山東專(zhuān)用2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題十氮及其化合物2檢測(cè)含解析

1、專(zhuān)題十氮及其化合物考點(diǎn)1 氮及氮的氧化物1.新題型2021廣東惠州調(diào)研改編雙選自然界中時(shí)刻存在著氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化。實(shí)現(xiàn)氮?dú)獍凑找欢ǚ较蜣D(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題,如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖:下列敘述正確的是()A.N2NH3,NH3NO均屬于氮的固定B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了還原反應(yīng)C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂D.使用催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量2.2021河北衡水中學(xué)期中如圖是某元素的價(jià)類(lèi)二維圖,其中A為正鹽,X是一種強(qiáng)堿,通常條件下Z是無(wú)色液體,E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16,各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.A作肥

2、料時(shí)不適合與草木灰混合使用B.同主族元素的氫化物中B的沸點(diǎn)最低C.C一般用排水法收集D.DE的反應(yīng)可用于檢驗(yàn)D3.2021江蘇啟東中學(xué)月考改編下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別NO2、溴蒸氣用濕潤(rùn)的淀粉-碘化鉀試紙放在集氣瓶口,若試紙變藍(lán)則該氣體為溴蒸氣B驗(yàn)證I-還原性強(qiáng)于Cl-向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯,振蕩、靜置,上層溶液呈紫紅色C檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2晶體樣品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,觀(guān)察溶液是否變成紅色D檢驗(yàn)SO2的漂白性將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中,觀(guān)察溶液是否褪色4.實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取少量氮?dú)?。下?/p>

3、說(shuō)法正確的是()A.中盛放的是五氧化二磷B.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃中的酒精燈,再點(diǎn)燃中的酒精燈C.中硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)為2NH3+3CuON2+3Cu+3H2OD.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先熄滅中的酒精燈,再將導(dǎo)管從水槽中拿出5.2021四川成都龍泉中學(xué)月考,12分某學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱(chēng)是,該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是,;裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)取下裝置丙中的試管C,向其中滴加FeSO4溶液,溶液變?yōu)樯?為了證明鐵元素在該反應(yīng)中的產(chǎn)物,可以再向溶液

4、中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)樯？键c(diǎn)2 氨及銨鹽6.2021上海閔行區(qū)模擬下列有關(guān)氨氣的制備、干燥、收集和尾氣處理錯(cuò)誤的是()甲乙丙丁A.圖甲:實(shí)驗(yàn)室制氨氣B.圖乙:干燥氨氣C.圖丙:收集氨氣D.圖丁:尾氣處理7.新形式汽車(chē)尾氣中的氮氧化物(NOx)與大氣中的NH3發(fā)生如下作用,形成一種霧霾。NOxN2O5HNO3煙(一種霧霾)有關(guān)該霧霾的敘述錯(cuò)誤的是()A.該霧霾中含硝酸銨固體B.反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)C.NH3是形成該霧霾的催化劑D.NH3可能來(lái)自過(guò)度使用氮肥8.2021山東青島二中月考,14分氨氣是一種重要化合物,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。(1)氨的催化氧化是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟

5、。某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置模擬該實(shí)驗(yàn)過(guò)程(部分固定裝置略去)。裝置A的分液漏斗中盛放濃氨水,則圓底燒瓶中盛放的藥品應(yīng)該是(填化學(xué)式)。裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為;反應(yīng)后,裝置E中除存在較多的H+外,還可能存在的一種陽(yáng)離子是,試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明這種離子的存在:。(2)同時(shí)起到裝置D和E的作用的裝置是(填標(biāo)號(hào))。(3)若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合,會(huì)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一種生成物是空氣的主要成分之一,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物的化學(xué)鍵類(lèi)型是?？键c(diǎn)3 硝酸9.2021甘肅天水一中月考改編把8.0 g鐵粉投入40 mL某HNO3溶液中,充分反應(yīng)后剩余固體2.4 g,

