高中化學(xué)選修四第四章第四節(jié)

1、第四章第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)電化學(xué)基礎(chǔ) 第四節(jié)第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 1、金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍、金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍 鋼鐵生銹：鋼鐵生銹： 鐵銹的主要成分：鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O 銅器表面生成銅綠：銅器表面生成銅綠： 銅綠的主要成分：銅綠的主要成分：Cu2(OH)2CO3 2、金屬腐蝕的危害性很大、金屬腐蝕的危害性很大 一、金屬腐蝕概述一、金屬腐蝕概述 金屬制品的腐蝕金屬制品的腐蝕 金屬腐蝕給生產(chǎn)生活帶來(lái)很多不便，造成了巨金屬腐蝕給生產(chǎn)生活帶來(lái)很多不便，造成了巨 大的經(jīng)濟(jì)損失。大的經(jīng)濟(jì)損失。 全世界每年因?yàn)榻饘俑g造成的直接經(jīng)濟(jì)損失全世界每年因?yàn)榻饘俑?/p>

2、蝕造成的直接經(jīng)濟(jì)損失 約達(dá)約達(dá)70007000億美元，是地震、水災(zāi)、臺(tái)風(fēng)等自然億美元，是地震、水災(zāi)、臺(tái)風(fēng)等自然 災(zāi)害造成損失總和的災(zāi)害造成損失總和的6 6倍。倍。 我國(guó)因金屬腐蝕造成的損失占國(guó)民生產(chǎn)總值我國(guó)因金屬腐蝕造成的損失占國(guó)民生產(chǎn)總值 (GNP)(GNP)的的4%4%，鋼鐵因腐蝕而報(bào)廢的數(shù)量約占鋼，鋼鐵因腐蝕而報(bào)廢的數(shù)量約占鋼 鐵當(dāng)年產(chǎn)量的鐵當(dāng)年產(chǎn)量的25%-30%25%-30%。 金屬腐蝕還可能造成環(huán)境污染。金屬腐蝕還可能造成環(huán)境污染。 資資 料料 在在 線線 二、金屬的腐蝕二、金屬的腐蝕 1、定義、定義: 金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn) 行行

3、氧化還原氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。 2、金屬腐蝕的類型、金屬腐蝕的類型（根據(jù)（根據(jù)“介質(zhì)介質(zhì)”不同）不同） 化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕 電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕 M ne =Mn+（氧化） （氧化） 例如例如 鐵與氯氣直接反應(yīng)鐵與氯氣直接反應(yīng) 鋼管被原油中的含硫化合物腐蝕鋼管被原油中的含硫化合物腐蝕 化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕 金屬與接觸到的金屬與接觸到的“干燥氣體干燥氣體(O2、Cl2、SO2 等）等）”或或“非電解質(zhì)液體非電解質(zhì)液體”直接發(fā)生直接發(fā)生化學(xué)化學(xué) 反應(yīng)而引起的腐蝕。反應(yīng)而引起的腐蝕。 原理：原理：金屬與氧化劑直接反應(yīng)金屬與氧化劑直接反應(yīng) 溫度對(duì)化學(xué)腐蝕的影響溫度對(duì)化學(xué)腐蝕的影

4、響 一般情況下，溫度越高，金屬腐蝕越快。一般情況下，溫度越高，金屬腐蝕越快。 不純的金屬不純的金屬( (或合金或合金) )跟跟“電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液”接接 觸時(shí)，會(huì)發(fā)生觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池原電池反應(yīng)，較活潑的金屬反應(yīng)，較活潑的金屬 失去電子而被氧化的反應(yīng)。失去電子而被氧化的反應(yīng)。 例如例如鋼鐵在潮濕的空氣中被腐蝕鋼鐵在潮濕的空氣中被腐蝕 電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕 原理：原理： 原電池反應(yīng)原電池反應(yīng) 2.金屬腐蝕的類型金屬腐蝕的類型 化學(xué)腐蝕：化學(xué)腐蝕： 電化學(xué)腐蝕：電化學(xué)腐蝕： 受溫度影響大受溫度影響大 受電解質(zhì)影響大受電解質(zhì)影響大 三、三、金屬的電化學(xué)腐蝕金屬的電化學(xué)腐蝕 鋼鐵在潮濕的空氣中被腐蝕

