中考化學(xué)化學(xué)計(jì)算題試題類型及其解題技巧及解析

1、中考化學(xué)化學(xué)計(jì)算題試題類型及其解題技巧及解析一、中考化學(xué)計(jì)算題1. 某粗鹽樣品僅含 NaCl和MgC2,為探究粗鹽中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究性小組取了 IOg樣品，加適量水使其完全溶解后，加入 20g 5%的氫氧化鈉溶液，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。抵氧20 58* 1Ii-ZHQ(1) 請(qǐng)列式計(jì)算該粗鹽樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。當(dāng)加入氫氧化鈉溶液至ag時(shí)，此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是 ？【答案】90.5%10.22g【解析】(1) 根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，由氫氧化鎂的質(zhì)量求出氯化鎂的質(zhì)量即可 求出氯化鈉的質(zhì)量，再計(jì)算出粗鹽樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)根據(jù)圖像分析解答。(1) 設(shè)

2、樣品中氯化鎂的質(zhì)量為X,反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y。MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2 J +2NaCl9558117X0.58gy9558117X0.58gyx=0.95gy=1.17g樣品中氯化鈉的質(zhì)量為10g-0.95g=9.05g9.05g該粗鹽樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100 % =90.5%10g(2) 當(dāng)加入氫氧化鈉溶液至ag時(shí)，此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為10g-0.95g+1.17g=10.22g答：(1)該粗鹽樣品中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)90.5%;( 2)當(dāng)加入氫氧化鈉溶液至ag時(shí)，此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量10.22g2. 某?；瘜W(xué)興趣小組為了測(cè)定某一碳酸鈉樣品中碳酸

3、鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，取13.25g碳酸鈉樣品(雜質(zhì)既不溶于酸也不溶于水 )放入燒杯中，加入 95.8g水使其完全溶解， 再向其中加入稀鹽酸，測(cè)得反應(yīng)放出氣體的總質(zhì)量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所 示，請(qǐng)回答：放 i4 4kAJ-/ 一0IW稀鹽釀的質(zhì)蔓g（1）當(dāng)加入212g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的質(zhì)量為 g。（2）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ （寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）加入106g稀鹽酸（即A點(diǎn)）時(shí)燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ （寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】4.4g80%5.6%【解析】【分析】【詳解】（1） 根據(jù)圖像，可以看出當(dāng)加入i06g稀鹽酸的時(shí)候，反應(yīng)就結(jié)束，產(chǎn)生氣體質(zhì)量為4.4g

4、,所以當(dāng)加入212g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的質(zhì)量仍然為4.4g（2）發(fā)生反應(yīng)：Na2CO+2HCI=2NaCI+HO+CO ,根據(jù)方程式中碳酸鈉與二氧化碳的質(zhì)量 關(guān)系可算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可以計(jì)算碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)后得到的是NaCl溶液，所以也可根據(jù)方程式中NaCl與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系，求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為 X,生成的NaCl質(zhì)量為y。Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H 2O+CO 210611744Xy4.4g106= X44 = 4.4gx=10.6g10.6g碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=80%13.25g（3）又由于反應(yīng)后溶液質(zhì)量

5、=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g根據(jù)方程式可知：117 = y44 =4.4gy=11.7g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =117g 100%=5.6% O208g3. 計(jì)算題：某固體樣品可能含有 Nael、NaHCO NaCG中的一種、二種或三種。某興趣小組取出IOOg固體與足量的稀硫酸反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水，生成沉淀100go然后又取出等質(zhì)量的樣品加水溶解，再加入足量的CaC2生成沉淀50g（己知:NaHC（O與 CaCb不反應(yīng)）.（1）該固體樣品成分是 o求該固體樣品中NazCG質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】NaChNaHCGNazCQ 53%.【

6、解析】碳酸鹽、碳酸氫鹽能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。取IOOg樣品加水溶解，再加入足量的CaC2溶液，生成沉淀 50g,而NaHCO與CaC2不反應(yīng)，所以樣品中含有 NqCQo取 出100g固體與足量的稀硫酸反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水，生成沉淀100g,可知樣品中含有 NaHCQ設(shè)樣品中NqCQ的質(zhì)量是X。NazCQ + CaCl 2 = CaCO3 J + 2NaCl106 100X50gIlOd X=,解得 x=53gNQCQ + 2HC = 2NaCl + H zQ + CQz , NaHCQ+ HCl = NaCl + H zQ + CQ2 ,CQ + Ca（QH）2 = C

7、aCQ3 J + H2Q所以100g-50g=50g沉淀是NaHCO發(fā)生有關(guān)反應(yīng)生成的，設(shè)樣品中NaHCQ的質(zhì)量是y。NaHC CaCQ 384100y100g-50g=50g阻y IIG=烯I，解得 y=42g 53g+42g=95g100g ,所以樣品是由碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉組成的。5 固體樣品中 NqCQ質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 伍 100%=53%點(diǎn)睛：要順利解答此題，首先要從題中獲取信息，根據(jù)題給信息，結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì) 算，確定出樣品的成分，獲取信息是解答此題的關(guān)鍵。4. 化學(xué)反應(yīng)在防治環(huán)境污染中扮演了重要角色。某工廠廢氣中的SQ,可用以下方式處理。方式一：2SQ2+Q2+2CaQ-2Ca

