2021屆高考化學教學案：第章 第9講　鈉及其重要化合物含解析

1、學必求其心得，業(yè)必貴于專精2021屆高考化學人教版一輪創(chuàng)新教學案：第3章 第9講鈉及其重要化合物含解析第三章金屬元素及其重要化合物考綱解讀1。掌握na及其重要化合物的主要性質,了解其應用。2。掌握鎂、鋁及其重要化合物的性質,了解其用途。3.掌握al3、alo、al(oh）3之間的相互轉化關系.4。了解鐵及其重要化合物的主要性質及其應用.5。以fe2、fe3的相互轉化為例,理解變價金屬元素的氧化還原反應。6.能鑒別溶液中的fe2、fe3.7.了解銅及其化合物的性質。第9講鈉及其重要化合物一、鈉的性質及應用1鈉的物理性質(1）顏色：銀白色，有金屬光澤。（2)密度：(h2o）（na)（煤油）。（3）

2、熔點：低于100 。（4）硬度：質地柔軟，可以用小刀切割。2從鈉原子的結構認識鈉的化學性質-還原性（1）與非金屬單質（如o2、cl2）的反應o2cl2：2nacl22nacl(2)與水的反應離子方程式：2na2h2o=2na2ohh2.與滴加酚酞的水反應的現(xiàn)象及解釋(3）與鹽酸反應:“遇酸酸優(yōu)先”離子方程式：2na2h=2nah2 。（4)與鹽的反應鈉與鹽溶液反應：“遇鹽水在前”nanaoh發(fā)生復分解反應如na投入cuso4溶液中,反應的離子方程式為2na2h2o=h22na2oh，cu22oh=cu（oh)2。金屬鈉具有強還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如:4naticl44naclti

3、.3鈉的制取及保存(1)制取:化學方程式為2nacl(熔融）2nacl2。(2）保存：密封保存,通常保存在煤油中。4鈉的用途(1）制取na2o2等化合物。(2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應堆的導熱劑.(3）用作電光源，制作高壓鈉燈。(4)冶煉某些金屬二、氧化鈉和過氧化鈉物質氧化鈉（na2o)過氧化鈉(na2o2)色、態(tài)白色固體淡黃色固體類別堿性氧化物過氧化物（非堿性氧化物)電子式na2nana2na生成條件常溫加熱或點燃化學性質與水反應na2oh2o=2naoh2na2o22h2o=4naoho2與co2反應na2oco2=na2co32na2o22co2=2na2co3o2與酸反應（以鹽

4、酸為例）na2o2hcl=2naclh2o2na2o24hcl=4nacl2h2oo2主要用途-供氧劑三、碳酸鈉和碳酸氫鈉名稱碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打主要性質色、態(tài)白色粉末細小白色晶體水溶性易溶于水可溶于水穩(wěn)定性穩(wěn)定受熱易分解co、hco與h反應co2h=co2h2ohcoh=co2h2oco、hco與oh反應不反應ohhco=coh2o與cacl2ca2co=caco3不反應相互轉化na2co3co2h2o固（加熱）/液（naoh)nahco3主要用途用于玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)中滅火器、治療胃酸過多、發(fā)酵粉的主要成分之一四、堿金屬的一般性與特殊性1一般

5、性相似性遞變性（由lics）原子結構最外層均為1個電子電子層數(shù)逐漸增多,核電荷數(shù)逐漸增大,原子半徑逐漸增大元素性質都具有較強的金屬性，最高正價均為1價金屬性逐漸增強單質性質物理性質(除cs外）都呈銀白色，密度較小,熔、沸點較低密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點逐漸降低化學性質都具有較強的還原性還原性逐漸增強；與o2反應越來越劇烈，產物越來越復雜2特殊性(1)堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小.(2）堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中.(3)堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化合物,其中氫以h形式存在,顯1價,堿金屬氫化物是強還

6、原劑。五、焰色反應1焰色反應的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色,其屬于物理變化,屬于元素的性質。2焰色反應的操作(1)洗、燒:將鉑絲蘸稀鹽酸在無色火焰上灼燒至無色.（2）蘸、燒：蘸取試樣(固體也可以蘸?。┰跓o色火焰上灼燒觀察火焰顏色。（3)洗、燒：將鉑絲再蘸稀鹽酸灼燒至無色，就可以繼續(xù)做新的實驗了。3常見元素的焰色鈉元素黃色；鉀元素紫色（透過藍色鈷玻璃觀察)。1.判斷正誤，正確的畫“,錯誤的畫“”，并指明錯因。(1）鈉在氧氣中燃燒,氧氣充足時生成na2o2,氧氣不足時生成na2o。（）錯因：鈉在氧氣中燃燒,不管氧氣是否充足都只生成na2o2.（2）1 mol na2

