九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)

1、 第一單元 走進(jìn)化學(xué)世 界 物質(zhì)的變化：物質(zhì)的變化： 1.物理變化：物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。沒有生成新物質(zhì)的變化。 生成新物質(zhì)的變化。生成新物質(zhì)的變化。 2.化學(xué)變化：化學(xué)變化： （化學(xué)變化又叫化學(xué)反應(yīng)。）（化學(xué)變化又叫化學(xué)反應(yīng)。） 3 .化學(xué)變化中伴隨發(fā)生的一些現(xiàn)象化學(xué)變化中伴隨發(fā)生的一些現(xiàn)象 常見現(xiàn)象：常見現(xiàn)象： 發(fā)光、發(fā)熱、顏色改變、放出發(fā)光、發(fā)熱、顏色改變、放出 氣體、生成沉淀；并且常伴隨能量變化氣體、生成沉淀；并且常伴隨能量變化 4.注意：化學(xué)變化常伴隨發(fā)光發(fā)熱等現(xiàn)注意：化學(xué)變化常伴隨發(fā)光發(fā)熱等現(xiàn) 象發(fā)生，但象發(fā)生，但發(fā)光發(fā)熱等現(xiàn)象產(chǎn)生的變化發(fā)光發(fā)熱等現(xiàn)象產(chǎn)生的變化 卻不一定

2、是化學(xué)變化卻不一定是化學(xué)變化 物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì) .化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)： 在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 .物理性質(zhì)：物理性質(zhì)： 不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性 質(zhì)。質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、 密度、硬度、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性、揮發(fā)性溶解性、導(dǎo)電性、揮發(fā)性等等 .“物質(zhì)變化物質(zhì)變化”和和“物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)”敘述的區(qū)敘述的區(qū) 別：別：一般描述物質(zhì)性質(zhì)的語言中有一般描述物質(zhì)性質(zhì)的語言中有“可、易可、易、 能、會(huì)能、會(huì)”等字，等字， 如如 酒精燃燒酒精燃燒 酒精能燃燒酒精能燃燒 化學(xué)變化化學(xué)變

3、化化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 下列變化屬于物理變化的是下列變化屬于物理變化的是 A A鋼鐵生銹鋼鐵生銹 B B高粱釀酒高粱釀酒 C C蠟燭受熱熔化蠟燭受熱熔化 D D用用“84”84”消毒液消毒消毒液消毒 知識(shí)點(diǎn)1 物理變化和化學(xué)變化 C 知識(shí)點(diǎn)2 聞氣體的方法 用手在瓶口輕輕的煽動(dòng)僅使極少量的氣體進(jìn)入 鼻孔 知識(shí)點(diǎn)3 蠟燭燃燒 將一干燥的燒杯罩在蠟燭燃燒火焰的上方，可以觀察到燒杯壁上將一干燥的燒杯罩在蠟燭燃燒火焰的上方，可以觀察到燒杯壁上 有有 ，片刻后取下燒杯，迅速向燒杯中倒入少量澄清的石灰，片刻后取下燒杯，迅速向燒杯中倒入少量澄清的石灰 水，振蕩，可以看到水，振蕩，可以看到 ，這可以推測(cè)蠟燭燃，這

4、可以推測(cè)蠟燭燃 燒后生成了燒后生成了 。 1 1、常見儀器的使用、常見儀器的使用知識(shí)點(diǎn)4 實(shí)驗(yàn)基本操作 量取液體體積時(shí)，量筒必須放量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)平穩(wěn)。視線與。視線與刻度線刻度線及量及量 筒內(nèi)筒內(nèi)液體液體凹液面的最低處凹液面的最低處保持水平保持水平，量程為，量程為1010毫升的量筒，毫升的量筒， 一般只能讀到一般只能讀到0.10.1毫升毫升。 稱量器托盤天平稱量器托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能（用于粗略的稱量，一般能 精確到精確到0.1克克） 稱量物和砝碼的位置為稱量物和砝碼的位置為“左物右碼左物右碼”。 一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、

5、質(zhì)各放一張大小、質(zhì) 量相同的紙量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的 藥品放在藥品放在加蓋的加蓋的玻璃器玻璃器皿皿 （如（如小燒杯小燒杯、表面皿）中稱量。、表面皿）中稱量。 （4 4）砝碼用）砝碼用鑷子鑷子夾取。添加砝碼時(shí)夾取。添加砝碼時(shí)（先大后?。ㄏ却蠛笮。?可以直接加熱的儀器是可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶燒杯、燒瓶、錐形瓶 （墊石棉網(wǎng)（墊石棉網(wǎng)受熱均勻）受熱均勻） 不可加熱的儀器不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶量筒、漏斗、集氣瓶 可作反應(yīng)容器的是可作反應(yīng)容器

6、的是 試管、燒杯、燒瓶、錐形瓶試管、燒杯、燒瓶、錐形瓶 _ 酒精燈：酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的酒精燈：酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2 2/3/3也也 不應(yīng)少于不應(yīng)少于1/41/4。 如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)， 應(yīng)及時(shí)應(yīng)及時(shí)用濕抹布用濕抹布撲滅火焰撲滅火焰 2 2、基本操作、基本操作 （一）藥品的取用（一）藥品的取用 1、藥品的存放：、藥品的存放： 一般固體藥品放在一般固體藥品放在廣口瓶廣口瓶中，液體藥品放在中，液體藥品放在細(xì)口細(xì)口 瓶瓶中（少量的液體藥品可放在中（少量的液體藥品可放在滴瓶滴瓶中），白磷存

7、中），白磷存 放在放在水水中中 2、藥品取用的總原則、藥品取用的總原則 取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用 量，應(yīng)取量，應(yīng)取最少量最少量，固體以，固體以蓋滿試管底部蓋滿試管底部為宜，液為宜，液 體以體以（12）mL為宜。為宜。 多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能 帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)指定的容器內(nèi)。 3 3、液體藥品的取用、液體藥品的取用 液體試劑的傾注法：液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，取下瓶蓋，倒放倒放在桌上在桌上 ，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)

8、向著手心向著手心，（以，（以 免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶 口口緊靠緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢 ，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外向外，放回原處。，放回原處。 4、滴管的使用：、滴管的使用： 滴入試劑時(shí)，滴管要保持滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方垂直懸于容器口上方 滴加滴加 滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶滴瓶上的滴管上的滴管 除外除外） 5、儀器的洗滌：、儀器的洗滌： （1）廢渣、廢液倒入）廢渣、廢液倒入廢物缸廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入中，有用的物質(zhì)倒

