2021屆高考化學(xué)教學(xué)案：第2章 第8講 氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用含解析

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2021屆高考化學(xué)人教版一輪創(chuàng)新教學(xué)案：第2章 第8講 氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用含解析第8講氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用1。氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指物質(zhì)得電子的性質(zhì)（或能力)；還原性是指物質(zhì)失電子的性質(zhì)（或能力)。（2）氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān).如：nae=na，al3e=al3，但根據(jù)金屬活動性順序表，na比al活潑，更易失去電子,所以na比al的還原性強(qiáng)。（3）氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法氧化劑(氧化性)還原劑（還原性)=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物.2價態(tài)規(guī)律（1）升降規(guī)律：

2、氧化還原反應(yīng)中，化合價有升必有降，升降總值相等。(2）價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價中間價”,而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是（3)歧化反應(yīng)規(guī)律“中間價高價低價”。具有多種價態(tài)的元素（如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：cl22naoh=naclnacloh2o。3強(qiáng)弱規(guī)律自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),一般遵循強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑，強(qiáng)還原劑制弱還原劑，即“由強(qiáng)制弱”。4先后規(guī)律(1)同時含有幾種還原劑時將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如:在febr2溶液中通入少量cl

3、2時，因?yàn)檫€原性fe2br，所以fe2先與cl2反應(yīng)。(2)同時含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng).如在含有fe3、cu2、h的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸詅e3cu2h,所以鐵粉先與fe3反應(yīng)，然后依次為cu2、h。5得失電子守恒規(guī)律(1）氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。（2）應(yīng)用：運(yùn)用“守恒規(guī)律”可進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算.1.判斷正誤,正確的畫“”，錯誤的畫“”，并指明錯因。(1)金屬失去的電子數(shù)越多,金屬的還原性越強(qiáng)。()錯因:金屬還原性強(qiáng)弱取決于其失電子的難易程度，與失電子多少無關(guān).（2）so2具有較強(qiáng)的還原性，濃h2so4具有強(qiáng)氧化

4、性,故二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng).()錯因:硫元素沒有介于4價和6價之間的價態(tài)，不能發(fā)生反應(yīng)。(3)同一元素不同價態(tài)的化合物中，元素的化合價越高，物質(zhì)的氧化性越強(qiáng).（）錯因:由反應(yīng)3no2h2o=2hno3no可知氧化性：no2hno3.(4）含有最高價元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性.(）錯因：na、co2中的碳元素均處于最高價,但不具有強(qiáng)氧化性.（5)反應(yīng):kclo36hcl（濃）=kcl3cl23h2o轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e.()錯因：轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5e。(6)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng).（）錯因:so2是強(qiáng)還原劑，濃h2so4是強(qiáng)氧化劑,但二者不反應(yīng)。 2已知常溫下在溶液中可發(fā)生

5、如下兩個離子反應(yīng)：ce4fe2=fe3ce3sn22fe3=2fe2sn4由此可以確定fe2、ce3、sn2三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()asn2、fe2、ce3 bsn2、ce3、fe2cce3、fe2、sn2 dfe2、sn2、ce3答案a解析由方程式知還原性fe2ce3;由方程式知還原性sn2fe2;故還原性sn2fe2ce3,所以選a?？键c(diǎn)一氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較及應(yīng)用 解析反應(yīng)中cl元素的化合價升高，則hcl為還原劑,故a錯誤；反應(yīng)中cl元素的化合價降低，則cl2發(fā)生還原反應(yīng),故b錯誤;由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，反應(yīng)中氧化性：co2o3cl2，反應(yīng)中氧化性：c

6、l2hio3,則氧化性：co2o3cl2hio3，故c正確；由還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性,反應(yīng)中還原性：hclcocl2，反應(yīng)中還原性：i2hcl,故還原性：i2hclcocl2，d錯誤.答案c 物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷的常用方法1根據(jù)化學(xué)方程式氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性:還原劑還原產(chǎn)物。2依據(jù)反應(yīng)條件來判斷當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時，若氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可依據(jù)反應(yīng)條件的難易程度來判斷氧化劑氧化性的相對強(qiáng)弱，一般來說反應(yīng)條件越苛刻,說明反應(yīng)越難發(fā)生(即氧化劑得電子越困難)，則對應(yīng)氧化劑的氧化性越弱，例如：cu4hno3(濃）=cu（no3)22no22h2ocu2h2so4