7、o2固體中含離子總數(shù)為4na.（）錯因：1_mol_na2o2固體中含2_mol_na和1_mol_o,離子總數(shù)為3na。（3)過氧化鈉與水反應時，生成0。1 mol o2轉移的電子數(shù)為0.4na。(）錯因：na2o2與h2o反應時，na2o2中的一個氧原子得另一個氧原子的電子，故每生成1_mol_o2轉移2_mol_e。（4）用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應,火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液。（）錯因:naoh溶液的焰色也是黃色。（5）所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色。(）錯因：鉑絲灼燒時就沒有顏色。（6)相同溫度下溶解度：na2co3nahco3，熱穩(wěn)定性:na2co3nahco3.（

8、)錯因：溶解度：na2co3nahco3。2下表中，對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是()選項陳述陳述判斷a碳酸鈉、碳酸氫鈉能用澄清石灰水鑒別na2co3能與澄清石灰水反應生成白色沉淀,而nahco3不能對，對，有b向na2o2的水溶液中滴入酚酞變紅色na2o2與水反應生成氫氧化鈉對，錯,無c金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光對，對，有d酚酞溶液在碳酸鈉溶液中的顏色比在同濃度同溫度的碳酸氫鈉溶液中深co水解程度大于hco對，對，有答案d解析a項，因二者與澄清石灰水反應都會有白色沉淀生成,陳述、均不正確，它們不能用澄清石灰水鑒別；b項,陳述應為先變紅后褪色,錯，陳

9、述對；c項，兩個陳述無因果關系。3用適當?shù)姆椒ǔs(括號內為雜質)物質方法na2co3（nahco3)固體粉末_na2co3（nahco3)溶液_nahco3（na2co3）溶液_答案加熱至不再產生氣體為止加入適量的naoh通co2至不再吸收為止，并加熱一會兒解析nahco3受熱分解生成na2co3、co2和h2o，應加熱至不產生氣體為止.nahco3的分解溫度為250 以上，因此溶液中加熱不會分解，所以應加入適量的naoh,使之反應生成na2co3；由于na2co3h2oco2=2nahco3，因此通入足量的co2，使na2co3生成nahco3,再加熱會兒除凈溶液中的未反應的co2。考點一

10、鈉的性質及用途解析實驗在無水條件下進行,有紅色物質生成，說明熔融的鈉將硫酸銅中的銅置換出來并且放出熱量，屬于置換反應，鈉作還原劑，硫酸銅作氧化劑，說明鈉比銅活潑，故a、b項正確；若鈉與cuso4溶液混合，則鈉先與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅，不會置換出銅單質，故c錯誤；根據以上分析，在無水條件下,na可以與cuso4反應并生成cu，故d正確.答案c 1鈉的取用方法：用鑷子夾取一小塊鈉,用濾紙吸干表面的煤油,在玻璃片上用小刀切取黃豆大小的鈉，剩余的鈉放回原試劑瓶。2鈉失火的處理：沙土蓋滅，不能用水或泡沫滅火器滅火。3鈉與水（或酸）反應:na與h2o(或酸）反應的實質都是

11、與h的反應。4鈉與鹽溶液的反應（1）鈉與鹽溶液反應的思維模板如：na與mgso4溶液的反應，先考慮na與水反應，再考慮mgso4與生成的naoh溶液反應。(2）鈉與不同鹽溶液反應實驗現(xiàn)象的描述共性因為鈉與不同的溶液反應均屬于劇烈的置換反應，故有共同的現(xiàn)象產生:a。?。衡c浮在液面上；b.熔：鈉熔化成光亮的小球；c。游：在液面上不停地游動直至反應完；d。響:反應中不停地發(fā)出“嘶嘶嘶的響聲。差異性與酸及水解顯酸性的鹽溶液反應時，由于溶液中h濃度較大，反應比與水劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒；與鹽溶液反應時，還可能會生成沉淀(如生成難溶堿)、氣體（nh3)等。1把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，說法正確的是