9、入 指定的容器指定的容器中中 （2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著附著 的水的水，既不聚成水滴，也不成股流下，既不聚成水滴，也不成股流下 6、儀器的連接：、儀器的連接： (1)玻管連接橡皮塞玻管連接橡皮塞: 左手持塞左手持塞,右手持管右手持管,用水用水潤(rùn)潤(rùn) 濕濕稍用力稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)轉(zhuǎn)動(dòng)插入插入. (2) 玻管與膠管連接玻管與膠管連接: 左手膠管左手膠管,右手玻管右手玻管,用水用水潤(rùn)潤(rùn) 濕濕稍用力插入稍用力插入. (3) 組裝順序組裝順序: 先下后上先下后上,先左后右先左后右;拆卸順序相反拆卸順序相反. 制取氣體（制取氣體（1）發(fā)生裝置）發(fā)生裝置 反應(yīng)物都

10、是反應(yīng)物都是固體固體， 反應(yīng)需要反應(yīng)需要加熱加熱 固固加熱型固固加熱型 反應(yīng)物是反應(yīng)物是固體和固體和 液體的混合物，液體的混合物， 反應(yīng)反應(yīng)不需要加熱不需要加熱 固液不加熱型固液不加熱型 一些儀器在制取氣體中的作用：一些儀器在制取氣體中的作用： （1 1）長(zhǎng)頸漏斗）長(zhǎng)頸漏斗 優(yōu)點(diǎn)優(yōu)點(diǎn): :可以隨時(shí)添加可以隨時(shí)添加 液體藥品液體藥品 注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)：使用長(zhǎng)頸漏：使用長(zhǎng)頸漏 斗時(shí)，斗時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末長(zhǎng)頸漏斗的末 端必須插入液面以下端必須插入液面以下， 防止生成的氣體從長(zhǎng)防止生成的氣體從長(zhǎng) 頸漏斗的下端管口逸頸漏斗的下端管口逸 出出，所以必須形成液，所以必須形成液 封。封。 分液漏斗分液漏斗 優(yōu)點(diǎn)

11、：控優(yōu)點(diǎn)：控 制滴加液制滴加液 體的量體的量, ,進(jìn)進(jìn) 而控制反而控制反 應(yīng)的速率應(yīng)的速率 (3)(3)注射器：注射器： 優(yōu)點(diǎn)：控制滴加液體的優(yōu)點(diǎn)：控制滴加液體的 量量 多孔隔板多孔隔板 優(yōu)點(diǎn)：可以控制反優(yōu)點(diǎn)：可以控制反 應(yīng)的進(jìn)行與停止應(yīng)的進(jìn)行與停止 （2 2）氣體收集裝置）氣體收集裝置 排水法排水法 不易溶于水或難不易溶于水或難 溶于水的氣體溶于水的氣體 向上排空氣法向上排空氣法 （密度比空氣（密度比空氣 大的氣體）大的氣體） 向下排空氣法向下排空氣法 （密度比空氣（密度比空氣 小的氣體）小的氣體） 用該裝置收集用該裝置收集密度比空氣密度比空氣 大大的氣體時(shí)，從導(dǎo)管的氣體時(shí)，從導(dǎo)管_端端 通

12、入氣體，通入氣體，密度比空氣小密度比空氣小的氣的氣 體，從導(dǎo)管體，從導(dǎo)管_端通入。若端通入。若 用用排水法排水法收集氣體時(shí)，先將瓶收集氣體時(shí)，先將瓶 內(nèi)裝滿內(nèi)裝滿_然后從然后從_端通端通 入入 a a b b 水水b b 1、選擇氣體發(fā)生裝置考慮：、選擇氣體發(fā)生裝置考慮：反應(yīng)物的狀態(tài)反應(yīng)物的狀態(tài) 反反 應(yīng)的條件應(yīng)的條件 2、收集裝置的選用應(yīng)考慮：、收集裝置的選用應(yīng)考慮：密度和空氣（密度和空氣（29） 比較比較 溶解性該氣體能否與水反應(yīng)溶解性該氣體能否與水反應(yīng) 3、排空氣法收集氣體時(shí)，、排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶的導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶的 底部底部 4、制氧氣的注意事項(xiàng)：、制氧氣的注意事

13、項(xiàng)： 高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜并放高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜并放 一小團(tuán)棉花，一小團(tuán)棉花，導(dǎo)氣管應(yīng)只伸入試管少許導(dǎo)氣管應(yīng)只伸入試管少許 5、制二氧化碳的注意事項(xiàng)：、制二氧化碳的注意事項(xiàng)： 應(yīng)用大理石或石灰應(yīng)用大理石或石灰 石，不能用碳酸鈉石，不能用碳酸鈉 應(yīng)用稀鹽酸，不能用濃鹽酸和硫酸應(yīng)用稀鹽酸，不能用濃鹽酸和硫酸 （因?yàn)椋ㄒ驗(yàn)榱蛩崃蛩?與大理石反應(yīng)會(huì)生成硫酸鈣附著在大理石表面阻與大理石反應(yīng)會(huì)生成硫酸鈣附著在大理石表面阻 礙反應(yīng)進(jìn)行礙反應(yīng)進(jìn)行。若一定要用稀硫酸，則可用碳酸鈣。若一定要用稀硫酸，則可用碳酸鈣 粉末取代大理石。粉末取代大理石。用稀鹽酸不用濃鹽酸是因?yàn)闈庥孟←}酸

14、不用濃鹽酸是因?yàn)闈?鹽酸具有揮發(fā)性，制得的二氧化碳不純，夾帶氯鹽酸具有揮發(fā)性，制得的二氧化碳不純，夾帶氯 化氫氣體。）化氫氣體。） 不能用排水集氣法收集不能用排水集氣法收集（CO2溶于水）溶于水） 練習(xí)、練習(xí)、為了除去為了除去NN2 2中混有的少量的中混有的少量的COCO2 2和水和水 蒸氣，兩位同學(xué)將混合氣體分別通過下面兩個(gè)蒸氣，兩位同學(xué)將混合氣體分別通過下面兩個(gè) 裝置，最后得到的氣體分別是什么？裝置，最后得到的氣體分別是什么？ 某同學(xué)設(shè)計(jì)如下組合實(shí)驗(yàn)。打開分液漏斗活塞后，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下組合實(shí)驗(yàn)。打開分液漏斗活塞后，A中出現(xiàn)大量中出現(xiàn)大量 氣泡，氣泡，B中白磷燃燒，中白磷燃燒，C中液面下降，

