2017-2018學(xué)年高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)（第2課時(shí)）反應(yīng)熱的測量與計(jì)算教學(xué)案選修

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第二課時(shí)反應(yīng)熱的測量與計(jì)算-課標(biāo)要求1了解定量測定反應(yīng)熱的基本原理和實(shí)驗(yàn)方法。2知道蓋斯定律的內(nèi)容,能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)焓變的簡單計(jì)算。3學(xué)會(huì)有關(guān)焓變計(jì)算的方法技巧，進(jìn)一步提高化學(xué)計(jì)算能力. 1中和反應(yīng)反應(yīng)熱計(jì)算公式為：h kjmol1，其中c4.18 jg11。2蓋斯定律是指一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的. 3運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)常用的方法有虛擬路徑法和熱化學(xué)方程式加合法。1中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測量（1）原理: 通常以鹽酸與naoh溶液反應(yīng)為例測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱.（2）實(shí)驗(yàn)中用到的儀器和藥品 實(shí)驗(yàn)儀器(如圖）：實(shí)驗(yàn)藥品：0.

2、5 moll1的鹽酸，0.5 moll1的naoh溶液和蒸餾水等。（3）測定的實(shí)驗(yàn)步驟測量初始溫度(t1、t2)和溶液體積（vhcl、vnaoh):a用量筒量取50 ml 0.50 moll1鹽酸，倒入簡易量熱計(jì)中，測量并記錄鹽酸的溫度（t1）。b用另一量筒量取50 ml 0.50 moll1氫氧化鈉溶液，測量并記錄氫氧化鈉溶液的溫度(t2)。測量最高溫度（t3)：將量筒中的氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的簡易量熱計(jì)中,立即蓋上蓋板,用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌,觀察溫度計(jì)的溫度變化，準(zhǔn)確讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度(t3）. 2.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理與計(jì)算hkjmol1。1強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的

3、反應(yīng)熱h57。3 kjmol1。分別向1 l 0.5 moll1的naoh溶液中加入：稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為h1、h2、h3，它們的關(guān)系正確的是（)ah1h2h3bh2h2解析:選d等物質(zhì)的量的naoh與稀ch3cooh、濃硫酸、稀hno3恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的水,若不考慮物質(zhì)的溶解熱和弱電解質(zhì)電離吸熱,應(yīng)放出相同的熱量。但在實(shí)際反應(yīng)中,濃硫酸溶解放熱，ch3cooh是弱電解質(zhì)，電離要吸熱,故選d。注意放熱越多，h值越小。2.某實(shí)驗(yàn)小組用50 ml 0。50 moll1naoh溶液和30 ml 0.50 moll1稀硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測定.測定稀硫酸和

4、稀氫氧化鈉反應(yīng)中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和反應(yīng)的反應(yīng)熱h57.3 kjmol1)：_。（2）實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kjmol1相比偏小，產(chǎn)生偏差的原因可能是_(填字母)。a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b量取naoh溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c分多次把naoh溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中d用溫度計(jì)測定naoh溶液起始溫度后直接測定稀硫酸溶液的溫度解析：實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果說明該實(shí)驗(yàn)過程中有熱量損失，a項(xiàng)符合；b項(xiàng)仰視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致量取naoh體積偏大，應(yīng)放出熱量偏多,使中和熱數(shù)值偏大，b錯(cuò)誤;分多次倒入會(huì)導(dǎo)致有較多熱量損失,c項(xiàng)符合條件；d項(xiàng)操作中溫度計(jì)上的naoh溶液會(huì)與稀h2s

5、o4發(fā)生中和反應(yīng)，使稀h2so4的起始溫度偏高，溫度差偏小，符合條件。答案：(1)h2so4(aq)naoh（aq)=na2so4（aq）h2o（l)h57.3 kjmol1(2)a、c、d方法技巧測量實(shí)驗(yàn)中的誤差(1）常見誤差（以鹽酸和naoh溶液反應(yīng)為例）影響因素原因分析中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值用環(huán)形金屬(如銅)棒金屬傳熱速度快偏小無保溫層熱量損失偏小濃h2so4代替鹽酸稀釋時(shí)放出熱量偏大醋酸代替鹽酸醋酸繼續(xù)電離、吸收熱量偏小倒入naoh動(dòng)作遲緩熱量損失偏小測完鹽酸的溫度計(jì)未洗滌熱量損失偏?。?）誤差分析方法中和反應(yīng)反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)致誤差的因素可歸納為對(duì)t的影響；若t偏大,則h|偏大,若t偏小，則