7、(濃)cuso4so22h2o氧化性：濃硝酸濃硫酸.3根據(jù)元素周期表判斷4根據(jù)金屬活動性順序表判斷5根據(jù)非金屬活動性判斷1（2019安徽亳州質(zhì)量檢測）cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，na2s2o3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。s2o和cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為so。下列說法中不正確的是()a該反應(yīng)中還原劑是s2obh2o參與該反應(yīng)，且作氧化劑c根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性:cl2sod該反應(yīng)中，每生成1 mol so，可脫去2 mol cl2答案b解析反應(yīng)的離子方程式為：s2o4cl210oh=2so8cl5h2o。反應(yīng)中s元素的化合價升高被氧化，則s2o為還原劑，a正確；反應(yīng)中h2o為產(chǎn)物，b錯誤；根據(jù)

8、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：cl2so，c正確；由離子方程式可知，每生成1 mol so,可脫去2 mol cl2,d正確。2某校同學(xué)為探究br2、i2和fe3的氧化性強(qiáng)弱,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)：取少量ki溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入ccl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；實(shí)驗(yàn)：取少量feso4溶液于試管中，先加入溴水,振蕩,再繼續(xù)滴加兩滴kscn溶液，振蕩,觀察到溶液呈紅色。（1）寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_.(2）由上述兩個實(shí)驗(yàn)，對物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是_。abr2i2 bfe3br2cbr2fe3 dibr(3）已知fe3的氧

9、化性強(qiáng)于i2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)加以證明。（提示：請寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)_。fecl3溶液碘水ki溶液稀硫酸淀粉溶液答案(1）2fe2br2=2fe32br（2）ac（3)取少量fecl3溶液于試管中，依次加入ki溶液和淀粉溶液，充分振蕩，若溶液變藍(lán)，說明有i2生成，進(jìn)而證明fe3的氧化性強(qiáng)于i2解析實(shí)驗(yàn)下層溶液呈紫色，說明有i2生成，說明br2的氧化性強(qiáng)于i2；實(shí)驗(yàn)滴加kscn溶液，溶液呈紅色，說明有fe3生成，說明br2的氧化性強(qiáng)于fe3。(1）實(shí)驗(yàn)中fe2被氧化成fe3的離子方程式為2fe2br2=2fe32br。（2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知氧化性br2i2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)

10、可知氧化性br2fe3，所以a、c正確。(3)要證明fe3的氧化性強(qiáng)于i2，可用fecl3氧化ki生成i2加以判斷.根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法1濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng).如氧化性:濃h2so4稀h2so4,濃hno3稀hno3，還原性：濃hcl稀hcl。2溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)，如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng).3酸堿性：同一種物質(zhì),所處環(huán)境酸（堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性）越強(qiáng)。如kmno4在酸性條件下具有較強(qiáng)的氧化性，常溫下即可和濃鹽酸反應(yīng)制取cl2.拓展為了提高kmno4的氧化性，需酸化處理,所加入的酸為稀h2so4。考點(diǎn)二守

11、恒規(guī)律及其應(yīng)用解析（1） (2) 答案（1)124113(2）2516h2108h2o1氧化還原反應(yīng)方程式的一般配平(1）(2）氧化還原反應(yīng)方程式配平流程2缺項(xiàng)型氧化還原方程式的配平（1)對于化學(xué)反應(yīng)方程式，所缺物質(zhì)往往是酸、堿或水，補(bǔ)項(xiàng)的兩原則條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺h（氫）或多o(氧）補(bǔ)h,少o（氧）補(bǔ)h2o(水)堿性條件下缺h(氫）或多o（氧)補(bǔ)h2o(水)，少o(氧）補(bǔ)oh（2）缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的配平步驟3高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng),化學(xué)方程式如下(未配平）：_kmno4_feso4_h2so4=_k2so4_mnso4_fe2（so4）3_h2o下列說法正確的

12、是(）amno是氧化劑,fe3是還原產(chǎn)物bfe2的還原性強(qiáng)于mn2c取反應(yīng)后的溶液加kscn溶液，可觀察到有血紅色沉淀生成d生成1 mol水時，轉(zhuǎn)移2。5 mol電子答案b解析fe3是氧化產(chǎn)物，a錯誤;還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，b正確；硫氰化鐵可溶于水，c錯誤；根據(jù)原子守恒和得失電子守恒配平方程式為2kmno410feso48h2so4=k2so42mnso45fe2(so4)38h2o,生成8 mol水時，轉(zhuǎn)移10 mol電子，故生成1 mol水時,轉(zhuǎn)移1.25 mol電子,d錯誤。4配平下列方程式(1)_clo_fe（oh)3_=_cl_feo_h2o(2）_mno_h2o2_=

