高中化學 化學反應速率的大小比較選修4

1、化學反應速率的大小比較高考頻度：難易程度：在 a、b、c、d 四個不同的容器中，在不同條件下進行反應 2a(g)+b(g) 3c(g)+4d(g)。 在 0t 時間內(nèi)測得:a 容器中 v(a)=1 mol/(ls)，b 容器中 v(b)=0.6 mol/(ls)，c 容器中 v(c)=1.5 mol/(ls)，d 容器中 v(d)=12 mol/(lmin)。則在 0t 時間內(nèi)，反應速率最 大的是a.a 容器中 b.b 容器中 c.c 容器中 d.d 容器中【參考答案】b化學反應速率的 2 種比較方法（1） 同一物質(zhì)比較法。換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。（2） 比值比較法。比較化

2、學反應速率與化學計量數(shù)的比值，即對于一般反應 aa(g)bb(g)=cc(g)dd(g)，比較 表示的大?！咀ⅰ繂挝槐仨毥y(tǒng)一與 ，若 ，則 a 表示的化學反應速率比 b11111111對于反應 a(g)3b(g) 行得最快的是2c(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進av(a)=0.2 mol(ls)cv(b)=0.3 mol(ls)bv(b)=0.2 mol(ls)dv(c)=0.2 mol(ls)2下列各條件下發(fā)生反應 x+yxy 時，速率最快的是a 常溫下，20 ml 中含 x、y 各 0.003 mol 的溶液b 常溫下，100 ml 中含 x、y 各 0.005 mo

3、l 的溶液c 常溫下，0.1 mol/l 的 x、y 溶液各 10 ml 相混合d 標準狀況下，0.1 mol/l 的 x、y 溶液各 10 ml 相混合3把下列4種x溶液，分別加入4個盛有10 ml 2 moll 鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50 ml， 此時x與鹽酸緩緩地進行反應，其中反應速率最大的是a20 ml，3 mollc10 ml，4 mollb20 ml，2 molld10 ml，2 moll114在 2 l 密閉容器中進行反應:mx(g)+ny(g)pz(g)+qq(g)，2 s 內(nèi) x 表示的平均反應速率為 mol/(ls)，則 2 s 內(nèi)，物質(zhì) q 增大的物質(zhì)的量為a. mo

4、l b. molc. mol d. mol1【答案】a2【答案】a【解析】a20 ml 中含 x、y 各 0.003 mol 的溶液，x、y 的濃度為 =0.15 mol/l；b100 ml 中含 x、y 各 0.005 mol 的溶液，x、y 的濃度為=0.05 mol/l；c0.1mol/l 的 x、y 溶液各 10 ml 相混合，x、y 的濃度為 0.05 mol/l；d0.1 mol/l 的 x、y 溶液各 l0 ml相混合，x、y 的濃度為 0.05 mol/l，溫度越高，反應的濃度越大，則反應速率越大，故選 a。3【答案】a【解析】此題主要考查濃度對化學反應速率的影響，x溶液的濃度

5、大小決定了反應速率的快慢。本題應考慮加水稀釋后x溶液的濃度，同一體積的溶液中x的物質(zhì)的量越大，濃度就越大， a中x的物質(zhì)的量最大，故速率最大。4【答案】a【解析】據(jù)化學方程式可知，v(x)v(q)=mq，故v(q)= mol/(ls)，故n(q)= mol/(ls)2 s2 l= mol。【備注】本題為對反應速率計算的變形考查，解答時涉及反應速率公式的靈活運用，因公式中涉及物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、容積、時間等量，忽視任何一個量都會出錯，本題正是忽視了容積為2 l，而誤認為1 l導致出錯。勒夏特列法國化學家，1850 年 10 月 8 日勒夏特列出生于巴黎的一個化學世家，他從小就受到化學的熏陶。1875 年，勒夏特列以優(yōu)異的成績畢業(yè)于巴黎工業(yè)大學，對熱學的研究很自然的將他引導到熱力學