12、(）a放入飽和naoh溶液中：有氫氣放出，恢復至原溫度后溶液的ph增大b放入稀cuso4溶液中：有氫氣放出,有紫紅色銅析出c放入mgcl2溶液中：有氫氣放出，有白色沉淀生成d放入nh4no3溶液中：有無色無味氣體放出答案c解析a錯誤，飽和naoh溶液中放入鈉，鈉與水反應消耗水且生成naoh，從而會有部分naoh晶體析出,同時生成氫氣，由于溶液仍是飽和溶液，故溶液的ph不變；b錯誤，鈉與水反應生成氫氣和naoh，naoh與cuso4反應會出現(xiàn)藍色沉淀;c正確,鈉與水反應生成的naoh與mgcl2反應生成mg（oh)2白色沉淀;d錯誤,鈉與水反應放熱,生成的naoh與nh反應生成nh3h2o，nh

13、3h2o部分分解產生的少量氨氣會與氫氣同時放出，故放出的氣體有刺激性氣味。2有關鈉的敘述正確的是（）a2。3 g鈉與97。7 g水反應后,溶液中溶質的質量分數(shù)等于4b鈉和cuso4溶液反應生成的藍色沉淀上有時出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅c向金屬鈉與水反應后的溶液中通入適量氯氣后，溶液中含有兩種溶質d鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點燃所得的產物一樣答案c解析w1004%，a錯誤；na先與h2o反應生成naoh，并放出大量的熱，naoh再與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，氫氧化銅不穩(wěn)定，受熱分解為氧化銅，b錯誤；2na2h2o=2naohh2，2naohcl2=naclnacloh2o，c正確;n

14、a在空氣中緩慢氧化生成na2o，na在空氣中點燃生成na2o2，d錯誤?？键c二氧化鈉、過氧化鈉 解析(1)由n元素的化合價降低可知，nano3是氧化劑。配平方程式：10na2nano36na2on2，收集到1。12 m3(標準狀況下）n2,n（n2）50 mol，那么n(na2o）300 mol，故m(na2o）18.6 kg。(2)測定樣品中氧化鈉的含量有多種方法，可通過測生成o2的體積來計算na2o2的量；還可以通過滴定法測錐形瓶中生成naoh的量來計算。（3）由2na2oo2=2na2o2m 262 g 32 g m（na2o) （9.357.75） g得:m（na2o)6.2 g，所以

15、其質量分數(shù)為：10080%.答案(1)nano318。6（2)（以下兩種方法任選一種，其他合理方法亦可）2na2o22h2o=4naoho2，na2oh2o=2naohg、cb量筒中收集到的氣體的體積2na2o22h2o=4naoho2,na2oh2o=2naoh，naohhcl=naclh2od、hb、c、e中和錐形瓶中樣品與水反應后所得溶液使用的鹽酸標準溶液的體積(3）80%1na2o2的強氧化性與還原性從元素化合價角度分析na2o2的性質 （1)na2o2的強氧化性試劑反應原理現(xiàn)象so2氣體na2o2so2=na2so4na2so3溶液na2o2na2so3h2o=na2so42naoh

16、氫硫酸na2o2h2s=s2naoh溶液變渾濁酚酞溶液與水反應生成naoh，na2o2的強氧化性使之褪色先變紅后褪色品紅溶液na2o2的強氧化性使之褪色紅色褪去(2)遇kmno4等強氧化劑時,表現(xiàn)出還原性，氧化產物為o2.（3）遇co2、h2o、h則發(fā)生自身的氧化還原反應。2na2o2與co2和h2o反應的五大關系(1)物質的量的關系無論是co2、h2o的單一物質還是二者的混合物,通過足量的na2o2時，co2或h2o與放出o2的物質的量之比均為21。（2）氣體體積關系co2和水蒸氣的混合氣體（或單一氣體)通過足量na2o2,氣體體積的減少量為原混合氣體體積的，即為生成氧氣的量。（3)固體質量

17、關系相當于固體na2o2只吸收了co2中的“co”，h2o中的“h2”；可以看做發(fā)生相應的反應:na2o2co=na2co3，na2o2h2=2naoh（實際上兩反應都不容易直接發(fā)生）.（4）電子轉移關系當na2o2與co2、h2o反應時，每產生1 mol o2轉移2 mol e。如：(5)先后順序關系一定量的na2o2與一定量的co2和h2o（g)的混合物反應,可看做na2o2先與co2反應，待co2反應完全后，na2o2再與h2o(g）發(fā)生反應。3(2019北京師大附中高三期中)某實驗小組通過下圖所示實驗探究na2o2與水的反應：下列說法不正確的是（）a中的大量氣泡主要成分是氧氣b中溶液變