15、稀鹽酸逐漸進(jìn)入中液面下降，稀鹽酸逐漸進(jìn)入D中。請(qǐng)看圖中。請(qǐng)看圖 回答問題：回答問題： A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_. B中白磷能夠燃燒的原因是中白磷能夠燃燒的原因是_。 D中反應(yīng)的化學(xué)方程式中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 E中實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是中實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是_。 用用F裝置收集氣體的依據(jù)是裝置收集氣體的依據(jù)是_。 第二單元第二單元 我們周圍的空氣我們周圍的空氣 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1 1： 空氣的組成空氣的組成 a a、可燃物要求：、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷 b b、裝置要求：、裝置要求：氣密性良好氣密性良好 c c、現(xiàn)象：、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面

16、上升約有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/51/5 體積體積 d d、結(jié)論：、結(jié)論： O O2 2約占空氣體積的約占空氣體積的1/51/5，可支持燃燒；，可支持燃燒； N N2 2約占約占4/54/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水 e e、探究：、探究： 液面上升小于液面上升小于1/51/5原因：裝置漏氣，紅原因：裝置漏氣，紅 磷量不足，未冷卻完全磷量不足，未冷卻完全 能否用鐵、鋁代替紅磷？能否用鐵、鋁代替紅磷？不能不能 原因：原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？能否用碳、硫代替紅磷？不能不能 原因：原因：產(chǎn)物是氣體

17、，不能產(chǎn)生壓產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓 強(qiáng)差強(qiáng)差 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)2 2 空氣中氧氣含量的測(cè)定空氣中氧氣含量的測(cè)定 對(duì)空氣造成污染的主要是對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（有害氣體（COCO、SOSO2 2、氮的、氮的 氧化物）氧化物）和和煙塵煙塵等。等。 目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為COCO、SOSO2 2、NONO2 2、O O3 3和和 可吸入顆粒物可吸入顆粒物等。等。 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)3 3 空氣的污染及防治：空氣的污染及防治： 目前環(huán)境污染問題目前環(huán)境污染問題: : 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應(yīng)（溫室效應(yīng)（COCO2 2

18、 、CHCH4 4等）等） 酸雨（酸雨（NONO2 2、SOSO2 2等）等） 白色污染（塑料白色污染（塑料 垃圾等）垃圾等） 霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水 滴或滴或冰晶冰晶組成的氣溶膠系統(tǒng)，多出現(xiàn)于秋冬季節(jié)（組成的氣溶膠系統(tǒng)，多出現(xiàn)于秋冬季節(jié)（ 這也是這也是20132013年年1 1月份全國(guó)大面積霧霾天氣的原因之月份全國(guó)大面積霧霾天氣的原因之 一），是近地面層空氣中水汽凝結(jié)（或一），是近地面層空氣中水汽凝結(jié)（或凝華凝華）的產(chǎn)）的產(chǎn) 物。霧的存在會(huì)降低空氣透明度，使能見度惡化。物。霧的存在會(huì)降低空氣透明度，使能見度惡化。 霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝

19、酸、有機(jī)霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī) 碳?xì)浠衔锏攘Ｗ咏M成的。它也能使大氣渾濁，碳?xì)浠衔锏攘Ｗ咏M成的。它也能使大氣渾濁， 視野模糊并導(dǎo)致能見度惡化。霾在吸入人的視野模糊并導(dǎo)致能見度惡化。霾在吸入人的呼吸呼吸 道道后對(duì)人體有害，長(zhǎng)期吸入嚴(yán)重者會(huì)導(dǎo)致死亡。后對(duì)人體有害，長(zhǎng)期吸入嚴(yán)重者會(huì)導(dǎo)致死亡。 第一，二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項(xiàng)是 霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項(xiàng)顆粒 物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)?，它們與霧氣結(jié) 合在一起，讓天空瞬間變得陰沉灰暗。顆粒物的英文 縮寫為PM，北京監(jiān)測(cè)的是細(xì)顆粒物（PM2.5），也就 是直徑小于等于2.5微米的污染物顆粒。這種顆粒本

20、身既是一種污染物，又是重金屬、多環(huán)芳烴等有毒物 質(zhì)的載體。 第二，城市有毒顆粒物來源：首先是汽車尾氣。使用 柴油的車子是排放細(xì)顆粒物的“重犯”。使用汽油的 小型車雖然排放的是氣態(tài)污染物，比如氮氧化物等， 但碰上霧天，也很容易轉(zhuǎn)化為二次顆粒污染物，加重 霧霾。 知識(shí)點(diǎn)4 氧氣 下列化學(xué)現(xiàn)象描述正確的是下列化學(xué)現(xiàn)象描述正確的是 A紅磷燃燒產(chǎn)生大量白色煙霧，產(chǎn)生熱量紅磷燃燒產(chǎn)生大量白色煙霧，產(chǎn)生熱量 B鐵在氧氣中燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵鐵在氧氣中燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵 C木炭在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光，并放出熱量木炭在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光，并放出熱量 D硫在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)紫色

21、，生成一種無色無味硫在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)紫色，生成一種無色無味 的氣體的氣體 C 工業(yè)制氧氣工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理分離液態(tài)空氣法（原理: :氮?dú)夂脱鯕獾牡獨(dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)沸點(diǎn)不同不同 物理變化）物理變化） 實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 MnO2 2KClO3=2KCl+3O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2 = 2 H2O + O2 MnO2 知識(shí)點(diǎn)5 氧氣的制備: 催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反改變其他物質(zhì)的化學(xué)反 應(yīng)速率應(yīng)速率，而本身的，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后在反應(yīng)前后 都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一

