2017-2018學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三節(jié) 化學(xué)平衡（第課時）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像教學(xué)案 選修

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第四課時 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像-課標(biāo)要求1通過圖像理解濃度、壓強(qiáng)、溫度等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響.2能準(zhǔn)確識別平衡的圖像，理解平衡圖像的內(nèi)在含義。,1。正逆反應(yīng)速率相等時，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。反應(yīng)速率變化，平衡不一定移動，速率變化后不相等，平衡才發(fā)生移動.2增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變.3對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)體系壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大,但是對于正反應(yīng)方向氣體體積增大的反應(yīng)，逆反應(yīng)速率增加的更多。對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率增加的程度相同。4使用催化劑，正逆反應(yīng)速率均增大，且二者增大的程度相同，

2、即平衡后使用催化劑,平衡不移動.1“漸變”類vt圖濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響圖像中，v（正）突變,而v（逆)漸變，t1時刻圖像中有一條線是連續(xù)的，且v（正)v(逆），說明t1時刻改變的條件是增大了反應(yīng)物的濃度，使v(正）突變，平衡正向移動。圖像中，v(正)漸變，v(逆）突變，t1時刻圖像中有一條線是連續(xù)的,且v(正）v（逆），說明t1時刻改變的條件是減小了生成物的濃度,使v（逆)突變,平衡正向移動。2“斷點(diǎn)類v。t圖-溫度（或壓強(qiáng)）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響圖像中,v(正）、v（逆）都是突然增大的，t1時刻，圖像中出現(xiàn)了“斷點(diǎn)”，且v（正)v(逆），平衡正向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)（或氣

3、體總體積減小的反應(yīng))，改變的外界條件是升高溫度(或增大壓強(qiáng)）。圖像中，v（正)、v(逆)都是突變小的,t1時刻，圖像中出現(xiàn)了“斷點(diǎn)，且v（正）v(逆),平衡正向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)（或氣體總體積增大的反應(yīng)）,改變的條件是降低溫度(或減小壓強(qiáng)).3“平臺”類v。t圖-催化劑(或壓強(qiáng))對化學(xué)反應(yīng)速率的影響圖像中v（正)、v（逆）都是突然增大，且增大的程度相同，t1時刻，圖像中出現(xiàn)了“平臺”，化學(xué)平衡不發(fā)生移動,改變的條件可能是使用了催化劑也可能是對反應(yīng)前后氣體總體積不發(fā)生變化的反應(yīng)增大了壓強(qiáng)。1某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：x(g）y(g）2z（g)h0。如圖表示該反應(yīng)的速率（v)隨

4、時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是（)at2時一定加入了催化劑bt3時減小了壓強(qiáng)ct5時可能升高了溫度dt4t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低解析:選ca項(xiàng)，由圖可知，t2時刻改變條件，正逆反應(yīng)速率增大且相等，若增大壓強(qiáng)平衡也不發(fā)生移動，則t2時不一定加入了催化劑，a錯誤；b項(xiàng)，若減小壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，t3時刻改變條件，正逆反應(yīng)速率均減小，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖像不符，錯誤;c項(xiàng),t5時刻改變條件，正逆反應(yīng)速率增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，若升高溫度，平衡逆向移動，與圖像符合,正確；d項(xiàng),催化劑對平衡移動無影響，t

5、3t4時間內(nèi)平衡逆向移動,轉(zhuǎn)化率減小，t5t6時間內(nèi)平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率繼續(xù)減小，顯然t5t6時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率比t4t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率低,錯誤。2下圖為反應(yīng)n2（g）3h2（g）2nh3（g)h92。2 kjmol1，在某段時間t0t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是()at0t1bt2t3ct3t4 dt5t6解析：選a可逆反應(yīng)n2（g）3h2（g）2nh3（g）h0，該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng),t0t1,正、逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動；t1t2,正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致氨氣的含量降低，故氨氣含量較t0t1時間段大

