液至“0”刻度線以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿(mǎn)液體；已知電池的總反應(yīng)為v2o5xlilixv2o5，下列說(shuō)法不正確的是（）a電池在放電時(shí)，li向電源負(fù)極移動(dòng)調(diào)節(jié)液

10、面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；移取20.00ml待測(cè)液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。b該電池以li、v2o5為電極，酸性溶液作介質(zhì)c放電時(shí)負(fù)極失重7.0g，則轉(zhuǎn)移1mol電子d充電時(shí)陽(yáng)極的反應(yīng)為lixv2o5xe v2o5xli15已知ha為一元酸，常溫下向20ml0.01mol/l的ha溶液中滴加0.01mol/l的naoh溶液，測(cè)得請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))。若測(cè)定結(jié)果偏高，其原因可能是(填字母)。溶液ph與所加naoh溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）a配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體na

11、oh中混有koh雜質(zhì)b滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確c盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗d所配的標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液物質(zhì)的量濃度偏大（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是a常溫下，該酸的電離常數(shù)k=105.6b由到過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小c該測(cè)定過(guò)程中可以選擇甲基橙為指示劑d滴定至處時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系為：。（3）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸的濃度：ml。moll。1c(a)c(na)c(h)c(oh) + +第2頁(yè)共3頁(yè) 19(16分)co和h2是重要的化工原料，可用于合成許多有機(jī)物。i.（1）已知co（g）+2h2（g）

12、欲利用h1求出co2（g）+3h2（g） ch3oh（g）+h2o（g）h2=akj/mol的a值，則還需要知道一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱，只寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（不用求反應(yīng)熱）ch3oh（g）h1 =90.1kj/mol標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積(ml)滴定前讀數(shù)滴定次數(shù)待測(cè)體積(ml)滴定后讀數(shù)n(ch3oh)第一次第二次20.0020.0020.000.402.004.0020.4024.1024.00(2)下列措施能使反應(yīng)的平衡體系中增大的是_(填字母)。n(co)b充入he(g)，使體系壓強(qiáng)增大d縮小容器的體積 e再充入1molh2a將h2(g)從體系中分離出去b升高溫度第三次18（18分）(3)在

13、體積為2l的密閉容器中，充入1molco2和3mo1h2，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得co2、ch3oh(g)和h2o(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，(1)電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)。目前比較先進(jìn)的方法是陽(yáng)離子交換膜法，電解裝置如圖所示，圖中的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，請(qǐng)回答以下問(wèn)題:用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(h2)=反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)co2的轉(zhuǎn)化率為平衡時(shí)ch3oh的體積分?jǐn)?shù)為。臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應(yīng)之一為：2no2(g)+o3(g)n2o5(g)+o2(g)，回答下列問(wèn)題：（4）在恒溫恒容條件下，下列條件能夠證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是_。圖中a極

14、要連接電源的氫氧化鈉溶液從圖中(填“正”或“負(fù)”)極。a混合氣體密度不再改變co2濃度不再改變e容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)不再改變b消耗2nmolno2的同時(shí)，消耗了nmolo3d混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變f2正(no2)=逆(o2)(填“c”或“d”)位置流出。電解飽和食鹽水的總反應(yīng)的離子方程式是。（5）其他條件一定，且反應(yīng)時(shí)間相同，no2的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。據(jù)此，回答下列問(wèn)題：(2)裝置如圖所示，c、d、e、f、x、y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，a、b為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，f極附近呈紅色。氫氧化鐵膠體的膠粒帶正

15、電荷。請(qǐng)回答:b極是電源的 極，c極的電極反應(yīng)式為ph (填“變大”“變小”或“不變”)。一段時(shí)間后丁中y極附近的顏色逐漸，甲中溶液的(填“變深”或“變淺”)?，F(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則g應(yīng)該是(填“銅”或“銀”)。常溫下，當(dāng)乙中溶液的oh-濃度為0.1mol/l(此時(shí)乙溶液體積為500ml)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為g。p1_p2，(填“”或“”或“無(wú)法確定”)；a點(diǎn)的正逆反應(yīng)速率的關(guān)系為：a正_a逆(填“”或“”或“無(wú)法確定”) 高二化學(xué) 期末考試答案1 選擇題（40分）題號(hào)12345678910答案 cadbbcbbdc題號(hào)1112131415答案adacabbc2 填空（60分）16. （16分，每空2分）i.hcoohh2co3h2shcn h2shs-+h+、hs-s2-+h+ b . 抑制s2-水解 srso4(s)+co32-(aq)srco3(s)+so42-(aq)k=c(so42-)c(co32-) （4）bc17. ( 10分，每