22、變兩不變）都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變） 常見氣體的用途：常見氣體的用途： 氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料 （硝酸、化肥）、液氮冷凍（硝酸、化肥）、液氮冷凍 稀有氣體（稀有氣體（HeHe、NeNe、ArAr、KrKr、XeXe等的等的總稱總稱） 保護(hù)氣、保護(hù)氣、電光源電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激（通電發(fā)不同顏色的光）、激 光技術(shù)光技術(shù) （以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例） a a、步驟：查、步驟：查裝裝定定點(diǎn)點(diǎn)收收離離熄熄 b b、注意點(diǎn)、注意點(diǎn) 試管口略向下傾斜：防止試管口略向下傾斜：防止

23、_ 藥品平鋪在試管的底部藥品平鋪在試管的底部 鐵夾夾在離管口約鐵夾夾在離管口約1/31/3處處 導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞 試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止_ 排水法收集時(shí)，待排水法收集時(shí)，待 時(shí)再收集（剛開始排出時(shí)再收集（剛開始排出 的是試管中的的是試管中的_ _ ） 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移_再再_ _ ：防止水倒吸引起試管破裂：防止水倒吸引起試管破裂 用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶_部部 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)6 6 制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn) 1、元素在地殼、生物體、空氣、海水等、元素在地殼、生

24、物體、空氣、海水等 中的含量：中的含量： 地殼中含量前五位的元素：地殼中含量前五位的元素： 生物體內(nèi)含量最多的元素：生物體內(nèi)含量最多的元素： 含量最多的金屬元素：含量最多的金屬元素： 空氣中含量最多的元素：空氣中含量最多的元素： 海水中含量最多的元素：海水中含量最多的元素： 含量最多的金屬元素：含量最多的金屬元素： O Si Al Fe Ca O Ca N O Na 固體顏色固體顏色 黑色黑色 紅色紅色 淡黃色淡黃色 紫黑色紫黑色 白色白色 Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4 Cu、Fe2O3 紅磷紅磷 S粉 KMnO4 KClO3、KCl、CaO （2）溶液顏色）溶液顏色 藍(lán)色溶液：藍(lán)

25、色溶液： 淺綠色溶液：淺綠色溶液： 黃色溶液：黃色溶液： 紫紅色溶液：紫紅色溶液： 含含Cu2+的溶液的溶液 含含F(xiàn)e2+的溶液的溶液 含含F(xiàn)e3+的溶液的溶液 含含MnO4-的溶液的溶液 知識(shí)點(diǎn)7 氧化反應(yīng)： 物質(zhì)與氧氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。 劇烈氧化：燃燒劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：緩慢氧化：鐵生銹鐵生銹、人的呼吸、人的呼吸、食物食物腐爛、腐爛、 酒的釀造酒的釀造 共同點(diǎn)：共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)都是氧化反應(yīng) 都放熱都放熱 第三單元第三單元 自然界的水自然界的水 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1 1、水的組成、水的組成： （1 1）電解水的實(shí)驗(yàn)）電解水的實(shí)驗(yàn) 1 1、電源種類、電源種類-直流電直流電 通電通電

26、 2.2.加入加入硫酸或氫氧化鈉硫酸或氫氧化鈉 的目的的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 3.3.化學(xué)反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)： 2H2H2 2O= 2HO= 2H2 2+ O+ O2 2 負(fù)極負(fù)極 正極正極 體積比體積比 2 2 ：1 1 質(zhì)量比質(zhì)量比 1 1 ：8 8 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)2 2 水的化學(xué)性質(zhì)水的化學(xué)性質(zhì) （1 1）水的凈化效果由低到高的是）水的凈化效果由低到高的是 _（均為（均為 _ 方法），其中凈化效果最好的操作是方法），其中凈化效果最好的操作是 _； 既有既有過濾作用又有吸附作用過濾作用又有吸附作用的凈水劑是的凈水劑是 活性炭活性炭。 （1 1）2H2H2 2O= 2HO= 2H2

27、2+O+O2 2 （2 2）H H2 2O + CaO=Ca(OH)O + CaO=Ca(OH)2 2 （3 3）H H2 2O + COO + CO2 2=H=H2 2COCO3 3 通電通電 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)3 3 水的凈化水的凈化 自來水廠凈水過程：自來水廠凈水過程： 取水取水 加絮凝劑加絮凝劑 （明礬）（明礬） 沉淀沉淀過濾過濾 活性炭活性炭 吸附吸附 消毒消毒配水配水 右圖是某同學(xué)用來除去水中右圖是某同學(xué)用來除去水中 難溶性難溶性 雜質(zhì)時(shí)所采用的過濾裝置圖。雜質(zhì)時(shí)所采用的過濾裝置圖。 試回答：試回答： 該圖中存在的三處明顯錯(cuò)誤是：該圖中存在的三處明顯錯(cuò)誤是： _ _ _ 一貼二低三靠一貼

28、二低三靠 一貼一貼 濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，不要留有氣泡濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，不要留有氣泡 二低二低 漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣 漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣 三靠三靠 玻璃棒緊靠三層濾紙；玻璃棒緊靠三層濾紙； 傾倒液體時(shí)，燒杯口緊靠?jī)A倒液體時(shí)，燒杯口緊靠玻璃棒玻璃棒 （作用：（作用：引流引流）；）； 漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁 （防止濾液飛濺）（防止濾液飛濺） 過濾后，濾液仍然渾濁可能的原因過濾后，濾液仍然渾濁可能的原因有有 哪些？哪些？ (1)濾紙破損；濾紙破損； (2)濾液邊緣高于濾紙邊緣；濾液邊緣高于濾紙邊緣； (3)儀器不干凈

29、等。儀器不干凈等。 對(duì)多次過濾仍渾濁的濾液應(yīng)對(duì)多次過濾仍渾濁的濾液應(yīng)重新過重新過 濾濾。 進(jìn)出水的位置進(jìn)出水的位置 能否顛倒為什能否顛倒為什 么？么？ 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)4 4 硬水與軟水硬水與軟水 1.1.定義定義 硬水是硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物可溶性鈣、鎂化合物的水；的水； 軟水是軟水是不含或含較少不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水?？扇苄遭}、鎂化合物的水。 2 2鑒別方法鑒別方法：用肥皂水用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的 是硬水，泡沫較多的是軟水是硬水，泡沫較多的是軟水 3 3硬水軟化的方法：硬水軟化的方法：蒸餾蒸餾( (實(shí)驗(yàn)室）、煮沸（日常生活）實(shí)驗(yàn)室