13、_mn2_o2_h2o（3）_fes2_o2_fe2o3_so2（4）_nh4no3_hno3_n2_h2o答案(1）324oh325(2）256h258(3）41128(4）5249解析（1）依據(jù)電荷守恒，故缺項(xiàng)應(yīng)為陰離子(因一個clo生成一個cl)，所以再依據(jù)原子守恒,缺項(xiàng)應(yīng)為oh。（2）同(1)的分析方法,缺項(xiàng)應(yīng)為h?？键c(diǎn)三價態(tài)規(guī)律及其應(yīng)用 解析由得出q中價態(tài)高于g,因?yàn)間必介于q和1價的cl之間，1價為氯元素的最低價；將該結(jié)論引用到，y介于q與g之間，故有q價態(tài)高于y，y價態(tài)高于g；分析：h2o中的h化合價降低，則q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閤中的氯元素，化合價必升高，則得出x價態(tài)高于q；最后分

14、析：z介于q、x之間,則x價態(tài)高于z,z價態(tài)高于q。答案a5氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：cl2kohkxky(未配平），kx在一定條件下能自身反應(yīng)：kxkykz（未配平，ky與kz關(guān)系比為13),以上kx、ky、kz均是一元酸的鉀鹽,由以上條件推知在kx中氯的化合價是（）a1 b3 c5 d7答案c解析反應(yīng)cl2kohkxky是cl2的歧化反應(yīng)，由于kx也發(fā)生歧化反應(yīng)：kxkykz,可斷定ky為kcl，化合價高低是z中clx中cl（均為正價）。假設(shè)kx中cl為a價,kz中cl的化合價為b價，依據(jù)化合價守恒原理及kxky3kz，有a13（ba),把a(bǔ)1、a3、a5代入上式討論，可

15、知a5時，b7符合題意。則kx中cl的化合價為5.6現(xiàn)有24 ml濃度為0。05 moll1的na2so3溶液恰好與20 ml濃度為0.02 moll1的k2cr2o7溶液完全反應(yīng)。已知na2so3可被k2cr2o7氧化為na2so4，則元素cr在還原產(chǎn)物中的化合價為(）a2 b3 c4 d5答案b解析題目中指出被還原的元素是cr,則得電子的物質(zhì)必是k2cr2o7，失電子的物質(zhì)一定是na2so3，其中s元素的化合價從46；而cr元素的化合價將從6n（設(shè)化合價為n）。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律，有0.05 moll10。024 l(64）0.02 moll10。020 l2（6n)，解得

16、n3.考點(diǎn)四守恒法在多步反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用 解析 x g17.02 gm(oh)，而oh的物質(zhì)的量等于鎂、銅失去電子的物質(zhì)的量，等于濃hno3得電子的物質(zhì)的量，即：n（oh)1210.46 mol，所以x g17。02 g0。46 mol17 gmol19.20 g。答案b 守恒法解題的“3步流程說明多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各反應(yīng)過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的得失電子守恒關(guān)系，快速求解.7na2sx在堿性溶液中可被naclo氧化為na2so4,而naclo被還原為nacl，若反應(yīng)中na2sx與naclo的物質(zhì)的量之比為116，則x的值為(

17、）a2 b3 c4 d5答案d解析得關(guān)系式1x162，x5。8足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和no2、n2o4、no的混合氣體，將這些氣體與1。68 l o2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸銅溶液中加入5 moll1 naoh溶液至cu2恰好完全沉淀，則消耗naoh溶液的體積是()a60 ml b45 ml c30 ml d15 ml答案a解析由題意可知，hno3，則cu失去的電子數(shù)與o2得到的電子數(shù)相等。即n(cu）2n(o2）20.15 mol。根據(jù)質(zhì)量守恒及naoh和cu(no3)2的反應(yīng)可得關(guān)系式:n（naoh）2ncu(no3）22n(

18、cu）0。3 mol，則v（naoh)0。06 l60 ml。建議用時:40分鐘滿分：100分 一、選擇題（每題6分,共72分)1根據(jù)反應(yīng)式：（1）2fe32i=2fe2i2,（2)br22fe2=2fe32br,判斷下列離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是(）abr、fe2、i bi、fe2、brcbr、i、fe2 dfe2、i、br答案b解析反應(yīng)2fe32i=2fe2i2中，i元素的化合價升高，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性知，還原性：ife2,反應(yīng)br22fe2=2fe32br中，fe元素的化合價升高，則還原性：fe2br，所以離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閕fe2br,故選b.2已知i、f