18、紅,說明有堿性物質生成c中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質造成的d中mno2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度答案d解析過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，故a正確；氫氧化鈉是強堿,遇到酚酞，溶液變成紅色，故b正確；過氧化鈉與水反應可能生成了過氧化氫，過氧化氫具有強氧化性，能夠使溶液褪色，故c正確;生成的過氧化氫在二氧化錳作催化劑時發(fā)生了分解，因此放出大量氣泡，故d錯誤。4取一定質量的某物質在a g氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后容器內有b g氧氣，測得ba，下列物質中滿足上述結果的是(）ahcooh bhchocch4 dc6h12o6答案a解析烴及烴的含氧衍

19、生物在o2中充分燃燒后生成co2、h2o，產物通過足量的na2o2，發(fā)生反應2co22na2o2=2na2co3o2,2h2o2na2o2=4naoho2，對生成物變式：na2co3na2o2co,2naohna2o2h2，可知過氧化鈉增加的質量與co2同物質的量的co質量與h2o同物質的量的h2質量,質量增加部分物質的組成可以表示為ncomh2，即化學式可表示為ncomh2的物質完全燃燒后能被過氧化鈉完全吸收，而題述有機物反應后容器內氧氣質量大于原氧氣質量，故有機物的化學式符合ncomh2xo2形式。hcooh可以改寫為coh2o2形式,故a符合；hcho可以改寫為coh2，故b不符合；ch

20、4中沒有氧元素，反應后氧氣質量小于原氧氣質量，故c不符合；c6h12o6可以改寫為6co6h2形式，反應后氧氣質量等于原氧氣質量,故d不符合?？键c三碳酸鈉、碳酸氫鈉解析co2與naoh溶液反應時，據co2量與naoh量的相對多少,有這樣兩個階段：co22naoh=na2co3h2o，此時溶質可能為naoh和na2co3或只有na2co3(剛好反應）；na2co3co2h2o=2nahco3，此時溶質可能為na2co3和nahco3或只有nahco3；據圖分析：b情況最終生成的co2(其實就是最初通入的與naoh溶液反應的co2)是a情況的2倍.（3）當加入150 ml鹽酸時，恰好完全反應，此時

21、溶液中溶質為nacl.據物料守恒有n（naoh）n（na）n（cl）0。2 moll10.15 l0.03 mol，所以c（naoh）1。5 moll1。答案（1）naoh、na2co311(2)na2co3、nahco311（3）1.5 moll1 1判斷類別，用準性質，突破na2co3、nahco3的鑒別(1）利用熱穩(wěn)定性不同(2）利用和酸反應生成氣體的速率不同（相同條件下)(3）利用陰離子的不同(4）利用溶液的酸堿性不同2用數(shù)形結合理解na2co3、nahco3與鹽酸的反應(1）向na2co3溶液中逐滴加入鹽酸，第一步：co轉化為hco,無氣體產生；第二步：hco與h反應產生co2。消耗

22、鹽酸的體積與產生co2的體積的關系如圖1所示.（2）向nahco3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產生co2的體積的關系如圖2所示。（3）向naoh、na2co3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產生co2的體積的關系如圖3所示（設naoh、na2co3的物質的量之比xy11，其他比例時的圖像略）.(4）向na2co3、nahco3的混合溶液中逐滴加入鹽酸,消耗鹽酸的體積與產生co2的體積的關系如圖4所示(設na2co3、nahco3的物質的量之比mn11,其他比例時的圖像略）。5下列關于na2co3和nahco3的比較中,說法不正確的是()anahco3固體受熱容易分解，而na2

23、co3固體受熱不容易分解b等物質的量的na2co3和nahco3分別與足量的鹽酸反應，前者消耗鹽酸的物質的量比后者多c向等體積等物質的量濃度的na2co3和nahco3溶液分別滴加2滴酚酞溶液，前者顏色比后者深dna2co3溶液和nahco3溶液分別與ba（oh）2溶液反應的離子方程式相同答案d解析na2co3溶液和nahco3溶液分別與ba（oh)2溶液反應的離子方程式不相同，na2co3與ba（oh)2溶液：coba2=baco3，nahco3與ba（oh)2溶液反應,當nahco3少量時:hcoohba2=baco3h2o；當nahco3過量時：2hcoba22oh=baco3co2h2