6、產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.12 mol。若不考慮N2O4的存在,則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度是()A.6.0 molL-1B.7.0 molL-1C.8.0 molL-1D.9.0 molL-110.2021江蘇南通期中向含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某種稀溶液中逐漸加入鐵粉,c(Fe2+)的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.n(Fe)=01 mol時(shí):Fe+N+4H+Fe3+NO+2H2OB.n(Fe)=12 mol時(shí):Fe+2Fe3+3Fe2+C.n(Fe)=23 mol時(shí):Fe+Cu2+Fe2+CuD.原溶液中三種溶質(zhì)濃度相等11.2021北京豐臺(tái)區(qū)期中室溫下

7、,某興趣小組在通風(fēng)櫥中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管中開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象,逐漸有微小氣泡生成,反應(yīng)越來(lái)越劇烈,液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體,溶液呈藍(lán)色試管中劇烈反應(yīng),迅速生成大量紅棕色氣體,溶液呈綠色;之后向綠色溶液中持續(xù)通入N2,溶液變?yōu)樗{(lán)色下列說(shuō)法正確的是()A.試管中淺紅棕色氣體為 NO2,是硝酸被還原生成的B.等質(zhì)量的Cu完全溶解時(shí),試管中消耗的HNO3更多C.換成Fe之后重復(fù)實(shí)驗(yàn),依然是試管中反應(yīng)更劇烈D.試管中反應(yīng)后溶液顏色與試管中的不同, 是由于溶有NO212.2021安徽六安城南中學(xué)月考,8分NaNO2因外觀(guān)和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知酸性條件下NaNO2能發(fā)生反應(yīng):2Na

8、NO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O。(1)上述反應(yīng)中氧化劑是,氧化產(chǎn)物是(均填化學(xué)式)。(2)鑒別NaNO2、NaCl可選用的物質(zhì)有水、淀粉-碘化鉀試紙、淀粉、白酒、食醋。根據(jù)上述反應(yīng),你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有(填序號(hào))。(3)某廠(chǎng)廢液中,含有2%5%的NaNO2,直接排放會(huì)造成污染,下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2的是(填標(biāo)號(hào))。A.NaClB.NH4ClC.HNO3D.濃H2SO4(4)已知反應(yīng)10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2+2H2O。若該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為L(zhǎng)。一、選擇題(每小題6分,共24分)1.2021安徽定

9、遠(yuǎn)中學(xué)質(zhì)檢改編對(duì)比分析下列實(shí)驗(yàn),所得結(jié)論正確的是()A.由中收集的氣體能使帶火星木條復(fù)燃可推斷NO2能助燃B.中產(chǎn)生紅棕色氣體可以證明濃硝酸有不穩(wěn)定性C.的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出有CO2,由此證明C能將硝酸還原D.、中產(chǎn)生的氣體通入足量水中后都無(wú)污染性氣體產(chǎn)生2.新題型2021安徽合肥調(diào)研利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除廢氣中的NO和NO2,生成兩種無(wú)毒物質(zhì),其反應(yīng)歷程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.過(guò)程均為氧化還原反應(yīng)B.上述歷程的總反應(yīng)為2NH3+NO+NO22N2+3H2OC.NH3、N、H2O中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同D.過(guò)程中,生成11.2 L N2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA3.新情境下列

10、實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程現(xiàn)象結(jié)論A將充有NO2的密閉燒瓶放入熱水中燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深由NO2生成N2O4的反應(yīng)的HKspCu(OH)24.2021湖南郴州質(zhì)檢汽車(chē)尾氣的治理是減輕空氣污染的有效途徑?？茖W(xué)家研究發(fā)現(xiàn)含有TiO2的混凝土或?yàn)r青可以適度消除汽車(chē)尾氣中的氮氧化物,其原理如圖所示。下列關(guān)于“消除”過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是()A.部分光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B.消除總反應(yīng)為4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3C.使用納米TiO2,產(chǎn)生的光生電子和光生空穴更多,NOx消除效率更高D.1 mol 比1 molOH多9NA個(gè)電子(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)二、非選擇題(共49

