高二上期期末化學模擬試題1(修訂

1、高二上期期末化學模擬試卷一可能用到的相對原子質(zhì)量：C12 O16 Si28 一、選擇題（共48分，每題只有一個選項符合題意）1按電子排布，可把元素周期表劃分成5個區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是AFe BMg CSe DNi2下列化學用語表示正確的是A甲基的電子式： B氮原子的電子排布圖： C氯離子的最外層電子排布：3s23p6 D硫離子的結構示意圖：3有關核外電子運動規(guī)律的描述錯誤的是A核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運動B核外電子的運動規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運動定律來解釋 C在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動D在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)

2、電子出現(xiàn)的機會多4下列各微粒中屬于等電子體的是AN2O4和NO2 BSO2和O3 CCO2和NO2 DC2H6和N2H45下列事實與氫鍵有關的是AHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B水加熱到很高的溫度都難以分解CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高 D水結成冰體積膨脹6下列敘述正確的是A1個乙醇分子中存在8個鍵BPCl3和CCl4分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構CH2S和CS2分子都是含極性鍵的非極性分子DNH3分子中心原子的雜化方式為SP27.下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是 A還原性：F-Cl-Br-I- B微粒半徑：FNa+Mg2

3、+Al3+C酸性HClO4HClO3HClO2HClO D熱穩(wěn)定性：NH3H2OHFHCl8某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是 A該元素單質(zhì)是導體 B該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應 C該元素的最高價氧化物的水化物顯堿性 D該元素的最高化合價呈+5價9下列有關金屬晶體的判斷正確的是A簡單立方：配位數(shù)6、空間利用率高 B鉀型：配位數(shù)6、空間利用率低C鎂型：配位數(shù)8、空間利用率高 D銅型：配位數(shù)12、空間利用率高10氮化鋁(AlN)熔融時不導電，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它屬于A離子晶體 B原子晶體 C分子晶體 D無法判斷11下列有關鍵和鍵的說法

4、錯誤的是A含有鍵的分子在反應時，鍵是化學反應的積極參與者 B當原子形成分子時，首先形成鍵，可能形成鍵 C有些原子在與其他原子形成分子時只能形成鍵，不能形成鍵 D在分子中，化學鍵可能只有鍵，而沒有鍵。12下面的排序不正確的是A晶體熔點由低到高：F2Cl2Br2I 2 B熔點由高到低：RbKNa C硬度由大到?。航饎偸蓟杈w硅 D晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI13以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是A1 mol P4中P-P鍵的數(shù)目為6 NA B1 mol Na2O2晶體中含有陰陽離子總數(shù)為4NAC30g SiO2晶體中含有SiO鍵數(shù)目為2NA D6 g金剛石中含有的碳碳鍵

5、數(shù)目為1 NA14向含有1mol Co（NH3）5ClCl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量為A0mol B1mol C2mol D3mol 15下列含手性碳原子的分子是ACCl2F2 BCH3CH2OH CCH2OHCHOHCH2OH DCH3CHOHCOOH16下列說法正確的是 A原子晶體中一定含有共價鍵；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；分子晶體中一定存在分子間作用力和共價鍵。 B晶格能是指離子形成1mol離子晶體釋放的能量，通常取正值。C含有陰離子的晶體中一定有陽離子，含有陽離子的晶體中不一定含有陰離子。 D元素的第一電離能（I1）是元素的單質(zhì)失去最外

6、層1個電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的I1逐漸增大17食鹽晶體如右圖所示。在晶體中， 表示Na+，o 表示Cl。已知食鹽的密度為r g / cm3，NaCl摩爾質(zhì)量M g / mol，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里Na+和Cl-的間距大約是 A cm Bcm Ccm Dcm 18現(xiàn)有一種烴（如下），系統(tǒng)命名時它的主鏈上的碳原子數(shù)目是A9 B10 C11 D1219下列物質(zhì)的類別與所含官能團都正確的是 A 酚類 OH B 羧酸 CHOC 醛類CHO D CH3-O-CH3 醚類 20下列關于命名的說法中錯誤的是A所有烴類的命名都應選擇含碳原子最多的鏈作主鏈，即“最多”原則。B二甲苯