30、）、煮沸（日常生活） 4.4.其他其他 水是水是最常見的一種溶劑最常見的一種溶劑，是，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物 水的檢驗(yàn)：用水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有 水存在水存在 水的吸收：水的吸收：常用常用濃硫酸濃硫酸、生石灰、生石灰、鐵粉鐵粉。 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)5 5、氫氣（、氫氣（H H2 2） 1 1、物理性質(zhì)：、物理性質(zhì)： 密度密度最小最小的氣體（向下排空氣法）；的氣體（向下排空氣法）；難難溶于水（排水法）溶于水（排水法） 2 2、化學(xué)性質(zhì)：、化學(xué)性質(zhì)： （1 1）可燃性）可燃性 2H2H2 2+O+O2 2=2H=2

31、H2 2O O 點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法方法？）？） 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 現(xiàn)象：發(fā)出現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 (2) (2) 還原性（用途：冶煉金屬）還原性（用途：冶煉金屬） H H2 2 CuO = Cu + HCuO = Cu + H2 2O O氫氣氫氣“早出晚歸早出晚歸” 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成 （小結(jié)：（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)_） 3 3、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染無污染、放熱量高放熱量高、來源廣來源廣 從從H2、CO2、CH4、N

32、2、He五種氣體中，按題意選五種氣體中，按題意選 擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)并用化學(xué)式填空。擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)并用化學(xué)式填空。 （1）空氣中含量最多的是）空氣中含量最多的是_。 （2）光合作用的主要原料之一是）光合作用的主要原料之一是_。 （3）可填充霓虹燈且通電時(shí)會(huì)發(fā)出有色光的是）可填充霓虹燈且通電時(shí)會(huì)發(fā)出有色光的是 _。 （4）具有可燃性的氣體是）具有可燃性的氣體是_。 N2 CO2 He CH4、 、 H2 第四單元第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 1.1.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些？它們之間構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些？它們之間 有什么關(guān)系？有什么關(guān)系？ 2.2.分子和原子有什么根本區(qū)別和聯(lián)系？用分子和原子有什么

33、根本區(qū)別和聯(lián)系？用 分子原子知識(shí)會(huì)解釋兩種變化分子原子知識(shí)會(huì)解釋兩種變化( (如如: :水的蒸水的蒸 發(fā)和水的分解有什么不同發(fā)和水的分解有什么不同?)?) 分子分子是是保持物質(zhì)保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子的最小粒子 原子原子是是化學(xué)變化化學(xué)變化中的最小粒子中的最小粒子 離子離子是是帶電帶電的原子或原子團(tuán)的原子或原子團(tuán). 分子分子 原子原子 離子離子 得失電子得失電子構(gòu)成構(gòu)成 陽離子陽離子+ 陰離子陰離子- 原子序數(shù)原子序數(shù)= =核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù) 原子核原子核 核外電子核外電子 質(zhì)子質(zhì)子 原子原子 中子中子 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)

34、子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù) 3.3.原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成 + + - - + + 不帶電不帶電 4.4.原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分表示的意義原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分表示的意義 5.5.原子原子中的等量關(guān)系中的等量關(guān)系: : 元素元素組成組成物質(zhì)物質(zhì), ,只講種只講種 類類, ,不講個(gè)數(shù)不講個(gè)數(shù), ,是是宏觀宏觀概念概念. .原子構(gòu)成物質(zhì)原子構(gòu)成物質(zhì)( ( 或分子或分子),),既既講種類又講個(gè)數(shù)講種類又講個(gè)數(shù)，是，是微觀微觀概念概念 。 元素元素 元素與原子區(qū)別元素與原子區(qū)別: : 二氧化碳二氧化碳由碳元素和氧元素由碳元素和氧元素組成組成的；的； 是具有是具有相同核電荷數(shù)相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子（即核內(nèi)質(zhì)子

35、數(shù)）的數(shù)）的一類原子的總稱一類原子的總稱 例如例如: :描述二氧化碳的組成描述二氧化碳的組成. .構(gòu)成構(gòu)成 一個(gè)二氧化碳分子一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)由一個(gè)碳原子和兩個(gè)碳原子和兩個(gè) 氧原子氧原子構(gòu)成的。構(gòu)成的。 二氧化碳二氧化碳由二氧化碳分子由二氧化碳分子構(gòu)成構(gòu)成的；的； 物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類 物質(zhì)物質(zhì) 純凈物純凈物 混合物混合物 （按物質(zhì)種類）（按物質(zhì)種類） 單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物 （按元素種類）（按元素種類） 金屬：金屬：Fe、Mg等等 非金屬：非金屬：H2、O2等等 稀有氣體：稀有氣體：He、Ne等等 氧化物：氧化物： 由同種元素組成由同種元素組成 的純凈物的純凈物 由不種元素組成的純凈物由

36、不種元素組成的純凈物 由兩種元素組成，其中含由兩種元素組成，其中含 氧元素的化合物氧元素的化合物 練一練：練一練：1、將下列物質(zhì)分類、將下列物質(zhì)分類 蒸餾水蒸餾水純凈的空氣純凈的空氣 生鐵生鐵 干冰干冰澄清石灰水澄清石灰水 水銀水銀 液氧液氧 混合物混合物：_ 純凈物純凈物：_ 單質(zhì)單質(zhì)： _ 化合物化合物: _ 氧化物氧化物: _ 氧化鎂氧化鎂 稀有氣體稀有氣體 2、有下列物質(zhì)：、有下列物質(zhì)： 冰水混合物；冰水混合物； 二氧化錳；石灰水；加熱高二氧化錳；石灰水；加熱高 錳酸鉀完全反應(yīng)后的剩余物；紅錳酸鉀完全反應(yīng)后的剩余物；紅 磷；水銀；礦泉水；氖氣。磷；水銀；礦泉水；氖氣。 其中屬于混合物的

37、是其中屬于混合物的是_；屬；屬 于單質(zhì)的是于單質(zhì)的是_；屬于；屬于 金屬單質(zhì)的是金屬單質(zhì)的是_；屬；屬 于氧化物的是于氧化物的是_。 （填序號(hào)）（填序號(hào)） 1-18號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖。號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖。 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1 1 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成 氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，圓圈代表，圓圈代表 ， 17代表代表 ，弧線表示，弧線表示 ，7表示表示 ， 在化學(xué)反應(yīng)中，易在化學(xué)反應(yīng)中，易 電子，成為電子，成為Cl-，其結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu) 示意圖為示意圖為 ，Cl與與Cl-屬于同種元素是因?qū)儆谕N元素是因 為為 ， Cl與與Cl-性質(zhì)不同，是因?yàn)樾再|(zhì)不同，是因?yàn)?。 原子核原子核 核電荷數(shù)核電荷數(shù)