5、鋼鐵在潮濕的空氣中被腐蝕 例如例如 鋼鐵表面鋼鐵表面形成的微小形成的微小原電池原電池示意示意圖圖 負(fù)極負(fù)極 ：鐵：鐵 正極：碳正極：碳 鋼鐵的鋼鐵的析氫腐蝕析氫腐蝕示意示意圖圖鋼鐵的鋼鐵的吸氧腐蝕吸氧腐蝕示意示意圖圖 鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的原理：鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的原理： 負(fù)極（負(fù)極（Fe）：）： Fe2e = Fe2+ 正極（正極（C）：）： 2H+2e = H2 或或2H2O+O2+4e = 4OH 當(dāng)電解質(zhì)溶液的當(dāng)電解質(zhì)溶液的酸性較強(qiáng)酸性較強(qiáng)時(shí)時(shí) 負(fù)極：負(fù)極： 正極：正極： （Fe） （C） Fe2e =Fe2+ 2H+ + 2e =H2 總式：總式： 2H

6、+ + Fe=Fe2+H2 三、三、金屬的電化學(xué)腐蝕金屬的電化學(xué)腐蝕 三、三、金屬的電化學(xué)腐蝕金屬的電化學(xué)腐蝕 當(dāng)電解質(zhì)溶液的當(dāng)電解質(zhì)溶液的酸性很弱酸性很弱或或中性中性時(shí)時(shí) 負(fù)極：負(fù)極： 正極：正極： （Fe） （C） Fe2e =Fe2+ 2H2O+O2+4e =4OH 總式：總式：2H2O+O2+ 2Fe =2Fe(OH)2 析氫腐蝕與吸氧腐蝕（以析氫腐蝕與吸氧腐蝕（以Fe為例）為例） 析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕(更普遍更普遍) 條件條件 水膜酸性較強(qiáng)水膜酸性較強(qiáng) （pH4.3） 水膜酸性很弱或水膜酸性很弱或 中性中性 電電 極極 反反 應(yīng)應(yīng) 負(fù)負(fù) 極極 正正 極極 O2+2H2O+

7、4e =4OH 2H+2e- =H2 Fe - 2e = Fe2+ 化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕 電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕 條件條件 現(xiàn)象現(xiàn)象 本質(zhì)本質(zhì) 關(guān)系關(guān)系 金屬與氧化金屬與氧化 劑直接接觸劑直接接觸 不純金屬與電不純金屬與電 解質(zhì)溶液接觸解質(zhì)溶液接觸 無(wú)電流無(wú)電流 有微電流有微電流 金屬被氧化金屬被氧化 較活潑金屬被較活潑金屬被 氧化氧化 都是金屬被氧化（兩種腐蝕同時(shí)都是金屬被氧化（兩種腐蝕同時(shí) 發(fā)生發(fā)生,但以但以電化腐蝕為主電化腐蝕為主，且快），且快） 燒過(guò)菜的鐵鍋如果未及時(shí)洗凈（殘液中含燒過(guò)菜的鐵鍋如果未及時(shí)洗凈（殘液中含 NaCl），第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑（主要成），第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑（主要

8、成 分為分為Fe 2 O 3nH2O）。請(qǐng)問這種腐蝕是化學(xué)）。請(qǐng)問這種腐蝕是化學(xué) 腐蝕還是電化學(xué)腐蝕腐蝕還是電化學(xué)腐蝕?為什么為什么? 解析：屬于電化學(xué)腐蝕。解析：屬于電化學(xué)腐蝕。 因?yàn)殍F鍋是由生鐵做成的因?yàn)殍F鍋是由生鐵做成的, ,鐵鍋生銹是因鐵鍋生銹是因 為為Fe-C-NaClFe-C-NaCl形成原電池。鐵作負(fù)極，失去電形成原電池。鐵作負(fù)極，失去電 子變成亞鐵離子，從而被腐蝕。子變成亞鐵離子，從而被腐蝕。 思考與交流思考與交流 思考與交流思考與交流 給鏈條涂上機(jī)油給鏈條涂上機(jī)油, , 將鋼圈表面鍍上將鋼圈表面鍍上 一層鉻一層鉻, ,給支架烤給支架烤 上一層漆上一層漆, ,將齒輪將齒輪 鍍上

