蘇教版高中化學(xué)元素周期表單元測試

1、,名校名師推薦 ,2019 年高三年級化學(xué)一輪復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練第五章第一節(jié)元素周期表學(xué)校 :_ 姓名： _班級： _考號(hào)： _一、單選題1下列說法中正確的是( )a.原子最外層只有1 個(gè)電子的元素一定是金屬元素b. 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期c. 氯元素的近似相對原子質(zhì)量為35.5 ，則它在自然界中存在的兩種同位素35cl 和 37cl的原子個(gè)數(shù)比為1:3d. 金屬與非金屬分界線附近的元素既有金屬性，又有非金屬性，稱為過渡元素2短周期主族元素a、b、 c、d的原子序數(shù)依次增大，這四種元素形成的單質(zhì)依次為m、 n、 p、 q； x、 y、 z 是由這些元素組成的二元化合物，其

2、中z為形成酸雨的主要物-lw溶液中，-10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如質(zhì)之一； 25時(shí)， 0.01mol l=1.0 10圖所示，下列說法正確的是a.原子半徑的大?。篴bcdc. y的電子式：1,名校名師推薦 ,d. y 、 w含有的化學(xué)鍵類型完全相同3已知某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法中正確的是a.該元素位于第二周期a 族b.該元素位于第二周期族c. 該元素位于第三周期零族d.該元素位于第三周期a 族4著名化學(xué)家徐光憲，因?yàn)樵谙⊥凛腿☆I(lǐng)域取得的卓越成就被譽(yù)為“稀土界的袁隆平” ；2009 年，胡錦濤主席為其頒發(fā)了 “國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”。稀土元素是指鑭系的15種元素，加上鈧和釔共17種元素。下列說

3、法正確的是a.稀土元素全部是金屬元素b.要萃取出碘酒中的碘可用koh 溶液做萃取劑c. 鑭系元素屬于主族元素d.某些稀土元素在地殼中的含量高于鐵5根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述中正確的是a. l電子層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬b. 同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差可能是16、 26、 36、 46c. 只有第 iia族元素的原子最外層有2 個(gè)電子d. 由左至右第 8、9、 10 三列元素中沒有非金屬元素6短周期元素x、 y、 z、w、 q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中w原子的質(zhì)子數(shù)是其m層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（）a. x與 y可形成 5種以上的化合物b.

4、工業(yè)上常通過電解z的熔融氯化物的方法來制取z 的單質(zhì)c. 簡單離子的半徑由大到小為：qxyzd. x 、 w、 q最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性qxw2,名校名師推薦 ,7下列有關(guān)元素周期表的說法中，正確的是a.能生成堿的金屬元素都在a 族b.原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周 a 族c. 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)為2或 8d. 元素周期表有18個(gè)縱行，分列16個(gè)族，即7個(gè)主族、 8 個(gè)副族和1個(gè) 0族8 2017 年 5 月 9 日發(fā)布了113 號(hào) nh、115 號(hào) mc、 117 號(hào) ts、 118 號(hào) og 這 4 種新元素的中文名稱，分別為、“鏌” (m)、(tin) 、(

5、 o) 。下列有關(guān)說法正確的是a. 115號(hào)元素在周期表中的位置是第七周期vbb. 這四種元素都是主族元素c. 118 號(hào)元素在通常情況下呈氣態(tài)，其余三種為固態(tài)d. 117 號(hào)元素 ts 位于金屬非金屬分界線上，可能是半導(dǎo)體，與它同族的上一周期元素的原子序數(shù)為 999 x、 y、 z、 w、 q 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有z 是金屬元素， w的單質(zhì)是黃色固體，x、 y、 w在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是 ()a. x 、 w、 q三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸b. z單質(zhì)的冶煉方法是電解熔融的z 與 q組成的化合物c. 常溫下 q的單質(zhì)能與x