24、o。6將0.4 g naoh和1.06 g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 moll1稀鹽酸.下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成co2的物質的量的關系的是()答案c解析0.01 mol naoh先與0。01 mol h中和，co再與h生成hco，又消耗0.01 mol h，最后0.01 mol hco與h反應生成0.01 mol co2.考點四堿金屬的性質及焰色反應答案b1堿金屬的常見設問點（1）堿金屬單質與水（或酸)反應的現(xiàn)象.(2）堿金屬單質的保存（注意堿金屬的密度）。(3)堿金屬單質與氧氣反應產物的判斷.（4）堿金屬對應的氫氧化物堿性強弱的比較。(5)堿金屬的碳酸鹽性

25、質的比較。(6)與最新的科學技術相關的堿金屬的應用。2焰色反應（1）焰色反應的現(xiàn)象只與元素的種類有關，而與元素的狀態(tài)無關，如na、na的焰色均為黃色。(2）觀察鉀的焰色時必須透過藍色鈷玻璃觀察，目的是濾去黃光以免產生干擾。7用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色,下列各判斷正確的是（）a只含有nab一定含有na，可能含有kc既含有na,又含有kd可能含有na，可能還含有k答案b解析na元素的焰色為黃色,而k元素的焰色為紫色，而且黃色會干擾紫色,所以不能判斷是否含有k元素。8為鑒別k2co3和nahco3兩種白色固體,有4位同學分別設計了下列四種不同的方法,其中不可行的

26、是()a分別加入1 moll1的鹽酸，看氣泡產生的快慢b分別取樣在試管中加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水中，觀察有無白色渾濁c分別取樣配成溶液，滴加ba（oh）2溶液,觀察有無白色沉淀d分別配成溶液、做焰色反應實驗，觀察火焰的顏色答案c解析a項，因k2co3與鹽酸反應分步進行，先生成碳酸氫鉀，鹽酸過量時才生成氣體，故可行;b項,k2co3受熱不分解,nahco3受熱分解產生co2，故可行；c項,二者與ba(oh)2溶液反應都產生白色沉淀baco3，故不可行；d項，鉀的焰色為紫色（透過藍色鈷玻璃觀察），鈉的焰色為黃色，可行。建議用時：40分鐘滿分:100分一、選擇題(每題6分，共72分)1取

27、一小塊金屬na,放在燃燒匙里加熱，下列現(xiàn)象描述正確的是(）金屬先熔化在空氣中燃燒，放出黃色火花燃燒后得白色固體燃燒時火焰為黃色燃燒后生成淡黃色固體物質a b c d答案c解析鈉的熔點低，加熱時先熔化，然后燃燒，產生黃色火焰,生成na2o2淡黃色固體.2下列說法正確的是()ana表示阿伏加德羅常數(shù)，1 mol na被完全氧化生成na2o2,失去2na個電子b用如圖裝置進行實驗，由中澄清石灰水變渾濁，可證明中nahco3固體受熱分解c蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一d過氧化鈉會因為空氣中的氧氣而易變質答案b解析na2o2中鈉的化合價為1，1 mol na只能失去1 mol e，a錯誤；小蘇打是面包發(fā)

28、酵粉的主要成分之一，c錯誤；過氧化鈉在空氣中因與co2和h2o反應而易變質,d錯誤.3如圖是模擬“侯氏制堿法”制取nahco3的部分裝置。下列操作正確的是（）aa通入co2，然后b通入nh3，c中放堿石灰bb通入nh3,然后a通入co2,c中放堿石灰ca通入nh3，然后b通入co2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉db通入co2，然后a通入nh3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉答案c解析侯氏制堿法的原理是向飽和的nacl溶液中先通入nh3，然后通入co2,利用生成的碳酸氫鈉溶解度小而析出.由于nh3在水中的溶解度大所以先通nh3，但為了防倒吸,所以a通入nh3，然后b通入co2，考慮nh3的尾氣處理所以c中放蘸