9、一層鉻并涂鍍上一層鉻并涂 上機(jī)油。上機(jī)油。 討論自行車的不同構(gòu)件如鏈條、討論自行車的不同構(gòu)件如鏈條、 鋼圈、支架和齒輪等分別采取了什么鋼圈、支架和齒輪等分別采取了什么 防銹措施？防銹措施？ 烤藍(lán)烤藍(lán) 涂機(jī)油涂機(jī)油 烤漆烤漆 涂凡士林涂凡士林 鍍鋅鍍鋅 鍍鉻鍍鉻 你知道自行車的金屬部件采用了什么樣的防護(hù)措施嗎你知道自行車的金屬部件采用了什么樣的防護(hù)措施嗎? ? 方法方法防腐效果防腐效果價(jià)格價(jià)格 鍍塑鍍塑差差便宜便宜 涂油漆涂油漆 一般一般便宜便宜 鍍錫鍍錫 好好中等中等 鍍鉻鍍鉻好好昂貴昂貴 鍍鋅鍍鋅很好很好中等中等 使用不銹使用不銹 鋼鋼 很好很好昂貴昂貴 金屬常用防腐蝕方法的比較金屬常用防腐

10、蝕方法的比較 四、四、金屬的防護(hù)金屬的防護(hù) 改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu) 在金屬表面覆蓋保護(hù)層在金屬表面覆蓋保護(hù)層 電化學(xué)防護(hù)電化學(xué)防護(hù) 五、五、金屬的電化學(xué)防護(hù)金屬的電化學(xué)防護(hù) e e 陰陰 極極 五、五、金屬的電化學(xué)防護(hù)金屬的電化學(xué)防護(hù) e e 你還知道哪些防止金屬腐蝕你還知道哪些防止金屬腐蝕 的方法？請(qǐng)舉例說(shuō)明。的方法？請(qǐng)舉例說(shuō)明。 用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止 地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂 塊必須定期更換塊必須定期更換 制成不銹鋼，在金屬表面鍍一層制成不銹鋼，在金屬表面鍍一層 比要保護(hù)的金屬耐腐蝕的金屬。比要保護(hù)的金屬耐腐蝕的金屬。 用犧牲鋅塊的

11、方法來(lái)用犧牲鋅塊的方法來(lái) 保護(hù)船身，鋅塊必須保護(hù)船身，鋅塊必須 定期更換定期更換 鋅塊鋅塊 外加電流的陰極保護(hù)法外加電流的陰極保護(hù)法 將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個(gè)極，將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個(gè)極， 使被保護(hù)的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使使被保護(hù)的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰陰 極極得到保護(hù)。此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬得到保護(hù)。此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬 設(shè)備的腐蝕。設(shè)備的腐蝕。 五、五、金屬的電化學(xué)防護(hù)金屬的電化學(xué)防護(hù) 課堂小結(jié)課堂小結(jié) 一一.金屬的腐蝕金屬的腐蝕 1.定義定義 2.本質(zhì)本質(zhì) 3.分類分類 化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕 電

12、化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕 鋼鐵的析氫腐蝕鋼鐵的析氫腐蝕(次要次要) 鋼鐵的吸氧腐蝕鋼鐵的吸氧腐蝕(主要主要) 二二.金屬的防護(hù)金屬的防護(hù) 1.電化學(xué)保護(hù)法電化學(xué)保護(hù)法 2.改善金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)改善金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)(內(nèi)因內(nèi)因) 3.在金屬表面覆蓋保護(hù)層在金屬表面覆蓋保護(hù)層 1、下列各情況，在其中、下列各情況，在其中Fe片腐蝕由片腐蝕由 快快到到慢慢的順序是的順序是 規(guī)律規(guī)律 在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢：在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢： 電解原理引起的腐蝕原電池原理引起電解原理引起的腐蝕原電池原理引起 的腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐措施的腐蝕的腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐措施的腐蝕 防腐措施由好到壞的順序如

13、下：防腐措施由好到壞的順序如下： 外接電源的陰極保護(hù)法犧牲陽(yáng)極的外接電源的陰極保護(hù)法犧牲陽(yáng)極的 陰極保護(hù)法有一般防腐條件保護(hù)無(wú)陰極保護(hù)法有一般防腐條件保護(hù)無(wú) 防腐條件防腐條件 2、下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是、下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是 A輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的 鋅塊鋅塊 B鋁片不用特殊方法保護(hù)鋁片不用特殊方法保護(hù) C純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸 銅溶液后速率加快銅溶液后速率加快 D鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用 3、家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)、家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn) 紅棕色的銹斑，在