19、e2、so2和h2o2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)閒e2h2o2iso2,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(）a2fe3so22h2o=2fe2so4hbi2so22h2o=h2so42hich2o2h2so4=so2o22h2od2fe3h2o2=2fe2o22h答案c解析a項(xiàng)，還原性so2fe2，反應(yīng)能發(fā)生;b項(xiàng)，還原性so2i,反應(yīng)能發(fā)生；c項(xiàng)，還原性h2o2so2，與已知矛盾，反應(yīng)不能發(fā)生；d項(xiàng),還原性h2o2fe2，反應(yīng)能發(fā)生.3已知在熱的堿性溶液中，naclo發(fā)生如下反應(yīng)：3naclo=2naclnaclo3。在相同條件下naclo2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（)an

20、acl、naclo bnacl、naclo3cnaclo、naclo3 dnaclo3、naclo4答案b解析已知反應(yīng)中氯元素的化合價：1變?yōu)?和1.既然naclo2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，則氯元素的化合價應(yīng)既有升高，也有降低,選項(xiàng)a中均降低,選項(xiàng)d化合價均升高；選項(xiàng)b、c與題意相符，但選項(xiàng)c中naclo不是最終產(chǎn)物。4已知co2o3在酸性溶液中易被還原成co2，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次減弱.下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（)a3cl26fei2=2fecl34fei3bcl2fei2=fecl2i2cco2o36hcl(濃）=2cocl2cl23h2od2fe32i=2

21、fe2i2答案a解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，可判斷b中氧化性：cl2i2;c中氧化性：co2o3cl2；d中氧化性：fe3i2，這些結(jié)論與題給信息一致。對于a，由于i的還原性強(qiáng)于fe2，所以cl2應(yīng)先氧化i，而不應(yīng)先氧化fe2。5羥胺(nh2oh)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原。現(xiàn)用25。00 ml 0.049 moll1羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng),生成的fe2恰好與24。50 ml 0.020 moll1酸性kmno4溶液完全反應(yīng)。已知(未配平）：feso4kmno4h2so4fe2(so4)3k2so4mnso4h2o，則羥胺的氧化產(chǎn)物是()an

22、2 bn2o cno dno2答案b解析根據(jù)題意,可以認(rèn)為羥胺被酸性kmno4氧化，羥胺中n元素的化合價是1，設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中n元素的化合價是x，根據(jù)得失電子守恒,存在25.00103 l0。049 moll1(x1)24.50103l0.020 moll15，解得x1,故羥胺的氧化產(chǎn)物為n2o。6將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中,金屬恰好完全溶解，反應(yīng)后溶液中存在:c（fe2）c(fe3）32，則參加反應(yīng)的fe和hno3的物質(zhì)的量之比為()a11 b516 c23 d32答案b解析設(shè)反應(yīng)中生成3 mol fe2、2 mol fe3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol22 mol312

23、mol，根據(jù)得失電子守恒，由4hno3e=no2h2o可知,反應(yīng)中被還原的hno3是4 mol，與fe2、fe3結(jié)合的no的物質(zhì)的量為3 mol22 mol312 mol,所以參加反應(yīng)的n（fe)5 mol，參加反應(yīng)的n（hno3)16 mol,故本題選b.7(2019成都聯(lián)考)已知離子方程式：as2s3h2onoasosono_(未配平），下列說法錯誤的是(）a配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4b反應(yīng)后溶液呈酸性c配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為328d氧化產(chǎn)物為aso和so答案c解析從所給的離子方程式知，as2s3轉(zhuǎn)化成aso和so，而no轉(zhuǎn)化為no,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，配平后

24、的離子方程式為3as2s34h2o28no=6aso9so28no8h,則a、b、d正確；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為283，則c不正確。8水熱法制備納米顆粒y(化合物）的反應(yīng)為3fe22s2oo2aoh=ys4o2h2o，下列有關(guān)說法不正確的是（）aa4by的化學(xué)式為fe2o3cs2o是還原劑d每32 g o2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol答案b解析由2s2os4o,失去2 mol電子,o22o2，得到4 mol電子，由得失電子守恒知2fe22fe3，失去2 mol電子，再由原子守恒知,y為四氧化三鐵,b錯誤。9（2020天津西青區(qū)模擬)三氟化氮（nf3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離

25、子刻蝕氣體,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)3nf35h2o=2nohno39hf，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()anf3是氧化劑，h2o是還原劑b若1 mol nf3被還原,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2nac若生成0。4 mol hno3,則轉(zhuǎn)移0。4 mol電子d氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21答案d解析該反應(yīng)中n元素化合價由3價變?yōu)?價、5價，其他元素化合價不變，所以nf3既是氧化劑又是還原劑,水既不是氧化劑也不是還原劑，a錯誤；該反應(yīng)中n元素被還原時化合價由3價降為2價，所以若1 mol nf3被還原，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為na，b錯誤；該反應(yīng)中部分n元素化合價由3價升高到5價，氧化產(chǎn)物為hno3，若生