6、|h|偏小.改變酸、堿的用量，反應(yīng)生成的h2o的量改變，反應(yīng)放出的熱量也隨之改變，但h kjmol1不變,即h與反應(yīng)生成水的多少無關(guān)。1內(nèi)容：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。2本質(zhì):一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)。 3反應(yīng)熱的特點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)。與過程無關(guān)，就像登山至山頂,不管選哪一條路走,山的海拔（圖中的h)總是不變的(如下圖)。4應(yīng)用:應(yīng)用蓋斯定律，可以間接地把不易測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱計(jì)算出來。1已知:c（石墨，s）o2(g)=co2（g）h1393.1 kjmol1c（金剛石，s）o2（

7、g）=co2(g)h2395。0 kjmol1由石墨變成金剛石是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？判斷金剛石和石墨哪種物質(zhì)穩(wěn)定性更強(qiáng)。提示：由得:c（石墨，s)=c（金剛石，s）h1.9 kjmol1,石墨變成金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的穩(wěn)定性更強(qiáng)。2已知：h2(g)o2（g)=h2o(g)h3241。8 kjmol1和h2o（g)=h2o(l)h444 kjmol1根據(jù)和，怎樣計(jì)算h2（g)o2(g）=h2o（l)的反應(yīng)熱?提示：計(jì)算熱化學(xué)方程式:h2(g)o2(g）=h2o（l)的反應(yīng)熱，此時(shí)需要將氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水。根據(jù)蓋斯定律知：hh3h4（241.8 kjmol1）(44 kjmol1)285.8

8、kjmol1。3相同質(zhì)量的h2分別與o2完全反應(yīng)時(shí)生成液態(tài)水和氣態(tài)水，哪一個(gè)放出的熱量多？提示：生成液態(tài)水放出的熱量多。1應(yīng)用蓋斯定律的常用方法(1)虛擬路徑法若反應(yīng)物a變?yōu)樯晌飀，可以有兩個(gè)途徑:由a直接變成d,反應(yīng)熱為h；由a經(jīng)過b變成c，再由c變成d，每步的反應(yīng)熱分別為h1、h2、h3，如圖所示：，則有：hh1h2h3。（2）加和法確定待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。找出待求熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式中的位置(是同側(cè)還是異側(cè)).利用同側(cè)相加、異側(cè)相減進(jìn)行處理。根據(jù)待求方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)通過乘除來調(diào)整已知反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，并消去中間產(chǎn)物.實(shí)施疊加并確定反應(yīng)熱的變化。2應(yīng)用蓋斯定

9、律計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)的注意事項(xiàng)(1）熱化學(xué)方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)。(2)熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減(帶符號(hào)).（3）將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí),h的“”“”號(hào)必須隨之改變，但數(shù)值不變。1已知：fe2o3(s）c(s)=co2(g)2fe（s)h234。1 kjmol1c（s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1則2fe(s)o2(g）=fe2o3（s）的h是（)a824。4 kjmol1b627。6 kjmol1c744.7 kjmol1d169.4 kjmol1解析：選a根據(jù)蓋斯定律，由得：h393.5 kjmol1234.

10、1 kjmol1824.4 kjmol1.2已知:2so2(g）o2（g)2so3（g)h1196.6 kjmol12no（g）o2(g）2no2（g)h2113.0 kjmol1則反應(yīng)no2(g)so2(g)so3（g）no(g)的h_ kjmol1.解析：根據(jù)蓋斯定律,由可得,so2(g）no2（g）so3(g）no(g),則hh1h2（196。6 kjmol1)（113.0 kjmol1）41.8 kjmol1。答案：41。8計(jì)算依據(jù)計(jì)算方法熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的方程式相似，可以左右顛倒同時(shí)改變正負(fù)號(hào),各項(xiàng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)包括h的數(shù)值可以同時(shí)擴(kuò)大或縮小相同的倍數(shù)根據(jù)蓋斯定律可以將