11、分)5.2020江西南昌摸底測(cè)試,6分磷及其化合物的用途非常廣泛。完成下列填空:(1)畫(huà)出磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖:。(2)工業(yè)上制磷的反應(yīng)為2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是(填化學(xué)式);CaSiO3中共價(jià)鍵的類(lèi)型為。(3)次磷酸鈉的結(jié)構(gòu)為Na+-。次磷酸鈉的化學(xué)式為,P的化合價(jià)為。次磷酸鈉為(填“正”或“酸式”)鹽。6.新情境、新素材15分肼又稱(chēng)聯(lián)氨,是重要的化工原料和火箭燃料,與強(qiáng)氧化劑作用能生成氮?dú)?能強(qiáng)烈吸水生成水合肼。水合肼的沸點(diǎn)為118.5 ,熔點(diǎn)為-40 ,溶于水和乙醇,不溶于氯仿和乙醚,有類(lèi)似于氨的刺鼻氣味,遇空氣發(fā)煙,具有強(qiáng)

12、堿性。某探究小組利用反應(yīng)CO(NH2)2+2NaOH+NaClONa2CO3+N2H4H2O+NaCl制取水合肼。實(shí)驗(yàn)一:制備N(xiāo)aClO溶液,實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示(夾持裝置已略)。圖1(1)裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)裝置中豎直的長(zhǎng)玻璃管的作用是。(3)裝置中使用冰水浴的主要目的是防止生成NaClO3,若控制不當(dāng)會(huì)形成NaCl、NaClO、NaClO3、NaOH的共存體系,則下列判斷正確的是(填標(biāo)號(hào))。a.n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能為1161b.標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入2.24 L Cl2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.2NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)實(shí)驗(yàn)二:制取N2H4H

13、2O,實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。圖2步驟1:將實(shí)驗(yàn)一所得的混合液放入分液漏斗中,緩慢滴入盛有尿素的燒瓶中,急速升溫。步驟2:升溫至一定溫度后開(kāi)始回流,待溶液回流5 min后開(kāi)始收集餾分。步驟3:燒瓶底部的固體充分反應(yīng)后,將餾分倒入燒瓶中,再次蒸餾,重復(fù)兩次。(4)直形冷凝管中的冷卻水必須“下進(jìn)上出”的原因是(任寫(xiě)一點(diǎn))。(5)急速升溫的原因是溫度過(guò)低時(shí)反應(yīng)速率慢,水合肼會(huì)被NaClO氧化為一種性質(zhì)穩(wěn)定的氣體,造成產(chǎn)物水合肼的產(chǎn)率降低,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(6)稱(chēng)取餾分5.000 g,加水配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液于錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液,用0.200 0 molL-1的I

14、2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為N2和I-,寫(xiě)出滴定終點(diǎn)的判斷方法:;若消耗的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00 mL,則餾分中水合肼(N2H4H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留三位有效數(shù)字);滴定操作中,若盛放碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗,則測(cè)得的餾分中水合肼(N2H4H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。7.新素材2020湖北三校聯(lián)考,14分工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在)提取中藥藥劑As2O3,工藝流程如圖1所示:圖1回答下列問(wèn)題:(1)已知砷元素與N在同一主族,As比N多兩個(gè)電子層,則砷元素的原子序數(shù)為,“沉砷”中所用Na2