6、于t2t3時間段；t3t4，正、逆反應(yīng)速率都同等程度的增大,平衡不移動，氨氣的含量不變，氨氣含量與t2t3時間段相同;t4t5，正、逆反應(yīng)速率都降低,但逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動，氨氣的含量降低；t5t6時間段內(nèi)氨氣含量較t3t4低；所以平衡混合物中氨的百分含量最低的時間段是t5t6，最高的一段時間是t0t1,a項(xiàng)正確。1百分含量（或轉(zhuǎn)化率)時間溫度（或壓強(qiáng))圖像（1）圖像展示（2)解題原則-“先拐先平數(shù)值大”。在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高(如圖中t2t1)、壓強(qiáng)較大(如圖中p2p1）或使用了催化劑(如圖中a使用了催化劑

7、).。表示t2t1，生成物的百分含量降低，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高，平衡逆向移動。.表示p2p1，a的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是氣體總體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大,平衡逆向移動.。生成物c的百分含量不變，說明平衡不發(fā)生移動，但反應(yīng)速率ab,故a使用了催化劑;也可能該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，a增大了壓強(qiáng)(壓縮體積)。2百分含量（或轉(zhuǎn)化率）壓強(qiáng)溫度圖像（1)圖像展示(2)解題原則“定一議二”。在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個變量,分析方法是確定其中一個變量，討論另外兩個變量之間的關(guān)系。如圖中確定壓強(qiáng)為105 pa或107 pa,則生成物c的百分含量隨溫度t的升

8、高而逐漸減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng);再確定溫度t不變，作橫坐標(biāo)的垂線，與壓強(qiáng)線出現(xiàn)兩個交點(diǎn)，分析生成物c的百分含量隨壓強(qiáng)p的變化可以發(fā)現(xiàn)，壓強(qiáng)增大,生成物c的百分含量增大，說明正反應(yīng)是氣體總體積減小的反應(yīng)。1對于可逆反應(yīng)ma(g)nb(g)pc(s）qd（g）反應(yīng)過程中，其他條件不變時,產(chǎn)物d的質(zhì)量分?jǐn)?shù)d%與溫度t或壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，請判斷下列說法正確的是（)a降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動b使用催化劑可使d%有所增加c化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)mnqdc的顆粒越小,正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動解析:選a由“先拐先平，數(shù)值大”可知，t2t1、p2p1；升高溫度，d%減小，平

9、衡逆向移動,正反應(yīng)放熱,a項(xiàng)正確；催化劑不能使平衡發(fā)生移動,b項(xiàng)錯誤;增大壓強(qiáng)，d減小，平衡逆向移動，mnq，c項(xiàng)錯誤；固體顆粒的大小不影響平衡移動,d項(xiàng)錯誤。2對于反應(yīng)：2a（g）b(g）2c（g)h0，下列圖像正確的是（)abc d解析：選d該反應(yīng)的特點(diǎn)是氣體物質(zhì)分子數(shù)目減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，a的轉(zhuǎn)化率增大,b的含量減小，c的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動,a的轉(zhuǎn)化率減小,b的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，c的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，達(dá)到平衡的時間短，故、正確。方法技巧化學(xué)平衡圖像題的解題流程三級訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)1如圖中曲線a表示放熱反應(yīng)x（g)y(g)z（g)n(s

10、）進(jìn)行過程中x的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系，若只改變一個起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（)a升高溫度b加大x的投入量c使用催化劑 d縮小體積解析：選c升高溫度，x的轉(zhuǎn)化率降低，a項(xiàng)不正確；加大x的投入量，則x的轉(zhuǎn)化率降低，b項(xiàng)不正確；使用催化劑可以提高反應(yīng)速率,但平衡不移動，a的轉(zhuǎn)化率不變，c項(xiàng)正確;縮小體積，平衡向正反應(yīng)方向移動，x的轉(zhuǎn)化率提高,d項(xiàng)不正確.2如圖所示曲線表示其他條件一定時，反應(yīng)2no(g）o2(g)2no2（g）h0。no的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài),且v（正）v(逆)的點(diǎn)是()aa點(diǎn)bb點(diǎn)cc點(diǎn) dd點(diǎn)解析：選