26、成0。4 mol hno3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0。4 mol(53)0。8 mol，c錯誤；nf3既是氧化劑又是還原劑，其中n元素化合價由3價變?yōu)?價、5價，由得失電子守恒可知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21，d正確。10根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物cl2febr2clkclo3濃鹽酸cl2kmno4h2o2h2so4o2mn2a表中組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化b氧化性強(qiáng)弱的比較:kclo3fe3cl2br2c表中組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是kcl,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6ed表中組反應(yīng)的離子方程式為2mno3h2o26h=2mn24o2

27、6h2o答案a解析a項(xiàng)中，物質(zhì)的氧化性是cl2br2fe3,故cl2先氧化fe2，如有多余的cl2再氧化br，故組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化，正確；b項(xiàng)中，氧化性kclo3cl2br2fe3，不正確；c項(xiàng)中，組反應(yīng)中還原產(chǎn)物是cl2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是5e,不正確；d項(xiàng)中，組反應(yīng)中h2o2為還原劑，其中的o原子全部變成o2，應(yīng)為2mno5h2o26h=2mn25o28h2o，不正確。11(2019湖南師大附中月考）在處理廢水時某反應(yīng)體系中有6種粒子：n2、hco、clo、cno、h2o、cl，在反應(yīng)過程中部分離子濃度與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(）a在上述反應(yīng)體系中，

28、cno是氧化劑b還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為13c在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生4。48 l n2時轉(zhuǎn)移0.8 mol電子d上述反應(yīng)中，只有兩種元素化合價發(fā)生了變化答案d解析依題意，clo是反應(yīng)物,hco是產(chǎn)物。所以，離子反應(yīng)為2cno3cloh2o=n23cl2hco。在該反應(yīng)中，cno是還原劑，a錯誤;還原產(chǎn)物是cl，氧化產(chǎn)物是n2，b錯誤；cno中氮元素為3價，碳元素為4價,在反應(yīng)過程中碳元素、氧元素化合價沒有變化,生成1 mol n2轉(zhuǎn)移6 mol電子,n(n2)0。2 mol，故生成0。2 mol n2時轉(zhuǎn)移1。2 mol電子，c錯誤；上述反應(yīng)中，氯元素、氮元素兩種元素化合價發(fā)生變化，d正

29、確。12已知氧化性：br2fe3i2，向含a mol fei2的溶液中加入含b mol br2的溴水，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是（）a離子的還原性強(qiáng)弱：ife2brb當(dāng)ab時,發(fā)生的離子反應(yīng):2ibr2=i22brc當(dāng)5a4b時，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(fe2）c（fe3)c（br)115d當(dāng)3a2b時，發(fā)生的離子反應(yīng):2fe22i2br2=2fe3i24br答案d解析已知氧化性:br2fe3i2，則離子的還原性：ife2br，a正確；溴水與fei2溶液反應(yīng)時，br2首先與還原性強(qiáng)的i反應(yīng)，后與fe2反應(yīng)，當(dāng)ab時，fei2溶液中的i恰好與br2完全反應(yīng)，當(dāng)ab時，i過量，只發(fā)生i與br2

30、的反應(yīng)，故當(dāng)ab時，發(fā)生的離子反應(yīng):2ibr2=i22br，b正確;當(dāng)5a4b時，即a mol fei2和a mol br2反應(yīng)，i完全反應(yīng)，由得失電子守恒知fe2有一半被氧化成fe3,所以反應(yīng)后的離子濃度之比：c（fe2）c（fe3）c(br）115，c正確；當(dāng)3a2b時，a mol fei2和b mol br2恰好完全反應(yīng),離子方程式為2fe24i3br2=2fe32i26br，d錯誤。二、非選擇題（共28分)13(16分）(1）濕法制備高鐵酸鉀(k2feo4）的反應(yīng)體系中有六種粒子：fe（oh)3、clo、oh、feo、cl、h2o。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：_。每生成1

31、 mol feo轉(zhuǎn)移_mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_mol。低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入koh至飽和可析出高鐵酸鉀（k2feo4)，原因是_。(2）工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法:向海水中通入cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為_。向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其化學(xué)方程式為_。將所得溶液用h2so4酸化,使nabr、nabro3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機(jī)溶劑提取溴后，還可得到副產(chǎn)品na2so4。這一過程可用化學(xué)方程式表示為_。答案(1)2fe(oh)33clo4oh=2feo3cl5h2o30.15該溫度下k2feo4的溶解度比na2feo4小