11、兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式包括其h相加或相減，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能h反應(yīng)物化學(xué)鍵鍵能總和生成物化學(xué)鍵鍵能總和根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量he(生成物）e（反應(yīng)物）1已知：2h2(g）o2（g）=2h2o（l）h571.6 kjmol1；2h2o（g）=2h2（g)o2(g)h483.6 kjmol1?，F(xiàn)有18 g液態(tài)h2o，蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量為（)a88 kjb44 kjc4。89 kj d2。45 kj解析：選b ,得h2o(g)=h2o（l）h44 kjmol1,故h2o(l）=h2o（g)h44 kjmol1。m(h2o)18 g，n（h2o）1 mol，故18 g液態(tài)

12、h2o蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量為44 kj，b項(xiàng)正確。2已知：2h2o（l）=2h2（g）o2(g)h517。6 kjmol1，ch4（g)2o2（g)=co2（g）2h2o(l)h890。3 kjmol1。1 g氫氣和1 g甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約是(）a134 b117c2。31 d4.61解析：選c根據(jù)已知兩個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，可求得1 g氫氣和1 g甲烷完全燃燒放出的熱量分別為129.4 kj和55。64 kj，比值約是2。31。三級(jí)訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)1已知：zn（s）1/2o2(g)=zno（s）h348。3 kjmol12ag(s）1/2o2(g)=ag2o(s)h31.0 kjmol

13、1則zn（s)ag2o（s)=zno(s)2ag(s）的h等于（)a317.3 kjmol1b379.3 kjmol1c332.8 kjmol1 d317。3 kjmol1解析：選a由即可得出目標(biāo)熱化學(xué)方程式，從而求得h。2已知：ch3cooh（l）2o2(g)=2co2(g）2h2o(l）h1870.3 kjmol1c（s）o2（g）=co2(g)h2393.5 kjmol1h2（g）o2(g)=h2o(l）h3285。8 kjmol1則2c（s)2h2（g）o2(g）=ch3cooh(l）的反應(yīng)熱為()ah488。3 kjmol1bh244.15 kjmol1ch977。6 kjmol1d

14、h488。3 kjmol1解析：選d所求反應(yīng)由22所得,則hh22h32h1488。3 kjmol1。3100 g c不完全燃燒所得產(chǎn)物中，co所占體積為1/3，co2為2/3，且：c(s)o2(g)=co（g)h110。35 kjmol1co（g)o2（g)=co2(g)h282.57 kjmol1與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為（)a39。292 kj b3 274。3 kjc784.92 kj d2 489。44 kj解析：選c在100 g c中有(100/36) mol變?yōu)閏o，其他變?yōu)閏o2，故與c完全燃燒相比，損失的熱量就是co繼續(xù)燃燒放出的熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式可知損失的熱量為

15、100 g12 gmol13282。57 kjmol1784。92 kj。4能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。（1）在25 、101 kpa時(shí)，16 g ch4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31 kj，則ch4燃燒的熱化學(xué)方程式是_.（2）已知:c(s）o2(g）=co2（g）h437。3 kjmol1h2（g）o2(g）=h2o(g）h285.8 kjmol1co（g）o2(g）=co2（g）h283。0 kjmol1則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是c(s）h2o（g）=co(g）h2（g）h_ kjmol1。解析：(2)根據(jù)蓋斯定律,第1個(gè)反應(yīng)減去

16、第2個(gè)和第3個(gè)反應(yīng)，即h437。3(285。8）（283。0)131.5（kjmol1）。答案：（1）ch4(g)2o2（g)=co2(g）2h2o（l)h890。31 kjmol1(2)131。51中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)中，下列操作一定使測定結(jié)果偏低的是(）a量筒量取所用藥品bnaoh溶液在倒入小燒杯中時(shí)，有少量的濺出c量熱計(jì)的保溫材料質(zhì)量高d測量hcl溶液溫度時(shí)的溫度計(jì)用水洗后，測naoh溶液的溫度解析：選bnaoh溶液濺出，導(dǎo)致反應(yīng)的naoh的量減小，使放出的熱量減少，致使結(jié)果偏低.2已知在298 k時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)c(s)1/2o2(g）=co(g）h1110。5 kjmol1c(