14、此變化過(guò)程中不發(fā)生的紅棕色的銹斑，在此變化過(guò)程中不發(fā)生的 化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)是 A.4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3 B.2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2 C.2H2OO24e =4OH D.Fe3e =Fe3 4、鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后浸入、鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后浸入0.01 molL 1的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 A.鐵棒附近產(chǎn)生鐵棒附近產(chǎn)生OH B.鐵棒被腐蝕鐵棒被腐蝕 C.石墨棒上放出石墨棒上放出Cl2 D.石墨棒上放出石墨棒上放出O2 5、表面鍍有保護(hù)金屬層的鐵片，當(dāng)鍍層有、表面鍍有保護(hù)金屬層的鐵片，當(dāng)鍍層有 破損時(shí)比普通鐵片

15、更破損時(shí)比普通鐵片更易腐蝕易腐蝕的是的是 A白鐵（鍍鋅鐵）白鐵（鍍鋅鐵） B馬口鐵（鍍錫鐵）馬口鐵（鍍錫鐵） C鍍鎳鐵鍍鎳鐵 D鍍銅鐵鍍銅鐵 方法方法防腐效果防腐效果價(jià)格價(jià)格 鍍塑鍍塑差差便宜便宜 涂油漆涂油漆 一般一般便宜便宜 鍍錫鍍錫 好好中等中等 鍍鉻鍍鉻好好昂貴昂貴 鍍鋅鍍鋅很好很好中等中等 使用不銹使用不銹 鋼鋼 很好很好昂貴昂貴 金屬常用防腐蝕方法的比較金屬常用防腐蝕方法的比較 1解釋下列現(xiàn)象：解釋下列現(xiàn)象： (1)馬口鐵馬口鐵(鍍鍍Sn鐵皮鐵皮)做的罐頭，打開后做的罐頭，打開后 為什么極易生銹為什么極易生銹? (2) 輪船船殼的水線以下部分，為什么輪船船殼的水線以下部分，為什么

16、要裝上一定數(shù)量要裝上一定數(shù)量Zn塊塊? (3)燒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈燒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液殘液NaCl)， 第二天便出現(xiàn)紅褐色銹斑。第二天便出現(xiàn)紅褐色銹斑。 C c c 2.下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是( ) A. 純鋅和純鋅和1mol/L 硫酸硫酸 B. 純鋅和純鋅和18 mol/L 硫酸硫酸 C. 粗鋅和粗鋅和1mol/L 硫酸硫酸 D. 粗鋅和粗鋅和18mol/L 硫酸硫酸 3.下列敘述中可說(shuō)明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是下列敘述中可說(shuō)明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是( ) A. 甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶 解，甲上有

17、解，甲上有H2氣放出氣放出； B. 在氧化在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多 C. 將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極 D. 同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng) 4、下列各情況，在其中下列各情況，在其中Fe片腐蝕由片腐蝕由快快 到到慢慢的順序的順序_( 5 ) ( 2 ) ( 1 ) ( 3 ) ( 4 ) 5、下列裝置中四塊相同的下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一片，放置一 段時(shí)間后腐蝕速率由段時(shí)間后腐蝕速率由慢慢到到快快的順序是的順序是 _ ( 4 ) ( 2 ) ( 1 ) ( 3 ) 6、分析右

18、圖，按要求寫出有關(guān)反應(yīng)方分析右圖，按要求寫出有關(guān)反應(yīng)方 程式：程式： （1）鐵棒上的電極反應(yīng)式為：）鐵棒上的電極反應(yīng)式為： _ （2）碳棒上的電極反應(yīng)式為：）碳棒上的電極反應(yīng)式為： _ （3）溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：）溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ _ 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 O2+2H2O+4e-4OH- 2Fe4e-2Fe2+ 7、鹽酸與鋅片反應(yīng)時(shí)，若加入可溶性醋、鹽酸與鋅片反應(yīng)時(shí)，若加入可溶性醋 酸銅晶體酸銅晶體(CH3COO)2Cu，將產(chǎn)生兩種，將產(chǎn)生兩種 影響生成速率的因素影響生成速率的因素. 其一是：其

19、一是： _ _ _ _ _,_ _ _, 其二是：其二是： _ _ _ _ _。 H+與與CH3COO 結(jié)合生成醋酸，使 結(jié)合生成醋酸，使 H+濃度減小，從而濃度減小，從而減慢減慢了反應(yīng)速率了反應(yīng)速率 Zn置換出置換出Cu形成了原電池，從而形成了原電池，從而 加快加快了反應(yīng)速率了反應(yīng)速率 課堂練習(xí)課堂練習(xí)： 一一. .選擇題（每小題有選擇題（每小題有12個(gè)正答案確）個(gè)正答案確） 1.下列敘述正確的是下列敘述正確的是（ ） A、構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須、構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須 是兩種金屬是兩種金屬 B、由、由Cu、Zn作電極與作電極與CuSO4溶液組成溶液組成 的原電池中的原電池中

