【最新】九年級化學(xué)下冊 金屬活動性順序及其應(yīng)用專題復(fù)習(xí)課課件 人教新課標版 課件

1、 KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H) CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu 金屬活動性順序由強逐漸減弱金屬活動性順序由強逐漸減弱 金屬活動性順序：金屬活動性順序： 主要應(yīng)用：主要應(yīng)用： 一一 判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。 二二 判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。 三三 判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序。判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序。 KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(

2、H) CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu 金屬活動性順序由強逐漸減弱金屬活動性順序由強逐漸減弱 金屬活動性順序：金屬活動性順序： 一一 判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。 1 1 反應(yīng)條件：反應(yīng)條件： (1) 排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫 (2) 酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸，硝酸。酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸，硝酸。 (3) 生成的鹽必須是可溶。生成的鹽必須是可溶。 Fe和和H2SO4 練習(xí)練習(xí)1 1：下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是：下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是 A AB B C

3、 CD D Ag和和稀稀HCL Zn和和HNO3Al和濃和濃H2SO4 ( )A A MgSO4 練習(xí)練習(xí)2 2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是 A AB B C CD D FeSO4 CuSO4Al2(SO4)3 ( ) MgSO4 練習(xí)練習(xí)2 2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是 A AB B C CD D FeSO4 CuSO4Al2(SO4)3 ( ) MgSO4 練習(xí)練習(xí)2 2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是 A AB B C CD D FeS

4、O4 CuSO4Al2(SO4)3 ( ) MgSO4 練習(xí)練習(xí)2 2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是 A AB B C CD D FeSO4 CuSO4Al2(SO4)3 ( )C C 二二 MgSO4 練習(xí)練習(xí)2 2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是 A AB B C CD D FeSO4 CuSO4Al2(SO4)3 ( ) 反應(yīng)快慢程度反應(yīng)快慢程度 Mg Zn Fe 判斷依據(jù)：每條曲線中，斜線越陡，說明單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多，反應(yīng)快。判斷依據(jù)：每條曲線中，斜線越陡，說明單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多，反應(yīng)

5、快。 Mg Zn Fe 反應(yīng)時間反應(yīng)時間 0 產(chǎn)生產(chǎn)生H2 質(zhì)量質(zhì)量 （ ） （ ） （ ） 甲甲 乙乙 丙丙 MgZnFeCu 鹽酸溶液鹽酸溶液 將四種等質(zhì)量金屬投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)且足量的鹽酸中將四種等質(zhì)量金屬投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)且足量的鹽酸中 2. 反應(yīng)快慢比較反應(yīng)快慢比較 練習(xí)練習(xí)3：等質(zhì)量的等質(zhì)量的A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量相同三種金屬分別與質(zhì)量相同, 質(zhì)量分數(shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況質(zhì)量分數(shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況 如下圖所示：如下圖所示： A A C C) ABC 反應(yīng)時間 判斷：判斷： 1 活動性最強的金屬是活動性最強的金屬是 2 活動性最弱的金屬

6、是活動性最弱的金屬是 3 反應(yīng)不再發(fā)生時，最先用完的一種物質(zhì)是反應(yīng)不再發(fā)生時，最先用完的一種物質(zhì)是 ( ( ( ) )硫酸硫酸 1.A2.B3.C4.硫酸硫酸 產(chǎn)生產(chǎn)生H2 質(zhì)量質(zhì)量 3 如何計算消耗金屬或產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量如何計算消耗金屬或產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 例：鎂，鋅，鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中，例：鎂，鋅，鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中， 求產(chǎn)生求產(chǎn)生1克克H2分別消耗的金屬鎂，鋅，鐵各多少克？分別消耗的金屬鎂，鋅，鐵各多少克？ 解析解析:設(shè)消耗鎂設(shè)消耗鎂X 消耗鋅消耗鋅Y 消耗鐵消耗鐵Z Mg +2HCl= MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+