29、稀硫酸的脫脂棉,即c正確。4取一支大試管，加入20 ml飽和澄清石灰水（1.06 gcm3)，再加入5 ml苯（0。87 gcm3)，靜置后緩慢加入黃豆粒大小的鈉塊（0.97 gcm3）。下列實驗現(xiàn)象中,能觀察到的有（)鈉在飽和澄清石灰水層反應并四處游動有氣體產生澄清石灰水變渾濁鈉在石灰水與苯的界面處反應并上下跳動鈉停留在苯層不反應鈉塊最后消失a bc d答案b解析根據題意,金屬鈉的密度小于飽和澄清石灰水，但大于苯，故將金屬鈉投入盛有石灰水和苯的大試管中,鈉會處于二者的界面處；同時由于鈉與水反應生成h2，h2對金屬鈉產生推動作用,故金屬鈉在界面處可能上下跳動.由于反應消耗水，有naoh生成，并

30、放出熱量,ca(oh）2的溶解度減小，飽和澄清石灰水中有ca（oh)2析出，溶液變渾濁.5下列說法正確的是（)a可用h2o來確定某na2o粉末中是否含有na2o2b可用co2來確定某na2o粉末中是否含有na2o2cna2o比na2o2穩(wěn)定d將適量的na2o2、na2o分別加到酚酞溶液中，最終溶液均為紅色答案a解析co2、h2o與na2o2、na2o均能反應，且co2、h2o與na2o2反應時能產生o2，因o2、co2均是無色無味的氣體,故不能用co2來確定na2o粉末中是否含有na2o2,而na2o2與h2o反應會產生氣泡，na2o與h2o反應無明顯現(xiàn)象，可用h2o來確定na2o粉末中是否含

31、有na2o2，所以a正確，b錯誤；na2o在空氣中加熱會轉化為na2o2，故na2o2比na2o穩(wěn)定，c錯誤；將na2o、na2o2加到酚酞溶液中,二者均與溶液中的h2o反應生成堿而使溶液變?yōu)榧t色，但na2o2具有強氧化性，最終會使溶液褪色，d錯誤.6(2019黑龍江鶴崗一中期末)na2co3和nahco3是常見的兩種鈉鹽，它們廣泛應用于生產和生活中。下列有關碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，不正確的是()a小蘇打能中和胃酸,對胃壁不產生強烈的刺激或腐蝕作用，可用于治療胃酸過多癥，但不適合胃潰瘍病人bnahco3能中和面粉發(fā)酵后產生的酸，并且產生二氧化碳氣體，可用于做饅頭c可以用澄清石灰水來鑒別na2

32、co3溶液和nahco3溶液d往na2co3飽和溶液中通入co2氣體，可獲得nahco3沉淀答案c解析小蘇打與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體,反應的化學方程式為nahco3hcl=naclh2oco2，胃潰瘍病人不能服用小蘇打類藥物來治療，因為反應產生的二氧化碳氣體會造成胃部脹氣，易造成胃穿孔，a正確;nahco3與酸反應生成二氧化碳氣體，使得饅頭或面包松軟多孔，b正確；na2co3和nahco3溶液都能與澄清石灰水反應生成caco3白色沉淀，所以不能用澄清石灰水來鑒別，c錯誤；na2co3比nahco3易溶于水，所以在飽和na2co3溶液中通入co2氣體可得到nahco3沉淀，

33、d正確。7(2019大同高三調研)下列有關na2o2的說法不正確的是（）a向包有na2o2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明na2o2與h2o反應放熱且有氧氣生成bna2o2與co2反應時有單質o2生成，該反應屬于置換反應cna2o2在空氣中久置變白,涉及的氧化還原反應中，na2o2既是氧化劑，又是還原劑dna2o2粉末加入ca（hco3)2溶液中，會產生氣體和渾濁答案b解析a項，可燃物燃燒的條件是溫度達到著火點和具有助燃物質;b項，反應物中沒有單質參加反應，不符合置換反應的定義；c項，na2o2與co2、h2o的反應都是na2o2自身的氧化還原反應；d項,na2o2先和水反應

34、生成o2和naoh，naoh再與ca（hco3）2反應產生沉淀caco3。8某溶液中含有hco、so、co、ch3coo4種陰離子。向其中加入足量的na2o2固體后,溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液體積無變化)（）ach3coo bsocco dhco答案a解析na2o2與水反應生成naoh，hcooh=coh2o，hco濃度減小,co濃度增大;so具有還原性，會被na2o2氧化，濃度減小;ch3coo濃度幾乎不變.9下圖是na2o2和co2定性、定量實驗的裝置示意圖。注射器1中抽取了100 ml co2，u形管中裝有適量小玻璃珠和約1。5 g na2o2粉末。實驗開始時，打開k1、k