6、的某種氫化物反應(yīng)置換出x 的單質(zhì)d. q 的氫化物的水溶液酸性強(qiáng)于w的氫化物的水溶液酸性，說明非金屬性qw10 w、 x、y、 z 是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知w的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10;x 是短周期元素中原子半徑最大的3,名校名師推薦 ,元素（不考慮稀有氣體的原子半徑） ； y 的單質(zhì)呈黃色，常見于火山口附近。下列說法正確的是a.氧化物的水化物酸性：yzb.簡單離子半徑：wxzc. w 的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于同族其它元素的簡單氣態(tài)氫化物d. 將標(biāo)況下等體積的z 單質(zhì)與 y 的低價(jià)氧化物同時(shí)通入品紅溶液中，品紅溶液迅速褪色二、綜合題11

7、鍺是重要的稀缺戰(zhàn)略資源，廣泛應(yīng)用于眾多國防軍工及民用領(lǐng)域，屬于我國戰(zhàn)略收儲(chǔ)金屬。某科研課題采用的提取鍺技術(shù)路線為：低品位鍺精礦 - （次亞磷酸鈉熱還原 - 真空揮發(fā)富集） - 揮發(fā)產(chǎn)物高品位還原鍺精礦 - 堿氧化預(yù)處理 - 鹽酸蒸餾提純 - 高純四氯化鍺 - 高純二氧化鍺。4,名校名師推薦 ,（ 1）在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料，如si 、等，半導(dǎo)體器件的研制正是開始于，后來發(fā)展到研制與它同族的。三種元素依次是_ （填標(biāo)號(hào)）。a ge si geb ge ge sic csi ge（ 2）請配平次亞磷酸鈉熱還原反應(yīng)的化學(xué)方程式并在括號(hào)內(nèi)注明反應(yīng)條件：_nah2po2 h2

8、o+geo2_na 4p2o7+_h2o+_geo +_h3po4 ，_（ 3）高品位還原鍺精礦堿氧化預(yù)處理過程的產(chǎn)物是鍺酸鈉，請寫出該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式： _（ 4）高純二氧化鍺含量采用碘酸鉀滴定法進(jìn)行分析。稱取3.600g 高純二氧化鍺樣品，采用氫氧化鈉在電爐上溶樣，次亞磷酸鈉加熱還原，然后以淀粉為指示劑，用碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液（ 0.6000mol/l ）滴定，消耗的碘酸鉀體積為19.00ml。 20 以下，次亞磷酸鈉不會(huì)被碘酸鉀和碘氧化5,名校名師推薦 ,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_ 。此樣品中二氧化鍺含量是_。（保留四位有效數(shù)字）（ 5）用氫氣還原geo2可制得金屬鍺。其反應(yīng)如下：geo2+ h

9、2= geo+ h2o geo+ h2= ge+ h 2o geo2+ 2h 2= ge+ 2h 2o 反應(yīng)式h=+13750 kj/mol，s=+15600j/(k mol ），則還原反應(yīng)的溫度一般控制在_ 范圍內(nèi)。 已知 geo在 700會(huì)升華， t(k)=t( )+273（ 6）鍺在硝酸中的溶解速度受硝酸濃度、攪拌速度、溫度等因素影響。如圖，鍺溶解速度有一最大值，硝酸的濃度小于此值時(shí)，隨濃度增加溶解速度增加，反之降低，這是由于硝酸濃度高時(shí) _加劇所致。12某含氧酸鹽x 的化學(xué)式為abo3 ；已知在元素周期表中，a、 b 均為前四周期主族元素，且 a 位于 b 的下一周期。（ 1）若常溫下

10、a、b 的單質(zhì)都能與水發(fā)生反應(yīng)，且a 的焰色反應(yīng)為紫色。 b 在元素周期表中的位置是 _ 。下列說法正確的是 _( 填代號(hào) ) 。a a 離子的半徑大于b 離子的半徑b a、 b 元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)c a 單質(zhì)與水反應(yīng)后溶液的ph 比 b單質(zhì)與水反應(yīng)后溶液的ph 大 400時(shí)， x 能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1:3 ，其中一種是無氧酸鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。6,名校名師推薦 ,（ 2）若含氧酸鹽x 難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)；且b 元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2倍。已知 x 能快速消除自來水中的，則該反應(yīng)的離子方程式為c1o_（ 3）若