15、S的電子式為。(2)已知:As2S3與過(guò)量的S2-存在反應(yīng)As2S3(s)+3S2-(aq)2As(aq);沉砷中FeSO4的作用是。(3)焙燒過(guò)程生成的氧化鐵中可能混有四氧化三鐵,證明四氧化三鐵存在的試劑是(寫(xiě)名稱(chēng))。(4)調(diào)節(jié)pH=1時(shí),由Na3AsO4制備As2O3的離子方程式為。(5)一定條件下,用雄黃(As4S4)制備As2O3的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示。若反應(yīng)中,1 mol As4S4(其中As為+2價(jià))參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移28 mol電子,則物質(zhì)a為(填化學(xué)式)。圖2圖3(6)某原電池裝置如圖3所示,電池總反應(yīng)為As+2I-+H2OAs+I2+2OH-。當(dāng)P燒杯中溶液由無(wú)色變成藍(lán)色時(shí),正極

16、上的電極反應(yīng)式為。一段時(shí)間后靈敏電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。欲使指針偏轉(zhuǎn)方向與起始時(shí)相反,可采取的措施是(舉一例)。8.新素材2021安徽合肥調(diào)研,14分氮化硼(BN)是白色難溶于水的粉末狀固體,高溫下易被氧化。根據(jù)題意,回答下列問(wèn)題:.制備氮化硼實(shí)驗(yàn)室以硼粉(黑色)為原料制備氮化硼的裝置如圖1所示,圖2中提供了三種不同的氨氣發(fā)生及干燥裝置以及相關(guān)藥品。圖1圖2(1)圖2裝置中可填入圖1虛線(xiàn)框中的是(填字母);簡(jiǎn)述產(chǎn)生NH3的反應(yīng)原理。(2)圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱(chēng)為;圖1中多孔球泡的作用是。(3)當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象時(shí)說(shuō)明反應(yīng)完全,此時(shí)應(yīng)立即停止通入O2,原因是;制備氮化硼的化學(xué)方程式為。

17、.測(cè)定氮化硼樣品純度為測(cè)定制得的氮化硼樣品純度,設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn):稱(chēng)取0.062 5 g氮化硼樣品,加入濃硫酸和催化劑,微熱,使樣品中的N元素全部轉(zhuǎn)化為銨鹽;向銨鹽中加入足量NaOH溶液并加熱,蒸出的氨用20.00 mL 0.100 8 molL-1稀硫酸吸收;用0.100 00 molL-1 NaOH溶液滴定剩余硫酸,消耗NaOH溶液的平均體積為20.32 mL。(4)氮化硼樣品的純度為。(5)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使樣品純度測(cè)定結(jié)果偏低的是(填標(biāo)號(hào))。A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收B.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管C.讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定后俯視答案專(zhuān)題十氮及其化合物1.BD氮的固定是指把空

18、氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程,NH3NO不屬于氮的固定,A項(xiàng)錯(cuò)誤。催化劑a作用下,N元素的化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),B項(xiàng)正確。催化劑a的表面只發(fā)生N2和H2中非極性鍵的斷裂,沒(méi)有極性鍵的斷裂,C項(xiàng)錯(cuò)誤。催化劑可以縮短反應(yīng)時(shí)間,提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量,D項(xiàng)正確。2.B正鹽A和強(qiáng)堿X反應(yīng)可生成氫化物B,則B為NH3;B和Y連續(xù)反應(yīng)最終生成E,且E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16,則Y為O2,C為N2,D為NO,E為NO2;NO2和無(wú)色液體Z反應(yīng)得到含氧酸F,則Z為H2O,F為HNO3。銨鹽水解使溶液顯酸性,草木灰的主要成分為K2CO3,C水解使溶液顯堿性,二者混合使用會(huì)降低肥效,A項(xiàng)正確;NH3分