38、 電子層電子層最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 得得1個(gè)個(gè) 質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)相同 最外層電子最外層電子 數(shù)不同數(shù)不同 7 +17 82 8 8 +17+17 8 82 2 說明：說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外最外 層電子數(shù)為層電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)均為穩(wěn)定結(jié) 構(gòu)）構(gòu)） （1）在原子中核電荷數(shù)）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù) （2）原子的質(zhì)量主要集中在）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核原子核 上上 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)2：原子中的一些規(guī)律：原

39、子中的一些規(guī)律： （3）相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù) 三決定三決定 決定元素種類決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） 決定元素化學(xué)性質(zhì)決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 決定原子的質(zhì)量決定原子的質(zhì)量 原子核原子核 鉀鈉氫銀正一價(jià)，鉀鈉氫銀正一價(jià)， 鈣鎂鋇鋅正二價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)， 通常氧顯負(fù)二價(jià)，通常氧顯負(fù)二價(jià)， 一二汞銅二三鐵，一二汞銅二三鐵， 三鋁四硅五價(jià)磷，三鋁四硅五價(jià)磷， 二四六硫，二四碳二四六硫，二四碳 K+ Na+ H+ Ag+ Ca2+ Mg2+ Ba2+ Zn2+ O2- Cu+(亞銅離子）亞銅離子） Cu2+(銅離子）銅離子） Fe

40、2+(亞鐵離子）亞鐵離子） Fe3+(鐵離子）鐵離子） Al3+(鋁離子）鋁離子） S2-(硫離子）硫離子） 氟氯溴碘負(fù)一價(jià)，氟氯溴碘負(fù)一價(jià)，F(xiàn)- Cl- Br- I- 負(fù)一氫氧硝酸硝酸根 負(fù)二碳酸硫酸硫酸根 還有磷酸還有磷酸負(fù)三價(jià) 正一銨根分清楚 NO3- OH- SO42- CO32- PO43- NH4+ 原子團(tuán)的化合價(jià)順口溜原子團(tuán)的化合價(jià)順口溜 2 2、下列符號(hào)中，表示一個(gè)原子，又表示一種元素、下列符號(hào)中，表示一個(gè)原子，又表示一種元素 ，還表示一種物質(zhì)的是（，還表示一種物質(zhì)的是（ ） A AC C60 60 B B2H 2H C C2N2N2 2 D DFeFe D D 1 1、元素的

41、原子最外層電子得到或失去后，一定不會(huì)改、元素的原子最外層電子得到或失去后，一定不會(huì)改 變的是變的是 元素種類化學(xué)性質(zhì)相對(duì)原子質(zhì)量微粒電性原元素種類化學(xué)性質(zhì)相對(duì)原子質(zhì)量微粒電性原 子核電子層數(shù)最外層電子數(shù)核外電子總數(shù)子核電子層數(shù)最外層電子數(shù)核外電子總數(shù) A A、 B B、 C C、 D D、 D D 在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義 3 3、元素、元素X X的原子最外層有的原子最外層有3 3個(gè)電子，元素個(gè)電子，元素Y Y的原子最外層有的原子最外層有 6 6個(gè)電子，則這兩種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是個(gè)電子，則這兩種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是 A A、

42、XYXY3 3 B B、X X2 2Y CY C、X X2 2Y Y3 3 D D、X X3 3Y Y2 2 C C 4 4、經(jīng)測(cè)定一瓶氣體中含有、經(jīng)測(cè)定一瓶氣體中含有C C、H H兩種元素，這瓶氣體不可兩種元素，這瓶氣體不可 能是能是 A A一種化合物一種化合物 B B一種單質(zhì)和一種化合物的混合物一種單質(zhì)和一種化合物的混合物 C C兩種化合物兩種化合物 D D兩種單質(zhì)兩種單質(zhì) D D 知識(shí)知識(shí) 點(diǎn)點(diǎn)3 3 化學(xué)用語化學(xué)用語 （1）2N2_（2） 2個(gè)鋁離子個(gè)鋁離子_ (3)4個(gè)氯離子：個(gè)氯離子： ，(4)氫離子：氫離子： ， (5)2個(gè)亞鐵離子：個(gè)亞鐵離子： ， (6)5個(gè)氯分子：個(gè)氯分子：

43、_ (7) 6個(gè)銨根離子個(gè)銨根離子_ (8)氨氣氨氣_ （9） n個(gè)鋁離子個(gè)鋁離子_(10) +2價(jià)的鋅元素價(jià)的鋅元素 _ (11)氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)為氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)價(jià) _ 根據(jù)名稱寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式根據(jù)名稱寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 氧化鈉氧化鈉 氯化鋁氯化鋁 硫酸鋁硫酸鋁_ 硫化氫硫化氫 碳酸鈉碳酸鈉 氧化鐵氧化鐵_ 氧化鎂氧化鎂_高錳酸鉀高錳酸鉀_氯酸鉀氯酸鉀_ 標(biāo)出下列帶線元素的化合價(jià)標(biāo)出下列帶線元素的化合價(jià) Ca NH3 Na2S2O3 NH4NO3 MnO4- 下表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 請(qǐng)回答下

44、列問題：請(qǐng)回答下列問題： (1)表中磷原子的核電荷數(shù)表中磷原子的核電荷數(shù)x=_ 。 (2)表中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是表中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是_ 。 (3)在化學(xué)反應(yīng)中，每個(gè)鋁原子失去在化學(xué)反應(yīng)中，每個(gè)鋁原子失去_個(gè)電個(gè)電 子形成鋁離子。子形成鋁離子。 (4)鎂元素與氯元素形成的化合物化學(xué)式為鎂元素與氯元素形成的化合物化學(xué)式為_。 (5)上述元素在周期表中處于同一周期的原因是上述元素在周期表中處于同一周期的原因是 _。 第五單元第五單元 化學(xué)方程式化學(xué)方程式 氣氣 球球 的的 作作 用用 基本反應(yīng)類型基本反應(yīng)類型 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)