11、含氧酸鹽 x 能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色、無味的氣體。該氣體的電子式為 _。 x 可用作防火涂層，其原因是：a高溫下x 發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，吸收大量的熱；b _( 任寫一種 ) 。13 i.so 2 是一種重要的化工原料，其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點(diǎn)。（ 1）氧元素在元素周期表中位于第 _周期 _族，硫原子核外有 _種能量不同的電子。（ 2）元素的非金屬性 s 比 o_（填“強(qiáng)”或“弱” ），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：_ 。ii.工業(yè)上利用反應(yīng)so2 + mno2 mnso4 可以制備高純mnso4，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：（ 3）請標(biāo)出反應(yīng)so2 + mno2 mnso4 的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)

12、目_（ 4）在通入干燥空氣的條件下，一段時(shí)間后，測得反應(yīng)后溶液中的n(so 42- ) 明顯大于n(mn2+) ，請說明原因：_ 。用化學(xué)方程式表示石灰乳的作用：_ 。2iii.so 2 可用于處理含 cr 2o7 （鉻元素化合價(jià)為 +6）的廢水，最后轉(zhuǎn)化為鉻沉淀（鉻元素化合價(jià)為 +3）除去。一種處理流程如下：7,名校名師推薦 ,（5） nahso3與 cr 2o72反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量之比為 _。14錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知：sn 的熔點(diǎn)為231； sn2+易水解、易被氧化； sncl4極易水解、熔點(diǎn)為 -33 、沸點(diǎn)為 114。+2-sn(oh)22+-2h +sno2s

13、n 2oh請按要求回答下列相關(guān)問題：（ 1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為 _。（ 2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定： 取 1.19g 試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使 sn 完全轉(zhuǎn)化為sn2+； 加入過量的fe2(so4) 3；用 0.1000 mol/lk2cr2o7 溶液滴定（產(chǎn)物中cr 呈 3 價(jià)），消耗 20.00 ml 。步驟中加入 fe2(so4) 3 的作用是 _ ；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。（ 3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（snso4）的制備路線如圖所示： 步驟 i 加入 sn 粉的作用： _ 及調(diào)節(jié)溶液ph。 步驟生成sno的離子方程式：_ 。 以錫

14、單質(zhì)為陽極，鐵片為陰極，snso4 溶液為電解質(zhì)溶液，在鐵片上鍍錫，陰極反應(yīng)式是 _ ，鍍錫鐵破損后在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生腐蝕的原因是_，若是在較弱的酸性環(huán)境中發(fā)生腐蝕，正極反應(yīng)式是_ 。（ 4 ） sncl4 蒸氣遇水汽呈濃煙狀，因而叮制作煙幕彈,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。（ 5）錫的 2 價(jià)化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的還原性，已知 sn2+的還原性比fe 2+ 的還原性強(qiáng)， pbo28,名校名師推薦 ,的氧化性比cl 2 的氧化性強(qiáng)。試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 將 sncl4 溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_； 若用 sncl2 溶液與過量的堿溶液反應(yīng)制sn(oh)2，該堿溶液可選用_ 。9,名校名

15、師推薦 ,參考答案1 b2 b3 d4 a5 d6 b7 c8 c9 c10 c11 b 4 8 1 5 8 2反應(yīng)條件：氮?dú)?9001000 geo + h2o2+ 2naoh= na2geo3+ 2h o 溶液變?yōu)樗{(lán)色，且30s 內(nèi)不褪色 99.75% 608700鈍化212 第3周 期 第viia族bc4kclo3kcl+3kclo4clo +caso3=cl +caso4生成 co2 阻隔空氣或生成高熔點(diǎn)的mgo覆蓋在可燃物表面13 二 a 5弱硫原子半徑大于氧原子半徑，硫原子和氧原子的最外層電子數(shù)相等，硫原子的得電子能力比氧原子弱在溶液中，空氣中的氧氣將二氧化硫氧化為h so so + ca(oh)