35、2、k4止水夾，關閉k3止水夾，推動注射器1活塞,緩緩將co2壓至u形管中，注射器2活塞緩緩向外移動。下列敘述中不正確的是(）au形管內的玻璃珠可防止過氧化鈉粉末被吹和增大過氧化鈉和二氧化碳的接觸面積bu形管內淡黃色粉末漸漸變白c注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50 ml，只是因為還含有co2d打開膠塞，立即將帶火星的木條伸入u形管中，可驗證反應產物之一為氧氣答案c解析玻璃珠可起到增大na2o2與co2接觸面積，使之反應完全的作用，a正確；u形管中na2o2與co2反應生成na2co3和o2，故u形管內淡黃色粉末漸漸變白，b正確；由2na2o22co2=2na2co3o2可知，

36、100 ml co2理論上應產生50 ml o2,收集到的氣體大于50 ml，除部分co2沒反應外,還可能是反應放熱，氣體受熱膨脹，c錯誤；可利用o2支持燃燒，能使帶火星的木條復燃的性質證明,d正確。10已知硫酸亞鐵溶液中加入na2o2時發(fā)生反應：4fe24na2o26h2o=4fe（oh)3o28na。下列說法正確的是（）a該反應中氧化劑是na2o2，還原劑是feso4b若fe2失去4 mol電子，生成氧氣的體積約為22。4 lc4 mol na2o2參加反應，共得到6 mol電子d反應過程中可以看到白色沉淀先轉化為灰綠色后轉化為紅褐色答案c解析該反應中fe2失電子作還原劑，na2o2中的氧

37、元素既得電子又失電子，na2o2既作氧化劑又作還原劑，a錯誤；未指明溫度和壓強，無法計算生成的氧氣的體積,b錯誤；該反應中轉移6e，且只有na2o2中的氧元素得電子,4 mol na2o2參加反應,共得到6 mol電子，c正確；反應過程中fe2直接被氧化生成fe3,形成fe（oh）3沉淀,反應過程中無fe(oh)2生成,d錯誤。11向體積均為10 ml且物質的量濃度相同的兩份naoh溶液中分別通入一定量的co2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0。1 moll1鹽酸。此時反應生成co2體積(標準狀況）與所加鹽酸體積間的關系如圖所示。則下列敘述中正確的是（）a原naoh溶液的物質的量濃度為

38、0.5 moll1b當0v(hcl)10 ml時，甲溶液中發(fā)生反應的離子方程式為ohh=h2oc乙溶液中含有的溶質是na2co3、nahco3d乙溶液中滴加鹽酸后產生co2體積的最大值為112 ml(標準狀況)答案a解析加入50 ml鹽酸時，恰好反應生成nacl，根據物料守恒可知,n(hcl)n(naoh），所以c(naoh）0.05 l0。1 moll10。01 l0.5 moll1，a正確；根據圖像可知,甲溶液中含有的溶質為na2co3和nahco3，所以0v(hcl）10 ml時，甲溶液中發(fā)生反應的離子方程式為coh=hco,b錯誤；根據圖像可知，乙溶液中含有的溶質為naoh和na2co

39、3,c錯誤；當40 mlv(hcl)50 ml時，乙溶液中發(fā)生反應：hcoh=co2h2o，v（co2）0。01 l0.1 moll122.4 lmol10.0224 l22.4 ml，d錯誤。12實驗室使用ph傳感器來測定na2co3和nahco3混合物中nahco3的含量.稱取1.59 g樣品，溶于水配成250.00 ml溶液，取出該溶液25。00 ml用0.1 moll1鹽酸進行滴定，得到如下曲線。以下說法或操作正確的是（）a上一個計量點前發(fā)生反應的離子方程式為hcoh=h2oco2b下一個計量點溶液中存在大量的陰離子是cl、hcoc此樣品n(nahco3）(28。1211。9)103 mold使用該方法測定na2co3和naoh混合溶液中的氫氧化鈉含量,將會得到1個計量點答案c解析根據圖示知道上一個計量點前溶液顯示堿性，發(fā)生的離子反應：coh=hco，故a錯誤;下一個計量點溶液ph4，顯示酸性，不能存在hco離子,故b錯誤；na2co3和naoh