19、子之間存在氫鍵,其沸點(diǎn)比PH3高,B項(xiàng)錯(cuò)誤;N2的相對(duì)分子質(zhì)量與空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量相差不大,不能用排空氣法收集,可利用其難溶于水的性質(zhì),用排水法收集,C項(xiàng)正確;NO轉(zhuǎn)化為NO2,顏色由無(wú)色變?yōu)榧t棕色,可以檢驗(yàn)NO的存在,D項(xiàng)正確。3.B溴蒸氣和二氧化氮均可使?jié)駶?rùn)的淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán),不能確定氣體為二氧化氮還是溴蒸氣,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯,振蕩、靜置,上層溶液呈紫紅色說(shuō)明氯氣與碘化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和單質(zhì)碘,由還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性可知,碘離子的還原性強(qiáng)于氯離子的還原性,B項(xiàng)正確;將Fe(NO3)2晶體樣品溶于稀硫酸后,N在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性

20、,能夠氧化Fe2+,不能檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì), C項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化硫具有還原性,酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中,二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),使酸性高錳酸鉀溶液褪色,在該反應(yīng)中,二氧化硫沒(méi)有表現(xiàn)漂白性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.C含水蒸氣的NH3能與P2O5反應(yīng),故A錯(cuò)誤;反應(yīng)開(kāi)始時(shí),應(yīng)先點(diǎn)燃中的酒精燈產(chǎn)生氨氣以除去體系內(nèi)的空氣,故B錯(cuò)誤;氨氣在加熱條件下能被氧化銅氧化,中硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)為2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O,故C正確;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)先將導(dǎo)管從水槽中拿出,否則會(huì)引起倒吸,故D錯(cuò)誤。5.(除標(biāo)明外,每空2分)(1)分液漏斗Cu+4HNO

21、3(濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(2)氣體變?yōu)榧t棕色蒸餾水中有氣泡產(chǎn)生3NO2+H2O2H+2N+NO(3)黃(1分)紅(1分)【解析】(1)根據(jù)儀器A的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知,A為分液漏斗;裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。(2)裝置乙中收集的是NO2,故裝置乙中出現(xiàn)的現(xiàn)象是氣體變?yōu)榧t棕色,裝置丙中NO2會(huì)與水反應(yīng)生成NO,故裝置丙中的現(xiàn)象為蒸餾水中有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O2H+2N+NO。(3)試管C中生成的HNO3,能將Fe2+氧化成Fe3+,導(dǎo)致溶液顯黃色,Fe3+遇SCN-顯紅色。6.D實(shí)驗(yàn)室制氨氣常

22、利用加熱NH4Cl固體與Ca(OH)2固體的方法,反應(yīng)原理為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O,A項(xiàng)正確;堿石灰與氨氣不反應(yīng),可用堿石灰干燥氨氣,B項(xiàng)正確;氨氣的密度比空氣的小,可用向下排空氣法進(jìn)行收集,C項(xiàng)正確;氨氣極易溶于水,為防倒吸,倒置漏斗不能插入液面以下,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.CHNO3遇NH3生成NH4NO3,因此該霧霾中含硝酸銨固體,A項(xiàng)正確;反應(yīng)為N2O5+H2O2HNO3,為非氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)正確;氨氣是形成該霧霾的反應(yīng)物,而不是催化劑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氮肥中的N可轉(zhuǎn)化為氨氣,故大氣中的NH3可能來(lái)自過(guò)度使用氮肥,D項(xiàng)正確。8.(每空2分)(1)Na2O2(其他合

23、理答案也可)4NH3+5O2 4NO+6H2O N取裝置E中少許溶液于一支潔凈試管中,滴加氫氧化鈉溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,證明溶液中含有N(2)b(3)3Cl2+8NH36NH4Cl+N2離子鍵、共價(jià)鍵【解析】(1)過(guò)氧化鈉和水發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,提供氨催化氧化所需的氧氣,同時(shí)放出大量熱,使?jié)獍彼械陌睔庖莩?。氨催化氧化的產(chǎn)物是一氧化氮和水,是工業(yè)生產(chǎn)硝酸中獲得一氧化氮的反應(yīng),化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O;過(guò)量的NH3在裝置E中生成N,銨根離子的檢驗(yàn)是取裝置E中少許溶液于一支潔凈試管中,加入強(qiáng)堿后加熱能夠產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊

24、試紙變藍(lán)的氣體。(2)裝置D和E的作用是既防倒吸,又吸收氨氣和二氧化氮。裝置a中的導(dǎo)管沒(méi)有伸入液體中,吸收不充分且裝置密閉,不安全;裝置b中水的密度比四氯化碳的小且水和四氯化碳不互溶,所以水浮在四氯化碳的上層,四氯化碳不與二氧化氮和氨氣反應(yīng),也不溶解二氧化氮和氨氣,故該裝置既能夠吸收二氧化氮和氨氣,又能夠防倒吸;裝置c中二氧化氮和氨氣能被充分吸收,但會(huì)產(chǎn)生倒吸;裝置d中水進(jìn)入燒瓶后會(huì)沿導(dǎo)管進(jìn)入裝置C,故選裝置b。(3)“氯氣和氨氣相遇,出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一種生成物是空氣的主要成分之一”,故生成物為氯化銨和氮?dú)?化學(xué)方程式為3Cl2+8NH36NH4Cl+N2。氯元素從氯氣中的0

25、價(jià),變?yōu)镹H4Cl中的-1價(jià),所以NH4Cl為還原產(chǎn)物,故還原產(chǎn)物中含有離子鍵、共價(jià)鍵。9.C把8.0 g鐵粉投入某HNO3溶液中,充分反應(yīng)后剩余固體2.4 g,說(shuō)明生成硝酸亞鐵,硝酸完全反應(yīng),參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量=8.0 g-2.4 g=5.6 g,其物質(zhì)的量=0.1 mol,故nFe(NO3)2=0.1 mol,反應(yīng)中硝酸起氧化劑、酸性作用,起酸性作用的硝酸轉(zhuǎn)化為硝酸亞鐵,起氧化作用的硝酸轉(zhuǎn)化為NO和NO2,根據(jù)氮原子守恒可知n(HNO3)=2nFe(NO3)2+n(NO+NO2)=0.1 mol2+0.12 mol=0.32 mol,所以原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度=8.0 molL-1

26、。10.DFe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中粒子氧化性強(qiáng)弱為HNO3Fe3+Cu2+。鐵先和氧化性強(qiáng)的粒子反應(yīng),n(Fe)為01 mol時(shí),鐵和稀硝酸反應(yīng),化學(xué)方程式為Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O,當(dāng)加入1 mol鐵時(shí)生成1 mol鐵離子,消耗4 mol HNO3,A項(xiàng)正確;鐵和稀硝酸反應(yīng)結(jié)束后,鐵離子與Fe發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+3Fe2+,此時(shí)加入的1 mol鐵會(huì)和2 mol鐵離子反應(yīng)生成3 mol亞鐵離子,B項(xiàng)正確;n(Fe)為23 mol時(shí)的反應(yīng)為Fe+Cu2+Fe2+Cu,此時(shí)加入的1 mol鐵會(huì)和1 mol銅離子反應(yīng)生成1 mol Fe2+,

27、C項(xiàng)正確;根據(jù)以上分析可知,溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的濃度之比為114, D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.D試管中淺紅棕色氣體為NO和NO2的混合物,Cu與稀硝酸反應(yīng),硝酸被還原為NO,部分NO遇到空氣中的氧氣被氧化為紅棕色的NO2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;等質(zhì)量的Cu完全溶解時(shí), 因稀硝酸被還原為NO,N的化合價(jià)由+5降到+2,而濃硝酸被還原為NO2,N的化合價(jià)由+5降到+4,故試管中消耗的HNO3較少,B項(xiàng)錯(cuò)誤;換成Fe之后重復(fù)實(shí)驗(yàn),Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化,試管中無(wú)明顯變化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;試管中持續(xù)通入氮?dú)夂?可以把溶液中溶解的NO2帶走,溶液由綠色變?yōu)樗{(lán)色,說(shuō)明試管中反應(yīng)后溶液顏色與試管中的不同,