20、Cu是負(fù)極。是負(fù)極。 C、馬口鐵（鍍錫鐵）破損時(shí)與電解質(zhì)、馬口鐵（鍍錫鐵）破損時(shí)與電解質(zhì) 溶液接觸，錫先被腐蝕。溶液接觸，錫先被腐蝕。 D、銅鋅原電池工作時(shí)，若有、銅鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅被溶鋅被溶 解，電路中就有解，電路中就有0.4mol電子通過(guò)電子通過(guò) D 2.鋼鐵銹蝕過(guò)程中可能發(fā)生的變化是鋼鐵銹蝕過(guò)程中可能發(fā)生的變化是( ) Fe由單質(zhì)轉(zhuǎn)化為由單質(zhì)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)；價(jià)； Fe由由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)；價(jià)； 產(chǎn)生氫氣；產(chǎn)生氫氣；產(chǎn)生氧氣；產(chǎn)生氧氣； 雜質(zhì)雜質(zhì)C被氧化除去；被氧化除去； Fe（OH）3失水變成失水變成Fe2O33H2O. A. B. C. 只有只有 D. 全部全部 A

21、 3.為保護(hù)地下鋼管不被腐蝕，可采用的方法是為保護(hù)地下鋼管不被腐蝕，可采用的方法是( ) A、與直流電源負(fù)極相連接、與直流電源負(fù)極相連接 B、與直流電源的正極相連接、與直流電源的正極相連接 C、與銅板相連接、與銅板相連接 D、與鋅板相連接、與鋅板相連接 4.下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是 （ ） A鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化腐蝕，所以鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化腐蝕，所以 合金都不耐腐蝕合金都不耐腐蝕 B原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因， 故不能用來(lái)減緩金屬的腐蝕故不能用來(lái)減緩金屬的腐蝕 C鋼鐵電化腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水鋼鐵電化腐蝕的兩種類型主要區(qū)別

22、在于水 膜的膜的pH不同，引起的正極反應(yīng)不同不同，引起的正極反應(yīng)不同D無(wú)論哪無(wú)論哪 種類型的腐蝕，其實(shí)質(zhì)都是金屬被氧化種類型的腐蝕，其實(shí)質(zhì)都是金屬被氧化 AD CD 5. 銅制品上的鋁質(zhì)鉚釘，在潮濕空氣中易腐銅制品上的鋁質(zhì)鉚釘，在潮濕空氣中易腐 蝕的原因可描述為蝕的原因可描述為( ) A. 形成原電池鋁作負(fù)極形成原電池鋁作負(fù)極 B. 形成原電池時(shí)銅作負(fù)極形成原電池時(shí)銅作負(fù)極 C. 形成原電池時(shí)，電流由鋁經(jīng)導(dǎo)線流向銅形成原電池時(shí)，電流由鋁經(jīng)導(dǎo)線流向銅 D. 鋁質(zhì)鉚釘發(fā)生了化學(xué)腐蝕鋁質(zhì)鉚釘發(fā)生了化學(xué)腐蝕 6. 以下現(xiàn)象與電化腐蝕無(wú)關(guān)的是以下現(xiàn)象與電化腐蝕無(wú)關(guān)的是( ) A. 黃銅黃銅(銅鋅合金銅鋅

23、合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅銹制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅銹 B. 生鐵比軟鐵芯生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵幾乎是純鐵)容易生銹容易生銹 C. 鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生銹鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生銹 D. 銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗 A D 7鋼鐵表面鍍有下列金屬時(shí)，當(dāng)鍍層部分被鋼鐵表面鍍有下列金屬時(shí)，當(dāng)鍍層部分被 破壞時(shí)，鐵不易被腐蝕的是破壞時(shí)，鐵不易被腐蝕的是( ) ASn BZn CCu DAg 8. 如圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕如圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕 由快到慢的順序?yàn)橛煽斓铰捻樞驗(yàn)? ) A. B. C. D. B C 9.下列事實(shí)不能用電