11、c線上的點(diǎn)為平衡點(diǎn)，所以a、b點(diǎn)是平衡點(diǎn)，c點(diǎn)對應(yīng)的平衡點(diǎn)在c點(diǎn)上方，說明no的轉(zhuǎn)化率變大才能達(dá)到平衡，反應(yīng)應(yīng)向正向進(jìn)行,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,正確；d點(diǎn)反應(yīng)應(yīng)向逆向進(jìn)行，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率。3。反應(yīng)l（s）ag（g)br(g）達(dá)到平衡時，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示，圖中,壓強(qiáng)p1p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中g(shù)的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷（）a上述反應(yīng)正方向是吸熱反應(yīng)b上述反應(yīng)正方向是放熱反應(yīng)cabda1b解析：選a由圖像知，相同壓強(qiáng)下，溫度越高，g的體積分?jǐn)?shù)越小,即升高溫度，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);相同溫度時，壓強(qiáng)越大，g的體積分?jǐn)?shù)越大，即增大壓強(qiáng)，平衡逆向移

12、動，因l為固體,所以ab。4一定條件下，a(g)b(g)c（g)h0,達(dá)到平衡后根據(jù)下列圖像判斷：(1)升高溫度,達(dá)到新平衡的是_(填“a”、“b”、“c”、“d、“e”,下同)，新平衡中c的體積分?jǐn)?shù)_（填“增大“減小”或“不變”，下同）。(2)減小壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡的是_，a的轉(zhuǎn)化率_。(3）減小c的量，達(dá)到新平衡的是_。(4）增加a的量,達(dá)到新平衡的是_，此時b的轉(zhuǎn)化率_，a的轉(zhuǎn)化率_。（5）使用催化劑，達(dá)到新平衡的是_，c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。解析：(1)升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，此反應(yīng)中向逆反應(yīng)方向移動,圖像b符合,因?yàn)橄蚰娣磻?yīng)方向移動，消耗c，則c的體積分?jǐn)?shù)減??；

13、（2）減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，圖像c符合，a的轉(zhuǎn)化率減??；(3）減小c的量，減小生成物的濃度,反應(yīng)物的濃度不變，平衡向正反應(yīng)方向移動，圖像e符合；（4）增加a的量，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，圖像a符合，b的轉(zhuǎn)化率增大,a的轉(zhuǎn)化率減??；（5）催化劑對化學(xué)平衡無影響，使化學(xué)反應(yīng)速率升高，圖像d符合，c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。答案：(1)b減?。?）c減?。?）e(4）a增大減小(5）d不變1可逆反應(yīng):2ab3(g)a2(g）3b2（g）h0，下列圖像正確的是（）解析：選da項(xiàng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，交叉點(diǎn)后，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速

14、率，錯誤；b項(xiàng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動,b2%增大，錯誤；c項(xiàng)，當(dāng)溫度一定時，增大壓強(qiáng)，ab3%降低，平衡應(yīng)正向移動,而實(shí)際上增大壓強(qiáng),平衡逆向移動，錯誤；d項(xiàng)，當(dāng)溫度一定時,增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，ab3%增大,符合題意；當(dāng)壓強(qiáng)一定時，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，ab3%降低，符合題意,正確。2可逆反應(yīng)aa（g）bb（g)cc（g）dd(g)hq，同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的是(）aabcdt1t2q0babcdt1t2q0cabcdt1t2q0dabcdt1t2q0解析：選d對于左圖,先拐先平衡，說明反應(yīng)速率快，即t2t1，隨溫度的升高，生成物的濃度減小,平衡向吸熱