28、與其中溶解的NO2有關(guān),D項(xiàng)正確。12.(除標(biāo)明外,每空2分)(1)NaNO2(1分)I2(1分)(2)(3)B(4)11.2【解析】(1)由反應(yīng)2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O可知,氮元素化合價(jià)降低,則NaNO2是氧化劑;碘元素化合價(jià)升高,則氧化產(chǎn)物為I2。(2)水、淀粉、白酒與NaNO2都不反應(yīng),所以無(wú)明顯現(xiàn)象;KI與NaNO2在酸性條件下反應(yīng)得到I2,食醋會(huì)電離出氫離子,故必須選用的物質(zhì)有。(3)NaNO2N2,NaNO2被還原,必須加還原劑,N的氧化性弱于Cl和O,故選NH4Cl。(4)在反應(yīng)10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2+2H2O中溶解

29、10 mol Al轉(zhuǎn)移30 mol電子,同時(shí)生成3 mol N2。若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為5 mol22.4 L/mol=11.2 L。1.A中發(fā)生反應(yīng)4HNO34NO2+O2+2H2O,收集的氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)為20%,與空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)(約21%)接近,而空氣不能使帶火星的木條復(fù)燃,由此可推斷NO2能助燃,A項(xiàng)正確;濃硝酸與紅熱的木炭反應(yīng)可生成NO2,不能證明濃硝酸具有不穩(wěn)定性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;紅熱的木炭與試管中的氧氣反應(yīng)也能生成二氧化碳,C項(xiàng)錯(cuò)誤;、中生成的NO2溶于水后生成HNO3和NO,NO屬于污染性氣體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.B分析反應(yīng)歷程圖中反應(yīng)物與生

30、成物的變化過(guò)程可知,過(guò)程、是非氧化還原反應(yīng),過(guò)程、是氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;由題給信息和反應(yīng)歷程圖可知,NH3、NO和NO2是反應(yīng)物,N2和H2O是生成物,所以歷程的總反應(yīng)為2NH3+NO+NO22N2+3H2O,B項(xiàng)正確;NH3、N、H2O的電子數(shù)均為10,但NH3、H2O的質(zhì)子數(shù)為10,N的質(zhì)子數(shù)為11,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)未指明11.2 L N2是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不能確定轉(zhuǎn)移電子數(shù),D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.C將充有NO2的密閉燒瓶放入熱水中,溫度影響平衡2NO2N2O4的移動(dòng),則根據(jù)現(xiàn)象可知由NO2生成N2O4的反應(yīng)的HKspCu(OH)2,故D正確。4.D由題圖可知,在TiO2的催化作用下,紫外線(xiàn)提

31、供能量,發(fā)生化學(xué)反應(yīng),即將部分光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,A正確;根據(jù)題圖分析可知,消除總反應(yīng)為4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3,B正確;納米TiO2與紫外線(xiàn)接觸面積更大,將產(chǎn)生更多的光生電子和光生空穴,從而消除更多的NOx,C正確;1 mol 含有17 mol電子,1 molOH含有9 mol電子,即1 mol 比1 mol OH多8NA個(gè)電子,D錯(cuò)誤。5.(1) (1分)(2)CO(1分)極性鍵(1分)(3)NaH2PO2(1分)+1(1分)正(1分) 【解析】(1)P為15號(hào)元素,最外層電子數(shù)為5。(2)根據(jù)題給反應(yīng)中元素化合價(jià)變化可知CO為氧化產(chǎn)物;CaSiO3為離子化合物,共價(jià)鍵