7、可以以鄰、間、對這種習慣方法進行命名C二甲苯也可以用系統(tǒng)方法進行命名D化學式是C8H10的苯的同系物有4種同分異構體21下列有機物的命名正確的是22要對熱穩(wěn)定性強且沸點高的液態(tài)有機物和低沸點的雜質(zhì)的混合物進行提純一般使用的方法是A重結晶 B蒸餾 C過濾 D萃取23下列說法錯誤的是 A蒸餾時應調(diào)整溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處 B紅外光譜可用來測定有機物分子中的氫原子種類 C萃取是利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的不同，使溶質(zhì)從一種溶劑內(nèi)轉移到另一種溶劑的操作D常用質(zhì)譜法進行有機物相對分子質(zhì)量的測定24下列說法不正確的是 CH3CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同 CHCH和C6H6

8、含碳量相同苯乙烯和丁烯為同系物 正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5 NA （NA為阿伏加德羅常數(shù)）能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振譜法A B C D 二、非選擇題（共52分）25 I（6分）下列各種物質(zhì)：金剛石C60 鋅 晶體氖 氯化銨 碳化硅 冰醋酸 干冰過氧化鈉（用編號填空）（1）屬于分子晶體的是 ，屬于離子晶體的是 。（2）屬于電解質(zhì)的是 ，受熱熔化需克服共價鍵的是 。（3）含有非極性共價鍵的晶體是 ，屬于極性分子的是 。II（6分）用編號填空，右邊各組物質(zhì)， (1)屬于脂環(huán)烴的是 ； (2)互為同素異形體的是

9、；(3)互為同位素的是 ；(4)互為同系物的是 ；(5)互為同分異構體的是 ； (6)為同一物質(zhì)的是 。III（8分）用系統(tǒng)命名法給下列物質(zhì)命名或寫出結構簡式。的名稱： 的名稱： 2，5二甲基2，4己二烯的結構簡式： 間甲基苯乙烯： 26（9分）四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結構信息如下。信息：原子半徑大?。篈BCD信息：四種元素之間形成的某三種分子的比例模型（右圖）及部分性質(zhì)：甲：是地球上最常見的物質(zhì)之一，常溫為液態(tài)，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。乙：無色，無味而易燃，是21世紀的主要能源。丙：弱酸，有強氧化性，可以用于消毒殺菌。請根據(jù)上述信息回答下

10、列問題。（1）甲、乙、丙中含有共同元素是 (填名稱)。（2）B元素在周期表中的位置 。（3）上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是 (填元素符號)。（4）B形成的單質(zhì)晶體可能為 。A離子晶體B分子晶體 C原子晶體 D金屬晶體（5）丙的電子式為 ，丙與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應，生成兩種強酸，反應方程式為 。27（10分）目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力。（1）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于 晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為 。（2）配合物分子內(nèi)的作用力有 （填編號）。A氫鍵 B離

11、子鍵 C共價鍵 D金屬鍵 E配位鍵（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應。如 CH2=CH2 CHCH HCHO等，其中分子屬于平面結構的有 （填物質(zhì)序號），中C的雜化方式為 ，HCHO分子的立體結構為 。 （4） 、含有的官能團是（填名稱） 、 。 （5）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料。該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上（其中上下兩個面各兩個，其余四個面各一個），鑭原子都在晶胞頂點上。該晶體的化學式為 。28（13分）X、Y、Z、Q、W、N核電荷數(shù)依次增大的六種元素中，原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，原子核外的L層中只有兩對成對電子，X與Y、Q可以以原子個數(shù)2：1或1：1形成化合物。是第三周期中原子半徑最小的主族元素，的核電荷數(shù)是與的核電荷數(shù)之和。NW3能與Z、Q的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，其中兩種配體的個數(shù)比為2：1，三個W離子位于外界。請回答下列問題：（1）X、Z、N