17、s)o2（g）=co2(g)h2393。5 kjmol1則c（s）co2（g）=2co（g)的h為（）a283。5 kjmol1b172.5 kjmol1c172。5 kjmol1 d504 kjmol1解析：選b根據(jù)蓋斯定律：h2h1h22（110.5 kjmol1)(393.5 kjmol1）172.5 kjmol1.3在298 k、100 kpa時(shí)，已知：2h2o（g）=o2（g)2h2(g）h1cl2（g）h2(g)=2hcl(g）h22cl2（g)2h2o（g)=4hcl（g)o2(g)h3則h3與h1和h2間的關(guān)系正確的是(）ah3h12h2 bh3h1h2ch3h12h2 dh3

18、h1h2解析：選a根據(jù)蓋斯定律，2,則h3h12h2.4已知25 、101 kpa條件下:4al(s）3o2(g）=2al2o3(s）h2 834。9 kjmol1；4al（s)2o3（g)=2al2o3（s)h3 119.1 kjmol1。由此得出的正確結(jié)論是（）a等質(zhì)量的o2比o3能量低,由o2變o3為放熱反應(yīng)b等質(zhì)量的o2比o3能量高，由o2變o3為吸熱反應(yīng)co3比o2穩(wěn)定，由o2變o3為放熱反應(yīng)do2比o3穩(wěn)定，由o2變o3為吸熱反應(yīng)解析：選d由已知熱化學(xué)方程式可得3o2（g)=2o3（g)h284。2 kjmol1，由此可知等質(zhì)量的o2比o3能量低，即o2比o3穩(wěn)定，o2轉(zhuǎn)化為o3的

19、反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。5已知:h（aq）oh（aq)=h2o(l）h157.3 kjmol1,h2so4(濃，aq）naoh(aq)=na2so4(aq)h2o（l)h2m kjmol1。下列說法正確的是（）a上述熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量bh1h2ch257.3 kjmol1d|h1|h2解析：選aa項(xiàng)，熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，正確；b項(xiàng)，濃硫酸溶于水放熱,故含 mol h2so4的濃硫酸與含1 mol naoh的溶液反應(yīng)時(shí),放出的熱量大于57.3 kj，由于h為負(fù)值,所以h1h2，b、c、d項(xiàng)錯(cuò)誤.6氫氣(h2）、一氧化碳（co)、辛烷（c8h18）、甲烷(ch4）的

20、熱化學(xué)方程式分別為h2（g）o2（g)=h2o（l） h285.8 kjmol1co（g）o2(g)=co2(g)h283。0 kjmol1c8h18(l）o2（g）=8co2(g)9h2o（l)h5 518 kjmol1ch4（g）2o2（g）=co2（g)2h2o(l)h890.3 kjmol1相同質(zhì)量的h2、co、c8h18、ch4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（)ah2（g）bco(g）cc8h18(l) dch4（g）解析：選b假設(shè)h2、co、c8h18和ch4的質(zhì)量皆為1 g，則它們放出的熱量分別為h2：285。8 kjmol1142.9 kjco：283。0 kjmol110。11

21、 kjc8h18:5 518 kjmol148。40 kjch4：890.3 kjmol155.64 kj故答案為b.7已知:n2(g）2o2（g)=2no2(g）h167。7 kjmol1n2h4（g）o2(g)=n2(g）2h2o(g)h2534 kjmol1則2n2h4(g）2no2（g)=3n2（g)4h2o(g)的h是()a1 135。7 kjmol1 b6 601。7 kjmol1c466。3 kjmol1 d1 000。3 kjmol1解析：選a2得目標(biāo)熱化學(xué)方程式，則hh22h11 135.7 kjmol1。8已知下列熱化學(xué)方程式:fe2o3(s）3co(g)=2fe（s)3c