15、反應(yīng)方向移動,即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即q0；對于右圖，v正和v逆相交后，隨壓強(qiáng)的增大，平衡向正反應(yīng)方向移動,abcd，d選項(xiàng)正確.3對于可逆反應(yīng):ma（g)nb(g)xc（g）h?在不同溫度及壓強(qiáng)（p1、p2）條件下,反應(yīng)物a的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是（）ah0，mnxbh0，mnxch0，mnx dh0，mnx解析：選d根據(jù)圖像（1），p1先拐說明p1p2,增大壓強(qiáng)a的轉(zhuǎn)化率升高，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，mnx；根據(jù)圖像（2），升高溫度，a的轉(zhuǎn)化率降低,說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即此反應(yīng)的正反應(yīng)h0，d正確。4。如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖.在t1時刻升

16、高溫度或者增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是（)a2so2（g）o2(g)2so3（g)0b4nh3(g)5o2（g）4no（g)6h2o（g）0ch2（g)i2(g)2hi（g)0dn2(g）3h2(g）2nh3（g）0解析：選b由圖像知增大壓強(qiáng)或升高溫度后，v正、v逆都增大，由于v逆增大的多,平衡逆向移動。a項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，升高溫度，平衡逆向移動，錯誤；b項(xiàng),該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動,正確；c項(xiàng),該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動,錯誤；

17、d項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，升高溫度，平衡逆向移動,錯誤。5對于ma（s）nb(g）ec（g）fd(g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，c的百分含量(c）和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖,下列敘述正確的是()a達(dá)到平衡后,加入催化劑,則c%增大b達(dá)到平衡后，若升溫，平衡逆向移動c化學(xué)方程式中nefd達(dá)到平衡后，增加a的量，平衡正向移動解析:選ba項(xiàng)，加入催化劑平衡不移動,錯誤；b項(xiàng),由圖知，升高溫度，c的百分含量（c）減小，平衡向左移動，正確；c項(xiàng),由圖知，增大壓強(qiáng)，c的百分含量(c）增大,平衡向正向移動，nef，錯誤；d項(xiàng)，a為固體，增加固體的量平衡不發(fā)生移動

18、，錯誤。6合成氨反應(yīng)：n2（g)3h2（g）2nh3(g)h92.4 kjmol1,在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖所示。下列說法正確的是()at1時增大了壓強(qiáng) bt2時充入了稀有氣體ct3時升高了溫度 dt4時降低了溫度解析：選aa項(xiàng),t1時正反應(yīng)速率增大，且大于逆反應(yīng)速率，應(yīng)為增大壓強(qiáng)，正確;b項(xiàng)，t2時正逆反應(yīng)速率同等程度增大，為使用了催化劑，錯誤；c項(xiàng)，t3時正反應(yīng)速率減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,為減小壓強(qiáng)，錯誤；d項(xiàng)，t4時反應(yīng)速率瞬間不變,然后減小，應(yīng)為減小生成物濃度，錯誤。7在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2so2(g）o2(g）2so3（g）h0，某研究小組研究了其

19、他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是(）a圖表示的是t1時刻增大o2的濃度對反應(yīng)速率的影響b圖表示的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響c圖表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高d圖表示的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響,且乙的壓強(qiáng)較高解析：選b若增大氧氣的濃度，正反應(yīng)速率突然變大，逆反應(yīng)速率逐漸變大，a項(xiàng)不正確；加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)的增大，但平衡不移動,b項(xiàng)正確；觀察圖，達(dá)到平衡時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不相等，故甲、乙兩條曲線不可能是由催化劑引起的，c項(xiàng)不正確;增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時間縮短，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大,d項(xiàng)不正確。8.在一定條件下，向

20、某一密閉容器中，加入一定量的hi或加入一定量的pcl5,反應(yīng)達(dá)到平衡后,在t時刻改變條件，其反應(yīng)速率與時間的變化關(guān)系均可用如圖表示。那么對于不同反應(yīng)在t時刻改變條件的敘述正確的是（）a對于2hi（g）i2（g)h2（g）反應(yīng)，t1時刻保持溫度和體積不變，再加入一定量的hib對于2hi（g)i2（g）h2（g)反應(yīng),t1時刻保持溫度和壓強(qiáng)不變,再加入一定量的hic對于pcl5（g）pcl3(g）cl2（g）反應(yīng)，t1時刻保持溫度和體積不變,再加入一定量的pcl5d對于pcl5（g)pcl3(g)cl2(g）反應(yīng)，t1時刻保持溫度和壓強(qiáng)不變，再加入一定量的pcl3解析:選b保持溫度和體積不變，再加