32、存在于Si與O之間,為極性鍵。(3)由次磷酸鈉的結(jié)構(gòu)可確定其化學(xué)式為NaH2PO2;根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知磷元素的化合價(jià)為+1。結(jié)合次磷酸鈉的結(jié)構(gòu)可確定次磷酸的結(jié)構(gòu)式為,次磷酸只能電離出羥基中的H,為一元酸,故次磷酸鈉為正鹽。6.(1)2Mn+16H+10Cl-5Cl2 +2Mn2+8H2O(2分)(2)平衡壓強(qiáng),防止壓強(qiáng)過(guò)大引起儀器炸裂(2分)(3)a(2分)(4)采用“逆流”原理,使冷卻水與蒸氣能夠充分接觸,冷凝效果更好;若“上進(jìn)下出”,冷卻水不易充滿(mǎn)冷凝管,冷凝效果差;若“上進(jìn)下出”,因溫差大易使冷凝管破裂(答出其中一條即可)(2分)(5)N2H4H2O+2NaClO2N

33、aCl+ N2+ 3H2O(2分)(6)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜪2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)顏色不變化(2分)20.0%(2分)偏大(1分)【解析】(1)根據(jù)題圖1可知,裝置中反應(yīng)的離子方程式為2Mn+16H+10Cl- 5Cl2+2Mn2+8H2O。(2)豎直的長(zhǎng)玻璃管與大氣相通,可以起到平衡壓強(qiáng)的作用,防止壓強(qiáng)過(guò)大引起儀器炸裂。(3)根據(jù)得失電子守恒可知a正確;根據(jù)“極端假設(shè)法”, 0.1 mol Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)小于0.2NA,不可能為0.2NA,b錯(cuò)誤。(4)若“上進(jìn)下出”,冷卻水不易充滿(mǎn)冷凝管,不僅冷凝效果差,還會(huì)因溫差大而易使冷凝管破裂;若“下進(jìn)上出”,屬于“逆流

34、”原理的應(yīng)用,冷卻水與蒸氣能夠充分接觸,冷凝效果更好。(5)根據(jù)題意和相關(guān)信息,可以得出相應(yīng)的化學(xué)方程式。(6)根據(jù)關(guān)系式2I2N2H4H2O,可以得出餾分中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.200 0 molL-120.0010-3 L0.550 gmol-15.000 g100%=20.0%;若盛放碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗,則會(huì)造成碘標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏小,測(cè)定時(shí)消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,測(cè)得的餾分中水合肼(N2H4H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。7.(除標(biāo)明外,每空2分)(1)33(1分)Na+2-Na+(1分)(2)與過(guò)量的S2-結(jié)合生成FeS沉淀,防止As2S3與S2-結(jié)合生成As(或與S2-結(jié)合生成FeS

35、沉淀,使平衡左移,提高沉砷效果)(3)稀硫酸、鐵氰化鉀(或稀硫酸、高錳酸鉀)(4)2As+2SO2+2H+As2O3+2S+H2O(5)SO2(6)As+H2O+2e-As+2OH-向Q燒杯加入Na3AsO3固體(或加入NaOH,合理即可)【解析】(1)已知砷元素與N位于同一主族,As比N多兩個(gè)電子層,即As為第四周期第A族元素。第二周期有8種元素,第三周期有8種元素,第四周期有18種元素,故第四周期0族元素的原子序數(shù)為2+8+8+18=36,故砷元素的原子序數(shù)為36-3=33。硫化鈉為離子化合物,電子式為Na+2-Na+。(2)亞鐵離子與過(guò)量的S2-結(jié)合生成FeS沉淀,防止As2S3與S2-結(jié)合生成As,即使平衡As2S3(s)+3S2-(aq)2As(aq)逆向移動(dòng),提高沉砷效果。(3)四氧化三鐵中含有+2價(jià)Fe,具有還原性,可先用稀硫酸溶解,再在酸性條件下,滴加高錳酸鉀溶液,溶液褪色,則可證明四氧化三鐵存