22、o2（g）h25 kjmol13fe2o3（s)co(g）=2fe3o4(s）co2(g）h47 kjmol1fe3o4（s）co（g）=3feo(s)co2（g)h19 kjmol1則feo（s）被co（g)還原成fe（s)和co2（g）的熱化學(xué)方程式為()afeoco=feco2h11 kjmol1bfeo（s）co（g）=fe(s)co2（g)h22 kjmol1cfeo（s)co(g)=fe（s)co2(g)h11 kjmol1dfeo（s）co(g）=fe（s）co2(g)h11 kjmol1解析：選c根據(jù)蓋斯定律，由（3)26即得目標(biāo)熱化學(xué)方程式feo（s)co(g）=fe（s）c

23、o2(g)，則6h253（47）3866 kjmol1，h11 kjmol1。9(1)已知：下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：fe（s)1/2o2(g)=feo（s)h1272.0 kjmol12al（s）3/2o2(g）=al2o3（s）h21 675.7 kjmol1則al（s）單質(zhì)和feo（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(2）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑n2o4反應(yīng)生成n2和水蒸氣。已知：n2(g)2o2(g)=n2o4(l）h119.5 kjmol1n2h4(l）o2（g）=n2(g)2h2o（g）h2534。2 kjmol1寫出肼和n2o4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_.解析：（1)由反應(yīng)物質(zhì)確定目

24、標(biāo)熱化學(xué)方程式為2al（s)3feo（s）=al2o3（s）3fe(s）h3由3得目標(biāo)熱化學(xué)方程式，則h3h2h13859.7 kjmol1。(2）首先寫出肼和n2o4反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明狀態(tài)。 2n2h4（l)n2o4（l）=3n2(g）4h2o(g)可由2得到，hh22h11 048。9 kjmol1。答案：（1）2al(s)3feo(s)=al2o3(s)3fe(s)h3859。7 kjmol1（2)2n2h4(l）n2o4(l）=3n2（g)4h2o(g）h1 048。9 kjmol110。用50 ml 0。50 moll1鹽酸與50 ml 0。55 moll1naoh溶液在如圖所示

25、的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱（生成1 mol h2o時(shí)的反應(yīng)熱)?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_.(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_。（3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值_(填“偏大”“偏小”或“無影響）.(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 ml 0。50 moll1鹽酸跟50 ml 0。55 moll1naoh溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和反應(yīng)反應(yīng)熱_(填“相等”或“不相等”），簡述理由:_.（5）用相同濃度和體積的氨水代替naoh溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和反應(yīng)

26、反應(yīng)熱的數(shù)值會(huì)_（填“偏大”“偏小或“無影響”）。解析:中和反應(yīng)放出的熱量跟生成h2o的物質(zhì)的量有關(guān)。而中和反應(yīng)反應(yīng)熱是指強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol h2o的反應(yīng)熱，與酸、堿的用量無關(guān)。答案:（1)環(huán)形玻璃攪拌棒(2）減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失（3)偏小(4)不相等相等因?yàn)橹泻头磻?yīng)反應(yīng)熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol h2o的反應(yīng)熱，與酸、堿的用量無關(guān)（5)偏小1在進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定中，下列操作錯(cuò)誤的是(）a反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度要相同b環(huán)形玻璃棒攪拌能加快反應(yīng)速率,減少實(shí)驗(yàn)誤差c為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸（堿)中分次加入堿（酸)d為了使反應(yīng)更完全,可以使酸或堿適

27、當(dāng)過量解析:選ca項(xiàng)，反應(yīng)前酸、堿溶液溫度要相同，不同時(shí)誤差較大，正確;b項(xiàng)，環(huán)形玻璃棒攪拌能加快反應(yīng)速率,減小實(shí)驗(yàn)誤差，正確；c項(xiàng)，分次加入混合時(shí),容易造成熱量損失，使測定結(jié)果不準(zhǔn)確，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，為了使反應(yīng)進(jìn)行更完全，可以使酸(堿)適當(dāng)過量，正確。2鈦被稱為“第三金屬，其制取原料為金紅石（tio2），制取步驟為tio2ticl4ti已知：c（s)o2(g）=co2(g）h12co(g）o2(g)=2co2(g)h2tio2(s)2cl2(g）=ticl4（s）o2(g)h3則反應(yīng)tio2(s）2cl2(g）2c(s)=ticl4(s)2co（g)的h為（）ah32h12h2 bh32h1h2