21、入一定量的hi，t1時刻逆反應(yīng)速率與平衡速率相同，a錯誤；保持溫度和壓強(qiáng)不變，再加入一定量的hi，t1時刻正反應(yīng)速率大于平衡速率，逆反應(yīng)速率小于平衡速率,平衡正向移動，b正確；保持溫度和體積不變，再加入一定量的pcl5,t1時刻逆反應(yīng)速率與平衡速率相同，c錯誤;保持溫度和壓強(qiáng)不變,再加入一定量的pcl3，平衡逆向移動，d錯誤。9已知某可逆反應(yīng)ma(g)nb(g）pc（g）在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示在不同反應(yīng)時間t時，溫度t和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物b在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)（b）的關(guān)系曲線,由曲線分析，下列判斷正確的是(）at1t2，p1p2，mnp，放熱反應(yīng)bt1t2，p1p2，mnp，吸熱反應(yīng)ct1t

22、2,p1p2，mnp，放熱反應(yīng)dt1t2，p1p2,mnp，吸熱反應(yīng)解析：選d分析圖像，可以分兩個層次考慮(如圖將三條曲線分別標(biāo)為）。從曲線可知，當(dāng)壓強(qiáng)相同(為p2）時，先達(dá)平衡,說明t1t2；又因?yàn)閠2低,（b）大，即降低溫度，平衡逆向移動，說明逆向放熱,正向吸熱。從曲線可知，當(dāng)溫度相同（為t1）時，先達(dá)平衡，說明p2p1；又因?yàn)閜2大,（b）大,即增大壓強(qiáng),平衡逆向移動，說明逆方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，mnp。綜合以上分析結(jié)果：t1t2，p1p2，mnp,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。10在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2so2(g）o2(g)2so3（g)h0(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

23、表達(dá)式k_。（2）降低溫度,該反應(yīng)k值_，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_，化學(xué)反應(yīng)速度_。（以上均填“增大”“減小或“不變)（3)600 時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中so2、o2、so3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是_.(4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是_(用文字表達(dá)).10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_（填寫編號)。a加了催化劑 b擴(kuò)大容器體積c降低溫度 d增加so3的物質(zhì)的量解析：(1)根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式k。（2）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動,該反應(yīng)k值增大，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大,化

24、學(xué)反應(yīng)速度減小。(3）平衡時各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是1520 min和2530 min。（4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時，o2的濃度瞬間增大,而其余物質(zhì)的濃度不變,曲線發(fā)生變化的原因是增加了o2的量.10 min到15 min時曲線的斜率增大,反應(yīng)速率加快，但沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以曲線變化的原因可能是使用了催化劑。答案:（1)(2)增大增大減?。?)1520 min和2530 min(4）增加了o2的量a1對于可逆反應(yīng)：a(g)2b(g)2c（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），下列各圖正確的是（)解析：選d隨壓強(qiáng)增大，v(正）、v（逆）都增大，所以,a圖不正確；反

25、應(yīng)達(dá)平衡后，升溫，v(逆）v（正），b圖不正確；溫度高，反應(yīng)速率大,到達(dá)平衡所用時間短，先到達(dá)平衡，曲線先拐,c圖不正確。2一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合下圖的是（)aco2（g)2nh3(g）co（nh2)2(s)h2o（g）h0bco2（g）h2（g）co(g）h2o（g)h0cch3ch2oh(g)ch2=ch2(g）h2o（g)h0d2c6h5ch2ch3（g）o2(g）2c6h5ch=ch2（g)2h2o(g）h0解析：選a觀察圖像可知，達(dá)到平衡用的時間短說明反應(yīng)速率快，t2t1、p1p2。升高溫度水蒸氣含量降低，說明平衡逆向移動，反應(yīng)放熱，h0；增大壓強(qiáng)水