45、生成另一種物質(zhì)的 反應(yīng)反應(yīng) A+B+C=DA+B+C=D 分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物 質(zhì)的反應(yīng)質(zhì)的反應(yīng) D=A+B+CD=A+B+C 置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單 質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) A+BC=AC+BA+BC=AC+B 化合反應(yīng)中元素的化合價(jià)化合反應(yīng)中元素的化合價(jià)_改變改變 分解反應(yīng)中元素的化合價(jià)分解反應(yīng)中元素的化合價(jià)_改變改變 置換反應(yīng)中元素的化合價(jià)置換反應(yīng)中元素的化合價(jià)_改變改變 可能可能 可能可能 一定一定 1、1.6某物質(zhì)完全

46、燃燒后，生成某物質(zhì)完全燃燒后，生成4.4二氧化碳和二氧化碳和3.6 水該物質(zhì)的組成元素中一定含有的元素是水該物質(zhì)的組成元素中一定含有的元素是( ) A.只含有碳元素只含有碳元素 B、碳氧兩種元素、碳氧兩種元素 C、碳?xì)鋬煞N元素、碳?xì)鋬煞N元素 D、碳?xì)溲跞N元素、碳?xì)溲跞N元素 2 2、密閉容器內(nèi)有、密閉容器內(nèi)有A A、B B、C C、D D四種物質(zhì)，在一定條件下四種物質(zhì)，在一定條件下 充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： （1 1）待測(cè)）待測(cè) _ （2 2）該反應(yīng)屬于）該反應(yīng)屬于 類型的反應(yīng)類型的反應(yīng) C 39.4 分解分解 4、20g的石灰石與的石

47、灰石與50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，稀鹽酸恰好完全反應(yīng)， 反應(yīng)容器反應(yīng)容器 內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量是內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量是65.6g 求：求：(1)生成的二氧化碳的質(zhì)量；生成的二氧化碳的質(zhì)量；(2)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)石灰石中碳酸鈣的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)。量分?jǐn)?shù)。 3、某硝酸銨、某硝酸銨(NH4NO3)樣品中樣品中(雜質(zhì)不含氮雜質(zhì)不含氮)氮元素的質(zhì)量氮元素的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為分?jǐn)?shù)為28%，則其中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則其中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ） A20% B70% C80% D無法計(jì)算無法計(jì)算 5 5、實(shí)驗(yàn)室常用大理石與稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳?，F(xiàn)、實(shí)驗(yàn)室常用大理石與稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳?，F(xiàn) 用用25g25g含碳酸鈣含

48、碳酸鈣80%80%的大理石與的大理石與100g100g稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化 碳，恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算：生成二氧化碳的質(zhì)量是多少碳，恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算：生成二氧化碳的質(zhì)量是多少 ？ 6、為了分析生鐵中鐵的含量，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究，即取、為了分析生鐵中鐵的含量，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究，即取 6g生鐵與生鐵與10%的鹽酸反應(yīng)，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量 的關(guān)系圖（見右下圖）。的關(guān)系圖（見右下圖）。 說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸、硫酸銅溶液反應(yīng)。說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸、硫酸銅溶液反應(yīng)。 （1）鐵完全反

49、應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量為）鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量為 g。 （2）生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到）生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到 小數(shù)點(diǎn)后一位）小數(shù)點(diǎn)后一位） 第六單元第六單元 碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì) 1、常溫下的穩(wěn)定性 2、可燃性 3、還原性 固體由黑色變成紅色C+2CuO= =2Cu+CO2 高溫高溫 2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2 高溫高溫 固體由紅色變成黑色 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)2 二氧化碳的制法二氧化碳的制法 （1 1）二氧化碳的工業(yè)制法：）二氧化碳的工業(yè)制法： 高溫高溫 煅燒石灰石：煅燒石灰

50、石： CaCO3=CaO+CO2 石灰石石灰石 主要成分主要成分 CaCO3 生石灰生石灰 CaO 熟石灰熟石灰 Ca(OH)2 CaO+H2O=Ca(OH)2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O （ 2 2）二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法 1 1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2 2）驗(yàn)證方法：將氣體通入驗(yàn)證方法：將氣體通入澄清的石灰水澄清的石灰水，若渾濁，則是，若渾濁，則是 二氧化碳。二氧化碳。 3 3）驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口集氣瓶口，木條熄滅。，木

51、條熄滅。 證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。 4 4） 吸收：氫氧化鈉溶液吸收：氫氧化鈉溶液 5 5）干燥：濃硫酸干燥：濃硫酸 知識(shí)點(diǎn)3、二氧化碳的性質(zhì) 2、化學(xué)性質(zhì): 1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸 2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅， H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定,易分解 3)能使澄清的石灰水變渾濁： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化 碳。 高溫 4）與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2=2CO （吸熱反應(yīng)，既 是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還 原劑

52、） 1 1、物理性質(zhì)：無色、物理性質(zhì)：無色, ,無味的氣體無味的氣體, ,密度比空氣大密度比空氣大, ,能溶于水能溶于水, , 高壓低溫下可得高壓低溫下可得固體固體-干冰干冰 3、用途：滅火（滅火器原理：、用途：滅火（滅火器原理： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2） 既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì) 知識(shí)點(diǎn)4、一氧化碳 1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難難 溶于水溶于水 3、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì): （H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性 還還 原）原）

53、 1）可燃性（鑒別：）可燃性（鑒別：H2、CO、CH4可燃性的可燃性的氣體氣體：看燃燒產(chǎn)物）看燃燒產(chǎn)物） 2）還原性：）還原性： CO+CuO=Cu+CO2 （非置換反應(yīng)非置換反應(yīng)） 3）毒性（與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒）。）毒性（與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒）。 1）COCO2 通入氫氧化鈉溶液：通入氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2）CO2CO 通過灼熱的氧化銅通過灼熱的氧化銅 CO+CuO =Cu+CO2 3）CaOCaCO3只能煅燒（不可加鹽酸）只能煅燒（不可加鹽酸） 高溫高溫 CaCO3=CaO+CO2 知識(shí)點(diǎn)5 除雜： 第