7、H2 24 2 65 2 56 2 X 1克克 Y 1克克 Z 1克克 X= 克克 24 2 Y= 克克 65 2 Z= 克克 56 2 得：得： ：設(shè)金屬：設(shè)金屬R原子量為原子量為A，化合價為，化合價為 +m，與足量鹽酸反，與足量鹽酸反 應(yīng)，產(chǎn)生應(yīng)，產(chǎn)生1克氫氣消耗的金屬質(zhì)量為克氫氣消耗的金屬質(zhì)量為X； 則：則：2R + 2mHCl = 2RClm + mH2 2A 2m X 1克克 X = 克克 m A 產(chǎn)生產(chǎn)生1克克H2所消耗的金屬質(zhì)量所消耗的金屬質(zhì)量 = 金屬原子量金屬原子量 化合價絕對值化合價絕對值 以此比值做為基礎(chǔ)，進行判斷。以此比值做為基礎(chǔ)，進行判斷。 導(dǎo)出：導(dǎo)出： 例：例：Na

8、 ,Mg ,Al三種金屬，分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，如果三種金屬，分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，如果 制取等體積的氫氣，則消耗金屬質(zhì)量由多到少的順序如何？制取等體積的氫氣，則消耗金屬質(zhì)量由多到少的順序如何？ 解析：解析： 金屬金屬 Na Mg Al 原子量原子量 23 24 27 = 23 = 12 = 9 化合價絕對值化合價絕對值 1 2 3 比值：比值： 結(jié)論：結(jié)論： 產(chǎn)生等體積產(chǎn)生等體積H2， ， 金屬原子量金屬原子量 化合價絕對值化合價絕對值 -（比值大）（比值大）,消耗的金屬多消耗的金屬多. 結(jié)論：消耗等質(zhì)量金屬，結(jié)論：消耗等質(zhì)量金屬， 金屬原子量金屬原子量 （比值?。ū戎敌。?產(chǎn)生的氫氣

9、多產(chǎn)生的氫氣多. 化合價絕對值化合價絕對值 mNa mMg m Al 練習(xí)練習(xí)4：相同質(zhì)量的相同質(zhì)量的Na，Mg，Al與過量的鹽酸與過量的鹽酸 反應(yīng)，反應(yīng)，在相同的條件下，放出氫氣的質(zhì)量比是：在相同的條件下，放出氫氣的質(zhì)量比是： (A)1:2:3 (B)9:12:23 (C)23:12:9 (D)36:69:92 答案：答案：(） D 練習(xí)練習(xí)5：將將6克某些金屬的混合物克某些金屬的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，與足量的鹽酸反應(yīng)， 得得0.2克氫氣，則該混合物的可能組成是：克氫氣，則該混合物的可能組成是： (A) Mg , Al (B) Cu , Zn (C) Zn , Fe (D) Na , Mg

10、 答案：答案：(） C 返回主要應(yīng)用返回主要應(yīng)用 二二 判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。 1.單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面 反應(yīng)條件：反應(yīng)條件： 2.反應(yīng)物之一鹽必須是可溶性，即是溶液。反應(yīng)物之一鹽必須是可溶性，即是溶液。 3.K Ca Na除外除外。 B B練習(xí)練習(xí)6：下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，正確的是下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，正確的是（ （） A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu

11、 練習(xí)練習(xí)7 7：將鋅片投入下列鹽溶液反應(yīng)后，將鋅片投入下列鹽溶液反應(yīng)后， 使溶液質(zhì)量減輕的是使溶液質(zhì)量減輕的是 （） A. MgCl2B. CuCl2C. Hg (NO3)2D. Al(NO3)3 返回主要應(yīng)用返回主要應(yīng)用 C C 三三 判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序。判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序。 反應(yīng)的先后反應(yīng)的先后次序次序是是：在金屬活動性順序表里，排在越后面：在金屬活動性順序表里，排在越后面 的金屬，越易從它們的鹽溶液里被置換出來。的金屬，越易從它們的鹽溶液里被置換出來。 或者說或者說：金屬活動性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生。：金屬活動性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生。 練習(xí)練習(xí)8：將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分數(shù)的將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分數(shù)的 Cu(NO3)2和和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，測得混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，測得 濾渣中只含一種濾渣中只含一種金屬，該金屬是金屬，該金屬是 A A. FeB B. CuC C. Ag （）C C D D 練習(xí)練習(xí)9：向含有向含有CuCl2， ，ZnCl2，HCl的溶液中撒入的溶液中撒入 過量的鐵粉，反應(yīng)后溶液中一定有過量的鐵粉，反應(yīng)后溶