26、蒸氣含量增大，說明平衡正向移動，正反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，綜合分析a項(xiàng)中的反應(yīng)符合要求。3可逆反應(yīng)ax2y(g)2z（g)在一定條件下達(dá)到平衡后，t1和t2時各改變某一種外界條件,化學(xué)反應(yīng)速率（v）時間(t)圖像如圖。則下列說法中正確的是（）a若x是固體，則t1時一定是增大了容器的壓強(qiáng)b若x是氣體，則t2時不可能是減小容器壓強(qiáng)c若x是固體，則t1時可能是增大了x的質(zhì)量d若t2時采用了降溫措施，則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向h0解析：選ba項(xiàng),若x為固體,增大壓強(qiáng)，平衡不移動，若使用催化劑,平衡也不移動，錯誤；b項(xiàng)，若x為氣體，t2時正、逆反應(yīng)速率都減小，不可能是減小容器壓強(qiáng),因?yàn)闇p小壓強(qiáng),平衡逆向移動，而圖

27、像中是正向移動，正確；c項(xiàng),若x為固體,t1時若增大了x的量，平衡不移動,反應(yīng)速率不變，錯誤;d項(xiàng),t2時若采用降溫,正逆反應(yīng)速率都減小，平衡正向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),h小于0,錯誤。4可逆反應(yīng)aa(g)bb（g)cc(g）dd(s）hq kjmol1，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(t）、反應(yīng)速率（v)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.據(jù)圖分析，以下說法正確的是（)at1t2，q0b增大壓強(qiáng)，b的轉(zhuǎn)化率減小c當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的密度不再變化dabcd解析：選ca項(xiàng)，由左圖可知，t2時反應(yīng)首先達(dá)到平衡，故t1t2,t1t2，溫度升高,c減小，平衡逆向移動，說明正反應(yīng)

28、為放熱反應(yīng)，q0，錯誤；由圖乙可知，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大,且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，故abc，b的轉(zhuǎn)化率增大,b、d項(xiàng)錯誤；c項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，氣體的總質(zhì)量不再發(fā)生變化，在容器體積不變的情況下，氣體的密度不再變化,正確.5.對于反應(yīng)a(s）2b（g）3c(g)h0，c%跟外界條件x、y的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是(）ax表示溫度,y表示壓強(qiáng)，且y1y2y3by表示壓強(qiáng)，x表示溫度,且y3y2y1cx表示壓強(qiáng)，y表示溫度，且y1y2y3dy表示溫度，x表示壓強(qiáng)，且y3y2y1解析：選da項(xiàng),根據(jù)曲線走向,隨溫度的升高c降低,說明隨溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方

29、向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯誤；b項(xiàng)，分析和a選項(xiàng)一樣，錯誤；c項(xiàng)，根據(jù)曲線走向，隨壓強(qiáng)增大,c%降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡向生成b的方向移動，然后作等壓線，隨溫度的升高，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，c應(yīng)增大,與圖像不符，錯誤；d項(xiàng),根據(jù)c的分析，正確.6下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是(）a圖：反應(yīng)h2i22hi達(dá)平衡后，升高溫度時反應(yīng)速率隨時間的變化b圖：反應(yīng)2so2o22so3達(dá)平衡后，縮小容器體積時各成分的物質(zhì)的量隨時間的變化c圖：反應(yīng)n23h22nh3在恒溫情況下，反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系d圖：反應(yīng)co2(g）h2（g)co（g）h2o(g)h0，水蒸氣含量隨時間的變化解析：選ba項(xiàng),升高溫度，平衡發(fā)生移動,正、逆速率變化不相等，圖像與實(shí)際不相符；b項(xiàng)，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動，so3的物質(zhì)的量增大，so2與o2的物質(zhì)的量減小，圖像與實(shí)際相符合;c項(xiàng),增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)速率增大更多,圖像中逆反應(yīng)速率增大更多，圖像與實(shí)際不相符；d項(xiàng),由圖可知，溫