8、SQ ;方式二：2SQ2+Q2+4NaQH-2Na2SO+2H2O 試計(jì)算：（1）方式一反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和為 ;方式二反應(yīng)前后硫元素的化合價(jià)變化為o若用方式一處理9.6tSQ2 ,所得產(chǎn)品價(jià)值 元？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（已知：CaSQ的價(jià)格為700元/噸）若用方式二處理9.6tSQ2 ,剛好用去50t 一定濃度的NaQH溶液，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)（最終結(jié)果精確到01%） （寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】7+4+61428034.4%【解析】【分析】【詳解】(1) 方式一 2SQ+2+2Ca-2CaSQ的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和為 7 ；方式二2SQ+O2+4NaOH 2Na2SQ+2H2O前后硫元素的化合價(jià)

9、變化為 +4 +&故填：7, +4 +6(2) 解：若用方式一處理 96tS2 ,設(shè)生成的硫酸鈣的質(zhì)量為 X2SO2 +O2 + 2CaO= 2CaSQ1282729.6tX128 = 9.6t272= X x=20.4t所得產(chǎn)品價(jià)值700元/t 20.4t=1428(元答：若用方式一處理 9.6tS02,所得產(chǎn)品價(jià)值14280元。解：若用方式二處理 9.6tSO2 ,設(shè)生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y，消耗的氧氣質(zhì)量為Z2SO2 +O2+ 4NaoH = 2Na2SO4+2H2O128322849.6tZy128 32 _2849.6tZyy=21.3tz=2.4t所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.3t9

10、.6t+50t+2.4t100%34.4%答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.4%。5. 興趣小組為了測(cè)定 碳還原氧化銅”實(shí)驗(yàn)中所用的氧化銅樣品中的CUO含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用過(guò)量的稀鹽酸溶解5g樣品(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水)，過(guò)濾，取 100g濾液，向其中加入 NaOH溶液，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖：(1) 從圖可知，加入的 NaOH先跟濾液中 反應(yīng)，后跟 反應(yīng)(寫(xiě)化學(xué)式)(2) 該樣品中CUO的質(zhì)量是 (3) 計(jì)算所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)忖 車TYLf【答案】(1) HCI; CUC2；( 2) 4.8g;( 3)答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%【解析】(1) 氫氧

11、化鈉放入后開(kāi)始并沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，所以加入的NaOH先跟濾液中的鹽酸反應(yīng)再和溶液中的氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅的沉淀；(2)依據(jù)方程式 CuO+2HCCuC2+H2 和 CuC2+2NaO心CU ( OH) 2 J +2NaCl可知每個(gè)氧化銅的分子最終可以生成1個(gè)氫氧化銅分子，所以可建立關(guān)系式CUOCU (OH) 2；設(shè)樣品中氧化銅的質(zhì)量是 XCUOCU (OH) 280 98X 5.88g50_ 98 5. 88?x=4.8g(3) 設(shè)與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量是yCUC2+2NaOI CU (OH) 2 J +2NaCly=4.8g所以氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%=8%8098y5.8

12、8g309 1V5.SSg6. 某石化廠有一種石油產(chǎn)品含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的殘余硫酸，過(guò)去他們都是用NaOH溶液來(lái)清洗這些硫酸。請(qǐng)計(jì)算：(1) 若要清洗100Okg的這種石油產(chǎn)品，需要 kg的NaOH。(2) 該石化廠進(jìn)行了技術(shù)改造，采用Ca(OH) 2中和這些殘余硫酸。每處理 1000kg這種 產(chǎn)品，可以節(jié)約多少經(jīng)費(fèi)？已知工業(yè)級(jí)的 NaOH和Ca (OH) 2的最新市場(chǎng)批發(fā)價(jià)如下表：試劑Ca(OH) 2NaOH價(jià)格(元/kg)1.006.00(3) 請(qǐng)畫(huà)出用氫氧化鈉和氫氧化鈣處理1000kg該石油產(chǎn)品時(shí)，殘余硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量變化曲線；氫氧化鈉用虛線表示，氫氧化鈣用實(shí)線表示。(NaOHl或kg

13、SO42-離(4) 將反應(yīng)后生成的硫酸鈣回收，在一定條件下加入高溫硫酸鹽還原菌，可以將子轉(zhuǎn)化生成H2S氣體，然后用以硫酸的生產(chǎn)工業(yè)。不考慮整個(gè)過(guò)程中硫元素的損失，若將(2) 中產(chǎn)生的硫酸鈣全部轉(zhuǎn)化，可生產(chǎn)H2S的質(zhì)量為kg?！驹斀狻?1) 設(shè)需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為XTLSOJ + 2NaOIl =Na,SO. + 2II0Z 4ZiiZ980IoOOkg X 4.9X99W)IoOoKgX 1.c)% - Vx=40kg故填：40;(2) 設(shè)需要用Ca(OH) 2的質(zhì)量為y+ H2SO4 = CaSo I 2z07498y IOoOkg X 4.9%74 _ tMJy WnfIkg X 4.7的

14、原因是 。(3) 計(jì)算充分反應(yīng)至 C點(diǎn)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確至【答案】NQCO+CaC2 CaCOJ +2NaCI碳酸鈉溶液本身顯堿性，pH 7 4.4%【解析】【分析】CDAB段發(fā)生的反應(yīng)是鹽酸和碳酸鈉的反應(yīng)，BC段發(fā)生的反應(yīng)是氯化鈣和碳酸鈉的反應(yīng),段加入碳酸鈉，但是沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！驹斀狻?1) BC段反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO+CaCLCaCOJ +2NaCI;PH大于(2) CD段加入碳酸鈉，碳酸鈉沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，碳酸鈉溶于水顯堿性，溶液7；(3) 設(shè)AB段反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為X,生成的二氧化碳的質(zhì)量為y, BC段反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為乙生成的碳酸鈣的質(zhì)量為a則 NqCO + 2HC2NaCI+ H2O+ CQ 1061174420g 0.6% X y10