24、化學(xué)理論解釋的是（下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（ ） A. 輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的 鋅塊鋅塊 B鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用 C. 鋁片不用特殊方法保存鋁片不用特殊方法保存 D常溫下鋁跟稀硫酸快速反應(yīng)，跟濃硫酸常溫下鋁跟稀硫酸快速反應(yīng)，跟濃硫酸 幾幾 乎不反應(yīng)乎不反應(yīng) 10、下列敘述中不正確的是、下列敘述中不正確的是（ ） A、金屬的電化腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍、金屬的電化腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍 B、鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕、鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕 C、用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕、用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕

25、D、原電池中電子由正極流入負(fù)極、原電池中電子由正極流入負(fù)極 CD CD 11、下列敘述正確的是、下列敘述正確的是（ ） A、原電池中陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)、原電池中陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng) B、原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) C、馬口鐵（鍍錫）的表面一旦破損，鐵腐、馬口鐵（鍍錫）的表面一旦破損，鐵腐 蝕加快蝕加快 D、白鐵（鍍鋅）的表面一旦破損，鐵腐蝕、白鐵（鍍鋅）的表面一旦破損，鐵腐蝕 加快加快 12.自來(lái)水管與下列材料做成的水龍頭連接，自來(lái)水管與下列材料做成的水龍頭連接， 銹蝕最快的鐵水管連接的是銹蝕最快的鐵水管連接的是 （ ） A、銅水龍頭、銅水龍頭 B、鐵水龍頭、鐵水龍頭 C、塑

26、料水龍頭、塑料水龍頭 D、陶瓷水龍頭、陶瓷水龍頭 BC A 二、填空題二、填空題 1、在經(jīng)常受酸雨危害的地區(qū)，金屬制、在經(jīng)常受酸雨危害的地區(qū)，金屬制 品易受腐蝕。其中鐵制品主要發(fā)生品易受腐蝕。其中鐵制品主要發(fā)生_ 腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為 _；銅制品發(fā)；銅制品發(fā) 生生_腐蝕，正極反應(yīng)式是腐蝕，正極反應(yīng)式是 _。 析氫析氫 Fe - 2e- = Fe2+ 吸氧吸氧 O2+4H+4e-= 2H2O 2、燒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗去含有、燒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗去含有NaCl的的 殘液，過(guò)一段時(shí)間便出現(xiàn)紅棕色的鐵銹斑殘液，過(guò)一段時(shí)間便出現(xiàn)紅棕色的鐵銹斑 點(diǎn)，已知該銹斑為點(diǎn)，已知該銹斑為Fe(OH)

27、3失水的產(chǎn)物。失水的產(chǎn)物。 表示表示Fe(OH)3生成的電極反應(yīng)式、離子方生成的電極反應(yīng)式、離子方 程式和化學(xué)方程式分別為；程式和化學(xué)方程式分別為； （1）負(fù)極）負(fù)極 ， 正極正極 ； （2） ； （3） 。 2Fe - 4e- = 2Fe2+ O2+2H2O+4e-=4OH- 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 3、在含有、在含有H2S氣體的空氣中，銀器表面易氣體的空氣中，銀器表面易 變黑（生成了變黑（生成了Ag2S），原因是銀發(fā)生了），原因是銀發(fā)生了 _（填（填“析氫析氫”或或“吸氧吸氧”）腐蝕，）腐蝕， 其電極反應(yīng)式為：正其電

28、極反應(yīng)式為：正 極極 ， 負(fù)極負(fù)極 ， 最終在銀器表面生成最終在銀器表面生成Ag2S的離子方程式的離子方程式 是：是： 。 吸氧吸氧 O2+2H2O+4e- = 4OH- Ag-e- = Ag+ 2Ag+H2S=Ag2S+2H+ 為了除去銀器表面的為了除去銀器表面的Ag2S，可采用如下方，可采用如下方 法：在一個(gè)鋁制的容器中放入食鹽溶液，將銀法：在一個(gè)鋁制的容器中放入食鹽溶液，將銀 器浸入食鹽溶液，使銀器與鋁接觸良好。過(guò)一器浸入食鹽溶液，使銀器與鋁接觸良好。過(guò)一 段時(shí)間，銀器表面變?yōu)殂y白色，并聞到臭雞蛋段時(shí)間，銀器表面變?yōu)殂y白色，并聞到臭雞蛋 的氣味，觀察到有少量白色絮狀沉淀生成。請(qǐng)的氣味，觀察到有少量白色絮狀沉淀生成。請(qǐng) 用電極反應(yīng)式和離子方程式表示上述過(guò)程。用電極反應(yīng)式