28、ch32h1h2 dh32h12h2解析：選c由2可得tio2(s)2cl2(g）2c（s)=ticl4(s)2co(g)hh32h1h2。3用50 ml 0。50 moll1鹽酸和50 ml 0。55 moll1 naoh溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中測得起始溫度為20.1 ，終止溫度為23。4 ，反應(yīng)后溶液的比熱容為4。18 jg11,鹽酸和naoh溶液的密度都近似認(rèn)為是1 gcm3，則中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放熱(）a55.2 kj b391 kjc336 kj d1。38 kj解析：選a代入q kjmol1計(jì)算即可。4化學(xué)反應(yīng)n23h2=2nh3的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(）an

29、2(g）3h2(g)=2nh3(l）h2(abc） kjmol1bn2（g）3h2(g）=2nh3（g)h2（ba) kjmol1c。n2（g)h2（g)=nh3(l)h（bca) kjmol1d。n2(g)h2（g）=nh3（g）h(ab） kjmol1解析:選a由題圖可以看出， mol n2(g）和 mol h2（g）的化學(xué)鍵斷裂需吸收的總能量為a kj，形成1 mol nh3（g）放出的能量為b kj，所以有n2(g）h2(g）=nh3（g）h（ab) kjmol1，而1 mol nh3（g）轉(zhuǎn)化為1 mol nh3（l）放出c kj的熱量，所以有n2(g)h2(g）=nh3（l)h（a

30、bc) kjmol1，即n2（g）3h2（g）=2nh3（l)h2(abc) kjmol1。5運(yùn)用中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定方法，即保溫、隔熱的條件下，向盛有20 ml 2。08 moll1 naoh溶液的試管中分五次加入15 ml未知濃度的h2so4溶液(邊加邊振蕩，每次加入1 ml）后,測得溶液的溫度分別是1。4 、2.5 、4。2 、5。2 、5。18 ，則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度約是（)a20。8 moll1 b6。9 moll1c5。2 moll1 d4。16 moll1解析:選c滴加h2so4時(shí)，溶液的最高溫度為naoh和h2so4恰好中和,此時(shí)用去h2so4為4 ml。設(shè)h2so4的物

31、質(zhì)的量濃度為c moll1,則20103 l2.08 moll1c4103 l2，c5.2 moll1.6肼（h2nnh2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量（kj）:nn為942、oo為500、nn為154，則斷裂1 mol nh鍵所需的能量(kj)是()a194b391c516d658解析：選b由圖知n2h4（g）o2(g)=n2（g）2h2o(g）h1534 kjmol1,設(shè)斷裂1 mol n-h鍵所需的能量為x kj,則h1h3h2，h3h1h2534 kjmol12 752 kjmol12 218 kjmol1，即n2h4（g）o2（g

32、)=2n(g)4h(g)2o(g)需要吸收2 218 kj能量，1 mol n2h4中含有1 mol nn鍵和4 mol nh鍵,故154 kj4x kj500 kj2 218 kj，得x391，b項(xiàng)正確。7已知h2(g）br2(l)=2hbr（g)h72 kjmol1，蒸發(fā)1 mol br2(l)需要吸收的能量為30 kj，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：h2(g)br2（g）hbr（g）化學(xué)鍵鍵能/(kjmol1436a369則表中a為（)a404 b260 c230 d200解析：選dh2（g）br2(l）=2hbr（g)h72 kjmol1br2（l)=br2(g）h30 kjmol1熱化學(xué)方程式

33、熱化學(xué)方程式，得h2（g)br2(g)=2hbr（g)h102 kjmol1所以有：a4363692102得a200.8（1）實(shí)驗(yàn)測得,5 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5 kj的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_.(2）將0。3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(b2h6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kj熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。又已知:h2o(g）=h2o（l)h244.0 kjmol1,則11。2 l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_ kj。（3）甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料,工業(yè)上可通過co和h2化合來制備甲醇?xì)怏w(結(jié)構(gòu)簡式為ch3oh)。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵ccchhhcocoho鍵能/（kjmol1）3484134363581 072463已知co中的c與o之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為_.(4)依據(jù)蓋斯定