54、七單元第七單元 燃燒及其利用燃燒及其利用 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1 燃燒的條件：燃燒的條件： （1）可燃物）可燃物 （2）氧氣（空氣）（）氧氣（空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)）溫度達(dá)到著火點(diǎn) 可以改變溫度但可以改變溫度但 不可改變著火點(diǎn)不可改變著火點(diǎn) 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)2、滅火的原理：、滅火的原理： （1）消除可燃物）消除可燃物 （2）隔絕氧氣（或空氣）隔絕氧氣（或空氣） （3）降溫到著火點(diǎn)以下）降溫到著火點(diǎn)以下 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn) 3 3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：、影響燃燒現(xiàn)象的因素： 可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件

55、： （1 1）要有足夠多的空氣）要有足夠多的空氣 （2 2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)4 4、爆炸：、爆炸： 可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引 起爆炸。起爆炸。 一切一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空與空 氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)5：酸雨危害的模擬實(shí)驗(yàn)：酸雨危害的模擬實(shí)驗(yàn) 向一個(gè)充滿向一個(gè)充滿_和一個(gè)充滿和一個(gè)充滿_的集氣瓶中的集氣瓶中 各加入少了

56、的水。各加入少了的水。 空氣空氣SO2 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)6、兩種綠色能源：沼氣、乙醇、兩種綠色能源：沼氣、乙醇 （1 1）沼氣的主要成分：甲烷）沼氣的主要成分：甲烷CHCH4 4 （最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物） 物理性質(zhì)物理性質(zhì): :無色無色, ,無味的氣體無味的氣體, ,密度比空氣小密度比空氣小, ,極難溶于水。極難溶于水。 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 C2H5OH+ 3O2=2CO2+3H2O (2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì): 可燃性可燃性 CH4+2O2=CO2+2H2O （發(fā)出藍(lán)色火焰）（發(fā)出藍(lán)色火焰） 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 （2）乙醇）乙醇 俗稱俗稱:_, 化學(xué)式化學(xué)

57、式:_ 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)7化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 （1） 放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)： 如所有的燃燒如所有的燃燒 金屬與酸的反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng) CaO+H2O=Ca(OH)2 高溫高溫 （2） 吸熱反應(yīng)：如吸熱反應(yīng)：如C+CO2=2CO 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)8、新能源：、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、 地?zé)崮?、潮汐能地?zé)崮?、潮汐?第八單元第八單元 金屬和金屬材料金屬和金屬材料 第八單元復(fù)習(xí)第八單元復(fù)習(xí) 金金 屬屬 金屬材料金屬材料 金屬的性質(zhì)金屬的性質(zhì) 物物 理理 性性 質(zhì)質(zhì) 化化 學(xué)學(xué) 性性 質(zhì)質(zhì) 有光澤；導(dǎo)電、導(dǎo)熱有光澤；導(dǎo)電、導(dǎo)熱 ；有延展性；能彎曲；有

58、延展性；能彎曲 ；密度、硬度都較大；密度、硬度都較大 ；熔點(diǎn)都較高；熔點(diǎn)都較高。 金屬材料以合金為主，形成合金后，金屬材料以合金為主，形成合金后， 可以顯著改變材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。合可以顯著改變材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。合 金的機(jī)械、物理和化學(xué)性能往往優(yōu)于金的機(jī)械、物理和化學(xué)性能往往優(yōu)于 純金屬（強(qiáng)度和硬度一般比組成它們純金屬（強(qiáng)度和硬度一般比組成它們 的純金屬好，抗腐蝕性能也更好，合的純金屬好，抗腐蝕性能也更好，合 金往往有更廣泛的用途。金往往有更廣泛的用途。 ） 金金 屬屬 金屬材料金屬材料 金屬的性質(zhì)金屬的性質(zhì) 物物 理理 性性 質(zhì)質(zhì) 化化 學(xué)學(xué) 性性 質(zhì)質(zhì) 與與O2 反應(yīng)反應(yīng) 與酸與酸 反應(yīng)反應(yīng)

59、 Mg與與O2反應(yīng)反應(yīng): 2Mg+O2 2MgO 2Mg+O2 2MgO 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 1.常溫時(shí)常溫時(shí):(空氣中空氣中) 2.高溫時(shí)高溫時(shí):(空氣中空氣中) 與鹽與鹽 反應(yīng)反應(yīng) 金金 屬屬 金屬材料金屬材料 金屬的性質(zhì)金屬的性質(zhì) 物物 理理 性性 質(zhì)質(zhì) 化化 學(xué)學(xué) 性性 質(zhì)質(zhì) 與與O2 反應(yīng)反應(yīng) 與酸與酸 反應(yīng)反應(yīng) 與鹽與鹽 反應(yīng)反應(yīng) Mg與與O2反應(yīng)反應(yīng): Al與與O2反應(yīng)反應(yīng): 1.常溫時(shí)常溫時(shí):(空氣中空氣中) 2.高溫時(shí)高溫時(shí):(氧氣中氧氣中) 4Al+3O2 2Al2O3 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 4Al+3O2 2Al2O3 金金 屬屬 金屬材料金屬材料 金屬的性質(zhì)金屬的性質(zhì) 物物 理理 性性 質(zhì)質(zhì)

60、 化化 學(xué)學(xué) 性性 質(zhì)質(zhì) 與與O2 反應(yīng)反應(yīng) 與酸與酸 反應(yīng)反應(yīng) 與鹽與鹽 反應(yīng)反應(yīng) Mg與與O2反應(yīng)反應(yīng): Al與與O2反應(yīng)反應(yīng): Fe與與O2反應(yīng)反應(yīng): 1.常溫時(shí)常溫時(shí):(潮濕空潮濕空 氣中生成鐵銹，主氣中生成鐵銹，主 要成分是要成分是Fe2O3) 2.高溫時(shí)高溫時(shí):(氧氣中氧氣中) 3Fe+2O2 Fe3O4 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 金金 屬屬 金屬材料金屬材料 金屬的性質(zhì)金屬的性質(zhì) 物物 理理 性性 質(zhì)質(zhì) 化化 學(xué)學(xué) 性性 質(zhì)質(zhì) 與與O2 反應(yīng)反應(yīng) 與酸與酸 反應(yīng)反應(yīng) 與鹽與鹽 反應(yīng)反應(yīng) Mg與與O2反應(yīng)反應(yīng): Al與與O2反應(yīng)反應(yīng): Fe與與O2反應(yīng)反應(yīng): Cu與與O2反應(yīng)反應(yīng): 2Cu+O2